天津市滨海新区塘沽第一中学2025-2026学年高二上学期期中化学试题

塘沽一中2025-2026学年度第一学期 高二年级期中考试化学学科试题 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间60分钟，试卷共8页。卷Ⅰ答案用2B铅笔填涂在答题卡上，卷Ⅱ答案用黑色字迹的笔直接答在答题纸规定区域内。 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Cl：35.5 第Ⅰ卷(共36分) 一、选择题(四个选项中，选出最符合题目要求的一项。每题3分) 1. 下列物质中属于弱电解质的是 A. NaHCO3 B. BaSO4 C. HCOOH(甲酸) D. 氨水 2. 下列物质在水溶液中的电离或水解方程式书写正确的是 A. AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl B. HF+H2OH3O++F- C. NH+D2ONH3·D2O+H+ D. NaHSO3Na++HSO 3. 下列变化与盐类水解平衡无关的是 A. 实验室保存FeSO4溶液时，常加入少量的铁粉 B. 浓硫化钠溶液有臭味 C. 将饱和氯化铁溶液加入沸水制备胶体 D. 热的纯碱溶液除油污 4. 在恒容密闭容器中反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-373.4 kJ·mol-1。达到平衡状态，以下说法不正确的是 A. 及时分离出CO2，使Q减小，Q<K，因此平衡正向移动 B. 补充N2，使Q减小，Q<K，因此平衡正向移动 C. 加入催化剂可增大反应速率，从而增大一段时间内的反应物转化率 D. 升高温度，使K减小，Q>K，因此平衡逆向移动 5. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. Na2S2O3与稀硫酸混合：+2H+=S↓+SO2↑+H2O B. 向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，橙色加深：+H2O2+2H+ C. 泡沫灭火器的工作原理：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑ D. 氢气燃烧热为285.8 kJ/mol：H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-285.8 kJ/mol 6. 某同学用配制0.1000 mol·L-1 NaOH标准溶液来滴定未知浓度盐酸。下列实验操作正确的是 A．图为用托盘天平称取0.4 g NaOH固体来配制标准溶液 B．图为检漏并洗净后，用标准液润洗滴定管2～3次 C．图为排气泡后，准确读出液体对应刻度并记录 D．图为滴定终点前用洗瓶冲洗锥形瓶内壁减小误差 A. A B. B C. C D. D 7. 常温下，下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是 A. 在=1×10-10的溶液中：Ba2+、[Al(OH)4]-、Cl-、Fe3+ B. 遇甲基橙变红色的溶液中：Fe2+、Na⁺、NO、SO C. 水电离的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液中：Al3+、Cl-、K⁺、SO D. 加水稀释pH增大的溶液：Na⁺、K⁺、Cl-、CO 8. 下列叙述不正确的是 A. 25℃，将pH=3的溶液和pH=11的氨水等体积混合后的溶液显碱性 B. 恒温恒容密闭容器中投入足量，发生反应：，平衡后充入等物质的量的CO和，达到新平衡时其浓度不变 C. 利用不可以消除CO污染 D. 实验测得0.5 mol/L溶液pH值随温度升高而降低，推测升温使溶液中比值增大 9. 现有常温下体积均为10 mL、三种溶液：①HCl溶液，②溶液，③溶液。下列说法中，正确的是 A. 溶液中溶质的物质的量浓度：②>①>③ B. 溶液中酸根的物质的量浓度：①=②=③ C. 加水稀释至1 L，溶液的pH：①=③<② D. 分别加入等浓度NaOH溶液至中性，消耗NaOH的量：①=②>③ 10. 下列实验方案正确，且能达到目的的是 选项 实验方案 目的 A 常温下测定1 mol·L-1 Na2SO3溶液的pH，加热一段时间后再次测定其pH，比较大小 证明的水解为吸热过程 B 用pH试纸测得NaClO溶液的pH小于Na2CO3溶液 证明电离常数Ka：HClO> C 将稀FeCl3溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 得到FeCl3·6H2O D 2NO2N2O4为基元反应，将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，观察现象 比较正反应活化能和逆反应活化能大小 A. A B. B C. C D. D 11. 25℃，反应HCO+H2OH2CO3+OH-K=10-8，将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，溶液混合引起的体积变化可忽略。下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 A. 0.2 mol/L氨水：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH-)>c(H+) B. 0.2 mol/L NH4HCO3溶液(pH>7)：c(NH)>c(HCO)>c(H2CO3)>c(NH3·H2O) C. 0.2 mol/L氨水和0.2 mol/L NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH)+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO) D. 0.6 mol/L氨水和0.2 mol/L NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH3·H2O)+c(CO)+c(OH-)=0.3 mol/L+2c(H2CO3)+c(H+) 12. 由γ-羟基丁酸生成γ-丁内酯的反应为：HOCH2CH2CH2COOH+H2O ΔH<0，在25℃时，γ-羟基丁酸水溶液的初始浓度为0.180 mol·L-1，测得γ-丁内酯的浓度随时间变化的数据如图所示：下列说法错误的是 A. 在80～100min内，以γ-丁内酯的浓度变化表示的反应速率为5×10-4 mol/(L·min) B. 在25℃时，该反应的平衡常数K=2.75 C. 若将γ-羟基丁酸的初始浓度降低，体系中水含量增多，γ-羟基丁酸的平衡转化率增大 D. 使用非水溶剂及时分离出γ-丁内酯，有助于提高γ-丁内酯的平衡产率 第Ⅱ卷(共64分) 二、填空题 13. 水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，研究水溶液的性质及反应有重要意义。 （1）在纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是___________；结合离子方程式解释其原因___________。 （2）利用TiCl4的水解制备TiO2：制备时为使反应趋于完全，采取措施是加入大量的水，同时___________，此反应的化学方程式为___________，所得的TiO2·xH2O沉淀经过滤焙烧得到TiO2。 （3）84消毒液在生活中有广泛的应用，其有效成份是NaClO。资料：HClO的氧化性和杀菌消毒效果强于ClO-。待消杀物品喷洒上84消毒液后，露置于空气中10～30分钟可增强消毒效果，该过程发生反应的离子方程式为___________。(已知酸性：H2CO3>HClO>NaHCO3) （4）25℃，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.4×10-2，Ka2=6.0×10-8。SO2可以被NaOH溶液捕获，所得溶液的pH=9，该溶液c()：c()=___________。 （5）某温度下，pH=3的盐酸中c(OH-)=1×10-9 mol·L-1，该温度下pH=2的H2SO4溶液与pH=11的NaOH溶液混合后溶液的pH=9，则H2SO4与NaOH溶液的体积比为___________。 （6）25℃时，柠檬酸(用H3R表示)，其电离常数的负对数：pKa1=3.13，pKa2=4.76，pKa3=6.40，0.1 mol/L NaH2R溶液中c(HR2-)___________c(H3R)(填写“>”或“<”)。 （7）25℃，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c()=c(Cl-)，用含a的代数式表示的水解平衡常数Kh=___________。 14. 滴定是一种常见的化学定量分析方法，在化学分析中占有重要地位。 Ⅰ．现用01000 mol·L-1 NaOH标准溶液测定某食用白醋中c(醋酸)，进行如下实验，步骤如下： A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入0.1000 mol·L-1 NaOH标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2～3 cm B．调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数 C．用NaOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度 D．用标准溶液润洗碱式滴定管2～3次；待测醋酸润洗酸式滴定管2～3次 E．排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好 F．滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用 G．通过酸式滴定管向锥形瓶注入25.00 mL待测醋酸，并加入2滴指示剂 （1）上述实验步骤中按操作先后排序：F→D→A→___________(用字母表示)。 （2）本实验选用的指示剂是___________(填“甲基橙”、“酚酞”)。 （3）滴定开始和结束时，读数如下图所示，则消耗NaOH标准溶液的体积为___________mL。 （4）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，计算出待测溶液的物质的量浓度为___________mol/L(保留四位有效数字)。 实验序号 待测醋酸溶液的体积/mL 0.1000 mol·L-1的NaOH溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 0.00 25.33 2 25.00 0.00 30.00 3 25.00 100 25.67 Ⅱ．亚硫酰氯(SOCl2)又名氯化亚砜，是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，与水发生不可逆的剧烈水解，从而将水消耗“移除”出反应体系，因此常用作脱水剂。 （5）用SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热，可得到无水AlCl3. ①SOCl2与H2O的化学方程式___________，结合该方程式解释得到无水AlCl3的原因。 ②一方面___________。 ③另一方面___________。 （6）采用滴定法测定SOCl2样品纯度，其实验步骤如下： a．准确称取1.00 g SOCl2样品，置于盛有300 mL 0.3 mol·L-1 NaOH溶液的水解瓶中，使之充分反应。反应完全后，冷却至室温，将所得溶液转移至500 mL容量瓶中，用蒸馏水洗涤水解瓶2～3次，将洗涤液转入容量瓶中，定容、摇匀，得到样品溶液； b．用滴定管准确量取样品溶液50.00 mL于锥形瓶中，加入2滴对硝基苯酚(pH变色范围：5.6～7.4，酸色为无色，碱色为黄色)作指示剂，滴加盐酸标准液除去过量碱液。 c．加入0.10 mol·L-1的I2标准溶液10.00 mL(稍过量)，充分反应后，加入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.050 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定剩余的I2，该过程中发生反应I2+2=2I-+，平行滴定3次； d．消耗Na2S2O3标准溶液的平均体积为10.00 mL。 ①步骤b到达滴定终点时的标志为：当滴入最后半滴盐酸标准液时，___________。 ②则SOCl2样品的纯度为___________×100%。(列计算式即可) ③下列情况会导致所测SOCl2样品的纯度偏小的是___________(填标号)。 A．步骤a中转移至容量瓶时有少量液体溅出 B．步骤b中未用盐酸滴定过量碱液而直接加入稍过量0.10 mol·L-1的I2标准溶液 C．步骤c中滴入最后半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达到滴定终点 D．步骤c中滴定开始尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 15. 习近平主席在《中央城镇化工作会议》发出号召：“让居民望得见山、看得见水、记得住乡愁”。CO2捕集技术能有效解决温室效应及能源短缺问题。 Ⅰ．CO2在一定条件下转化为CH4，其反应过程如下图所示。 已知： 总反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH=-205 kJ/mol 反应Ⅱ：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) ΔH=-246 kJ/mol （1）则反应Ⅰ的热化学方程式为___________。 Ⅱ．CO2加氢还可制备甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0 （2）能说明上述反应已达平衡状态的是___________(填字母)。 A．单位时间内生成1 mol CH3OH(g)的同时消耗了3 mol H2(g) B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变 C．在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化 （3）某温度下，向2 L密闭容器中通入0.02 mol CO2和0.04 mol H2发生上述反应，测得其压强(p)随时间(t)变化(如图)曲线Ⅰ所示。 ①以CO2来表示5 min内的化学反应速率v(CO2)=___________。 ②若只改变某一条件，其他条件相同时，曲线变化为Ⅱ，则改变的条件是___________。 （4）目前，许多国家采用CO2代替CO（以煤和天然气为原料）生产CH3OH，请说出一个理由即可：___________。 （5）向等容积的反应器中，分别通入等量、相同比例的CO2和H2的混合气体，同时发生副反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH>0，反应相同时间后，测得甲醇产率与催化剂活性、温度关系如图所示。 ①图中一定不处于化学平衡状态的点是___________。 A．点A B．点B C．点C D．点D ②已知催化剂对副反应没有影响。图中当温度高于500 K，甲醇产率逐渐下降，原因可能有___________。 16. 已知草酸为二元弱酸，具有还原性。 （1）在加水稀释H2C2O4（H2A）溶液过程中，保持温度一定，随着水量增加而减小的是___________(填选项字母)。 A. B. C. D. n(H⁺)与n(A2-)的乘积 （2）草酸与酸性KMnO4溶液反应的化学方程式为___________。 （3）常温下，向20 mL 0.100 mol/L H2C2O4溶液中加入同浓度的NaOH溶液，向过程中的lgX[X为或]、V(NaOH)与pH的变化关系如图所示。 ①b点离子浓度由大到小的顺序：___________。 ②H2C2O4的电离平衡常数Ka1=___________。 ③a、c两点对应的溶质等浓度等体积混合，溶液显___________(填写“酸性”或“碱性”)。 塘沽一中2025-2026学年度第一学期 高二年级期中考试化学学科试题 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间60分钟，试卷共8页。卷Ⅰ答案用2B铅笔填涂在答题卡上，卷Ⅱ答案用黑色字迹的笔直接答在答题纸规定区域内。 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Cl：35.5 第Ⅰ卷(共36分) 一、选择题(四个选项中，选出最符合题目要求的一项。每题3分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷(共64分) 二、填空题 【13题答案】 【答案】（1） ①. 产生白色沉淀，且红色褪去 ②. 在纯碱溶液中水解：+H2O+OH-，加入BaCl2后Ba2++=BaCO3↓(白色)，由于浓度减小，水解平衡左移，OH-浓度减小，酚酞褪色 （2） ①. 加热 ②. TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl （3）ClO-+H2O+CO2=+HClO （4） （5）9∶1 （6）> （7）(100a-1)×10-7 【14题答案】 【答案】（1）E→G→B→C （2）酚酞 （3）26.10 （4）0.1000 （5） ①. SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑ ②. SOCl2会消耗AlCl3·6H2O中的H2O，生成SO2和HCl ③. 生成HCl抑制AlCl3的水解 （6） ①. 溶液由黄色变为无色，且半分钟内不褪色 ②. ③. AD 【15题答案】 【答案】（1）CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41 kJ/mol （2）C （3） ① 0.001 mol·L-1·min-1 ②. 使用催化剂 （4）CO2廉价易得，能降低生产成本；实现碳的循环利用，能缓解温室效应等 （5） ①. A ②. 主反应平衡逆向移动，副反应平衡正向移动；催化剂的活性迅速下降 【16题答案】 【答案】（1）C （2）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O （3） ①. c(Na+)>c()=c()>c(H+)>c(OH-) ②. 10-1.25 ③. 酸性 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $