1.3 常见的碱-2026-2027学年浙教版九年级上册科学专项训练

**基本信息** 以碱的性质为核心，通过物理性质、化学性质、生活应用三级递进题型设计，结合浙江本地考情，强化性质与应用的科学观念及实验探究能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |物理性质及用途|3题|考查潮解、吸水性及干燥剂选择|从物质状态变化切入，建立物理性质与保存、用途的关联| |化学性质|3题|涉及反应类型判断、质量变化分析|通过与酸、非金属氧化物反应，理解化学性质的本质| |生活应用|3题|聚焦改良土壤、除污等实际场景|实现性质到生活应用的迁移，体现科学与社会的联系| |培优综合|多题型|包含物质鉴别、实验探究、计算|整合性质、实验与计算，培养科学思维与探究实践能力|

1.3 常见的碱 ▌题型01 碱的物理性质及用途 1.（25-26九年级上·浙江温州·阶段检测）氢氧化钠是一种重要的化工原料，下列有关氢氧化钠性质中属于物理性质的是（    ） A．氢氧化钠溶液久置会变质 B．氢氧化钠溶液能溶解兔毛 C．氢氧化钠固体吸水易潮解 D．氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫 2.（25-26九年级上·浙江湖州·阶段检测）小新发现放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态，其主要原因是氢氧化钠固体（　　） A．吸热熔化 B．受热分解 C．吸水潮解 D．与水反应 3.（2026·浙江舟山·二模）氢氧化钠固体具有吸水性，可用于干燥某些气体。下列气体中能用氢氧化钠固体干燥的是（     ） A．O2 B．CO2 C．SO2 D．HCl ▌题型02 碱的化学性质 4.（25-26九年级上·浙江绍兴·阶段检测）下列变化属于化学变化的是（　　） A．浓硫酸腐蚀衣服 B．氢氧化钠潮解 C．浓盐酸挥发 D．电灯发光 5.（25-26九年级上·浙江温州·期中）天平的左盘和右盘分别放着盛有等质量的浓盐酸和氢氧化钠固体敞口烧杯，此时天平平衡，如图所示。一段时间后，天平会（　　） A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍处于平衡 D．无法判断 6.自嗨锅是一种方便操作、即时食用的自热火锅。如图，加热时只要将发热包放入下层盒子中，加入适量的冷水，下列物质中适合用于制作发热包的是（　　） A．熟石灰 B．生石灰 C．氢氧化钠固体 D．浓硫酸 ▌题型03 碱在生活中的应用 1.生活中处处有化学，下列物质与其用途不一致的是（　　） A．烧碱——炉具清洁剂的主要成分 B．熟石灰——秋冬季节树干上粉刷的石灰浆 C．氢氧化钠——改良酸性土壤 D．硫酸——金属除锈 2.（25-26九年级上·浙江温州·期中）鱼胆弄破后，会使鱼肉沾上一种难溶于水的胆汁酸（一种酸），使鱼肉变苦。要消除这种苦味，下列物质中最适合用来冲洗鱼肉的是（　　） A．蒸馏水 B．醋酸 C．碳酸钠溶液 D．氢氧化钠溶液 3.（25-26九年级上·浙江宁波·期中）下列项目和科学知识描述正确的是（　　） 选项 项目 科学知识 A 用氢氧化钠来改良酸性土壤 氢氧化钠是碱性物质，能与酸性物质发生反应 B 用过量的稀盐酸去除铝制水壶中的水垢 盐酸能与水垢中的、等物质反应 C 用紫甘蓝制作酸碱指示剂 紫甘蓝中的花青素在不同pH环境中显色不同 D 自嗨火锅用的生石灰包 生石灰与水反应生成的氢氧化钙能与二氧化碳反应 A．A B．B C．C D．D ✍题型培优练 1.（25-26九年级上·浙江杭州·阶段检测）下列各组物质中，俗名、化学名称和化学式表示的是同一种物质的是（　　） A．烧碱、氧化钠、Na2O B．生石灰、氧化钙、CaO C．干冰、水、H2O D．熟石灰、氢氧化钠、NaOH 2.（25-26九年级上·浙江金华·阶段检测）物质的性质与用途密切相关，下列做法不合理的是（   ） A．工业上用稀盐酸除铁锈 B．氢氧化钠用于造纸、制皂、精炼石油 C．农业上用熟石灰改良酸性土壤 D．水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）用食盐水清洗 3.下列与碱有关的说法中，正确的是（　　） A．可利用改良酸性土壤 B．可利用NaOH固体干燥气体 C．水溶液中有离子的都是碱 D．纯碱、烧碱、熟石灰都是碱 4.下列关于酸或碱的说法中，正确的是（　　） A．浓硫酸和固体氢氧化钠都有吸水性，因此都可以用来干燥二氧化碳、氧气等气体 B．浓盐酸有挥发性，故不可敞口放置；未及时盖上瓶塞的浓盐酸溶液的pH值会减小 C．浓硫酸有很强的腐蚀性，不小心沾到皮肤上可用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 D．氢氧化钙是一种重要的建筑材料，还可用于改良酸性土壤 5.（25-26九年级上·浙江绍兴·期中） Ca（OH）2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关 Ca（OH）2的说法中，错误的是（    ） A．水溶液显碱性 B．可露置于空气中保存 C．具有杀菌消毒功效 D．不慎沾到皮肤上，应用水冲洗 6.（25-26九年级上·浙江宁波·期中）下列关于氢氧化钠的描述不正确的是（　　） A．易溶于水，溶解时放出大量的热 B．水溶液能使紫色石蕊试液变红 C．对皮肤有强烈的腐蚀作用 D．是重要的化工原料 7.（25-26九年级上·浙江湖州·阶段检测）现有四瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液和氯化钠溶液，现利用物质检索表将它们一一区分开来，其中表示氢氧化钠溶液的是（　　） 1a  加入无色酚酞试液，变红的是……2 1b  加入无色酚酞试液，不变色的是……3 2a  加入盐酸，有气泡产生的是……甲 2b  加入盐酸，无气泡产生的是……乙 3a  加入氯化钡溶液，有沉淀产生的是……丙 3b  加入氯化钡溶液，无现象的是……丁 A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 8.（2026·浙江杭州·二模）下列有关酸碱溶液配制、保存及其性质实验的操作，其中正确的是（　　） A．称量固体 B．保存溶液 C．稀释浓 D．测稀酸碱性 9.（25-26九年级上·浙江·期中）酸与碱是人们日常生活中常见的物质，也是科学研究和工农业生产中重要的化合物。 (1)实验室中利用浓硫酸作为干燥剂，是利用了浓硫酸的 性。 (2)小科利用氢氧化钠来制作叶脉书签，是利用了氢氧化钠的 性。 (3)农业上常用于改良酸性土壤的一种碱是 。 10.（25-26九年级上·浙江湖州·阶段检测）如下图所示，广口瓶中盛有少量饱和石灰水，小试管和Ｕ形管中均有适量水，请回答。 (1)向小试管中放入氢氧化钠固体，可观察到饱和澄清石灰水 ； (2)向小试管中加入下列物质，能使Ｕ形管中a液面上升，b液面下降的是 。 A．浓硫酸 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．烧碱 11.酸碱反应是放热反应吗？两位同学为探究此问题进行了下列实验： (1)甲同学取NaOH溶液于试管中，逐滴加入稀硫酸，该反应的实质是 。 (2)随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如甲图所示。本实验选用NaOH溶液而不选用NaOH固体的原因是 。 (3)乙同学按乙图实验，可以根据 现象也能证明酸碱反应是放热。 12.研习小组进行氢氧化钠固体和湿润的二氧化碳反应的探究，搭建了如图甲所示的实验装置。玻璃管中充满湿润的二氧化碳气体，一端连接湿度传感器，迅速从另一端加入过量氢氧化钠固体，关闭橡皮塞，用湿度传感器测出一段时间内湿度变化 （可表示水蒸气含量） 如图乙所示。 (1)图乙中曲线AB下降说明氢氧化钠固体易 。 (2)请解释图乙中C点湿度比A点湿度高的原因： 。 13.（2026·浙江金华·二模）孔雀石的主要成分是及少量不溶性杂质（杂质不与酸反应），某同学按下列实验步骤制取了少量氧化铜。 (1)白色沉淀的化学式为 。 (2)写出步骤③中生成蓝色沉淀的化学方程式 。 (3)蓝色沉淀受热分解生成另一种氧化物的化学式是 。 14.（25-26九年级上·浙江湖州·阶段检测）归纳总结是学习科学的重要方法，小科同学总结了NaOH的四条化学性质（如下图所示）。 (1)依据反应①氢氧化钠溶液能使无色酚酞变红色，说明氢氧化钠溶液中有 离子。 (2)为了验证反应④能够发生，你选择的物质是 （填字母）。 A． B． C． D． (3)往一定量的稀硫酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中溶液的pH会逐渐 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 15.（25-26九年级上·浙江金华·阶段检测）在学习酸碱中和反应时，同学们发现酸与碱反应的现象并不明显。如何证明它们发生了反应？ (1)方案一：小科利用酸碱指示剂证明酸与碱发生了反应。 小科取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2~3滴无色酚酞试液；用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，直至看到 的现象时，小科认为两者发生了化学反应。 (2)方案二：小宁利用水的生成证明酸与碱发生了反应。 小宁取变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行了如图甲所示的三个实验。 【小资料】I.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色； II.无水醋酸是一种酸，常温下为无色液体。 能证明无水醋酸与氢氧化钠固体反应的现象是 。 (3)方案三：小亮利用温度变化来证明酸与碱发生了反应。 小亮使用图乙装置向氢氧化钠稀溶液中逐滴加入稀盐酸，得到图丙。 由图丙可知，酸与碱的反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。 (4)实验时，不能用氢氧化钠固体代替氢氧化钠稀溶液进行实验的原因是 。 ✍拓展综合练 1.将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间后出现的情况是（　　） A．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱变质 B．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 C．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 D．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解 2.“新型环保泥土固化剂”通过了中国高科技研究会的专家评审，对治理水土流失、改善生态环境将起积极作用。氢氧化钙是固化剂的成分之一，为研究其性质，进行了如图实验。下列说法不正确的是（　　） A．①中溶液颜色变为无色，说明稀盐酸已过量 B．②中生成白色沉淀，实验室可以采用该反应制取 C．③中试管底部有白色固体残留，说明氢氧化钙在水中的溶解度比较小 D．④中反应后溶液温度升高，说明氢氧化钙与稀盐酸反应放热 3.向盛有CO2的密闭烧瓶中注入足量的烧碱浓溶液，振荡使二者充分反应，打开止水夹，瓶内汽水立即“沸腾”，下列说法不正确的是（     ） A．注入烧碱浓溶液后烧瓶内的气压会减小 B．汽水“沸腾”是由于发生化学变化生成了CO2 C．用氢氧化钾浓溶液代替烧碱进行实验，汽水也会“沸腾” D．若烧瓶内气体换成CO，不会观察到汽水“沸腾”现象 4.某同学总结的Ca（OH）2的化学性质如图。下列说法错误的是（     ） A．甲一定是碳酸钠 B．反应②为放热反应 C．反应③可用于检验CO2气体 D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，溶液变为蓝色 5.（2026·浙江湖州·二模）在试管中加入3毫升氢氧化钙溶液，然后滴加数滴氯化铁溶液，下列有关该实验的说法中正确的是（     ） A．试管中有蓝色沉淀生成 B．反应后的溶液一定有颜色 C．反应后的溶液一定显中性 D．反应后的溶液中一定含 6.（25-26九年级上·浙江杭州·期中）生物检索表常用于鉴定生物的种类。小科同学参照二岐分类检索表制作了氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸四种溶液的物质检索表（如下表所示）。下列说法正确的是（     ） 1b  溶液呈酸性…………2 1c  ___▲____…………3 2a  与反应有沉淀…………甲 2b  与反应无沉淀…………乙 3a  与反应有沉淀…………丙 3b  与反应无现象…………丁 A．甲表示盐酸 B．乙表示硫酸 C．“▲”代表是溶液呈中性 D．丙表示氢氧化钙 7.下列反应的化学方程式书写完全正确的是（　　） A．石灰浆抹墙变硬CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O B．将铁片投入足量的稀硫酸中2Fe+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2↑ C．含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多2Al（OH）3+3HCl＝2AlCl3+3H2O D．用烧碱溶液吸收工厂排放的SO2气体SO2+2NaOH＝Na2SO4+H2O 8.（2026·浙江杭州·二模）小塘完成了图示实验①②③，请回答： (1)请写出实验①中发生反应的化学方程式 。 (2)实验②中的现象是 。 (3)关于实验③，下列判断正确的是 。 A．实验③中没有明显现象 B．实验③所得溶液中一定含和 9.某科学学习小组的同学利用如图所示的装置做有关实验。 (1)甲同学将收集 CO2 的试管倒插入紫色石蕊试液中（见装置A），并轻轻振荡试管。 ①描述产生的现象： ； ②写出反应的文字表达式： 。 (2)乙同学挤压装置B中滴管的胶头，使其中的氢氧化钠（NaOH）溶液滴入烧瓶，并轻轻振荡，观察到的现象是 。（已知：氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，生成物没有气体），产生这一现象的原因是 。 10.金属回收再利用是保护金属资源的重要途径。某工厂利用废镍材料回收镍（Ni），该废镍材料中含有Ni及少量Fe、Cu，流程如图所示（部分产物略去）。 (1)过滤时，玻璃棒的作用是 。 (2)过氧化氢具有氧化性，“氧化”时发生反应的化学方程式为，则X的化学式是 。 (3)已知和开始沉淀和完全沉淀时的pH如表。“除铁”过程中加入NaOH溶液的目的是通过调节溶液的pH使完全沉淀而不沉淀，则pH的范围是 。 开始沉底时的pH 完全沉淀时的pH 2.7 3.2 7.2 8.7 A． B． C． 11.（2026·浙江·一模）为研究二氧化碳在不同液体中的溶解情况，某同学利用圆底烧瓶、医用注射器、压强传感器（可测量气压大小）等器材组装了如图I所示的实验装置，并进行如下实验； (1)检查装置的气密性。打开连接压强传感器的电脑，使压强传感器处于工作状态。用医用注射器抽取一定体积的空气全部注入圆底烧瓶中，立即关闭活塞。观察到压强传感器的示数立即变大， ，说明装置的气密性良好。 (2)圆底烧瓶内收集满，用注射器抽取新制蒸馏水，迅速将注射器内的液体全部注入圆底烧瓶中、关闭活塞，电脑采集的压强传感器的示数变化曲线如图II所示。 ①BC段气体压强变大的原因是 。 ②某同学推测出“20mL”的蒸馏水所能溶解的二氧化碳气体体积小于20mL”的结论，其从图II获取的证据是 。 (3)用注射器抽取浓氢氧化钠溶液、继续进行实验。请你预测压强传感器示数的变化情况，在答题纸的图中用虚线画出容器内压强变化的大致图像。 12.（2025·浙江丽水·二模）为实现氢氧化钠溶液和酸反应现象的可视化，某科学兴趣小组设计了几种方法。 (1)【监测温度】在氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）： (2)【观察颜色】在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如图1所示。在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下：0<pH<8.2时呈无色，8.2<pH<13时星红色，pH>13时呈无色。 据此推断，①中a的取值范围是 （填字母）； A．0<a<8.2 B．8.2<a<13 C．a>13 (3)【检验产物】如图2是利用无水醋酸与氢氧化钠固体进行的三个实验，其中硅胶具有吸水性，吸水后由蓝色变为红色。若醋酸与氢氧化钠能及应，你预测的实验现象是 ； (4)氢氧化钠固体具有腐蚀性、易潮解等性质，做实验时务必规范操作。写出一条在使用氢氧化钠固体时的注意事项 。 13.以下是以食品包装袋干燥剂为主题而开展的微项目化学习。 【认识干燥剂】 (1)生活中常见的干燥剂有生石灰、浓硫酸、氢氧化钠……从食品安全角度考虑，食品包装袋内的干燥剂最有可能是 。 【探秘干燥剂】 小科同学对一包久置的生石灰干燥剂成分（如图）进行如下探究： 查阅资料： ①生石灰会吸收空气中的水分，生成氢氧化钙，氢氧化钙在500℃以上会分解为氧化钙和水。 ②氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应能生成碳酸钙，碳酸钙在900℃左右分解为二氧化碳和氧化钙。 (2)为检验样品中是否存在氢氧化钙，小科设计了如下实验：用天平称量少量干燥剂质量为m1，在700℃条件下，加热一段时间后，测其质量为m2。若样品中含氢氧化钙，则m1 m2（填“>”、“＜”或“=”）。 (3)为检验样品中是否存在碳酸钙，取样品于试管中，加水后发现试管底部有固体剩余。小科认为样品中不一定含有碳酸钙，理由是 。 【项目评价】 物质的检验有不同的方案，不同方案中所用试剂的量会影响检验的结果。为此他们设计了如下评价量表。 评价等级 优秀 合格 待改进 指标 有明显的实验现象，可用感觉器官直接判断 现象不是很明显，但可借助仪器判断 借助仪器也不能判断 (4)在检验样品中是否存在氧化钙时，小科设计的方案是：取适量样品于试管中，加入少量水振荡，观察现象。这一方案的评价等级是 。 14.（25-26九年级上·浙江杭州·期中）在探究酸、碱性质时，小科的操作过程如图甲所示，在烧杯中放入8 g CuO，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题： (1)加入稀盐酸后出现的现象是 。 (2)bc段发生反应的化学方程式为 。 (3)c点时，溶液中含有的溶质是 。 (4)通过计算得出b点横坐标值。 15.（25-26九年级上·浙江绍兴·阶段检测）我国空间站中再生式环控生保技术降低了物资补给成本。再生式环控生保系统包括电解制氧、饮水收集与处理、二氧化碳等气体去除等子系统（如图甲所示）。 (1)在太空中进行电解制氧，将水电解成氧气和氢气后，还需要通过膜分离技术将气体与液体分离，气体与液体分离过程属于 变化。 (2)航天员呼出的二氧化碳不仅是废气，而且对人体有害，可利用碱来吸收。已知相同条件下，不同吸收剂吸收的最大质量关系如图所示。 ①若采用碱吸收的方法，选用作吸收剂的原因是 。 ②相比于利用碱吸收的方法，再生环控生保技术的优点是 。 16.（25-26八年级下·浙江宁波·期中）把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示，请回答： 第一次 第二次 第三次 的质量（g） 3 4 6 的质量（g） 6 8 8 (1)上述实验中，第 次实验中氧气有剩余，剩余 克。 (2)若该同学要进行第四次实验，如果要将48克硫粉完全反应，能生成二氧化硫多少克？ (3)若将题2中生成的二氧化硫全部被氢氧化钠溶液吸收，需要10%的氢氧化钠溶液多少克？（二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：）。 16.（2026·浙江嘉兴·一模）某课外兴趣小组以鸭蛋、清水和松花蛋粉（主要成分为食盐、纯碱、生石灰）为原料制作松花蛋，并对制作松花蛋后的混合液展开探究。 (1)松花蛋粉加入水后，会发生以下反应： ①； ②。 其中属于化合反应的是 （填序号）。 (2)将鸭蛋放入塑料袋里“密封保存”主要是防止调好的松花蛋粉吸收空气中的 而失效。 (3)在制作松花蛋的过程中，需要严格控制混合液中的氢氧化钠含量。该小组为了解其含量进行如下实验： 步骤一：取少量混合液，过滤后取滤液，滴入少量碳酸钠溶液，无明显现象，说明混合液中的氢氧化钙已不存在。 步骤二：另取100克混合液，加入足量的氯化钡溶液，过滤洗涤，在滤液中分次加入氯化镁溶液，生成氢氧化镁沉淀，质量如下表。 MgCl2溶液质量/克 10 20 30 40 50 60 Mg（OH）2沉淀质量/克 0.7 1.4 2.1 2.8 2.9 2.9 请计算混合液中氢氧化钠的质量。（忽略过程中质量损耗） 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 1.3 常见的碱 ▌题型01 碱的物理性质及用途 1.（25-26九年级上·浙江温州·阶段检测）氢氧化钠是一种重要的化工原料，下列有关氢氧化钠性质中属于物理性质的是（    ） A．氢氧化钠溶液久置会变质 B．氢氧化钠溶液能溶解兔毛 C．氢氧化钠固体吸水易潮解 D．氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫 【答案】C 【解析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸水性、潮解性等；化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、腐蚀性等。 A．氢氧化钠溶液久置会变质，是因为氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，属于化学性质，故A不符合题意。 B．氢氧化钠溶液能溶解兔毛，是因为氢氧化钠具有腐蚀性，发生了化学变化，属于化学性质，故B不符合题意。 C．氢氧化钠固体吸水易潮解，此过程没有新物质生成，属于物理性质，故C符合题意。 D．氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫，是因为氢氧化钠与二氧化硫发生了化学反应，属于化学性质，故D不符合题意。故选C。 2.（25-26九年级上·浙江湖州·阶段检测）小新发现放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态，其主要原因是氢氧化钠固体（　　） A．吸热熔化 B．受热分解 C．吸水潮解 D．与水反应 【答案】C 【解析】新发现放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态，其主要原因是氢氧化钠固体易潮解，吸收了空气中的水蒸气的原因。 3.（2026·浙江舟山·二模）氢氧化钠固体具有吸水性，可用于干燥某些气体。下列气体中能用氢氧化钠固体干燥的是（     ） A．O2 B．CO2 C．SO2 D．HCl 【答案】A 【解析】A．O2不与固体氢氧化钠反应，可以用NaOH固体干燥，A符合题意； B．CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用NaOH固体干燥，B不符合题意； C．SO2能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，不能用NaOH固体干燥，C不符合题意； D．HCl能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不能用NaOH固体干燥，D不符合题意。 ▌题型02 碱的化学性质 4.（25-26九年级上·浙江绍兴·阶段检测）下列变化属于化学变化的是（　　） A．浓硫酸腐蚀衣服 B．氢氧化钠潮解 C．浓盐酸挥发 D．电灯发光 【答案】A 【解析】A、浓硫酸具有脱水性，能将衣服中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使衣服碳化，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 B、氢氧化钠潮解是氢氧化钠吸收空气中的水分，在其表面形成溶液的过程，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 C、浓盐酸挥发是氯化氢气体从浓盐酸中逸出，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 D、电灯发光是将电能转化为光能和热能，没有新物质生成，属于物理变化 ，不符合题意。故选A。 5.（25-26九年级上·浙江温州·期中）天平的左盘和右盘分别放着盛有等质量的浓盐酸和氢氧化钠固体敞口烧杯，此时天平平衡，如图所示。一段时间后，天平会（　　） A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍处于平衡 D．无法判断 【答案】B 【解析】浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，导致溶液质量减小。随着时间推移，左盘质量会逐渐减轻。氢氧化钠固体不仅易潮解，会吸收空气中的水蒸气，而且还能与空气中的二氧化碳反应，这会使氢氧化钠固体质量增加，右盘质量逐渐增大。由于左盘质量减小，右盘质量增大，所以一段时间后，天平右端下沉。故选B。 6.自嗨锅是一种方便操作、即时食用的自热火锅。如图，加热时只要将发热包放入下层盒子中，加入适量的冷水，下列物质中适合用于制作发热包的是（　　） A．熟石灰 B．生石灰 C．氢氧化钠固体 D．浓硫酸 【答案】B 【解析】A、熟石灰与水不反应，微溶于水，溶于水温度几乎不变，不合题意； B、生石灰与水反应放出大量的热，能用于制作发热包，符合题意； C、氢氧化钠固体溶于水放热，但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于制作发热包，不合题意； D、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，不能用于制作发热包，不合题意。故选B。 ▌题型03 碱在生活中的应用 1.生活中处处有化学，下列物质与其用途不一致的是（　　） A．烧碱——炉具清洁剂的主要成分 B．熟石灰——秋冬季节树干上粉刷的石灰浆 C．氢氧化钠——改良酸性土壤 D．硫酸——金属除锈 【答案】C 【解析】A、烧碱能够与炉具上的污物发生化学变化，能够清洁炉具，是炉具清洁剂的主要成分，物质与其用途一致，不符合题意； B、秋冬季节树干上粉刷的石灰浆，熟石灰能够杀死有害虫卵等，物质与其用途一致，不符合题意； C、氢氧化钠虽然呈碱性，但其具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，物质与其用途不一致，符合题意； D、硫酸能够与金属氧化物反应生成盐和水，可用于金属除锈，物质与其用途一致，不符合题意。故选C。 2.（25-26九年级上·浙江温州·期中）鱼胆弄破后，会使鱼肉沾上一种难溶于水的胆汁酸（一种酸），使鱼肉变苦。要消除这种苦味，下列物质中最适合用来冲洗鱼肉的是（　　） A．蒸馏水 B．醋酸 C．碳酸钠溶液 D．氢氧化钠溶液 【答案】C 【解析】A．胆汁酸难溶于水，用蒸馏水冲洗不能除去胆汁酸，无法消除苦味，故A不符合题意； B．醋酸本身是酸，不能与胆汁酸发生反应除去胆汁酸，反而可能使鱼肉更酸，不能消除苦味，故B不符合题意； C．碳酸钠溶液呈碱性，能与胆汁酸发生发生反应，将胆汁酸反应掉，从而消除苦味，碳酸钠溶液合适，故C符合题意； D．氢氧化钠溶液虽然呈碱性，但具有强烈的腐蚀性，会腐蚀鱼肉，不能用来冲洗鱼肉，氢氧化钠溶液不合适，故D不符合题意。故选C。 3.（25-26九年级上·浙江宁波·期中）下列项目和科学知识描述正确的是（　　） 选项 项目 科学知识 A 用氢氧化钠来改良酸性土壤 氢氧化钠是碱性物质，能与酸性物质发生反应 B 用过量的稀盐酸去除铝制水壶中的水垢 盐酸能与水垢中的、等物质反应 C 用紫甘蓝制作酸碱指示剂 紫甘蓝中的花青素在不同pH环境中显色不同 D 自嗨火锅用的生石灰包 生石灰与水反应生成的氢氧化钙能与二氧化碳反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．虽然氢氧化钠是碱性物质，能与酸性物质发生反应，但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，通常用氢氧化钙改良酸性土壤，故A错误； B．盐酸能与水垢中的CaCO3​、Mg(OH)2等物质反应，且铝也能与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，用过量稀盐酸会腐蚀铝制水壶，故B错误； C．紫甘蓝中的花青素在不同pH环境中显色不同，就像石蕊、酚酞等酸碱指示剂一样，所以可以用紫甘蓝制作酸碱指示剂，故C正确； D．自嗨火锅用的生石灰包，是利用生石灰与水反应放出大量的热来加热食物，而不是利用生石灰与水反应生成的氢氧化钙能与二氧化碳反应，故D错误。故选C。 ✍题型培优练 1.（25-26九年级上·浙江杭州·阶段检测）下列各组物质中，俗名、化学名称和化学式表示的是同一种物质的是（　　） A．烧碱、氧化钠、Na2O B．生石灰、氧化钙、CaO C．干冰、水、H2O D．熟石灰、氢氧化钠、NaOH 【答案】B 【解析】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠的化学式为NaOH，此选项不符合题意； B、生石灰主要成分为氧化钙，化学式为CaO，此选项符合题意； C、干冰是固态的二氧化碳，化学式CO2，此选项不符合题意； D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，此选项不符合题意。故选B。 2.（25-26九年级上·浙江金华·阶段检测）物质的性质与用途密切相关，下列做法不合理的是（   ） A．工业上用稀盐酸除铁锈 B．氢氧化钠用于造纸、制皂、精炼石油 C．农业上用熟石灰改良酸性土壤 D．水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）用食盐水清洗 【答案】D 【解析】A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，所以工业上可用稀盐酸除铁锈，该做法合理，不符合题意； B、氢氧化钠是一种重要的化工原料，在造纸、制皂、精炼石油等工业中有广泛应用，该做法合理，不符合题意； C、熟石灰（氢氧化钙）是一种碱性物质，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，所以农业上可用熟石灰改良酸性土壤，该做法合理，不符合题意； D、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙和氢氧化镁都不与食盐水反应，无法除去水垢，所以水壶中的水垢不能用食盐水清洗，该做法不合理，符合题意。故选D。 3.下列与碱有关的说法中，正确的是（　　） A．可利用改良酸性土壤 B．可利用NaOH固体干燥气体 C．水溶液中有离子的都是碱 D．纯碱、烧碱、熟石灰都是碱 【答案】A 【解析】A、氢氧化钙是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，因此可用于改良酸性土壤，故A说法正确； B、氢氧化钠能与二氧化碳反应，因此不能用氢氧化钠固体干燥二氧化碳，故B说法错误； C、碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，因此水溶液中有OH-离子的不一定是碱，故C说法错误； D、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故D说法错误。故选A。 4.下列关于酸或碱的说法中，正确的是（　　） A．浓硫酸和固体氢氧化钠都有吸水性，因此都可以用来干燥二氧化碳、氧气等气体 B．浓盐酸有挥发性，故不可敞口放置；未及时盖上瓶塞的浓盐酸溶液的pH值会减小 C．浓硫酸有很强的腐蚀性，不小心沾到皮肤上可用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 D．氢氧化钙是一种重要的建筑材料，还可用于改良酸性土壤 【答案】D 【解析】A、浓硫酸和固体氢氧化钠都有吸水性，其中二氧化碳、氧气均不与浓硫酸反应，因此浓硫酸可以用来干燥二氧化碳、氧气，但二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氧气与氢氧化钠不反应，所以固体氢氧化钠不能用来干燥二氧化碳，可以用来干燥氧气，说法错误，不符合题意； B、浓盐酸有挥发性，故不可敞口放置；未及时盖上瓶塞的浓盐酸会挥发出氢氧化气体，造成酸性减弱，则溶液的pH值会增大，说法错误，不符合题意； C、浓硫酸有很强的腐蚀性，不小心沾到皮肤上可用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，说法错误，不符合题意； D、氢氧化钙是一种重要的建筑材料，还可用于改良酸性土壤，说法正确，符合题意。故选：D。 5.（25-26九年级上·浙江绍兴·期中） Ca（OH）2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关 Ca（OH）2的说法中，错误的是（    ） A．水溶液显碱性 B．可露置于空气中保存 C．具有杀菌消毒功效 D．不慎沾到皮肤上，应用水冲洗 【答案】B 【解析】A、氢氧化钙属于碱，其水溶液呈碱性，故说法正确； B、氢氧化钙暴露在空气中会吸收二氧化碳而变质，所以要密封保存，故说法错误； C、由“ Ca（OH）2具有杀灭牙根感染的细菌 ”可知，氢氧化钙具有杀菌消毒的功效，故说法正确； D、氢氧化钙具有腐蚀性，沾到皮肤上应立即用大量清水冲洗，以减少对皮肤的伤害，故说法正确。故选B。 6.（25-26九年级上·浙江宁波·期中）下列关于氢氧化钠的描述不正确的是（　　） A．易溶于水，溶解时放出大量的热 B．水溶液能使紫色石蕊试液变红 C．对皮肤有强烈的腐蚀作用 D．是重要的化工原料 【答案】B 【解析】A、氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量的热，描述正确，不符合题意。 B、氢氧化钠水溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，而非变红，描述不正确，符合题意。 C、氢氧化钠对皮肤有强烈的腐蚀作用，描述正确，不符合题意。 D、氢氧化钠是重要的化工原料，描述正确，不符合题意。故选B。 7.（25-26九年级上·浙江湖州·阶段检测）现有四瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液和氯化钠溶液，现利用物质检索表将它们一一区分开来，其中表示氢氧化钠溶液的是（　　） 1a  加入无色酚酞试液，变红的是……2 1b  加入无色酚酞试液，不变色的是……3 2a  加入盐酸，有气泡产生的是……甲 2b  加入盐酸，无气泡产生的是……乙 3a  加入氯化钡溶液，有沉淀产生的是……丙 3b  加入氯化钡溶液，无现象的是……丁 A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 【答案】B 【解析】氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红。氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水，无气泡产生。故选B。 8.（2026·浙江杭州·二模）下列有关酸碱溶液配制、保存及其性质实验的操作，其中正确的是（　　） A．称量固体 B．保存溶液 C．稀释浓 D．测稀酸碱性 【答案】C 【解析】A．托盘天平称量需遵循左物右码，且NaOH易潮解、有强腐蚀性，不能放在称量纸上称量，必须放在玻璃器皿中称量，故B错误； B．NaOH溶液会与玻璃中的二氧化硅反应，将玻璃塞和瓶身粘住，因此保存NaOH溶液不能用玻璃塞，需要改用橡胶塞，装在细口瓶中，故B错误； C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌散热，故C正确； D．测定溶液酸碱性时，不能将指示剂直接滴入原试剂瓶，会污染整瓶待测液，应取出少量稀硫酸于试管中，再滴加指示剂，故D错误。故选C。 9.（25-26九年级上·浙江·期中）酸与碱是人们日常生活中常见的物质，也是科学研究和工农业生产中重要的化合物。 (1)实验室中利用浓硫酸作为干燥剂，是利用了浓硫酸的 性。 (2)小科利用氢氧化钠来制作叶脉书签，是利用了氢氧化钠的 性。 (3)农业上常用于改良酸性土壤的一种碱是 。 【答案】(1)吸水(2)腐蚀(3)氢氧化钙/Ca(OH)2 【解析】（1）实验室中利用浓硫酸作为干燥剂，是利用了浓硫酸的吸水性。浓硫酸能够吸收气体中混有的水蒸气，从而起到干燥气体的作用。 （2）小科利用氢氧化钠来制作叶脉书签，是利用了氢氧化钠的腐蚀性。氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，能将叶片中的叶肉腐蚀掉，只留下叶脉，从而制成叶脉书签。 （3）农业上常用于改良酸性土壤的一种碱是氢氧化钙[熟石灰，化学式为Ca(OH)2]。氢氧化钙价格相对便宜，且碱性适中，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，从而降低土壤的酸性。 10.（25-26九年级上·浙江湖州·阶段检测）如下图所示，广口瓶中盛有少量饱和石灰水，小试管和Ｕ形管中均有适量水，请回答。 (1)向小试管中放入氢氧化钠固体，可观察到饱和澄清石灰水 ； (2)向小试管中加入下列物质，能使Ｕ形管中a液面上升，b液面下降的是 。 A．浓硫酸 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．烧碱 【答案】(1)变浑浊(2)B 【解析】（1）氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高；结合氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，则观察到饱和澄清石灰水变浑浊。 （2）U形管中a液面上升，b液面下降，说明装置内压强减小，说明加入的物质溶于水吸热，温度降低； A．浓硫酸溶于水放热，温度升高，故A不符合题意； B．硝酸铵溶于水吸热，温度降低，故B符合题意； C．氯化钠溶于水温度基本不变，故C不符合题意； D．烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠溶于水放热，温度升高，故D不符合题意。故选B。 11.酸碱反应是放热反应吗？两位同学为探究此问题进行了下列实验： (1)甲同学取NaOH溶液于试管中，逐滴加入稀硫酸，该反应的实质是 。 (2)随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如甲图所示。本实验选用NaOH溶液而不选用NaOH固体的原因是 。 (3)乙同学按乙图实验，可以根据 现象也能证明酸碱反应是放热。 【答案】(1)氢离子与氢氧根离子生成水(2)防止氢氧化钠固体溶于水放热产生干扰 (3)浸入烧杯的导管口产生气泡 【解析】（1）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，是中和反应，其实质是氢离子与氢氧根离子生成水，故填氢离子与氢氧根离子生成水。 （2）氢氧化钠固体溶于水放出热量，本实验选用NaOH溶液而不选用NaOH固体的原因是防止氢氧化钠固体溶于水放出热量对实验产生干扰，故填防止氢氧化钠固体溶于水放热产生干扰。 （3）中和反应放出热量，装置中的气体受热膨胀，浸入烧杯的导管口产生气泡，故填浸入烧杯的导管口产生气泡。 12.研习小组进行氢氧化钠固体和湿润的二氧化碳反应的探究，搭建了如图甲所示的实验装置。玻璃管中充满湿润的二氧化碳气体，一端连接湿度传感器，迅速从另一端加入过量氢氧化钠固体，关闭橡皮塞，用湿度传感器测出一段时间内湿度变化 （可表示水蒸气含量） 如图乙所示。 (1)图乙中曲线AB下降说明氢氧化钠固体易 。 (2)请解释图乙中C点湿度比A点湿度高的原因： 。 【答案】(1)潮解(2)氢氧化钠和二氧化碳反应生成了水 【解析】（1）图乙中曲线AB下降的原因是氢氧化钠固体易潮解，能够吸收气体中的水蒸气，故填潮解。 （2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以图乙中C点湿度比A点湿度高的原因是氢氧化钠和二氧化碳反应生成了水，故填氢氧化钠和二氧化碳反应生成了水。 13.（2026·浙江金华·二模）孔雀石的主要成分是及少量不溶性杂质（杂质不与酸反应），某同学按下列实验步骤制取了少量氧化铜。 (1)白色沉淀的化学式为 。 (2)写出步骤③中生成蓝色沉淀的化学方程式 。 (3)蓝色沉淀受热分解生成另一种氧化物的化学式是 。 【答案】(1)(2)(3) 【解析】（1）孔雀石的主要成分和过量稀硫酸反应，生成二氧化碳气体、硫酸铜，同时剩余过量硫酸，不溶性杂质成为滤渣。 步骤①生成的气体是二氧化碳，二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，因此白色沉淀化学式为CaCO3。 （2）溶液A中含有反应生成的硫酸铜，加入氢氧化钠后，氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，化学方程式为：。 （3）蓝色沉淀是氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，所以另一种氧化物的化学式是。 14.（25-26九年级上·浙江湖州·阶段检测）归纳总结是学习科学的重要方法，小科同学总结了NaOH的四条化学性质（如下图所示）。 (1)依据反应①氢氧化钠溶液能使无色酚酞变红色，说明氢氧化钠溶液中有 离子。 (2)为了验证反应④能够发生，你选择的物质是 （填字母）。 A． B． C． D． (3)往一定量的稀硫酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中溶液的pH会逐渐 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 【答案】(1)(2)C(3)增大 【解析】（1）碱能使无色酚酞试液变红，是因为碱溶液中都含有氢氧根离子，因此该现象说明氢氧化钠溶液中存在氢氧根离子。 （2）反应④是氢氧化钠和盐的复分解反应，复分解反应发生需要满足“生成沉淀或气体或水”的条件。MgO是氧化物，不是盐；HCl是酸，不是盐；CuSO4是盐，和氢氧化钠反应能生成氢氧化铜沉淀，反应可以发生，BaCl2​是盐，和氢氧化钠交换成分后，没有沉淀、气体或水生成，不发生反应，故选C。 （3）稀硫酸呈酸性，初始pH<7，滴加氢氧化钠发生中和反应，溶液酸性逐渐减弱，因此pH会逐渐增大。 15.（25-26九年级上·浙江金华·阶段检测）在学习酸碱中和反应时，同学们发现酸与碱反应的现象并不明显。如何证明它们发生了反应？ (1)方案一：小科利用酸碱指示剂证明酸与碱发生了反应。 小科取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2~3滴无色酚酞试液；用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，直至看到 的现象时，小科认为两者发生了化学反应。 (2)方案二：小宁利用水的生成证明酸与碱发生了反应。 小宁取变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行了如图甲所示的三个实验。 【小资料】I.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色； II.无水醋酸是一种酸，常温下为无色液体。 能证明无水醋酸与氢氧化钠固体反应的现象是 。 (3)方案三：小亮利用温度变化来证明酸与碱发生了反应。 小亮使用图乙装置向氢氧化钠稀溶液中逐滴加入稀盐酸，得到图丙。 由图丙可知，酸与碱的反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。 (4)实验时，不能用氢氧化钠固体代替氢氧化钠稀溶液进行实验的原因是 。 【答案】(1)溶液由红色变为无色 (2)①硅胶不变色，②硅胶不变色，③中变色硅胶由蓝色变为红色 (3)放热 (4)氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热 【解析】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红。当逐滴滴入稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠发生中和反应，随着反应进行，溶液碱性逐渐减弱，直至恰好完全反应时，溶液呈中性，酚酞试液变为无色。所以直至看到溶液由红色变为无色的现象时，可认为两者发生了化学反应； （2）变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。在实验中，①硅胶不变色，说明无水醋酸中不含水；②硅胶不变色，说明氢氧化钠固体中不含水；③硅胶由蓝色变为红色，说明无水醋酸与氢氧化钠固体反应生成了水，所以能证明无水醋酸与氢氧化钠固体反应的现象是③中变色硅胶由蓝色变为红色； （3）由图丙可知，随着稀盐酸的加入，溶液温度升高，说明酸与碱的反应为放热反应； （4）实验时，不能用氢氧化钠固体代替氢氧化钠稀溶液进行实验的原因是氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，这样无法确定温度升高是因为氢氧化钠固体与稀盐酸反应放热，还是氢氧化钠固体溶于水放热，从而干扰对酸与碱反应是否放热的判断。 ✍拓展综合练 1.将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间后出现的情况是（　　） A．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱变质 B．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 C．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 D．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解 【答案】C 【解析】将块状烧碱与不饱和食盐水用橡皮管连接起来，由于烧碱（NaOH）具有吸水性，块状烧碱会吸收不饱和食盐水中的水，从而使得食盐溶液中的水减少，食盐溶液变浓，但不一定饱和，天平左盘质量减少；烧碱潮解，天平右盘质量增加；对于天平，哪个盘的质量重，天平的指针往哪边偏，故指针偏右。故选C。 2.“新型环保泥土固化剂”通过了中国高科技研究会的专家评审，对治理水土流失、改善生态环境将起积极作用。氢氧化钙是固化剂的成分之一，为研究其性质，进行了如图实验。下列说法不正确的是（　　） A．①中溶液颜色变为无色，说明稀盐酸已过量 B．②中生成白色沉淀，实验室可以采用该反应制取 C．③中试管底部有白色固体残留，说明氢氧化钙在水中的溶解度比较小 D．④中反应后溶液温度升高，说明氢氧化钙与稀盐酸反应放热 【答案】A 【解析】A、石灰水显碱性，滴有酚酞溶液的石灰水显红色；①中溶液颜色变为无色，说明溶液呈中性或酸性，若为酸性，说明稀盐酸过量；若溶液呈中性，说明稀盐酸恰好完全反应，不能确定稀盐酸是否过量，说法错误，符合题意； B、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀与氢氧化钠，通过过滤可将碳酸钙与氢氧化钠分离，实验室可以采用该反应制取NaOH，说法正确，不符合题意； C、③中加入10mL水，试管底部有白色固体残留，说明氢氧化钙在水中的溶解度比较小，说法正确，不符合题意； D、④中加入稀盐酸，反应后溶液温度升高，说明氢氧化钙与稀盐酸反应放热，说法正确，不符合题意。故选A。 3.向盛有CO2的密闭烧瓶中注入足量的烧碱浓溶液，振荡使二者充分反应，打开止水夹，瓶内汽水立即“沸腾”，下列说法不正确的是（     ） A．注入烧碱浓溶液后烧瓶内的气压会减小 B．汽水“沸腾”是由于发生化学变化生成了CO2 C．用氢氧化钾浓溶液代替烧碱进行实验，汽水也会“沸腾” D．若烧瓶内气体换成CO，不会观察到汽水“沸腾”现象 【答案】B 【解析】A．二氧化碳和烧碱溶液反应生成碳酸钠和水，使瓶内压强减小，则注入烧碱浓溶液后烧瓶内的气压会减小，A正确； B．打开止水夹，瓶内汽水立即“沸腾”，是因为烧瓶内压强减小，B错误； C．用氢氧化钾浓溶液代替烧碱进行实验，二氧化碳和氢氧化钾溶液反应生成碳酸钾和水，使瓶内压强减小，汽水也会“沸腾”，C正确； D．若烧瓶内气体换成一氧化碳，一氧化碳不能与烧碱溶液反应，不会观察到汽水“沸腾”现象，D正确。故选B。 4.某同学总结的Ca（OH）2的化学性质如图。下列说法错误的是（     ） A．甲一定是碳酸钠 B．反应②为放热反应 C．反应③可用于检验CO2气体 D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，溶液变为蓝色 【答案】A 【解析】A．甲不一定是碳酸钠，也可能是碳酸钾、氯化铁、硫酸铜等，A错误。 B．反应②是酸和氢氧化钙发生中和反应，属于放热反应，B正确。 C．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，反应③可用于检验气体，C正确。 D．澄清石灰水显碱性，向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色，D正确。故选A。 5.（2026·浙江湖州·二模）在试管中加入3毫升氢氧化钙溶液，然后滴加数滴氯化铁溶液，下列有关该实验的说法中正确的是（     ） A．试管中有蓝色沉淀生成 B．反应后的溶液一定有颜色 C．反应后的溶液一定显中性 D．反应后的溶液中一定含 【答案】D 【解析】A．氢氧化钙与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀，不是蓝色沉淀，故A错误； B．若二者恰好完全反应，反应后溶质只有氯化钙，氯化钙溶液为无色，因此反应后溶液不一定有颜色，故B错误； C．若氢氧化钙过量，反应后溶液显碱性；若氯化铁过量，溶液显酸性，只有恰好完全反应时才呈中性，因此溶液不一定显中性，故C错误； D．该反应一定会生成氯化钙，所以反应后的溶液中一定含有Ca2+，故D正确。故选D。 6.（25-26九年级上·浙江杭州·期中）生物检索表常用于鉴定生物的种类。小科同学参照二岐分类检索表制作了氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸四种溶液的物质检索表（如下表所示）。下列说法正确的是（     ） 1b  溶液呈酸性…………2 1c  ___▲____…………3 2a  与反应有沉淀…………甲 2b  与反应无沉淀…………乙 3a  与反应有沉淀…………丙 3b  与反应无现象…………丁 A．甲表示盐酸 B．乙表示硫酸 C．“▲”代表是溶液呈中性 D．丙表示氢氧化钙 【答案】D 【解析】氢氧化钙、氢氧化钠是碱，溶液呈碱性；盐酸、硫酸是酸，溶液呈酸性。由表可知，2表示的是盐酸和硫酸，则3表示氢氧化钙和氢氧化钠溶液，“▲”代表的溶液呈碱性，甲能与氯化钡溶液反应生成沉淀，乙不能，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，则甲是硫酸，乙是盐酸，丙能与二氧化碳反应生成沉淀，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钠和二氧化碳反应无明显现象，则丙是氢氧化钙，丁是氢氧化钠。故选D。 7.下列反应的化学方程式书写完全正确的是（　　） A．石灰浆抹墙变硬CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O B．将铁片投入足量的稀硫酸中2Fe+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2↑ C．含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多2Al（OH）3+3HCl＝2AlCl3+3H2O D．用烧碱溶液吸收工厂排放的SO2气体SO2+2NaOH＝Na2SO4+H2O 【答案】A 【解析】A．石灰浆抹墙变硬，是氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，该化学方程式书写完全正确，故A正确； B．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的化学方程式应为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，故B错误； C．该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O，故C错误； D．该化学方程式中亚硫酸钠的化学式书写错误，正确的化学方程式应为SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O，故D错误。故选A。 8.（2026·浙江杭州·二模）小塘完成了图示实验①②③，请回答： (1)请写出实验①中发生反应的化学方程式 。 (2)实验②中的现象是 。 (3)关于实验③，下列判断正确的是 。 A．实验③中没有明显现象 B．实验③所得溶液中一定含和 【答案】(1)2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O(2)有白色沉淀生成(3)B 【解析】（1）实验①中发生的反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O。 （2）实验②中的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实验现象是：有白色沉淀生成。 （3）A．实验③中最终得到无色澄清溶液，说明1号试管中的盐酸过量，和2号试管中的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过程中固体溶解，产生气泡，故A错误； B．实验③中最终得到无色澄清溶液，说明1号试管中的盐酸过量，和2号试管中的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl，故B正确。 9.某科学学习小组的同学利用如图所示的装置做有关实验。 (1)甲同学将收集 CO2 的试管倒插入紫色石蕊试液中（见装置A），并轻轻振荡试管。 ①描述产生的现象： ； ②写出反应的文字表达式： 。 (2)乙同学挤压装置B中滴管的胶头，使其中的氢氧化钠（NaOH）溶液滴入烧瓶，并轻轻振荡，观察到的现象是 。（已知：氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，生成物没有气体），产生这一现象的原因是 。 【答案】(1)试管内液面上升且试管内溶液变红 水+二氧化碳→碳酸 (2)小气球胀大 滴入的NaOH溶液与CO2发生反应，CO2的体积减少，瓶内压强变小，大气压将气球体积变大（合理即可） 【解析】（1）①二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色的石蕊试液变红，因为二氧化碳反应减少，试管内气体压强变小，所以试管液面上升； ②二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的文字表达式为：水+二氧化碳→碳酸； （2）氢氧化钠溶液吸收了二氧化碳后，锥形瓶中的压强减小，在外界大气压的作用下小气球胀大。 10.金属回收再利用是保护金属资源的重要途径。某工厂利用废镍材料回收镍（Ni），该废镍材料中含有Ni及少量Fe、Cu，流程如图所示（部分产物略去）。 (1)过滤时，玻璃棒的作用是 。 (2)过氧化氢具有氧化性，“氧化”时发生反应的化学方程式为，则X的化学式是 。 (3)已知和开始沉淀和完全沉淀时的pH如表。“除铁”过程中加入NaOH溶液的目的是通过调节溶液的pH使完全沉淀而不沉淀，则pH的范围是 。 开始沉底时的pH 完全沉淀时的pH 2.7 3.2 7.2 8.7 A． B． C． 【答案】(1)引流(2)(3)B 【解析】（1）过滤时，玻璃棒的作用是引流； （2）由反应的化学方程式，反应前铁、硫、氢、氧原子个数分别为2、3、4、14，反应后的生成物中铁、硫、氢、氧原子个数分别为2、3、0、12，根据化学反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个氢原子和2个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O； （3）Fe3+完全沉淀时pH为3.2，而Ni2+开始沉淀时的pH为7.2，“除铁”过程中加入NaOH溶液的目的是通过调节溶液的pH使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀，则pH的范围是3.2≤pH＜7.2。 11.（2026·浙江·一模）为研究二氧化碳在不同液体中的溶解情况，某同学利用圆底烧瓶、医用注射器、压强传感器（可测量气压大小）等器材组装了如图I所示的实验装置，并进行如下实验； (1)检查装置的气密性。打开连接压强传感器的电脑，使压强传感器处于工作状态。用医用注射器抽取一定体积的空气全部注入圆底烧瓶中，立即关闭活塞。观察到压强传感器的示数立即变大， ，说明装置的气密性良好。 (2)圆底烧瓶内收集满，用注射器抽取新制蒸馏水，迅速将注射器内的液体全部注入圆底烧瓶中、关闭活塞，电脑采集的压强传感器的示数变化曲线如图II所示。 ①BC段气体压强变大的原因是 。 ②某同学推测出“20mL”的蒸馏水所能溶解的二氧化碳气体体积小于20mL”的结论，其从图II获取的证据是 。 (3)用注射器抽取浓氢氧化钠溶液、继续进行实验。请你预测压强传感器示数的变化情况，在答题纸的图中用虚线画出容器内压强变化的大致图像。 【答案】(1)且在一段时间内保持不变(2)蒸馏水被迅速全部注入圆底烧瓶中，使二氧化碳气体被压缩，导致气体压强变大 反应结束后，E点的压强大于B点的压强 (3) 【解析】（1）检查装置的气密性。打开连接压强传感器的电脑，使压强传感器处于工作状态。用医用注射器抽取一定体积的空气全部注入圆底烧瓶中，立即关闭活塞。观察到压强传感器的示数立即变大，且在一段时间内保持不变，说明装置的气密性良好。 （2）①BC段气体压强变大的原因是：蒸馏水被迅速全部注入圆底烧瓶中，使二氧化碳气体被压缩，导致气体压强变大。 ②氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠、水，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠、水。某同学推测出“20mL”的蒸馏水所能溶解的二氧化碳气体体积小于20mL”的结论，其从图II获取的证据是：反应结束后，E点的压强大于B点的压强。 （3）用注射器抽取浓氢氧化钠溶液、继续进行实验。根据压强传感器示数的变化情况，容器内压强变化的大致图像为：。 12.（2025·浙江丽水·二模）为实现氢氧化钠溶液和酸反应现象的可视化，某科学兴趣小组设计了几种方法。 (1)【监测温度】在氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）： (2)【观察颜色】在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如图1所示。在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下：0<pH<8.2时呈无色，8.2<pH<13时星红色，pH>13时呈无色。 据此推断，①中a的取值范围是 （填字母）； A．0<a<8.2 B．8.2<a<13 C．a>13 (3)【检验产物】如图2是利用无水醋酸与氢氧化钠固体进行的三个实验，其中硅胶具有吸水性，吸水后由蓝色变为红色。若醋酸与氢氧化钠能及应，你预测的实验现象是 ； (4)氢氧化钠固体具有腐蚀性、易潮解等性质，做实验时务必规范操作。写出一条在使用氢氧化钠固体时的注意事项 。 【答案】(1)放热(2)C(3)甲和乙中没有变色，丙中硅胶由蓝色变为红色 (4)不能用手直接接触氢氧化钠固体/称量时要放在玻璃器皿中称量（合理即可） 【解析】（1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应放热； （2）在①甲未观察到预期的红色，说明溶液的pH不在8.2至 13这个范围；根据图示可知，反应程甲pH逐渐变小，①中a中pH大于12，根据题意可知，pH>13时呈无色，因此a的取值范围应大于13。故选C； （3）根据题意可知，酸碱反应生成水，水可以使硅胶由蓝色变红色，预测的实验现象是甲和乙中没有变色，丙中硅胶由蓝色变为红色； （4）氢氧化钠固体具有腐蚀性、易潮解等性质，使用氢氧化钠固体时，例如不能用手直接接触氢氧化钠固体（或称量时要放在玻璃器皿中称量等）。 13.以下是以食品包装袋干燥剂为主题而开展的微项目化学习。 【认识干燥剂】 (1)生活中常见的干燥剂有生石灰、浓硫酸、氢氧化钠……从食品安全角度考虑，食品包装袋内的干燥剂最有可能是 。 【探秘干燥剂】 小科同学对一包久置的生石灰干燥剂成分（如图）进行如下探究： 查阅资料： ①生石灰会吸收空气中的水分，生成氢氧化钙，氢氧化钙在500℃以上会分解为氧化钙和水。 ②氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应能生成碳酸钙，碳酸钙在900℃左右分解为二氧化碳和氧化钙。 (2)为检验样品中是否存在氢氧化钙，小科设计了如下实验：用天平称量少量干燥剂质量为m1，在700℃条件下，加热一段时间后，测其质量为m2。若样品中含氢氧化钙，则m1 m2（填“>”、“＜”或“=”）。 (3)为检验样品中是否存在碳酸钙，取样品于试管中，加水后发现试管底部有固体剩余。小科认为样品中不一定含有碳酸钙，理由是 。 【项目评价】 物质的检验有不同的方案，不同方案中所用试剂的量会影响检验的结果。为此他们设计了如下评价量表。 评价等级 优秀 合格 待改进 指标 有明显的实验现象，可用感觉器官直接判断 现象不是很明显，但可借助仪器判断 借助仪器也不能判断 (4)在检验样品中是否存在氧化钙时，小科设计的方案是：取适量样品于试管中，加入少量水振荡，观察现象。这一方案的评价等级是 。 【答案】(1)生石灰(2)>(3)氢氧化钙微溶于水，白色沉淀可能是氢氧化钙(4)优秀 【解析】（1）生活中常见的干燥剂有生石灰、浓硫酸、氢氧化钠，从食品安全角度考虑，食品包装袋内的干燥剂最有可能是生石灰，因为生石灰能够与水反应，可以用作食品干燥剂，而浓硫酸和氢氧化钠虽具有吸水性，但具有强烈的腐蚀性，不能用作食品干燥剂； （2）氢氧化钙在500℃以上会分解为氧化钙和水，碳酸钙在900℃左右分解为二氧化碳和氧化钙，700℃时，氢氧化钙分解，碳酸钙不能分解，用天平称量少量干燥剂质量为m1在700℃条件下，加热一段时间后，测其质量为m2，由结论可知固体中含有氢氧化钙，说明m1＞m2； （3）为检验样品中是否存在碳酸钙，取样品于试管中，加水后发现试管底部有固体剩余，小科认为样品中不一定含有碳酸钙，由于氢氧化钙微溶于水，白色沉淀可能是氢氧化钙，则小丽认为小科的结论不正确； （4）氧化钙溶于水会放出大量的热，则在检验样品中是否存在氧化钙时，小科设计的方案是取适量样品于试管中，加入少量水振荡，会观察到试管外壁发热，有明显的实验现象，可用感觉器官直接判断，故这一方案的评价等级是优秀。 14.（25-26九年级上·浙江杭州·期中）在探究酸、碱性质时，小科的操作过程如图甲所示，在烧杯中放入8 g CuO，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题： (1)加入稀盐酸后出现的现象是 。 (2)bc段发生反应的化学方程式为 。 (3)c点时，溶液中含有的溶质是 。 (4)通过计算得出b点横坐标值。 【答案】(1)黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变蓝色。(2)(3)(4)100 【解析】（1）氧化铜为黑色固体，加入稀盐酸后逐渐溶解生成的氯化铜溶液为蓝色，故现象为黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变蓝色。 （2）ab段氧化铜被稀盐酸逐渐溶解，烧杯中固体减少，此时稀盐酸过量，bc段为氢氧化钠与稀盐酸酸碱中和反应。此时溶液中没有固体质量。见答案。 （3）bc段为氢氧化钠与稀盐酸酸碱中和反应，到c点时，溶液中含有氯化钠和未反应的氯化铜。 （4）设ab段消耗盐酸的质量为x。 ，故b点横坐标为100。 15.（25-26九年级上·浙江绍兴·阶段检测）我国空间站中再生式环控生保技术降低了物资补给成本。再生式环控生保系统包括电解制氧、饮水收集与处理、二氧化碳等气体去除等子系统（如图甲所示）。 (1)在太空中进行电解制氧，将水电解成氧气和氢气后，还需要通过膜分离技术将气体与液体分离，气体与液体分离过程属于 变化。 (2)航天员呼出的二氧化碳不仅是废气，而且对人体有害，可利用碱来吸收。已知相同条件下，不同吸收剂吸收的最大质量关系如图所示。 ①若采用碱吸收的方法，选用作吸收剂的原因是 。 ②相比于利用碱吸收的方法，再生环控生保技术的优点是 。 【答案】(1)物理(2)相同条件下，吸收质量相同时，氢氧化锂吸收的二氧化碳质量较多 实现空间站内二氧化碳的循环利用，保障空间站长期正常运转 【解析】（1）气体与液体分离，只是物质状态、混合物组分分开，没有新物质生成，属于物理变化。 （2）[1]相同质量的LiOH和NaOH，LiOH能吸收更多的CO2（由图乙可知，同等吸收剂质量下，LiOH吸收CO2质量更大）；且LiOH质量更小，减轻航天器运载重量；[2]再生环控生保技术中CO2还原系统可将CO2转化为CH4，实现二氧化碳循环利用；而单纯碱吸收CO2只能储存，无法再生利用，该技术能循环利用物质，减少物资补给。 16.（25-26八年级下·浙江宁波·期中）把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示，请回答： 第一次 第二次 第三次 的质量（g） 3 4 6 的质量（g） 6 8 8 (1)上述实验中，第 次实验中氧气有剩余，剩余 克。 (2)若该同学要进行第四次实验，如果要将48克硫粉完全反应，能生成二氧化硫多少克？ (3)若将题2中生成的二氧化硫全部被氢氧化钠溶液吸收，需要10%的氢氧化钠溶液多少克？（二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：）。 【答案】(1)三 2(2)96g(3)1200g 【解析】（1）根据硫燃烧的化学方程式，可知硫和氧气反应的质量比为。第一次实验中，4g硫与3g氧气反应，根据质量比，4g硫应消耗氧气，所以氧气不足，硫有剩余；第二次实验中，硫与氧气恰好完全反应；第三次实验中，氧气质量为6g，比完全反应所需的4g氧气多，所以氧气有剩余。剩余氧气的质量为 （2）由前面的分析可知，硫和氧气按1:1的质量比反应。当48g硫粉完全反应时，需要氧气的质量也是，根据质量守恒定律，生成二氧化硫的质量为 （3）设需要氢氧化钠的质量为x。根据化学方程式，其中与的相对分子质量分别为64和80，已知生成二氧化硫的质量为96g，则有：解得，需要10%的氢氧化钠溶液的质量为。 16.（2026·浙江嘉兴·一模）某课外兴趣小组以鸭蛋、清水和松花蛋粉（主要成分为食盐、纯碱、生石灰）为原料制作松花蛋，并对制作松花蛋后的混合液展开探究。 (1)松花蛋粉加入水后，会发生以下反应： ①； ②。 其中属于化合反应的是 （填序号）。 (2)将鸭蛋放入塑料袋里“密封保存”主要是防止调好的松花蛋粉吸收空气中的 而失效。 (3)在制作松花蛋的过程中，需要严格控制混合液中的氢氧化钠含量。该小组为了解其含量进行如下实验： 步骤一：取少量混合液，过滤后取滤液，滴入少量碳酸钠溶液，无明显现象，说明混合液中的氢氧化钙已不存在。 步骤二：另取100克混合液，加入足量的氯化钡溶液，过滤洗涤，在滤液中分次加入氯化镁溶液，生成氢氧化镁沉淀，质量如下表。 MgCl2溶液质量/克 10 20 30 40 50 60 Mg（OH）2沉淀质量/克 0.7 1.4 2.1 2.8 2.9 2.9 请计算混合液中氢氧化钠的质量。（忽略过程中质量损耗） 【答案】(1)①(2)二氧化碳 (3)混合溶液中的氢氧化钠的质量为x， x=4g， 答：混合溶液中的氢氧化钠的质量为4g。 【解析】（1）①由可知，此反应符合多变一的特点，属于化合反应； ②由可知，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； （2），氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水而失效； （3）见答案。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $