广东深圳市南头中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题

南头中学2024-2025学年度第一学期期中考试 高二 化学 （满分：100分 考试时间：75分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列有关化学反应与能量的说法错误的是（ ） A．吸热反应是由于反应物的总能量比生成物的总能量低 B．液氧和煤油反应是放热反应 C．碳生成一氧化碳的燃烧热是111 kJ/mol D．1个氢气分子（H-H）变成2个H需吸收能量 2．对于有气体参加的化学反应来说，下列说法不正确的是（ ） A．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 B．压缩容器容积，增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 C．使用催化剂，降低反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 3．在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C，其化学反应速率分别用、、表示。已知：，，则此反应可表示为（ ） A． B． C． D． 4．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．升高温度有利于合成氨 B．实验室用排饱和的食盐水的方法收集氯气 C．合成氨中用铁触媒作催化剂提高氨的单位时间产量 D．，平衡时将容器的体积缩小至一半，新平衡的浓度与原平衡相同 5．已知：，下列说法错误的是（ ） A．加热溶液，溶液变为黄绿色，说明该反应是吸热反应 B．和浓度不变时，反应达到平衡状态 C．加入少量固体，平衡向正反应方向移动 D．加水稀释，溶液颜色变浅，由此判断平衡向正反应方向移动 6．已知氢氟酸、次氯酸、碳酸在下的电离常数如表所示，下列叙述不正确的是（ ） HF HClO A．等物质的量浓度的HF、HClO溶液的pH值大小：HF<HClO B．NaClO溶液中通入少量反应式为： C．将等物质的量浓度的上述三种酸稀溶液分别稀释10倍，pH变化最大的是HF D．结合的能力比更强 7．在密闭容器发生反应下列说法正确的是（ ） A．在恒容条件下，向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 B．在恒压条件下，向平衡体系中加入，的转化率不变 C．混合气体的物质的量不再发生变化可说明反应达到平衡 D．该反应在任何温度下都能自发进行 8．已知，工业上可利用此反应生产合成氨原料气，下列有关该反应的图象正确的是（ ） A． B． C． D． 9．一定温度下，水溶液中和的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ） A．该温度下，a点溶液呈碱性 B．该温度下，溶液的pH等于12 C．该温度下，加入NaOH可能引起由d向b的变化 D．b点时，升高温度，可能引起由b向c的变化 10．下列说法正确的是（ ） A． 2 mol H-H和1 mol O-O的键能总和比4 mol H-O的键能大 B．；，则有 C．已知的燃烧热为，则有 D．已知，则 11．平流层中的氟氯烃对臭氧层的破坏作用机理如图所示，下列说法正确的是（ ） A．催化反应中的催化剂为ClO B．催化反应的决速步骤是反应② C．反应过程中会积聚较高浓度的ClO D．反应达到平衡时，升高温度，浓度增大 12．CO可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为。在一容积可变的密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．合成甲醇的反应为吸热反应 B．A、B、C三点的平衡常数为 C．压强为 D．若达平衡状态A时，容器的容积为10 L，则在平衡状态B时容器的容积也为10 L 13．在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应：，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（ ） A．M点时Y的转化率最大 B．升高温度，平衡向逆反应方向移动 C．若反应开始时加入催化剂，达到平衡时Z的体积分数将比未加入时大 D．W、M两点Y的正反应速率相等 14．下列说法正确的是（ ） A．pH=12的溶液与pH=12的NaOH溶液，水的电离程度相同 B．常温下，pH=3的醋酸与pH=3的盐酸体积比1∶2混合后，混合溶液的pH=3 C．，把1 mol的和3 mol充到密闭容器中充分反应，放出热量为a kJ D．恒温恒容的密闭容器，反应在一定条件下达到平衡，若增加1 mol ，再次达到平衡时，的转化率下降。 15．一定温度下，在容积恒为1 L的容器中通入一定量，发生反应，体系中各组分浓度随时间（t）的变化如下表。下列说法不正确的是（ ） t/s 0 20 40 60 80 0.100 0.062 0.048 0.040 0.040 0 0.076 0.104 0.120 0.120 A．0~60 s，的平均反应速率为v=0.06 mol/(L·min) B．升高温度，反应的化学平衡常数值增大 C．若压缩容器使压强增大，达新平衡后混合气颜色比原平衡时浅 D．80 s时，再充入、各0.12 mol，平衡不移动 16．下列实验操作、现象及结论均正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释a、b倍 稀释后溶液pH相同 a>b B 取1 mL 溶液和5 mL溶液充分反应后，再加2 mL 振荡、静置后取上层清液滴加少量KSCN溶液 溶液变为红色 与的化学反应存在限度 C 向试管1加入1 mL 0.2 mol/L 溶液和4 mL 0.2 mol/L 溶液； 向试管2加入3 mL 0.1 mol/L 溶液和2 mL 0.4 mol/L 溶液； 试管2先出现乳黄色沉淀 其他条件相同下，反应物浓度越大，速率越快 D 向20 mL 溶液中通入少量气体 有白色沉淀生成 酸性： 二、非选择题：共4道大题，共56分。 17．（14分）根据所学知识完成下列问题： 某实验小组用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液和30 mL 0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定，实验装置如图 （1）实验过程中硫酸溶液稍过量的原因是_______________________________。 （2）仪器a的名称为_______________。 （3）请填写表中的空白： 实验次数 起始温度/°C 终止温度/°C 温度差平均值/°C NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 _________________________ 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 （4）已知反应后的溶液的比热容为c=4.2 J/(g·℃)，密度为1 g/ml，通过上述实验测得中和热_____，与57.3 kJ/mol相比偏小，原因可能是__________（填字母）。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取0.50 mol/L NaOH溶液时仰视刻度线读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的内筒中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度 （5）对于下列反应，下列、、的关系正确的是__________。 ， ， ，上述反应均在溶液中进行， A． B． C． D． （6）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。用离子方程式说明最终溶液呈酸性的原因：__________________________________________。 18．（13分）钒铬还原渣是钠化提钒过程的固体废弃物，主要成分为、及少量。用钒铬还原渣获得和的工艺流程如图： 已知：“酸浸”初始温度为，转化为。 回答下列问题： （1）“滤渣”主要成分的化学式是______________，提高“酸浸”时的浸出率，可采用的措施有___________________________________。（写出两条） （2）“氧化”时生成，发生反应离子方程式为____________________________。 （3）可以与和反应生成，写出该反应的化学反应方程式______________。 （4）“一系列操作”包括、__________、___________、过滤、洗涤、干燥。 （5）查阅资料发现“氧化”时用代替更好，温度对沉钒、铬损的影响如图所示，用进行“氧化”时，应选择的适宜温度为_______，选用的原因是___________________。 19．（14分）2023年杭州亚运会主火炬使用了零碳甲醇燃料，其制备共消耗了16万吨。该甲醇的制备反应及副反应如下： i．， ii．， （1）研究表明，CO与也能生成，写出该反应的热化学方程式iii：________________________该反应的平衡常数=_______（用和表示） （2）上述反应在大型定容密闭容器中进行，下列说法不正确的是_______。 A．反应i的活化能一定大于反应ii B．容器内压强不变时可以判断反应达到平衡 C．混合气体的平均密度不变，说明该反应已经达到平衡状态 D．使用性能更佳的催化剂有可能提高单位时间内的转化率 E．升高温度可以提高甲醇的平衡产率 F．达到平衡时分离出部分，反应ii的平衡常数不变 （3）其他条件相同，仅改变容器体积，实验测得CO的平衡产率随着压强的增加而减少，可能原因是_____________________________________。 （4）在一定体积的密闭容器中，反应ii：。其化学平衡常数K和温度t的关系如表： 700 800 830 1000 1200 K 0.64 0.9 1.0 1.7 2.6 某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为______。该温度时，若投入的，，CO，的浓度分别是2 mol/L、3 mol/L、6 mol/L、1 mol/L，则此时平衡向哪个方向移动________（填正移、逆移、不移动） （5）在催化剂作用下，将、投入容积为1 L的反应器，反应温度对平衡转化率、选择性的影响如下。 已知： ①体系达到平衡时用时为，则________ ②该温度下反应i的化学平衡常数为__________（列出计算式即可，数据用小数表示） 20．（15分）某小组设计实验测定可逆反应的平衡常数并探究影响化学平衡移动的因素。 已知：常温下，反应（白色）和（红色）的平衡常数分别为、。 I．配制溶液 （1）用绿矾配制，配制过程中为防止被氧化，常加入少量的__________，为防止水解，常加入少量的____________（都填名称）。 II．测定的平衡常数K 常温下，将溶液和溶液等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色，过滤得澄清滤液。 （2）用溶液滴定测定滤液中的浓度。 ①量取滤液。用__________（填“酸式”或“碱式”）滴定管取一定体积滤液于锥形瓶中，如图所示滴定管读数为__________。 若滴定管未用滤液润洗，测出的浓度结果会__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 ②用溶液滴定滤液中。当最后半滴溶液滴入后，溶液变红色，且半分钟内不褪色，此时为滴定终点。重复三次实验，实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的滤液中的平均浓度是_______（用含的计算式表示）。 实验编号 滤液的体积/mL 滴定前溶液的体积读数/mL 滴定后溶液的体积读数/mL 1 10.00 3.10 23.06 2 10.00 0.50 20.50 3 10.00 2.36 22.40 （3）计算。若测得滤液中，则该反应的平衡常数_________。（用含的计算式表示） III．探究稀释对该反应平衡移动方向的影响 常温下，用溶液和溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，测定平衡时浓度，记录数据，如下图所示。 实验编号 i 10 10 0 ii 4 （4）①_________，_________。 ②和存在的关系是__________（用含和的不等式表示），该关系可以作为判断稀释对该反应平衡移动方向影响的证据。 学科网（北京）股份有限公司 $ 南头中学2024~2025学年度第一学期期中考试 高二 化学 答案 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 C D A B D B A B A B D B B B C C ： 1．【答案】C 【详解】A．吸热反应的反应物的总能量比生成物的总能量低，A正确； B．液氧和煤油反应属于燃烧反应，是放热反应，B正确； C．在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定产物时所放出的热量是燃烧热，碳生成一氧化碳的不能表示燃烧热，C错误； D．氢分子(H-H)变成2个H，为断键过程，需吸收能量，D正确； 故选C。 2．【答案】D 3．【答案】A 【详解】由同一化学反应，各物质的反应速率之比等于化学计量数之比可知，A与B反应生成C的化学计量数之比为v(A)：v(B)：v(C)=2：3：2，则反应的化学方程式为2A+3B=2C， 故选D。 4【答案】B 【详解】A．合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡逆向进行，不利于合成氨，不能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； C．催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，不能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．，该反应的平衡常数，平衡时将容器的体积缩小至一半，由于温度不变，不变，新平衡的浓度与原平衡相同，⑤不能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选B。 5．【答案】D 【详解】A．加热，溶液变为黄绿色，说明正向移动，说明反应为吸热反应，A正确； B．为可逆反应，浓度不变，可以说明反应达到平衡状态，B正确； C．Cl-离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，C正确； D．加水稀释，溶液颜色变浅，不能说明是因为平衡移动导致的，也可能单纯由于水稀释导致的，D错误； 答案选D。 6．【答案】B 【详解】A．依据图表数据分析可知，酸性HF> H2CO3 > HClO >，等物质的量浓度的HF、HClO溶液的pH值大小：HF<HClO，A正确； B．依据图表数据分析可知，酸性HF> H2CO3 > HClO >，所以将少量CO2通入NaClO溶液中反应生成次氯酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式为: CO2 + H2O +ClO- = + HClO，B错误； C．浓度相同的酸的溶液稀释相同倍数后，酸性越强的酸其溶液的pH变化越大，三种酸中HF的酸性最强，故将等物质的量浓度的上述三种酸稀溶液分别稀释10倍，pH变化最大的是HF，C正确； D．越容易水解的盐，其阴离子越容易结合氢离子，相同浓度的钠盐溶液，pH越大，则盐的水解程度越大，其中最容易水解的盐是碳酸钠，所以结合H+的能力，比更强，D正确； 答案选B。 7．【答案】A 【详解】A．在恒容条件下，向平衡体系中充入惰性气体，反应体系中各物质的浓度不变，平衡不移动，A正确； B．在恒压条件下，向平衡体系中加入，平衡正向移动，的转化率变大，B错误； C．该反应气体总物质的量不变，故混合气体的物质的量不变不能说明反应到平衡，C错误； D．该反应为吸热的，不是在任何温度下都能自发进行，D错误； 故选A。 8．【答案】B 【详解】A．增大水碳比，甲烷的转化率应增大，A错误； B．温度越高反应速率越快，所以T2＞T1，该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，H2的含量增加，B正确； C．该反应为吸热反应，升高温度平衡常数增大，C错误； D．当正逆反应速率相等时反应达到平衡，该反应为气体系数之和增大的反应，继续增大压强平衡逆向移动，v逆应该大于v正，D错误； 综上所述答案为B。 9．【答案】A 【分析】根据图象，b点c(H+)×c(OH-)=1.0×10-12>1.0×10-14，说明该温度高于常温。曲线上的点的温度相同。 【详解】A．该温度下，a点溶液中c(H+)<c(OH-)，呈碱性，故A正确； B．该温度下，0.01 mol·L-1NaOH溶液中c(OH-)=0.01 mol/L，则c(H+)=1.0×10-10，pH=10，故B错误； C．该温度下，加入NaOH，溶液中的c(OH-)增大，c(H+)减小，不可能变成b点，故C错误； D．b点时，升高温度，水的电离程度增大，c(H+)×c(OH-)增大，不可能变成c点，故D错误； 故选A。 10.【答案】B 【详解】A．氢气燃烧放热，则和的键能总和比的键能小，故A错误； B．氢气燃烧是放热反应，焓变小于0，放热越多，焓变越小，参加反应的氢气越多，放热越多，，，则有，故B正确； C．令已知的燃烧热为，则有，C错误； D．有硫酸钡沉淀生成，放出热量大于57.3 kJ，则ΔH＜-57.3 kJ•mol-1，故D错误； 故选B。 11．【答案】D 【详解】A．由催化反应方程式知，反应前后不变，故催化剂为，A错误； B．催化反应中，反应①的活化能大于反应②的活化能，故催化反应的决速步骤是反应①，B错误； C．由催化反应知，反应①为慢反应，反应②为快反应，故反应过程中不会积聚较高浓度的，C错误； D．由总反应知，该反应为放热反应，反应达到平衡时，升高温度，平衡逆向移动，浓度增大，D正确； 故选D。 12．【答案】B 【详解】A．由图可知，压强一定时，CO的平衡转化率随温度的升高而降低，即升高温度平衡逆向移动，则合成甲醇的反应为放热反应，A错误； B．由上述分析可知，合成甲醇的反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K值减小，温度相同时，K值相同，则图中A、B、C三点的平衡常数：KA=KB＞KC，B正确； C．该反应是气体体积减小的反应，温度一定时增大压强，平衡正向移动，CO平衡转化率增大，即压强越大，CO平衡转化率越大，则图中压强：p2＞p1，C错误； D．A点时反应为，平衡常数K===1；B点时反应为，设平衡时容器的体积为VL，A、B两点温度相同，则平衡常数KA=KB，即平衡常数K===1，解得V=2，即在平衡状态B时容器的体积为2L，D错误； 故答案为：B。 13.【答案】B 【详解】A．混合体系中X的体积分数最小时，说明反应向正向进行的程度最大，Y的转化率最大，则Q点Y的转化率最大，A错误； B．由图可知，Q点后，升高温度，X的体积分数逐渐增大，说明平衡向逆向进行，则反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，B正确； C．催化剂不改变平衡状态，若反应开始时加入催化剂，达到平衡时Z的体积分数和未加入时相等，C错误； D．W和M两点，各物质的浓度相同，但M点温度更高，则W点和M点的正反应速率不相等，D错误； 故选B。 14．【答案】B 15．【答案】C 【详解】A．0～60s，的浓度变化量为(0.100-0.040)mol/L=0.060mol/L，根据，得，A正确； B．该反应正反应吸热，升高温度平衡常数增大，B正确； C．，该反应为气体分子数增大的反应，压缩体积压强增大，平衡逆向进行，但是各组分浓度增加，故颜色加深,C错误； D．该温度下，平衡常数，再充入、各0.12mol，，K=Qc，平衡不移动，D正确； 16．【答案】C 【详解】A．等pH时稀释相同倍数时，酸性强的pH变化大，由稀释后溶液pH相同，可知a＜b，A错误； C．试管1中混合后溶液中Na2S2O3的浓度为=0.04mol/L，H2SO4的浓度为：=0.16mol/L，试管2中混合后溶液中Na2S2O3的浓度为=0.06mol/L，H2SO4的浓度为：=0.16mol/L，故试管1中Na2S2O3溶液的浓度小于试管2的，故应该试管2先出现淡黄色沉淀，C正确； 17． (1)将碱完全中和 (2)玻璃搅拌器 (3)4.0 (4) acd (5) 醋酸为弱电解质，电离吸热，浓硫酸溶于水放热，硝酸和NaOH正常反应无额外的吸热或者放热过程，因此Q2>Q3>Q1，故答案选C。 （6） 偏小 18． 【答案】(1) 将矿渣粉碎、搅拌等 (2) (3) (4)蒸发浓缩、冷却结晶 (5) 70℃ 稳定，受热不分解，沉钒率随温度的升高而增大，在70℃沉钒率趋近90%，但铬损失率受温度影响变化不大 【详解】（1）“滤渣”的主要成分是；提高“酸浸”时的浸出率，可采用的措施将矿渣粉碎、搅拌、适当增大酸溶液的浓度等； （2）“氧化”时，双氧水与反应生成，发生反应离子方程式为； （3）可以与和反应生成，反应方程式为； （4）的溶解度随温度升高而增大，的溶解度随温度升高变化不大，“一系列操作”包括先蒸发浓缩，再过滤除去，然后冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到； （5）沉钒率越高越好，铬损率越低越好，用进行“氧化”时，稳定，受热不分解，沉钒率随温度的升高而增大，在70℃沉钒率趋近90%，但铬损率受温度影响变化不大，90℃时的沉钒率与70℃沉钒率相差不大，而且要升高20℃，故选择的适宜温度为70℃ 19．【答案】(1)   Kiii =Ki / Kii (2)ACE (3)压强增大导致反应i的平衡正向移动，使得和浓度减少，浓度增大，使反应ii的平衡逆向移动，CO的产率下降 (4)830 不移动 （5） 【详解】 （3）其他条件相同，仅改变容器体积，增大压强，反应Ⅰ平衡正向移动，使得CO2和H2的浓度减小，H2O的浓度增大，又促使反应Ⅱ平衡逆向移动，CO的产率降低，故答案为：压强增大导致反应Ⅰ平衡正向移动，使得CO2和H2的浓度减小，H2O的浓度增大，又促使反应Ⅱ平衡逆向移动，CO的产率降低； （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c (CO2)·c (H2) =c (CO)·c(H2O)，根据表格可知，此时反应的平衡常数为1，判断此时的温度为830℃；该温度时，若投入的CO2，H2，CO，H2O的浓度分别是2mol/L、3mol/L、6mol/L、1mol/L，则此时浓度熵，与平衡常数相等，则此时平衡不移动。 （5）①根据图知，280℃达到平衡状态时，CO2的转化率为20%，则消耗的n(CO2)=1mol×20%=0.2mol，，故答案为：； ②CO2的转化率为20%，则消耗的n(CO2)=1mol×20%=0.2mol，甲醇的选择性为10%，则生成甲醇的CO2的物质的量为n(CO2)=0.2mol×10%=0.02mol，容器的体积为1L，所以消耗的总c(CO2)=0.2mol/L，生成甲醇消耗的c(CO2)=0.02mol，则生成CO消耗的c(CO2)=(0.20-0.02)mol/L=0.18mol/L；，平衡时反应i的化学平衡常数， 20.【答案】(1) 铁 硫酸 (2) 酸式 22.80mL 偏低 2c (3) (4) 4 12 c1 > 2.5c2 【详解】（1）铁粉与被氧化得到的铁离子发生归中反应，起到抗氧化作用，反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe2+发生水解反应，为抑制水解可加入稀硫酸增大氢离子浓度，为防止配制过程中变质，常加入少量的铁粉和稀硫酸； （2）①滤液X呈酸性，应用酸式滴定管量取，若滴定管未用滤液润洗，待测液浓度偏低，消耗标准液体积偏小，则对浓度测定结果是偏低； ②三次实验消耗溶液的体积分别为19.96mL、20.00mL、20.04mL，平均消耗V=，根据滴定原理Ag++SCN-=AgSCN可知，n(Ag+)=n(SCN-)=，10mL滤液中的平均浓度是c(Ag+)==2c； （3）0.01mol⋅L-1Ag2SO4溶液和0.04mol⋅L-1FeSO4溶液等体积混合后银离子、亚铁离子的初始浓度分别为0.01mol⋅L-1、0.02mol⋅L-1，Ag++Fe2+⇌Ag↓+Fe3+，反应后生成Ag+浓度为amol/L，消耗(0.01-a)mol/L Ag+，则反应后亚铁离子、铁离子的浓度分别为0.02-(0.01-a)=0.01+amol/L、(0.01-a)mol/L，则反应的平衡常数； （4）①研究常温下稀释对该平衡移动方向的影响，测定平衡时Fe3+浓度，则实验中变量为、溶液的浓度，故实验中a=4，b=10+10-4-4=12； ②溶液稀释后平衡向离子浓度增大的方向移动，故平衡逆向移动，c1和c2关系为c1>c2，故c1>2.5 c2。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $