安徽省马鞍山市第二中学2025-2026学年高三上学期期中考试 化学试题

马鞍山二中2025-2026学年度第一学期高三期中素质测试 化学试题 试卷满分：100分 考试时间：75分钟. 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 画中有“化”，多彩中华。下列叙述正确的是 A. 岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐 B. 油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高分子 C. 竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱 D. 水墨画墨汁的主要成分碳，常温不易被氧化 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 的电子式： B. 分子中共价键的电子云图： C. 单质溶于液氨生成氨合电子的结构： D. 固体HF中的存在链状结构： 3. 家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是 A. 酿米酒需晾凉米饭后加酒曲：乙醇受热易挥发 B. 用碱液清洗厨房油污：油脂可碱性水解 C. 用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸 D. 用过氧碳酸钠漂白衣物：具有较强氧化性 4. 下列各组物质中，按照图示关系在一定条件下不能一步转化的是 选项 X Y Z W A B C D A. A B. B C. C D. D 5. 超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中键的数目为 B. 晶体中离子的数目为 C. 溶液中的数目小于 D. 该反应中每转移电子生成的数目为 阅读下列材料，完成以下2个小题。 氯是一种重要的“成盐元素”。氯气性质很活泼，能与大多数金属和大多数非金属单质化合。氯气与水反应可生成次氯酸，在不同温度下与溶液反应可生成或。和分子均为V形结构。的中心原子为，可利用氯气和或潮湿的碳酸钠反应生成；的中心原子为，存在大键，可用在强酸性溶液中与反应制得或利用与稀盐酸反应制得。 已知：25℃时，， 6. 下列叙述正确的是 A. 次氯酸的结构式为 B. 常温下，潮湿的液氯可储存于钢瓶中 C. 铜在氯气中燃烧可生成蓝色氯化铜固体 D. 氯气能与反应生成和单质 7. 下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是 A. 键角： B. 键的键长： C. 25℃时同浓度水溶液的pH： D. 酸性条件下氧化性： 8. 物质A∼K之间的转化关系如图所示，A与B的反应是氯碱工业的原理，白色沉淀K在空气中最终转化为红褐色沉淀J。下列对应离子方程式正确的是 A. 将D通入石灰乳中制得漂白粉： B. 以F作电极电解法处理酸性废水的阳极反应： C. 用溶液检验Ⅰ溶液中金属阳离子： D. 用H溶液和覆铜板制作印刷电路板： 9. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 实验装置 实验目的 A.实验室随开随用制备 B.模拟侯氏制碱法制备 实验装置 实验目的 C.实验室制备 D.验证能氧化乙醇 A. A B. B C. C D. D 10. 某溶液仅由 、Cl-、 、、、Fe3+、Al3+和K+中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验： ①取该溶液加入过量NaOH溶液，加热，产生无色气体； ②将①过滤、洗涤、灼烧，得到固体a； ③向上述滤液中加足量BaCl2 溶液，产生白色沉淀： 根据以上实验，下列推断错误的是 A. 根据操作①，推断一定存在 B. ②中固体a为氧化铁 C. 原溶液中一定不存在 、Al3+，可能含有K+ D. 说明原溶液中一定存在、Cl-、、、Fe3+、 11. 根据下列实验事实能得出相应结论的是 选项 实验事实 结论 A 常温下，分别向等体积的盐酸和硫酸中加入大小相同的铝片，前者反应速率更快 电离程度：盐酸>硫酸 B 常温下，分别向无水乙醇和冰醋酸中加入大小相同的金属钠，前者反应更剧烈 分子中氢氧键的极性：乙酸>乙醇 C 在25℃和40℃时，测得溶液的pH分别是9.66和9.37 水解常数： D 常温下，分别向浓度均为的和溶液中通入气体至饱和，仅后者生成沉淀 溶度积常数： A. A B. B C. C D. D 12. 乙烯在一定条件下被氧气催化氧化的反应过程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应过程中Pd的价态始终不变 B. 反应过程中有配位键的形成和断裂 C. 是中间产物之一 D. 图中的总过程可表示为 13. 与水反应时，表面覆盖了致密的导致反应缓慢，为了进一步探究与水的反应，设计了如下实验(镁条均经过打磨且大小和表面积相同，实验过程中产生的气体为)。 实验序号 i ii iii iv 盐溶液(同体积且均为) 溶液起始 5.1 8.3 7.0 a 时产生气体体积 已知：；实验后镁条表面均附着大量固体。 下列说法错误的是 A. B. 的存在不利于镁条表面形成致密的 C. 实验ii和iii镁条表面附着的固体成分相同 D. 实验ii和iii说明有利于反应的发生 14. 某市售葡萄糖酸亚铁补铁剂，标注含Fe量5mg/ml，现按下列步骤测定实际Fe含量： 已知：邻二氨菲(phen)：可以与形成橘黄色配合物，该配合物的吸光度A与配合物浓度成正比。线性回归方程：(Q为浓度，单位：mg/mL) 下列说法不正确的是 A. 若改用酸性高锰酸钾溶液测定补铁剂，结果Fe含量超过5mg/mL，可能是因为补铁剂中还存在其他还原性物质 B. 步骤Ⅱ，加入盐酸羟胺的目的是防止溶液中被氧化，提高测定结果的准确性 C. 步骤Ⅱ，加入缓冲液可以维持pH值相对稳定，若pH过低，会导致吸光度A偏高 D. 步骤Ⅲ测得吸光度，则原补铁剂中Fe的实际含量为4.8mg/mL 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. U、V、W、X、Y、Z是位于元素周期表三个短周期的主族元素，原子序数依次增大。V、W基态原子未成对电子数均为2且W元素的一种气态同素异形体位于平流层，可以吸收紫外线使人和生物免受紫外线的过度照射。X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两间均能反应，Z的气态氢化物的水溶液是一种强酸溶液。 （1）X、U可形成一种还原剂，写出其电子式：________________。 （2）X、W的一种化合物可以在潜水艇中作氧气的来源，写出相应的化学方程式：________________。 （3）X、Z、W形成的化合物是一种日常生活中常见的消毒剂，写出该消毒剂的水溶液露置在空气中与二氧化碳反应的化学方程式：___________________________________________。 （4）工业上制Y的化学方程式为：____________________________________________。 （5）短周期元素Q与Y满足元素周期表中的“对角线规则”，写出Q的最高价氧化物对应的水化物与X的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：____________________________________。 （6）Z的单质和X的最高价氧化物的水化物在一定条件下反应时，若生成的XZW和物质的量之比为，写出此时反应的离子方程式：___________________________________________。 （7）W、Z可形成一种新型自来水消毒剂，它的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是Z单质的________倍。(保留两位小数) 16. 氢化铝锂()以其优良的还原性广泛应用于医药、农药、香料、染料等行业，实验室按如图流程、装置开展制备实验(夹持、尾气处理装置已省略)。 已知：①难溶于烃，可溶于乙醚、四氢呋喃； ②LiH、在潮湿的空气中均会发生剧烈水解； ③乙醚，沸点34.5℃，易燃，一般不与金属单质反应。请回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________；装置b的作用是___________。 （2）乙醚中的少量水分也会对的制备产生严重的影响，以下试剂或操作可有效降低市售乙醚(含水体积分数为0.2%)含水量的是___________。 a．钠　　　　b．分液　　　　c．五氧化二磷　　　　d．通入乙烯 （3）下列说法正确的是___________ a．能溶于乙醚，可能与可以形成二聚体有关 b．滤渣A的主要成分是LiCl c．为提高过滤出滤渣A的速度，可先加水让滤纸紧贴漏斗内壁 d．为提高合成的速率，可将反应温度提高到50℃ e．操作B可以在分液漏斗中进行 （4）该制备原理的不足之处是___________。 （5）(不含LiH)纯度可采用如下方法测定(装置如图所示)：25℃，常压下，准确称取产品，记录量气管B起始体积读数，在分液漏斗中准确加入过量的四氢呋喃、水混合液15.0mL，打开旋塞至滴加完所有液体，立即关闭旋塞，调整量气管B，读数，过量四氢呋喃的作用___________；的质量分数为___________(已知25℃时，气体摩尔体积为，列出计算式即可)。 17. 柠檬酸亚铁是一种易吸收的高效铁制剂，一种用硫铁矿(主要成分为、、)为原料制备柠檬酸亚铁的工艺流程如下： 已知： Ⅰ.柠檬酸(结构式为，分子式为)为三元酸。 Ⅱ.相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示，开始沉淀的pH按金属离子浓度为计算。 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 1.9 3.2 3.4 4.7 7.0 9.0 请回答下列问题： （1）柠檬酸亚铁是一种________________(填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。 （2）“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为_______________________________________，滤渣1的成分为________________(填化学式)。 （3）已知与不反应。则“还原”时，发生反应的离子方程式为________________。 （4）“除铝”时，所调pH范围是________________，“还原”和“除铝”两步操作不能交换的原因是________________________________________。 （5）“沉铁”过程中发生反应的离子方程式为________________________________。该反应需控制温度在35℃以下，原因可能是_______________________________。 18. 对氯甲苯常作为染料、医药、有机合成的中间体，也可用作溶剂。其制取原理是：先用芳胺在一定条件下制成芳香重氮盐，然后在CuCl催化下，芳香重氮盐中的重氮基被氯原子取代生成芳香族氯化物。其原理如下： 已知：重氮盐的生成需在强酸性条件下进行，以免发生偶联反应。 I．CuCl沉淀的制备 （1）将、NaCl、、NaOH在水溶液中加热一段时间后，即可得到CuCl沉淀。俗称________，请写出该反应的离子方程式________。 Ⅱ．重氮盐溶液的制备 （2）实验过程中溶液过量可能带来的弊端是________；可用尿素将其除去，生成的气体无污染，请写出该反应的离子方程式________。 Ⅲ．对氯甲苯的制备 （3）水蒸气蒸馏装置如下图所示，图中长导管a的作用是________； 结束蒸馏后，下列操作正确的排序为________（填序号）。 ①熄灭酒精灯 ②打开旋塞 ③停止通冷凝水 （4）CuCl催化机理分两步进行，请补充完整： ① ②________。 （5）对氯甲苯粗品经过精制后，得到1.50g产品，本实验的产率最接近于________（填标号）。 A. 55% B. 60% C. 65% D. 70% 马鞍山二中2025-2026学年度第一学期高三期中素质测试 化学试题 试卷满分：100分 考试时间：75分钟. 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6~7题答案】 【答案】6. A 7. B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7）2.63 【16题答案】 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 吸收装置内的水分，防止空气中水蒸气进入，保持反应装置干燥 （2）ac （3）ab （4）LiH的利用率低 （5） ①. 减缓LiAlH4与水反应的速率 ②. ×100% 【17题答案】 【答案】（1）酸式盐 （2） ①. ②. （3） （4） ①. ②. 因为开始沉淀的比的更低，若先调节，则也会沉淀而损耗，导致产率降低 （5） ①. ②. 反应温度过高，碳酸氢铵受热分解，且温度越高氨气的溶解度越小 【18题答案】 【答案】（1） ①. 胆矾或蓝矾（任意一个均可） ②. （2） ①. 过多亚硝酸钠溶液会降低反应溶液的酸性，导致重氮盐发生偶联反应 ②. （3） ①. 平衡气压 ②. ②①③ （4） （5）B 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $