第1章第4节常见的盐复习巩固练习- 2026-2027学年科学浙教版九年级上册

**基本信息** 聚焦九年级科学“常见的盐”核心内容，通过基础填空（如碳酸钠俗名与化学性质）与综合应用（如NaOH变质探究、工业制镁流程分析）结合，强化科学观念与探究实践能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |填空题|4题|碳酸钠、碳酸氢钠等盐的俗名、性质及方程式|夯实科学观念，强化基础认知| |选择题|15题|物质鉴别、实验方案评价、离子共存|考查科学思维，注重逻辑推理| |非选择题|10题|实验探究（NaOH变质）、物质推断、化学计算|突出探究实践，联系实际应用|

2026年九年级上科学第1章第4节常见的盐复习巩固练习（答卷） 一、重点、难点知识点过关 1.碳酸钠(Na2CO3)（1）俗名 ： （2）化学性质：①水溶液显 性，能使无色酚酞试液变 ，使紫色石蕊试液变 。 ②能和酸反应生成 和 (如： )。 ③能和某些碱反应生成 和 如： )。 ④能和某些盐反应生成 (如： ) 【答案】（2）纯碱、苏打 （2）①碱 红 蓝 ②新盐 新酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ③新盐 新碱 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ④两种新盐 Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓ 2.碳酸氢钠(NaHCO3) 白色固体，易溶于水，存在于天然碱湖，俗称 ，水溶液呈 。 碳酸氢钠+盐酸方程式： 。 【答案】小苏打 碱性 NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 3.碳酸钙(CaCO3) （1）碳酸钙是一种 的盐，是碳酸(H2CO3)和氢氧化钙发生中和反应产物： 存在：大理石、石灰石、汉白玉、鸡蛋壳等物质的主要成分都是 。 ①加强热能分解产生二氧化碳和生石灰( )。 ②与酸反应生成 和 (如： )。 【答案】难溶 Ca(OH)2+H2CO3== CaCO3↓+2H2O。 碳酸钙 CaCO3CaO +CO2↑ 新盐 新酸 CaCO3 +2HC1 = CaCl2+H2O+CO2↑ 4.氯化钠(NaCl)（1）俗名： 。 （2）物理性质：白色固体，易溶于水，有咸味。溶解度受外界温度变化影响 。 （3）化学性质：能与某些盐反应生成 ( )。 【答案】食盐 不大 两种新盐 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 二、重点、难点知识点同步练习： 1.能把烧碱溶液、食盐水和稀盐酸直接鉴别出来的试剂是（   ） A.二氧化碳      B.水       C.紫色石蕊试液   D.无色酚酞试液 【答案】C 2.实验室里不同试剂的保存方法不尽相同，①NaOH溶液、②大理石、③稀硝酸、④NaCl溶液，这四种试剂通常各自存放在下列图示的试剂瓶中。按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是（    ） A.①②③④    B.②①④③   C.②③④①   D.②④①③ 【答案】B 3. 下列实验方案正确的是（　　） A.用点燃的方法除去CO2中少量的CO   B.用Fe2O3和稀硫酸制备FeSO4溶液 C.用水区别固体NH4NO3和固体NaOH   D.用BaCl2溶液检验Na2SO4溶液中是否含有Na2CO3 【答案】C 4.劳动创造美好生活。下列劳动项目中涉及的化学知识描述错误的是（　　） 选项 劳动项目 化学知识 A 小苏打发面，做包子 碳酸钠分解产生二氧化碳使面团松软 B 厨余垃圾制花肥 厨余垃圾含N、P、K等元素 C 白醋清洗水壶中的水垢 白醋可以溶解水垢的主要成分碳酸钙 D 紫甘蓝制作酸碱指示剂 紫甘蓝中的花青素在不同pH环境中显色不同 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 5.使用如图所示装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，已知反应的产物如果全部是沉淀（或沉淀和水）时灯光会变暗。下列灯光变化可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是（　　） 选项 试剂甲 试剂乙 A NaCl AgNO3 B H2SO4 Ba(OH)2 C HCl NaOH D K2CO3 HNO3 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 6.现有一无色溶液，取样品少许，先加入BaCl2溶液后能产生白色沉淀，然后加入足量稀硝酸，发现沉淀部分溶解，并能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。则关于该无色溶液，下 列说法正确的是（　　） A.该溶液中可能含有硫酸 B．该溶液中可能含有银离子 C.该溶液中可能含有碳酸根离子 D．该溶液中一定含有硫酸根离子 【答案】D 7.如图是某同学在学习酸和碱之间的反应后，画出的氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图。由此得出的结论正确的是（　　） A．反应后溶液中的粒子只有Na+、Cl- B．反应前后阴、阳离子的总数不变 C．该反应的实质是Cl-+Na+=NaCl D．该反应属于复分解反应，反应后溶剂质量增加 【答案】D 8.小金同学将稀盐酸分别慢慢滴入装有 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液的两试管中，他奇怪的发现：装有 NaHCO3 溶液的试管中很快产生气泡，而装有 Na2CO3 溶液的试管中开始没有气泡产生，但随着滴入稀盐酸的量增加，才会产生气泡。在 Na2CO3 溶液试管中发生这种现象，你认为主要原因是(    ) A.Na2CO3 溶液开始与稀盐酸不反应 B.与 CaCO3 和过量CO2 水溶液反应类似，Na2CO3 溶液与稀盐酸反应先生成了 NaHCO3 C.NaHCO3 溶液的碱性比Na2CO3 溶液强，与盐酸反应快 D.产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体 【答案】B 9.某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是Cl—离子造成的，下列实验操作中，无意义的是（    ） A.加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅 B.向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失 C.向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失 D.观察KCl溶液没有颜色 【答案】A 10.下列物质的转化都能一步实现：①Fe2O3→FeCl3②Fe(OH)3→FeCl3③Fe2(SO4)3→FeCl3，下列相关说法不正确的是（　　） A．三个反应中铁元素的化合价均不变 B．三个反应均可用于制备氯化铁溶液 C．三个反应中均有明显现象产生 D．三个反应都可通过加入盐酸来实现 【答案】D 11.向一定量硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．从O点到A点，红褐色沉淀逐渐增加 B．A点时溶液中有两种溶质 C．B点时溶液pH=7 D．从A点到B点，沉淀的质量不变 【答案】D 12．“价类图”是以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的图像，它能将散乱的科学知识联系在一起，有助于对科学问题的理解和整体认知。如图是含铁元素的物质的价类图。下列判断正确的是（　　） A．物质a可以在空气中剧烈燃烧 B．物质c能与CO反应，这个反应为置换反应 C．物质d能够与硫酸铜反应 D．物质e溶液呈黄色，能与氢氧化钠溶液反应生成d 【答案】D 13.下列实验操作能达到实验目的的是（　　） 实验目的 实验操作 A.区别氯化钡和氯化钙 滴加碳酸钠溶液 B.除去硫酸铜溶液中的硫酸 滴入氢氧化钠溶液后过滤 C.回收双氧水制取氧气后的二氧化锰 过滤、洗涤、干燥 D.分离氯化钠和碳酸钙的混合物 加入足量的稀盐酸，蒸发 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 14.在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存并形成无色溶液的是( ) A.Ag+、Ba2+、Cl-、SO42- B.Na+、H+、CO32-、OH- C.K+、Ca2+、Cl-、NO3- D.Cu2+、Mg2+、OH-、SO42- 【答案】A 15.对实验现象的观察与分析有助于获得化学知识并学会科学探究的方法．下列对实验现象的分析合理的是( ) A．某无色溶液中滴入石蕊试液后溶液呈蓝色，证明该溶液一定是碱的溶液 B．向某无色溶液中滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，证明该溶液一定是盐酸 C．某白色固体与熟石灰混合研磨后产生有刺激性的氨味，证明该固体是铵盐 D．向某固体中加入稀盐酸产生气泡，证明该固体一定是碳酸盐 【答案】C 16. 镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（主要含NaCl和MgCl2等）中提取的．主要步骤如下： （1）上述步骤中试剂①应过量，理由是________ ． （2）请写出Mg（OH）2沉淀与试剂②发生中和反应的化学方程式________　． （3）无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A，氢气在物质A中燃烧生成物质B，则物质A和B 的化学式分别为：A________ 　，B________ ． 【答案】使MgCl2完全转化为沉淀；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O； Cl2；HCl 17．学习了物质分类与性质后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。图中“__ ”表示相邻两类物质的反应。 （1）其中③能否用于制取FeCl2？　 　(填“能”或“不能")。 （2）请写出图中一种制取FeCl2的化学反应方程式　 。 【答案】（1）不能 （2） Fe+2HCl══FeCl2+H2↑； Fe+CuSO4══FeCl2+Cu； Fe(OH)2+2HCl══FeCl2+2H2O； FeCO3+2HCl══FeCl2+H2O+CO2↑；（其他合理也对） 18.现有A、B、C三种物质，已知A为一种氯化物，B为一种钠盐，C为一种碱。如图表示的是A、B、C的溶液两两反应的实验现象。请根据有关实验现象回答下列问题。 （1）A物质为　 　，F物质为　 　 （2）B和C反应的化学方程式：　 　 （3）A溶液与洁净的铁丝反应的基本类型　 　。 【答案】（1）氯化铜；氢氧化铜 （2）Ba（OH）2+Na2SO4 =BaSO4 +2NaOH （3）置换反应 19. 鉴别失去标签的五瓶溶液：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、CuSO4溶液和BaCl2溶液．​ （1）根据溶液颜色即可确定CuSO4溶液．取少量四种无色溶液分别放入四支试管中，再分别滴加CuSO4溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液．鉴别出NaOH溶液的现象是____ ____  ； （2）另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加BaCl2溶液，其中一支试管内产生白色沉淀，该反应可用化学方程式表示为___ ____ 　 ，至此，五瓶溶液已全部鉴别出来； （3）实验结束后，将所有试管中的物质充分混合，过滤除去沉淀，得到无色滤液；取少量无色滤液滴加Na2SO4溶液，无明显现象，另取少量无色滤液分别与下列物质混合时，一定无明显现象的是________  ． A．酚酞溶液   B．Mg    C．CuO    D．Ba（OH）2溶液    E．AgNO3溶液． 【答案】（1）产生蓝色沉淀 （2）H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl （3）BC 20.及时归纳是学好化学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质（图中编号①—④），请归纳有关知识。 （1）在归纳性质①时，“盐”选取了硝酸银溶液，反应后溶液呈蓝色，则选择的金属是　 　（填金属名称（2）在归纳性质②时，选取了碳酸钠和氢氧化钙两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是　 　。 （3）在性质③中，X代表　 　类物质。 （4）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸钡，写出能与硝酸钡反应的盐的化学式　 （写一个）。 【答案】（1）铜 （2）产生白色沉淀 （3）酸 （4）Na2SO4（或K2SO4、Na2CO3合理即可） 21. 某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖．对于该溶液是否变质，同学们开始实验探究． 【猜想假设】 猜想（1）：该溶液没有变质，为NaOH溶液． 猜想（2）：该溶液全部变质，为Na2CO3溶液． 猜想（3）：该溶液部分变质，为NaOH和Na2CO3的混合溶液． 【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性 （1）【设计方案】请你完善下表几组同学探讨的设计方案 实验操作 可能出现的现象与结论 同学评价 第1组 若溶液变红，则猜想（2）不成立 第2组同学认为：此方案结论不正确，理由是：________ 　 ． 第2组 若产生白色沉淀，反应方程式是：　________ 　，则猜想（1）不成立． 第3组同学认为：此方案还不能确定猜想（2）还是猜想（3）成立． 第3组 若滤液不变红，则猜想（2）成立；若滤液变红，则猜想（3）成立． 第1组同学认为：不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法是：________ ． （2）【探究实验】综合各小组的方案后，动手实验． 【结论与反思】NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质，所以要密封保存． 【拓展延伸】同学们设计了如图两套装置进行实验： 用胶头滴管吸取某种液体，锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质，挤压胶头滴管．一段时间后，两装置中气球明显胀大． （1）甲装置中可能发生反应的方程式是　 。 （2）若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的固体可能是　________。 【答案】 （1）碳酸钠溶液呈碱性；Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓；实验结束后，让试管静置一段时间，取上层清液滴加酚酞溶液 （2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；Zn 22.某碳酸钠固体样品中，可能含有硫酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、氯化钙中的一种或几种杂质，为了确定杂质的成分，进行以下实验： 第一步：取50g该样品溶于水得到无色溶液； 第二步：再向第一步得到的无色溶液中，先后逐滴加入过量氯化钡溶液和过量的稀硝酸。 产生沉淀的物质的质量与时间的关系如图所示， （1）由第一步实验可知，原样品中一定没有　 　。 （2）BC段减少的沉淀是　 　。 （3）杂质一定含有　 　。 【答案】（1）碳酸钙、硫酸铜、氯化钙 （2）碳酸钡 （3）硫酸钠 23.为了测得工业纯碱中碳酸钠的质量分数（纯碱中常含少量NaCl），小明同学设计的实验装置如图甲，准确称取一定量的纯碱样品，从分液漏斗中滴入稀硫酸。 （1）图甲中装置发生的化学方程式为：________ （2）小红觉得小明的实验装置会导致较大的误差，故设计了图乙的装置，请你写出图乙装置的优势（写出两点即可）：________。 （3）小红用图乙装置进行实验步骤为 ①准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量为158.0g，再准确称取11.0g纯碱样品并全部放入A中； ②组装全部反应装置并检查气密性，关闭d；由e逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡为止；   ③打开d，慢慢鼓入空气10min；  ④再称干燥管的总质量为162.4g。 该产品中碳酸钠的质量分数为：________，若没有B装置，而直接通入空气，实验最后使得碳酸钠的质量分数________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 【答案】 （1）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ （2）集气瓶中通入（已除去 CO2）空气，用空气将 CO2 尽量排除去；碱石灰前加浓硫酸出去水蒸气，是吸收的二氧化碳质量更加准确（3）96.4％；偏大 24.小金同学按如图实验测定部分变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数。 （1）根据题中信息________填“能”或“不能”）计算Ca（OH）2溶液的溶质质量分数。 （2）计算固体混合物中Na2CO3的质量分数。 【答案】 （1）不能 （2）解:设生成2.0g碳酸钙需要的碳酸钠的质量为x Na2CO3+Ca（OH）2═ CaCO3↓+2NaOH 106 100 x 2.0g = x=2.12g 固体混合物中Na2CO3的质量分数为 ×100%=21.2% 25.某补钙商品说明书的部分信息如图所示。小明为了检验该产品是否合格，取10片补钙品放入100g稀盐酸中，有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应）。剩余固体和液体总质量比反应前减少了2.2g。请完成下列问题：              （1）质量减少了2.2g，是因为生成了________气体 （2）10片钙片中CaCO3的质量为________g （3）10片钙片中实际含钙量为________g； （4）该补钙品含钙量________（填“合格”或“不合格”） 【答案】 （1）CO2（或二氧化碳）（2）5（3）2（4）合格 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年九年级上科学第1章第4节常见的盐复习巩固练习（问卷） 一、重点、难点知识点过关 1.碳酸钠(Na2CO3)（1）俗名 ： （2）化学性质：①水溶液显 性，能使无色酚酞试液变 ，使紫色石蕊试液变 。 ②能和酸反应生成 和 (如： )。 ③能和某些碱反应生成 和 如： )。 ④能和某些盐反应生成 (如： ) 2.碳酸氢钠(NaHCO3) 白色固体，易溶于水，存在于天然碱湖，俗称 ，水溶液呈 。 碳酸氢钠+盐酸方程式： 。 3.碳酸钙(CaCO3) （1）碳酸钙是一种 的盐，是碳酸(H2CO3)和氢氧化钙发生中和反应产物： 存在：大理石、石灰石、汉白玉、鸡蛋壳等物质的主要成分都是 。 ①加强热能分解产生二氧化碳和生石灰( )。 ②与酸反应生成 和 (如： )。 4.氯化钠(NaCl)（1）俗名： 。 （2）物理性质：白色固体，易溶于水，有咸味。溶解度受外界温度变化影响 。 （3）化学性质：能与某些盐反应生成 ( )。 二、重点、难点知识点同步练习： 1.能把烧碱溶液、食盐水和稀盐酸直接鉴别出来的试剂是（   ） A.二氧化碳      B.水       C.紫色石蕊试液   D.无色酚酞试液 2.实验室里不同试剂的保存方法不尽相同，①NaOH溶液、②大理石、③稀硝酸、④NaCl溶液，这四种试剂通常各自存放在下列图示的试剂瓶中。按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是（    ） A.①②③④    B.②①④③   C.②③④①   D.②④①③ 3.下列实验方案正确的是（　　） A.用点燃的方法除去CO2中少量的CO   B.用Fe2O3和稀硫酸制备FeSO4溶液 C.用水区别固体NH4NO3和固体NaOH   D.用BaCl2溶液检验Na2SO4溶液中是否含有Na2CO3 4.劳动创造美好生活。下列劳动项目中涉及的化学知识描述错误的是（　　） 选项 劳动项目 化学知识 A 小苏打发面，做包子 碳酸钠分解产生二氧化碳使面团松软 B 厨余垃圾制花肥 厨余垃圾含N、P、K等元素 C 白醋清洗水壶中的水垢 白醋可以溶解水垢的主要成分碳酸钙 D 紫甘蓝制作酸碱指示剂 紫甘蓝中的花青素在不同pH环境中显色不同 A．A B．B C．C D．D 5.使用如图所示装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，已知反应的产物如果全部是沉淀（或沉淀和水）时灯光会变暗。下列灯光变化可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是（　　） 选项 试剂甲 试剂乙 A NaCl AgNO3 B H2SO4 Ba(OH)2 C HCl NaOH D K2CO3 HNO3 A．A B．B C．C D．D 6.现有一无色溶液，取样品少许，先加入BaCl2溶液后能产生白色沉淀，然后加入足量稀硝酸，发现沉淀部分溶解，并能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。则关于该无色溶液，下 列说法正确的是（　　） A.该溶液中可能含有硫酸 B．该溶液中可能含有银离子 C.该溶液中可能含有碳酸根离子 D．该溶液中一定含有硫酸根离子 7.如图是某同学在学习酸和碱之间的反应后，画出的氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图。由此得出的结论正确的是（　　） A．反应后溶液中的粒子只有Na+、Cl- B．反应前后阴、阳离子的总数不变 C．该反应的实质是Cl-+Na+=NaCl D．该反应属于复分解反应，反应后溶剂质量增加 8.小金同学将稀盐酸分别慢慢滴入装有 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液的两试管中，他奇怪的发现：装有 NaHCO3 溶液的试管中很快产生气泡，而装有 Na2CO3 溶液的试管中开始没有气泡产生，但随着滴入稀盐酸的量增加，才会产生气泡。在 Na2CO3 溶液试管中发生这种现象，你认为主要原因是(    ) A.Na2CO3 溶液开始与稀盐酸不反应 B.与 CaCO3 和过量CO2 水溶液反应类似，Na2CO3 溶液与稀盐酸反应先生成了 NaHCO3 C.NaHCO3 溶液的碱性比Na2CO3 溶液强，与盐酸反应快 D.产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体 9.某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是Cl—离子造成的，下列实验操作中，无意义的是（    ） A.加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅 B.向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失 C.向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失 D.观察KCl溶液没有颜色 10.下列物质的转化都能一步实现：①Fe2O3→FeCl3②Fe(OH)3→FeCl3③Fe2(SO4)3→FeCl3，下列相关说法不正确的是（　　） A．三个反应中铁元素的化合价均不变 B．三个反应均可用于制备氯化铁溶液 C．三个反应中均有明显现象产生 D．三个反应都可通过加入盐酸来实现 11.向一定量硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．从O点到A点，红褐色沉淀逐渐增加 B．A点时溶液中有两种溶质 C．B点时溶液pH=7 D．从A点到B点，沉淀的质量不变 12．“价类图”是以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的图像，它能将散乱的科学知识联系在一起，有助于对科学问题的理解和整体认知。如图是含铁元素的物质的价类图。下列判断正确的是（　　） A．物质a可以在空气中剧烈燃烧 B．物质c能与CO反应，这个反应为置换反应 C．物质d能够与硫酸铜反应 D．物质e溶液呈黄色，能与氢氧化钠溶液反应生成d 13.下列实验操作能达到实验目的的是（　　） 实验目的 实验操作 A.区别氯化钡和氯化钙 滴加碳酸钠溶液 B.除去硫酸铜溶液中的硫酸 滴入氢氧化钠溶液后过滤 C.回收双氧水制取氧气后的二氧化锰 过滤、洗涤、干燥 D.分离氯化钠和碳酸钙的混合物 加入足量的稀盐酸，蒸发 A．A B．B C．C D．D 14.在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存并形成无色溶液的是( ) A.Ag+、Ba2+、Cl-、SO42- B.Na+、H+、CO32-、OH- C.K+、Ca2+、Cl-、NO3- D.Cu2+、Mg2+、OH-、SO42- 15.对实验现象的观察与分析有助于获得化学知识并学会科学探究的方法．下列对实验现象的分析合理的是( ) A．某无色溶液中滴入石蕊试液后溶液呈蓝色，证明该溶液一定是碱的溶液 B．向某无色溶液中滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，证明该溶液一定是盐酸 C．某白色固体与熟石灰混合研磨后产生有刺激性的氨味，证明该固体是铵盐 D．向某固体中加入稀盐酸产生气泡，证明该固体一定是碳酸盐 16. 镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（主要含NaCl和MgCl2等）中提取的．主要步骤如下： （1）上述步骤中试剂①应过量，理由是________ ． （2）请写出Mg（OH）2沉淀与试剂②发生中和反应的化学方程式________　． （3）无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A，氢气在物质A中燃烧生成物质B，则物质A和B 的化学式分别为：A________ 　，B________ ． 17．学习了物质分类与性质后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。图中“__ ”表示相邻两类物质的反应。 （1）其中③能否用于制取FeCl2？　 　(填“能”或“不能")。 （2）请写出图中一种制取FeCl2的化学反应方程式　 。 18.现有A、B、C三种物质，已知A为一种氯化物，B为一种钠盐，C为一种碱。如图表示的是A、B、C的溶液两两反应的实验现象。请根据有关实验现象回答下列问题。 （1）A物质为　 　，F物质为　 　 （2）B和C反应的化学方程式：　 　 （3）A溶液与洁净的铁丝反应的基本类型　 　。 19.鉴别失去标签的五瓶溶液：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、CuSO4溶液和BaCl2溶液．​ （1）根据溶液颜色即可确定CuSO4溶液．取少量四种无色溶液分别放入四支试管中，再分别滴加CuSO4溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液．鉴别出NaOH溶液的现象是____ ____  ； （2）另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加BaCl2溶液，其中一支试管内产生白色沉淀，该反应可用化学方程式表示为___ ____ 　 ，至此，五瓶溶液已全部鉴别出来； （3）实验结束后，将所有试管中的物质充分混合，过滤除去沉淀，得到无色滤液；取少量无色滤液滴加Na2SO4溶液，无明显现象，另取少量无色滤液分别与下列物质混合时，一定无明显现象的是________  ． A．酚酞溶液   B．Mg    C．CuO    D．Ba（OH）2溶液    E．AgNO3溶液． 20.及时归纳是学好化学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质（图中编号①—④），请归纳有关知识。 （1）在归纳性质①时，“盐”选取了硝酸银溶液，反应后溶液呈蓝色，则选择的金属是　 　（填金属名称（2）在归纳性质②时，选取了碳酸钠和氢氧化钙两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是　 　。 （3）在性质③中，X代表　 　类物质。 （4）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸钡，写出能与硝酸钡反应的盐的化学式　 （写一个）。 21.某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖．对于该溶液是否变质，同学们开始实验探究． 【猜想假设】 猜想（1）：该溶液没有变质，为NaOH溶液． 猜想（2）：该溶液全部变质，为Na2CO3溶液． 猜想（3）：该溶液部分变质，为NaOH和Na2CO3的混合溶液． 【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性 （1）【设计方案】请你完善下表几组同学探讨的设计方案 实验操作 可能出现的现象与结论 同学评价 第1组 若溶液变红，则猜想（2）不成立 第2组同学认为：此方案结论不正确，理由是：________ 　 ． 第2组 若产生白色沉淀，反应方程式是：　________ 　，则猜想（1）不成立． 第3组同学认为：此方案还不能确定猜想（2）还是猜想（3）成立． 第3组 若滤液不变红，则猜想（2）成立；若滤液变红，则猜想（3）成立． 第1组同学认为：不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法是：________ ． （2）【探究实验】综合各小组的方案后，动手实验． 【结论与反思】NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质，所以要密封保存． 【拓展延伸】同学们设计了如图两套装置进行实验： 用胶头滴管吸取某种液体，锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质，挤压胶头滴管．一段时间后，两装置中气球明显胀大． （1）甲装置中可能发生反应的方程式是　 。 （2）若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的固体可能是　________。 22.某碳酸钠固体样品中，可能含有硫酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、氯化钙中的一种或几种杂质，为了确定杂质的成分，进行以下实验： 第一步：取50g该样品溶于水得到无色溶液； 第二步：再向第一步得到的无色溶液中，先后逐滴加入过量氯化钡溶液和过量的稀硝酸。 产生沉淀的物质的质量与时间的关系如图所示， （1）由第一步实验可知，原样品中一定没有　 　。 （2）BC段减少的沉淀是　 　。 （3）杂质一定含有　 　。 23.为了测得工业纯碱中碳酸钠的质量分数（纯碱中常含少量NaCl），小明同学设计的实验装置如图甲，准确称取一定量的纯碱样品，从分液漏斗中滴入稀硫酸。 （1）图甲中装置发生的化学方程式为：________ （2）小红觉得小明的实验装置会导致较大的误差，故设计了图乙的装置，请你写出图乙装置的优势（写出两点即可）：________。 （3）小红用图乙装置进行实验步骤为 ①准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量为158.0g，再准确称取11.0g纯碱样品并全部放入A中； ②组装全部反应装置并检查气密性，关闭d；由e逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡为止；   ③打开d，慢慢鼓入空气10min；  ④再称干燥管的总质量为162.4g。 该产品中碳酸钠的质量分数为：________，若没有B装置，而直接通入空气，实验最后使得碳酸钠的质量分数________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 24.小金同学按如图实验测定部分变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数。 （1）根据题中信息________填“能”或“不能”）计算Ca（OH）2溶液的溶质质量分数。 （2）计算固体混合物中Na2CO3的质量分数。 25.某补钙商品说明书的部分信息如图所示。小明为了检验该产品是否合格，取10片补钙品放入100g稀盐酸中，有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应）。剩余固体和液体总质量比反应前减少了2.2g。请完成下列问题：              （1）质量减少了2.2g，是因为生成了________气体 （2）10片钙片中CaCO3的质量为________g （3）10片钙片中实际含钙量为________g； （4）该补钙品含钙量________（填“合格”或“不合格”） 1 学科网（北京）股份有限公司 $2026年九年级上科学第1章第4节常见的盐复习巩固练习（答卷） 一、重点、难点知识点过关 1.碳酸钠(Na,C0).(1)俗名 (2)化学性质：①水溶液显 性，能使无色酚酞试液变 ,使紫色石蕊试液变 0 ②能和酸反应生成 和 (如： ③能和某些碱反应生成 和 如： ④能和某些盐反应生成 (如： 【答案】(2)纯碱、苏打 (2)①碱 红蓝 ②新盐 新酸 Na,CO,+2HC1=2NaC1+H20+CO,1 ③新盐 新碱Na,C0+Ca(OH),=CaC02↓+2Na0H ④两种新盐Na,C0g+BaCl,=2NaC1+BaC0↓ 2.碳酸氢钠(NaHC0,) 白色固体，易溶于水，存在于天然碱湖，俗称 水溶液呈 碳酸氢钠+盐酸方程式： 【答案】小苏打 碱性 NaHCO2+HC1===NaC1+H,0+CO, 3.碳酸钙(CaC0) (1)碳酸钙是一种 的盐，是碳酸(H,C0)和氢氧化钙发生中和反应产物： 存在： 大理石、石灰石、汉白玉、鸡蛋壳等物质的主要成分都是 ①加强热能分解产生二氧化碳和生石灰( ②与酸反应生成 和 (如： 【答案】难溶 Ca(OH)tH,C0=CaC03↓+2H,0。 碳酸钙 CaC0,高遇ca0+00,↑新盐 新酸 CaC0 +2HC1 CaCl,+H.0+CO2 4.氯化钠(NaC1)(1)俗名： 0 (2)物理性质：白色固体，易溶于水，有咸味。溶解度受外界温度变化影响 (3)化学性质：能与某些盐反应生成 【答案】食盐不大 两种新盐 NaC1+AgNO,=AgC1+NaNO 二、重点、难点知识点同步练习： 1.能把烧碱溶液、食盐水和稀盐酸直接鉴别出来的试剂是() A.二氧化碳 B.水 C.紫色石蕊试液 D.无色酚酞试液 【答案】C 2.实验室里不同试剂的保存方法不尽相同，①NaOH溶液、②大理石、③稀硝酸、④NaC1溶液，这四种试剂通常 各自存放在下列图示的试剂瓶中。按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是() 2 ① ③ ④ A.①②③④ B.②①④③ C.②③④① D.②④①③ 【答案】B 3.下列实验方案正确的是() A.用点燃的方法除去CO,中少量的C0 B.用FeO3和稀硫酸制备FeS04溶液 C.用水区别固体NHNO,和固体NaOH D.用BaCl,溶液检验NaSO4溶液中是否含有NaC0, 【答案】C 4.劳动创造美好生活。下列劳动项目中涉及的化学知识描述错误的是() 选项 劳动项目 化学知识 A 小苏打发面，做包子 碳酸钠分解产生二氧化碳使面团松软 B 厨余垃圾制花肥 厨余垃圾含N、P、K等元素 白醋清洗水壶中的水垢 白醋可以溶解水垢的主要成分碳酸钙 D 紫甘蓝制作酸碱指示剂 紫甘蓝中的花青素在不同pH环境中显色不同 A.A B.B C.C D.D 【答案】A 5.使用如图所示装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，己知反应的产物如果全部是沉淀（或沉淀和水） 时灯光会变暗。下列灯光变化可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是() 试剂甲 试剂乙 选项 试剂甲 试剂乙 Nacl AgNOa ⊙ H2S04 Ba(OH)2 HC1 NaOH 0 K,C03 HNO2 A.A B.B C.C D.D 【答案】B 6.现有一无色溶液，取样品少许，先加入BC1,溶液后能产生白色沉淀，然后加入足量稀硝酸，发现沉淀部分 溶解，并能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。则关于该无色溶液，下列说法正确的是() A.该溶液中可能含有硫酸 B.该溶液中可能含有银离子 C.该溶液中可能含有碳酸根离子 D.该溶液中一定含有硫酸根离子 【答案】D 7.如图是某同学在学习酸和碱之间的反应后，画出的氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图。由此 得出的结论正确的是() A.反应后溶液中的粒子只有Na*、C1 B.反应前后阴、阳离子的总数不变 C.该反应的实质是Cl+Na=NaC1 Na H20 D.该反应属于复分解反应，反应后溶剂质量增加 【答案】D 8.小金同学将稀盐酸分别慢慢滴入装有NaCO,溶液和NaHC0,溶液的两试管中，他奇怪的发现：装有NaHCO?溶 液的试管中很快产生气泡，而装有N,C0,溶液的试管中开始没有气泡产生，但随着滴入稀盐酸的量增加，才会 产生气泡。在NaC0?溶液试管中发生这种现象，你认为主要原因是( A.Na,C0,溶液开始与稀盐酸不反应 B.与CaCO,和过量CO,水溶液反应类似，NaCO,溶液与稀盐酸反应先生成了NaHCO, C.NaHCO,,溶液的碱性比NaCO,溶液强，与盐酸反应快 D.产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体 【答案】B 9.某同学想用实验证明FC1,溶液显黄色不是C1一离子造成的，下列实验操作中，无意义的是( ) A.加水稀释后FeC13溶液黄色变浅 B.向FeCI3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失 C.向FeCl,溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失 D.观察KC1溶液没有颜色 【答案】A 10.下列物质的转化都能一步实现：①Fe0→FeCl②Fe(OHg→FeCl③Fe(S04)g→FeCl3,下列相关说法不正确的 是() A.三个反应中铁元素的化合价均不变 B.三个反应均可用于制备氯化铁溶液 C.三个反应中均有明显现象产生 D.三个反应都可通过加入盐酸来实现 【答案】D 11.向一定量硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。 下列说法正确的是() 4沉淀质量/g A B m1氢氧化钠溶液质量/g A.从0点到A点，红褐色沉淀逐渐增加 B.A点时溶液中有两种溶质 C.B点时溶液pH=7 D.从A点到B点，沉淀的质量不变 【答案】D 12.“价类图”是以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的图像，它能将散乱的科学知识联系在一起，有助 于对科学问题的理解和整体认知。如图是含铁元素的物质的价类图。下列判断正确的是() A.物质a可以在空气中剧烈燃烧 个铁元素的化合价 +3------9- B,物质c能与C0反应，这个反应为置换反应 +2 b +1 C.物质d能够与硫酸铜反应 01 单质氧碱盐物质类别 D.物质e溶液呈黄色，能与氢氧化钠溶液反应生成d 化 【答案】D 13.下列实验操作能达到实验目的的是() 实验目的 实验操作 A区别氯化钡和氯化钙 滴加碳酸钠溶液 B.除去硫酸铜溶液中的硫酸 滴入氢氧化钠溶液后过滤 C.回收双氧水制取氧气后的二氧化锰 过滤、洗涤、干燥 D.分离氯化钠和碳酸钙的混合物 加入足量的稀盐酸，蒸发 A.A B.B C.C D.D 【答案】C 14.在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存并形成无色溶液的是( AAg、Ba2+、C1、S042 B.Na、H、CO、OH C.K*、Ca2+、C1、N02 D.Cu、Mgt、OH、S04 4 【答案】A 15.对实验现象的观察与分析有助于获得化学知识并学会科学探究的方法.下列对实验现象的分析合理的是() A.某无色溶液中滴入石蕊试液后溶液呈蓝色，证明该溶液一定是碱的溶液 B.向某无色溶液中滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，证明该溶液一定是盐酸 C.某白色固体与熟石灰混合研磨后产生有刺激性的氨味，证明该固体是铵盐 D.向某固体中加入稀盐酸产生气泡，证明该固体一定是碳酸盐 【答案】C 16.镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（主要含NaC1和MgC1,等）中提取的.主要步骤 如下： →溶液 海水 试剂① 过滤 Mg(OH)试剂②MgC五 沉淀 溶液」 農國 (1)上述步骤中试剂①应过量，理由是 (2)请写出Mg(OH),沉淀与试剂②发生中和反应的化学方程式 (3)无水MgC1,在熔融状态下通电得到金属镁和物质A,氢气在物质A中燃烧生成物质B,则物质A和B的化 学式分别为：A ,B 【答案】使MgC1,完全转化为沉淀：Mg(OH)+2HC1=MgC1,+2H,0: C12:HC1 17.学习了物质分类与性质后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。图中“一”表示相邻两类物质的 反应。 ① 酸 金属 ⑤ ④ ② 碱 盐 ③ (1)其中③能否用于制取FeC1,？ (填“能”或“不能”)。 (2)请写出图中一种制取FeCl,的化学反应方程式 【答案】(1)不能 (2)Fe+2HC1-FeCl,+H,↑；Fe+CuS0,—FeC1,tCu: Fe(OH),+2HC1-FeCl,+2H,O: FeC0+2HC1—FeC1tH,0+C02↑；（其他合理也对） 18.现有A、B、C三种物质，己知A为一种氯化物，B为一种钠盐，C为一种碱。如图表示的是A、B、C的溶液 两两反应的实验现象。请根据有关实验现象回答下列问题。 无明显 蓝色沉淀F B 不溶于稀硝酸的白色沉淀D (1)A物质为 ,F物质为 (2)B和C反应的化学方程式： (3)A溶液与洁净的铁丝反应的基本类型 【答案】(1)氯化铜：氢氧化铜 (2)Ba (OH)2NaS0=BaS0,+2NaOH (3)置换反应 19. 鉴别失去标签的五瓶溶液：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、CuSO4溶液和BaCl,溶液. (1)根据溶液颜色即可确定CuSO4溶液.取少量四种无色溶液分别放入四支试管中，再分别滴加CuS0,溶液，可 鉴别出NaOH溶液和Ba.Cl,溶液.鉴别出NaOH溶液的现象是 (2)另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加BaC1,溶液，其中一支试管内产生白色沉淀， 该反应可用化学方程式表示为 ，至此，五瓶溶液己全部鉴别出来： (3)实验结束后，将所有试管中的物质充分混合，过滤除去沉淀，得到无色滤液；取少量无色滤液滴加NSO, 溶液，无明显现象，另取少量无色滤液分别与下列物质混合时，一定无明显现象的是 A.酚酞溶液 B.Mg C.Cu0 D.Ba(OH),溶液 E.AgNO3溶液. 【答案】(1)产生蓝色沉淀 (2)HSO,+BaC1,-BaS0+2HC1 (3)BC 20.及时归纳是学好化学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质（图中编号①一 ④)，请归纳有关知识。 盐+某些盐 盐+某些金属」 ① 盐 ② 盐+X 盐+某些碱一 (1)在归纳性质①时，“盐”选取了硝酸银溶液，反应后溶液呈蓝色，则选择的金属是 (填金属名称 (2)在归纳性质②时，选取了碳酸钠和氢氧化钙两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象 是 (3)在性质③中，X代表 类物质。 (4)在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸钡，写出能与硝酸钡反应的盐的化学式 (写一个)。 【答案】(1)铜 (2)产生白色沉淀 (3)酸 (4)NaS04(或KS04、NaC0,合理即可) 21. 某同学发现，上个月做实验用的N0H溶液忘记了盖瓶盖.对于该溶液是否变质，同学们开始实验探究. 【猜想假设】 猜想(1)：该溶液没有变质，为NaOH溶液. 猜想（2)：该溶液全部变质，为NaC0溶液. 猜想(3)：该溶液部分变质，为NaOH和Na,C0,的混合溶液. 【查阅资料】NaC0溶液呈碱性 (1)【设计方案】请你完善下表几组同学探讨的设计方案 实验操作 可能出现的现象与结论 同学评价 第 酚酞溶液 若溶液变红，则猜想(2)不 第2组同学认为：此方案结论不 成立 正确，理由是： 组 样品溶液 第 足量CaC1溶液 若产生白色沉淀，反应方程式 第3组同学认为：此方案还不能 2 8 是： 则猜想 确定猜想(2)还是猜想(3)成 组 (1)不成立. 立 样品溶液 第一步 第二步 第 8 若滤液不变红，则猜想(2) 第1组同学认为：不需过滤也能 酚酞溶液 3 成立：若滤液变红，则猜想(3 达到实验目的，更简单的操作方 第2组实验 组 后的混合物 成立 法是： 一滤液 (2)【探究实验】综合各小组的方案后，动手实验. 【结论与反思】NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质，所以要密封保存. 【拓展延伸】同学们设计了如图两套装置进行实验： 用胶头滴管吸取某种液体，锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质，挤压胶头滴管.一段时间后，两装置 中气球明显胀大。 (1)甲装置中可能发生反应的方程式是 (2)若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的固体可能是 > 甲 【答案】 (1)碳酸钠溶液呈碱性；Na,CO+CaCl,一2NaC1+CaC0,↓；实验结束后，让试管静置一段时间，取上层 清液滴加酚酞溶液 (2)C02+2NaOH-Na:CO3+H0;Zn 22.某碳酸钠固体样品中，可能含有硫酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、氯化钙中的一种或几种杂质，为了确定 杂质的成分，进行以下实验： 第一步：取50g该样品溶于水得到无色溶液； 第二步：再向第一步得到的无色溶液中，先后逐滴加入过量氯化钡溶液和过量的稀硝酸。 产生沉淀的物质的质量与时间的关系如图所示， 沉淀物质的量 66.5g A 46.6g 0~t2 t以后 时间 加入氯化钡溶液 加入稀硝酸 (1)由第一步实验可知，原样品中一定没有 (2)BC段减少的沉淀是 (3)杂质一定含有」 【答案】(1)碳酸钙、硫酸铜、氯化钙 (2)碳酸钡 (3)硫酸钠 23.为了测得工业纯碱中碳酸钠的质量分数（纯碱中常含少量NC1),小明同学设计的实验装置如图甲，准确称 取一定量的纯碱样品，从分液漏斗中滴入稀硫酸。 碱石灰 一浓硫酸 (1)图甲中装置发生的化学方程式为： (2)小红觉得小明的实验装置会导致较大的误差，故设计了图乙的装置，请你写出图乙装置的优势（写出两 点即可)： (3)小红用图乙装置进行实验步骤为 ①准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量为158.0g,再准确称取11.0g纯碱样品并全部放入A中； ②组装全部反应装置并检查气密性，关闭d:由e逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡为止： ③打开d,慢慢鼓入空气10min; ④再称干燥管的总质量为162.4g。 该产品中碳酸钠的质量分数为： ,若没有B装置，而直接通入空气，实验最后使得碳酸钠的质量分 数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”) 【答案】(1)Na,C0tHS04=NaS04+H,0+C0,1 (2)集气瓶中通入（已除去C0)空气，用空气将C0,尽量排除去：碱石灰前加浓硫酸出去水蒸气，是吸收的 二氧化碳质量更加准确(3)96.4%：偏大 24.小金同学按如图实验测定部分变质的Na0H固体中Na,CO,的质量分数。 加足量水 加过量Ca(O田溶液 液 固体混合物10.0g 溶解 过滤 滤渣2.0g (1)根据题中信息 填“能”或“不能”)计算C(OH)溶液的溶质质量分数。 (2)计算固体混合物中NaC0的质量分数。 【答案】(1)不能 (2)解：设生成2.0g碳酸钙需要的碳酸钠的质量为x NaC02+Ca(OH),一CaCo3↓+2NaOH 106 100 2.0g 106 10-2.0g x=2.12g 固体混合物中Na00,的质量分数为22×100%=-21.2% 10.0g 25.某补钙商品说明书的部分信息如图所示。小明为了检验该产品是否合格，取10片补钙品放入100g稀盐酸中， 有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应）。剩余固体和液体总质量比反应前减少了2.2g。请完成下列 问题： “XX”牌 有效成分：CaCo 净重：100g 100片瓶+ 含钙量≥18% (1)质量减少了2.2g,是因为生成了 气体 (2)10片钙片中CaC02的质量为 (3)10片钙片中实际含钙量为 _g: (4)该补钙品含钙量 (填“合格”或“不合格”) 【答案】(1)C0,(或二氧化碳)(2)5(3)2(4)合格 92026年九年级上科学第1章第4节常见的盐复习巩固练习（问卷） 一、重点、难点知识点过关 1.碳酸钠(NaC0).(1)俗名 (2)化学性质：①水溶液显 性，能使无色酚酞试液变 ,使紫色石蕊试液变 ②能和酸反应生成 和 (如： ③能和某些碱反应生成 和 如： ④能和某些盐反应生成 (如： 2.碳酸氢钠(NaHC0,) 白色固体，易溶于水，存在于天然碱湖，俗称 水溶液呈 碳酸氢钠+盐酸方程式： 3.碳酸钙(CaC0,) (1)碳酸钙是一种 的盐，是碳酸(H,C0)和氢氧化钙发生中和反应产物： 存在： 大理石、石灰石、汉白玉、鸡蛋壳等物质的主要成分都是 ①加强热能分解产生二氧化碳和生石灰( ②与酸反应生成 和 (如： 4.氯化钠NaC1)(1)俗名： (2)物理性质：白色固体，易溶于水，有咸味。溶解度受外界温度变化影响 (3)化学性质：能与某些盐反应生成 )。 二、重点、难点知识点同步练习： 1.能把烧碱溶液、食盐水和稀盐酸直接鉴别出来的试剂是( A.二氧化碳 B.水 C.紫色石蕊试液 D.无色酚酞试液 2.实验室里不同试剂的保存方法不尽相同，①NaOH溶液、②大理石、③稀硝酸、④NaC1溶液，这四种试剂通常 各自存放在下列图示的试剂瓶中。按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是( ① ③ ④ A.①②③④ B.②①④③ C.②③④① D.②④①③ 3.下列实验方案正确的是( ) A.用点燃的方法除去C0,中少量的C0 B.用FeO3和稀硫酸制备FeS04溶液 C.用水区别固体NHNO,和固体NaOH D.用BaCl2溶液检验NaSO4溶液中是否含有NaC02 4劳动创造美好生活。下列劳动项目中涉及的化学知识描述错误的是() 选项 劳动项目 化学知识 A 小苏打发面，做包子 碳酸钠分解产生二氧化碳使面团松软 B 厨余垃圾制花肥 厨余垃圾含N、P、K等元素 C 白醋清洗水壶中的水垢 白醋可以溶解水垢的主要成分碳酸钙 紫甘蓝制作酸碱指示剂 紫甘蓝中的花青素在不同pH环境中显色不同 A.A B.B C.C D.D 5.使用如图所示装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，已知反应的产物如果全部是沉淀（或沉淀和水） 时灯光会变暗。下列灯光变化可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是() 试剂甲 试剂☑ 选项 试剂甲 试剂乙 A NaCl AgNOa B H.SO4 Ba(OH)2 HC1 NaOH 0 K2CO2 HNO2 A.A B.B C.C D.D 6.现有一无色溶液，取样品少许，先加入BaC1,溶液后能产生白色沉淀，然后加入足量稀硝酸，发现沉淀部分 溶解，并能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。则关于该无色溶液，下列说法正确的是() A.该溶液中可能含有硫酸 B.该溶液中可能含有银离子 C.该溶液中可能含有碳酸根离子 D.该溶液中一定含有硫酸根离子 7.如图是某同学在学习酸和碱之间的反应后，画出的氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图。由此 得出的结论正确的是() A.反应后溶液中的粒子只有Na、C1 OH B.反应前后阴、阳离子的总数不变 C.该反应的实质是Cl+Na=NaC1 Na+ H20 D.该反应属于复分解反应，反应后溶剂质量增加 8.小金同学将稀盐酸分别慢慢滴入装有NaCO?溶液和NaHCO溶液的两试管中，他奇怪的发现：装有NaHCO 溶液的试管中很快产生气泡，而装有NC0,溶液的试管中开始没有气泡产生，但随着滴入稀盐酸的量增加，才 会产生气泡。在Na00?溶液试管中发生这种现象，你认为主要原因是( 2 A.NaC0,溶液开始与稀盐酸不反应 B.与CaC0,和过量CO,水溶液反应类似，NaC0,溶液与稀盐酸反应先生成了NaHCOa C.NaHCO,溶液的碱性比NaCo,溶液强，与盐酸反应快 D.产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体 9.某同学想用实验证明FC1溶液显黄色不是C1离子造成的，下列实验操作中，无意义的是( A.加水稀释后FeCl溶液黄色变浅 B.向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失 C.向FeC1,溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失 D.观察KC1溶液没有颜色 10.下列物质的转化都能一步实现：①Fe02→FeC1,②Pe(OH)g→FeCl③Pe(S04)3→FeC13,下列相关说法不正确的 是() A.三个反应中铁元素的化合价均不变 B.三个反应均可用于制备氯化铁溶液 C.三个反应中均有明显现象产生 D.三个反应都可通过加入盐酸来实现 11.向一定量硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。 下列说法正确的是() 4沉淀质量/g A B m1氢氧化钠溶液质量/g A.从0点到A点，红褐色沉淀逐渐增加 B.A点时溶液中有两种溶质 C.B点时溶液pH=7 D.从A点到B点，沉淀的质量不变 12.“价类图”是以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的图像，它能将散乱的科学知识联系在一起，有 助于对科学问题的理解和整体认知。如图是含铁元素的物质的价类图。下列判断正确的是() A.物质a可以在空气中剧烈燃烧 个铁元素的化合价 十3---- B.物质c能与C0反应，这个反应为置换反应 +2- b +1 C.物质d能够与硫酸铜反应 单质氧碱盐物质类别 D.物质e溶液呈黄色，能与氢氧化钠溶液反应生成d 渝 13.下列实验操作能达到实验目的的是() 实验目的 实验操作 A区别氯化钡和氯化钙 滴加碳酸钠溶液 B.除去硫酸铜溶液中的硫酸 滴入氢氧化钠溶液后过滤 C.回收双氧水制取氧气后的二氧化锰 过滤、洗涤、干燥 D.分离氯化钠和碳酸钙的混合物 加入足量的稀盐酸，蒸发 A. A B.B C.C D.D 14.在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存并形成无色溶液的是() AAg、Ba2*、C1、S04 B.Na、Ht、C0g2、OH C.K*、Ca2+、C1、N0g D.Cu*、Mg2t、0f、S042 15.对实验现象的观察与分析有助于获得化学知识并学会科学探究的方法.下列对实验现象的分析合理的是 () A.某无色溶液中滴入石蕊试液后溶液呈蓝色，证明该溶液一定是碱的溶液 B.向某无色溶液中滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，证明该溶液一定是盐酸 C.某白色固体与熟石灰混合研磨后产生有刺激性的氨味，证明该固体是铵盐 D.向某固体中加入稀盐酸产生气泡，证明该固体一定是碳酸盐 16. 镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（主要含NaC1和MgCl,等）中提取的.主要步骤 如下： →溶液 海水 试剂① 过滤 Mg(OH2试剂②MgC 沉淀 溶液 農网 (1)上述步骤中试剂①应过量，理由是 (2)请写出Mg(OH)2沉淀与试剂②发生中和反应的化学方程式 (3)无水MgC1,在熔融状态下通电得到金属镁和物质A,氢气在物质A中燃烧生成物质B,则物质A和B的化 学式分别为：A >B 17.学习了物质分类与性质后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。图中“一”表示相邻两类物质的 反应。 ① 酸 金属 ⑤ ④ ② 碱 盐 ③ (1)其中③能否用于制取FeC1,? (填“能”或“不能”)。 (2)请写出图中一种制取FeC1,的化学反应方程式 18.现有A、B、C三种物质，已知A为一种氯化物，B为一种钠盐，C为一种碱。如图表示的是A、B、C的溶液 4 两两反应的实验现象。请根据有关实验现象回答下列问题。 无明显 蓝色沉淀F 不溶于稀硝酸的白色沉淀D (1)A物质为 ，F物质为 (2)B和C反应的化学方程式： (3)A溶液与洁净的铁丝反应的基本类型 19.鉴别失去标签的五瓶溶液：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、CuS04溶液和BaCl溶液. (1)根据溶液颜色即可确定CuSO4溶液.取少量四种无色溶液分别放入四支试管中，再分别滴加CuSO,溶液，可 鉴别出NaOH溶液和Ba.Cl,溶液.鉴别出Na.OH溶液的现象是 (2)另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加BaC1溶液，其中一支试管内产生白色沉淀， 该反应可用化学方程式表示为 ,至此，五瓶溶液己全部鉴别出来： (3)实验结束后，将所有试管中的物质充分混合，过滤除去沉淀，得到无色滤液；取少量无色滤液滴加NS04 溶液，无明显现象，另取少量无色滤液分别与下列物质混合时，一定无明显现象的是 A.酚酞溶液 B.Mg C.Cuo D.Ba(OH),溶液 E.AgNO,溶液. 20.及时归纳是学好化学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质（图中编号①一 ④)，请归纳有关知识。 盐+某些盐 盐+某些金属 ④ ① 盐 3 @ 盐+X 盐+某些碱一 (1)在归纳性质①时，“盐”选取了硝酸银溶液，反应后溶液呈蓝色，则选择的金属是 (填金属名称 （2)在归纳性质②时，选取了碳酸钠和氢氧化钙两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象 是 (3)在性质③中，X代表 类物质。 (4)在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸钡，写出能与硝酸钡反应的盐的化学式 (写一个)。 21.某同学发现，上个月做实验用的N0H溶液忘记了盖瓶盖.对于该溶液是否变质，同学们开始实验探究. 【猜想假设】 猜想(1)：该溶液没有变质，为NaOH溶液， 猜想(2)：该溶液全部变质，为NaC02溶液. 猜想(3)：该溶液部分变质，为NaOH和NaCO的混合溶液. 【查阅资料】NaC0,溶液呈碱性 (1)【设计方案】请你完善下表几组同学探讨的设计方案 实验操作 可能出现的现象与结论 同学评价 第 酚酞溶液 若溶液变红，则猜想(2)不 第2组同学认为：此方案结论不 成立 正确，理由是： 组 样品溶液 足量CaCh溶液 若产生白色沉淀，反应方程式 第3组同学认为：此方案还不能 2 是： ,则猜想 确定猜想(2)还是猜想(3)成 组 (1)不成立. 一 样品溶液 第一步 第二步 第 若滤液不变红，则猜想(2) 第1组同学认为：不需过滤也能 酚酒酞溶液 成立：若滤液变红，则猜想(3》 达到实验目的，更简单的操作方 2组实验 8 组 的混合物 成立 法是： 滤液 (2)【探究实验】综合各小组的方案后，动手实验， 【结论与反思】Na0H溶液易与空气中CO,反应而变质，所以要密封保存. 【拓展延伸】同学们设计了如图两套装置进行实验： 用胶头滴管吸取某种液体，锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质，挤压胶头滴管.一段时间后，两装置 中气球明显胀大。 (1)甲装置中可能发生反应的方程式是 (2)若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的固体可能是 甲 22.某碳酸钠固体样品中，可能含有硫酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、氯化钙中的一种或几种杂质，为了确定 杂质的成分，进行以下实验： 第一步：取50g该样品溶于水得到无色溶液： 6 第二步：再向第一步得到的无色溶液中，先后逐滴加入过量氯化钡溶液和过量的稀硝酸。 产生沉淀的物质的质量与时间的关系如图所示， 沉淀物质的量 A 66.5g B 46.6g 0-t妇 t以后 时间 加入氯化钡溶液加入稀硝酸 (1)由第一步实验可知，原样品中一定没有 (2)BC段减少的沉淀是」 (3)杂质一定含有」 23.为了测得工业纯碱中碳酸钠的质量分数（纯碱中常含少量NC1),小明同学设计的实验装置如图甲，准确 称取一定量的纯碱样品，从分液漏斗中滴入稀硫酸。 稀硫酸 碱石灰 空气 碱石灰 NaOH 工业 溶液 纯碱 浓硫酸 B A 甲 (1)图甲中装置发生的化学方程式为： (2)小红觉得小明的实验装置会导致较大的误差，故设计了图乙的装置，请你写出图乙装置的优势（写出两 点即可)： (3)小红用图乙装置进行实验步骤为 ①准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量为158.0g,再准确称取11.0g纯碱样品并全部放入A中； ②组装全部反应装置并检查气密性，关闭d:由e逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡为止； ③打开d,慢慢鼓入空气10min; ④再称干燥管的总质量为162.4g。 该产品中碳酸钠的质量分数为： 。。 若没有B装置，而直接通入空气，实验最后使得碳酸钠的质量分 数 一（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 24.小金同学按如图实验测定部分变质的Na0H固体中NaC0的质量分数。 加足量水 加过量Ca(O州溶液 滤液 固体混合物10.0%（丝 溶解 过滤 滤渣2.0g (1)根据题中信息_填“能”或“不能"”)计算C(0H)溶液的溶质质量分数。 (2)计算固体混合物中Na,C0,的质量分数。 25.某补钙商品说明书的部分信息如图所示。小明为了检验该产品是否合格，取10片补钙品放入100g稀盐酸中， 有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应）。剩余固体和液体总质量比反应前减少了2.2g。请完成下列 问题： “XX”牌 有效成分：CaCo 净重：100g 100片瓶 含钙量≥18% (1)质量减少了2.2g,是因为生成了 气体 (2)10片钙片中CaC0的质量为 (3)10片钙片中实际含钙量为 _g: (4)该补钙品含钙量 (填“合格”或“不合格”)