河北衡水中学2025-2026学年高三上学期期中综合素质评价 化学试卷

2025一2026学年度高三年级上学期期中综合素质评价 斯 化学试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共8页，满分100分，考试时间 75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016P31C135.5K39Co59Ni59 如 第I卷（选择题 共42分) 奶 会 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) s 1.在中国传统文化中，蛇被视为神秘、智慧和力量的象征。下列与蛇有关的历史文物中，主要材 质为有机高分子的是 ( ) 长 日目 桨 A,三星堆青铜蛇 B.白玉蛇形珮 C.绘有蛇的纸莎草纸 D.蛇形骨雕 2.化学实验充满着五颜六色的变化。下列描述错误的是 蠻 B 0 乙烯 KOH 溶液 溶液 酸性 湿润的红色 ▣ 石蕊试纸 KMnOg 溶液 浓氨水 图器液 苯酚 郡 溶液 A.溶液褪色 B.产生红色沉淀 C.溶液呈紫色 D.试纸变为蓝色 杯 3.有机物在生产生活中有广泛用途，下列说法错误的是 A.有机玻璃为甲基丙烯酸甲酯的缩聚物，可制成飞机和汽车的风挡 布 B.聚乳酸具有可降解性、生物相容性等，可用于医用高分子材料 C.酚醛树脂不易燃烧，具有良好的绝缘性，可用来生产电闸、开关 D.聚四氟乙烯具有耐化学腐蚀、耐高温性，可用于制作不粘锅涂层 ◇ 4.Fe(CO)5(五羰基铁)可发生以下反应：2Fe(CO)5+33Cl2—2Fe3Cl3十10CO,阿伏加德罗 拟 常数的值为NA,下列说法正确的是 ( ) 棕 A.常温下，1L0.01mol·L1Fe3Cl3溶液中，Fe3+的数目小于10-2NA B.1mol基态Fe原子的价电子数为2Na 棕 C.22.4L3C2含有的中子数为40NA D.生成1 mol Fe3Cl3时，Fe(CO)失去的电子数为Na 化学第1页（共8页） 5.下列化学用语或图示表达错误的是 () A.CH COOH+H2O-CH COO+H2O+ B.甘油的系统命名法命名：1,2,3-丙三醇 H C.邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键： D.PO的VSEPR模型： 6.甲硝唑主要用作治疗或预防厌氧菌引起的系统或局部感染，结构简式如图所示，杂环中存在 大π键（Ⅱ）。下列说法错误的是 () OH (① ON、 ② A.该分子中共包括两种含氧官能团 B.该分子可发生加成反应、消去反应 C.该分子从正负电荷中心是否重合看，属于极性分子 D.该分子中①号N更易和盐酸形成盐，增大药物水溶性 7.物质结构决定物质性质。下列性质描述与结构因素匹配错误的是 选项 性质描述 结构因素 石基晶体具有层状结构，电子能从一个 A 石墨晶体可以导电 平面跳跃到另一个平面 B (CH)2CHCH2NHNO熔点低于NH4NO 阳离子体积 缺角的氯化钠晶体在饱和NaCI溶液中慢慢变 C 晶体具有自范性 为完美的立方体块 蛋白质中二硫键（一S一S一）的破坏与 D 频繁烫发会对头发产生一定的损害 重排 8.某离子与其检验试剂GBHA的反应如下图所示，其中M、W、X、Y、Z为电负性依次增大的分 属三个不同周期的短周期元素，下列说法正确的是 ( +2W GBHA A.键角：∠1>∠2 B.氢化物的沸点：X<Z C.可通过电解熔融MCL2获得M的单质 D.同周期第一电离能大于Y的元素有3种 化学第2页（共8页） 9.用下图装置和相应试剂进行性质验证实验，能达到相应目的的是 试剂a 试剂d 试剂b 试剂c 选项 目的 试剂a 试剂b 试剂c 试剂d A NO2遇水生成酸 浓硝酸 铜粉 紫色石蕊溶液 NaOH溶液 B Na和CHa CH2 OH反应生成H2 75%酒精溶液 Na 酸性KMnO4溶液 浓硫酸 酸性：乙酸>碳酸>苯酚 乙酸 Naz COa 饱和Naz CO3溶液 苯酚钠溶液 D 漂白粉和浓HCI反应生成C2 浓HCI 漂白粉 紫色石蕊溶液 NaOH溶液 l0.一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶体 中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中，A点、B点原子的分数坐标分别为(0,0,0)、 (合，名，2），设N,为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( ●Cud ○n OTe A.该晶体的化学式为CuInTe2 BD点原子的分数坐标为（行，，） c pm C.该晶体的摩尔体积为 NA·a2c·10-3 m3·mol1 D,晶胞中A,D间距离为Y2a+ a pm 3 -pm 11.热电化学电池是一种新型的低成本低品位热富集体系，工作原理如图所示，含羧酸的纳米颗 粒在不同温度下溶胀或收缩，从而释放或吸收H驱动电极反应发生，下列说法错误的是 () A HOOC COOH H HOOC COOH OH OH 冷端 热端 HOOC a∽COOH 含羧酸的纳米颗粒 HOOC COOH A.该电池工作时电子由热端经外电路流向冷端 O OH B.冷端的电极反应为 +2e+2H+ OH 化学第3页（共8页） C.含羧酸的纳米颗粒在热端溶胀释放H+ D.温差恒定，该体系会形成连续的反应和持续的电流 罗 12.研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应：H2O一H+十HO·十e。三唑水溶液微滴 表面接触CO2发生反应，可能的反应机理如图所示。 y0=C=0 CO ◇ HO 2H2O 些 (三唑 2H*+2HO·+ HO为 些 HO 烯 根据上述反应机理，下列叙述错误的是 A.三唑在反应循环中起催化作用 ◇ B.CO2换成C18O2,可生成HO2 C.碳原子轨道的杂化存在从sp到sp2的转变 ☑ D.总反应为2H2O+CO2—H2O2+HCOOH 13.由下列实验事实得出的结论中错误的是 ( 擗 选项 实验目的 实验事实 结论 2NO2=N2O4为基元 正反应活化能小于逆反 A 反应，将盛有NO2的密闭 红棕色变浅 应活化能 烧瓶浸人冷水中 麦芽糖与稀硫酸共热后，加NaOH溶液调至 B 麦芽糖水解产物的检验 碱性再加人新制Cu(OH)2并加热，有砖红 麦芽糖水解生成葡萄糖 色沉淀生成 烟 取一小段镁条，用砂纸除去表面氧化膜，放 人试管中，加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶 C 探究Mg和水的反应 Mg可以与热水反应 当 液，无明显现象；再加热试管至液体沸腾，溶 液变红 喀 制备一水合硫酸四氨 向[Cu(NH)4]SO,溶液中加入95%乙醇， 乙醇极性小，降低了 D 合铜 并用玻璃棒摩擦试管壁，有深蓝色晶体析出 [Cu(NH)4]SO4的溶解度 14.工业上常用H2S除去废水中的Mn2+、Fe+。在t℃下，起始浓度c(H2S)=0.1mol·L1 的水溶液中，lgc(c表示H2S、HS、S2-的物质的量浓度)随着pH的变化如图中曲线①② 嚮 ③所示（溶液体积变化忽略不计）；若通过调节该H2S溶液的pH,形成难溶硫化物以除去废 水中的Mn+、Fe2+,金属离子浓度lgc(c表示Mn2+、Fe2+的物质的量浓度)随pH的变化如 烯 实线所示。已知：Kp(FeS)<Kp(MnS)。 化学第4页（共8页） lg c 斯 ① ③， ②】 > 08.1.-6.3 9 m -11 P(8.1,-10.9) n 如 6.9 12.914 PH 下列说法不正确的是 尔 A.①、②、③曲线分别对应c(H2S)、c(HS)、c(S2-)随pH的变化 B.调节H2S溶液至pH=6.9时，c(H+)一c(OH)=2c(S2-)十c(HS) 邮 C.Q点的pH=9.9 D.MnS(s)十Fe2+(aq)一FeS(s)十Mn2+(aq)的平衡常数K=l04.6 ◇ 第Ⅱ卷（非选择题 共58分) 二、非选择题（本题共4小题，共58分》 长 15.(14分)已知三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3(M=267.5g·mol-1)为橙黄色晶体，易溶于 热水，在冷水中微溶，可在氯化铵和氨水的混合溶液中活性炭作催化剂条件下，利用双氧水 浆 氧化CoCl2制备。 E ◇ 斯 I.制备产品，步骤如下： ①称取2.0gNH4C1固体，用5mL水溶解，加到锥形瓶中。 痛 ②分批加入3.0 g CoCl2·6H2O后，将溶液温度降至10℃以下，加入1g活性炭、7mL浓 氨水，搅拌下逐滴加入10mL6%的双氧水。 痛 ③加热至55~60℃反应20min,冷却，过滤。 ④将滤得的黑黄固体转入含有少量盐酸的25L沸水中，趁热过滤。 ◇ ⑤滤液转入烧杯，加入4L浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 ,NH3分子的空间结构是 棕 (2)写出制备[Co(NH3)6]Cl的化学方程式： (3)步骤③中反应装置部分仪器如上图（其中加持仪器略去），不包括过滤，还需要的玻璃仪 总 器名称为 (4)步骤④中趁热过滤的目的是 化学第5页（共8页） Ⅱ.测定产品纯度，实验如下： ①称取ag产品溶于足量稀硝酸中，并用蒸馏水稀释，置于锥形瓶中，加入过量V1mL c1mol·L1AgNO3溶液，并加3mL的硝基苯用力振荡。 ②向锥形瓶中滴人3滴Fe(NO3)3溶液作指示剂，用c2mol·L1KSCN溶液滴定过量的 AgNO3溶液，达到滴定终点时用去V2mL溶液。[已知：Kp（AgC1)=1.8×10-1o, Kp(AgSCN)=1.0×10-12] 回答下列问题： (5)产品的质量分数为 。(列出计算式) (6)加入硝基苯的目的是 16.(15分)Ni2O3广泛应用于蓄电池、颜料等领域。以镍锌合金废料（主要含Ni、Zn、Mg、Fe、 Cu等金属)为原料制取Ni2O3的工艺流程如图： H2SO4、 ①通HS HNO(稀) 试剂a Na2CO: ②调pH NaF H2C2O 一系列 操作 镍锌合金废料→酸溶→反应→过滤1 →过滤2→过滤3→沉镍→.→Ni,0, 黄钠铁矾渣CuS、ZnS滤渣 滤液 (1)Ni原子位于周期表的 区。 (2)写出“酸溶”时Cu发生的离子方程式： (3)加入试剂a的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+,选用的最佳试剂a为 (填 标号)。 A.Cl2 B.HNO C.KMnO D.H2Oz (4)“过滤1”步骤中，加入Na2CO3将溶液的pH调至1.6~1.8，得到黄钠铁矾 [NaFe3(SO4)2(OH)s],该反应的离子方程式为 (5)“过滤2”步骤中通人H2S至饱和除Cu、Zn元素，且控制溶液的pH=1,则此时溶液中 c(Cu2+)= mol·L1[已知：溶液中c(H2S)=0.1mol·L1;H2S的Ka1=1× 10-7、K2=1×1013;CuS的Kp=1X10-36]。 (6)滤渣的成分为 (填化学式)。“沉镍”得到的滤液所含阳离子主要 有 (填离子符号)。 (7)一系列操作包括洗涤NiC2O,沉淀和在空气中煅烧NiC2O4生成NiO3。当生成83g Ni2O3时，转移 mol电子。 17.(14分)主要成分为H2S的工业废气的回收利用有重要意义。 I.可利用H2S热分解制备H2 (1)已知下列反应的热化学方程式： ①2H2S(g)+302(g)—2S02(g)+2H2O(g)△H1=-1036kJ·mol-1; ②4H2S(g)+2SO2(g)-3S2(g)+4H2O(g)△H2=+94kJ·mol1; ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H3=-484kJ·mol-1。 计算H2S热分解反应④2H2S(g)=S2(g)十2H2(g)△H4= kJ·mol-1. Ⅱ.可利用H2S与CH4反应制备H2 (2)根据文献，将H2S和CH4的混合气体导入石英管反应器热解，发生反应： 反应①：2H2S(g)→2H2(g)+S2(g); 反应②：CH4(g)+S2(g)=CS2(g)+2H2(g); 总反应：CH4(g)+2H2S(g)=CS2(g)+4H2(g)。 化学第6页（共8页） 投料按体积之比C-2,并用N,稀释：甲烧和蔬化氢的混合气体以一定流遠通过 石英管；常压、不同温度下反应相同时间后，测得体积分数如下表： 温度/℃ 950 1000 1050 1100 1150 H2/V(%) 0.5 1.5 3.6 5.5 8.5 CS2/V(%) 0.0 0.0 0.1 0.4 1.8 在1000℃、常压下，保持通入H2S的体积分数 V(H,S) V(H,S)+V(CH+V(N2J 不变，提 离投料比品，HS的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)实验测定，在950~1150℃范围内（其他条件不变），S2(g)的体积分数随温度升高先增 大而后减小，其原因可能是 ④)理论计算表明，在压强为1.1MPa下，原料初始组成-2，只发生反应：CH(g)十 2H2S(g)CS(g)十4H2(g),达到平衡时四种组分的物质的量分数随温度T的变化如下 图所示。 0.7 0.6 0.5 0.4 M 0.3 0.2 b 0.1 0.0 400 800 1200 16007c ①图中表示H2S变化的曲线是 ②800℃时，反应CH4(g)+2H2S(g)=CS2(g)十4H2(g)的K。= MPa2。 (5)在恒压100kPa下按组成为n(H2S):n(CH):n(N2)=1:1:4.7通入混合气体，测 得平衡状态下H2、S2的收率和H2S的转化率随温度的变化曲线如下图所示。已知：H2 的收率= n(H2中的氢原子) n(投料中的氢原子) X100%,S,的收率=S,中的疏原子×100%，计算 n(投料中的硫原子) T1温度下H2的收率为 10 100 HS转化率 175 (T,4) 50 S收率 H收率 父 25 (T,32) T TIC Ⅲ.可利用H2S间接制备单质硫 (6)先用足量NaOH溶液吸收H2S气体，再将吸收后的溶液用如下图所示的装置电解，S2 被氧化生成S?。取阳极区电解后的溶液，加入硫酸可得到单质硫。 化学第7页（共8页） ⊕ H 罗 吸收液离子交换膜NaOH溶液 ◇ 阳极电极反应式为 18.(15分)一种药物一扩瞳剂的合成路线如下： 些 ①Zn/苯 NaCN H Br2 ②广0 A B C D E F △ P(催化量) ③H,0 性 (C,H;CI) (C1o H11 BrO2) HOCH2 CH2 N(CH3)2 OH CH 烯 H+,△ 0 CH H 已知：i.一CN→一COOH; ◇ △ ①Zn/苯 R1R2 ROH i.R-X- ③H0 R R2 擗 (1)A的官能团名称为 ,C的命名为 (2)C→D反应的化学方程式为 (3)D→E的反应类型为 ,F的结构简式为 (4)符合下列条件的C的同分异构体有 种；其中能够与NaOH溶液反应的结构简 ◇ 式为 I.属于芳香族化合物 Ⅱ.能发生银镜反应 Ⅲ.含有4种化学环境的氢 X R'O 熘 (5)已知：R—CH-C—R RCH一C-Y(X为卤素原子，Y为OR)。综合上 乙醇或乙醚 尚 述信息，由 和 入合成 的路线如下： CH H.C ◇ CH;ONa ◆M 乙醚，△ 閭 ①Zn/苯 N H.C C1②H0 烯 则M、N的结构简式分别为 化学第8页（共8页）