精品解析：广东广州市番禺区八校2025-2026学年第一学期高二年级期中教学质量监测 化学试卷

2025学年番禺区八校第一学期期中高二年级教学质量监测 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章～第三章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生产、生活、科技等息息相关。下列说法错误的是 A. 合成氨工业使用铁触媒提高氨的平衡产率 B. 用熟石灰中和土壤酸性 C. 用醋酸除去水壶中的水垢 D. 核能、风能属于新能源 【答案】A 【解析】 【详解】A．催化剂能加快反应速率，缩短反应到达平衡的时间，但不能改变产率，则合成氨工业使用铁触媒不能提高氨的平衡产率，A错误； B．土壤的酸性或碱性过强都不适合农作物生长，若土壤呈酸性，可用熟石灰中和土壤酸性，B正确； C．水垢的主要成分为CaCO3、Mg(OH)2等，可用醋酸除去水壶中的水垢，C正确； D．新能源一般是指在新技术基础上加以开发利用的可再生能源，太阳能、风能、生物质能、核能、氢能、地热能、海洋能等都属于新能源，D正确； 故选A。 2. 下列物质属于强电解质的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶于水部分完全电离，所以属于强电解质，A项正确； B．其在熔融状态下和水溶液中均不能电离，属于非电解质，B项错误； C．为共价化合物，溶于水和熔融状态均不导电，属于非电解质，C项错误； D．为共价化合物，为弱酸，属于弱电解质，D项错误； 故答案为：A。 3. 常温下，下列溶液中pH值最小的是 A. 硝酸钠溶液 B. 醋酸钠溶液 C. 氯化铵溶液 D. 氨水溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A：硝酸钠（NaNO3）是强酸（HNO3）强碱（NaOH）盐，不水解，溶液呈中性，pH≈7。 B：醋酸钠（CH3COONa）中醋酸根（CH3COO⁻）为弱酸根，水解生成OH⁻，溶液显碱性，pH>7。 C：氯化铵（NH4Cl）中铵根（）为弱碱阳离子，水解生成H⁺，溶液显酸性，pH<7。 D：氨水（NH3·H2O）为弱碱，直接电离产生OH⁻，溶液显碱性，pH>7。 故选C。 4. 已知101 kPa时， 。下列说法正确的是 A. 该反应的反应热为 B. 碳的燃烧热 C. 加入合适的催化剂，将减小 D. 该反应的反应物键能总和大于生成物键能总和 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应热的表示包含三部分：“符号”“数值”和“单位”，则该反应的反应热为，A错误； B．由于生成的CO不是稳定的氧化物，因此不是碳的燃烧热，由于CO转化为放出热量，故碳的燃烧热，B正确； C．催化剂影响反应速率，不影响反应的焓变，因此不变，C错误； D．该反应的反应物键能总和-生成物键能总和<0，即反应物键能总和小于生成物键能总和，D错误； 故选B。 5. 工业上用和合成氨的反应是放热反应，在合成氨的实际生产中，温度通常控制在500℃左右。这是因为 A. 高温有利于提高反应物的平衡转化率 B. 高温能使逆反应速率减慢 C. 在该温度范围内催化剂活性最强 D. 在该温度下反应的平衡常数最大 【答案】C 【解析】 【详解】A．对于放热反应而言，低温有利于提高反应物的转化率，A项错误； B．升高温度，正、逆反应速率均增大，B项错误； C．在500℃左右时，铁和钼等催化剂的活性最高，可以加快反应速率，C项正确； D．升高温度，合成氨反应的平衡常数减小，D项错误。 故选C。 6. 用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸的过程中，下列有关说法正确的是 A. 可以选择酚酞作指示剂 B. 达到滴定终点时溶液恰好呈中性 C. 滴定过程中，眼睛始终注视滴定管中的体积变化 D. 若碱式滴定管没有润洗，则结果偏小 【答案】A 【解析】 【详解】A．强酸强碱溶液恰好完全反应后溶于显中性，酚酞的变色范围为8.2~10.0，故该滴定可以选择酚酞作指示剂，A正确； B．由于没有酸碱指示剂的变色范围恰好为pH=7.0，故达到滴定终点时溶液并非恰好呈中性，用酚酞作指示剂时终点溶液显碱性，若用甲基橙作指示剂时终点溶液显酸性，B错误； C．滴定过程中，眼睛始终注视锥形瓶中溶液颜色的变化，而不是滴定管中的体积变化，C错误； D．若碱式滴定管没有润洗，导致所用标准溶液的浓度偏小，则消耗标准液的体积偏大，则结果偏大，D错误； 故答案为：A。 7. NO2和N2O4存在平衡： 。下列分析正确的是 A. 在平衡混合气体中，始终存在 B. 在恒压条件下，加热会使平衡向正反应方向移动 C. 当增大NO2的初始浓度时，反应可以更快地达到平衡状态 D. 反应需要一定的活化能才能发生，因此该反应需要加热才能发生 【答案】C 【解析】 【详解】A．设起始为2 mol，平衡时生成，由方程式可得平衡时和的物质的量之比为，b的量无法确定，比值不确定，A错误； B．由于该反应是放热反应，因此在恒压条件下加热，会使平衡逆向移动，B错误； C．当增大的初始浓度时，反应速率加快，反应可以更快地达到平衡状态，C正确； D．该反应常温下为自发反应，故不需要额外提供能量，D错误； 故选C。 8. 常温下，同时将盐酸和醋酸中溶质的浓度稀释到原浓度的，稀释过程中溶液的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线a表示盐酸稀释过程中的变化 B. 醋酸溶液中： C. 稀释后溶液中所有离子浓度均下降 D. 稀释过程中不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下盐酸的为1，稀释10倍后增大一个单位，所以曲线b表示盐酸稀释过程中的变化，A项错误； B．醋酸溶液中醋酸发生不完全电离产生氢离子和醋酸根，溶液呈酸性，同时水也电离产生氢离子，则，B项错误； C．稀释后氢离子和醋酸根、氯离子浓度下降，酸对于水的电离的抑制作用减弱，水的电离程度增大，浓度增大，C项错误； D．温度不变，不变，D项正确； 故选D。 9. 火箭推进器中氢气燃烧的机理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应历程中共四个基元反应 B. “链引发”是该反应的决速步骤 C. “链传递”分两步，第一步反应为 D. 该反应能自发进行可以利用熵变解释 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应历程中每一步反应都称为基元反应，由图可知共四个基元反应，A正确； B．由图可知，“链引发”的活化能最大，因此是该反应的决速步骤，B正确； C．由图可知“链传递”分两步完成，第一步反应的方程式为，第二步反应的方程式为，C正确； D．该反应为熵减反应，该反应可以自发进行，利用熵变无法解释，D错误； 故选D。 10. H2S为二元弱酸，下列说法正确的是 A. 水解的离子方程式： B. 向H2S溶液中滴加新制氯水，溶液pH减小 C. H2S溶液中 D. Na2S溶液中 【答案】B 【解析】 【详解】A．为二元弱酸根，水解分步进行，以第一步水解为主，不能一步水解生成。第一步水解离子方程式为，第二步水解离子方程式为，A错误； B．向溶液中滴加新制氯水，发生氧化还原反应：； 是弱酸，反应生成强酸，溶液中氢离子浓度显著增大，氢离子浓度越大pH越小，因此溶液pH减小，B正确； C．存在两步电离：、；，，，则，因此，C错误； D．溶液的物料守恒：总量是硫元素所有存在形式总浓度的2倍，正确等式应为，整理得到，D错误； 故选B。 11. 下列关于热化学方程式的描述(的数值均无误)正确的是 A. B. 已知 ，增大压强平衡右移，放出的热量增大，则减小 C. 已知 ，密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2发生该反应，放出92.4 kJ的热量 D. 氢气的燃烧热，则电解水的热化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．热化学方程式中焓变单位必须为，该选项只标注，单位书写错误，A错误； B．是对应化学方程式的固定焓变，只与方程式、物质状态有关，与平衡移动、反应转化量无关。增大压强平衡右移，实际放出热量增多，但该反应的数值保持不变，不会减小，B错误； C．属于可逆反应，反应物不能完全转化；向容器充入与，反应无法进行到底，实际放出热量小于，C错误； D．氢气燃烧热热化学方程式：，将方程式反向并扩大2倍得，D正确； 故选D。 12. 常温下，0.1mol∙L-1的某一元碱(BOH)溶液中，下列叙述正确的是 A. 该溶液的pH=13 B. 该溶液中由水电离出的 C. 该溶液中水的离子积常数为 D. 该溶液与0.1mol∙L-1的盐酸溶液等体积混合，混合溶液的pH=7 【答案】B 【解析】 【分析】常温下，0.1mol∙L-1的某一元碱(BOH)溶液中，则c(OH-)=1×10-3mol∙L-1，则c(H+)=1×10-11mol∙L-1。 【详解】A．由分析可知，0.1mol∙L-1的该一元碱(BOH)溶液中，c(H+)=1×10-11mol∙L-1，则该溶液的pH=11，A不正确； B．该溶液中，水的电离受到抑制，则由水电离出的H+也就是溶液中的H+，则由水电离出的c(H+)=1×10-11mol∙L-1，B正确； C．常温下，该溶液中水的离子积常数为1×10-14，C不正确； D．该溶液与0.1mol∙L-1的盐酸溶液等体积混合，刚好完全反应生成BCl和水，BCl为强酸弱碱盐，发生水解使溶液呈酸性，则混合溶液的pH＜7，D不正确； 故选B。 13. 常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A. 使酚酞呈无色的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 使石蕊呈红色的溶液中：、、、 D. 使甲基橙呈红色的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．使酚酞呈无色的溶液，pH≤8.2（可能酸性或中性或弱碱性），与发生双水解反应：，且若溶液酸性，会与反应生成，因此，离子不能大量共存，A错误； B．，说明氢离子浓度小于氢氧根浓度，溶液呈碱性，在碱性溶液中生成沉淀：，因此，离子不能大量共存，B错误； C．石蕊变红说明溶液呈酸性，所有离子在酸性条件下均稳定且不反应，可以共存，C正确； D．甲基橙呈红色说明溶液呈酸性，在酸性中发生反应：，且在酸性条件下可氧化，因此，离子不能大量共存，D错误； 故选C。 14. 常温下，已知和的分别为。下列说法错误的是 A. 常温下，的溶解度大于的溶解度 B. 常温下，向的饱和溶液中加入固体，增大 C. 常温下，饱和溶液中， D. 常温下，的平衡常数 【答案】B 【解析】 【详解】A．与组成相同，大，其溶解度也大，A项正确； B．只与温度有关，温度不变，不变，B项错误； C．饱和溶液中，，C项正确； D．，D项正确； 故选：B。 15. 根据下列实验操作及现象，能得出正确结论的是 选项 操作及现象 结论 A 向纯锌和稀硫酸的混合液中滴加几滴溶液，产生气泡速率明显加快 作催化剂 B 甲、乙试管分别装有的双氧水，在甲中滴加少量溶液，乙中不另加试剂，甲中产生气泡，乙中不明显 能加快分解反应 C 向溶液中滴1滴溶液，再加入稀溶液，颜色变浅 平衡向左移动，抑制生成 D 某反应在恒容密闭容器中进行，开始时混合气体压强逐渐增大 正反应一定是熵增反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向纯锌和稀硫酸的混合液中滴加几滴硫酸铜溶液，锌置换出的铜与锌在稀硫酸中构成原电池，原电池反应使反应速率加快，则产生气泡速率明显加快不能说明铜离子是反应的催化剂，故A错误； B．甲、乙试管分别装有10mL30%的双氧水，在甲中滴加少量碘化钾溶液，乙中不另加试剂，甲中产生气泡，乙中不明显，说明碘化钾能加快过氧化氢分解反应，为催化剂，故B正确； C．氯化铁溶液与硫氰化钾的反应为，向溶液中加入碘化钾稀溶液，相当于稀释反应液，原来溶液浓度降低，颜色变浅，故C错误； D．绝热容器中进行的气体分子数减小的放热反应，反应放出的热量也会使压强增大，所以某反应在恒容密闭容器中进行，开始时混合气体压强逐渐增大不能说明正反应一定是熵增反应，故D错误； 故选B。 16. 在恒容刚性密闭容器中，充入等体积的CO和发生反应： ，测得CO物质的量分数与温度关系如图所示。下列说法错误的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据先拐先平，数值大，大于，A项正确； B．平衡时降低温度，CO物质的量分数减小，说明平衡向正方向移动，正反应是放热反应，B项正确； C．a点温度高于b点，浓度相同，故正反应速率a点大于b点，C项错误； D．c、d达到平衡状态，该反应是放热反应，d点温度较低，平衡正移，平衡常数增大，D项正确。 故答案选C。 二、非选择题 17. 化学反应的过程，既是物质的转化过程，也是化学能与热能等形式能量的转化过程。回答下列问题： （1）工业上用氮气合成氨，能量变化如图。则断裂0.5mol 和1.5mol 中的化学键所吸收的能量与形成1mol 中的化学键所释放的能量差的绝对值为___________kJ，该反应的热化学方程式可表示为___________。 （2）下列反应中，反应热变化和合成氨相同的是___________(填序号)。 ①碳的燃烧 ②铝热反应 ③盐酸和氢氧化钠溶液反应 ④与反应 ⑤二氧化碳和炽热的碳反应 （3）长征系列火箭以偏二甲肼作燃料，作氧化剂，若30 g偏二甲肼(液态)与(液态)完全反应生成、和，放热1275 kJ，写出反应的热化学方程式：___________。该物质可作为火箭推进剂的可能原因是：①反应产生大量气体；②___________。 （4）某兴趣小组同学设计利用如图所示装置测定50 mL 稀盐酸与50 mL 氨水反应的中和热。该装置缺少的仪器名称是___________，各步操作均正确，但是该同学测得的中和热数值始终小于，原因是___________。 （5）空气中NO的主要来源是汽车尾气，科学家提出安装催化转化器实现下列转化： 。若 ，CO的燃烧热为。则反应 ___________(用、、表示)。 【答案】（1） ①. b-a ②. （2）①②③ （3） ①. ②. 反应放热多 （4） ①. 玻璃搅拌器（或环形玻璃搅拌棒） ②. 一水合氨为弱碱，电离吸热，导致实际放出热量偏小，中和热数值小于 （5） 【解析】 【小问1详解】 根据图像可知，断裂0.5 mol 和1.5 mol 中的化学键所吸收的能量为，与形成1 mol 中的化学键所释放的能量为，而>，故二者差的绝对值为；由于形成化学键释放的能量大于断裂化学键吸收的能量，该反应为放热反应为“-”，且热化学方程式书写要注明物质的状态、的数值与化学计量系数有对应关系、单位为，则热化学方程式为 。 【小问2详解】 ①碳的燃烧反应为放热反应，②铝热反应为放热反应，③盐酸和氢氧化钠溶液反应为放热反应，④与反应为吸热反应，⑤二氧化碳和炙热的碳反应为吸热反应，合成氨反应为放热反应，故与合成氨反应反应热变化相同的是①②③。 【小问3详解】 30 g (液态)的物质的量为，与(液态)完全反应生成、和，放热1275 kJ，则1 mol完全反应放热2550 kJ，则热化学方程式为 ；该反应有大量气体生成，且反应放热多，可以作为火箭推进剂。 【小问4详解】 测定中和反应的反应热实验需用的仪器为量热计，该简易装置中缺少玻璃搅拌器（或环形玻璃搅拌棒）；已知强酸、强碱的稀溶液反应生成1 mol与可溶性盐时，放出热量为，中和热数值为，而该实验一水合氨为弱碱，电离吸热，导致实际放出热量偏小，中和热数值小于。 【小问5详解】 CO的燃烧热为，即 ，根据盖斯定律可以由减去，再加得到，则。 18. GB2719-2018《食品安全国家标准食醋》中规定食醋总酸指标≥3.5g/100mL（以乙酸计），某同学在实验室用中和滴定法检测某品牌食醋是否合格。回答下列问题： Ⅰ．实验步骤： （1）用______（填仪器名称，下同）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL______中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 （2）量取20.00mL待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴______作指示剂。 （3）读取盛装NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，此时的读数为______mL。 （4）滴定。滴定终点的现象是______。 Ⅱ．数据记录： 滴定次数 实验数据/mL 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ．数据处理： （5）该白醋的总酸度为______g/100mL，该品牌白醋______（填“合格”或“不合格”）。 Ⅳ．反思与总结： （6）实验过程中该同学出现了以下操作，其中可能导致结果偏大的是______（填字母）。 A．酸式滴定管没有进行润洗 B．锥形瓶用待测白醋润洗 C．滴定开始时滴定管中有气泡，结束时无气泡 D．指示剂变色立即停止滴定 E．滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数 （7）老师指出，氢氧化钠溶液一般很难配制出准确浓度，标准氢氧化钠溶液是用基准物质进行标定得到准确浓度的。氢氧化钠溶液难以配制出准确浓度的原因可能是______。 【答案】（1） ①. 酸式滴定管 ②. 容量瓶 （2）酚酞 （3）0.70 （4）加入半滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不变色 （5） ①. 4.5 ②. 合格 （6）BCE （7）氢氧化钠易潮解、变质等 【解析】 【小问1详解】 量取10.00mL食用白醋，精度为0.01mL，所以用酸式滴定管，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 【小问2详解】 用标准NaOH溶液滴定待测乙酸溶液，滴定终点得到醋酸钠溶液，此时溶液为碱性，应该用酚酞作指示剂。 【小问3详解】 读取盛装NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数，如果液面位置如图所示，此时的读数为0.70 mL。 【小问4详解】 酚酞在酸性溶液中无色，在碱性溶液中为粉红色，滴定终点的现象是：加入半滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不变色。 【小问5详解】 第一次实验数据明显偏离正常误差范围，根据第2、3、4次实验数据，V= ；该市售白醋的总酸度为=4.5 g/100mL>3.5g/100mL，该品牌白醋合格。 【小问6详解】 A．酸式滴定管没有进行润洗，会导致量取的白醋溶液中乙酸的物质的量偏小，导致测得白醋的总酸度偏小，A不选； B．锥形瓶用待测白醋润洗，会导致量取的白醋溶液中乙酸的物质的量偏大，导致测得白醋的总酸度偏大，B选； C．滴定开始时滴定管中有气泡，结束时无气泡，会导致测定消耗NaOH溶液的体积偏大，导致测得白醋的总酸度偏大，C选； D．指示剂变色立即停止滴定，可能还没有到达滴定终点，会导致测定消耗NaOH溶液的体积偏小，导致测得白醋的总酸度偏小，C不选； E．滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数，会导致测定消耗NaOH溶液的体积偏大，导致测得白醋的总酸度偏大，E选； 故选BCE。 【小问7详解】 氢氧化钠溶液难以配制出准确浓度的原因可能是氢氧化钠易潮解、变质等。 19. 常温下，用足量MnO2与硫化锰矿(MnS，含Fe、Mg等杂质)制备MnSO4的流程如下： 已知：常温下，，，，。 回答下列问题： （1）写出“酸溶”时MnS与MnO2发生反应生成MnSO4的离子方程式；___________(已知：滤渣1中无S元素)。若要提高硫化锰矿的浸取率，可以采取的措施是___________(任写两种)。 （2）“滤渣2”的主要成分是___________(写化学式)。 （3）写出滤液2中电荷守恒的关系式：___________(已除尽的离子忽略不计)。 （4）NH4HCO3溶液中___________(填“＞”“＜”或“=”)，“沉锰”时反应的离子方程式为___________。 （5）滤液3中___________。 【答案】（1） ①. MnS+4MnO2+8H+=5Mn2+++4H2O ②. 将矿石粉碎、适当提高硫酸浓度、充分搅拌、适当延长浸取时间等(任写两种) （2）Fe(OH)3、Mg(OH)2 （3）2c(Mn2+)+c()+c(H+)=2c()+c(OH-) （4） ①. ＞ ②. Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O （5）2.5 【解析】 【分析】硫化锰矿(MnS，含Fe、Mg等杂质)与足量MnO2混合后加入H2SO4溶液进行酸溶，由于滤渣1中不含有S，则其应为过量的MnO2；往滤液1中加入氨水，Fe3+、Mg2+转化为Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀，即为滤渣2；滤液2中加入NH4HCO3溶液沉锰，生成MnCO3沉淀，加入H2SO4溶解沉淀，即得MnSO4。 【小问1详解】 “酸溶”时MnS与MnO2发生反应生成MnSO4，离子方程式：MnS+4MnO2+8H+=5Mn2+++4H2O；若要提高硫化锰矿的浸取率，可以采取的措施是：将矿石粉碎、适当提高硫酸浓度、充分搅拌、适当延长浸取时间等(任写两种)。 【小问2详解】 由分析可知，“滤渣2”的主要成分是Fe(OH)3、Mg(OH)2； 【小问3详解】 滤液2中含有的离子为Mn2+、、、H+、OH-，则电荷守恒的关系式：2c(Mn2+)+c()+c(H+)=2c()+c(OH-)； 【小问4详解】 NH4HCO3溶液中，依据电荷守恒可得：c()+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)， 的水解常数：，且水解常数Kh2＞Ka2，的水解大于的电离，的水解常数：，的水解程度小于的水解程度，所以NH4HCO3溶液呈碱性，c(H+)＜c(OH-)，所以c()＞c()+2c()；“沉锰”时反应的离子方程式为Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O； 【小问5详解】 滤液3中====2.5。 20. 二甲醚()是含氢量高、廉价易得、无毒的优良制氢原料，二甲醚水蒸气重整制氢体系中发生如下反应： 主反应： 副反应： 回答下列问题： （1）主反应在___________(填“高温”或“低温”)下能自发进行，根据主反应，能提高产量的措施为___________(任写一种)。 （2）已知主反应的机理分为两步： 步骤i： 步骤ⅱ：…… ①步骤ⅱ的热化学方程式为___________。 ②以作为原料制取可以减少副反应带来的损耗并提高的产量，下图是利用与水反应的历程图(附着在催化剂表面上的用·标识)。 该反应的反应速度取决于历程中的反应是___________。该反应的焓变___________(填“<”或“>”)0。 （3）如图是选择性随水醚比变化的曲线，由图可知，工业上一般在___________条件下进行二甲醚制氢。 （4）向恒压为p的体系中充入物质的量之比为的发生二甲醚水蒸气重整制氢反应，达到平衡时，二甲醚转化率为25%，且产物中。 ①能判断该反应达到平衡状态的标志为___________(填字母)。 A．混合气体中各物质分压保持不变 B．混合气体的密度保持不变 C．混合气体平均摩尔质量保持不变 D．消耗时，有生成 ②该温度下达到平衡时，的转化率为___________；体系内二甲醚水蒸气重整制氢主反应的___________(列出含p的计算式即可)。 【答案】（1） ①. 高温 ②. 降低压强，升高温度，将从体系中除去等(任写一种) （2） ①. ②. ③. < （3）、水醚比为4 （4） ①. ABC ②. 20% ③. 【解析】 【小问1详解】 ①根据题中所给主反应方程式判断，该反应是气体系数增大的反应，且焓变大于0，即该反应为熵增的吸热反应，根据自发反应的复合判据可知，该反应高温下能自发进行； ②根据勒夏特列原理，若要提高产量，可以选择降低压强、升高温度、将从体系中除去等。 【小问2详解】 ①根据盖斯定律，由主反应和步骤i反应可知，步骤ii =（主反应-步骤i），步骤ii反应的热化学方程式为，，则步骤ⅱ的热化学方程式为：； ②该反应的速度取决于活化能最高的历程，根据反应历程图可知，该反应的反应速度取决于历程中的反应是：，该反应生成物的总能量小于反应物的总能量，为放热反应，焓变＜0。 【小问3详解】 由图可知，423K、水醚比为4时，的选择性较高，再增大水醚比，的选择性基本不发生变化，所以工业上一般在423K、水醚比为4的条件下进行二甲醚制氢。 【小问4详解】 ①A．反应在恒压体系中进行，随着反应的进行，气体体积在逐渐变化，则混合气体中各物质分压保持不变能说明反应达到平衡状态，A符合题意； B．气体总质量始终不变，总体积在逐渐改变，则密度保持不变能说明反应达到平衡状态，B符合题意； C．气体总质量始终不变，总物质的量逐渐改变，则气体平均摩尔质量保持不变能说明反应达到平衡状态，C符合题意； D．消耗时，有生成，均代表正反应，无法证明，D不符合题意； 故选ABC。 ②设该温度下，恒压为p的体系中充入的物质的量为，设按主反应转化了xmol，按副反应转化了ymol，可列“三段式”如下： 则，，解得，，则平衡时，，，，，，，，则的转化率为；主反应中各物质的分压为：，，，，体系内二甲醚水蒸气重整制氢主反应的。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年番禺区八校第一学期期中高二年级教学质量监测 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章～第三章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生产、生活、科技等息息相关。下列说法错误的是 A. 合成氨工业使用铁触媒提高氨的平衡产率 B. 用熟石灰中和土壤酸性 C. 用醋酸除去水壶中的水垢 D. 核能、风能属于新能源 2. 下列物质属于强电解质的是 A. B. C. D. 3. 常温下，下列溶液中pH值最小的是 A. 硝酸钠溶液 B. 醋酸钠溶液 C. 氯化铵溶液 D. 氨水溶液 4. 已知101 kPa时， 。下列说法正确的是 A. 该反应的反应热为 B. 碳的燃烧热 C. 加入合适的催化剂，将减小 D. 该反应的反应物键能总和大于生成物键能总和 5. 工业上用和合成氨的反应是放热反应，在合成氨的实际生产中，温度通常控制在500℃左右。这是因为 A. 高温有利于提高反应物的平衡转化率 B. 高温能使逆反应速率减慢 C. 在该温度范围内催化剂活性最强 D. 在该温度下反应的平衡常数最大 6. 用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸的过程中，下列有关说法正确的是 A. 可以选择酚酞作指示剂 B. 达到滴定终点时溶液恰好呈中性 C. 滴定过程中，眼睛始终注视滴定管中的体积变化 D. 若碱式滴定管没有润洗，则结果偏小 7. NO2和N2O4存在平衡： 。下列分析正确的是 A. 在平衡混合气体中，始终存在 B. 在恒压条件下，加热会使平衡向正反应方向移动 C. 当增大NO2的初始浓度时，反应可以更快地达到平衡状态 D. 反应需要一定的活化能才能发生，因此该反应需要加热才能发生 8. 常温下，同时将盐酸和醋酸中溶质的浓度稀释到原浓度的，稀释过程中溶液的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线a表示盐酸稀释过程中的变化 B. 醋酸溶液中： C. 稀释后溶液中所有离子浓度均下降 D. 稀释过程中不变 9. 火箭推进器中氢气燃烧的机理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应历程中共四个基元反应 B. “链引发”是该反应的决速步骤 C. “链传递”分两步，第一步反应为 D. 该反应能自发进行可以利用熵变解释 10. H2S为二元弱酸，下列说法正确的是 A. 水解的离子方程式： B. 向H2S溶液中滴加新制氯水，溶液pH减小 C. H2S溶液中 D. Na2S溶液中 11. 下列关于热化学方程式的描述(的数值均无误)正确的是 A. B. 已知 ，增大压强平衡右移，放出的热量增大，则减小 C. 已知 ，密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2发生该反应，放出92.4 kJ的热量 D. 氢气的燃烧热，则电解水的热化学方程式为 12. 常温下，0.1mol∙L-1的某一元碱(BOH)溶液中，下列叙述正确的是 A. 该溶液的pH=13 B. 该溶液中由水电离出的 C. 该溶液中水的离子积常数为 D. 该溶液与0.1mol∙L-1的盐酸溶液等体积混合，混合溶液的pH=7 13. 常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A. 使酚酞呈无色的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 使石蕊呈红色的溶液中：、、、 D. 使甲基橙呈红色的溶液中：、、、 14. 常温下，已知和的分别为。下列说法错误的是 A. 常温下，的溶解度大于的溶解度 B. 常温下，向的饱和溶液中加入固体，增大 C. 常温下，饱和溶液中， D. 常温下，的平衡常数 15. 根据下列实验操作及现象，能得出正确结论的是 选项 操作及现象 结论 A 向纯锌和稀硫酸的混合液中滴加几滴溶液，产生气泡速率明显加快 作催化剂 B 甲、乙试管分别装有的双氧水，在甲中滴加少量溶液，乙中不另加试剂，甲中产生气泡，乙中不明显 能加快分解反应 C 向溶液中滴1滴溶液，再加入稀溶液，颜色变浅 平衡向左移动，抑制生成 D 某反应在恒容密闭容器中进行，开始时混合气体压强逐渐增大 正反应一定是熵增反应 A. A B. B C. C D. D 16. 在恒容刚性密闭容器中，充入等体积的CO和发生反应： ，测得CO物质的量分数与温度关系如图所示。下列说法错误的是 A. B. C. D. 二、非选择题 17. 化学反应的过程，既是物质的转化过程，也是化学能与热能等形式能量的转化过程。回答下列问题： （1）工业上用氮气合成氨，能量变化如图。则断裂0.5mol 和1.5mol 中的化学键所吸收的能量与形成1mol 中的化学键所释放的能量差的绝对值为___________kJ，该反应的热化学方程式可表示为___________。 （2）下列反应中，反应热变化和合成氨相同的是___________(填序号)。 ①碳的燃烧 ②铝热反应 ③盐酸和氢氧化钠溶液反应 ④与反应 ⑤二氧化碳和炽热的碳反应 （3）长征系列火箭以偏二甲肼作燃料，作氧化剂，若30 g偏二甲肼(液态)与(液态)完全反应生成、和，放热1275 kJ，写出反应的热化学方程式：___________。该物质可作为火箭推进剂的可能原因是：①反应产生大量气体；②___________。 （4）某兴趣小组同学设计利用如图所示装置测定50 mL 稀盐酸与50 mL 氨水反应的中和热。该装置缺少的仪器名称是___________，各步操作均正确，但是该同学测得的中和热数值始终小于，原因是___________。 （5）空气中NO的主要来源是汽车尾气，科学家提出安装催化转化器实现下列转化： 。若 ，CO的燃烧热为。则反应 ___________(用、、表示)。 18. GB2719-2018《食品安全国家标准食醋》中规定食醋总酸指标≥3.5g/100mL（以乙酸计），某同学在实验室用中和滴定法检测某品牌食醋是否合格。回答下列问题： Ⅰ．实验步骤： （1）用______（填仪器名称，下同）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL______中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 （2）量取20.00mL待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴______作指示剂。 （3）读取盛装NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，此时的读数为______mL。 （4）滴定。滴定终点的现象是______。 Ⅱ．数据记录： 滴定次数 实验数据/mL 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ．数据处理： （5）该白醋的总酸度为______g/100mL，该品牌白醋______（填“合格”或“不合格”）。 Ⅳ．反思与总结： （6）实验过程中该同学出现了以下操作，其中可能导致结果偏大的是______（填字母）。 A．酸式滴定管没有进行润洗 B．锥形瓶用待测白醋润洗 C．滴定开始时滴定管中有气泡，结束时无气泡 D．指示剂变色立即停止滴定 E．滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数 （7）老师指出，氢氧化钠溶液一般很难配制出准确浓度，标准氢氧化钠溶液是用基准物质进行标定得到准确浓度的。氢氧化钠溶液难以配制出准确浓度的原因可能是______。 19. 常温下，用足量MnO2与硫化锰矿(MnS，含Fe、Mg等杂质)制备MnSO4的流程如下： 已知：常温下，，，，。 回答下列问题： （1）写出“酸溶”时MnS与MnO2发生反应生成MnSO4的离子方程式；___________(已知：滤渣1中无S元素)。若要提高硫化锰矿的浸取率，可以采取的措施是___________(任写两种)。 （2）“滤渣2”的主要成分是___________(写化学式)。 （3）写出滤液2中电荷守恒的关系式：___________(已除尽的离子忽略不计)。 （4）NH4HCO3溶液中___________(填“＞”“＜”或“=”)，“沉锰”时反应的离子方程式为___________。 （5）滤液3中___________。 20. 二甲醚()是含氢量高、廉价易得、无毒的优良制氢原料，二甲醚水蒸气重整制氢体系中发生如下反应： 主反应： 副反应： 回答下列问题： （1）主反应在___________(填“高温”或“低温”)下能自发进行，根据主反应，能提高产量的措施为___________(任写一种)。 （2）已知主反应的机理分为两步： 步骤i： 步骤ⅱ：…… ①步骤ⅱ的热化学方程式为___________。 ②以作为原料制取可以减少副反应带来的损耗并提高的产量，下图是利用与水反应的历程图(附着在催化剂表面上的用·标识)。 该反应的反应速度取决于历程中的反应是___________。该反应的焓变___________(填“<”或“>”)0。 （3）如图是选择性随水醚比变化的曲线，由图可知，工业上一般在___________条件下进行二甲醚制氢。 （4）向恒压为p的体系中充入物质的量之比为的发生二甲醚水蒸气重整制氢反应，达到平衡时，二甲醚转化率为25%，且产物中。 ①能判断该反应达到平衡状态的标志为___________(填字母)。 A．混合气体中各物质分压保持不变 B．混合气体的密度保持不变 C．混合气体平均摩尔质量保持不变 D．消耗时，有生成 ②该温度下达到平衡时，的转化率为___________；体系内二甲醚水蒸气重整制氢主反应的___________(列出含p的计算式即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $