山西大学附属中学校2026-2027学年第一学期高三8月月考 化学试题

**基本信息** 高三8月化学模块诊断卷，以科技前沿（辅酶Q10、钨氧化物催化剂）、工业流程（钪回收、侯氏制碱法）及实验探究（AlCl3·6H2O制备）为情境，覆盖化学观念、科学思维与探究素养，适配高三起点复习检测。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|物质结构（电子式、杂化）、反应原理（NA、离子方程式）、元素周期律|结合消毒剂、吸附材料等真实物质考查基础概念| |非选择题|4/58|工艺流程（钪回收）、有机化学（青蒿素提取）、反应原理（水煤气变换）、有机合成|第15题融合Ksp计算与晶胞分析，第17题通过反应历程图考查活化能与平衡，体现综合应用|

山西大学附中 2026-2027学年第一学期高三年级八月月考（总第一次） 化学答案与评分标准 1、 选择题（每小题3分，共42分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C C B D D A C A B D B D C C 2、 非选择题（共58分，除标注外，每空2分） 15. （18分） （1）  （1分）    （2） 研磨（粉碎）钪铝渣  （1分）    （3） 5.00 mol/L （4）Sc(OH)3+3H+ =Sc3++3H2O （5）① Mg2+ ② 洗脱   相同条件下，c(HNO3)>4.8 mol/L时，Fe元素的洗脱率远高于Sc元素，Fe元素被硝酸洗脱进入无机溶液2，Sc元素仍保留在有机相中。     （6）12.6  （7）6 16. （13分） (1)增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率 (2) 圆底烧瓶（1分） 节约萃取剂，可连续萃取 (3) 2H2O2 MnO2 2H2O+O2 或2Na2O2 +2H2O == 4NaOH+O2↑ (4) (5)乙酸或甲酸甲酯 (6)在E后边接上一个盛有碱石灰的干燥管 17. （12分） （1）>（1分） （2） C （3）小于（1分） 2.02 COOH+H+H2O＝COOH+2H+OH 或 H2O＝H+OH （4） 0.0057 b（1分） c （1分） 18. （15分） (1) 酯基和醚键 C16H13O3N (2) 2，3-二羟基苯甲酸 高于（1分） (3)+CH3OH +H2O (4) 取代反应 (5) (6) 17 高三开学考化学试题 第 1 页 共 9 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山西大学附中 2026~2027学年第一学期高三8月模块诊断 化学试题 时长：75分钟 内容：化学综合 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Sc 45 Cu 64 W 184 1、 选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求。 1.下列说法错误的是（ ） A. 蚕丝属于天然高分子材料 B. NaClO通过氧化灭活病毒 C. 青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D. 龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物 2. 消毒剂三氯异氰尿酸()能与H2O持续缓慢反应产生HClO。下列相关化学用语表述正确的是（ ） A．三氯异氰尿酸的分子式：Cl3N3O3 B．HClO的电子式： C．基态Cl原子的价层电子排布式：3s23p5 D．H2O的空间填充模型： 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.1NA B. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA C. 1 mol金刚石中所含σ键数目为NA D.1 L 0.1mol/L Na2SiO3溶液中SiO32-的个数为0.1 NA 4. 辅酶Q10具有预防动脉硬化的功效，结构简式如下。下列有关辅酶Q10的说法正确的是（ ） A. 可发生加成反应，不能发生取代反应 B. 分子中含有13个甲基 C. 分子中的四个氧原子不在同一平面 D. 该分子可以与氢气发生加成反应 5. 一种可吸附甲醇的材料，其化学式为[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl，部分晶体结构如下图所示，其中[C(NH2)3]+为平面结构。下列说法正确的是（ ） A. 晶体中B、C和N原子均为sp3杂化 B. 基态原子的第一电离能：C<N<O C. 基态原子未成对电子数：B<C<O<N D. 该晶体中存在N-H∙∙∙O氢键 6. 能正确表示下列反应的离子方程式为（ ） A. 将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++ SO=BaSO4↓+2H2O B. 酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫：2MnO4－+5SO2+4H+=5SO42-+2Mn2++2H2O C. 明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+4H2O=[Al(OH)4]－+4NH D. 次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：2ClO－+CO2+H2O=2HClO+CO32- 7. 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是（ ） 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 检验食盐中是否含有碘元素 向某品牌的食盐水溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色不变 该食盐为无碘盐 B 鉴别溴乙烷中的溴元素 向溴乙烷中加入足量氢氧化钠溶液，加热，反应后滴加硝酸银溶液 有沉淀生成，说明溴乙烷中含溴元素 C 探究氢离子浓度对CrO42-、Cr2O72-相互转化的影响 向K2CrO4溶液中缓慢滴加5-10滴6mol/L硫酸，黄色变为橙红色 增大氢离子浓度，转化平衡向生成Cr2O72-的方向移动 D 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水 8. W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X位于不同周期，X在同周期基态原子中未成对电子数最多，Y与Z同族。下列说法错误的是（ ） A. 电负性：X＞Y B. 热稳定性：W2Y＞W2Z C. ZY2、MY2的空间结构均为V形 D. XY2、ZY2分别与H2O反应的反应类型不同 9. AlCl3是一种用途广泛的化工原料，某兴趣小组欲从饱和AlCl3溶液中获取AlCl3·6H2O，相关装置如图所示，下列说法不正确的是（ ） 已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚 A．通入HCl可以抑制AlCl3水解并促使AlCl3·6H2O晶体析出 B．经过滤→冷水洗涤2~3次→低温干燥可以获取AlCl3·6H2O晶体 C．倒扣小漏斗的作用是防止NaOH溶液倒吸 D．AlCl3·6H2O在干燥HCl氛围中加热脱水可以制备无水AlCl3 10. 一种从废旧电池正极材料（LiFePO4）中回收锂元素的电化学装置如图。下列说法错误的是（ ） A. a电极反应：O2+2H2O+2e－=H2O2+2OH－ B. 电路中转移2 mol电子，理论上可回收4 mol Li+ C. b电极连接电源正极 D. I3－可转化为I－和IO3－，会降低锂的理论回收产率 11. 我国科研人员利用钨的氧化物开发了新型催化剂。该氧化物的六方晶胞结构如图，2号O的分数坐标为。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A. 该氧化物的化学式为WO2 B. 晶体密度为 C. 3号W的分数坐标为 D. 1号O和3号W的核间距为 12. 1941年，我国科学家侯德榜结合地域条件改进索尔维制碱法，提出纯碱与铵肥（NH4Cl）的联合生产工艺，后被命名为“侯氏制碱法”。主要工艺流程如图。下列说法正确的是（ ） 已知：索尔维制碱法总反应：2NaCl＋CaCO3===Na2CO3＋CaCl2 (CaCl2作为废液排放) A．气体1、气体2均为CO2 B．溶液2中，含碳微粒主要是HCO C．侯氏制碱法和索尔维制碱法中原料NaCl的原子利用率相同 D．盐析池中加入NaCl，c(Cl－)增大，NH4Cl(s)NH(aq)＋Cl－(aq)的平衡逆向移动，NH4Cl析出 13. 利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。 装置示意图 序号 电解质溶液 实验现象 ① 0.1mol/LCuSO4 +少量H2SO4 阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验电解液中有Fe2+ ② 0.1mol/LCuSO4 +过量氨水 阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验电解液中无Fe元素 下列说法不正确的是（ ） A．①中气体减少，推测是由于溶液中c(H+)减少，且Cu覆盖铁电极，阻碍H+与铁接触 B．①中检测到Fe2+，推测可能发生反应：Fe+2H+=Fe2++H2、Fe+Cu2+=Fe2++Cu C．随阴极析出Cu，推测②中溶液c(Cu2+)减少，Cu2++4NH3⇌[Cu(NH3)4]2+平衡逆移 D．②中Cu2+生成[Cu(NH3)4]2+，使得c(Cu2+)比①中溶液的小，Cu缓慢析出，镀层更致密 14. 一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀 B．b点时，c(Cl-)=c(CrO42-)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4) C．Ag2CrO4+2Cl-2AgCl+CrO42-的平衡常数K=107.9 D．向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 钪是一种关键的战略金属，对国防科技、产业升级有重要的作用。从某钪铝渣［含Sc(OH)3及Al、Mg、Fe等的氢氧化物］中回收钪和铝，工艺流程如图。 已知： ①钪铝渣中Sc(OH)3夹杂在其他金属氢氧化物中或包裹在其他颗粒的孔隙中。 ②“酸浸”工序中，钪主要以Sc3+的形式被浸出。 ③25℃ 时，Ksp[Al(OH)3]=10-32.9，   Al3++4OH- [Al(OH)4]- K=1033.3。 回答下列问题： （1）基态钪原子的价层电子轨道表示式为　　　　　 　　。 （2）“预处理”工序的操作是　　　　　　　　。 （3）“碱浸”工序中，在一定条件下，NaOH溶液浓度对钪和铝浸取率的影响如图1，最佳NaOH溶液浓度为　　　　　　　　。 （4）“酸浸”工序中浸出钪的主要离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）pH对萃取率的影响如图2，HNO3溶液浓度对洗脱率的影响如图3。 ①“无机溶液1”中存在的金属阳离子主要是　　　　。 ②本工艺中去除溶液中Fe3+的工序是　　　　　　，依据是　　　 　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （6） “碱浸”工序中，温度为25℃，溶液中[Al(OH)4]- 浓度为0.1 mol/L 时，pH为　　　。 （7）铝钪合金及铝镁合金在航天和舰船工业有广泛应用。铝钪合金晶胞结构如图4所示，Sc配位数为___________。钪晶体在较高温度下的晶胞结构如图5所示，已知其晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体密度为__________g/cm3 (列出计算式即可)。 图4 图5 16．青蒿素（分子结构如下图）是高效的抗疟药，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，难溶于水，熔点为156~157℃，温度超过60℃完全失去药效（已知：乙醚沸点为35℃）。 I．从青蒿中提取青蒿素的一种工艺如图： 索氏提取装置如图所示，实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至装置a，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与青蒿粉末接触，进行萃取，萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对青蒿粉末的连续萃取，回答下列问题： （1）实验前要对青蒿进行粉碎，其目的是 。 （2）索氏提取装置提取的青蒿素位于______________（填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”）中；与常规的萃取相比，索氏提取的优点是____________________________________。 II．实验室常用燃烧法确定有机物的组成。如图2所示装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。回答下列问题： 图2 （3）装置A中发生反应的化学方程式为：______________________________________ （4）若准确称取1.20 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，D管质量增加0.72 g，E管质量增加1.76g，该有机物的质荷比如图3所示，则该有机物的分子式为_______________。 （5）该核磁共振氢谱中有2种峰且峰面积比为3：1，则该分子可能为______________ (填名称)。 （6）该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是：_________________。 17．水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题： （1）Shibata曾做过下列实验：①使纯H2缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。 ②在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。 根据上述实验结果判断，水煤气变换反应在721 ℃下的化学平衡常数K____1（填“>”、“,<” 或“=”）。 （2）721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H2的物质的量分数为_________（填标号）。 A．＜0.25        B．0.25         C．0.25~0.50        D．0.50        E．＞0.50 （3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。 可知水煤气变换的ΔH________0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E正=_________eV，写出该步骤的化学方程式 。 （4）Shoichi研究了467 ℃、489 ℃时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系（如下图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的PH2O和PCO相等、PCO2和PH2相等。 计算曲线b的反应在30~90 min内的平均速率(b)=___________kPa·min−1。467 ℃时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是___________、___________。 18. 中华裸蒴中含有一种具有杀菌活性的化合物J，其合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）D中含氧官能团的名称为_______；J的分子式为_______。 （2）化合物A的名称为 ，A的两种同分异构体结构分别为和，其熔点M_______N（填“高于”或“低于”）。 （3）由A生成B的化学方程式为___________________________________。 （4）由B生成C的反应类型为______________。 （5）G的结构简式为______________。 （6）F的同分异构体中，含有苯环、-NH2，且能发生银镜反应的有_____种（不考虑立体异构）。 高三化学月考试题 第 1 页 共 9 页 学科网（北京）股份有限公司 $