精品解析：河北省张家口市第一中学2025-2026学年高三上学期12月期中化学试题

张家口市第一中学2025—2026学年高三上学期期中考试 化学试卷 本试卷满分100分 考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Ga—70 As—75 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 下列物件的主要成分属于有机物的是 A．龙钮金印 B．赵州桥 C．沧州木板大鼓 D．磁州窑忍字瓷枕 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．龙钮金印主要成分为金单质（），属于无机物，A错误； B．赵州桥主要成分为硅酸盐、碳酸钙等无机非金属材料，属于无机物，B错误； C．沧州木板大鼓的木板主要成分为纤维素，鼓皮主要成分为蛋白质，二者均属于有机物，C正确； D．磁州窑忍字瓷枕为陶瓷制品，主要成分为硅酸盐，属于无机物，D错误； 故选C。 2. 下列叙述不正确的是 A. 用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚 B. 用氨水清洗试管壁附着的银镜 C. 乙酰胺在氢氧化钠溶液中加热水解生成的产物是乙酸钠和氨气 D. 顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯酚易溶于酒精，皮肤上沾到苯酚后可先用酒精清洗，然后再用大量水冲洗，A正确； B．银镜成分是单质Ag，氨水无法直接溶解银，所以管壁附着的银镜需用稀硝酸清洗，B错误； C．乙酰胺的结构为：，其在NaOH溶液中水解生成乙酸钠和，C正确； D．顺-2-丁烯和反-2-丁烯加氢均生成丁烷，产物相同，D正确； 故答案为：B。 3. 深圳社区出现机器狗助力巡逻执勤。下列关于机器狗说法正确的是 A. 主控芯片材料为单晶硅半导体，单晶硅是一种分子晶体 B. 承重框架结构使用的铝合金，具有刚性强、质量轻的优点 C. 电子元件散热片使用石墨烯作为涂层，石墨烯含有碳碳双键 D. 覆盖层ABS塑料可由苯乙烯、丙烯腈等单体反应制得，该过程涉及缩聚反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．主控芯片的主要成分是单质硅，单质硅为共价晶体，A错误； B．合金是金属材料，合金通过掺杂其他元素改善了纯金属的性能，具有质量轻、强度高的特点，B正确； C．石墨烯为单质碳，其结构中不含有碳碳双键而是大π键，C错误； D．ABS塑料由丙烯腈（A）、丁二烯（B）、苯乙烯（S）通过加聚反应（而非缩聚反应）共聚而成，缩聚反应会生成小分子副产物（如水），但ABS无此过程，D错误； 故选B。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 18 g 中含有质子的数目为 B. 0.5 mol·L-1溶液中含有的数目小于 C. 常温下，42 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数目为 D. 1 mol 和1 mol 在密闭容器中充分反应，生成的的分子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A． H218O的摩尔质量为20 g/mol，18 g H218O的物质的量为0.9 mol，每个H218O分子含质子数为1×2 + 8 = 10，因此质子总数为0.9 mol×10×NA = 9 NA，不是10NA，A 错误； B．0.5 mol·L-1 CH3COOH溶液中，由于未给出溶液体积，无法根据n = cV计算H+的物质的量，因此无法判断H+数目是否小于0.5 NA，B 错误； C．乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的最简式均为CH2，最简式的摩尔质量为14 g/mol。 42 g混合气体中，CH2的物质的量为；每个CH2含1个C原子，因此碳原子总数为3 mol×NA=3 NA，C 正确； D．是可逆反应，可逆反应不能进行到底。因此1 mol I2(g)和1 mol H2(g)充分反应时，生成的HI(g)物质的量小于2 mol，分子数目小于2NA，D 错误； 故选C。 5. 下列化学用语表述正确的是 A. 溶于水的电离方程式： B. 用电子式表示CsCl的形成过程： C. 用电子云轮廓图表示p-p 键的形成： D. 乙炔的空间填充模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．AlCl3为强电解质，溶于水完全电离，电离方程式：，A错误； B．CsCl为离子化合物，用电子式表示形成过程时，阴离子Cl-需加中括号并标注电荷，题中产物未标电荷和中括号，B错误； C．p-p π键由两个p轨道肩并肩重叠形成，电子云轮廓图表现为两个平行的哑铃形轨道侧面重叠，符合π键特征，C正确； D．乙炔为直线形分子（H-C≡C-H），所给模型是乙炔的球棍模型而不是空间填充模型，D错误； 故选C。 6. 《本草纲目》记载，穿心莲有清热解毒、凉血、消肿、燥湿的功效。穿心莲内酯是一种天然抗生素，其结构简式如图所示，下列关于穿心莲内酯的说法正确的是 A. 分子中含有的官能团为羟基、酯基、碳碳双键、醚键 B. 能发生氧化反应、加成反应、水解反应 C. 1个分子中含有5个手性碳原子 D. 1mol该物质与足量的反应，最多消耗 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中含有的官能团为羟基、酯基、碳碳双键，不存在醚键，A错误； B．分子中的羟基、碳碳双键可发生氧化反应，碳碳双键可发生加成反应，酯基可发生水解反应，因此能发生氧化反应、加成反应、水解反应，B正确； C．连有4个不同原子或原子团的饱和碳原子为手性碳原子，该分子中共有6个手性碳原子，C错误； D．仅能与碳碳双键加成，酯基中的羰基不与反应，分子中含2个碳碳双键，1 mol该物质最多消耗，D错误； 故选B。 7. 气体制备和收集是中学化学实验的重要组成部分。用如图所示装置(除杂、干燥和尾气处理装置任选)能完成相应气体制备和收集的是 A. 和稀硫酸 B. 铜片和稀硝酸 C. 浓氨水和生石灰 D. 二氧化锰和溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．FeS和稀硫酸反应制H2S可用启普发生器作发生装置，H2S可用向上排空气法收集，A项符合题意； B．铜与稀硝酸反应制NO放热，不能用启普发生器作发生装置，NO易与空气中的O2发生反应，不能用排空气法收集，B项不符合题意； C．浓氨水与生石灰反应放热，不能用启普发生器作发生装置，C项不符合题意； D．二氧化锰是粉末状固体，不能用启普发生器作发生装置，D项不符合题意； 故选A。 8. 下列实验操作一定不能达到相应实验目的的是 选项 实验操作及现象 实验目的 A 工业上电解熔融 制取金属Al B 向淀粉水解液中加入新制氢氧化铜，加热 验证水解产物为还原糖 C 分别向等体积等浓度的和溶液中滴加少量KSCN溶液 探究简单离子和配离子性质的区别 D 将晶体加入浓盐酸中，再加水稀释 配制FeCl3溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业上通过电解添加冰晶石降低熔点的熔融制取金属，该操作可达到实验目的，A不符合题意； B．淀粉水解通常以稀酸为催化剂，水解液呈酸性，而新制与还原糖的反应需要在碱性环境下进行，直接向水解液中加新制，会先与酸发生中和反应，无法验证水解产物为还原糖，该操作不能达到实验目的，B符合题意； C．溶液中存在自由，滴加溶液后变红；溶液中存在于稳定配离子中，无自由，滴加溶液不变色，可探究简单离子和配离子的性质差异，该操作可达到实验目的，C不符合题意； D．浓盐酸可提供高浓度，抑制水解，将晶体加入浓盐酸后再稀释，可得到澄清的溶液，该操作可达到实验目的，D不符合题意； 故选B。 9. 由五种元素组成的某配离子是一种常用的有机催化剂，结构如图所示。X、Y、Z、M、Q五种元素原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，Y元素形成化合物种类数最多，基态的价层电子排布式为。下列说法正确的是 A. 含有X、Y、Z的酸的分子式一定是 B. 元素电负性： C. 简单氢化物的沸点： D. Q的最高价氧化物对应的水化物不溶于任何碱 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、Q原子序数依次增大，Y形成化合物种类最多，则Y为C；基态Q2+价层电子排布为3d9，Q为Cu（原子序数29）；Y、Z、M同周期，结合配离子结构中“Y=Z”（C=Z双键）及“YM3”（CM3），推知Z为O（C=O双键常见）、M为F（CF3基团合理）；X原子序数小于Y（C），且存在“YX2”（CX2），X为H（CH2合理）。综上，X=H、Y=C、Z=O、M=F、Q=Cu。 【详解】A．含有H、C、O的酸除外，还有羧酸（如）等，分子式并非一定为，故A错误； B．同周期元素电负性从左到右依次增大，电负性：M（F）>Z（O）>Y（C），故B错误； C．Z的简单氢化物为，M的简单氢化物为，分子间氢键更多，沸点>，故C正确； D．Q的最高价氧化物对应水化物为，可溶于弱碱氨水，形成四氨合铜离子，故D错误； 故答案选C。 10. 2023年诺贝尔化学奖授予了3位研究量子点的科学家。砷化镓是一种典型的量子点材料，其立方晶胞如图所示，距离晶胞原点最近的原子坐标为，晶胞参数，关于的下列说法错误的是 A. 在坐标处存在原子 B. 在晶体中，每个周围距离最近且相等的原子个数为12 C. 晶体的密度为 D. 最小核间距： 【答案】C 【解析】 【详解】A．由晶胞结构可知，距离晶胞原点最近的As原子坐标为，则其余三个As原子坐标分别为，、，A正确； B．以一个位于顶点的Ga原子观察，一个晶胞中与该Ga原子等距离且最近的Ga原子位于面心，共有3个Ga原子，因此每个As原子周围等距离且最近的As原子有个，B正确； C．晶胞中Ga的个数为：，As在 内部，个数为：4，晶胞中有4个GaAs，则晶胞密度为：，C错误； D．Ga-As最小核间距为体对角线的，即，Ga-Ga最小核间距为，故最小核间距：Ga-Ga>Ga-As，D正确； 故选C。 11. 以铅酸蓄电池为电源，利用电解法获得NaOH与H3PO4的原理如图所示(双极膜是在直流电场的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH-并分别通过阳膜和阴膜)，下列说法正确的是 A. M膜为阴离子交换膜 B. 产品室2中产物为H3PO4 C. 电极a与铅酸蓄电池的正极相连 D. 双极膜共解离4 mol H2O时，理论上铅酸蓄电池中生成4 mol PbSO4 【答案】B 【解析】 【分析】由题意及OH-的移动方向知，产品室1的产品是NaOH，说明原料室中Na+往左移动，故M膜为阳离子交换膜，电极a是阴极，连接铅蓄电池的负极；产品室1的产品是NaOH，则产品室2的产品是H3PO4，说明向右移动到产品室2中，则N膜为阴离子交换膜，双极膜向左解离生成H+，从而得到H3PO4，据此分析解答。 【详解】A．由分析知，M膜允许Na⁺通过，Na⁺为阳离子，故M膜为阳离子交换膜，A错误； B．由分析知，产品室2的产品是H3PO4，B正确； C．由分析知，Na⁺往电极a移动，说明电极a是阴极，连接铅蓄电池的负极，C错误； D．根据电荷守恒，当两个双极膜共解离4 mol H2O时，转移2 mol ；铅酸蓄电池放电时Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O~2，当转移2 mol 时，生成2 mol PbSO4，D错误； 故选B。 12. 某兴趣小组以铋赭石[主要成分为]为原料制备(难溶于冷水，与热水反应)的流程如下(酸浸液中含大量)： 下列说法不正确的是 A. “酸浸”前，将铋赭石进行粉碎，可增大酸浸速率 B. “沉淀转化”步骤发生反应： C. “系列操作1”包括过滤、冷水洗涤、低温干燥等 D. 酸性条件下，可将氧化为，离子方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】铋赭石主要成分为，制备的流程为：将铋赭石加硝酸酸浸溶解，过滤得到含大量的滤液，加入足量NaOH溶液转化为沉淀，继续加入NaOH溶液和进行沉淀转化得到，再经过一系列操作1得到成品，据此分析解答。 【详解】A．酸浸前，将铋赭石磨碎，增大固体与酸的接触面积，加快反应速率，使铋元素浸取更充分，A正确； B．“沉淀转化”中，Bi(OH)3中Bi元素为+3价，被H2O2氧化为NaBiO3，其中Bi元素为+5价，根据守恒可知，“沉淀转化”步骤发生反应：，B正确； C．由于会与热水反应，故冷水洗涤除去NaOH，低温干燥除去水，得到铋酸钠成品，所以操作1为：过滤、冷水洗涤、低温干燥，C正确； D．酸性条件下，固体可氧化为，则反应的离子方程式为：，D错误； 故答案选D。 13. 科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H2O2直接将CH4氧化为含氧有机物，其主要原理如图所示。下列说法错误的是 A. 上述步骤iv中生成的有机物的空间结构为平面三角形 B. 上述步骤中涉及非极性键和极性键的断裂和生成 C. 步骤i、ii中消耗的CH4与H2O2的物质的量之比为1：1 D. 根据以上原理，步骤vi生成HCOOH和H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图示可知：步骤iv生成的有机物应为甲醛，结构简式是HCHO，其中心C原子价层电子对数是3，该C原子采取sp2杂化，空间结构为平面三角形，A正确； B．反应中涉及H2O2中O-O键的非极性键断裂和CH4中C-H键、H2O2中O-H键的极性键断裂，但生成的键如C-O、O-H、C=O等均为极性键，无新的非极性键生成，B错误； C．步骤i、ii为CH4被H2O2氧化为CH3OH的过程，反应方程式为CH4+H2O2→CH3OH+H2O，根据方程式可知：反应消耗CH4与H2O2的物质的量之比为1：1，C正确； D．根据逐步氧化逻辑，HCHO能够进一步被H2O2氧化生成HCOOH，反应为HCHO+ H2O2→HCOOH+ H2O，步骤vi生成HCOOH和H2O，D正确； 故合理选项是B。 14. 常温下，向某浓度溶液中逐滴加入已知浓度的NaOH溶液，溶液中[，为]与溶液pH的变化关系如图所示。则下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ代表随着pH的变化曲线 B. pH由3增大到5.3的过程中，水的电离程度逐渐减小 C. c点溶液中 D. 常温下随着pH增大，的值不变 【答案】D 【解析】 【分析】结合图像可知，随着pH增大，曲线I的pc值先减小后升高，随着溶液酸性变小，减小，即增大，先增大，当溶液酸性减小到一定程度时，转化为，减小，增大，即先减小后增大，减小，故图像中曲线I表示，曲线II表示，曲线III表示，根据I、II交点可以求出二元弱酸的，根据II、III交点可以求出二元弱酸的，据此分析解答。 【详解】A．据分析，曲线II代表随着pH的变化，故A错误； B．溶质完全为时，水的电离程度最大，此时，所以pH由3增大到5.3的过程中，水的电离程度持续增大，故B错误； C．c点时，，pH=5.3。由电荷守恒可得，。因pH=5.3，溶液呈酸性，，故，故C错误； D．，只与温度有关，与pH无关，故D正确； 故答案为D。 二、填空题(共58分) 15. 2-呋喃甲酸乙酯()相对分子质量为140)常用于合成香料，是一种透明液体，不溶于水。实验室用2-呋喃甲酸(]相对分子质量为112)和乙醇在浓硫酸催化下反应制得2-呋喃甲酸乙酯，部分装置如图。 实验步骤： 步骤1：按图1装置，在250 mL三颈瓶中加入35 mL苯、0.5 mL浓硫酸、12 mL(约9.6 g)无水乙醇，用仪器B加入6 g2-呋喃甲酸，控制反应液温度在68℃，回流5.5 h。 步骤2：将反应后的混合物倒入100 mL水中，加入1.5 g无水Na2CO3固体20℃时，100 mL水中最多能溶解20 g无水Na2CO3固体)，搅拌、静置、过滤，向滤液中加入活性炭(用于吸附反应后混合物中的固体小颗粒)，再次搅拌、静置、过滤。 步骤3：将滤液静置，待分层后分离水相和有机相，并用苯对水层少量多次萃取，合并有机相(仍残留少量水)，再利用图2装置进行蒸馏，保留少量浓缩液，待浓缩液冷却后，在乙醇中重结晶，得无色针状晶体6.2 g。 几种物质的沸点如表： 物质 2-呋喃甲酸乙酯 2-呋喃甲酸 乙醇 苯和水共沸物 沸点/°C 196 230 78 69 （1）仪器B的名称是_____；仪器A中出水口是_____(填“a”或“b”)。 （2）采用热水浴加热的目的是________。 （3）图2锥形瓶中收集的两种主要物质是苯和水共沸物，苯和水相对分子质量相差较大，但水的沸点比苯高近20℃，其原因是________。 （4）步骤3中加入的苯的作用是___________。 （5）本实验中2-呋喃甲酸乙酯的产率为_____%(保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. 恒压(滴液)漏斗 ②. a （2）使反应混合物受热均匀，温度容易控制 （3）水分子间存在氢键，苯分子间为范德华力 （4）作萃取剂，将产品充分收集 （5）82.7 【解析】 【小问1详解】 仪器B带有压力平衡支管，可在反应体系回流时稳定滴加2-呋喃甲酸，名称为恒压滴液漏斗。冷凝水应从冷凝管下口进入、上口流出，使夹套充满冷却水；图中a为上口，所以出水口为a； 【小问2详解】 热水浴通过水向三颈瓶均匀传热，可避免局部过热，并便于把反应液温度稳定控制在； 【小问3详解】 水分子之间能形成较强的氢键，而苯分子之间主要是范德华力。水分子间作用力更强，汽化时需要克服的分子间作用力更大，因此水的沸点明显高于苯； 【小问4详解】 2-呋喃甲酸乙酯不溶于水而能溶于苯。用少量苯多次萃取水层，可把残留在水层中的产品转移到有机相，提高产品的回收率； 【小问5详解】 2-呋喃甲酸与乙醇按物质的量之比1∶1反应。乙醇过量，理论上生成2-呋喃甲酸乙酯的质量为，故产率为。 16. 某工厂采用铁粉和软锰矿[主要成分、]正极材料 ，流程如下： 已知：①共沉淀后得到②相关物质的如下： 8×10-16 7.1×10-11 5.3×10-3 4×10-11 1.9×10-13 回答下列问题： （1）写出基态Mn原子的价层电子排布式________。 （2）滤渣①成分为_____(填化学式)。 （3）滤液①中铁元素的存在形式为，写出该工艺条件下Fe粉与反应的离子方程式_________(不考虑Fe与的反应)。 （4）“除杂”前滤液①调节pH过高则会生成_____。 （5）滤液②中的浓度为0.30mol/L，的浓度为0.25mol/L，“共沉淀”中和的沉淀率分别为98%和95%，则物质A应为_____(填“FeSO4”或“MnSO4”)。 （6）“焙烧”过程中通入的目的为________；该过程中除产品外，还有和两种气体生成，“焙烧”过程的化学反应方程式为________。 【答案】（1） （2）、 （3） （4）、 （5） （6） ①. 防止被氧化 ②. 【解析】 【分析】原料（铁粉、软锰矿，主要含）加硫酸酸浸：碳酸盐与硫酸反应生成可溶性硫酸盐，​不溶于酸；铁粉将还原为，自身被氧化为，过滤除去不溶物得到滤液①。滤液①调pH=5后加除杂，沉淀得到滤液②；向滤液②中补充物质A调整比例，加入共沉淀得到​，最后和在Ar氛围下焙烧得到目标正极材料。 【小问1详解】 Mn是25号元素，属于第四周期ⅦB族，价层电子为最外层的4s轨道和次外层的3d轨道电子，排布符合洪特规则特例，为。 【小问2详解】 软锰矿中的​不溶于硫酸；原料中的和硫酸反应生成微溶的​，二者共同构成滤渣①。 【小问3详解】 酸性条件下，​作为氧化剂被Fe还原为，Fe作为还原剂被氧化为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平得到该离子方程式，离子方程式为。 【小问4详解】 已知和的溶度积很小，若pH过高，溶液中浓度增大，会使、生成氢氧化物沉淀，造成目标元素损失。 【小问5详解】 计算共沉淀的Mn、Fe物质的量之比：，而目标共沉淀​要求，因此需要补充更多Fe元素，故物质A为​。 【小问6详解】 Ar是惰性保护气，可隔绝空气中的氧气，避免产物中的+2价Fe被氧化，保证产物价态符合要求；根据元素守恒，草酸根分解生成两种气体（CO和​），结合产物的元素组成配平得到总反应，化学方程式为。 17. 1.催化重整是资源化利用的重要研究方向，涉及的主要热化学方程式有： ① ② ③ 回答下列问题： （1）①写出甲烷与反应生成水煤气(工业上指和的混合气)的热化学方程式：________。 ②结合下表中给定的键能数据，推算：CO(g)中的碳氧键键能_____kJ/mol。 化学键 H—H O—H C—H 键能/(kJ/mol) a b c （2）容积固定的恒温容器内，进行反应：。下列一定能说明该反应达到化学平衡状态的是_____(填标号)。 a． b．混合气体的密度不再变化 c．与的体积分数比值不变 d．容器内的固体质量恒定 （3）某温度下，体积为的密闭容器中，充入和各1 mol，发生脱氮反应：，部分物质的体积分数随时间变化如图所示。 ①若，该反应在内的反应速率_____。 ②有利于提高NO和CO的平衡转化率的温度与压强条件是_____。 ③若保持温度不变，时刻再向容器中充入、各，_____逆(“<”、“>”、“=”)。 【答案】（1） ①. ②. （2）bd （3） ①. ②. 低温、高压 ③. > 【解析】 【小问1详解】 ① 根据盖斯定律，目标反应可由已知反应①+②-③得到，故该反应的焓变，故该反应的热化学方程式为。 ② 反应热，设中的碳氧键键能为x kJ/mol，根据热化学方程式可得：，即 ，故 。 【小问2详解】 a．若，即，不等于化学计量数之比，说明正逆反应速率不等，未达到平衡状态，a错误； b．该反应有固体碳生成，气体总质量在反应过程中不断变化，而恒温容器容积固定，因此混合气体的密度是变量，当密度不再变化时，说明气体总质量不再改变，反应达到平衡状态，b正确； c．若初始充入的和的物质的量之比恰好为，则反应过程中两者的体积分数比值始终保持不变，故不能据此说明达到平衡状态，c错误； d．反应过程中固体碳的质量不断增加，当固体质量恒定不变时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，d正确； 故答案选bd。 【小问3详解】 ①设反应消耗了2x mol CO，列出三段式： ，平衡时气体总物质的量为(2-x) mol，由图可知，曲线a不断减少，代表的是反应物或，故时刻，，解得，故反应在内的反应速率。 ②该反应正向为放热反应（）且气体分子数减少，根据平衡移动原理，降低温度和增大压强均能使平衡向正反应方向移动，从而有利于提高和的平衡转化率。 ③时刻处于平衡状态，此时各物质的浓度分别为：，，，，该温度下的平衡常数 ，保持温度不变，再充入、各 0.2 mol后，浓度变为，，此时浓度商 ，因为，所以平衡向正反应方向移动，即。 18. 甲苯和甲烷是有机合成中的重要原料，以二者为原料合成某有机物的历程如下： 已知：a．两个羟基同时连在同一个碳原子上的结构是不稳定的，会发生脱水反应： a. b. （1）G中所含官能团的名称为_____。G中碳原子的杂化方式为_____。 （2）①的化学方程式为_________。 ②的化学方程式为_________。 （3）C的结构简式为_____，写出C的同分异构体的结构简式_____。(含苯环且能发生水解反应) （4）下列说法不正确的是_____。 A. E和F都可以发生银镜反应 B. A和B都可以使溴水褪色 C. 1molE与足量的新制氢氧化铜充分反应可以生成 D. G分子中可能所有原子共平面 （5）C和合成的化学方程式为__________。 （6）以乙苯为原料，设计合成聚苯乙烯()的路线(无机原料任选)________。 (合成路线常用的表示方式为：B……目标产物) 【答案】（1） ①. 醛基、羟基 ②. 、 （2） ①. 2+ O2 2+ 2H2O ②. （3） ①. ②. （4）BD （5）2+2H2O+ （6） 【解析】 【分析】甲苯光照下与Cl2发生侧链取代生成苄氯（），苄氯在NaOH水溶液加热条件下水解得到A为苯甲醇（）；苯甲醇催化氧化得到B为苯甲醛（）；苯甲醛继续被催化氧化得到C为苯甲酸。甲烷光照下与Cl2取代生成D为二氯甲烷（）；结合已知a，水解后两个羟基连在同一碳上脱水，得到E为甲醛（）。E（甲醛）和F（丙醛）结合已知b，在稀碱条件下生成G（）；G的醛基被还原为羟基，得到H为（2-甲基-1,3-丙二醇）。C（苯甲酸）和H（含羟基的羧酸）发生酯化反应，生成分子式为的二元酯I。 【小问1详解】 G的结构为，含有的官能团是醛基和羟基；其中醛基的碳原子为杂化，其余饱和碳原子均为杂化。 【小问2详解】 ①A是光照氯代后水解得到的苯甲醇，催化氧化生成B苯甲醛，化学方程式为2+ O2 2+ 2H2O。  ②据已知信息a，两个羟基连在同一碳上不稳定脱水，因此水解后脱水得到甲醛E，化学方程式为。 【小问3详解】 B是苯甲醛，进一步催化氧化得到C苯甲酸，结构简式为；要求同分异构体含苯环且能水解，属于芳香酯，仅甲酸苯酚酯符合要求，结构简式为。 【小问4详解】 A：E是甲醛、F是丙醛，均含醛基，都能发生银镜反应，A正确； B：A是苯甲醇，无碳碳双键/醛基，不能和溴水发生反应使其褪色，B错误； C：1 mol E（甲醛）含2 mol醛基，与新制氢氧化铜反应能生成2 mol ，C正确； D：G中存在甲基等饱和碳原子，饱和碳为四面体结构，所有原子不可能共平面，D错误； 故选BD。 【小问5详解】 G先发生羟醛缩合的后续脱水、醛基还原得到二元醇H（2-甲基-1,3-丙二醇），2分子苯甲酸和1分子二元醇发生酯化反应生成分子式为的二酯I，化学方程式为2+2H2O+ 。 【小问6详解】 乙苯先在光照下发生氯的取代反应，再通过卤代烃的消去反应得到苯乙烯，最后苯乙烯加聚得到目标产物聚苯乙烯，合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 张家口市第一中学2025—2026学年高三上学期期中考试 化学试卷 本试卷满分100分 考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Ga—70 As—75 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 下列物件的主要成分属于有机物的是 A．龙钮金印 B．赵州桥 C．沧州木板大鼓 D．磁州窑忍字瓷枕 A. A B. B C. C D. D 2. 下列叙述不正确的是 A. 用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚 B. 用氨水清洗试管壁附着的银镜 C. 乙酰胺在氢氧化钠溶液中加热水解生成的产物是乙酸钠和氨气 D. 顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物相同 3. 深圳社区出现机器狗助力巡逻执勤。下列关于机器狗说法正确的是 A. 主控芯片材料为单晶硅半导体，单晶硅是一种分子晶体 B. 承重框架结构使用的铝合金，具有刚性强、质量轻的优点 C. 电子元件散热片使用石墨烯作为涂层，石墨烯含有碳碳双键 D. 覆盖层ABS塑料可由苯乙烯、丙烯腈等单体反应制得，该过程涉及缩聚反应 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 18 g 中含有质子的数目为 B. 0.5 mol·L-1溶液中含有的数目小于 C. 常温下，42 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数目为 D. 1 mol 和1 mol 在密闭容器中充分反应，生成的的分子数目为 5. 下列化学用语表述正确的是 A. 溶于水的电离方程式： B. 用电子式表示CsCl的形成过程： C. 用电子云轮廓图表示p-p 键的形成： D. 乙炔的空间填充模型： 6. 《本草纲目》记载，穿心莲有清热解毒、凉血、消肿、燥湿的功效。穿心莲内酯是一种天然抗生素，其结构简式如图所示，下列关于穿心莲内酯的说法正确的是 A. 分子中含有的官能团为羟基、酯基、碳碳双键、醚键 B. 能发生氧化反应、加成反应、水解反应 C. 1个分子中含有5个手性碳原子 D. 1mol该物质与足量的反应，最多消耗 7. 气体制备和收集是中学化学实验的重要组成部分。用如图所示装置(除杂、干燥和尾气处理装置任选)能完成相应气体制备和收集的是 A. 和稀硫酸 B. 铜片和稀硝酸 C. 浓氨水和生石灰 D. 二氧化锰和溶液 8. 下列实验操作一定不能达到相应实验目的的是 选项 实验操作及现象 实验目的 A 工业上电解熔融 制取金属Al B 向淀粉水解液中加入新制氢氧化铜，加热 验证水解产物为还原糖 C 分别向等体积等浓度的和溶液中滴加少量KSCN溶液 探究简单离子和配离子性质的区别 D 将晶体加入浓盐酸中，再加水稀释 配制FeCl3溶液 A. A B. B C. C D. D 9. 由五种元素组成的某配离子是一种常用的有机催化剂，结构如图所示。X、Y、Z、M、Q五种元素原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，Y元素形成化合物种类数最多，基态的价层电子排布式为。下列说法正确的是 A. 含有X、Y、Z的酸的分子式一定是 B. 元素电负性： C. 简单氢化物的沸点： D. Q的最高价氧化物对应的水化物不溶于任何碱 10. 2023年诺贝尔化学奖授予了3位研究量子点的科学家。砷化镓是一种典型的量子点材料，其立方晶胞如图所示，距离晶胞原点最近的原子坐标为，晶胞参数，关于的下列说法错误的是 A. 在坐标处存在原子 B. 在晶体中，每个周围距离最近且相等的原子个数为12 C. 晶体的密度为 D. 最小核间距： 11. 以铅酸蓄电池为电源，利用电解法获得NaOH与H3PO4的原理如图所示(双极膜是在直流电场的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH-并分别通过阳膜和阴膜)，下列说法正确的是 A. M膜为阴离子交换膜 B. 产品室2中产物为H3PO4 C. 电极a与铅酸蓄电池的正极相连 D. 双极膜共解离4 mol H2O时，理论上铅酸蓄电池中生成4 mol PbSO4 12. 某兴趣小组以铋赭石[主要成分为]为原料制备(难溶于冷水，与热水反应)的流程如下(酸浸液中含大量)： 下列说法不正确的是 A. “酸浸”前，将铋赭石进行粉碎，可增大酸浸速率 B. “沉淀转化”步骤发生反应： C. “系列操作1”包括过滤、冷水洗涤、低温干燥等 D. 酸性条件下，可将氧化为，离子方程式为 13. 科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H2O2直接将CH4氧化为含氧有机物，其主要原理如图所示。下列说法错误的是 A. 上述步骤iv中生成的有机物的空间结构为平面三角形 B. 上述步骤中涉及非极性键和极性键的断裂和生成 C. 步骤i、ii中消耗的CH4与H2O2的物质的量之比为1：1 D. 根据以上原理，步骤vi生成HCOOH和H2O 14. 常温下，向某浓度溶液中逐滴加入已知浓度的NaOH溶液，溶液中[，为]与溶液pH的变化关系如图所示。则下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ代表随着pH的变化曲线 B. pH由3增大到5.3的过程中，水的电离程度逐渐减小 C. c点溶液中 D. 常温下随着pH增大，的值不变 二、填空题(共58分) 15. 2-呋喃甲酸乙酯()相对分子质量为140)常用于合成香料，是一种透明液体，不溶于水。实验室用2-呋喃甲酸(]相对分子质量为112)和乙醇在浓硫酸催化下反应制得2-呋喃甲酸乙酯，部分装置如图。 实验步骤： 步骤1：按图1装置，在250 mL三颈瓶中加入35 mL苯、0.5 mL浓硫酸、12 mL(约9.6 g)无水乙醇，用仪器B加入6 g2-呋喃甲酸，控制反应液温度在68℃，回流5.5 h。 步骤2：将反应后的混合物倒入100 mL水中，加入1.5 g无水Na2CO3固体20℃时，100 mL水中最多能溶解20 g无水Na2CO3固体)，搅拌、静置、过滤，向滤液中加入活性炭(用于吸附反应后混合物中的固体小颗粒)，再次搅拌、静置、过滤。 步骤3：将滤液静置，待分层后分离水相和有机相，并用苯对水层少量多次萃取，合并有机相(仍残留少量水)，再利用图2装置进行蒸馏，保留少量浓缩液，待浓缩液冷却后，在乙醇中重结晶，得无色针状晶体6.2 g。 几种物质的沸点如表： 物质 2-呋喃甲酸乙酯 2-呋喃甲酸 乙醇 苯和水共沸物 沸点/°C 196 230 78 69 （1）仪器B的名称是_____；仪器A中出水口是_____(填“a”或“b”)。 （2）采用热水浴加热的目的是________。 （3）图2锥形瓶中收集的两种主要物质是苯和水共沸物，苯和水相对分子质量相差较大，但水的沸点比苯高近20℃，其原因是________。 （4）步骤3中加入的苯的作用是___________。 （5）本实验中2-呋喃甲酸乙酯的产率为_____%(保留三位有效数字)。 16. 某工厂采用铁粉和软锰矿[主要成分、]正极材料 ，流程如下： 已知：①共沉淀后得到②相关物质的如下： 8×10-16 7.1×10-11 5.3×10-3 4×10-11 1.9×10-13 回答下列问题： （1）写出基态Mn原子的价层电子排布式________。 （2）滤渣①成分为_____(填化学式)。 （3）滤液①中铁元素的存在形式为，写出该工艺条件下Fe粉与反应的离子方程式_________(不考虑Fe与的反应)。 （4）“除杂”前滤液①调节pH过高则会生成_____。 （5）滤液②中的浓度为0.30mol/L，的浓度为0.25mol/L，“共沉淀”中和的沉淀率分别为98%和95%，则物质A应为_____(填“FeSO4”或“MnSO4”)。 （6）“焙烧”过程中通入的目的为________；该过程中除产品外，还有和两种气体生成，“焙烧”过程的化学反应方程式为________。 17. 1.催化重整是资源化利用的重要研究方向，涉及的主要热化学方程式有： ① ② ③ 回答下列问题： （1）①写出甲烷与反应生成水煤气(工业上指和的混合气)的热化学方程式：________。 ②结合下表中给定的键能数据，推算：CO(g)中的碳氧键键能_____kJ/mol。 化学键 H—H O—H C—H 键能/(kJ/mol) a b c （2）容积固定的恒温容器内，进行反应：。下列一定能说明该反应达到化学平衡状态的是_____(填标号)。 a． b．混合气体的密度不再变化 c．与的体积分数比值不变 d．容器内的固体质量恒定 （3）某温度下，体积为的密闭容器中，充入和各1 mol，发生脱氮反应：，部分物质的体积分数随时间变化如图所示。 ①若，该反应在内的反应速率_____。 ②有利于提高NO和CO的平衡转化率的温度与压强条件是_____。 ③若保持温度不变，时刻再向容器中充入、各，_____逆(“<”、“>”、“=”)。 18. 甲苯和甲烷是有机合成中的重要原料，以二者为原料合成某有机物的历程如下： 已知：a．两个羟基同时连在同一个碳原子上的结构是不稳定的，会发生脱水反应： a. b. （1）G中所含官能团的名称为_____。G中碳原子的杂化方式为_____。 （2）①的化学方程式为_________。 ②的化学方程式为_________。 （3）C的结构简式为_____，写出C的同分异构体的结构简式_____。(含苯环且能发生水解反应) （4）下列说法不正确的是_____。 A. E和F都可以发生银镜反应 B. A和B都可以使溴水褪色 C. 1molE与足量的新制氢氧化铜充分反应可以生成 D. G分子中可能所有原子共平面 （5）C和合成的化学方程式为__________。 （6）以乙苯为原料，设计合成聚苯乙烯()的路线(无机原料任选)________。 (合成路线常用的表示方式为：B……目标产物) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $