精品解析：安徽省2026届高三上学期名校名师测评卷三（期中考试）化学试题

2026届名校名师测评卷(三) 化学 考生注意： 1.试卷分值：100分，考试时间：75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答案区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.所有答案均要答在答题卡上，否则无效。考试结束后只交答题卡。 可能会用到的相对原子质量：H-1 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 文物承载着灿烂文明，传承着历史文化。以下四种文物属于安徽博物院十大镇馆之宝，其中主要由硅酸盐材料制成的是 A．云纹铜五柱器 B．明黑漆人物竹编果盒 C．繁昌窑青白瓷 D．荷花鸳鸯图立轴 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与生活、生产息息相关，从化学视角认识世界，下列说法错误的是 A. 加工馒头，面包时，可加入一些膨松剂，如，蒸制或烘焙食品过程中碳酸氢铵分解产生大量气体，使面团疏松多孔 B. 2023年诺贝尔化学奖授予量子点研究，直径为硅量子点不是胶体 C. 过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射溶液的方法解毒 D. 碳纳米材料主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等有机材料 3. 下列关于物质工业制备的说法中正确的是 A. 侯氏制碱法应在饱和食盐水中先通二氧化碳再通氨气 B. 硝酸生产尾气中的可用溶液或处理 C. 工业上用电解熔融氯化钠和熔融氧化镁的方法，来制备金属钠和镁 D. 工业制备硫酸时，用水在吸收塔内吸收三氧化硫生成硫酸 4. 往下列溶液中通入气体，不能生成沉淀的是 A. 往饱和碳酸钠溶液中通入足量的气体 B. 往氯化钡溶液中通入体积比为和的混合气体 C. 往氯化钡溶液中通入体积比为和的混合气体 D. 往氯化钡溶液中通入体积比为和的混合气体 5. 下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子组 X试剂 离子方程式 A 少量SO2 B 过量HI C 过量铜粉 D 少量 A. A B. B C. C D. D 6. 在给定条件下，下列制备或处理过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 工业制硫酸： B. 工业制取高纯硅：Si(粗)Si(纯) C. 工业冶炼铝：铝土矿Al D. 海带提碘：海带海带灰 7. 取一定体积的下列两种试剂(浓度均为1 mol/L)进行反应，改变两种试剂的滴加顺序，反应产生的现象相同的是 A. 溶液、稀盐酸 B. 溶液、溶液 C. 溶液、氨水 D. 溶液、酸性溶液 8. 氯及其化合物的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 露置在空气中会生成HClO，HClO的电子式为 B. 标准状况下，33.6 L 溶于水，溶液中、和HClO的微粒数目之和为1.5 C. 反应①中每消耗73 g HCl，生成的分子数为2 D. 反应②中每有0.3 mol 参与反应，转移电子数为0.5 9. 由含硒废料(主要含S、Se、、CuO、ZnO、等)在实验室中制取硒的流程如图： 下列说法错误的是 A. “分离”时得到含硫煤油的方法是分液 B. “酸溶”操作的目的是除去废料中的金属氧化物 C. “浸取”后的分离操作所用玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒 D. “酸化”时发生反应的离子方程式： 10. 下列实验操作或装置不能达到实验目的的是 A. 用①验证1-溴丁烷消去反应的产物 B. 用②制取并收集氨气 C. ③可用于做喷泉实验 D. ④可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 11. 部分含氮物质的分类与对应化合价的关系如图所示。下列说法正确的是 A. a中所有原子均满足8稳定结构 B. 可通过排水法收集d C. 工业上制备硝酸是通过b→c→d→e的转化实现 D. 常温下，可用e的浓溶液除去铁制品表面的铜镀层 12. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中滴加酸化的溶液，出现白色沉淀 溶液中含有 B 向盛有和的试管中分别滴加浓盐酸，只有盛的试管中产生黄绿色气体 氧化性：> C 分别测定0.1 的醋酸溶液和0.1 的盐酸的导电性，盐酸的导电性比醋酸溶液的强 HCl为强电解质 D 将白葡萄酒滴入酸性稀溶液中，溶液紫色褪去 白葡萄酒中含有 A. A B. B C. C D. D 13. 利用如图所示装置进行下列实验(部分夹持和尾气处理装置省略)，相应实验现象描述正确的是 选项 Ⅰ处试剂 Ⅱ处用品 Ⅱ处实验现象 A 湿润的蓝色石蕊试纸 Ⅰ处产生白烟，Ⅱ处蓝色石蕊试纸变红 B 过氧化钠粉末 Ⅰ处由绿色变黑色，Ⅱ处由淡黄色变白色 C 和的混合物 湿润的淀粉试纸 Ⅰ处无明显现象，Ⅱ处淀粉试纸变蓝 D 氧化铁和碳粉的混合物 氧化铜粉末 Ⅰ处由黑色变银白色，Ⅱ处由黑色变红色 A. A B. B C. C D. D 14. 某试液中只可能含有、、、、、、、中的若干种离子，离子浓度均为相同，某同学进行了如下实验。下列说法正确的是 A. 原溶液中存在、、、 B. 滤液中大量存在的阳离子只有、和 C. 沉淀为 D. 无法确定原试液中是否含有、 二、非选择题(本大题共4小题，共58分。) 15. 硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，回答下列问题： （1）标准状况下，11.2 L 中原子总数为__________，硫元素位于元素周期表__________区。 （2）反应①的化学反应方程式为________________________________________，每消耗3.4 g，生成物中硫原子数目为__________。 （3）反应②的离子方程式为________________________________________，每生成1 mol还原产物，转移电子数目为__________。 （4）不仅会与还原性物质反应，还会与强氧化性酸性高锰酸钾反应，请写出与酸性高锰酸钾溶液反应的离子反应方程式：________________________________________。 16. Ⅰ：各物质转化关系如图所示： （1）A对应元素在周期表中的位置：____________________。 （2）G转化为H的离子方程式________________________________________。 （3）操作1为：________________________________________，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。 （4）简述溶液H的溶质成分在自来水厂使用时的工作原理_______________________________________。 Ⅱ：在如图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味的气体，E的相对分子质量比D大17，G是紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。 （5）写出反应①的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目_______________________________________。 （6）写出E的稀溶液与Fe反应，生成等量和的离子方程式：______________________________。 （7）一定量的金属G投入到稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，若想使金属G的反应量达到最大，则稀硫酸和稀硝酸的物质的量之比为__________。 17. “中国芯”的发展离不开单晶硅，三氯甲硅烷()是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为32℃，熔点为-127℃，易水解。实验室利用如下装置制备粗品。 （1）基态Si的价电子轨道表示式：____________________。 （2）制备时进行如下操作：a．将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中；b．通入HCl；c．检查装置气密性；d．管式炉开始加热；e．接通冷凝装置。正确顺序为______________________________，判断制备反应结束的实验现象是_______________________________________。 （3）有同学建议将E、F、G装置用如图C、D装置代替，新装置相对原装置的主要优点是____________，主要缺点是____________________。 （4）已知电负性H>Si，在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为___________________________________。 （5）采用如下方法测定溶有少量HCl的纯度： g样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，经①高温灼烧、②冷却、③称量等操作，测得所得固体质量为 g，从下列仪器中选出①、②中需使用的仪器，依次为__________、__________(填仪器名称)。测得样品纯度为__________(用含、的代数式表示)。 18. 三氯三(四氢呋喃)合铬(Ⅲ)[]易溶于四氢呋喃，极易水解，是重要的有机反应固相催化剂。实验室制备方法如下： 已知： ①易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。 ②气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。 Ⅰ.制备无水：某化学小组用和(沸点76.8℃)在高温下制备无水，同时生成气体，实验装置如图所示： （1）装置A用于生产氮气，其作用是：______________________________；实验装置合理的连接顺序为A→C→F→__________→D→__________→B(填装置字母标号，可重复使用)。 （2）尾气处理时发生反应的离子反应方程式：__________________________________________________。 （3）装置乙的作用：____________________；装置D中粗导管的作用：____________________。 Ⅱ.合成： ①四氢呋喃(，简写THF)为常见的有机溶剂，沸点66℃，易燃。 ②实验室在非水体系中合成原理为：。 ③摩尔质量为374.5 g/mol。 实验操作： ①填装反应物：称取4.755 g(0.03 mol)无水和少量锌粉放入滤纸套筒内，双颈烧瓶中加入100 mL无水THF(四氢呋喃，过量)。 ②合成：先通入一段时间后，然后在球形冷凝管中通入冷却水，加热THF至沸腾，THF蒸气通过联接管进入提取管中，在冷凝管中冷凝回流到滤纸套筒中进行反应，当滤纸套筒中的液面高于虹吸管最高处时，发生虹吸现象，滤纸套筒中的液体流入双颈烧瓶，从而实现了THF与的连续反应及产物的连续萃取。 ③分离：回流2.5 h，再通入冷却至室温。取下双颈烧瓶，在通风橱中蒸发THF至有较多固体析出，冷却、抽滤、干燥后称量，得产品3.745 g。 （4）步骤②和③中通入的作用相同吗？__________(填“是”或“否”)。 （5）该反应为何选择电加热而不直接用明火加热？______________________________。 （6）资料显示Cr(Ⅱ)对该反应有催化效果，推断加入Zn粉发生反应的化学方程式为：______________________________________。 （7）请计算产品产率约为__________%(结果保留小数点后一位)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届名校名师测评卷(三) 化学 考生注意： 1.试卷分值：100分，考试时间：75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答案区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.所有答案均要答在答题卡上，否则无效。考试结束后只交答题卡。 可能会用到的相对原子质量：H-1 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 文物承载着灿烂文明，传承着历史文化。以下四种文物属于安徽博物院十大镇馆之宝，其中主要由硅酸盐材料制成的是 A．云纹铜五柱器 B．明黑漆人物竹编果盒 C．繁昌窑青白瓷 D．荷花鸳鸯图立轴 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜属于金属材料，A不符合题意； B．竹子的主要成分是纤维素，属于有机物，B不符合题意； C．陶瓷属于硅酸盐材料，C符合题意； D．纸的主要成分是纤维素，属于有机物，D不符合题意。 故选C。 2. 化学与生活、生产息息相关，从化学视角认识世界，下列说法错误的是 A. 加工馒头，面包时，可加入一些膨松剂，如，蒸制或烘焙食品过程中碳酸氢铵分解产生大量气体，使面团疏松多孔 B. 2023年诺贝尔化学奖授予量子点研究，直径为硅量子点不是胶体 C. 过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射溶液的方法解毒 D. 碳纳米材料主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等有机材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH4HCO3俗称泡打粉，加工馒头，面包时，加入一些NH4HCO3，碳酸氢铵分解产生大量气体，从而使面团变得疏松多孔，A正确； B．硅量子点的直径为2~20nm，虽然符合胶体中分散质粒子直径的范围，但没有构成分散系，所以硅量子点不是胶体，B正确； C．阿司匹林分子中含有羧基，显酸性，当酸中毒时，可静脉注射NaHCO3溶液进行解毒，C正确； D．碳纳米材料主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等，它们的主要成分都是碳单质，属于无机非金属材料，D错误； 故选D。 3. 下列关于物质工业制备的说法中正确的是 A. 侯氏制碱法应在饱和食盐水中先通二氧化碳再通氨气 B. 硝酸生产尾气中的可用溶液或处理 C. 工业上用电解熔融氯化钠和熔融氧化镁的方法，来制备金属钠和镁 D. 工业制备硫酸时，用水在吸收塔内吸收三氧化硫生成硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．在NaCl中的溶解度很小，先通入使食盐水显碱性，能够吸收大量气体，所以侯氏制碱法应在饱和食盐水中先通氨气再通二氧化碳，A错误； B．与溶液反应生成硝酸盐、亚硝酸盐，与反应生成氮气，B正确； C．钠是活泼金属，当前工业上普遍采用熔融氯化钠电解法制金属钠，镁化学性质也比较活泼，工业上常用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，C错误； D．工业制备硫酸时，用浓硫酸在吸收塔内吸收三氧化硫生成硫酸，以防生成酸雾影响三氧化硫的吸收，D错误； 故选B。 4. 往下列溶液中通入气体，不能生成沉淀的是 A. 往饱和碳酸钠溶液中通入足量的气体 B. 往氯化钡溶液中通入体积比为和的混合气体 C. 往氯化钡溶液中通入体积比为和的混合气体 D. 往氯化钡溶液中通入体积比为和的混合气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．往饱和碳酸钠溶液中通入足量的气体可生成碳酸氢钠沉淀，A错误； B．往氯化钡溶液中通入体积比为和的混合气体，，与氯化钡溶液反应，无法生成沉淀，B正确； C．往氯化钡溶液中通入体积比为和的混合气体，与氯化钡溶液反应生成，C错误； D．往氯化钡溶液中通入体积比为和的混合气体，，与氯化钡溶液反应生成，D错误； 故选B。 5. 下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子组 X试剂 离子方程式 A 少量SO2 B 过量HI C 过量铜粉 D 少量 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．可以共存，但加入少量SO2后，离子方程式为，A错误； B．可以共存，加入过量HI会优先与反应，方程式未体现，B错误； C．发生双水解生成沉淀，不能共存，C错误； D．可共存，加入少量，与水反应生成盐酸和次氯酸，与盐酸、次氯酸反应生成，离子方程式为， D正确； 故选D。 6. 在给定条件下，下列制备或处理过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 工业制硫酸： B. 工业制取高纯硅：Si(粗)Si(纯) C. 工业冶炼铝：铝土矿Al D. 海带提碘：海带海带灰 【答案】B 【解析】 【详解】A．在氧气中焙烧产物是和，A错误； B．工业上先用焦炭还原得到粗硅再提纯，B正确； C．电解氯化铝溶液得到氢氧化铝，不能得到单质铝，C错误； D．萃取碘水中的碘时，乙醇会与水互溶，故不能选乙醇为萃取剂，D错误； 故选B。 7. 取一定体积的下列两种试剂(浓度均为1 mol/L)进行反应，改变两种试剂的滴加顺序，反应产生的现象相同的是 A. 溶液、稀盐酸 B. 溶液、溶液 C. 溶液、氨水 D. 溶液、酸性溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加稀盐酸，由于过量，会导致稀盐酸滴加后只能生成，只有全部转化为后，再继续滴加盐酸，开始产生二氧化碳，因此现象为刚开始没有气泡，然后才产生气泡；而向稀盐酸中滴加溶液，由于HCl为过量，会直接产生气泡，改变滴加顺序，反应现象不同，A不符合题意； B．溶液和溶液无论滴加顺序怎样，都会生成硫酸钡沉淀，改变滴加顺序，反应现象相同，B符合题意； C．氨水逐滴加入溶液中，铜离子过量，只能生成，现象为产生蓝色沉淀，氨水过量后生成四氨合铜深蓝色溶液；而溶液逐滴加入氨水中，开始时氨水过量，可得深蓝色硫酸四氨合铜溶液，现象明显不同，C项不符合题意； D．向溶液中滴加酸性溶液，溶液由无色逐渐变为紫色，向酸性溶液中滴加溶液，溶液由紫色逐渐变为无色，改变滴加顺序，反应现象不同，D不符合题意； 故选B。 8. 氯及其化合物的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 露置在空气中会生成HClO，HClO的电子式为 B. 标准状况下，33.6 L 溶于水，溶液中、和HClO的微粒数目之和为1.5 C. 反应①中每消耗73 g HCl，生成的分子数为2 D. 反应②中每有0.3 mol 参与反应，转移电子数为0.5 【答案】D 【解析】 【详解】反应①的化学方程式为：，反应②的化学方程式为：，据此解答。 A．根据氧和氯的最外层电子数和成键特点HClO的电子式应为，A错误； B．氯气无法全部溶于水，故溶液中、和HClO的微粒数目之和小于1.5,B错误； C．反应①的化学方程式为：，反应中每生成2 mol消耗4 mol HCl，则每消耗73 g HCl，生成的分子数为，C错误； D．反应②的化学方程式为：，每消耗3 mol氯气，转移5 mol电子，故每有0.3 mol 参与反应，转移电子数为0.5，D正确。 故答案选D。 9. 由含硒废料(主要含S、Se、、CuO、ZnO、等)在实验室中制取硒的流程如图： 下列说法错误的是 A. “分离”时得到含硫煤油的方法是分液 B. “酸溶”操作的目的是除去废料中的金属氧化物 C. “浸取”后的分离操作所用玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒 D. “酸化”时发生反应的离子方程式： 【答案】A 【解析】 【分析】含硒废料加入煤油除去硫，分离出固体加入稀硫酸将铁、铜、锌转化为盐溶液除去，分离出固体加入亚硫酸钠将Se转化为，加入稀硫酸酸化得到Se； 【详解】A．“分离”时得到含硫煤油为分离固液的操作，方法是过滤，A错误； B．金属氧化物能和酸反应，“酸溶”操作的目的是除去废料中的金属氧化物，B正确； C．“浸取”后分离固液的操作为过滤，所用玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，C正确； D．“酸化”时转化为Se和二氧化硫，发生反应的离子方程式：，D正确； 故选A。 10. 下列实验操作或装置不能达到实验目的的是 A. 用①验证1-溴丁烷消去反应的产物 B. 用②制取并收集氨气 C. ③可用于做喷泉实验 D. ④可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．1-溴丁烷发生消去反应生成烯烃（1-丁烯或2-丁烯），其中可能混有挥发的乙醇蒸气，乙醇易溶于水，装置①中左侧试管中的水可吸收乙醇，右侧试管中的酸性高锰酸钾溶液褪色证明1-溴丁烷发生消去反应生成了烯烃，装置能达到验证产物的目的，A正确； B．实验室加热NH4Cl和Ca(OH)2固体制取氨气，氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集（试管倒放且导管伸至底部），装置中收集方法为向上排空气法，无法收集氨气，B错误； C．Cl2与NaOH溶液反应（Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O），胶头滴管中的NaOH溶液加入后，烧瓶内压强骤减，打开止水夹，外界大气压将NaOH溶液压入烧瓶形成喷泉，装置③可完成喷泉实验，C正确； D．Cu与浓H2SO4加热生成SO2，SO2使品红溶液褪色，试管口浸有NaOH溶液的棉团可吸收多余SO2（防污染），装置④能制取并检验SO2，D正确； 故选B。 11. 部分含氮物质的分类与对应化合价的关系如图所示。下列说法正确的是 A. a中所有原子均满足8稳定结构 B. 可通过排水法收集d C. 工业上制备硝酸是通过b→c→d→e的转化实现 D. 常温下，可用e的浓溶液除去铁制品表面的铜镀层 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，a为，b为，c为，d为，e为，由此解答； 【详解】A．中H原子不满足8稳定结构，A错误； B．与水反应，不可用排水法收集，B错误； C．工业上制备硝酸通常是通过和催化生成，的催化氧化生成，和生成，和生成实现的，流程为b→a→c→d→e，C错误； D．常温下，铁遇浓硝酸会钝化，而铜与浓硝酸反应为，因此可用浓硝酸除去铁制品表面的铜镀层，D正确； 故选D。 12. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中滴加酸化的溶液，出现白色沉淀 溶液中含有 B 向盛有和的试管中分别滴加浓盐酸，只有盛的试管中产生黄绿色气体 氧化性：> C 分别测定0.1 的醋酸溶液和0.1 的盐酸的导电性，盐酸的导电性比醋酸溶液的强 HCl为强电解质 D 将白葡萄酒滴入酸性稀溶液中，溶液紫色褪去 白葡萄酒中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸化的溶液出现白色沉淀，可能因其他还原性离子(如)被氧化为，无法直接证明原溶液含，A错误； B．盛有的试管中产生黄绿色气体，说明将氧化为，不能氧化，可以证明氧化性，B正确； C．分别测定0.1 mol •L-¹的醋酸溶液和0.1 的盐酸的导电性，盐酸的导电性比醋酸溶液的强，只能说明等浓度的醋酸溶液和盐酸，盐酸中自由移动离子的浓度较高，不能直接说明HCl发生完全电离，不能说明HCl为强电解质，C错误； D．白葡萄酒中的乙醇也可以被酸性溶液氧化而使酸性溶液褪色，故不能根据实验现象判断溶液中是否含有，D错误； 故选B。 13. 利用如图所示装置进行下列实验(部分夹持和尾气处理装置省略)，相应实验现象描述正确的是 选项 Ⅰ处试剂 Ⅱ处用品 Ⅱ处实验现象 A 湿润的蓝色石蕊试纸 Ⅰ处产生白烟，Ⅱ处蓝色石蕊试纸变红 B 过氧化钠粉末 Ⅰ处由绿色变黑色，Ⅱ处由淡黄色变白色 C 和的混合物 湿润的淀粉试纸 Ⅰ处无明显现象，Ⅱ处淀粉试纸变蓝 D 氧化铁和碳粉的混合物 氧化铜粉末 Ⅰ处由黑色变银白色，Ⅱ处由黑色变红色 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化铵受热分解为氨气和HCl，遇冷重新生成氯化铵，因此Ⅱ处蓝色石蕊试纸不会变红，A错误； B．受热分解为CuO、、，为绿色，CuO为黑色，因此Ⅰ处固体颜色由绿色变为黑色，二氧化碳、水能分别与反应生成碳酸钠和NaOH，因此Ⅱ处固体颜色由淡黄色变为白色，B正确； C．受热分解生成的二氧化碳和水会与过氧化钠反应，生成氧气，为淡黄色，所以大试管中淡黄色会变为白色，C错误； D．氧化铁与碳粉在加热条件下发生或，Ⅰ处由黑色变银白色，但是不与CuO反应，CO与CuO加热条件下才反应，因此Ⅱ处无明显现象，D错误； 故选B。 14. 某试液中只可能含有、、、、、、、中的若干种离子，离子浓度均为相同，某同学进行了如下实验。下列说法正确的是 A. 原溶液中存在、、、 B. 滤液中大量存在的阳离子只有、和 C. 沉淀为 D. 无法确定原试液中是否含有、 【答案】A 【解析】 【分析】加入过量稀硫酸无明显现象，说明无；加入过量溶液有气体生成，说明溶液中存在还原性离子，即含有，因能与发生相互促进的水解反应，故溶液中无；因为前面加入了稀硫酸，故由生成沉淀(硫酸钡)不能说明溶液中存在；向滤液中加入过量溶液有气体生成，说明存在，沉淀为氢氧化铁；向滤液中通入少量得到沉淀，则沉淀可以是或或二者的混合物，又因为试液中各离子的浓度相同，根据电荷守恒及以上分析可知，原溶液中一定存在、，一定不存在、，故沉淀为。 【详解】A．由上述分析知，原溶液中存在、、、，A正确； B．滤液中大量存在的阳离子为、、、，B错误； C．沉淀为，C错误； D．原溶液中存在，一定不存在，D错误； 故选A。 二、非选择题(本大题共4小题，共58分。) 15. 硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，回答下列问题： （1）标准状况下，11.2 L 中原子总数为__________，硫元素位于元素周期表__________区。 （2）反应①的化学反应方程式为________________________________________，每消耗3.4 g，生成物中硫原子数目为__________。 （3）反应②的离子方程式为________________________________________，每生成1 mol还原产物，转移电子数目为__________。 （4）不仅会与还原性物质反应，还会与强氧化性酸性高锰酸钾反应，请写出与酸性高锰酸钾溶液反应的离子反应方程式：________________________________________。 【答案】（1） ①. 1.5 ②. p （2） ①. ②. 0.15 （3） ①. ②. 2 （4） 【解析】 【分析】反应①为和反应生成和水，化学方程式为；反应②为和碱溶液在加热的条件下发生反应生成和，离子方程式为，由此解答； 【小问1详解】 标准状况下，11.2 L气体物质的量为，一个分子由3个原子构成，故0.5 mol 中原子总数为1.5； 硫元素原子序数为16，硫元素原子核外电子排布式为，最后一个电子填充在3p轨道上，故位于元素周期表p区； 【小问2详解】 由分析可知，反应①化学方程式为，3.4 g 的物质的量为，每消耗3.4 g 会生成0.15 mol S，故生成物中硫原子数目为0.15； 【小问3详解】 由分析可知，反应②的离子方程式为，S从0价降低到中的-2价被还原，为还原产物，每生成1 mol，转移电子数目2； 【小问4详解】 具有还原性，高锰酸钾在酸性条件下有强氧化性，因此可以将氧化为，自身被还原成，因此离子方程式为。 16. Ⅰ：各物质转化关系如图所示： （1）A对应元素在周期表中的位置：____________________。 （2）G转化为H的离子方程式________________________________________。 （3）操作1为：________________________________________，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。 （4）简述溶液H的溶质成分在自来水厂使用时的工作原理_______________________________________。 Ⅱ：在如图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味的气体，E的相对分子质量比D大17，G是紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。 （5）写出反应①的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目_______________________________________。 （6）写出E的稀溶液与Fe反应，生成等量和的离子方程式：______________________________。 （7）一定量的金属G投入到稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，若想使金属G的反应量达到最大，则稀硫酸和稀硝酸的物质的量之比为__________。 【答案】（1）第四周期Ⅷ族 （2） （3）在HCl气流中蒸发浓缩 （4）高铁酸钾先利用其强氧化性杀菌消毒，再利用还原产物水解生成胶体来净水 （5） （6） （7）3：2 【解析】 【分析】Ⅰ．白色沉淀E能生成红褐色沉淀F，则E是Fe(OH)2、F是Fe(OH)3，F与盐酸反应生成G，G是FeCl3；FeCl3溶液在氯化氢气流中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到FeCl3·6H2O；FeCl3溶液与氯气、KOH反应生成K2FeO4，H是K2FeO4，则A是Fe；Fe和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，B是FeCl2；B溶液与C反应生成Fe(OH)2沉淀和D溶液，D与硝酸银反应生成难溶于硝酸的沉淀I，I是AgCl，所得溶液焰色试验呈紫色，溶液中含有K元素，所以C是KOH。 Ⅱ．B是能使带火星的木条复燃的无色无味的气体，B是O2；A是常见的气态氢化物，A和O2反应生成C和F，C能继续与O2反应生成D，可知F是H2O，D与水反应生成E， G是紫红色金属单质，G是Cu；E与Cu反应生成C，E的相对分子质量比D大17，说明E分子比D分子多1个O、1个H，则A是NH3、C是NO、D是NO2、E是HNO3。 【小问1详解】 A是Fe，Fe元素在周期表中的位置为第四周期Ⅷ族： 【小问2详解】 G转化为H是FeCl3溶液与氯气、KOH反应生成K2FeO4，反应的离子方程式； 【小问3详解】 为抑制FeCl3水解，FeCl3溶液在氯化氢气流中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到FeCl3·6H2O，所以操作1为在氯化氢气流中蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。 【小问4详解】 高铁酸钾有强氧化性，可杀菌消毒，消毒后还原产物，水解生成胶体来净水。 【小问5详解】 反应①是NO2和水反应生成HNO3和NO，反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，双线桥法表示电子转移的方向和数目为。 【小问6详解】 稀硝酸与Fe反应，生成等量和、NO、水，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为； 【小问7详解】 硝酸根全部显氧化性时，溶解Cu的量最大。据方程式，可知稀硫酸和稀硝酸的物质的量之比为3:2。 17. “中国芯”的发展离不开单晶硅，三氯甲硅烷()是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为32℃，熔点为-127℃，易水解。实验室利用如下装置制备粗品。 （1）基态Si的价电子轨道表示式：____________________。 （2）制备时进行如下操作：a．将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中；b．通入HCl；c．检查装置气密性；d．管式炉开始加热；e．接通冷凝装置。正确顺序为______________________________，判断制备反应结束的实验现象是_______________________________________。 （3）有同学建议将E、F、G装置用如图C、D装置代替，新装置相对原装置的主要优点是____________，主要缺点是____________________。 （4）已知电负性H>Si，在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为___________________________________。 （5）采用如下方法测定溶有少量HCl的纯度： g样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，经①高温灼烧、②冷却、③称量等操作，测得所得固体质量为 g，从下列仪器中选出①、②中需使用的仪器，依次为__________、__________(填仪器名称)。测得样品纯度为__________(用含、的代数式表示)。 【答案】（1） （2） ①. cabed ②. 管式炉中没有固体剩余(或冷凝收集装置中不再有液体滴下) （3） ①. 冷凝效果更好，尾气吸收更充分 ②. D中水汽会进入C中，使水解 （4） （5） ①. 坩埚 ②. 干燥器 ③. 【解析】 【小问1详解】 基态Si的价层电子排布式为，价电子的轨道表示式为； 【小问2详解】 制备时，由于氯化氢、和氢气都是气体，所以组装好装置后，要先检查装置气密性，然后将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中，通入氯化氢气体，排出装置中的空气，一段时间后，接通冷凝装置，加热开始反应，当管式炉中没有固体剩余时，即硅粉完全反应，故正确顺序为cabed，判断制备反应结束的实验现象是管式炉中没有固体剩余(或冷凝收集装置中不再有液体滴下)； 【小问3详解】 若用C、D装置代替E、F、G，优点为冷凝效果更好，尾气吸收更充分，但D中水汽会进入C中，使水解，这也是主要缺点； 【小问4详解】 已知电负性H>Si，则中氯元素的化合价为-1，H元素的化合价为-1，硅元素化合价为+4，所以氢氧化钠溶液和反应时，要发生氧化还原反应，得到氯化钠、硅酸钠和氢气，化学方程式为：； 【小问5详解】 g样品经水解，干燥等预处理过程得到硅酸水合物后，高温灼烧，在干燥器中冷却后，称量，所用仪器包括坩埚和干燥器；所得固体氧化物为二氧化硅，质量为 g，则二氧化硅的物质的量为 mol，样品纯度为。 18. 三氯三(四氢呋喃)合铬(Ⅲ)[]易溶于四氢呋喃，极易水解，是重要的有机反应固相催化剂。实验室制备方法如下： 已知： ①易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。 ②气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。 Ⅰ.制备无水：某化学小组用和(沸点76.8℃)在高温下制备无水，同时生成气体，实验装置如图所示： （1）装置A用于生产氮气，其作用是：______________________________；实验装置合理的连接顺序为A→C→F→__________→D→__________→B(填装置字母标号，可重复使用)。 （2）尾气处理时发生反应的离子反应方程式：__________________________________________________。 （3）装置乙的作用：____________________；装置D中粗导管的作用：____________________。 Ⅱ.合成： ①四氢呋喃(，简写THF)为常见的有机溶剂，沸点66℃，易燃。 ②实验室在非水体系中合成原理为：。 ③摩尔质量为374.5 g/mol。 实验操作： ①填装反应物：称取4.755 g(0.03 mol)无水和少量锌粉放入滤纸套筒内，双颈烧瓶中加入100 mL无水THF(四氢呋喃，过量)。 ②合成：先通入一段时间后，然后在球形冷凝管中通入冷却水，加热THF至沸腾，THF蒸气通过联接管进入提取管中，在冷凝管中冷凝回流到滤纸套筒中进行反应，当滤纸套筒中的液面高于虹吸管最高处时，发生虹吸现象，滤纸套筒中的液体流入双颈烧瓶，从而实现了THF与的连续反应及产物的连续萃取。 ③分离：回流2.5 h，再通入冷却至室温。取下双颈烧瓶，在通风橱中蒸发THF至有较多固体析出，冷却、抽滤、干燥后称量，得产品3.745 g。 （4）步骤②和③中通入的作用相同吗？__________(填“是”或“否”)。 （5）该反应为何选择电加热而不直接用明火加热？______________________________。 （6）资料显示Cr(Ⅱ)对该反应有催化效果，推断加入Zn粉发生反应的化学方程式为：______________________________________。 （7）请计算产品产率约为__________%(结果保留小数点后一位)。 【答案】（1） ①. 排除装置内的空气，防止潮解及被氧化，作载气将蒸气带入反应装置，并将生成的等气体送入后续处理装置 ②. E ③. C （2） （3） ①. 平衡气压，且可通过长颈漏斗管中的液面高度判断是否发生堵塞 ②. 防止冷凝为固体后发生堵塞 （4）否 （5）THF易挥发，易燃，遇明火可能发生爆炸，电加热使受热更均匀 （6） （7）33.3 【解析】 【小问1详解】 已知高温下易被氧气氧化，且和生成的等物质需要惰性氛围。装置A产生的氮气可以排尽装置内的空气，防止被氧化，同时作为载气将蒸气带入反应管，并将生成的等气体带入后续装置。A（制）→C（浓硫酸干燥）→F（热水浴使挥发，与混合进入E）→E（电热管中高温反应）→D（冰水浴冷凝收集，因为易升华，遇冷会凝华）→C（防止B中水蒸气进入D中导致潮解、水解）→ B（尾气吸收）。因此，合理的连接顺序为：A→C→F→E→D→C→B。 【小问2详解】 尾气主要含有（有毒），已知其遇水水解产生两种酸性气体（和）。用溶液吸收时，水解产生的和生成的均会被中和。总反应为：。 【小问3详解】 装置乙为长颈漏斗，连接在F装置的锥形瓶上，其作用是平衡气压，防止F中压强过大，且可通过长颈漏斗管中的液面高度判断是否发生堵塞。装置D中粗导管的作用：易升华，在D中遇冷凝华，粗导管可以防止凝华的堵塞导管，同时便于产物在U形管中收集。 【小问4详解】 步骤②反应前通是为了排尽装置内的空气，防止反应物/产物被氧化（易被氧化，THF易燃）。步骤③反应后冷却时通是为了将装置内残留的THF蒸气吹出/保护气氛，防止冷却时倒吸或空气进入，故作用不同。 【小问5详解】 THF（四氢呋喃）是易燃有机溶剂，明火加热容易引发火灾。电加热（电热套）更安全，且受热均匀，易于控制温度。 【小问6详解】 已知Cr(Ⅱ)有催化效果，具有还原性，可将(Ⅲ)还原为Cr(Ⅱ)。反应方程式为：。 【小问7详解】 理论产量：完全反应生成。摩尔质量为，理论质量。实际产量。产率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $