精品解析：安徽省马鞍山市第二中学2025-2026学年高三上学期期中考试 化学试题

马鞍山二中2025-2026学年度第一学期高三期中素质测试 化学试题 试卷满分：100分 考试时间：75分钟. 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 画中有“化”，多彩中华。下列叙述正确的是 A. 岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐 B. 油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高分子 C. 竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱 D. 水墨画墨汁的主要成分碳，常温不易被氧化 【答案】D 【解析】 【详解】A．贝壳粉的主要成分是碳酸钙，属于碳酸盐，A错误； B．核桃油属于油脂，分子量较小，不属于有机高分子，B错误； C．氧化铁（Fe2O3）能与酸反应，不耐酸，C错误； D．碳在常温下化学性质稳定，不易被氧化，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 的电子式： B. 分子中共价键的电子云图： C. 单质溶于液氨生成氨合电子的结构： D. 固体HF中的存在链状结构： 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中C与O之间形成碳氧双键，需共用两对电子，图示为单键结构，不符合的真实成键情况，A错误； B．的共价键是的1s轨道与的3p轨道头碰头重叠形成的键，电子云沿键轴对称分布，图示电子云形状不符合s-p 键的特征，B错误； C．氨合电子中心是带负电的电子，中带部分正电的朝向中心，图示结构合理，C正确； D．在固体HF中，HF分子间存在氢键，故一个 HF 分子中的氢原子与另一个 HF 分子中的氟原子通过氢键相连，这样多个 HF 分子就可以连接成链状结构，由于氟原子有两个孤电子对，其结构为： ，D错误； 故选C。 3. 家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是 A. 酿米酒需晾凉米饭后加酒曲：乙醇受热易挥发 B. 用碱液清洗厨房油污：油脂可碱性水解 C. 用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸 D. 用过氧碳酸钠漂白衣物：具有较强氧化性 【答案】A 【解析】 【详解】A．酿米酒需晾凉米饭后加酒曲的原因是高温会杀死酒曲中的微生物、破坏酶的活性，A错误； B．油脂在碱性条件下可发生水解反应，生成易溶于水的甘油和高级脂肪酸盐，因此可用碱液清洗厨房油污，B正确； C．水垢的主要成分为等，根据强酸制弱酸原理，柠檬酸酸性强于碳酸，可与反应生成可溶性物质，因此可用柠檬酸去除水垢，C正确； D．中含有过氧键，其中-1价氧元素具有较强氧化性，可漂白衣物，D正确； 故选A。 4. 下列各组物质中，按照图示关系在一定条件下不能一步转化的是 选项 X Y Z W A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁可将还原为，加碱生成，再经氧化得到，最后与盐酸反应生成，各步均可一步实现，A错误； B．不能与水直接反应生成，故图示不能一步实现，B正确； C．与水反应可生成，再依次通入、加入足量盐酸可依次得到和，电解熔融可制得，各步均可一步实现，C错误； D．与石灰乳反应生成，后者与、水反应生成，其光照分解可生成，浓盐酸可被氧化为，各步均可一步实现，D错误； 故选B。 5. 超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中键的数目为 B. 晶体中离子的数目为 C. 溶液中的数目小于 D. 该反应中每转移电子生成的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．的物质的量为，的结构式为，1个分子含2个键，故键数目为，A错误； B．由和构成，晶体中离子总物质的量为，离子数目为，B错误； C．选项仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，C错误； D．该反应中每转移电子生成，故每转移电子生成的物质的量为，数目为，D正确； 故答案为D。 阅读下列材料，完成以下2个小题。 氯是一种重要的“成盐元素”。氯气性质很活泼，能与大多数金属和大多数非金属单质化合。氯气与水反应可生成次氯酸，在不同温度下与溶液反应可生成或。和分子均为V形结构。的中心原子为，可利用氯气和或潮湿的碳酸钠反应生成；的中心原子为，存在大键，可用在强酸性溶液中与反应制得或利用与稀盐酸反应制得。 已知：25℃时，， 6. 下列叙述正确的是 A. 次氯酸的结构式为 B. 常温下，潮湿的液氯可储存于钢瓶中 C. 铜在氯气中燃烧可生成蓝色氯化铜固体 D. 氯气能与反应生成和单质 7. 下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是 A. 键角： B. 键的键长： C. 25℃时同浓度水溶液的pH： D. 酸性条件下氧化性： 【答案】6. A 7. B 【解析】 【6题详解】 A．次氯酸分子中原子分别与原子、原子形成共价单键，结构式为，A正确； B．潮湿的液氯含有水，氯气与水反应生成，可与钢瓶的主要成分反应，不能储存于钢瓶中，B错误； C．铜在氯气中燃烧生成棕黄色氯化铜固体，蓝色是氯化铜水溶液的颜色，C错误； D．氯气与反应生成和，无单质生成，D错误； 故选A； 【7题详解】 A．中心为杂化，含2对孤对电子，键角约为；中心为杂化，含1对孤对电子，键角约为，故键角，A错误； B．中存在三中心五电子大π键，其Cl-O键具有部分双键的性质，键能更大、键长更短；而中均为普通Cl-O单键，因此Cl-O键长​，B正确； C．酸的越大酸性越强，对应酸根离子水解程度越小，同浓度盐溶液越小，，故水解程度，同浓度溶液：，C错误； D．在强酸性溶液中与反应生成，该反应中为还原剂，为还原产物，氧化性，D错误； 故选B。 8. 物质A∼K之间的转化关系如图所示，A与B的反应是氯碱工业的原理，白色沉淀K在空气中最终转化为红褐色沉淀J。下列对应离子方程式正确的是 A. 将D通入石灰乳中制得漂白粉： B. 以F作电极电解法处理酸性废水的阳极反应： C. 用溶液检验Ⅰ溶液中金属阳离子： D. 用H溶液和覆铜板制作印刷电路板： 【答案】D 【解析】 【分析】A、B为和（氯碱工业反应物），电解生成、、；和点燃生成；白色沉淀为，红褐色沉淀为，推出、、。 【详解】A．石灰乳中以悬浊态存在，不能拆为，离子方程式书写错误，故A错误； B．作活性阳极，电解时失电子生成，阳极反应应为，故B错误； C．用检验时，参与反应生成蓝色沉淀，该方程式缺少，书写错误，故C错误； D．为，与反应制印刷电路板的离子方程式符合反应事实、配平正确，故D正确； 故选D。 9. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 实验装置 实验目的 A.实验室随开随用制备 B.模拟侯氏制碱法制备 实验装置 实验目的 C.实验室制备 D.验证能氧化乙醇 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．启普发生器适用于块状难溶固体与液体不加热制气，为粉末状且易溶于水，无法实现随开随用制备，A错误； B．极易溶于水，装置未设置防倒吸结构，无法达到实验目的，B错误； C．与稀盐酸加热不反应，实验室制备需使用浓盐酸与共热，C错误； D．加热条件下乙醇蒸气可与发生反应：，观察到黑色固体变红即可验证能氧化乙醇，D正确； 答案选D。 10. 某溶液仅由 、Cl-、 、、、Fe3+、Al3+和K+中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验： ①取该溶液加入过量NaOH溶液，加热，产生无色气体； ②将①过滤、洗涤、灼烧，得到固体a； ③向上述滤液中加足量BaCl2 溶液，产生白色沉淀： 根据以上实验，下列推断错误的是 A. 根据操作①，推断一定存在 B. ②中固体a为氧化铁 C. 原溶液中一定不存在 、Al3+，可能含有K+ D. 说明原溶液中一定存在、Cl-、、、Fe3+、 【答案】C 【解析】 【分析】加入过量的碱产生气体为NH3，溶液有。信息②知加入过量的碱产生了沉淀Fe(OH)3，溶液中有Fe3+，与Fe3+会发生双水解不能共存，则溶液中不存在。信息③知加溶液中有。 【详解】A．由上分析溶液中一定有，A项正确； B．Fe(OH)3受热分解为氧化铁Fe2O3，B项正确； C．由上分析溶液中一定有 和Fe3+而阴离子有，又溶液中各离子浓度相同，溶液中电荷不守恒，所以一定还有Cl-和。溶液中这五种离子刚好电荷守恒，所以一定不存在和Al3+、K+，C项错误； D．由C项分析溶液中一定存在 、Fe3+、 、Cl-和，D项正确； 故选C。 11. 根据下列实验事实能得出相应结论的是 选项 实验事实 结论 A 常温下，分别向等体积的盐酸和硫酸中加入大小相同的铝片，前者反应速率更快 电离程度：盐酸>硫酸 B 常温下，分别向无水乙醇和冰醋酸中加入大小相同的金属钠，前者反应更剧烈 分子中氢氧键的极性：乙酸>乙醇 C 在25℃和40℃时，测得溶液的pH分别是9.66和9.37 水解常数： D 常温下，分别向浓度均为的和溶液中通入气体至饱和，仅后者生成沉淀 溶度积常数： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下的盐酸和硫酸中浓度相等，二者均为强酸，完全电离，盐酸反应速率更快可能是对反应有促进作用，无法得出电离程度盐酸>硫酸，A错误； B．乙酸中氢氧键极性强于乙醇，理论上乙酸与钠反应更剧烈，实验中乙醇反应更剧烈可能是冰醋酸粘度大、分子间氢键更强导致钠与反应物接触不充分，无法得出氢氧键极性乙酸>乙醇的结论，B错误； C．升高温度时，水解吸热使浓度增大，但同时水的离子积也增大，溶液，因此减小不能说明水解程度增大，无法得出，C错误； D．和均为型难溶物，相同浓度下仅生成沉淀，说明溶解度更小，对应溶度积常数，D正确； 故答案为D。 12. 乙烯在一定条件下被氧气催化氧化的反应过程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应过程中Pd的价态始终不变 B. 反应过程中有配位键的形成和断裂 C. 是中间产物之一 D. 图中的总过程可表示为 【答案】A 【解析】 【分析】乙烯在一定条件下被氧气催化氧化可用总反应方程式表示为。 【详解】A．反应过程中Pd有0价、+2价等价态，A错误； B．反应过程中从Pd2+生成有配位键的形成，逆反应有配位键的断裂，B正确； C．根据反应过程图可看出是中间产物之一，C正确； D．根据分析，乙烯在一定条件下被氧气催化氧化可用总反应方程式表示为，D正确； 故选A。 13. 与水反应时，表面覆盖了致密的导致反应缓慢，为了进一步探究与水的反应，设计了如下实验(镁条均经过打磨且大小和表面积相同，实验过程中产生的气体为)。 实验序号 i ii iii iv 盐溶液(同体积且均为) 溶液起始 5.1 8.3 7.0 a 时产生气体体积 已知：；实验后镁条表面均附着大量固体。 下列说法错误的是 A. B. 的存在不利于镁条表面形成致密的 C. 实验ii和iii镁条表面附着的固体成分相同 D. 实验ii和iii说明有利于反应的发生 【答案】C 【解析】 【详解】A．相同浓度的三种盐溶液，溶液水解，溶液显酸性，=5.1，溶液水解大于电离，溶液显碱性，=8.3，溶液水解、水解，使溶液为，即，A正确； B．实验i和iii说明的存在不利于镁条表面形成致密的，B正确； C．由题干可知实验iii镁条表面固体成分可能为；实验ii盐溶液的碱性强，但生成的气体比实验iii多，说明实验镁条表面的固体不致密，镁条表面固体成分可能有，实验ii和iii镁条表面附着固体不完全相同，C错误； D．实验ii和iii对比，，说明有利于反应的发生，D正确； 答案选C。 14. 某市售葡萄糖酸亚铁补铁剂，标注含Fe量5mg/ml，现按下列步骤测定实际Fe含量： 已知：邻二氨菲(phen)：可以与形成橘黄色配合物，该配合物的吸光度A与配合物浓度成正比。线性回归方程：(Q为浓度，单位：mg/mL) 下列说法不正确的是 A. 若改用酸性高锰酸钾溶液测定补铁剂，结果Fe含量超过5mg/mL，可能是因为补铁剂中还存在其他还原性物质 B. 步骤Ⅱ，加入盐酸羟胺的目的是防止溶液中被氧化，提高测定结果的准确性 C. 步骤Ⅱ，加入缓冲液可以维持pH值相对稳定，若pH过低，会导致吸光度A偏高 D. 步骤Ⅲ测得吸光度，则原补铁剂中Fe的实际含量为4.8mg/mL 【答案】C 【解析】 【分析】邻二氨菲(phen)：可以与形成橘黄色配合物，该配合物的吸光度A与配合物浓度成正比，通过测量吸光度A，结合线性回归方程：计算实际Fe含量，以此解答。 【详解】A．酸性高锰酸钾具有强氧化性，若补铁剂中存在其他还原性物质，会与高锰酸钾反应，导致消耗高锰酸钾体积偏大，计算出的Fe含量偏高，A正确； B．盐酸羟胺是还原剂，可防止Fe2+被氧化为Fe3+（邻二氨菲仅与Fe2+显色），确保Fe2+完全参与配位，提高测定准确性，B正确； C．pH过低时，邻二氨菲（phen）中的N原子易结合H⁺，降低其与Fe2+的配位能力，导致配合物，浓度减小，吸光度A偏低，而非偏高，C错误； D．由A=0.74，代入线性回归方程0.74=150Q+0.02，解得Q==0.0048 mg/mL（显色后Fe2+浓度）。显色液中Fe总量=0.0048 mg/mL×50 mL=0.24 mg，来源于步骤I中5 mL稀释液。原补铁剂1 mL稀释至100 mL，5 mL稀释液含Fe量=原1 mL补铁剂中Fe量×，即0.24 mg=原浓度C×1 mL×，解得C=4.8 mg/mL，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. U、V、W、X、Y、Z是位于元素周期表三个短周期的主族元素，原子序数依次增大。V、W基态原子未成对电子数均为2且W元素的一种气态同素异形体位于平流层，可以吸收紫外线使人和生物免受紫外线的过度照射。X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两间均能反应，Z的气态氢化物的水溶液是一种强酸溶液。 （1）X、U可形成一种还原剂，写出其电子式：________________。 （2）X、W的一种化合物可以在潜水艇中作氧气的来源，写出相应的化学方程式：________________。 （3）X、Z、W形成的化合物是一种日常生活中常见的消毒剂，写出该消毒剂的水溶液露置在空气中与二氧化碳反应的化学方程式：___________________________________________。 （4）工业上制Y的化学方程式为：____________________________________________。 （5）短周期元素Q与Y满足元素周期表中的“对角线规则”，写出Q的最高价氧化物对应的水化物与X的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：____________________________________。 （6）Z的单质和X的最高价氧化物的水化物在一定条件下反应时，若生成的XZW和物质的量之比为，写出此时反应的离子方程式：___________________________________________。 （7）W、Z可形成一种新型自来水消毒剂，它的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是Z单质的________倍。(保留两位小数) 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7）2.63 【解析】 【分析】W元素的一种气态可以吸收紫外线使人和生物免受紫外线的过度照射，则W为O，V基态原子未成对电子数为2，则V为C，Z的气态氢化物水溶液是一种强酸溶液盐酸，则Z为Cl，X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两间均能反应，则X为Na，Y为Al，综上，U、V、W、X、Y、Z是H、C、O、Na、Al、Cl，以此分析； 【小问1详解】 Na和H形成的常见还原剂为NaH，是离子化合物，电子式为。 【小问2详解】 Na和O形成的潜水艇供氧化合物为，可与人呼出的​反应生成氧气，化学方程式为。 【小问3详解】 该日常消毒剂为NaClO，碳酸酸性强于HClO，故反应生成碳酸氢钠和次氯酸，化学方程式为。 【小问4详解】 Al为活泼金属，工业上采用电解熔融氧化铝（加冰晶石降低熔点）的方法制备，化学方程式为。 【小问5详解】 与Al满足对角线规则的短周期元素Q是Be，为两性氢氧化物，可和强碱NaOH反应生成盐和水，离子方程式为。 【小问6详解】 XZW为NaClO，为​，二者物质的量比2:1，根据得失电子守恒：2个Cl升2价（从0→+1）、1个Cl升5价（从0→+5），共升7价，对应7个Cl降为-1价，，离子方程式为。 【小问7详解】 新型消毒剂为，单位质量得电子数：​中Cl从+4→-1，1 mol ​得5 mol e-，单位质量得电子数为；​中Cl从0→-1，1 mol 得2 mol e-，单位质量得电子数为；比值为。 16. 氢化铝锂()以其优良的还原性广泛应用于医药、农药、香料、染料等行业，实验室按如图流程、装置开展制备实验(夹持、尾气处理装置已省略)。 已知：①难溶于烃，可溶于乙醚、四氢呋喃； ②LiH、在潮湿的空气中均会发生剧烈水解； ③乙醚，沸点34.5℃，易燃，一般不与金属单质反应。请回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________；装置b的作用是___________。 （2）乙醚中的少量水分也会对的制备产生严重的影响，以下试剂或操作可有效降低市售乙醚(含水体积分数为0.2%)含水量的是___________。 a．钠　　　　b．分液　　　　c．五氧化二磷　　　　d．通入乙烯 （3）下列说法正确的是___________ a．能溶于乙醚，可能与可以形成二聚体有关 b．滤渣A的主要成分是LiCl c．为提高过滤出滤渣A的速度，可先加水让滤纸紧贴漏斗内壁 d．为提高合成的速率，可将反应温度提高到50℃ e．操作B可以在分液漏斗中进行 （4）该制备原理的不足之处是___________。 （5）(不含LiH)纯度可采用如下方法测定(装置如图所示)：25℃，常压下，准确称取产品，记录量气管B起始体积读数，在分液漏斗中准确加入过量的四氢呋喃、水混合液15.0mL，打开旋塞至滴加完所有液体，立即关闭旋塞，调整量气管B，读数，过量四氢呋喃的作用___________；的质量分数为___________(已知25℃时，气体摩尔体积为，列出计算式即可)。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 吸收装置内的水分，防止空气中水蒸气进入，保持反应装置干燥 （2）ac （3）ab （4）LiH的利用率低 （5） ①. 减缓LiAlH4与水反应的速率 ②. ×100% 【解析】 【分析】由题给流程可知，氯化铝乙醚溶液与氢化锂乙醚溶液在28℃条件下搅拌反应生成氢化铝锂和不溶于乙醚的氯化锂，过滤得到乙醚和氢化铝锂乙醚滤液；向滤液中加入苯，蒸馏得到乙醚和氢化铝锂、苯的混合物；混合物经过一系列操作C得到粗产品。 【小问1详解】 由实验装置图可知，仪器a为恒压滴液漏斗；由氢化锂、氢化铝锂在潮湿的空气中均会发生剧烈水解可知，装置b中盛有的固体干燥剂用于吸收装置内的水分，防止空气中水蒸气进入，保持反应装置干燥，防止氢化锂、氢化铝锂发生水解，故答案为：恒压滴液漏斗；吸收装置内的水分，防止空气中水蒸气进入，保持反应装置干燥； 【小问2详解】 a．钠能与水反应生成不溶于乙醚的氢氧化钠和氢气，则用金属钠可以除去乙醚中的水，故正确； b．乙醚微溶于水，不能用分液的方法除去乙醚中的水，故错误； c．五氧化二磷是酸性干燥剂，能与水反应生成磷酸，则五氧化二磷可以除去乙醚中的水，故正确； d．乙烯不能与水反应，溶于乙醚，则通入乙烯不能除去乙醚中的水，故错误； 故选ac； 【小问3详解】 a．氯化铝中氯离子和铝离子可以通过配位键形成二聚氯化铝，由相似相溶原理可知，二聚氯化铝能溶于乙醚，则氯化铝能溶于乙醚与氯化铝可以形成二聚体有关，故正确； b．由分析可知，滤渣A的主要成分是不溶于乙醚的氯化锂，故正确； c．氢化铝锂在潮湿的空气中均会发生剧烈水解，所以过滤时不能加水让滤纸紧贴漏斗内壁，故错误； d．由题给信息可知，乙醚的沸点34.5℃，则实验时不能将反应温度提高到50℃，否则乙醚挥发不利于氯化铝和氯化锂的接触反应，会使反应速率减慢，故错误； e．由分析可知，操作B为蒸馏，不能在分液漏斗中进行，故错误； 故选ab； 【小问4详解】 由分析可知，氯化铝乙醚溶液与氢化锂乙醚溶液在28℃条件下搅拌反应生成氢化铝锂和不溶于乙醚的氯化锂，反应的化学方程式为AlCl3+4LiHLiAlH4+3LiCl↓，由方程式可知，该制备原理的不足之处是反应中氢化锂主要转化为氯化锂导致氢化锂的利用率低，故答案为：LiH的利用率低； 【小问5详解】 氢化铝锂与水反应生成氢氧化铝、氢氧化锂和氢气，反应的化学方程式为LiAlH4+4H2O=Al(OH)3+LiOH+4H2↑，由题意可知，反应生成氢气的物质的量为mol，则氢化铝锂的质量分数为×100%=×100%，故答案为：×100%。 17. 柠檬酸亚铁是一种易吸收的高效铁制剂，一种用硫铁矿(主要成分为、、)为原料制备柠檬酸亚铁的工艺流程如下： 已知： Ⅰ.柠檬酸(结构式为，分子式为)为三元酸。 Ⅱ.相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示，开始沉淀的pH按金属离子浓度为计算。 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 1.9 3.2 3.4 4.7 7.0 9.0 请回答下列问题： （1）柠檬酸亚铁是一种________________(填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。 （2）“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为_______________________________________，滤渣1的成分为________________(填化学式)。 （3）已知与不反应。则“还原”时，发生反应的离子方程式为________________。 （4）“除铝”时，所调pH范围是________________，“还原”和“除铝”两步操作不能交换的原因是________________________________________。 （5）“沉铁”过程中发生反应的离子方程式为________________________________。该反应需控制温度在35℃以下，原因可能是_______________________________。 【答案】（1）酸式盐 （2） ①. ②. （3） （4） ①. ②. 因为开始沉淀的比的更低，若先调节，则也会沉淀而损耗，导致产率降低 （5） ①. ②. 反应温度过高，碳酸氢铵受热分解，且温度越高氨气的溶解度越小 【解析】 【分析】硫铁矿（主要成分为、、）在空气氛围中高温焙烧，被空气中的充分氧化，生成铁的氧化物和；、在此条件下不挥发，以固体形式留存于焙烧产物中。向焙烧后的固体中加入稀硫酸，铁的氧化物转化为，转化为，而​不与稀硫酸反应，因此经过滤后，滤渣1为不溶于酸的，滤液中含有、、过量的和。向溶浸后的滤液中加入，题目说明​与不反应，此处​作为还原剂，将溶液中的还原为目标产物需要的，​中的-1价S被氧化为单质S，因此生成淡黄色的S沉淀。调节溶液pH，利用表格中金属氢氧化物的沉淀pH差异，使完全转化为沉淀，同时保证不会沉淀，过滤除去​后，得到含的滤液。向含的溶液中加入和​，将转化为​沉淀，经过滤、洗涤得到纯净的​固体。​与柠檬酸（三元酸）发生反应，最终制备得到柠檬酸亚铁晶体。 【小问1详解】 柠檬酸是三元酸（分子式​），柠檬酸亚铁的组成为，对比柠檬酸的分子式可知，1分子柠檬酸仅被中和了2个活泼氢，还剩余1个羧基氢，因此属于酸式盐。 【小问2详解】 硫铁矿在空气中焙烧时，被氧气氧化生成氧化铁和二氧化硫，化学方程式为；焙烧后产物加稀硫酸溶浸，、均可与稀硫酸反应生成可溶性盐，只有不与稀硫酸反应的成为滤渣1。 【小问3详解】 还原步骤中，​作为还原剂将溶液中的还原为，自身被氧化，结合生成淡黄色S单质，离子方程式为。 【小问4详解】 除铝的要求是让完全沉淀（pH≥4.7），同时不能让开始沉淀（开始沉淀pH为7.0），因此pH范围为；如果交换操作，还原前溶液中是大量，调pH到4.7时早已在pH=3.2就完全沉淀，和共同析出，导致铁元素损耗。 【小问5详解】 沉铁时与​、通入的​反应生成碳酸亚铁沉淀，配平得到对应离子方程式为；温度控制在35℃以下，一方面是因为铵盐、碳酸氢盐受热易分解，另一方面高温会促进水解，同时加快空气中氧气对的氧化，不利于得到纯净的二价铁产物。 18. 对氯甲苯常作为染料、医药、有机合成的中间体，也可用作溶剂。其制取原理是：先用芳胺在一定条件下制成芳香重氮盐，然后在CuCl催化下，芳香重氮盐中的重氮基被氯原子取代生成芳香族氯化物。其原理如下： 已知：重氮盐的生成需在强酸性条件下进行，以免发生偶联反应。 I．CuCl沉淀的制备 （1）将、NaCl、、NaOH在水溶液中加热一段时间后，即可得到CuCl沉淀。俗称________，请写出该反应的离子方程式________。 Ⅱ．重氮盐溶液的制备 （2）实验过程中溶液过量可能带来的弊端是________；可用尿素将其除去，生成的气体无污染，请写出该反应的离子方程式________。 Ⅲ．对氯甲苯的制备 （3）水蒸气蒸馏装置如下图所示，图中长导管a的作用是________； 结束蒸馏后，下列操作正确的排序为________（填序号）。 ①熄灭酒精灯 ②打开旋塞 ③停止通冷凝水 （4）CuCl催化机理分两步进行，请补充完整： ① ②________。 （5）对氯甲苯粗品经过精制后，得到1.50g产品，本实验的产率最接近于________（填标号）。 A. 55% B. 60% C. 65% D. 70% 【答案】（1） ①. 胆矾或蓝矾（任意一个均可） ②. （2） ①. 过多亚硝酸钠溶液会降低反应溶液的酸性，导致重氮盐发生偶联反应 ②. （3） ①. 平衡气压 ②. ②①③ （4） （5）B 【解析】 【分析】浓盐酸、对甲基苯胺、溶液反应制备甲基苯胺重氮盐溶液。对甲基苯胺重氮盐滴加至装有冷的CuCl-HCl溶液的烧瓶中反应生成高对氯甲苯，反应完成后，向烧瓶中加入适量蒸馏水，进行水蒸气蒸馏，当不再有油滴馏出时停止加热。将馏出液用环己烷萃取水层两次，将萃取所得有机层与粗产品合并，洗涤、干燥后蒸馏，控制温度在158~162 ℃收得馏分即为高对氯甲苯产品。 【小问1详解】 ①俗称胆矾或蓝矾（任意一个均可），故答案为：胆矾或蓝矾（任意一个均可）； ②将、NaCl、、NaOH在水溶液中加热一段时间后，即可得到CuCl，该反应的离子方程式为：，故答案为：； 【小问2详解】 ①由于亚硝酸钠溶液显碱性，若溶液过量太多，可能带来的弊端是过多亚硝酸钠溶液会降低反应溶液的酸性，导致重氮盐发生偶联反应，故答案为：过多亚硝酸钠溶液会降低反应溶液的酸性，导致重氮盐发生偶联反应； ②可用尿素在酸性条件下，生成的N2、CO2和H2O，离子方程式为：，故答案为：； 【小问3详解】 ①图2中烧瓶A中长玻璃管起稳压作用，能使装置中的气体压强维持在一定的安全范围，能防止装置中压强过大引起事故；答案为：平衡气压； ②蒸馏结束后打开旋塞，熄灭酒精灯，再停止通冷凝水，正确的操作顺序为②①③，故答案为：②①③； 【小问4详解】 根据步骤Ⅲ的总反应：先生成和氯化铜，氯化铜再与反应生成CuCl和，故第二步反应机理为：，故答案为：； 【小问5详解】 2.1g邻甲基苯胺的物质的量是，理论上生成邻氯甲苯的质量是，所以产率是，故答案为：B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 马鞍山二中2025-2026学年度第一学期高三期中素质测试 化学试题 试卷满分：100分 考试时间：75分钟. 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 画中有“化”，多彩中华。下列叙述正确的是 A. 岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐 B. 油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高分子 C. 竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱 D. 水墨画墨汁的主要成分碳，常温不易被氧化 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 的电子式： B. 分子中共价键的电子云图： C. 单质溶于液氨生成氨合电子的结构： D. 固体HF中的存在链状结构： 3. 家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是 A. 酿米酒需晾凉米饭后加酒曲：乙醇受热易挥发 B. 用碱液清洗厨房油污：油脂可碱性水解 C. 用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸 D. 用过氧碳酸钠漂白衣物：具有较强氧化性 4. 下列各组物质中，按照图示关系在一定条件下不能一步转化的是 选项 X Y Z W A B C D A. A B. B C. C D. D 5. 超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中键的数目为 B. 晶体中离子的数目为 C. 溶液中的数目小于 D. 该反应中每转移电子生成的数目为 阅读下列材料，完成以下2个小题。 氯是一种重要的“成盐元素”。氯气性质很活泼，能与大多数金属和大多数非金属单质化合。氯气与水反应可生成次氯酸，在不同温度下与溶液反应可生成或。和分子均为V形结构。的中心原子为，可利用氯气和或潮湿的碳酸钠反应生成；的中心原子为，存在大键，可用在强酸性溶液中与反应制得或利用与稀盐酸反应制得。 已知：25℃时，， 6. 下列叙述正确的是 A. 次氯酸的结构式为 B. 常温下，潮湿的液氯可储存于钢瓶中 C. 铜在氯气中燃烧可生成蓝色氯化铜固体 D. 氯气能与反应生成和单质 7. 下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是 A. 键角： B. 键的键长： C. 25℃时同浓度水溶液的pH： D. 酸性条件下氧化性： 8. 物质A∼K之间的转化关系如图所示，A与B的反应是氯碱工业的原理，白色沉淀K在空气中最终转化为红褐色沉淀J。下列对应离子方程式正确的是 A. 将D通入石灰乳中制得漂白粉： B. 以F作电极电解法处理酸性废水的阳极反应： C. 用溶液检验Ⅰ溶液中金属阳离子： D. 用H溶液和覆铜板制作印刷电路板： 9. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 实验装置 实验目的 A.实验室随开随用制备 B.模拟侯氏制碱法制备 实验装置 实验目的 C.实验室制备 D.验证能氧化乙醇 A. A B. B C. C D. D 10. 某溶液仅由 、Cl-、 、、、Fe3+、Al3+和K+中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验： ①取该溶液加入过量NaOH溶液，加热，产生无色气体； ②将①过滤、洗涤、灼烧，得到固体a； ③向上述滤液中加足量BaCl2 溶液，产生白色沉淀： 根据以上实验，下列推断错误的是 A. 根据操作①，推断一定存在 B. ②中固体a为氧化铁 C. 原溶液中一定不存在 、Al3+，可能含有K+ D. 说明原溶液中一定存在、Cl-、、、Fe3+、 11. 根据下列实验事实能得出相应结论的是 选项 实验事实 结论 A 常温下，分别向等体积的盐酸和硫酸中加入大小相同的铝片，前者反应速率更快 电离程度：盐酸>硫酸 B 常温下，分别向无水乙醇和冰醋酸中加入大小相同的金属钠，前者反应更剧烈 分子中氢氧键的极性：乙酸>乙醇 C 在25℃和40℃时，测得溶液的pH分别是9.66和9.37 水解常数： D 常温下，分别向浓度均为的和溶液中通入气体至饱和，仅后者生成沉淀 溶度积常数： A. A B. B C. C D. D 12. 乙烯在一定条件下被氧气催化氧化的反应过程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应过程中Pd的价态始终不变 B. 反应过程中有配位键的形成和断裂 C. 是中间产物之一 D. 图中的总过程可表示为 13. 与水反应时，表面覆盖了致密的导致反应缓慢，为了进一步探究与水的反应，设计了如下实验(镁条均经过打磨且大小和表面积相同，实验过程中产生的气体为)。 实验序号 i ii iii iv 盐溶液(同体积且均为) 溶液起始 5.1 8.3 7.0 a 时产生气体体积 已知：；实验后镁条表面均附着大量固体。 下列说法错误的是 A. B. 的存在不利于镁条表面形成致密的 C. 实验ii和iii镁条表面附着的固体成分相同 D. 实验ii和iii说明有利于反应的发生 14. 某市售葡萄糖酸亚铁补铁剂，标注含Fe量5mg/ml，现按下列步骤测定实际Fe含量： 已知：邻二氨菲(phen)：可以与形成橘黄色配合物，该配合物的吸光度A与配合物浓度成正比。线性回归方程：(Q为浓度，单位：mg/mL) 下列说法不正确的是 A. 若改用酸性高锰酸钾溶液测定补铁剂，结果Fe含量超过5mg/mL，可能是因为补铁剂中还存在其他还原性物质 B. 步骤Ⅱ，加入盐酸羟胺的目的是防止溶液中被氧化，提高测定结果的准确性 C. 步骤Ⅱ，加入缓冲液可以维持pH值相对稳定，若pH过低，会导致吸光度A偏高 D. 步骤Ⅲ测得吸光度，则原补铁剂中Fe的实际含量为4.8mg/mL 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. U、V、W、X、Y、Z是位于元素周期表三个短周期的主族元素，原子序数依次增大。V、W基态原子未成对电子数均为2且W元素的一种气态同素异形体位于平流层，可以吸收紫外线使人和生物免受紫外线的过度照射。X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两间均能反应，Z的气态氢化物的水溶液是一种强酸溶液。 （1）X、U可形成一种还原剂，写出其电子式：________________。 （2）X、W的一种化合物可以在潜水艇中作氧气的来源，写出相应的化学方程式：________________。 （3）X、Z、W形成的化合物是一种日常生活中常见的消毒剂，写出该消毒剂的水溶液露置在空气中与二氧化碳反应的化学方程式：___________________________________________。 （4）工业上制Y的化学方程式为：____________________________________________。 （5）短周期元素Q与Y满足元素周期表中的“对角线规则”，写出Q的最高价氧化物对应的水化物与X的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：____________________________________。 （6）Z的单质和X的最高价氧化物的水化物在一定条件下反应时，若生成的XZW和物质的量之比为，写出此时反应的离子方程式：___________________________________________。 （7）W、Z可形成一种新型自来水消毒剂，它的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是Z单质的________倍。(保留两位小数) 16. 氢化铝锂()以其优良的还原性广泛应用于医药、农药、香料、染料等行业，实验室按如图流程、装置开展制备实验(夹持、尾气处理装置已省略)。 已知：①难溶于烃，可溶于乙醚、四氢呋喃； ②LiH、在潮湿的空气中均会发生剧烈水解； ③乙醚，沸点34.5℃，易燃，一般不与金属单质反应。请回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________；装置b的作用是___________。 （2）乙醚中的少量水分也会对的制备产生严重的影响，以下试剂或操作可有效降低市售乙醚(含水体积分数为0.2%)含水量的是___________。 a．钠　　　　b．分液　　　　c．五氧化二磷　　　　d．通入乙烯 （3）下列说法正确的是___________ a．能溶于乙醚，可能与可以形成二聚体有关 b．滤渣A的主要成分是LiCl c．为提高过滤出滤渣A的速度，可先加水让滤纸紧贴漏斗内壁 d．为提高合成的速率，可将反应温度提高到50℃ e．操作B可以在分液漏斗中进行 （4）该制备原理的不足之处是___________。 （5）(不含LiH)纯度可采用如下方法测定(装置如图所示)：25℃，常压下，准确称取产品，记录量气管B起始体积读数，在分液漏斗中准确加入过量的四氢呋喃、水混合液15.0mL，打开旋塞至滴加完所有液体，立即关闭旋塞，调整量气管B，读数，过量四氢呋喃的作用___________；的质量分数为___________(已知25℃时，气体摩尔体积为，列出计算式即可)。 17. 柠檬酸亚铁是一种易吸收的高效铁制剂，一种用硫铁矿(主要成分为、、)为原料制备柠檬酸亚铁的工艺流程如下： 已知： Ⅰ.柠檬酸(结构式为，分子式为)为三元酸。 Ⅱ.相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示，开始沉淀的pH按金属离子浓度为计算。 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 1.9 3.2 3.4 4.7 7.0 9.0 请回答下列问题： （1）柠檬酸亚铁是一种________________(填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。 （2）“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为_______________________________________，滤渣1的成分为________________(填化学式)。 （3）已知与不反应。则“还原”时，发生反应的离子方程式为________________。 （4）“除铝”时，所调pH范围是________________，“还原”和“除铝”两步操作不能交换的原因是________________________________________。 （5）“沉铁”过程中发生反应的离子方程式为________________________________。该反应需控制温度在35℃以下，原因可能是_______________________________。 18. 对氯甲苯常作为染料、医药、有机合成的中间体，也可用作溶剂。其制取原理是：先用芳胺在一定条件下制成芳香重氮盐，然后在CuCl催化下，芳香重氮盐中的重氮基被氯原子取代生成芳香族氯化物。其原理如下： 已知：重氮盐的生成需在强酸性条件下进行，以免发生偶联反应。 I．CuCl沉淀的制备 （1）将、NaCl、、NaOH在水溶液中加热一段时间后，即可得到CuCl沉淀。俗称________，请写出该反应的离子方程式________。 Ⅱ．重氮盐溶液的制备 （2）实验过程中溶液过量可能带来的弊端是________；可用尿素将其除去，生成的气体无污染，请写出该反应的离子方程式________。 Ⅲ．对氯甲苯的制备 （3）水蒸气蒸馏装置如下图所示，图中长导管a的作用是________； 结束蒸馏后，下列操作正确的排序为________（填序号）。 ①熄灭酒精灯 ②打开旋塞 ③停止通冷凝水 （4）CuCl催化机理分两步进行，请补充完整： ① ②________。 （5）对氯甲苯粗品经过精制后，得到1.50g产品，本实验的产率最接近于________（填标号）。 A. 55% B. 60% C. 65% D. 70% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $