第一章 常见的酸碱盐单元自测卷（提升卷） 2026-2027学年浙教版科学九年级上册

**基本信息** 聚焦酸碱盐核心知识，通过选择、填空、探究、解答四大题型构建从基础到综合的训练体系，强化科学思维与探究实践能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础概念|选择1-4、填空16-17|以物质性质、离子检验为核心，结合对比实验设计|从微观离子（H⁺、OH⁻）到宏观性质（酸碱性、反应现象）层层递进| |性质应用|选择5-10、填空18-22|涉及物质转化、图像分析、实际应用，强调跨知识点关联|通过酸碱盐间反应规律构建物质转化网络，渗透守恒思想| |实验探究|探究23-27|以问题为导向，包含方案设计、现象分析、结论评估|遵循“提出假设-实验验证-得出结论”的科学探究流程，培养证据推理能力| |综合计算|解答31-32|结合图像数据、化学方程式进行定量分析|从定性判断到定量计算，体现化学学科宏微结合的特点|

第一章 常见的酸碱盐单元自测卷 科学试题卷（提升卷） 亲爱的同学： 欢迎参加考试！请你认真审题，积极思考，细心答题，发挥最佳水平。答题时，请注意以下几点： 1．全卷共8页，有四大题，32小题。全卷满分160分。考试时间120分钟。 2．答案必须写在答题纸相应的位置上，写在试题卷、草稿纸上均无效。 3．本试卷可能用到的相对原子质量有： 卷I 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分） 1．如图是研究二氧化碳性质的创新实验，用紫色石蕊溶液浸泡滤纸，晒干后制成小纸片放于装置B中的①②③处。其中①③处的纸片用蒸馏水润湿，②处为干燥的纸片。下列说法正确的是（　　） A．装置A中滴加的稀盐酸可用稀硫酸代替，使实验现象更明显 B．装置B中③比①先变红，能说明二氧化碳密度比空气大 C．装置B中①③变红②不变红，是因为生成的CO2呈酸性，能使石蕊试剂变红色 D．装置B中①③变红②不变红，说明装置A产生的气体为CO2 【答案】B 【解析】A、装置A中滴加的稀盐酸可用稀硫酸代替，石灰石与稀硫酸反应，生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在石灰石表面，阻止反应进一步进行，不能使实验现象更明显，错误； B、装置B中③比①先变红，能说明二氧化碳密度比空气大，正确； C、装置B中①③变红②不变红，不是说明生成的CO2呈酸性，而是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，错误； D、装置B中①③变红②不变红，不能说明装置A产生的气体为CO2，也可能是从盐酸挥发出来的氯化氢气体使石蕊变红色，错误。故选B。 2．以下验证“盐酸中哪种粒子使紫色石蕊试液变红色”的实验设计不合理的是（     ） A．水不变红色不变红色变红色 B．稀HCl变红色红色褪去 C． D． 【答案】D 【解析】稀盐酸中含有水分子、氢离子和氯离子，验证使紫色石蕊试液变红的粒子时，应通过对比实验排除水分子和氯离子的影响。 A．水和NaCl溶液均不能使紫色石蕊试液变红，而稀HCl能使其变红，可以排除水分子和氯离子的影响，设计合理，故A不符合题意； B．向滴有紫色石蕊试液的稀HCl中加入NaOH溶液，水分子和氯离子仍存在，而氢离子被消耗，红色褪去，说明变红与氢离子有关，设计合理，故B不符合题意； C．稀HCl和稀H2SO4均能使紫色石蕊试液变红，NaCl和Na2SO4溶液均不能使其变红，通过对比可排除水分子及相应阴离子的影响，设计合理，故C不符合题意； D．NaNO3中的钠离子和硝酸根离子均不是盐酸中的粒子，且该实验没有排除氯离子的影响，不能证明一定是氢离子使紫色石蕊试液变红，设计不合理，故D符合题意。故选D。 3．如图所示是生活中一些物质的pH值，下列说法正确的是（　　） A．鸡蛋清碱性最强 B．苹果汁酸性最弱 C．牛奶能使酚酞变红 D．牙膏能使石蕊变蓝 【答案】D 【解析】A、牙膏的pH最大，碱性最强，错误； B、苹果汁的pH最小，酸性最强，错误； C、牛奶的pH小于7，显酸性，不能使酚酞变红，错误； D、牙膏的pH=8.6，显碱性，能使石蕊变蓝，正确。故选D。 4．下列关于盐酸和硫酸的说法正确的是（　　） A．打开浓盐酸瓶盖后能观察到白烟 B．两者的水溶液都能导电 C．将水沿烧杯内壁注入浓硫酸中进行稀释 D．两者的水溶液都能使紫色石蕊试液变蓝 【答案】B 【解析】A、浓盐酸是氯化氢（HCl）气体的水溶液，具有挥发性。打开瓶盖时，挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成 盐酸小液滴，表现为 白雾（微小液滴悬浮在空气中），而非“白烟”，故说法错误； B、盐酸（HCl）和 硫酸（H2SO4） 均为强酸，在水溶液中完全电离，生成大量自由移动的离子（如H+、Cl-、硫酸根离子），因此能够导电，故说法正确； C、浓硫酸稀释时会放出大量热，若将水直接加入浓硫酸中，可能导致局部沸腾、液体飞溅，引发危险，故说法错误； D、盐酸和硫酸均显酸性，溶液会使紫色石蕊试液变红，故说法错误。故答案为：B。 5．如图两圆相交部分表示四种物质两两之间的相互反应。下列对反应现象的说法中错误的是（　　） A．a处形成黄色溶液 B．b处形成大量气泡 C．c处溶液呈红色 D．a处产生可燃性气体 【答案】D 【解析】A、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，溶液是黄色的，该选项说法正确。 B、盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，产生大量气泡，该选项说法正确。 C、紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，故选项说法正确。 D、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，没有气体产生，故选项说法错误。故选D。 6．我们在学习物质变化规律时，常用图像来描述化学变化中物质量的变化，下列图线的变化趋势与实验操作相对应的是（　　） A．①向一定量稀硫酸中加入NaOH溶液 B．②向一定量稀硫酸中加入Zn粉 C．③将通入一定量的NaOH溶液 D．④向一定量NaOH和的混合溶液中加入溶液 【答案】C 【解析】A. ①稀硫酸中的溶剂是水，所以向一定量稀硫酸中加入NaOH溶液，混合溶液中水的质量不能从0开始增多，此选项错误； B. ②向一定量稀硫酸中加入Zn粉，，反应前后溶液中溶剂的质量不变，反应后溶质质量增多，所以溶液质量增多，此选项错误； C. ③二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠、水，所以将通入一定量的NaOH溶液中，溶液质量会逐渐增多至反应停止，此选项正确； D. ④向一定量NaOH和的混合溶液中加入溶液，立即发生反应生成沉淀，图像的起点位置从原点开始，此选项错误。故选C。 7．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　） A．有机物中一定含碳元素，含碳元素的物质一定是有机物 B．活泼金属和酸反应生成气体，和酸反应生成气体的物质一定是金属 C．碱性溶液一定使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液 D．化学变化伴随着能量的变化，所以有能学变化的一定是化学变化 【答案】C 【解析】A、有机物中一定含碳元素，含碳元素的物质不一定是有机物，比如：二氧化碳含碳元素，但二氧化碳是无机物，A选项错误； B、活泼金属和酸反应生成气体，但和酸反应生成气体的物质不一定是金属。比如：碳酸钙与酸反应生成气体，但碳酸钙是盐，B选项错误； C、碱性溶液一定使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，C选项正确； D、化学变化伴随着能量的变化，但有能量变化的不一定是化学变化。比如：物质的三态变化有能量变化，是物理变化，D选项错误。故选：C。 8．甲、乙、丙、丁、X的转化关系如图所示（反应条件和部分产物已略去，“→”表示一步转化）。下列各项中，不能满足图示转化关系的是（     ） 甲 乙 丁 X A 化合物 化合物 单质 单质 B 酸 碱 氧化物 氧化物 C 盐 碱 碱 氧化物 D 金属 盐 盐 碱 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．甲、乙、丙、丁、X可分别取四氧化三铁、一氧化碳、二氧化碳、铁和氧气，反应的化学方程式为和能够满足图示转化关系，故A不符合题意； B．甲、乙、丙、丁、X可分别取硫酸、氢氧化钠、硫酸钠、水和三氧化硫，反应的化学方程式为和能够满足图示转化关系，故B不符合题意； C．甲、乙、丙、丁、X可分别取碳酸钠、氢氧化钙、碳酸钙、氢氧化钠和二氧化碳，反应的化学方程式为和能够满足图示转化关系，故C不符合题意； D．金属与盐溶液反应可以生成另一种金属和另一种盐，但盐与碱发生复分解反应不能生成金属，不能满足图示转化关系，故D符合题意。故选D。 9．已知某无色溶液中含有硫酸，则该溶液中还可能含有的物质是（     ） A．硫酸铜 B．氯化钡 C．硫酸锌 D．氢氧化钠 【答案】C 【解析】A．硫酸铜溶于水后，铜离子在溶液中显蓝色，不符合无色溶液的条件，A错误。 B．氯化钡会和硫酸发生复分解反应，生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，不能共存，B错误。 C．硫酸锌溶液无色，硫酸与硫酸锌含有相同阴离子，二者不反应，可以共存，C正确。 D．氢氧化钠是碱，硫酸是酸，二者发生中和反应，生成盐和水，D错误。 10．图中“——”表示两物质在一定条件下可以反应，“→”表示甲在一定条件下可以转化为戊，下面四组选项中符合图中要求的是（　　） 选项 甲 乙 丙 丁 戊 A HCl ZnO H2SO4 Al CuCl2 B C CuO H2SO4 O2 CO C Mg HCl NaOH CuCl2 MgO D Na2CO3 Ca（OH）2 NaNO3 HCl CO2 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A、乙(ZnO)与戊(CuCl2)不会反应，故该选项错误； B、丙(H2SO4)和丁(O2）不会反应，故该选项错误； C、反应为：甲和乙：， 甲和丁：，乙和丙：，丁和丙：，乙和戊：，甲到戊：，故该选项正确； D、丙(NaNO3）和丁(HCl)不会反应，故该选项错误。故选C。 11．某样品中含有、、三种杂质中的一种或两种。现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的溶液，得到9g沉淀。下列对样品所含杂质的判断，不正确的是（     ） A．可能只有 B．可能只有 C．肯定有，可能还含有 D．肯定没有 【答案】A 【解析】样品加入水中，全部溶解，说明一定无硝酸钙（因为硝酸钙能够和碳酸钾反应生成沉淀），假设13.8g纯碳酸钾产生碳酸钙的质量为x， x=10g； 假设13.8g纯碳酸钠产生碳酸钙的质量为y， y≈13.1g； 若含有碳酸钠则得到沉淀的质量应该大于10g小于13.1g，而实际只得到9g，故不可能只含有碳酸钠，一定含有硝酸钾，故选A。 12．一包固体可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某兴趣小组设计并开展以下实验。其中，步骤I中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生，步骤II、III中均可观察到有白色沉淀生成。下列说法正确的是（　　） A．步骤I的实验现象说明原固体中一定没有氢氧化钠 B．步骤II所得的白色固体中一定含有碳酸钡 C．步骤II所得蓝色滤液中含有的阳离子只有3种 D．原固体中一定有硝酸铜、硫酸钠，可能有氯化钠、氢氧化钠 【答案】D 【分析】固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定一定含有氯化钠、氢氧化钠。 【解析】A、固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜，氢氧化钠不能确定，故说法错误； B、步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠，白色固体中一定含有硫酸钡，故说法错误； C、根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；加入过量硝酸钡，说明硝酸钡有剩余，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡；硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钠，综合分析可知，蓝色滤液中一定含有的溶质是：氯化氢、硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜，阳离子有氢离子、钠离子、钡离子、铜离子，共四种，故说法错误； D、根据分析可知：原固体中一定含有的物质是硝酸铜、硫酸钠，可能有氯化钠、氢氧化钠，故说法正确。 故选D。 13．电厂的脱硫废水含CaCl2、MgCl2、MgSO4，通过如下实验净化。下列说法正确的是（　　） A．加入过量Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀，静置，上层清液含2种溶质 B．再加入过量Na₂CO3溶液，搅拌、静置、过滤，所得滤渣中含4种难溶物质 C．向滤液中先滴加酚酞溶液，再加入HCl，溶液先变红、再变无色后一定呈中性 D．净化过程中，若调换Ba（OH）2和Na2CO3白的添加顺序，则也都能除尽 【答案】B 【解析】A、加入过量氢氧化钡溶液，氢氧化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡和氢氧化镁，氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，产生白色沉淀，静置后，上层清液中含氢氧化钡、氯化钡、氯化钙三种溶质，故不符合题意； B、再加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠与过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，碳酸钠与反应生成的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，静置、过滤，所得滤渣中含硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡四种难溶性物质，故符合题意； C、滤液中含氯化钠、过量的碳酸钠，反应生成的氢氧化钠，溶液显碱性，加入无色酚酞溶液，溶液变红，再加入盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故最后溶液变为无色，但是溶液不一定显中性，当稀盐酸过量时，溶液显酸性，溶液也是无色的，故不符合题意； D、净化过程中，若调换氢氧化钡和碳酸钠的添加顺序，先加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，再加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钡与硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钡，氢氧化钡与过量的碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，反应生成的氢氧化钠可用稀盐酸除去，但是反应生成的氯化钡和过量的氢氧化钡不能除去，即钡离子不能除尽，故不符合题意。故选B。 14．一定温度下，向ag FeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述错误的是（    ）   A．Fe（OH）3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng B．P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态 C．m＝c-a D．生成Fe（OH）3的质量为（n-b+a）g 【答案】C 【解析】A、M点是氢氧化钠和氯化铁恰好完全反应，所以Fe（OH）3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng，故正确。 B、P点溶液的质量不再增加，说明氢氧化钠不能继续溶解，说明溶液中 NaOH达到饱和状态，故正确。 C、根据可知，当Fe（OH）3沉淀完全时，得到氯化钠溶液的质量为bg，所以m-n=c-b，即m=c-b+n，故错误。 D、根据可知，生成Fe（OH）3的质量为（n-b+a）g，故正确。故选C。 15．下列各组变化中，每一步转化在一定条件下均能一步实现的是（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A、CuO能与稀盐酸反应生成CuCl2和水，CuCl2能与Zn发生置换反应生成ZnCl2和Cu，这一组转化每一步在一定条件下均能一步实现，符合题意。 B、Fe在潮湿的空气中生锈生成Fe2O3；但是Fe2O3不能一步反应生成Fe(OH)3，Fe2O3要先与酸反应生成铁盐，铁盐再与碱反应才能生成Fe(OH)3，这一组转化不能每一步都一步实现，不符合题意。 C、BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，不能通过一步反应转化为BaCl2。这一组转化不能每一步都一步实现，不符合题意。 D、复分解反应发生的条件是有沉淀、气体或水生成。若要通过复分解反应使NaCl转化为Na2CO3，需要找到一种含有碳酸根的化合物与NaCl反应。例如NaCl与X2CO3（X代表某阳离子）反应，根据复分解反应 “相互交换成分” 的特点，会生成Na2CO3和XCl 。但在常见的盐类反应中，不存在这样一种含有碳酸根的化合物与NaCl反应能满足复分解反应发生的条件。因为钠盐和钾盐都易溶于水，不会产生沉淀；反应过程中也不会生成气体或水。所以从复分解反应途径无法一步实现NaCl到Na2CO3的转化。这一组转化不能每一步都一步实现，不符合题意。故选A。 二、填空题（本题有7小题，每空2分，共54分） 16．物质的结构决定性质。某同学对稀硫酸和稀盐酸的结构关系用如图所示表示。在图中的②位置表示的是稀硫酸和稀盐酸共有的离子成分是 （用符号表示）；根据稀硫酸和稀盐酸的结构差异，若要鉴别稀硫酸和稀盐酸，可选用下列物质中的 。 A．硝酸银溶液 B．氯化钡溶液 C．紫色石蕊试液 D．氢氧化钡溶液 【答案】H+ BD 【解析】从组成上看，稀硫酸和稀盐酸都属于酸，它们在水溶液中都能解离出相同的H+，在图中的②位置表示的是稀硫酸和稀盐酸共有的结构成分是H+，酸的阳离子相同，但阴离子（酸根离子）不相同，可以通过检验酸根离子来鉴别不同的酸； A、盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀，硫酸和硝酸银反应生成微溶的硫酸银，现象不明显，不能鉴别盐酸和硫酸，故A错误； B、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，盐酸与氯化钡不反应，可以鉴别盐酸和硫酸，故B正确； C、稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红，不能鉴别出两种酸，故C错误； D、硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，盐酸和氢氧化钡反应无明显现象，可以鉴别两种酸，故D正确； 故选BD。 17．构建模型和构建知识网络是科学学习中重要的学习方法，小华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题： （1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （2）图中①的现象是 。 （3）写出一个符合图中③的化学方程式： 。 （4）图中性质④属于 反应(填基本反应类型)。 （5）图中⑤的性质在工业上可用于 (填用途)。 【答案】（1）偏大（2）石蕊变红（3）HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3 （4）复分解（5）盐酸除铁锈 【解析】（1）用湿润pH试纸测盐酸pH，水会稀释盐酸，酸性变弱。酸性越弱pH数值越大，所以测定结果偏大。 （2）图中①是酸和酸碱指示剂，盐酸能使紫色石蕊溶液变红，现象为紫色石蕊溶液变红。 （3）酸跟某些盐反应生成另外的酸和盐，前提是有一种生成物为气体或沉淀，如盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸银，反应的化学方程式为：HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓（合理即可）。 （4）性质④是酸与碱反应生成盐和水，也就是中和反应，中和反应属于复分解反应。 （5）⑤是酸和金属氧化物反应，铁锈主要成分是金属氧化物氧化铁，工业上利用该性质除去铁锈。 18．口腔洁净对人体来说至关重要，我们口腔的pH宜保持在6.6~7.1。若pH过低，会造成牙齿表面牙釉质损伤，细菌滋生。 (1)某学生早餐后15分钟内口腔中pH变化如图所示。该学生早餐后口腔的酸性 （填“增强”或“减弱”）。 (2)在牙膏中添加少量的可杀菌消毒，美白牙齿。在口腔中酶的催化下生成水和氧气，该反应的化学方程式为 。 (3)水合硅石（二氧化硅）是一种优质的牙膏磨擦剂，既能去除食物残渣，又能避免牙釉质的损伤。从以上信息可知，二氧化硅 （填“难”或“易”）溶于水，二氧化硅、牙釉质中硬度较大的是 。 【答案】(1)增强(2)(3)难 牙釉质 【解析】（1）pH越小，酸性越强。学生早餐后15分钟内口腔中pH变化如图所示，则该学生早餐后口腔的酸性增强。 （2）过氧化氢发生分解反应生成水、氧气。在牙膏中添加少量的可杀菌消毒，美白牙齿。在口腔中酶的催化下生成水和氧气，则该反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。 （3）水合硅石（二氧化硅）能避免牙釉质的损伤，说明二氧化硅的硬度比牙釉质大。二氧化硅是一种优质的牙膏磨擦剂，说明二氧化硅难溶于水，如果二氧化硅易溶于水，就不能起到摩擦剂作用。 19．按图甲所示将稀盐酸滴入盛有氢氧化钠溶液（滴有两滴酚酞试液）的烧杯中，所得溶液的pH和滴入盐酸的质量关系如图乙所示。 (1)如图甲当观察到 现象时，则溶液的pH=7。 (2)图乙中B点时，溶液中所含溶质的化学式为 。 (3)实验中，溶液的pH从A点下降到C点的主要原因是 离子不断进入溶液。 【答案】(1)溶液恰好由红色变为无色(2)NaCl(3)氢（或H+） 【解析】（1）酚酞遇碱性溶液变红，中性和酸性溶液不变色。向氢氧化钠溶液溶液中滴加酚酞，溶液变红；然后向溶液中加稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠呈中性；所以当溶液成分由氢氧化钠恰好反应完变为氯化钠，溶液会由红色恰好变为无色。 （2）稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水；B点即为恰好完全反应，所以B点溶质是氯化钠，化学式为NaCl。 （3）稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应是酸碱中和反应，反应实质是氢氧根离子和氢离子反应生成水；溶液pH下降，是因为显酸性的氢离子的加入导致。 20．蔬菜水果是人们必备的食物，清除瓜果、蔬菜表面的残留农药、细菌等关系人的健康。小明利用鸡蛋壳和食盐自制天然果蔬清洗盐，制作过程如图甲。 (1)已知鸡蛋壳含碳酸钙90%，其煅烧化学方程式为，求100克鸡蛋壳完全煅烧后生成蛋壳煅烧粉（CaO）多少克？ (2)小明探究不同比例果蔬清洗粉的除去甲胺磷和氧化乐果两种杀虫剂的效果如图乙，食盐与蛋壳煅烧粉的最佳比例为 。 (3)甲胺磷和氧化乐果两种杀虫剂呈酸性，自制果蔬清洗粉能高效去除甲胺磷和氧化乐果两种杀虫剂的可能原因是 。（写出1点） 【答案】(1)50.4(2)5∶5/1∶1(3)蛋壳煅烧粉的主要成分是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙呈碱性 ，能与呈酸性的甲胺磷和氧化乐果发生中和反应，从而去除杀虫剂 【解析】（1）解：设生成蛋壳煅烧粉（CaO）的质量为x x=50.4g （2）从图乙可以看出，当食盐与蛋壳煅烧粉的比例为5∶5时，对甲胺磷和氧化乐果两种杀虫剂的去除率都达到最高，所以该比例为最佳比例。 （3）蛋壳煅烧粉的主要成分是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙呈碱性 ，能与呈酸性的甲胺磷和氧化乐果发生中和反应，从而去除杀虫剂。 21．某混合物可能由氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的一种或几种组成。为确定其成分，进行了如下实验： （1）过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有 。 （2）本实验中加硝酸钡的目的是 。 （3）小龙认为，上述实验设计还存在不足，为了确定原混合物的成分，建议需换用上述实验中的其中一种试剂。试分析该如何换用试剂，并说明理由 。 【答案】（1）漏斗和烧杯（2）检验原混合物中是否含有硫酸钠（3）把稀盐酸换成稀硝酸，防止盐酸中的氯离子对检验氯化钠产生干扰 【解析】（1）过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有漏斗和烧杯。 （2）本实验中加稀盐酸是检验是否含有碳酸钠，加稀硝酸和硝酸银溶液检验是否含有氯化钠，加硝酸钡的目的是检验原混合物中是否含有硫酸钠。 （3）氯离子与银离子结合生成氯化银白色沉淀。上述实验设计还存在不足，为了确定原混合物的成分，建议把稀盐酸换成稀硝酸，防止盐酸中的氯离子对检验氯化钠产生干扰。 22．化学在农业、工业、科技、生活、生产中发挥着越来越重要的作用。小东发现家里物品涉及很多化学知识，可以完成很多有趣的化学实验；请你与他一起探究家庭里的化学实验 ①绿植所用的“无土栽培”营养液配方中含有下列物质，其中能促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿的是 （填字母，下同）。其中属于复合肥的是 。 a．    b．    c．    d． ②洁厕灵的主要成分是稀盐酸，厨房清洁剂的主要成分是氢氧化钠溶液，洁厕灵与厨房清洁剂混合，主要反应的化学方程式为 。 ③腌制皮蛋的原料配方是少量NaCl、CaO和过量的固体混合物。将一定量的腌制皮蛋原料放于烧杯中，加入足量的蒸馏水，充分反应，所涉及的反应中有化合反应和 反应（填写基本反应类型） ④生活中既可作食品调味剂，又能用于清洗热水瓶内水垢【主要成分和】的是 。若改用稀盐酸来代替该物质，请写出稀盐酸除水垢中发生中和反应的化学方程式 ；该反应属于 反应。（填“吸热”或“放热”） 【答案】①a c ② ③复分解 ④食醋 放热 【解析】①a、中含有氮元素一种营养元素，属于氮肥； b、中含有钾元素一种营养元素，属于钾肥； c、中含有钾元素、磷元素两种营养元素，属于复合肥； d、中不含有营养元素氮、磷、钾，不属于化肥。绿植所用“无土栽培”营养液配方中能促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿的是氮肥，故选：a；属于复合肥的是，故选：c； ②洁厕灵的主要成分是稀盐酸，厨房清洁剂的主要成分是氢氧化钠溶液，洁厕灵与厨房清洁剂混合，发生的反应是盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为； ③腌制皮蛋的原料配方是少量、和过量的固体混合物。将一定量的腌制皮蛋原料放于烧杯中，加入足量的蒸馏水，涉及的反应为氧化钙与水反应生成氢氧化钙、氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，因此所涉及的反应中有化合反应和复分解反应； ④食醋中含有醋酸，能与碳酸钙、氢氧化镁发生反应，因此生活中既可作食品调味剂，又能用于清洗热水瓶内水垢【主要成分和】的是食醋；若改用稀盐酸来代替该物质，则发生的中和反应是盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，化学方程式为；中和反应属于放热反应。 三、探究题（本题有5小题，每空2分，共32分） 23．氯气（Cl2）是黄绿色气体，水溶液叫氯水。把品红试纸（染有品红的纸）伸入氯水中，品红褪色。 【发现问题】氯水中的哪种成分能使品红褪色呢？ 【查阅资料】氯气溶于水，部分与水反应，方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO。其中HClO的名称叫次氯酸，是一种弱酸，具有强氧化性。 【猜想】 猜想1：…… 猜想2：是氯水中的“氯气”使品红褪色的； 猜想3：是氯水中的“HCl”使品红褪色的； 猜想4：…… 【实验探究】 实验操作 实验现象 过程分析 ①把品红试纸伸入水中 没有褪色 猜想1不成立 ②把品红试纸伸入干燥的氯气中 没有褪色 猜想2不成立 ③把品红试纸伸入 中 没有褪色 猜想3不成立 （1）根据实验操作①，猜想1的内容是： 。 （2）为了验证猜想3，实验操作③把品红试纸伸入 中。 【结论】综合以上实验可以猜想4成立，得出的结论是： 。 【答案】（1）是氯水中的水使品红褪色的（2）盐酸（3）是氯水中HClO（次氯酸）使品红褪色的 【解析】（1）把品红试纸伸入水中，没有褪色，说明氯水中的水不能使品红褪色，故猜想1的内容是：是氯水中的水使品红褪色的； （2）要证明猜想3不成立，只要把品红试纸伸入到盐酸中； [结论] 综合以上实验可以得出：能使品红褪色的是次氯酸。 24．实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶未密闭的NaOH固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究，假设1：只含NaOH；假设2：含NaOH和Na2CO3；假设3：只含Na2CO3 （1）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明假设 不成立；（选填数字） （2）进一步探究的过程如下： ①“操作1”中要用到玻璃棒，其作用是 ； ②加入CaCl2溶液的作用是 ； ③滴加酚酞检验“溶液B”的现象是 。 【答案】（1）1 （2）①引流 ②检验并除尽Na2CO3 ③溶液呈现红色 【解析】（1）Na2CO3和稀盐酸反应产生气泡，取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明样品中含有碳酸钠，则假设1：只含NaOH不成立，故填1。 （2）①“操怍1”中要用到玻璃棒，其作用是引流，故填引流。 ②氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入CaCl2溶液的作用是除尽Na2CO3，故填检验并除尽Na2CO3。 ③由结论可知，假设2成立，则溶液B显碱性，滴加酚酞检验“溶液B”的现象是溶液呈现红色，故填溶液呈现红色。 25．《礼记》等文献中记载古人用草木灰（主要成分是）、石灰石灼烧后的固体、水混合制取氢氧化钾，用作纺织品漂洗剂。小组同学以“古法制碱”为主题开展项目式学习，按如图所示制碱的流程完成实验。 (1)为了证明步骤三反应的发生，小组同学再次设计并进行了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 在烧杯中完成步骤三实验后，取静置后沉在烧杯底部的少量固体，洗净后置于试管中，加入足量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水。 试管中产生气泡、澄清石灰水变浑浊 固体中含有 有同学认为上述实验结论中的均为步骤三反应生成。小德同学却提出了质疑，他的理由应是 。（实验过程中得到的相关物质均未变质） (2)小清同学提出了新思路：可以通过测量溶液pH的变化来证明步骤三反应发生。经测定：常温下饱和溶液的pH为12.7，实验配制的溶液pH为11.3.重新做步骤三实验，向盛有溶液的烧杯中，分3次加入步骤二得到的悬浊液，测得烧杯内混合液pH变化后的数据如表； 次数 第一次 第二次 第三次 pH 12.2 13.2 14.0 小组同学通过分析以上实验数据认为可以证明步骤三反应的发生，依据是 。 【答案】(1)步骤一中碳酸钙可能未反应完全 (2)混合液的pH逐渐增大，说明有碱性物质生成，则可以证明步骤三反应的发生（合理即可） 【解析】（1）若步骤一中的碳酸钙没有完全反应，上述实验结论中的CaCO3，也可能来自于步骤一中剩余的碳酸钙； （2）由于常温下饱和溶液的pH为12.7，实验配制的K2CO3溶液pH为11.3，向盛有K2CO3溶液的烧杯中，分3次加入步骤二得到的悬浊液，混合液的pH逐渐增大，大于11.3，说明有碱性物质生成，则可以证明步骤三反应的发生。 26．为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某小组同学设计了几种方法。 方法一：[监测温度] (1)在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应 （填“吸热”或“放热”）。 方法二：[观察颜色] (2)在试管中加入2 mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞试液，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如图1所示。 在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色的pH范围为：0～8.2时呈无色，8.2～13时呈红色，13～14时呈无色。据此推断：①中的取值范围是 （填字母）。 A．0～8.2 B．8.2～13 C．13～14 方法三：[检验产物] (3)同学A向氢氧化钠和盐酸反应后的试管中滴加几滴硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，于是得出氢氧化钠和盐酸发生了化学反应的结论。你是否赞同他的观点？回答并说明理由： 。 [迁移应用] (4)如图2所示，同学B利用无水硅胶验证醋酸与氢氧化钠能否发生反应。无水硅胶具有吸水性，吸水后由蓝色变为红色。该同学依次向试管中加入醋酸溶液和氢氧化钠溶液，发现试管中的无水硅胶由蓝色变为红色。该现象是否可以证明醋酸溶液与氢氧化钠溶液发生了反应？回答并说明理由： 。 【答案】(1)放热(2)C (3)不同意，因为无论氢氧化钠和盐酸是否发生反应，溶液中都有存在，都会形成沉淀（合理即可） (4)不能，因为溶液中本身具有水分，不能说明两种物质发生了反应（合理即可） 【解析】（1）氢氧化钠溶液和稀盐酸反应氯化钠和水，反应过程中温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应放热； （2）在①中未观察到预期的红色，说明溶液的 pH 不在 8.2 至 13 这个范围；根据图示可知，反应过程中pH逐渐变小，①中a中pH大于12，根据题意可知，pH>13 时呈无色，因此a的取值范围应大于13； （3）盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠也能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，即因为无论氢氧化钠和盐酸是否发生反应，溶液中都有存在，都会形成沉淀，因此同学A的结论是不合理的； （4）醋酸溶液和氢氧化钠溶液中都含有水，而醋酸溶液和氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，所以即使醋酸溶液和氢氧化钠溶液不反应，无水硅胶由蓝色变为红色，故不能证明醋酸溶液与氢氧化钠溶液发生了反应。 27．研究小组同学在完成“酸的性质”实验①②后，将①②实验后试管中的物质全部倒入各自废液缸③中（如图甲），结果出现了不同现象，部分小组同学的实验现象记录如下表。 组别 废液缸中现象 现象解释 第1小组 无沉淀、有气泡产生 第2小组 无沉淀、无气泡产生 第3小组 … … … 【原理分析】小组同学在老师指导下讨论后认为：任何一个化学反应，反应物的用量不同，反应后物质的组成成分就会不同，这是最终导致各组废液缸中出现不同现象的原因。 【交流讨论】 （1）为分析第1小组废液缸中溶液的溶质成分，用玻璃棒蘸取溶液测得，则该小组废液中的溶质组成成分为 （写化学式）； （2）第2小组废液缸中无沉淀、无气泡产生，从反应物用量的角度分析实验①②，可以得出该小组的实验②中反应物盐酸的用量应该是 ； （3）如果其他小组实验所用反应物的用量都不一样，除了上面第1、2小组出现的现象外，还会出现的现象是 。 【实验拓展】取第1小组废液缸中的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液，并振荡，产生的气体全部逸出。图乙表示“溶液质量”随加入“碳酸钠溶液质量”的变化情况。 （4）解释图中段和段溶液质量呈现不同增重趋势的原因 。 【答案】（1）（2）稀盐酸过量或恰好完全反应（3）①有沉淀、无气泡；②有沉淀、有气泡（4）等质量的碳酸钠依次与盐酸和氯化钙反应过程中，段逸出的二氧化碳的质量小于段生成的碳酸钙沉淀的质量 【解析】（1）盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，第1小组废液缸中无沉淀、有气泡产生，为分析第1小组废液缸中溶液的溶质成分，用玻璃棒蘸取溶液测得，说明溶液酸性，存在盐酸，不存在氢氧化钙、碳酸钠，则该小组废液中的溶质组成成分为氯化钠、氯化钙和盐酸，化学式分别为：； （2）盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，第2小组废液缸中无沉淀、无气泡产生，从反应物用量的角度分析实验①②，可以得出该小组的实验②中生成物中一定不存在碳酸钠，反应物中盐酸的用量应该是稀盐酸过量或恰好完全反应； （3）当实验①中氢氧化钙与盐酸恰好完全反应，所得溶液溶质为氯化钙，实验②中，碳酸钠过量，所得溶液溶质为碳酸钠和氯化钠，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，出现的现象是有沉淀，无气泡；当实验①中盐酸过量，所得溶液溶质为盐酸和氯化钙的混合物，实验②中，碳酸钠过量，混合后碳酸钠先与盐酸反应产生气泡，再与氯化钙反应生成沉淀，出现的现象是有沉淀，有气泡。如果其他小组实验所用反应物的用量都不一样，除了上面第1、2小组出现的现象外，还会出现的现象是①有沉淀、无气泡；②有沉淀、有气泡； （4）根据图乙可知，随着碳酸钠溶液的加入AB段溶液增加的质量趋势大于BC段溶液增加的质量趋势，说明过程存在两种化学反应，根据第（3）小题分析可知，实验①中盐酸过量，所得溶液溶质为盐酸和氯化钙的混合物，实验②中，碳酸钠过量，混合后碳酸钠先与盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据化学方程式、可知， 前者在反应中有二氧化碳逸出，后者有碳酸钙沉淀生成，段和段溶液质量呈现不同增重趋势的原因等质量的碳酸钠依次与盐酸和氯化钙反应过程中，段逸出的二氧化碳的质量小于段生成的碳酸钙沉淀的质量。 四、解答题（本题有5小题，第28、29、30每空2分，第31题为9分，第32题为6分，共29分） 28．初中实验室常有的酸有盐酸、硫酸、硝酸等，它们既有相似之处，又有不同之处。 （1）稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸溶液具有相似的化学性质，原因是因为都含有 。 （2）某同学用如图所示的实验来区分稀盐酸和稀硫酸，观察到的现象为 。 【答案】（1）氢离子/H+（2）加入到稀盐酸中时无明显现象，加入到稀硫酸时会产生白色沉淀 【解析】（1）稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸具有相似的化学性质，原因是它们的阳离子都是氢离子（H+）； （2）若分别往稀盐酸和稀硫酸中加入少量氯化钡溶液，氯化钡和稀盐酸不能反应，和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，观察到的现象为：加入到稀盐酸中时无明显现象，加入到稀硫酸时会产生白色沉淀。 29．如图是有关氢氧化钙性质的验证实验。 用药匙的柄把一端挑一点氢氧化钙粉末于试管中，依次进行图中的实验。③号试管中观察到的现象是 ，由此得出氢氧化钙微溶于水且氢氧化钙溶液能与酚酞溶液作用；④号试管中观察到的现象是 ，由此得出氢氧化钙能与稀盐酸发生反应。 【答案】溶液变红色 固体溶解，溶液由红色变无色 【解析】氢氧化钙是一种碱，微溶于水后溶液呈碱性，能够使酚酞溶液变红，即③号试管中观察到的现象是溶液变红色，故填溶液变红色；氢氧化钙微溶于水，试管的底部有未溶解的氢氧化钙固体，加入稀盐酸后，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙溶液呈中性，酚酞不变色，即④号试管中观察到的现象是固体溶解，溶液由红色变无色，故填固体溶解，溶液由红色变无色。 30．如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力科学”。请回答： (1)若X是稀盐酸，B是红色的氧化物，则B的化学式为 ； (2)若X是稀硫酸，C是单质，则C的名称为 ；X与C反应的化学方程式为 。 【答案】(1)Fe2O3(2)铁 【解析】（1）若X为稀盐酸，是红色的氧化物，它们生成的是黄色溶液，铁离子形成的溶液为黄色，则B为氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液为黄色，化学式为：Fe2O3； （2）若X是稀硫酸，C是单质，生成浅绿色溶液，亚铁离子形成的溶液为浅绿色，则的名称为铁；盐酸与铁反应是铁和稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，反应的化学方程式为：。 31．某同学在做了 Ba（OH）2与 Na2SO4溶液反应的实验后，过滤得到滤液X，对滤液X 进行如下探究。取一定量滤液 X于烧杯中，逐滴加入6%的MgSO4 溶液40g，得到如图甲所示图像，然后继续往烧杯中滴加稀硫酸，得到如图乙所示图像。 请回答： (1)滤液 X中含有的溶质是 。 (2)BC段溶液的 pH （填“大于”“等于”或“小于”）7。 (3)当加入30g稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少?（写出计算过程） 【答案】(1)Ba（OH）2、NaOH(2)大于 (3)由图像可知，BaSO4沉淀的质量为4.66g，设Mg（OH）2沉淀的质量为x，根据Mg原子守恒可得： x=1.16g，故m2=1.16+4.66=5.82， 答：烧杯中沉淀的质量m2的值为5.82。 【解析】（1）Ba（OH）2与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡的和氢氧化钠，实验后，过滤得到滤液X，向逐滴加入6%的MgSO4溶液40g，氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钠，氢氧化钡与硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钡，生成沉淀时有拐点，说明有两种反应，滤液X中含有的溶质是Ba（OH）2、NaOH； （2）BC段沉淀的质量不变，说明氢氧化钠过量，溶液显碱性，加入的硫酸与氢氧化钠反应，所以BC段溶液的pH大于7； （3）见答案。 32．某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将10g样品浴于30g水后，再加入13.7g氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应（硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，硝酸铵与氢细化钠的反应方程式为：。把产生的所有用足量的硫酸溶液吸收，同时测量2分钟内硫酸浴液增加的质量，结果如表所示： 时间 0 20 30 40 60 80 100 120 增加的质量 0 0.7 m 1.2 1.5 1.6 1.7 1.7 试回答下列问题： (1)完全反应后生成氨气 。 (2)求硝酸铵样品的纯度为多少？（根据化学方程式计算，并写出计算过程） 【答案】(1)1.7 (2)设硝酸铵样品的硝酸铵的质量为x， x=8g， 硝酸铵样品的纯度是×100%=80%； 答：硝酸铵样品的纯度为80%。 【解析】（1）浓硫酸的质量增加量为吸收的氨气的质量，所以完全反应后生成氨气的质量为1.7g； （2）见答案。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一章 常见的酸碱盐单元自测卷 科学试题卷（提升卷） 亲爱的同学： 欢迎参加考试！请你认真审题，积极思考，细心答题，发挥最佳水平。答题时，请注意以下几点： 1．全卷共8页，有四大题，32小题。全卷满分160分。考试时间120分钟。 2．答案必须写在答题纸相应的位置上，写在试题卷、草稿纸上均无效。 3．本试卷可能用到的相对原子质量有： 卷I 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分） 1．如图是研究二氧化碳性质的创新实验，用紫色石蕊溶液浸泡滤纸，晒干后制成小纸片放于装置B中的①②③处。其中①③处的纸片用蒸馏水润湿，②处为干燥的纸片。下列说法正确的是（　　） A．装置A中滴加的稀盐酸可用稀硫酸代替，使实验现象更明显 B．装置B中③比①先变红，能说明二氧化碳密度比空气大 C．装置B中①③变红②不变红，是因为生成的CO2呈酸性，能使石蕊试剂变红色 D．装置B中①③变红②不变红，说明装置A产生的气体为CO2 2．以下验证“盐酸中哪种粒子使紫色石蕊试液变红色”的实验设计不合理的是（     ） A．水不变红色不变红色变红色 B．稀HCl变红色红色褪去 C． D． 3．如图所示是生活中一些物质的pH值，下列说法正确的是（　　） A．鸡蛋清碱性最强 B．苹果汁酸性最弱 C．牛奶能使酚酞变红 D．牙膏能使石蕊变蓝 4．下列关于盐酸和硫酸的说法正确的是（　　） A．打开浓盐酸瓶盖后能观察到白烟 B．两者的水溶液都能导电 C．将水沿烧杯内壁注入浓硫酸中进行稀释 D．两者的水溶液都能使紫色石蕊试液变蓝 5．如图两圆相交部分表示四种物质两两之间的相互反应。下列对反应现象的说法中错误的是（　　） A．a处形成黄色溶液 B．b处形成大量气泡 C．c处溶液呈红色 D．a处产生可燃性气体 6．我们在学习物质变化规律时，常用图像来描述化学变化中物质量的变化，下列图线的变化趋势与实验操作相对应的是（　　） A．①向一定量稀硫酸中加入NaOH溶液 B．②向一定量稀硫酸中加入Zn粉 C．③将通入一定量的NaOH溶液 D．④向一定量NaOH和的混合溶液中加入溶液 7．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　） A．有机物中一定含碳元素，含碳元素的物质一定是有机物 B．活泼金属和酸反应生成气体，和酸反应生成气体的物质一定是金属 C．碱性溶液一定使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液 D．化学变化伴随着能量的变化，所以有能学变化的一定是化学变化 8．甲、乙、丙、丁、X的转化关系如图所示（反应条件和部分产物已略去，“→”表示一步转化）。下列各项中，不能满足图示转化关系的是（     ） 甲 乙 丁 X A 化合物 化合物 单质 单质 B 酸 碱 氧化物 氧化物 C 盐 碱 碱 氧化物 D 金属 盐 盐 碱 A．A B．B C．C D．D 9．已知某无色溶液中含有硫酸，则该溶液中还可能含有的物质是（     ） A．硫酸铜 B．氯化钡 C．硫酸锌 D．氢氧化钠 10．图中“——”表示两物质在一定条件下可以反应，“→”表示甲在一定条件下可以转化为戊，下面四组选项中符合图中要求的是（　　） 选项 甲 乙 丙 丁 戊 A HCl ZnO H2SO4 Al CuCl2 B C CuO H2SO4 O2 CO C Mg HCl NaOH CuCl2 MgO D Na2CO3 Ca（OH）2 NaNO3 HCl CO2 A．A B．B C．C D．D 11．某样品中含有、、三种杂质中的一种或两种。现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的溶液，得到9g沉淀。下列对样品所含杂质的判断，不正确的是（     ） A．可能只有 B．可能只有 C．肯定有，可能还含有 D．肯定没有 12．一包固体可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某兴趣小组设计并开展以下实验。其中，步骤I中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生，步骤II、III中均可观察到有白色沉淀生成。下列说法正确的是（　　） A．步骤I的实验现象说明原固体中一定没有氢氧化钠 B．步骤II所得的白色固体中一定含有碳酸钡 C．步骤II所得蓝色滤液中含有的阳离子只有3种 D．原固体中一定有硝酸铜、硫酸钠，可能有氯化钠、氢氧化钠 13．电厂的脱硫废水含CaCl2、MgCl2、MgSO4，通过如下实验净化。下列说法正确的是（　　） A．加入过量Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀，静置，上层清液含2种溶质 B．再加入过量Na₂CO3溶液，搅拌、静置、过滤，所得滤渣中含4种难溶物质 C．向滤液中先滴加酚酞溶液，再加入HCl，溶液先变红、再变无色后一定呈中性 D．净化过程中，若调换Ba（OH）2和Na2CO3白的添加顺序，则也都能除尽 14．一定温度下，向ag FeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述错误的是（    ）   A．Fe（OH）3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng B．P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态 C．m＝c-a D．生成Fe（OH）3的质量为（n-b+a）g 15．下列各组变化中，每一步转化在一定条件下均能一步实现的是（　　） A． B． C． D． 二、填空题（本题有7小题，每空2分，共54分） 16．物质的结构决定性质。某同学对稀硫酸和稀盐酸的结构关系用如图所示表示。在图中的②位置表示的是稀硫酸和稀盐酸共有的离子成分是 （用符号表示）；根据稀硫酸和稀盐酸的结构差异，若要鉴别稀硫酸和稀盐酸，可选用下列物质中的 。 A．硝酸银溶液 B．氯化钡溶液 C．紫色石蕊试液 D．氢氧化钡溶液 17．构建模型和构建知识网络是科学学习中重要的学习方法，小华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题： （1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （2）图中①的现象是 。 （3）写出一个符合图中③的化学方程式： 。 （4）图中性质④属于 反应(填基本反应类型)。 （5）图中⑤的性质在工业上可用于 (填用途)。 18．口腔洁净对人体来说至关重要，我们口腔的pH宜保持在6.6~7.1。若pH过低，会造成牙齿表面牙釉质损伤，细菌滋生。 (1)某学生早餐后15分钟内口腔中pH变化如图所示。该学生早餐后口腔的酸性 （填“增强”或“减弱”）。 (2)在牙膏中添加少量的可杀菌消毒，美白牙齿。在口腔中酶的催化下生成水和氧气，该反应的化学方程式为 。 (3)水合硅石（二氧化硅）是一种优质的牙膏磨擦剂，既能去除食物残渣，又能避免牙釉质的损伤。从以上信息可知，二氧化硅 （填“难”或“易”）溶于水，二氧化硅、牙釉质中硬度较大的是 。 19．按图甲所示将稀盐酸滴入盛有氢氧化钠溶液（滴有两滴酚酞试液）的烧杯中，所得溶液的pH和滴入盐酸的质量关系如图乙所示。 (1)如图甲当观察到 现象时，则溶液的pH=7。 (2)图乙中B点时，溶液中所含溶质的化学式为 。 (3)实验中，溶液的pH从A点下降到C点的主要原因是 离子不断进入溶液。 20．蔬菜水果是人们必备的食物，清除瓜果、蔬菜表面的残留农药、细菌等关系人的健康。小明利用鸡蛋壳和食盐自制天然果蔬清洗盐，制作过程如图甲。 (1)已知鸡蛋壳含碳酸钙90%，其煅烧化学方程式为，求100克鸡蛋壳完全煅烧后生成蛋壳煅烧粉（CaO）多少克？ (2)小明探究不同比例果蔬清洗粉的除去甲胺磷和氧化乐果两种杀虫剂的效果如图乙，食盐与蛋壳煅烧粉的最佳比例为 。 (3)甲胺磷和氧化乐果两种杀虫剂呈酸性，自制果蔬清洗粉能高效去除甲胺磷和氧化乐果两种杀虫剂的可能原因是 。（写出1点） 21．某混合物可能由氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的一种或几种组成。为确定其成分，进行了如下实验： （1）过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有 。 （2）本实验中加硝酸钡的目的是 。 （3）小龙认为，上述实验设计还存在不足，为了确定原混合物的成分，建议需换用上述实验中的其中一种试剂。试分析该如何换用试剂，并说明理由 。 22．化学在农业、工业、科技、生活、生产中发挥着越来越重要的作用。小东发现家里物品涉及很多化学知识，可以完成很多有趣的化学实验；请你与他一起探究家庭里的化学实验 ①绿植所用的“无土栽培”营养液配方中含有下列物质，其中能促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿的是 （填字母，下同）。其中属于复合肥的是 。 a．    b．    c．    d． ②洁厕灵的主要成分是稀盐酸，厨房清洁剂的主要成分是氢氧化钠溶液，洁厕灵与厨房清洁剂混合，主要反应的化学方程式为 。 ③腌制皮蛋的原料配方是少量NaCl、CaO和过量的固体混合物。将一定量的腌制皮蛋原料放于烧杯中，加入足量的蒸馏水，充分反应，所涉及的反应中有化合反应和 反应（填写基本反应类型） ④生活中既可作食品调味剂，又能用于清洗热水瓶内水垢【主要成分和】的是 。若改用稀盐酸来代替该物质，请写出稀盐酸除水垢中发生中和反应的化学方程式 ；该反应属于 反应。（填“吸热”或“放热”） 三、探究题（本题有5小题，每空2分，共32分） 23．氯气（Cl2）是黄绿色气体，水溶液叫氯水。把品红试纸（染有品红的纸）伸入氯水中，品红褪色。 【发现问题】氯水中的哪种成分能使品红褪色呢？ 【查阅资料】氯气溶于水，部分与水反应，方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO。其中HClO的名称叫次氯酸，是一种弱酸，具有强氧化性。 【猜想】 猜想1：…… 猜想2：是氯水中的“氯气”使品红褪色的； 猜想3：是氯水中的“HCl”使品红褪色的； 猜想4：…… 【实验探究】 实验操作 实验现象 过程分析 ①把品红试纸伸入水中 没有褪色 猜想1不成立 ②把品红试纸伸入干燥的氯气中 没有褪色 猜想2不成立 ③把品红试纸伸入 中 没有褪色 猜想3不成立 （1）根据实验操作①，猜想1的内容是： 。 （2）为了验证猜想3，实验操作③把品红试纸伸入 中。 【结论】综合以上实验可以猜想4成立，得出的结论是： 。 24．实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶未密闭的NaOH固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究，假设1：只含NaOH；假设2：含NaOH和Na2CO3；假设3：只含Na2CO3 （1）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明假设 不成立；（选填数字） （2）进一步探究的过程如下： ①“操作1”中要用到玻璃棒，其作用是 ； ②加入CaCl2溶液的作用是 ； ③滴加酚酞检验“溶液B”的现象是 。 25．《礼记》等文献中记载古人用草木灰（主要成分是）、石灰石灼烧后的固体、水混合制取氢氧化钾，用作纺织品漂洗剂。小组同学以“古法制碱”为主题开展项目式学习，按如图所示制碱的流程完成实验。 (1)为了证明步骤三反应的发生，小组同学再次设计并进行了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 在烧杯中完成步骤三实验后，取静置后沉在烧杯底部的少量固体，洗净后置于试管中，加入足量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水。 试管中产生气泡、澄清石灰水变浑浊 固体中含有 有同学认为上述实验结论中的均为步骤三反应生成。小德同学却提出了质疑，他的理由应是 。（实验过程中得到的相关物质均未变质） (2)小清同学提出了新思路：可以通过测量溶液pH的变化来证明步骤三反应发生。经测定：常温下饱和溶液的pH为12.7，实验配制的溶液pH为11.3.重新做步骤三实验，向盛有溶液的烧杯中，分3次加入步骤二得到的悬浊液，测得烧杯内混合液pH变化后的数据如表； 次数 第一次 第二次 第三次 pH 12.2 13.2 14.0 小组同学通过分析以上实验数据认为可以证明步骤三反应的发生，依据是 。 26．为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某小组同学设计了几种方法。 方法一：[监测温度] (1)在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应 （填“吸热”或“放热”）。 方法二：[观察颜色] (2)在试管中加入2 mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞试液，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如图1所示。 在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色的pH范围为：0～8.2时呈无色，8.2～13时呈红色，13～14时呈无色。据此推断：①中的取值范围是 （填字母）。 A．0～8.2 B．8.2～13 C．13～14 方法三：[检验产物] (3)同学A向氢氧化钠和盐酸反应后的试管中滴加几滴硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，于是得出氢氧化钠和盐酸发生了化学反应的结论。你是否赞同他的观点？回答并说明理由： 。 [迁移应用] (4)如图2所示，同学B利用无水硅胶验证醋酸与氢氧化钠能否发生反应。无水硅胶具有吸水性，吸水后由蓝色变为红色。该同学依次向试管中加入醋酸溶液和氢氧化钠溶液，发现试管中的无水硅胶由蓝色变为红色。该现象是否可以证明醋酸溶液与氢氧化钠溶液发生了反应？回答并说明理由： 。 27．研究小组同学在完成“酸的性质”实验①②后，将①②实验后试管中的物质全部倒入各自废液缸③中（如图甲），结果出现了不同现象，部分小组同学的实验现象记录如下表。 组别 废液缸中现象 现象解释 第1小组 无沉淀、有气泡产生 第2小组 无沉淀、无气泡产生 第3小组 … … … 【原理分析】小组同学在老师指导下讨论后认为：任何一个化学反应，反应物的用量不同，反应后物质的组成成分就会不同，这是最终导致各组废液缸中出现不同现象的原因。 【交流讨论】 （1）为分析第1小组废液缸中溶液的溶质成分，用玻璃棒蘸取溶液测得，则该小组废液中的溶质组成成分为 （写化学式）； （2）第2小组废液缸中无沉淀、无气泡产生，从反应物用量的角度分析实验①②，可以得出该小组的实验②中反应物盐酸的用量应该是 ； （3）如果其他小组实验所用反应物的用量都不一样，除了上面第1、2小组出现的现象外，还会出现的现象是 。 【实验拓展】取第1小组废液缸中的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液，并振荡，产生的气体全部逸出。图乙表示“溶液质量”随加入“碳酸钠溶液质量”的变化情况。 （4）解释图中段和段溶液质量呈现不同增重趋势的原因 。 四、解答题（本题有5小题，第28、29、30每空2分，第31题为9分，第32题为6分，共29分） 28．初中实验室常有的酸有盐酸、硫酸、硝酸等，它们既有相似之处，又有不同之处。 （1）稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸溶液具有相似的化学性质，原因是因为都含有 。 （2）某同学用如图所示的实验来区分稀盐酸和稀硫酸，观察到的现象为 。 29．如图是有关氢氧化钙性质的验证实验。 用药匙的柄把一端挑一点氢氧化钙粉末于试管中，依次进行图中的实验。③号试管中观察到的现象是 ，由此得出氢氧化钙微溶于水且氢氧化钙溶液能与酚酞溶液作用；④号试管中观察到的现象是 ，由此得出氢氧化钙能与稀盐酸发生反应。 30．如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力科学”。请回答： (1)若X是稀盐酸，B是红色的氧化物，则B的化学式为 ； (2)若X是稀硫酸，C是单质，则C的名称为 ；X与C反应的化学方程式为 。 31．某同学在做了 Ba（OH）2与 Na2SO4溶液反应的实验后，过滤得到滤液X，对滤液X 进行如下探究。取一定量滤液 X于烧杯中，逐滴加入6%的MgSO4 溶液40g，得到如图甲所示图像，然后继续往烧杯中滴加稀硫酸，得到如图乙所示图像。 请回答： (1)滤液 X中含有的溶质是 。 (2)BC段溶液的 pH （填“大于”“等于”或“小于”）7。 (3)当加入30g稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少?（写出计算过程） 32．某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将10g样品浴于30g水后，再加入13.7g氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应（硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，硝酸铵与氢细化钠的反应方程式为：。把产生的所有用足量的硫酸溶液吸收，同时测量2分钟内硫酸浴液增加的质量，结果如表所示： 时间 0 20 30 40 60 80 100 120 增加的质量 0 0.7 m 1.2 1.5 1.6 1.7 1.7 试回答下列问题： (1)完全反应后生成氨气 。 (2)求硝酸铵样品的纯度为多少？（根据化学方程式计算，并写出计算过程） 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $