专题2：物质的推断2026-2027学年浙教版九年级上册科学专项训练

**基本信息** 以四种推断方法（顺推/逆推/剥离/分层）为核心，结合离子对知识，通过34道典型例题构建物质推断的系统性解题体系，培养科学思维与探究实践能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |方法归纳|4种方法+离子对|顺推法（题首突破）、逆推法（结论/现象突破）、剥离法（特征物质优先）、分层法（分层结论统筹）|方法→离子对关系→综合推断应用（成分分析/转化关系）| |题型培优练|34题（含选择/填空，覆盖浙各地模拟题）|——|通过实验现象、反应关系推导物质成分，强化证据推理与模型建构|

专题二：物质的推断 ▌方法归纳： 物质的推断 读题寻找突破口，利用以下方法 ①顺推法：通常以题首为突破口，按照物质的性质，以及物质间的相互反应为依托逐步深入下去，直至顺利解题； ②逆推法：通常以题给的结论或实验现象为突破口，从题尾入手依次向前逆推，从而获得问题的答案； ③剥离法：根据已知条件把推断过程中存在的有明显特征的未知物质先剥离出来，再将其作为已知条件来逐个推断其他物质； ④分层法：将整个推断过程分层进行，先得出每层的结论，再统筹整理。 离子对的关系(常见) 初中科学阶段常见不能大量共存于同一溶液的离子如下： ✍题型培优练 1．（2026·浙江金华·二模）甲乙俩同学在玩“猜物质”的游戏，乙写下一种教材中的常见物质，甲通过一系列问题来确定它的名称，部分对话如图。为尽快猜出物质名称，甲接下去问的下列问题中无意义的是（     ） A．溶液呈碱性吗 B．含有氧元素吗 C．含酸根阴离子吗 D．能与BaCl2反应吗 【答案】C 【解析】A．询问溶液是否呈碱性，可以区分碱性钠盐（如碳酸钠、碳酸氢钠）和中性钠盐（如氯化钠、硫酸钠），能够缩小范围，故A不符合题意； B．询问是否含氧元素，可以区分无氧酸钠盐（如氯化钠）和含氧酸钠盐（如碳酸钠、硫酸钠），能够缩小范围，故B不符合题意； C．根据盐的定义，盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，已经确定该物质是盐，因此所有盐都一定含有酸根阴离子，该问题无法提供新信息，故C符合题意； D．询问能否和BaCl2反应，可以区分能反应的钠盐（如碳酸钠、硫酸钠）和不能反应的钠盐（如氯化钠、硝酸钠），能够缩小范围，故D不符合题意。故选C。 2．（25-26九年级上·浙江温州·期中）实验室中有一瓶未贴标签的无色溶液甲。小金用滴管取一部分溶液滴入到盛有稀硫酸的试管中，观察到有白色沉淀生成。下列有关说法判断正确的是（　　） A．白色沉淀可能是硫酸钡 B．溶液甲中的溶质可能是硫酸铜 C．白色沉淀可能是碳酸钙 D．溶液甲中的溶质可能是氢氧化钠 【答案】A 【解析】A．若溶液甲中含有钡离子，滴入稀硫酸后，钡离子会与硫酸中的硫酸根离子结合，生成不溶于酸的白色沉淀硫酸钡，因此白色沉淀可能是硫酸钡，故A正确； B．硫酸铜溶液是蓝色的，而题干中溶液甲是“无色溶液”，因此溶液甲的溶质不可能是硫酸铜，故B错误； C．碳酸钙是碳酸盐，在稀硫酸中会发生反应生成二氧化碳气体，不能作为沉淀而存在或生成，且碳酸根与稀硫酸中的氢离子会先反应生成二氧化碳气体，不会直接生成碳酸钙沉淀，故C错误； D．氢氧化钠与稀硫酸反应会生成硫酸钠和水，该反应无沉淀、气体等明显现象，不会产生白色沉淀，故D错误。 故选A。 3．（25-26九年级上·浙江湖州·阶段检测）有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、Ba （OH）2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示. 关于该实验的说法正确的是（　　） A．步骤II 中沉淀不溶解， 则原白色粉末一定有 Ba(OH)2、Na2SO4， 一定没有Na2CO3 B．步骤II中沉淀部分溶解， 则原白色粉末一定有 Ba(OH)2、K2SO4、Na2CO2 C．步骤II 中沉淀部分溶解， 则原白色粉末中有 Ba(OH)2、Na2SO4、K2SO4， Na2CO3 D．步骤II 中沉淀全部溶解， 则原白色粉末一定有 Ba(OH)2、Na2CO3， 一定没有Na2SO4、K2SO4 【答案】D 【解析】碳酸钠和氢氧化钡生成碳酸钡白色沉淀，硫酸钠和硫酸钾都能与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀。 A．步骤II中沉淀不溶解，则沉淀只能是硫酸钡，说明原白色粉末一定有以及、中的一种或两种，一定没由，故A错误； B、步骤II中沉淀部分溶解，则沉淀是碳酸钡和硫酸钡，说明原白色粉末一定有、，而含有、中的一种或两种，故B错误 C、步骤II中沉淀部分溶解，则沉淀是碳酸钡和硫酸钡，说明原白色粉末一定有、，而含有、中的一种或两种，故C错误； D、步骤II中沉淀全部溶解，则沉淀是碳酸钡，说明原白色粉末一定有、，一定没有、，故D正确。故选D。 4．（25-26九年级上·浙江金华·期中）实验废液中可能含有离子中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验： ①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化； ②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解。 分析上面实验得出的结论中，正确的是（　　） A．只含有 B．一定含有Cl-、K+，可能含有 C．一定含有可能含有Cl-、K+ D．一定含有 【答案】C 【解析】①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化，说明沉淀不溶于酸，证明沉淀为硫酸钡，那么溶液中一定有硫酸根离子，则无钡离子（钡离子会与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀）和碳酸根离子（碳酸根离子会与钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀）； ②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，说明沉淀为氢氧化镁，证明溶液中含有镁离子；由分析可知，废液中一定含有Mg2+、，可能含有C1-、K+，故C正确，ABD错误。故选C。 5．（25-26九年级上·浙江金华·期末）ABCDE五种物质的转化关系如图所示，请根据图示回答问题： (1)写出物质D的化学式： ； (2)物质C转化为B的过程中，实验现象为 ； (3)800吨含Fe2O375%的铁矿石，最多可以炼出 吨纯净的铁。 【答案】(1)CuSO4(2)红棕色固体变为黑色(3)420 【解析】（1）由转化关系可知，B为二氧化碳，C为一氧化碳。A与稀硫酸反应可生成二氧化碳，同时得到蓝色的D溶液，因此D为硫酸铜溶液，化学式为CuSO4。 （2）C为一氧化碳，B为二氧化碳。一氧化碳在加热条件下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应过程中红棕色的氧化铁逐渐变为黑色固体，因此现象为红棕色固体变为黑色。 （3）铁矿石中氧化铁的质量为，氧化铁中铁元素的质量分数为，最多炼出铁的质量为。 6．（25-26九年级上·浙江宁波·期末）已知（俗称电石）分别在中充分燃烧和与水反应可生成、、三种化合物，其中、均为两种元素组成，由三种元素组成。它们之间的转化关系如图所示。 (1)推断的化学式为 。 (2)转化为的化学方程式为 ，该反应的基本类型是 。 (3)、、中属于氧化物的有 （填字母）。 【答案】(1)(2) 化合反应(3)X、Y 【解析】（1）电石在氧气中充分燃烧生成白色固体和无色气体，因此X为，Y为；电石与水反应生成和乙炔，所以Z为。故Y的化学式为。 （2）X为，Z为，X转化为Z的化学方程式为该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应。 （3）氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物。X为，Y为，均属于氧化物；Z为，由三种元素组成，不属于氧化物。因此属于氧化物的是X、Y。 7．（25-26九年级上·浙江杭州·期中）有一包白色固体粉末，可能含有硫酸铜、氯化钡、硫酸钠、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种，某同学对其组成进行了探究，过程如下： (1)白色沉淀A的成分是 。 (2)原混合物中一定含有的物质是 ，可能含有的物质是 。 (3)写出由白色沉淀A与足量稀盐酸反应的化学方程式： 。 【答案】(1)硫酸钡、碳酸钡(2)氯化钡、碳酸钠、硫酸钠 氯化钠/NaCl (3) 【解析】（1）白色粉末加水得到无色滤液，说明原粉末一定不含硫酸铜（硫酸铜溶于水为蓝色）；氯化钡可与碳酸钠、硫酸钠分别生成碳酸钡沉淀、硫酸钡沉淀：碳酸钡可溶于稀盐酸，反应生成二氧化碳，硫酸钡不溶于稀盐酸。沉淀A加足量稀盐酸后仍有剩余沉淀，且生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳，说明沉淀A同时含有硫酸钡和碳酸钡。滤液加硝酸银产生白色沉淀，是因为原固体中一定含有的氯化钡本身已经提供了氯离子，因此无法证明原固体中是否含有氯化钠，氯化钠是可能存在的物质。 （2）原混合物中一定含有的物质：氯化钡、碳酸钠、硫酸钠；可能含有的物质：氯化钠。 （3）白色沉淀A是硫酸钡、碳酸钡的混合物，硫酸钡不能和稀盐酸反应，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 8．（25-26九年级上·浙江绍兴·阶段检测）有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小科进行了如下实验，请根据实验现象回答下列问题。 (1)沉淀乙的成分为 。 (2)写出沉淀乙加足量稀盐酸发生反应的化学方程式： 。 (3)固体样品中一定含有的物质是 。 (4)上述实验中，若滤液甲中加入的稀硫酸不是足量的，是否还能产生沉淀？ （填“能”、“不能”或“不一定”）。 【答案】(1)氢氧化铁，硫酸钡(2)(3)氯化铁，硫酸钠，氢氧化钡(4)能 【解析】（1）沉淀乙加稀盐酸后:得到黄色滤液丙说明有铁离子，证明沉淀中含氢氧化铁；部分沉淀溶解，沉淀仍然有不溶于盐酸的沉淀，说明沉淀中含有硫酸钡，故沉淀应该是氢氧化铁，硫酸钡。 （2）见答案。 （3）氢氧化铁沉淀由氯化铁和氢氧化钡反应生成，硫酸钡是由硫酸钠和氢氧化钡生成。故氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡三者一定有。 （4）即便硫酸不足，只要滤液里有Ba2+，加入少量硫酸就会立刻生成硫酸钡沉淀，因此一定能产生沉淀。 9．（25-26九年级上·浙江绍兴·阶段检测）某科学探究小里对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有 、、、 、中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图，试回答：： (1)仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是 （填化学式，下同）。 (2)结论：固体粉末中一定含有 。 A． B． C． 【答案】(1)(2)AB 【解析】（1）步骤Ⅰ：加足量水，得到无色溶液，CuSO4溶于水是蓝色溶液，因此粉末一定不含CuSO4。 （2）步骤Ⅱ：加足量BaCl2，生成白色沉淀E、无色溶液D，沉淀E加过量稀H2SO4，既有白色沉淀A又有无色气体B。沉淀含BaCO3（遇酸生成CO2气体B）和BaSO4（不溶于酸，沉淀A），说明原粉末一定有Na2CO3；Na2CO3与CaCl2会生成CaCO3沉淀，而步骤Ⅰ是无色澄清溶液，因此无CaCl2。 步骤Ⅳ：无色溶液D通入足量CO2，生成白色沉淀C。CO2先和NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3再和溶液中过量的BaCl2反应生成BaCO3白色沉淀，证明原粉末一定有NaOH。NaCl全程无现象证明，无法确定是否存在。 故一定含有的物质：AB（Na2CO3、NaOH） 10．（25-26九年级上·浙江湖州·阶段检测）有一包固体粉末A，可能由硫酸铜、碳酸钠、氧化铜、硫酸钠中的一种或几种物质组成，为探究该固体的组成，某小组取适量样品按图示流程进行实验。请回答下列问题。 (1)操作1是 。 (2)原固体中一定含有的物质是 。 【答案】(1)过滤(2)氧化铜、碳酸钠、硫酸钠 【解析】（1）操作1的作用是将不溶性固体和液体分离，初中分离固液混合物的操作就是过滤。 （2）①硫酸铜溶于水会使溶液显蓝色，操作1后得到无色溶液，说明原固体不含硫酸铜；②分离出的固体加足量稀盐酸后得到蓝色溶液，氧化铜不溶于水，能和稀盐酸反应生成氯化铜（蓝色溶液），说明原固体一定含有氧化铜；③无色溶液加氢氧化钡后得到白色沉淀，沉淀加稀硝酸部分溶解、产生气泡；碳酸钡能溶于稀硝酸产生二氧化碳气泡，硫酸钡不溶于稀硝酸，说明沉淀同时含碳酸钡和硫酸钡，证明原无色溶液中含有碳酸钠和硫酸钠。因此原固体一定含有的物质是氧化铜、碳酸钠、硫酸钠。 11．（25-26九年级上·浙江绍兴·阶段检测）有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小科进行了如下实验，请根据实验现象回答下列问题。 (1)沉淀乙的成分为 。 (2)固体样品中一定含有的物质是 。 (3)写出沉淀乙加足量稀盐酸发生反应的化学方程式： 。 【答案】(1)氢氧化铁和硫酸钡(2)氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡(3)Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O 【解析】（1）向固体样品中加入足量水，过滤得到滤液甲和沉淀乙，滤液甲加足量稀硫酸得到沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，则固体中一定有氢氧化钡；向沉淀乙中加入足量稀盐酸，得到黄色滤液丙和沉淀，氯化铁和氢氧化钡反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，氢氧化钡和硫酸钠反应生成不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，氢氧化铁和盐酸反应生成黄色的氯化铁溶液，则沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡，原固体中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡，以上实验无法判断是否存在氢氧化钠。 （2）固体样品中一定含有的物质是氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡。 （3）沉淀乙加足量稀盐酸发生的反应是氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O。 12．（25-26九年级下·浙江金华·期中）有一包白色粉末可能含有氯化钡、碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠中的一种或几种，取一定量该粉末样品加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物，小郑同学将烧杯中的物质过滤，得滤渣A和滤液B，取滤渣A于试管中滴加过量稀硝酸，观察到滤渣全部溶解，有气泡产生。 小郑同学进一步设计了如下实验方案，以确定白色粉末的组成： 根据上述实验方案中各步骤不同的实验现象，可得出不同的实验结论。 (1)如果步骤一无白色沉淀生成，步骤二溶液变红，步骤三溶液变为无色，则原白色粉末可能的组成有 种。 (2)如果观察到的实验现象是步骤一中有白色沉淀生成，步骤二中溶液变红色。若确定原白色粉末中只含有碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠四种物质，则步骤三的现象是 。 【答案】(1)4(2)沉淀部分溶解，有气泡产生，溶液红色褪去 【解析】（1）碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，酚酞遇碱性溶液变红色，滤渣A于试管中滴加过量稀硝酸，观察到滤渣全部溶解，说明滤渣中无不溶于酸的硫酸钡，因此原粉末不能同时存在氯化钡和硫酸钠。如果步骤一无白色沉淀生成，滤液中一定不含碳酸钠、硫酸钠，步骤二溶液变红，样品中一定含有氢氧化钠，步骤三溶液变无色，所以原白色粉末可能的组成有：氢氧化钠、碳酸钡；氢氧化钠、碳酸钡、氯化钡；氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠；氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠、碳酸钡4种。 （2）如果观察到的实验现象是步骤一中有白色沉淀生成，步骤二中溶液变红色。若确定原白色粉末中只含有碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠四种物质，碳酸钠和硝酸钡反应会生成碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡反应会生成硫酸钡沉淀，步骤三加过量稀硝酸后，碳酸钡溶于稀硝酸（溶解、产生气泡），硫酸钡不溶于稀硝酸，过量酸会中和氢氧化钠，使酚酞红色褪去，所以步骤三的现象是：沉淀部分溶解，有气泡产生，溶液红色褪去。 13．（2026·浙江杭州·一模）某固体混合物中含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的几种。为了确定混合物的成分，某同学按下列流程进行实验（各步均恰好完全反应）： 根据流程图回答： (1)反应④的化学方程式为 。 (2)根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是 （填化学式）。 【答案】(1)NaCl+AgNO3​=AgCl↓+NaNO3(2)Na2CO3和Na2SO4 【解析】（1）步骤①加稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体W（二氧化碳），说明原固体中一定含有Na2CO3（碳酸钠和盐酸反应生成CO₂，CO₂和澄清石灰水反应得到白色沉淀碳酸钙）。步骤②加氯化钡和稀硝酸后得到不溶的白色沉淀A，该沉淀为硫酸钡，说明原固体中一定含有Na2SO4。步骤④生成不溶于稀硝酸的白色沉淀C（氯化银），但由于前面步骤加入了稀盐酸、氯化钡，已经引入了氯离子，因此无法证明原固体中原本含有氯化钠；氢氧化钠、硝酸钠无法证明其存在。反应④是溶液中的氯离子和硝酸银反应，本质为氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，对应方程式为NaCl+AgNO3​=AgCl↓+NaNO3​。 （2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是Na2CO3和Na2SO4。 14．（25-26八年级下·浙江金华·阶段检测）学习了氧气的化学性质，某同学以氧气为主题，绘制了“多姿多彩的氧气世界”思维导图。如下图中表示几种物质之间的转化关系，“→”表示一种物质通过化学反应可生成另一种物质。 请回答问题： (1)转化①中另一种反应物可能是 （写化学式）。 (2)若转化②是化合反应。从组成上分析，白色固体C中一定含有 元素。 (3)无色液体A是 （写一种即可）。 【答案】(1)C /S(2)氧(3)双氧水/水 【解析】（1）碳燃烧生成无色的二氧化碳气体，硫燃烧生成无色的二氧化硫气体，所以转化①中另一种反应物可能是C或S。 （2）若转化②是化合反应。根据化学反应前后元素的种类不变，从组成上分析，白色固体C中一定含有氧元素。 （3）过氧化氢溶液、水都可以发生分解反应生成氧气，过氧化氢溶液俗称双氧水，所以能发生反应生成氧气的无色液体A是双氧水或水。 15．（2025·浙江杭州·模拟预测）化肥是农业生产中不可或缺的用品，已知某钾肥溶液中可能含有氯化钾、碳酸钾、硫酸钾、硝酸钾中的一种或几种，某兴趣小组向检验其成分，进行如图实验： (1)产生无色气体的化学方程式为： 。 (2)通过分析上述实验中产生无色气体和白色沉淀A、B的现象，可以推测，该钾肥溶液中一定含有的成分是 。 (3)某同学认为通过产生白色沉淀C的现象，无法判断出该钾肥溶液中是否含有某一成分，要想明确检验这种成分是否存在，应该 。 【答案】(1)K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑(2)碳酸钾、硫酸钾/K2SO4、K2CO3 (3)将稀盐酸换成稀硝酸，氯化钡换成硝酸钡 【解析】（1）加入稀盐酸产生无色气体，说明溶液中含有碳酸钾，碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，化学方程式为K2CO3+2HCl=2KCl+H2​O+CO2↑。 （2）钾肥溶液加过量稀盐酸，产生无色气体，无色气体通入澄清石灰水中，产生白色沉淀A，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，A是碳酸钙，钾肥溶液中含有碳酸钾；无色溶液加氯化钡产生白色沉淀B，硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，B是硫酸钡，钾肥溶液中含有硫酸钾；滤液加硝酸银溶液产生白色沉淀C，银离子和氯离子结合产生氯化银沉淀，C是氯化银，加入过量的稀盐酸、加入氯化钡溶液，都会使滤液中含有氯离子，不能证明钾肥溶液中是否含有氯化钾。因此钾肥溶液中一定含有碳酸钾（K2CO3）和硫酸钾(K2SO4)，可能含有氯化钾和硝酸钾。 （3）加入硝酸银溶液产生白色沉淀 C，沉淀 C 可能是氯化钡与硝酸银反应生成的氯化银，也可能是原溶液中氯化钾与硝酸银反应生成的氯化银，所以无法判断原溶液中是否含有氯化钾。要想明确检验氯化钾是否存在，应该取原钾肥溶液，先加入足量稀硝酸，除去碳酸钾，在无色溶液中加入硝酸钡，除去硫酸钾，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有氯化钾，若没有白色沉淀，则不含氯化钾。故填：将稀盐酸换成稀硝酸，氯化钡换成硝酸钡。 16．（25-26九年级上·浙江金华·期中）某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。为确定该固体。 (1)白色沉淀C是 。 (2)原固体粉末一定含 。 (3)白色沉淀A溶解的方程式为 。 【答案】(1)BaSO4(2)CaCO3、Na2SO4(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 【解析】（1）由于原固体加水溶解后滤液B中含硫酸根离子，且沉淀A加盐酸全部溶解（说明无沉淀，即原固体不含，否则与会生成不溶于酸的沉淀），因此滤液B中的硫酸根离子来自原固体的。所以白色沉淀C是（硫酸钡）。 （2）根据分析，原固体粉末一定含（碳酸钙）和（硫酸钠）。 （3）白色沉淀A是，它与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 17．（25-26九年级上·浙江温州·期中）有一包白色固体，可能由氯化钠、碳酸钠、碳酸钙、硫酸钡中的一种或几种物质组成。为探究该白色固体的组成，小金取适量样品于小烧杯中按图示流程进行实验。 (1)白色沉淀1的化学式为 。 (2)溶液1中的一定有的溶质是 。 (3)原白色固体中一定没有的物质是 。 【答案】(1)CaCO3(2)碳酸钠(3)硫酸钡 【解析】（1）因为白色固体中可能有的几种物质中只有碳酸钙、硫酸钡难溶于水，但碳酸钙溶于酸，硫酸钡不溶于酸，根据题意可以了解到白色沉淀1不溶于水但溶于酸，故可以判断出白色沉淀1为碳素钙（CaCO3）。 （2）根据碳酸钠和氯化钠都溶于水，而且碳酸钠溶液呈碱性可以判断出溶液1中一定有碳酸钠（Na2CO3）。 （3）因为硫酸钡（BaSO4）溶于水但不溶于酸，但白色沉淀1是完全溶解的，故能说明原白色固体中一定没有硫酸钡。 18．（25-26九年级上·浙江宁波·期中）构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系，请根据酸碱化学性质的知识网络图（“—”指示物质之间能发生反应）回答下列有关问题： (1)酸、碱都能与①反应，则①为 类物质。 (2)和CO都是非金属氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，CO却不能反应，造成此性质差异的微观原因 。 【答案】(1)盐(2)和的分子构成不同 【解析】（1）酸的反应对象：酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐；碱的反应对象：酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐；结合知识网络图，①同时与酸、碱、金属相连（金属可与盐发生置换反应），因此酸、碱都能反应的①为盐类物质。故填：盐。 （2）物质的化学性质由微观结构决定，和的分子构成不同（CO2​由二氧化碳分子构成，由一氧化碳分子构成），分子种类的差异导致二者化学性质不同，因此能与反应而 CO 不能。故填：和的分子构成不同。 19．（25-26九年级上·浙江湖州·期中）某考古团队在清理古代壁画残片时，发现一种白色粉末状颜料，初步推测由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、氢氧化钠中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验： (1)气体C的化学式是 ； (2)白色沉淀D的成分是 ； (3)通过上述实验可推断，白色粉末中是否含有氢氧化钠？ （选填“是”“否”或“不确定”）。 【答案】(1)CO2(2)BaCO3(3)是 【解析】（1）向白色粉末中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀A和无色溶液B，硫酸铜在溶液中显蓝色，则白色粉末中一定不含硫酸铜；向白色沉淀A中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，产生无色气体C，碳酸钙难溶于水，和盐酸反应生成二氧化碳气体，氯化钡和硫酸钠反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，则白色沉淀A中只含有碳酸钙，没有硫酸钡，无色气体C是二氧化碳，说明原白色粉末中一定含有碳酸钙，可能含有氯化钡和硫酸钠中的一种或两种都没有；向无色滤液B中通入二氧化碳，得到白色沉淀D，二氧化碳不能和氯化钡反应，二氧化碳和氢氧化钠反应生成的碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，则无色溶液B中含有氢氧化钠和氯化钡，说明原白色粉末中一定含有氢氧化钠、氯化钡，一定不含硫酸钠。 （2）由（1）可知，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以白色沉淀D是BaCO3。 （3）由（1）可知，白色粉末中一定含有氢氧化钠。 20．（25-26九年级上·浙江湖州·期中）某固体物质可能含有硫酸钡、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、硫酸铜、氢氧化钾中的一种或几种。为探究其组成，某科学兴趣小组进行了如下实验，流程和现象记录如下： (1)步骤③中发生反应的化学方程式为 。 (2)该固体物质中一定含有 （填化学式）。 【答案】(1)BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑(2)Na2CO3、KOH 【解析】（1）向固体中加入足量水，得到无色溶液A，说明固体中不含有硫酸铜和硫酸钡，加入足量氯化钡溶液，得到的B溶液pH大于7，说明固体中含有氢氧化钾；得到白色沉淀，说明含有碳酸钠，碳酸钠和氯化钙在水溶液中会发生反应产生白色沉淀，则固体中不含有氯化钙，氯化钾不能确定。步骤②碳酸钠和氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，步骤③的反应是碳酸钡和稀硝酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑ （2）由（1）可知，该固体物质中一定含有Na2CO3、KOH。 21．（25-26九年级上·浙江温州·阶段检测）一包白色粉末，可能由CuSO4、NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确认其成分，按如下流程进行实验。 (1)白色粉末加水后为无色溶液说明粉末中一定没有 。 (2)经过操作A后得到的白色沉淀是 。 (3)根据实验现象白色粉末的组成是 。 【答案】(1)硫酸铜/CuSO4(2)碳酸钡/BaCO3(3)氯化钠、碳酸钠/NaCl、Na2CO3 【解析】（1）白色粉末加水后为无色溶液说明粉末中一定没有硫酸铜（CuSO4）。 （2）加入足量Ba(NO3)2后产生白色沉淀，加足量稀HNO3沉淀全部溶解，说明沉淀是碳酸钡，即经过操作A后得到的白色沉淀是BaCO3。 （3）由沉淀全部溶解可知含Na2CO3、不含Na2SO4；无色溶液加AgNO3溶液和稀HNO3产生白色沉淀，说明含NaCl。因此白色粉末的组成是NaCl、Na2CO3。 22．（25-26九年级上·浙江嘉兴·期中）有一包固体粉末A，可能含有碳酸钠、氧化铜、硫酸钠、硝酸钾中的一种或几种。为了确定其成分，小科进行了如下实验，现象如图所示（部分生成物未标出，假设每步反应都充分反应）。 (1)写出蓝色絮状沉淀B的化学式： 。 (2)写出反应②的化学方程式： 。 (3)固体粉末A中一定存在的物质是 。 【答案】(1)(2)(3)氧化铜、硫酸钠 【解析】（1）固体粉末A加足量水过滤得到固体和无色溶液，固体加足量稀盐酸得到蓝色溶液，因为氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液呈蓝色，所以固体中含有氧化铜。蓝色溶液中加入物质得到蓝色絮状沉淀B，由于氯化铜和氢氧化钠反应会生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀，所以蓝色絮状沉淀B是氢氧化铜，化学式为。 （2）无色溶液中加入足量氢氧化钡溶液得到白色沉淀，白色沉淀加足量稀盐酸无变化，因为硫酸钡沉淀不溶于稀盐酸，而碳酸钡沉淀能溶于稀盐酸，所以白色沉淀是硫酸钡，由此可知无色溶液中含有硫酸钠。硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。 （3）由前面的分析可知，固体中含有氧化铜，无色溶液中含有硫酸钠，所以固体粉末A中一定存在的物质是氧化铜、硫酸钠。 23．（25-26九年级上·浙江湖州·期中）小明取一包某食品包装袋内的“脱氧剂”，查阅资料发现其成分除铁粉外，可能含有碳粉、、、等。为确定其成分，进行了如下实验： (1)过滤操作中，除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒、烧杯外，还需要用到的仪器有 ； (2)试剂X的名称是 ； (3)黄色溶液中显黄色的离子是 ； (4)按照图中实验，已经验证了该食品包装袋内的“脱氧剂”除了铁，还含有的成分是 。 【答案】(1)漏斗(2)稀盐酸或稀硫酸(3)铁离子(4)、C、 【解析】（1）过滤操作中除过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒、烧杯外，还需要用到的仪器是漏斗。 （2）试剂X的名称是稀盐酸或稀硫酸，是因为稀盐酸或稀硫酸都不能和碳反应，都能和氧化铁反应生成氯化铁或硫酸铁和水，氯化铁或硫酸铁的水溶液都显黄色。 （3）黄色溶液中显黄色的离子是铁离子。 （4）由脱氧剂加水溶解得碱性溶液可知一定含碳酸钠，与酸反应产生黄色溶液，说明一定含氧化铁，加足量酸仍有黑色固体，说明还一定含碳粉。 24．（25-26九年级上·浙江·期中）“寓学于乐”是一种有效的学习方式。如图是“盖房子”的游戏示意图，其规则是根据“上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应”来堆砌楼层。图中已填好四种物质。 (1)碳酸钠应填在 （填序号）处。 (2)若③是蓝色溶液，则将氢氧化钠溶液滴到③中，产生的实验现象是 。 【答案】(1)②(2)有蓝色絮状沉淀生成 【解析】（1）碳酸钠与NaOH不反应，不符合“相邻反应”规则。所以碳酸钠不能在①。 若碳酸钠在③，则它与第2层右的NaOH不反应，不符合规则。所以碳酸钠必须在②，能与稀硫酸和硝酸钙反应。 （2）③是蓝色溶液，所以③为铜离子溶液。则将氢氧化钠溶液滴到③铜离子溶液中，产生蓝色的氢氧化铜沉淀，实验现象是有蓝色絮状沉淀生成。 25．（25-26九年级上·浙江宁波·期中）有一包固体粉末可能含有、、、、中的一种或多种，为探究其成分，某同学取样进行了如图所示实验： (1)操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，其名称是 。 (2)原固体粉末中一定含有的物质是 。 【答案】(1)过滤(2)NaOH、CuCl2、CaCO3 【解析】（1）操作I和操作II都是将固体和液体分离，其名称是过滤。 （2）沉淀I加足量稀盐酸产生无色气体和蓝色溶液，说明沉淀中含有碳酸钙（产生二氧化碳气体）和氢氧化铜（与盐酸反应生成蓝色氯化铜溶液），氢氧化铜由氢氧化钠和氯化铜反应生成，所以原固体中一定有CaCO3、CuCl2和NaOH，无法确定Mg(OH)2是否存在；无色溶液I中有氢氧化钠和氯化铜反应生成的NaCl，故加入稀硝酸和硝酸银后会产生白色沉淀，所以无法判断原固体是否含有NaCl。 26．（25-26九年级上·浙江湖州·阶段检测）有一包白色固体， 可能由 BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。 (1)操作②的名称是 ； (2)白色沉淀A为 （填物质化学式）； (3)写出生成白色沉淀C的化学反应方程式 ； (4)这包白色固体是由 （填化学式）组成的。 【答案】(1)过滤(2)(3)(4)和/BaCl2、Na2CO3 【解析】（1）操作②是将固体溶解后过滤分离沉淀和滤液，因此操作II的名称是过滤。 （2）由流程图可知，A可溶于酸并有气泡产生，可知含有碳酸根离子，结合可能存在的物质，可知A为。 （3）碳酸钠能与氯化钙反应产生氯化钠和碳酸钙白色沉淀，可知生成C的方程式为。 （4）加水，有沉淀产生，且沉淀能溶于酸，可知白色固体中一定含有碳酸钠和氯化钡，一定不含硫酸钠，滴加酚酞，溶液为无色，可知不含氢氧化钠，故白色固体的成分是：和。 27．（25-26九年级上·浙江温州·开学考试）下列框图中的物质均为初中科学常见的物质，其中是建筑材料的主要成分，是金属氧化物，是能使澄清石灰水变浑浊的气体，下图是它们之间的相互转化关系，请回答下列问题。 (1)写出物质的化学式 。 (2)操作I的名称为 。 (3)若I是红褐色沉淀，请写出的化学方程式 。 【答案】(1)CO2(2)过滤(3)FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓ 【解析】（1）由分析可知，C是二氧化碳，化学式为：CO2； （2）操作I是将固体和液体分离，操作的名称为：过滤； （3）若I是红褐色沉淀，则G+F→I的反应可以是氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl。 28．（2025·浙江绍兴·二模）有一包白色固体，可能由 BaCl2 、NaOH、Na2 CO3 、Na2 SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。 (1)操作I和II是 。 (2)白色沉淀A为 （填物质名称）。 (3)无色溶液B中的成分与氯化钙溶液反应生成白色沉淀C的化学反应方程式 。 (4)这包白色固体是由 （填化学式）组成的。 【答案】(1)过滤(2)碳酸钡(3)(4)Na2CO3和BaCl2/BaCl2、Na2CO3 【解析】（1）根据图示可从，操作I和操作II都是将溶液和沉淀分开，因此都是过滤； （2）根据分析可知，白色沉淀A应该为碳酸钡； （3）根据以上分析可知，无色溶液B中含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成白色沉淀C的化学反应方程式为：； （4）根据以上分析可知，这包白色固体是Na2CO3和BaCl2组成的。 29．（25-26九年级上·浙江杭州·期末）实验室有4瓶失去标签的溶液A、B、C、D，它们是溶液、溶液、稀、稀盐酸，它们相互反应的情况如下： 反应过程 反应现象 反应过程 反应现象 无明显现象 有白色沉淀产生 有气泡产生 有白色沉淀产生 无明显现象 有气泡产生 请根据反应现象判断： (1)A ；C ； (2)写出B+D反应的化学方程式： 。 【答案】(1)稀盐酸（HCl） 溶液(2) 【解析】（1）由分析可知，A为稀盐酸，C为溶液 （2）B+D反应即和稀反应生成和水，方程式为：。 30．（25-26九年级上·浙江杭州·阶段检测）现有一固体混合物A，已知可能含有CuCl2、NH4Cl、（NH4）2SO4、CaCO3、Ba（NO3）2、KNO3物质中的两种或者多种。按图进行试验，出现的现象如图所示（过程中所发生的反应均恰好完全反应），请回答下列问题： (1)混合物A加水过滤得到无色溶液B，可以推出混合物A中一定不含有 。 (2)气体F的化学式为 。 (3)请写出反应④的化学方程式 。 (4)为进一步确定混合物的组成，取样品30g，按上述流程图进行实验，产生3.4g气体D，4.4g气体F，白色沉淀H的质量为2.33g，通过计算，确定该混合物中还含有的物质为 。 【答案】(1)CuCl2(2)CO2(3)Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3(4)KNO3 【解析】（1）混合物A加水过滤得到无色溶液B，可以推出混合物A中一定不含有：CuCl2，因为氯化铜溶液是蓝色的； （2）气体F为碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳，即化学式为：CO2； （3）反应④为硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡和硝酸，该反应的化学方程式为：； （4）取样品30g，按上述流程图进行实验，产生3.4g气体D，说明生成氨气的质量为3.4g，4.4g气体F，生成二氧化碳的质量为4.4g，白色沉淀H的质量为2.3g，生成硫酸钡的质量为2.3g。 解：设氯化铵的质量为x x=10.7g 解：设碳酸钙的质量为y y=10g 解：设硝酸钡的质量为z z=2.61g 2.61g+10g+10.7g=23.31小于30g，故混合物还含有硝酸钾。 31．（25-26九年级上·浙江金华·阶段检测）有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题。 (1)滤渣a的成分是 （填化学式），滤液中溶质的成分是 （填化学式）。 (2)若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是 （填化学式）。 【答案】(1) CaCO3、Mg（OH）2 NaOH、BaCl2(2)MgCl2 【解析】（1）样品加足量的水，得滤渣和滤液，滤渣中加入盐酸，全部溶解，且产生气体，说明滤渣中一定没有硫酸钡，一定有碳酸钙，设生成0.44克二氧化碳消耗碳酸钙质量为x x=1g 而滤渣a为1.4克，说明滤渣中还有氢氧化镁，滤液中加足量二氧化碳产生白色沉淀，说明溶质中含有氢氧化钠和氯化钡，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀。 （2）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，说明滤渣中含有碳酸钙和硫酸钡，则不能确定样品中是否含氯化镁。 32．（25-26九年级上·浙江湖州·阶段检测）小科对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有（中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图所示。试回答下列问题： (1)写出步骤Ⅲ中产生无色气体E的化学方程式 。 (2)结论：固体粉末中一定含有 ，一定没有 。 【答案】(1)BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑(2)Na2CO3、NaOH CuSO4、Ba（NO3）2 【解析】根据图片可知，硫酸铜溶液呈蓝色，碳酸钠、硫酸钾和硝酸钡不能共存，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳，氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾；取固体粉末加入足量水，得到无色溶液，则固体粉末中一定不含硫酸铜，加入氯化钡生成的白色沉淀中加硫酸会生成无色气体，则固体粉末中一定含有碳酸钠，一定不含硝酸钡，无法确定是否含有硫酸钾，无色溶液C中通入二氧化碳会生成白色沉淀，则固体粉末中一定含有氢氧化钠，以上实验无法确定是否含有氯化钠； （1）由分析可知，步骤Ⅲ中产生无色气体E的反应是碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑。 （2）由分析可知，固体粉末中一定含有Na2CO3、NaOH，一定没有CuSO4、Ba（NO3）2。 33．（25-26九年级上·浙江金华·阶段检测）小科对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有、K2SO4、KOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图所示。试回答下列问题： (1)仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是 （填化学式）。 (2)写出步骤Ⅳ中生成白色沉淀F的反应化学方程式 。 (3)无色溶液C中一定存在的物质是： 。 (4)结论：固体粉末物质的组成情况可能有 种。 【答案】(1)CaCO3(2)(3)BaCl2、KOH、NaCl(4)4/四 【解析】（1）由分析可知，固体粉末中不可能含有的物质是CaCO3； （2）步骤Ⅳ中生成白色沉淀F的反应时碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，化学方程式为：K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl； （3）无色溶液C中一定存在的物质是BaCl2、KOH和反应生成的NaCl； （4）由分析可知，固体粉末中一定含有Na2CO3、KOH，可能存在K2SO4、NaCl；固体粉末物质的组成情况可能是Na2CO3、KOH；Na2CO3、KOH、NaCl；Na2CO3、KOH、K2SO4；Na2CO3、KOH、NaCl、K2SO4，共有4（或四）种。 34．（25-26九年级上·浙江嘉兴·期中）某固体混合物中可能含有氢氧化钡、硝酸钠、硫酸钠、碳酸钠。为了研究该混合物的成分，某同学按下列流程进行了实验（各步均恰好完全反应），根据流程图回答问题： (1)根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是 （填化学式）。 (2)该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品20.9g，按上述流程图进行实验：产生11.65g白色沉淀A，产生2.2g气体W。通过计算，判断并确定该混合物中所含物质的成分及其质量。 【答案】(1)、 (2)设碳酸钠的质量为x。 ，解得x=5.3g。 A的质量为11.65g，设硫酸钠的质量为y。 解得y=7.1g， 则含有硝酸钠的质量=20.9g-5.3g-7.1g=8.5g。 答：该混合物中所含物质的成分是碳酸钠、硫酸钠和硝酸钠，质量分别为5.3g、7.1g、8.5g。 8.5g 【解析】（1）氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，加水，得到溶液，说明不可能同时处在氢氧化钡和硫酸钠、碳酸钠。碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，向溶液中加盐酸，有气泡产生，说明溶液中含有碳酸钠，则一定不含氢氧化钡。硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，向加过盐酸的溶液中加入氯化钡和稀硝酸，有白色沉淀生成，说明溶液中含有硫酸钠。可知，原混合物中一定含有的是硫酸钠和碳酸钠，一定不存在氢氧化钡，不能确定是否存在硝酸钠，故答案为：、。 （2）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，气体W为二氧化碳，根据二氧化碳质量通过方程式计算碳酸钠的质量，再由硫酸钡质量计算硫酸钠的质量，样品质量减去碳酸钠和硫酸钠的质量即为硝酸钠的质量。见答案。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题二：物质的推断 ▌方法归纳： 物质的推断 读题寻找突破口，利用以下方法 ①顺推法：通常以题首为突破口，按照物质的性质，以及物质间的相互反应为依托逐步深入下去，直至顺利解题； ②逆推法：通常以题给的结论或实验现象为突破口，从题尾入手依次向前逆推，从而获得问题的答案； ③剥离法：根据已知条件把推断过程中存在的有明显特征的未知物质先剥离出来，再将其作为已知条件来逐个推断其他物质； ④分层法：将整个推断过程分层进行，先得出每层的结论，再统筹整理。 离子对的关系(常见) 初中科学阶段常见不能大量共存于同一溶液的离子如下： ✍题型培优练 1．（2026·浙江金华·二模）甲乙俩同学在玩“猜物质”的游戏，乙写下一种教材中的常见物质，甲通过一系列问题来确定它的名称，部分对话如图。为尽快猜出物质名称，甲接下去问的下列问题中无意义的是（     ） A．溶液呈碱性吗 B．含有氧元素吗 C．含酸根阴离子吗 D．能与BaCl2反应吗 2．（25-26九年级上·浙江温州·期中）实验室中有一瓶未贴标签的无色溶液甲。小金用滴管取一部分溶液滴入到盛有稀硫酸的试管中，观察到有白色沉淀生成。下列有关说法判断正确的是（　　） A．白色沉淀可能是硫酸钡 B．溶液甲中的溶质可能是硫酸铜 C．白色沉淀可能是碳酸钙 D．溶液甲中的溶质可能是氢氧化钠 3．（25-26九年级上·浙江湖州·阶段检测）有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、Ba （OH）2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示. 关于该实验的说法正确的是（　　） A．步骤II 中沉淀不溶解， 则原白色粉末一定有 Ba(OH)2、Na2SO4， 一定没有Na2CO3 B．步骤II中沉淀部分溶解， 则原白色粉末一定有 Ba(OH)2、K2SO4、Na2CO2 C．步骤II 中沉淀部分溶解， 则原白色粉末中有 Ba(OH)2、Na2SO4、K2SO4， Na2CO3 D．步骤II 中沉淀全部溶解， 则原白色粉末一定有 Ba(OH)2、Na2CO3， 一定没有Na2SO4、K2SO4 4．（25-26九年级上·浙江金华·期中）实验废液中可能含有离子中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验： ①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化； ②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解。 分析上面实验得出的结论中，正确的是（　　） A．只含有 B．一定含有Cl-、K+，可能含有 C．一定含有可能含有Cl-、K+ D．一定含有 5．（25-26九年级上·浙江金华·期末）ABCDE五种物质的转化关系如图所示，请根据图示回答问题： (1)写出物质D的化学式： ； (2)物质C转化为B的过程中，实验现象为 ； (3)800吨含Fe2O375%的铁矿石，最多可以炼出 吨纯净的铁。 6．（25-26九年级上·浙江宁波·期末）已知（俗称电石）分别在中充分燃烧和与水反应可生成、、三种化合物，其中、均为两种元素组成，由三种元素组成。它们之间的转化关系如图所示。 (1)推断的化学式为 。 (2)转化为的化学方程式为 ，该反应的基本类型是 。 (3)、、中属于氧化物的有 （填字母）。 7．（25-26九年级上·浙江杭州·期中）有一包白色固体粉末，可能含有硫酸铜、氯化钡、硫酸钠、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种，某同学对其组成进行了探究，过程如下： (1)白色沉淀A的成分是 。 (2)原混合物中一定含有的物质是 ，可能含有的物质是 。 (3)写出由白色沉淀A与足量稀盐酸反应的化学方程式： 。 8．（25-26九年级上·浙江绍兴·阶段检测）有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小科进行了如下实验，请根据实验现象回答下列问题。 (1)沉淀乙的成分为 。 (2)写出沉淀乙加足量稀盐酸发生反应的化学方程式： 。 (3)固体样品中一定含有的物质是 。 (4)上述实验中，若滤液甲中加入的稀硫酸不是足量的，是否还能产生沉淀？ （填“能”、“不能”或“不一定”）。 9．（25-26九年级上·浙江绍兴·阶段检测）某科学探究小里对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有 、、、 、中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图，试回答：： (1)仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是 （填化学式，下同）。 (2)结论：固体粉末中一定含有 。 A． B． C． 10．（25-26九年级上·浙江湖州·阶段检测）有一包固体粉末A，可能由硫酸铜、碳酸钠、氧化铜、硫酸钠中的一种或几种物质组成，为探究该固体的组成，某小组取适量样品按图示流程进行实验。请回答下列问题。 (1)操作1是 。 (2)原固体中一定含有的物质是 。 11．（25-26九年级上·浙江绍兴·阶段检测）有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小科进行了如下实验，请根据实验现象回答下列问题。 (1)沉淀乙的成分为 。 (2)固体样品中一定含有的物质是 。 (3)写出沉淀乙加足量稀盐酸发生反应的化学方程式： 。 12．（25-26九年级下·浙江金华·期中）有一包白色粉末可能含有氯化钡、碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠中的一种或几种，取一定量该粉末样品加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物，小郑同学将烧杯中的物质过滤，得滤渣A和滤液B，取滤渣A于试管中滴加过量稀硝酸，观察到滤渣全部溶解，有气泡产生。 小郑同学进一步设计了如下实验方案，以确定白色粉末的组成： 根据上述实验方案中各步骤不同的实验现象，可得出不同的实验结论。 (1)如果步骤一无白色沉淀生成，步骤二溶液变红，步骤三溶液变为无色，则原白色粉末可能的组成有 种。 (2)如果观察到的实验现象是步骤一中有白色沉淀生成，步骤二中溶液变红色。若确定原白色粉末中只含有碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠四种物质，则步骤三的现象是 。 13．（2026·浙江杭州·一模）某固体混合物中含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的几种。为了确定混合物的成分，某同学按下列流程进行实验（各步均恰好完全反应）： 根据流程图回答： (1)反应④的化学方程式为 。 (2)根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是 （填化学式）。 14．（25-26八年级下·浙江金华·阶段检测）学习了氧气的化学性质，某同学以氧气为主题，绘制了“多姿多彩的氧气世界”思维导图。如下图中表示几种物质之间的转化关系，“→”表示一种物质通过化学反应可生成另一种物质。 请回答问题： (1)转化①中另一种反应物可能是 （写化学式）。 (2)若转化②是化合反应。从组成上分析，白色固体C中一定含有 元素。 (3)无色液体A是 （写一种即可）。 15．（2025·浙江杭州·模拟预测）化肥是农业生产中不可或缺的用品，已知某钾肥溶液中可能含有氯化钾、碳酸钾、硫酸钾、硝酸钾中的一种或几种，某兴趣小组向检验其成分，进行如图实验： (1)产生无色气体的化学方程式为： 。 (2)通过分析上述实验中产生无色气体和白色沉淀A、B的现象，可以推测，该钾肥溶液中一定含有的成分是 。 (3)某同学认为通过产生白色沉淀C的现象，无法判断出该钾肥溶液中是否含有某一成分，要想明确检验这种成分是否存在，应该 。 16．（25-26九年级上·浙江金华·期中）某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。为确定该固体。 (1)白色沉淀C是 。 (2)原固体粉末一定含 。 (3)白色沉淀A溶解的方程式为 。 17．（25-26九年级上·浙江温州·期中）有一包白色固体，可能由氯化钠、碳酸钠、碳酸钙、硫酸钡中的一种或几种物质组成。为探究该白色固体的组成，小金取适量样品于小烧杯中按图示流程进行实验。 (1)白色沉淀1的化学式为 。 (2)溶液1中的一定有的溶质是 。 (3)原白色固体中一定没有的物质是 。 18．（25-26九年级上·浙江宁波·期中）构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系，请根据酸碱化学性质的知识网络图（“—”指示物质之间能发生反应）回答下列有关问题： (1)酸、碱都能与①反应，则①为 类物质。 (2)和CO都是非金属氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，CO却不能反应，造成此性质差异的微观原因 。 19．（25-26九年级上·浙江湖州·期中）某考古团队在清理古代壁画残片时，发现一种白色粉末状颜料，初步推测由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、氢氧化钠中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验： (1)气体C的化学式是 ； (2)白色沉淀D的成分是 ； (3)通过上述实验可推断，白色粉末中是否含有氢氧化钠？ （选填“是”“否”或“不确定”）。 20．（25-26九年级上·浙江湖州·期中）某固体物质可能含有硫酸钡、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、硫酸铜、氢氧化钾中的一种或几种。为探究其组成，某科学兴趣小组进行了如下实验，流程和现象记录如下： (1)步骤③中发生反应的化学方程式为 。 (2)该固体物质中一定含有 （填化学式）。 21．（25-26九年级上·浙江温州·阶段检测）一包白色粉末，可能由CuSO4、NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确认其成分，按如下流程进行实验。 (1)白色粉末加水后为无色溶液说明粉末中一定没有 。 (2)经过操作A后得到的白色沉淀是 。 (3)根据实验现象白色粉末的组成是 。 22．（25-26九年级上·浙江嘉兴·期中）有一包固体粉末A，可能含有碳酸钠、氧化铜、硫酸钠、硝酸钾中的一种或几种。为了确定其成分，小科进行了如下实验，现象如图所示（部分生成物未标出，假设每步反应都充分反应）。 (1)写出蓝色絮状沉淀B的化学式： 。 (2)写出反应②的化学方程式： 。 (3)固体粉末A中一定存在的物质是 。 23．（25-26九年级上·浙江湖州·期中）小明取一包某食品包装袋内的“脱氧剂”，查阅资料发现其成分除铁粉外，可能含有碳粉、、、等。为确定其成分，进行了如下实验： (1)过滤操作中，除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒、烧杯外，还需要用到的仪器有 ； (2)试剂X的名称是 ； (3)黄色溶液中显黄色的离子是 ； (4)按照图中实验，已经验证了该食品包装袋内的“脱氧剂”除了铁，还含有的成分是 。 24．（25-26九年级上·浙江·期中）“寓学于乐”是一种有效的学习方式。如图是“盖房子”的游戏示意图，其规则是根据“上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应”来堆砌楼层。图中已填好四种物质。 (1)碳酸钠应填在 （填序号）处。 (2)若③是蓝色溶液，则将氢氧化钠溶液滴到③中，产生的实验现象是 。 25．（25-26九年级上·浙江宁波·期中）有一包固体粉末可能含有、、、、中的一种或多种，为探究其成分，某同学取样进行了如图所示实验： (1)操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，其名称是 。 (2)原固体粉末中一定含有的物质是 。 26．（25-26九年级上·浙江湖州·阶段检测）有一包白色固体， 可能由 BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。 (1)操作②的名称是 ； (2)白色沉淀A为 （填物质化学式）； (3)写出生成白色沉淀C的化学反应方程式 ； (4)这包白色固体是由 （填化学式）组成的。 27．（25-26九年级上·浙江温州·开学考试）下列框图中的物质均为初中科学常见的物质，其中是建筑材料的主要成分，是金属氧化物，是能使澄清石灰水变浑浊的气体，下图是它们之间的相互转化关系，请回答下列问题。 (1)写出物质的化学式 。 (2)操作I的名称为 。 (3)若I是红褐色沉淀，请写出的化学方程式 。 28．（2025·浙江绍兴·二模）有一包白色固体，可能由 BaCl2 、NaOH、Na2 CO3 、Na2 SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。 (1)操作I和II是 。 (2)白色沉淀A为 （填物质名称）。 (3)无色溶液B中的成分与氯化钙溶液反应生成白色沉淀C的化学反应方程式 。 (4)这包白色固体是由 （填化学式）组成的。 29．（25-26九年级上·浙江杭州·期末）实验室有4瓶失去标签的溶液A、B、C、D，它们是溶液、溶液、稀、稀盐酸，它们相互反应的情况如下： 反应过程 反应现象 反应过程 反应现象 无明显现象 有白色沉淀产生 有气泡产生 有白色沉淀产生 无明显现象 有气泡产生 请根据反应现象判断： (1)A ；C ； (2)写出B+D反应的化学方程式： 。 30．（25-26九年级上·浙江杭州·阶段检测）现有一固体混合物A，已知可能含有CuCl2、NH4Cl、（NH4）2SO4、CaCO3、Ba（NO3）2、KNO3物质中的两种或者多种。按图进行试验，出现的现象如图所示（过程中所发生的反应均恰好完全反应），请回答下列问题： (1)混合物A加水过滤得到无色溶液B，可以推出混合物A中一定不含有 。 (2)气体F的化学式为 。 (3)请写出反应④的化学方程式 。 (4)为进一步确定混合物的组成，取样品30g，按上述流程图进行实验，产生3.4g气体D，4.4g气体F，白色沉淀H的质量为2.33g，通过计算，确定该混合物中还含有的物质为 。 31．（25-26九年级上·浙江金华·阶段检测）有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题。 (1)滤渣a的成分是 （填化学式），滤液中溶质的成分是 （填化学式）。 (2)若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是 （填化学式）。 32．（25-26九年级上·浙江湖州·阶段检测）小科对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有（中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图所示。试回答下列问题： (1)写出步骤Ⅲ中产生无色气体E的化学方程式 。 (2)结论：固体粉末中一定含有 ，一定没有 。 33．（25-26九年级上·浙江金华·阶段检测）小科对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有、K2SO4、KOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图所示。试回答下列问题： (1)仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是 （填化学式）。 (2)写出步骤Ⅳ中生成白色沉淀F的反应化学方程式 。 (3)无色溶液C中一定存在的物质是： 。 (4)结论：固体粉末物质的组成情况可能有 种。 34．（25-26九年级上·浙江嘉兴·期中）某固体混合物中可能含有氢氧化钡、硝酸钠、硫酸钠、碳酸钠。为了研究该混合物的成分，某同学按下列流程进行了实验（各步均恰好完全反应），根据流程图回答问题： (1)根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是 （填化学式）。 (2)该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品20.9g，按上述流程图进行实验：产生11.65g白色沉淀A，产生2.2g气体W。通过计算，判断并确定该混合物中所含物质的成分及其质量。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $