专题5：复分解反应与离子共存- 专项训练 2026-2027学年浙教版科学九年级上册

**基本信息** 以“复分解反应规律-离子共存条件”为双主线，构建“定义-分类-应用”三阶方法体系，实现从概念理解到综合推断的能力递进。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |复分解反应|定义+特点+5类反应示例|“定义-特点-分类”三步法，明确反应本质与产物特征|从化合物反应规律切入，建立“酸碱盐间交换成分”的反应模型| |离子共存|条件+5组离子对+3类隐含条件|“条件-离子对-隐含条件”解题模型，聚焦沉淀/气体/水生成判断|以复分解反应条件为依据，推导离子不共存关系，结合pH/颜色等隐含条件拓展应用| |题型培优练|26题（含选择/填空，覆盖浙江多地检测）|“离子对速判+隐含条件转化”满分技巧|通过物质成分推断、离子共存判断等题型，强化科学思维与探究实践能力|

专题五：复分解反应与离子共存 ▌方法归纳一： 复分解反应 一.复分解反应 1.定义：由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应（酸碱盐之间的反应）。 这类反应可表示为 AB+CD=AD+CB。 2.特点：复分解反应没有化合价的变化，必须有水，气体或沉淀生成。 二.复分解反应的分类 1.酸与金属氧化物：生成盐和水 例：2HCl + CuO = H2O + CuCl2 2.酸与碱反应：生成盐和水 例：HCl + NaOH = NaCl + H2O 3.酸与盐反应：生成新酸与新盐 例：2HCl + Na2CO3 = 2NaCl +H2O + CO2↑ 4.碱与盐反应：生成新碱与新盐 例：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 5.盐与盐反应：生成两种新盐 例：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl 【注】碱与非金属氧化物反应不属于复分解反应。 ▌方法归纳二： 离子共存 1.物质共存的条件 （1）组内物质均可溶。 （2）在同一溶液中，物质（即所含离子）之间不发生反应，即不会生成沉淀、气体或水。 2.常见的相互不能共存的离子对 （1）SO42-+Ba2+=BaSO4↓(不溶于酸白色沉淀） （2）Cl-+Ag+=AgCl↓(不溶于酸白色沉淀） （3）与OH- 不能共存的离子 H++OH-=H2O NH4++OH-=NH3·H2O Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓(蓝色沉淀） Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(红褐色沉淀） Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓(白色沉淀） （4）与CO32- 不能共存的离子 2H++ CO32-=H2O+CO2↑ Ba2++ CO32-= BaCO3↓ Ca2++ CO32-= CaCO3↓ （5）H++HCO3-= H2O+CO2↑ 3.物质共存题中的隐含条件 (1)pH＜7或酸性溶液，则溶液一定存在H＋，且该溶液中没有能与H＋反应的物质(离子)。 常见的描述有：酸性溶液、pH＝2(pH＜7)的溶液、能使紫色石蕊溶液呈红色的溶液、加入活泼金属能放出氢气的溶液、加入碳酸盐或碳酸氢盐能放出气体的溶液等。 (2)pH>7或碱性溶液，则溶液一定存在OH－，且该溶液中没有能与OH－反应的物质(离子)。 常见的描述有：碱性溶液、pH＝11(pH＞7)的溶液、使无色酚酞溶液呈红色的溶液、使紫色石蕊溶液呈蓝色的溶液等。 (3)溶液为无色透明，则溶液一定不存在有色离子，如Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO4－等。溶液也不能形成浑浊或沉淀，即所给混合物中能发生反应生成沉淀的离子不能共存。 【满分技巧】 ✍题型培优练 1．（25-26九年级上·浙江温州·阶段检测）实验室有一包固体，可能由BaCl2、KCl、Na2CO3和CuSO4中的一种或几种组成。为探究其成分，进行如下实验：①取少量该固体溶于水，得到无色溶液；②向上述溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生；③向步骤②所得溶液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀。下列有关原固体成分的分析正确的是（     ） A．一定只含有Na2CO3 B．一定不含CuSO4和KCl C．一定不含CuSO4和BaCl2 D．一定含有Na2CO3和KCl 【答案】C 【解析】A．滴加稀盐酸有气泡产生，说明原固体中一定含有Na2CO3，但不能确定是否含有KCl，故A错误； B．所得溶液无色可判断不含CuSO4，但KCl是否存在不能由后续现象确定，故B错误； C．原固体中一定含有Na2CO3，若同时含有BaCl2，溶于水会生成白色沉淀；又因所得溶液无色，可判断不含CuSO4，因此一定不含CuSO4和BaCl2，故C正确； D．步骤②加入了过量稀盐酸，已引入氯离子，步骤③加入AgNO3出现白色沉淀不能证明原固体中一定含有KCl，故D错误。故选C。 2．（25-26九年级上·浙江杭州·期中）下列各组物质在pH=13的溶液中能大量共存的是（     ） A． B．KCl、、 C．、、 D．、Ba、 【答案】A 【解析】pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-。 A．三种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故A符合题意； B．硝酸中的氢离子和碱性溶液中的氢氧根离子结合生成水分子，不能在碱性溶液中大量共存，故B不符合题意； C．BaCl2、Na2CO3在溶液中能相互交换成分生成碳酸钡沉淀和氯化钠，不能大量共存，故C不符合题意； D．FeCl3中的铁离子和碱性溶液中的氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故D不符合题意。故选A。 3．（25-26九年级上·浙江绍兴·阶段检测）下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（    ） A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 【答案】D 【解析】A．在水溶液中呈黄色，不符合“无色溶液”的要求，故A不符合题意； B．和会反应生成氨气和水，不能大量共存，故B不符合题意； C．和会结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故C不符合题意； D．三种离子间不反应，且都为无色离子，能大量共存并形成无色溶液，故D符合题意。故选D。 4．（浙江省杭州市十三中教育集团（总校）2025-2026学年第二学期九年级科学独立作业（一））下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（   ） A．无色溶液中： B．碱性溶液中： C．含有的溶液中： D．酸性溶液中： 【答案】D 【解析】A、Cu2+在溶液中呈蓝色，不符合 “无色溶液” 的要求，不能大量共存。 B、碱性溶液中含有大量OH-，Cu2+会与OH-反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，不能大量共存。 C、Cl-会与Ag+反应生成AgCl白色沉淀，不能大量共存。 D、酸性溶液中含有大量H+，Mg2+、Na+、、Cl-之间不发生反应，也不与H+反应，能大量共存。故选D。 5．（25-26九年级上·浙江宁波·期中）某化工厂废水池中的溶液是无色透明的，用pH试纸检测废液，废液，则废液中存在物质合理的一组是（   ） A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 【答案】D 【解析】废液pH=3，说明废液显酸性，废液中含有大量的氢离子； A、ZnCl2、KNO3、CuSO4三种物质之间互相不发生反应，能在酸性溶液中大量共存，但硫酸铜溶液显蓝色，故选项不符合题意。 B、硫酸钾与氯化钡在溶液中能反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，故选项不符合题意。 C、碳酸钠与酸性溶液中的氢离子反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项不符合题意。 D、Na2SO4、KNO3、MgCl2三种物质之间互相不发生反应，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项符合题意。故选D。 6．（25-26九年级上·浙江杭州·阶段检测）下列各组物质在给定的条件下能大量共存的是（　　） A．pH=1的无色溶液中： NaCl  Na2SO4  Na2CO3 B．pH=2的无色溶液中： KCl  Na2SO4   HNO3 C．pH=13 的无色溶液中： CuCl2  Na2CO3   NaOH D．pH=14的无色溶液中： FeCl3  Ba（NO3）2  CaCl2 【答案】B 【解析】A．在pH=1的无色溶液中，pH=1意味着是酸性溶液，含有大量H+，H+能与 Na2CO3 发生反应，故A不符合题意； B．在pH=2的无色溶液中，pH=2意味着是酸性溶液，含有大量H+，其中 KCl和Na2SO4是中性盐，不与酸反应。而HNO3是强酸，本身就显酸性，可以共存，故B符合题意； C．在pH=13的无色溶液中，Cu2+本身是蓝色，不符合“无色溶液”的要求。 Cu2+会与OH-反应生成蓝色沉淀，故C不符合题意； D．在pH=14的无色溶液中，Fe3+本身是黄色，不符合“无色溶液”的要求。 Fe3+会与OH-反应生成红褐色沉淀，故D不符合题意。故选B。 7．（25-26九年级上·浙江台州·阶段检测）某化工厂废水池中的溶液是无色透明的，用pH试纸检测废液，废液pH=3，则废液中存在物质合理的一组是（　　） A．Na2SO4、KNO3、MgCl2 B．K2SO4、Al(NO3)3、BaCl2 C．ZnCl2、KNO3、CuSO4 D．Na2CO3、NaNO3、KCl 【答案】A 【解析】pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。 A．三者之间不反应，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故A符合题意； B．K2SO4、BaCl2反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故B不符合题意； C．三者之间不反应，能大量共存，但CuSO4的水溶液显蓝色，故C不符合题意； D．Na2CO3和酸性溶液中的氢离子反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故D不符合题意。故选A。 8．（25-26九年级上·浙江杭州·阶段检测）下列各组离子能大量共存且为无色溶液的是 （　　） A． B．Na+、H+、OH-、 C．K+、H+、、Cl- D． 【答案】D 【解析】有特殊颜色的离子：蓝色、浅绿色、黄色。 A、是蓝色的，不符合题意； B、氢离子与氢氧根离子会结合成水，不能共存，不符合题意； C、氢离子与碳酸根离子结合成水和二氧化碳气体，不能共存，不符合题意； D、所有离子均没有颜色，混合后没有沉淀、气体或水生成，可以共存，符合题意。故选D。 9．（25-26九年级上·浙江杭州·阶段检测）下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液为无色、透明的是（　　） A．Ca（OH）2、KNO3、NH4Cl B．Na2CO3、CaCl2、KNO3 C．HCl、Na2SO4、CuSO4 D．KOH、NaNO3、BaCl2 【答案】D 【解析】A．Ca（OH）2、NH4Cl在溶液中能相互交换成分生成氯化钙、氨气和水，不能大量共存，故A不符合题意； B．碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，不能大量共存，故B不符合题意； C．三种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，能在溶液中大量共存，但硫酸铜的水溶液显蓝色，故C不符合题意； D．三种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，能在溶液中大量共存，且不存在有色离子，故D符合题意。故选D。 10．（25-26九年级上·浙江宁波·阶段检测）下列各组物质，能在无色溶液中大量共存的是（　　） A．NaOH、HNO3、CaCl2 B．NaCl、H2SO4、 Mg（NO3）2 C．K2SO4、CuCl2、HCl D．Ba（NO3）2、H2SO4、KNO3 【答案】B 【分析】有颜色的离子：铜离子（蓝色）、铁离子（黄色）、亚铁离子（浅绿色）。 【解析】A、氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水，两者不能共存，不符合题意； B、 NaCl、H2SO4、 Mg（NO3）2 均为无色溶液。两两混合后没有沉淀、气体、水产生，可以共存，符合题意； C、氯化铜溶液呈蓝色，不符合题意； D、硝酸钡与硫酸混合会产生硫酸钡白色沉淀，两者不能共存，不符合题意。故选B。 11．（25-26九年级上·浙江金华·期中）实验废液中可能含有离子中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验： ①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化； ②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解。 分析上面实验得出的结论中，正确的是（　　） A．只含有 B．一定含有Cl-、K+，可能含有 C．一定含有可能含有Cl-、K+ D．一定含有 【答案】C 【解析】①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化，说明沉淀不溶于酸，证明沉淀为硫酸钡，那么溶液中一定有硫酸根离子，则无钡离子（钡离子会与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀）和碳酸根离子（碳酸根离子会与钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀）； ②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，说明沉淀为氢氧化镁，证明溶液中含有镁离子； 由分析可知，废液中一定含有Mg2+、，可能含有C1-、K+，故C正确，ABD错误。故选C。 12．（25-26九年级上·浙江绍兴·阶段检测）在水中能大量共存且形成无色溶液的一组离子是（　　） A．Ca2+、、K+、 B．Na+、K+、、Cl﹣ C．Fe3+、Cl﹣、NO3﹣、Ba2+ D．、、OH﹣、Na+ 【答案】B 【解析】A、与反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，不符合题意； B、四种离子互相结合不能形成气体、沉淀或水，能大量共存，且不存在有色离子，能形成无色溶液，符合题意； C、四种离子互相结合不能形成气体、沉淀或水，能大量共存，但的水溶液呈黄色，不符合题意； D、与反应生成氨气和水，不能大量共存，不符合题意。故选：B。 13．（25-26九年级上·浙江杭州·阶段检测）在酸性溶液中，下列离子能够大量共存的是（　　） A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 【答案】A 【解析】A. 酸性溶液中含有大量的氢离子，、、及氢离子之间不能发生反应生成水、气体或沉淀，能够大量共存，此选项符合题意； B. 在酸性溶液中不能大量共存，此选项不符合题意； C. 在酸性溶液中不能大量共存，此选项不符合题意；     D. 与不能大量共存，此选项不符合题意。故选A。 14．（25-26九年级上·浙江宁波·阶段检测）下列各组离子在的溶液中能大量共存的是（　　） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】A 【分析】pH =1 的溶液呈酸性，含有大量的氢离子。能大量共存，即离子间结合不能生成水、气体或沉淀。 【解析】A、铵根离子、硝酸根离子、钠离子、氯离子与氢离子不能结合生成水、气体或沉淀，能够大量共存，此选项符合题意； B、碳酸根离子和氢离子会结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，此选项不符合题意； C、氢氧根离子和氢离子会结合生成水，不能大量共存，此选项不符合题意； D、银离子和氯离子会结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，此选项不符合题意。故选A。 15．（25-26九年级上·浙江宁波·阶段检测）在检验某未知蓝色溶液的成分时，向样品中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，不同的实验者分别就此溶液的成分提出了下列四种不同的假设，其中比较合理的是（　　） A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 【答案】C 【解析】A、和不能共存，此选项不符合题意；     B、、、中加入氯化钡没有沉淀，此选项不符合题意； C、、、加入氯化钡有白色沉淀，此选项符合题意； D、、不能共存，此选项不符合题意。故选C。 16．（25-26九年级上·浙江绍兴·阶段检测）下列离子能在 pH=2的水溶液中大量共存的是 （　　） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】C 【解析】A. pH=2的溶液显酸性， 与酸性溶液中的氢离子结合生成水，所以在酸性溶液中不能大量共存，此选项不符合题意； B. 与酸性溶液中的氢离子结合生成水、二氧化碳，所以在酸性溶液中不能大量共存，此选项不符合题意； C. 、、、这四种离子间不能结合生成沉淀、水、气体，能大量共存，此选项符合题意； D. 与能结合生成水、氨气，不能大量共存，且 在酸性溶液中不能大量共存，此选项不符合题意。 故选C。 17．某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、、中的几种离子构成。取一定质量的该固体样品，进行如下实验：①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液过滤后得到5g白色沉淀；②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3g白色沉淀；③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有（　　） A．Cu2+、、 B．Na+、、 C．Cl-、、 D．、Ba2+、Cl- 【答案】B 【解析】①将固体溶于水得无色透明溶液，一定不含铜离子；透明溶液中加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀，该沉淀可能为碳酸钡、硫酸钡沉淀中的一种或两种； ②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀，说明沉淀能够部分溶解，碳酸钡沉淀溶于稀硝酸，而硫酸钡沉淀不溶，因此原溶液中一定含有碳酸根离子和硫酸根离子，再根据离子共存可知，原溶液一定不含钡离子， ③由于BaCl2溶液存在氯离子，在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，不能确定原溶液中存在氯离子； 根据电解质溶液呈电中性原则可知，原溶液中一定含有阳离子，即钠离子。结合以上分析可知，原溶液中一定含有钠离子、碳酸根离子、硫酸根离子；故选B。 18．某未知溶液可能含有H+、Na+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣、HC、C、S中的一种或几种，某同学进行如下实验，以确定溶液中的离子组成。有关说法错误的是（　　） A．沉淀甲和丙分别为BaSO4、BaCO3 B．根据所得数据计算，未知溶液中存在Cl﹣ C．溶液甲加NaOH后产生沉淀，说明有HC，无C、OH﹣ D．通过上述实验就能确定阳离子种类：肯定存在Na+，不存在H+、Ba2+ 【答案】B 【解析】A、未知液中加入一定量的氯化钡溶液，产生的沉淀甲为2.33g，加入盐酸后，沉淀仍然为2.33g，说明沉淀甲为硫酸钡；结合以上分析可知，溶液甲加NaOH后，碳酸氢根离子与氢氧根离子反应产生碳酸根离子，碳酸根离子与钡离子生成碳酸钡白色沉淀；因此丙为碳酸钡沉淀，正确； B、结合以上分析可知，溶液甲加入足量的硝酸和硝酸银溶液，得到氯化银白色沉淀，但由于原溶液中加入了氯化钡溶液，引入了氯离子，干扰了原溶液中氯离子的检验，且100mL溶液中，溶质质量分数、密度都没有确定，因此不能确定原溶液中是否存在氯离子，错误； C、结合以上分析可知，溶液甲加NaOH后，碳酸氢根离子与氢氧根离子反应产生碳酸根离子，碳酸根离子与钡离子生成碳酸钡白色沉淀；说明原溶液中有，无、OH-，正确； D、结合以上分析可知，原溶液中一定存在、，与H+，与Ba2+ 不能共存，则一定不含Ba2+、H+，根据电解质溶液为电中性可知，原溶液中一定含有钠离子，正确。故选B。 19．（24-25九年级上·浙江衢州·期末）在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（　　） A．Ba2+、、Cl-、Na+ B．Cu2+、K+、、Ba2+ C．Mg2+、、Al3+、 D．Na+、、OH-、Cl- 【答案】C 【解析】pH=1的溶液呈酸性，溶液中存在大量的H+。 A、Ba2+、离子能结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能在酸性溶液中大量共存，错误； B、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能在酸性溶液中大量共存，但铜离子的水溶液显蓝色，错误； C、四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，正确； D、与酸性溶液中的H+离子能结合生成水和二氧化碳，H+、OH-离子能结合生成水，不能在酸性溶液中大量共存，错误。故选C。 20．（24-25九年级上·浙江金华·阶段检测）下列离子能在 pH=2的水溶液中大量共存的是（　　） A．、、K+、OH- B．、Cl-、、Na+ C．Cl-、、K+、Na+ D．、Cl-、、Ca2+ 【答案】C 【解析】pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+； A、OH-与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水，不能大量共存，错误； B、与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，错误； C、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，正确； D、与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水和二氧化碳，与Ca2+形成碳酸钙沉淀，不能大量共存，错误。 故选C。 21．（24-25九年级上·浙江宁波·期中）下列各组离子中，能够大量共存于同一酸性溶液中的是（　　） A．K+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣ B．Na+、Ag+、Cl﹣、 C．、K+、Na+、 D．、、K+、Ca2+ 【答案】D 【解析】酸性溶液中含有大量的H+。 A、H+、OH﹣两种离子能结合生成水，不能大量共存，不符合题意； B、Ag+、Cl﹣两种离子能结合生成不溶于酸的氯化银沉淀，不能大量共存，不符合题意； C、、H+两种离子能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，不符合题意； D、五种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，符合题意。故选D。 22．（24-25九年级上·浙江宁波·期中）常温下，下列离子能在的水溶液中大量共存的是（　　） A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 【答案】C 【解析】pH为4的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。 A、Ba2+能与结合成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能在酸性溶液中大量共存，不符合题意； B、OH-与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水，不能在酸性溶液中大量共存，不符合题意； C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，符合题意； D、与酸性溶液中的H+结合成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，不符合题意。故选C。 23．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（　　） A．在pH=1的溶液中：Na+、OH-、Cl- B．在pH=13的溶液中：H+、Mg2+、SO C．在氯化钠溶液中：Ag+、Cu2+、NO D．在氢氧化钠溶液中：Na+、K+、CO 【答案】D 【解析】A、在pH=1的溶液中存在较多的氢离子，氢离子能与OH-结合生成水，不能大量共存，不符合题意； B、在pH=13的溶液中存在较多的OH-，H+、OH-两种离子能结合生成水，Mg2+、OH-两种离子能结合生成沉淀，不能大量共存，不符合题意； C、在氯化钠溶液中存在Cl-，Ag+、Cl-两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，不符合题意； D、在氢氧化钠溶液中，Na+、K+、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在氢氧化钠溶液中大量共存，符合题意。故选D。 24．（24-25九年级上·浙江温州·期中）下列各组物质溶于水后能够大量共存，且得到的溶液为无色的是（　　） A．HCl和AgNO3 B．CuCl2和H2SO4 C．KOH和NaCl D．Na2CO3和HCl 【答案】C 【解析】A、盐酸能够与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，所以两种物质溶于水后不能够大量共存，选项错误； B、氯化铜与硫酸交换离子后不生成沉淀、气体或水，即两种物质不能发生反应，能够溶于水后能够大量共存，但氯化铜溶于水后溶于呈蓝色，选项错误； C、氢氧化钾与氯化钠交换离子后不生成沉淀、气体或水，即两种物质不能发生反应，能够溶于水后能够大量共存，且两种物质的水溶液均呈无色，选项正确； D、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以两种物质溶于水后不能够大量共存，选项错误；故选C。 25．（24-25九年级上·浙江杭州·阶段检测）下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液为无色、透明的是（　　） A．NaOH、、NaCl B．、、 C．HCl、、 D．、、 【答案】A 【解析】A、三种物质之间在溶液中相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，能大量共存，且符合无色透明的要求，符合题意； B、碳酸钠与氯化钙在溶液中能相互交换成分生成碳酸钙沉淀和氯化钠，不能大量共存，不符合题意； C、盐酸与碳酸钠在溶液中能相互交换成分生成氯化钠、水和二氧化碳，不能大量共存，不符合题意； D、氢氧化钙与氯化铁在溶液中能相互交换成分生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，不能大量共存，不符合题意。故选A。 26.（25-26九年级上·浙江金华·开学考试）甲乙两车间的废水中含有K+、Ag+、Cu2+、、、六种离子； (1)乙车间的废水呈蓝色，其中的阴离子为 ； (2)如果甲、乙两车间的废水混合，可以使废水的某些离子转化为沉淀。经过滤后的废水中含有 （填氮肥，磷肥、钾肥或复合肥）。 (3)写出检验其中一个车间废水中含有的方法 。 【答案】(1)(2)复合肥(3)取少量废水，滴加酚酞溶液，变红，即证明废水中含有 【解析】（1）乙车间的废水呈蓝色，则废水中含有Cu2+，氢氧化铜、碳酸铜是沉淀，所以废水中的阴离子为。 （2）乙车间的废水呈蓝色，则废水中含有Cu2+，如果甲、乙两车间的废水混合，可以使废水的某些离子转化为沉淀，则甲车间的废水中含有，因为氢氧化铜是沉淀、氢氧根离子银离子不能共存，则甲车间的废水中含有K+，因为废水中的阴离子为，氮、磷、钾三种元素中至少含有两种的化肥是复合肥，所以经过滤后的废水中含有复合肥。 （3）检验其中一个车间废水中含有的方法：取少量废水，滴加酚酞溶液，变红，即证明废水中含有。 27.有一透明溶液，可能含有较大量的、、、、、、、中的一种或几种，取此溶液做下列实验： ①取少量溶液加入用盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成； ②取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无 色无味的气体，加入的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示。 试推断： （1）溶液中一定含有的离子是 ； （2）溶液中肯定不含有的离子是 ； 【答案】（1）、、 （2）、、、 【解析】根据①的信息可知，硫酸钡是不溶于酸的白色沉淀，碳酸钡是能溶于酸的白色沉淀，说明溶液中含有 ，可能有；根据②的信息可知向溶液中加入过氧化钠，产生无色无味气体，水与过氧化钠反应生成氧气和氢氧化钠，当向溶液中加入过氧化钠时，会生成白色沉淀，且沉淀量先增加后减少，但不会完全消失，说明溶液中含有 Mg2+、Al3+，因为它们分别能与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀和氢氧化镁沉淀，而氢氧化铝能继续与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠而使沉淀减少，同时说明溶液中不含有Fe3+、Cu2+，因为它们分别能与氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和红褐色的氢氧化铁沉淀；根据离子能否共存，因溶液中一定存在的离子有：Mg2+、Al3+、，肯定不含有的离子（与Mg2+形成沉淀）；当溶液中含有Mg2+、Al3+、时，既存在阴离子又存在阳离子，因此Na+可能存在，也可能不存在，但不含有H+，因为H+会先和氢氧化钠发生酸、碱中和，反应不可能加入过氧化钠立即产生沉淀，所以溶液中一定含有的离子是Mg2+、Al3+、；一定不含Fe3+、Cu2+、H+、。 28.为了探究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，“高铄实验室”进行了如下实验： (1)A、D中酚酞均变为 色，说明两种溶液都呈碱性； (2)请写出F试管中反生反应的化学方程式： ； (3)四支试管内的物质在G试管中混合后，得到了无色的溶液，其中一定含有的溶质是 （写出3种）。 【答案】(1)红(2)(3)NaCl、KCl、CaCl2 【解析】（1）NaOH、Ca(OH)2属于碱，溶液呈碱性能使酚酞变为红色，故填：红； （2）F试管中发生反应为氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，反应的化学方程式为； （3）四支试管内的物质在G试管中混合后，反应分析如下： 试管 发生反应 反应后溶液中的溶质 溶液中的离子 B NaCl、HCl Na+、Cl-、H+ C 不发生反应 NaOH、K2CO3 Na+、OH-、K+、 E CaCl2、HCl Ca2+、Cl-、H+ F 一定有：KOH 可能有：Ca(OH)2或K2CO3 一定有：K+、OH- 可能有：或Ca2+ 由上述表格分析可知，混合后，可能发生作用的离子为：，，，根据四支试管内的物质在G试管中混合后，得到了无色的溶液，可知无沉淀生成，溶液呈中性或酸性，不含OH-，则溶液中一定含有Na+、Cl-、K+、Ca2+，故其中一定含有的溶质是NaCl、KCl、CaCl2。 29.有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。为确定其组成，小夏取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，进行如图所示实验。请回答下列问题： （1）白色沉淀B是 （填化学式）。 （2）原固体中一定含有的物质是 （填物质名称）。 （3）无色滤液2中一定含有的阳离子是 （填离子符号）。 【答案】（1）AgCl （2）氢氧化钠、硫酸钠/硫酸钠、氢氧化钠 （3）Na+、H+、Ba2+ 【解析】氢氧化钠、碳酸钠在溶液中显碱性，碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀。所以M中滴加酚酞溶液变红，说明M中可能含有氢氧化钠或碳酸钠，滴加稀盐酸，无气泡产生，说明M中不含碳酸钠，含有氢氧化钠；氢氧化钠和氯化镁不能共存，故M中不含氯化镁；无色溶液中滴加硝酸钡会生成白色沉淀A，白色沉淀A是硫酸钡，说明M中含有硫酸钠，无色滤液1中加入硝酸银，产生白色沉淀，说明无色滤液1中含有氯离子，但不能确定M中含有氯化钠，因为盐酸与氢氧化钠反应能生成氯化钠，且剩余的盐酸也能与氯化银反应生成白色沉淀。故可推出白色固体中一定含有氢氧化钠和硫酸钠，一定不含碳酸钠和氯化镁，可能含氯化钠。 （1）由分析可知，白色沉淀B是银离子与氯离子结合成的氯化银沉淀，化学式为：AgCl； （2）由分析可知原物质一定含有氢氧化钠、硫酸钠； （3）向红色溶液中加入过量的盐酸，盐酸将氢氧化钠全部反应掉，生成了氯化钠和水，同时盐酸有剩余，向无色溶液中加入过量硝酸钡，硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，同时硝酸钡有剩余，向无色滤液1中加入硝酸银，硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和氯化钠，与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，故无色滤液2中一定含有氯化钠、硝酸钠、硝酸和硝酸钡，氯化钠能解离出钠离子和氯离子，硝酸钠能解离出钠离子和硝酸根离子，硝酸能解离出氢离子和硝酸根离子，硝酸钡能解离出钡离子和硝酸根离子，故无色滤液2中一定含有的阳离子是钠离子、氢离子和钡离子，符号为：Na+、H+、Ba2+。 30.某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、KC1和KOH中的一种或几种。为探究其组成，流程和现象记录如下： （1）根据实验现象可知，固体物质中一定含有 ，一定不含有 。 （2）步骤③中的产生无色气体的化学方程式是 。 （3）取无色溶液B，依次滴加AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，通过该实验现象能否说明原固体中含有KCl，并说明理由 。 【答案】（1）Na2SO4、Na2CO3/Na2CO3、Na2SO4 CaCl2、KOH/KOH、CaCl2（2）BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑（3）步骤②中加入了氯化钡溶液引入了氯离子 【分析】固体物质溶于水得无色溶液，而碳酸钠和氯化钙反应能够生成沉淀，则碳酸钠和氯化钙不能共存，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡反应会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氢氧化钾、碳酸钠在溶液中显碱性。无色溶液A中加入氯化钡会生成白色沉淀和pH=7的溶液B，所以固体物质中一定不含氢氧化钾，加入氯化钡会生成白色沉淀，白色沉淀溶于酸会生成气体，同时还有白色固体C出现，则白色沉淀是硫酸钡和碳酸钡的混合物，白色固体C是硫酸钡，所以混合物中一定含有碳酸钠、硫酸钠，一定不含氯化钙，可能含有氯化钾。 【解析】（1）由以上分析可知，固体物质中一定含有Na2SO4、Na2CO3，一定没有CaCl2、KOH，可能含有KCl； （2）步骤③中产生无色气体的反应是碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑； （3）取无色溶液B，依次滴加AgNO3和稀HNO3不能检验原固体中是否含有KCl，理由是：步骤②中加入了氯化钡溶液引入了氯离子。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题五：复分解反应与离子共存 ▌方法归纳一： 复分解反应 一.复分解反应 1.定义：由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应（酸碱盐之间的反应）。 这类反应可表示为 AB+CD=AD+CB。 2.特点：复分解反应没有化合价的变化，必须有水，气体或沉淀生成。 二.复分解反应的分类 1.酸与金属氧化物：生成盐和水 例：2HCl + CuO = H2O + CuCl2 2.酸与碱反应：生成盐和水 例：HCl + NaOH = NaCl + H2O 3.酸与盐反应：生成新酸与新盐 例：2HCl + Na2CO3 = 2NaCl +H2O + CO2↑ 4.碱与盐反应：生成新碱与新盐 例：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 5.盐与盐反应：生成两种新盐 例：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl 【注】碱与非金属氧化物反应不属于复分解反应。 ▌方法归纳二： 离子共存 1.物质共存的条件 （1）组内物质均可溶。 （2）在同一溶液中，物质（即所含离子）之间不发生反应，即不会生成沉淀、气体或水。 2.常见的相互不能共存的离子对 （1）SO42-+Ba2+=BaSO4↓(不溶于酸白色沉淀） （2）Cl-+Ag+=AgCl↓(不溶于酸白色沉淀） （3）与OH- 不能共存的离子 H++OH-=H2O NH4++OH-=NH3·H2O Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓(蓝色沉淀） Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(红褐色沉淀） Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓(白色沉淀） （4）与CO32- 不能共存的离子 2H++ CO32-=H2O+CO2↑ Ba2++ CO32-= BaCO3↓ Ca2++ CO32-= CaCO3↓ （5）H++HCO3-= H2O+CO2↑ 3.物质共存题中的隐含条件 (1)pH＜7或酸性溶液，则溶液一定存在H＋，且该溶液中没有能与H＋反应的物质(离子)。 常见的描述有：酸性溶液、pH＝2(pH＜7)的溶液、能使紫色石蕊溶液呈红色的溶液、加入活泼金属能放出氢气的溶液、加入碳酸盐或碳酸氢盐能放出气体的溶液等。 (2)pH>7或碱性溶液，则溶液一定存在OH－，且该溶液中没有能与OH－反应的物质(离子)。 常见的描述有：碱性溶液、pH＝11(pH＞7)的溶液、使无色酚酞溶液呈红色的溶液、使紫色石蕊溶液呈蓝色的溶液等。 (3)溶液为无色透明，则溶液一定不存在有色离子，如Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO4－等。溶液也不能形成浑浊或沉淀，即所给混合物中能发生反应生成沉淀的离子不能共存。 【满分技巧】 ✍题型培优练 1．（25-26九年级上·浙江温州·阶段检测）实验室有一包固体，可能由BaCl2、KCl、Na2CO3和CuSO4中的一种或几种组成。为探究其成分，进行如下实验：①取少量该固体溶于水，得到无色溶液；②向上述溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生；③向步骤②所得溶液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀。下列有关原固体成分的分析正确的是（     ） A．一定只含有Na2CO3 B．一定不含CuSO4和KCl C．一定不含CuSO4和BaCl2 D．一定含有Na2CO3和KCl 2．（25-26九年级上·浙江杭州·期中）下列各组物质在pH=13的溶液中能大量共存的是（     ） A． B．KCl、、 C．、、 D．、Ba、 3．（25-26九年级上·浙江绍兴·阶段检测）下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（    ） A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 4．（浙江省杭州市十三中教育集团（总校）2025-2026学年第二学期九年级科学独立作业（一））下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（   ） A．无色溶液中： B．碱性溶液中： C．含有的溶液中： D．酸性溶液中： 5．（25-26九年级上·浙江宁波·期中）某化工厂废水池中的溶液是无色透明的，用pH试纸检测废液，废液，则废液中存在物质合理的一组是（   ） A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 6．（25-26九年级上·浙江杭州·阶段检测）下列各组物质在给定的条件下能大量共存的是（　　） A．pH=1的无色溶液中： NaCl  Na2SO4  Na2CO3 B．pH=2的无色溶液中： KCl  Na2SO4   HNO3 C．pH=13 的无色溶液中： CuCl2  Na2CO3   NaOH D．pH=14的无色溶液中： FeCl3  Ba（NO3）2  CaCl2 7．（25-26九年级上·浙江台州·阶段检测）某化工厂废水池中的溶液是无色透明的，用pH试纸检测废液，废液pH=3，则废液中存在物质合理的一组是（　　） A．Na2SO4、KNO3、MgCl2 B．K2SO4、Al(NO3)3、BaCl2 C．ZnCl2、KNO3、CuSO4 D．Na2CO3、NaNO3、KCl 8．（25-26九年级上·浙江杭州·阶段检测）下列各组离子能大量共存且为无色溶液的是 （　　） A． B．Na+、H+、OH-、 C．K+、H+、、Cl- D． 9．（25-26九年级上·浙江杭州·阶段检测）下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液为无色、透明的是（　　） A．Ca（OH）2、KNO3、NH4Cl B．Na2CO3、CaCl2、KNO3 C．HCl、Na2SO4、CuSO4 D．KOH、NaNO3、BaCl2 10．（25-26九年级上·浙江宁波·阶段检测）下列各组物质，能在无色溶液中大量共存的是（　　） A．NaOH、HNO3、CaCl2 B．NaCl、H2SO4、 Mg（NO3）2 C．K2SO4、CuCl2、HCl D．Ba（NO3）2、H2SO4、KNO3 11．（25-26九年级上·浙江金华·期中）实验废液中可能含有离子中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验： ①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化； ②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解。 分析上面实验得出的结论中，正确的是（　　） A．只含有 B．一定含有Cl-、K+，可能含有 C．一定含有可能含有Cl-、K+ D．一定含有 12．（25-26九年级上·浙江绍兴·阶段检测）在水中能大量共存且形成无色溶液的一组离子是（　　） A．Ca2+、、K+、 B．Na+、K+、、Cl﹣ C．Fe3+、Cl﹣、NO3﹣、Ba2+ D．、、OH﹣、Na+ 13．（25-26九年级上·浙江杭州·阶段检测）在酸性溶液中，下列离子能够大量共存的是（　　） A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 14．（25-26九年级上·浙江宁波·阶段检测）下列各组离子在的溶液中能大量共存的是（　　） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 15．（25-26九年级上·浙江宁波·阶段检测）在检验某未知蓝色溶液的成分时，向样品中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，不同的实验者分别就此溶液的成分提出了下列四种不同的假设，其中比较合理的是（　　） A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 16．（25-26九年级上·浙江绍兴·阶段检测）下列离子能在 pH=2的水溶液中大量共存的是 （　　） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 17．某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、、中的几种离子构成。取一定质量的该固体样品，进行如下实验：①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液过滤后得到5g白色沉淀；②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3g白色沉淀；③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有（　　） A．Cu2+、、 B．Na+、、 C．Cl-、、 D．、Ba2+、Cl- 18．某未知溶液可能含有H+、Na+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣、HC、C、S中的一种或几种，某同学进行如下实验，以确定溶液中的离子组成。有关说法错误的是（　　） A．沉淀甲和丙分别为BaSO4、BaCO3 B．根据所得数据计算，未知溶液中存在Cl﹣ C．溶液甲加NaOH后产生沉淀，说明有HC，无C、OH﹣ D．通过上述实验就能确定阳离子种类：肯定存在Na+，不存在H+、Ba2+ 19．（24-25九年级上·浙江衢州·期末）在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（　　） A．Ba2+、、Cl-、Na+ B．Cu2+、K+、、Ba2+ C．Mg2+、、Al3+、 D．Na+、、OH-、Cl- 20．（24-25九年级上·浙江金华·阶段检测）下列离子能在 pH=2的水溶液中大量共存的是（　　） A．、、K+、OH- B．、Cl-、、Na+ C．Cl-、、K+、Na+ D．、Cl-、、Ca2+ 21．（24-25九年级上·浙江宁波·期中）下列各组离子中，能够大量共存于同一酸性溶液中的是（　　） A．K+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣ B．Na+、Ag+、Cl﹣、 C．、K+、Na+、 D．、、K+、Ca2+ 22．（24-25九年级上·浙江宁波·期中）常温下，下列离子能在的水溶液中大量共存的是（　　） A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 23．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（　　） A．在pH=1的溶液中：Na+、OH-、Cl- B．在pH=13的溶液中：H+、Mg2+、SO C．在氯化钠溶液中：Ag+、Cu2+、NO D．在氢氧化钠溶液中：Na+、K+、CO 24．（24-25九年级上·浙江温州·期中）下列各组物质溶于水后能够大量共存，且得到的溶液为无色的是（　　） A．HCl和AgNO3 B．CuCl2和H2SO4 C．KOH和NaCl D．Na2CO3和HCl 25．（24-25九年级上·浙江杭州·阶段检测）下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液为无色、透明的是（　　） A．NaOH、、NaCl B．、、 C．HCl、、 D．、、 26.（25-26九年级上·浙江金华·开学考试）甲乙两车间的废水中含有K+、Ag+、Cu2+、、、六种离子； (1)乙车间的废水呈蓝色，其中的阴离子为 ； (2)如果甲、乙两车间的废水混合，可以使废水的某些离子转化为沉淀。经过滤后的废水中含有 （填氮肥，磷肥、钾肥或复合肥）。 (3)写出检验其中一个车间废水中含有的方法 。 27.有一透明溶液，可能含有较大量的、、、、、、、中的一种或几种，取此溶液做下列实验： ①取少量溶液加入用盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成； ②取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无 色无味的气体，加入的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示。 试推断： （1）溶液中一定含有的离子是 ； （2）溶液中肯定不含有的离子是 ； 28.为了探究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，“高铄实验室”进行了如下实验： (1)A、D中酚酞均变为 色，说明两种溶液都呈碱性； (2)请写出F试管中反生反应的化学方程式： ； (3)四支试管内的物质在G试管中混合后，得到了无色的溶液，其中一定含有的溶质是 （写出3种）。 29.有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。为确定其组成，小夏取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，进行如图所示实验。请回答下列问题： （1）白色沉淀B是 （填化学式）。 （2）原固体中一定含有的物质是 （填物质名称）。 （3）无色滤液2中一定含有的阳离子是 （填离子符号）。 30.某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、KC1和KOH中的一种或几种。为探究其组成，流程和现象记录如下： （1）根据实验现象可知，固体物质中一定含有 ，一定不含有 。 （2）步骤③中的产生无色气体的化学方程式是 。 （3）取无色溶液B，依次滴加AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，通过该实验现象能否说明原固体中含有KCl，并说明理由 。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $