第1章 常见的酸、碱、盐（单元分层自测·培优冲刺卷）科学新教材浙教版九年级上册

**基本信息** 本单元卷聚焦九年级上册科学“常见的酸、碱、盐”，以生活情境与实验探究为载体，全面考查核心知识与科学素养，适配单元复习巩固。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|酸碱性质（黑枸杞pH变色）、物质用途（小苏打焙制糕点）|结合生活情境（苏打水、白醋），考查科学观念| |填空题|7/42|pH测定（雨水、清洁剂）、酸碱反应（盐酸与氢氧化钠）|联系实际（厨房清洁剂pH），强化基础应用| |实验探究题|6/44|土壤酸化改良、氢氧化钠变质、CO₂与NaOH反应|数字化实验（压强传感器）、跨学科实践（种植园），体现探究实践与科学思维| |解答题|4/29|侯氏制碱法流程、化肥鉴别、化学计算（NaOH与HCl反应）|融合工业流程与定量分析，培养态度责任与创新思维|

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年九年级上册科学单元自测 第一章 常见的酸、碱、盐 建议用时：120分钟，满分：160分 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分） 1．黑枸杞素有“花青素之王”的美誉。将黑枸杞浸泡在不同pH的溶液中，呈现颜色情况如图所示。下列生活中常见液体能使黑枸杞浸泡液呈蓝绿色的是（　　） A．蒸馏水 B．白醋 C．苏打水 D．食盐水 2．下列物质所对应的用途不正确的是（　　） A．大理石﹣用作建筑材料 B．小苏打﹣焙制糕点 C．氯化钠﹣配制生理盐水 D．纯碱﹣除去热水瓶中的水垢 3．天平的左盘和右盘分别放着盛有等质量浓盐酸和氢氧化钠固体的敞口烧杯，此时天平平衡，如图所示。一段时间后，天平会（　　） A．右端下沉 B．左端下沉 C．仍处于平衡 D．无法判断 4．磷肥能促进植物根系生长。下列物质能用作磷肥的是（　　） A．CO（NH2）2 B．Ca（H2PO4）2 C．K2CO3 D．KNO3 5．烧杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物质，烧杯内液体的pH变化如图所示。则符合该变化的一组物质是（　　） x y A NaOH溶液 稀HCl（过量） B 稀H2SO4 BaCl2溶液（少量） C Ca（OH）2 CO2（适量） D 稀H2SO4 H2O A．A B．B C．C D．D 6．柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以电离出大量的H+。下列物质不能与柠檬酸发生反应的是（　　） A．Mg B．K2O C．HCl D．NaOH 7．向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，生成沉淀质量随加入氢氧化钠溶液质量的变化曲线如图所示。下列分析不正确的是（　　） A．ab表示氢氧化钠和硫酸反应 B．b→c有蓝色沉淀生成 C．c→d溶液的pH逐渐减小 D．a、d点溶液中均含两种溶质 8．人们对事物的认识常常需要经历一个不断修正和完善的过程，如对碱的认识就是如此。下列各项是不同时期对碱的认识，其中与我们现在所学碱的定义最相近的是（　　） A．有涩味和滑腻感的物质 B．能使无色酚酞试液变红的物质 C．含有氢元素和氧元素的物质 D．电离产生的阴离子都是氢氧根离子的物质 9．航天员舱外服中放置的药饼主要成分为氢氧化锂（LiOH），其核心作用是保障航天员在舱外活动时的呼吸安全。下列关于药饼说法正确的是（　　） A．取少量药饼溶于水，滴入紫色石蕊试液会变红色 B．将药饼放入稀盐酸中，液体温度降低 C．取部分药饼溶于水后可以和硝酸钠反应 D．药饼主要作为吸附剂清除二氧化碳气体 10．如图是利用数字传感技术测定稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中，溶液导电能力的变化情况（已知在相同条件下，溶液导电能力与溶液中离子浓度成正比）。下列说法错误的是（　　） A．整个过程溶液的导电能力先减弱后增强 B．M点时，溶液中阳离子只有Na+ C．P→Q过程中，溶液pH逐渐减小 D．N点时，溶液中的溶质为Na2SO4和NaOH 11．四瓶失去标签的溶液分别为：①NaOH ②CuSO4 ③MgCl2 ④Na2SO4，不用其他任何试剂而要将它们一一检验出来的正确顺序是（　　） A．③①②④ B．②③①④ C．②①③④ D．①③②④ 12．我国化学家侯德榜的“联合制碱法”工艺简洁效率高。其主要反应如下： ①NH3+H2O+CO2═NH4HCO3 ②NaCl（饱和）+NH4HCO3═NH4Cl+NaHCO3↓ ③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 下列说法正确的是（　　） A．①反应是复分解反应 B．③反应过程中碳元素的化合价发生了改变 C．③反应后的H2O和CO2可以被循环使用 D．反应结束后的产物只有Na2CO3 13．下列有关溶液的检验实验，下列说法正确的是（　　） A．向某溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl﹣ B．向待测固体中加稀盐酸，产生气泡，固体中一定含有或 C．向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则该溶液中一定有 D．向某溶液中滴入酚酞试液，若溶液呈红色，则该溶液一定是碱性溶液 14．将一个久放的铝制易拉罐放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（　　） A．ab段压强变化不明显，是因为没有发生化学反应 B．bc段的化学反应：2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑ C．a点硫酸浓度最低，c点硫酸浓度最大 D．d点时恰好完全反应，d、e两点压强相等 15.某实验小组用一定量大理石（杂质不与盐酸反应也不溶于水）和30g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸反应制取二氧化碳，充分反应后，将反应后的剩余物过滤（不考虑溶质损失），向滤液中逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，测得滤液的pH与加入溶液质量的关系如图所示。已知氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。下列有关分析正确的是（　　） A．大理石和稀盐酸反应产生CO2的质量为0.44g B．c点对应的溶液中溶质的质量为3.51g C．a点对应的溶液中有两种溶质 D．bc段发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═CO2↑+2NaCl+H2O 二．填空题（共7小题，每空2分，共42分） 16．某同学测得生活中一些液体的pH如下表。 液体 一般雨水 糖水 厨房清洁剂 厕所清洁剂 pH x 7 11.8 2 （1）上述液体中，能使酚酞试液变成红色的是 。 （2）表格中x的值 7（填“＞”“＜”或“＝”）。 （3）用pH试纸测定厕所清洁剂的pH时，先将pH试纸用水润湿，结果会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 17．科学小组用图甲所示装置探究稀盐酸与氢氧化钠的反应，结果如图乙所示。 （1）请写出图甲中发生反应的化学方程式 ； （2）图甲中的①是 （填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）； （3）图乙曲线中c点对应的溶质成分是 。 18．如图是化学反应中的溶液颜色变化，体现了“魔法世界，魅力科学”。请回答： （1）若X是稀盐酸，B是红棕色的氧化物，则B与X反应的化学方程式为 。 （2）若X是稀硫酸，则A的名称为 。 （3）若X是稀硫酸，D的化学式可能为 。（写出一种即可） 19．学习了碱的化学性质之后，小新构建了如图所示的氢氧化钙部分知识网络，其中“—表示相连物质能发生化学反应，X图中所给物质的类别不同，请回答： （1）请写出氢氧化钙与稀盐酸发生反应的化学方程式是 ； （2）列举熟石灰[Ca（OH）2]的一种用途 ； （3）X溶液能与Ca（OH）2，溶液反应产生蓝色絮状沉淀，写出X的化学式 。 20．回答与常见的酸有关的问题： （1）胃液中有助于消化的酸是 。 （2）通过一次性实验来验证稀硫酸与碱能反应，选用适宜的碱是 （填序号）。 A．NaOH溶液 B．KOH溶液 C．Fe（OH）3 D．Cu（OH）2 （3）向盛有稀盐酸的烧杯中加入适量的某种固体与之反应，反应前后烧杯内溶液中主要离子种类及个数比例变化如图所示，则加入的固体可能是下列中的 （选填序号）。 ①铁　②碳酸钠　③氧化铁　④氢氧化镁 21．灰汁团是一种以糯米为原料的传统小吃。其制作工艺非常独特，需要经过浸泡、磨浆、过滤、沉淀等多道工序。过程中，还要加入用草木灰和水混合后制成的碱水，可以使灰汁团呈现出独特的碱香风味。已知草木灰的主要成分是碳酸钾，小科在家庭实验室中，利用做灰汁团的剩余材料，进行如图所示的一系列探究，请回答下列问题。 （1）A试管中溶液变红色，说明碳酸钾溶液呈 性。 （2）C试管中有白色沉淀产生，请写出该反应的化学方程式： 。 （3）实验结束后，小科将A、B、C三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层为无色透明的溶液。无色溶液中除无色酚酞试液外，一定含有的溶质是 。 22．生活中处处有科学，请解释下列现象。 （1）元素在植物生命活动中起着重要作用，缺少某种元素，植物就会生病。例如，植物植株矮小、叶片发黄是由于缺少 元素。 （2）“工业用盐”亚硝酸钠（NaNO2）和食盐外观十分相似，若误把它当作食盐放入食物，会造成严重的中毒事故。根据亚硝酸钠的化学式，推测其中有毒的离子是 。 （3）医院放射科检查食道、胃等部位时，常会服用“钡餐”（BaSO4），Ba2+有毒，而服用钡餐却不会中毒，是因为 。 三．实验探究题（共6小题，每空2分，共44分） 23．实践出真知，劳作藏趣味，吴兴区很多学校都拥有了学校种植园，某校跨学科实践小组发现种植园内某些区域的蔬菜出现叶片发黄、植株矮小、产量下降的现象。查阅资料后了解到，这可能是土壤酸化导致的。为了改善这一情况，同学们进行了如下实验： （一）探究土壤的酸碱性及成分 （1）同学们决定从空地的5个不同位置取5份土壤样品，用方框表示这块空地，请在方框内用小圆圈标记出五个采样点。 （2）同学们利用pH计测得土壤浸出液的pH＝4，咨询老师后得知：土壤呈酸性的原因可能是农场中施用了过量的NH4Cl和（NH4）2SO4。为探究土壤中是否存在两种化肥的残留，某同学设计如表方案，并完成了实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量土壤样品加水溶解，静置 ②取上层清液于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸后，再加入足量Ba（NO3）2溶液，静置 产生白色沉淀 土壤中有 ③继续向步骤②中的上层清液中滴加少量 产生白色沉淀 土壤中有Cl﹣ （3）小明同学对步骤③的结论提出质疑，理由是 。 （4）根据所学知识，实践小组认为可以加入熟石灰来改良已酸化的土壤，请你解释为什么不用氢氧化钠而用熟石灰： （写出一条即可）。 24．中和反应是一类重要的化学反应，化学兴趣小组做了如图实验。观察到试管①③中共同的明显现象是 ，试管②中没有明显现象。 【提出问题】试管②中没有明显现象，是否发生了反应？ 【实验探究】 化学兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液，分别放入a、b两支试管中，向a试管中滴入酚酞溶液，观察到了 （填写现象），证明了反应后溶液中不含有氢氧化钠。为进一步探究试管②反应后溶液中溶质是否含有稀盐酸，还可以向试管b中加入下列物质中的 （填字母）。 A.Zn B.Fe（OH）3 C.FeCl3 D.AgNO3 25．Na2CO3、NaHCO3是生活中两种常见的盐，小金与同学们用如图甲所示的装置对这两种盐的性质进行了如下探究。 【查阅资料】NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；碳酸氢钠溶液呈碱性。 【实验一】小金将气球中等量的固体全部倒入试管，实验结束后，两只气球均变大，试管A中溶液显绿色，试管B中溶液显红色。 （1）结合表格信息，可知反应结束后试管A中的溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。 （2）试管B中溶液的溶质有 （填化学式）。 pH ＜3.5 3.5﹣7.5 7.5﹣8.5 8.5﹣12.0 ＞12.0 颜色 红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 不同酸碱度下紫甘蓝汁显色表 【实验二】一段时间后，小金发现试管A上方的气球明显变瘪（不存在漏气情况），试管B上方的气球大小无明显变化。为寻找气球变瘪的原因，小金和同学们继续探究。 （3）小金猜想：气球变瘪是因为CO2能溶于水。同学们认为该猜想不合理，依据的客观事实是 。 （4）重新实验：先将3gNaHCO3固体缓缓加入试管，记录生成CO2的质量变化，绘制曲线1。再用等量Na2CO3固体重复上述实验步骤，绘制曲线2。经检测，图中M点与N点均含有NaCl与NaHCO3。 结论：试管A上的气球变瘪的原因是 。 26．小希同学对实验室中已经变质的氢氧化钠固体进行探究。 【提出问题】氢氧化钠是否完全变质？ 【猜想与假设】①部分变质，固体是NaOH和Na2CO3的混合物；②全部变质，固体是Na2CO3； 【查阅资料】NaCl溶液和BaCl2溶液均呈中性 步骤 实验操作 实验现象 1 取少量固体于小烧杯中，加水充分溶解 固体全部溶解 2 取少量烧杯中的溶液于试管中，加入过量的BaCl2溶液 产生白色沉淀 3 取上层清液于另一试管中，再加入少量_____溶液 产生蓝色絮状沉淀 【解释与结论】 （1）请将步骤3实验操作补充完整： 。 （2）步骤2加入过量BaCl2溶液的目的是 。 （3）根据实验现象，可确定该固体的成分是 。 27．数字化实验具有实时、准确、直观、操作简便等特点。格榕利用图1装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，来确定氢氧化钠溶液的质量分数。锥形瓶中盛有一定量滴有酚酞的氢氧化钠溶液，连接温度传感器，然后向锥形瓶中滴入一定浓度的稀盐酸溶液。 （1）观察到图1中锥形瓶中的溶液 ，证明二者刚好完全反应。 （2）根据温度传感器，观察到温度变化如图2所示，问题讨论： ①若榕榕在滴加盐酸的过程中没有同时振荡锥形瓶，求得的氢氧化钠溶液质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 ②C点时，除指示剂外，锥形瓶中溶液的溶质有 （填化学式）。 （3）根据温度变化，在图3中画出pH的大致变化趋势。 28．兴趣小组在实验时发现二氧化碳与氢氧化钠稀溶液反应时无明显现象，为了证明两者发生了化学反应开展以下实验探究。 【提出问题】如何证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应？ 【进行实验Ⅰ】 步骤1：取一定量的氢氧化钠溶液于试管中，通入少量二氧化碳； 步骤2：向所得溶液中加入 溶液。 实验现象：观察到出现白色沉淀产生。 实验结论：说明溶液中存在碳酸根离子，即有碳酸钠生成，证明两者发生了化学反应。 【进行实验Ⅱ】 向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入氢氧化钠溶液，迅速旋紧瓶盖，振荡软塑料瓶，如图甲所示。 实验现象：观察到软塑料瓶变瘪。 实验结论：说明二氧化碳被消耗，证明两者发生了化学反应。 （1）“★”处所填的内容是 。 （2）有同学提出了质疑，认为实验Ⅱ不能证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应，理由是 。 【改进优化】 兴趣小组对方案Ⅱ进行了优化，实验器材和药品如图所示（实验中氢氧化钠固体与二氧化碳反应速率很慢可忽略不计）。 实验操作 实验结论 步骤1：如图乙所示，用细铁丝将装有氢氧化钠固体的玻璃瓶固定在橡胶塞上； 步骤2：向充满二氧化碳的软塑料瓶中倒入水，塞紧橡胶塞后振荡，结果如图丙所示； 步骤3：将软塑料瓶倒置，使水和氢氧化钠固体充分接触后振荡软塑料瓶，结果如图丁所示。 二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应 （3）图丁中观察到塑料瓶身 改变，从而推导出实验结论。 【反思评价】 （4）对于无明显现象的化学反应，一般可以从新物质的生成或反应物的 角度进行分析。 四．解答题（共4小题，共29分） 29．（8分）我国化学家侯德榜发明的制碱方法不仅对制碱工业有重大贡献，而且前瞻性地实践了循环经济，为传统工业的绿色转型提供了宝贵思路，如图为侯氏制碱法的流程简图。 （1）步骤Ⅰ的操作需要用到的玻璃仪器有 。 （2）实验中NaHCO3先结晶析出的原因是 。 （3）NaHCO3受热分解生成Na2CO3并释放CO2和H2O，写出该反应的化学方程式 。 （4）该流程图中，可循环使用的是 。 30．（6分）俗话说，“庄稼一枝花，全靠肥当家。”请根据所学的知识，回答下列问题： （1）下列化学肥料属于复合肥的是 。 A．氯化钾 B．尿素 C．碳酸氢铵 D．硝酸钾 （2）为研究化肥对农作物生长情况的影响，研究人员在相同条件下，在实验室田地里施用等量有效成分的化肥，对小麦的产量进行对比研究。下表（“√”表示施用化肥，“×”表示没有施用化肥）显示三年实验的结果： 实验用田 施用化肥情况 小麦收成的相对产量 氮肥 磷肥 钾肥 田地1 × × × 1.0 田地2 √ × × 2.2 田地3 × × √ 1.2 田地4 √ √ √ 3.9 根据上表，以下说法中错误的是 。 A．氮肥可增加小麦的产量 B．没有施肥，小麦不能生长 C．对于增加小麦的收成，氮肥比钾肥效果好 D．同时施用含N、P、K的化肥可获得最大的产量 （3）请写出鉴别NH4Cl和K2SO4这两种化肥的简要方法： 。 31．（7分）在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净的锥形瓶，往其中加入25克氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为7.3%的稀盐酸。 （1）酸与碱之间反应的实质是 。 （2）滴加稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。 ①a的值是 。 ②求反应后溶液中溶质的质量。 32．（8分）现有一瓶敞口放置在空气中的NaOH固体，欲知其组成成分，取样品9.3克向其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示，试回答； （1）产生二氧化碳气体的质量为 克。 （2）所用稀盐酸溶质质量分数。 （3）求样品中氢氧化钠的质量分数。（精确到0.1%） 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 学科网（北京）股份有限公司 2026-2027学年九年级上册科学单元自测 第一章 常见的酸、碱、盐（参考答案） 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D A B C C C D D C 题号 11 12 13 14 15 答案 C C D B B 二．填空题（共7小题，每空2分，共42分） 16．（1）厨房清洁剂 （2）＜ （3）偏大 17．（1）HCl+NaOH═NaCl+H2O （2）稀盐酸 （3）HCl、NaCl 18．（1）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O （2）紫色石蕊试液 （3）Cu (OH) 2（或 CuO） 19．（1）Ca (OH) 2+2HCl＝CaCl2+2H2O （2）改良酸性土壤（合理即可） （3）CuSO4（合理即可） 20．（1）盐酸 （2）CD （3）①④ 21．（1）碱 （2）K2CO3+Ca (OH) 2═CaCO3↓+2KOH （3）氯化钾 22．（1）N 或氮 （2）NO2-（亚硝酸根离子） （3）硫酸钡难溶于水和酸 三．实验探究题（共6小题，每空2分，共44分） 23．（1） （2）AgNO3 溶液（硝酸银溶液） （3）步骤②中加入了稀盐酸，引入了 Cl⁻，干扰了 Cl⁻的检验 （4）氢氧化钠腐蚀性强（或价格高、碱性过强等合理即可） 24．共同现象：固体逐渐溶解 a 试管现象：酚酞溶液不变色 可选试剂：AB 25．（1）碱性 （2）NaCl、HCl （3）若 CO2 溶于水导致气球变瘪，则两支试管上的气球都应变瘪，而实际只有试管 A 上的气球变瘪 （4）二氧化碳与过量的碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，二氧化碳被消耗，装置内压强减小，气球变瘪 26．（1）硫酸铜或氯化铜或硝酸铜 （2）除去碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验造成干扰 （3）NaOH 和 Na2CO3 的混合物 27．（1）由红色变为无色 （2）①偏大；②HCl、NaCl 28．（1）BaCl2（答案不唯一） （2）二氧化碳可溶于水，也能和水反应，也能使瓶子变瘪 （3）凹陷程度 （4）消耗（减少） 四．解答题（共4小题，共29分） 29．（8 分）（1）烧杯、漏斗、玻璃棒 （2）在相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小 （3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ （4）二氧化碳、饱和食盐水 30．（6 分）（1）D （2）B （3）分别加入氢氧化钠溶液，加热，出现刺激性气味气体的是 NH4Cl，无明显现象的是 K2SO4 31．（7 分）（1）氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子 （2）①氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液增加的质量即为加入稀盐酸的质量，由图中数据可知，a的值是：80.4﹣60.4＝20。 ②根据质量守恒定律，恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为80.4g﹣60.4g＝20g； 设反应后溶液中溶质的质量为x。 NaOH+HCl＝NaCl+H2O 36.5 58.5 20g×7.3% x x＝2.34g 反应后溶液中溶质的质量分数为100%＝5.2%， 答：反应后溶液中溶质的质量分数为5.2%。 32．（8 分）（1）2.2 （2）解：设所用稀盐酸溶质质量分数为x Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 73 44 50gx 2.2g x＝7.3% 稀盐酸溶质质量分数 = 3.65g÷50g×100%=7.3% （3）跟氢氧化钠反应的盐酸的质量也是50g，设样品中氢氧化钠的质量分数为y NaOH+HCl＝NaCl+H2O 40 36.5 9.3gy 50g×7.3% y≈43.0% 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司1 / 16 学科网（北京）股份有限公司 $ 学科网（北京）股份有限公司 2026-2027学年九年级上册科学单元自测 第一章 常见的酸、碱、盐 建议用时：120分钟，满分：160分 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分） 1．黑枸杞素有“花青素之王”的美誉。将黑枸杞浸泡在不同pH的溶液中，呈现颜色情况如图所示。下列生活中常见液体能使黑枸杞浸泡液呈蓝绿色的是（　　） A．蒸馏水 B．白醋 C．苏打水 D．食盐水 2．下列物质所对应的用途不正确的是（　　） A．大理石﹣用作建筑材料 B．小苏打﹣焙制糕点 C．氯化钠﹣配制生理盐水 D．纯碱﹣除去热水瓶中的水垢 3．天平的左盘和右盘分别放着盛有等质量浓盐酸和氢氧化钠固体的敞口烧杯，此时天平平衡，如图所示。一段时间后，天平会（　　） A．右端下沉 B．左端下沉 C．仍处于平衡 D．无法判断 4．磷肥能促进植物根系生长。下列物质能用作磷肥的是（　　） A．CO（NH2）2 B．Ca（H2PO4）2 C．K2CO3 D．KNO3 5．烧杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物质，烧杯内液体的pH变化如图所示。则符合该变化的一组物质是（　　） x y A NaOH溶液 稀HCl（过量） B 稀H2SO4 BaCl2溶液（少量） C Ca（OH）2 CO2（适量） D 稀H2SO4 H2O A．A B．B C．C D．D 6．柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以电离出大量的H+。下列物质不能与柠檬酸发生反应的是（　　） A．Mg B．K2O C．HCl D．NaOH 7．向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，生成沉淀质量随加入氢氧化钠溶液质量的变化曲线如图所示。下列分析不正确的是（　　） A．ab表示氢氧化钠和硫酸反应 B．b→c有蓝色沉淀生成 C．c→d溶液的pH逐渐减小 D．a、d点溶液中均含两种溶质 8．人们对事物的认识常常需要经历一个不断修正和完善的过程，如对碱的认识就是如此。下列各项是不同时期对碱的认识，其中与我们现在所学碱的定义最相近的是（　　） A．有涩味和滑腻感的物质 B．能使无色酚酞试液变红的物质 C．含有氢元素和氧元素的物质 D．电离产生的阴离子都是氢氧根离子的物质 9．航天员舱外服中放置的药饼主要成分为氢氧化锂（LiOH），其核心作用是保障航天员在舱外活动时的呼吸安全。下列关于药饼说法正确的是（　　） A．取少量药饼溶于水，滴入紫色石蕊试液会变红色 B．将药饼放入稀盐酸中，液体温度降低 C．取部分药饼溶于水后可以和硝酸钠反应 D．药饼主要作为吸附剂清除二氧化碳气体 10．如图是利用数字传感技术测定稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中，溶液导电能力的变化情况（已知在相同条件下，溶液导电能力与溶液中离子浓度成正比）。下列说法错误的是（　　） A．整个过程溶液的导电能力先减弱后增强 B．M点时，溶液中阳离子只有Na+ C．P→Q过程中，溶液pH逐渐减小 D．N点时，溶液中的溶质为Na2SO4和NaOH 11．四瓶失去标签的溶液分别为：①NaOH ②CuSO4 ③MgCl2 ④Na2SO4，不用其他任何试剂而要将它们一一检验出来的正确顺序是（　　） A．③①②④ B．②③①④ C．②①③④ D．①③②④ 12．我国化学家侯德榜的“联合制碱法”工艺简洁效率高。其主要反应如下： ①NH3+H2O+CO2═NH4HCO3 ②NaCl（饱和）+NH4HCO3═NH4Cl+NaHCO3↓ ③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 下列说法正确的是（　　） A．①反应是复分解反应 B．③反应过程中碳元素的化合价发生了改变 C．③反应后的H2O和CO2可以被循环使用 D．反应结束后的产物只有Na2CO3 13．下列有关溶液的检验实验，下列说法正确的是（　　） A．向某溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl﹣ B．向待测固体中加稀盐酸，产生气泡，固体中一定含有或 C．向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则该溶液中一定有 D．向某溶液中滴入酚酞试液，若溶液呈红色，则该溶液一定是碱性溶液 14．将一个久放的铝制易拉罐放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（　　） A．ab段压强变化不明显，是因为没有发生化学反应 B．bc段的化学反应：2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑ C．a点硫酸浓度最低，c点硫酸浓度最大 D．d点时恰好完全反应，d、e两点压强相等 15.某实验小组用一定量大理石（杂质不与盐酸反应也不溶于水）和30g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸反应制取二氧化碳，充分反应后，将反应后的剩余物过滤（不考虑溶质损失），向滤液中逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，测得滤液的pH与加入溶液质量的关系如图所示。已知氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。下列有关分析正确的是（　　） A．大理石和稀盐酸反应产生CO2的质量为0.44g B．c点对应的溶液中溶质的质量为3.51g C．a点对应的溶液中有两种溶质 D．bc段发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═CO2↑+2NaCl+H2O 二．填空题（共7小题，每空2分，共42分） 16．某同学测得生活中一些液体的pH如下表。 液体 一般雨水 糖水 厨房清洁剂 厕所清洁剂 pH x 7 11.8 2 （1）上述液体中，能使酚酞试液变成红色的是 。 （2）表格中x的值 7（填“＞”“＜”或“＝”）。 （3）用pH试纸测定厕所清洁剂的pH时，先将pH试纸用水润湿，结果会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 17．科学小组用图甲所示装置探究稀盐酸与氢氧化钠的反应，结果如图乙所示。 （1）请写出图甲中发生反应的化学方程式 ； （2）图甲中的①是 （填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）； （3）图乙曲线中c点对应的溶质成分是 。 18．如图是化学反应中的溶液颜色变化，体现了“魔法世界，魅力科学”。请回答： （1）若X是稀盐酸，B是红棕色的氧化物，则B与X反应的化学方程式为 。 （2）若X是稀硫酸，则A的名称为 。 （3）若X是稀硫酸，D的化学式可能为 。（写出一种即可） 19．学习了碱的化学性质之后，小新构建了如图所示的氢氧化钙部分知识网络，其中“—表示相连物质能发生化学反应，X图中所给物质的类别不同，请回答： （1）请写出氢氧化钙与稀盐酸发生反应的化学方程式是 ； （2）列举熟石灰[Ca（OH）2]的一种用途 ； （3）X溶液能与Ca（OH）2，溶液反应产生蓝色絮状沉淀，写出X的化学式 。 20．回答与常见的酸有关的问题： （1）胃液中有助于消化的酸是 。 （2）通过一次性实验来验证稀硫酸与碱能反应，选用适宜的碱是 （填序号）。 A．NaOH溶液 B．KOH溶液 C．Fe（OH）3 D．Cu（OH）2 （3）向盛有稀盐酸的烧杯中加入适量的某种固体与之反应，反应前后烧杯内溶液中主要离子种类及个数比例变化如图所示，则加入的固体可能是下列中的 （选填序号）。 ①铁　②碳酸钠　③氧化铁　④氢氧化镁 21．灰汁团是一种以糯米为原料的传统小吃。其制作工艺非常独特，需要经过浸泡、磨浆、过滤、沉淀等多道工序。过程中，还要加入用草木灰和水混合后制成的碱水，可以使灰汁团呈现出独特的碱香风味。已知草木灰的主要成分是碳酸钾，小科在家庭实验室中，利用做灰汁团的剩余材料，进行如图所示的一系列探究，请回答下列问题。 （1）A试管中溶液变红色，说明碳酸钾溶液呈 性。 （2）C试管中有白色沉淀产生，请写出该反应的化学方程式： 。 （3）实验结束后，小科将A、B、C三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层为无色透明的溶液。无色溶液中除无色酚酞试液外，一定含有的溶质是 。 22．生活中处处有科学，请解释下列现象。 （1）元素在植物生命活动中起着重要作用，缺少某种元素，植物就会生病。例如，植物植株矮小、叶片发黄是由于缺少 元素。 （2）“工业用盐”亚硝酸钠（NaNO2）和食盐外观十分相似，若误把它当作食盐放入食物，会造成严重的中毒事故。根据亚硝酸钠的化学式，推测其中有毒的离子是 。 （3）医院放射科检查食道、胃等部位时，常会服用“钡餐”（BaSO4），Ba2+有毒，而服用钡餐却不会中毒，是因为 。 三．实验探究题（共6小题，每空2分，共44分） 23．实践出真知，劳作藏趣味，吴兴区很多学校都拥有了学校种植园，某校跨学科实践小组发现种植园内某些区域的蔬菜出现叶片发黄、植株矮小、产量下降的现象。查阅资料后了解到，这可能是土壤酸化导致的。为了改善这一情况，同学们进行了如下实验： （一）探究土壤的酸碱性及成分 （1）同学们决定从空地的5个不同位置取5份土壤样品，用方框表示这块空地，请在方框内用小圆圈标记出五个采样点。 （2）同学们利用pH计测得土壤浸出液的pH＝4，咨询老师后得知：土壤呈酸性的原因可能是农场中施用了过量的NH4Cl和（NH4）2SO4。为探究土壤中是否存在两种化肥的残留，某同学设计如表方案，并完成了实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量土壤样品加水溶解，静置 ②取上层清液于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸后，再加入足量Ba（NO3）2溶液，静置 产生白色沉淀 土壤中有 ③继续向步骤②中的上层清液中滴加少量 产生白色沉淀 土壤中有Cl﹣ （3）小明同学对步骤③的结论提出质疑，理由是 。 （4）根据所学知识，实践小组认为可以加入熟石灰来改良已酸化的土壤，请你解释为什么不用氢氧化钠而用熟石灰： （写出一条即可）。 24．中和反应是一类重要的化学反应，化学兴趣小组做了如图实验。观察到试管①③中共同的明显现象是 ，试管②中没有明显现象。 【提出问题】试管②中没有明显现象，是否发生了反应？ 【实验探究】 化学兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液，分别放入a、b两支试管中，向a试管中滴入酚酞溶液，观察到了 （填写现象），证明了反应后溶液中不含有氢氧化钠。为进一步探究试管②反应后溶液中溶质是否含有稀盐酸，还可以向试管b中加入下列物质中的 （填字母）。 A.Zn B.Fe（OH）3 C.FeCl3 D.AgNO3 25．Na2CO3、NaHCO3是生活中两种常见的盐，小金与同学们用如图甲所示的装置对这两种盐的性质进行了如下探究。 【查阅资料】NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；碳酸氢钠溶液呈碱性。 【实验一】小金将气球中等量的固体全部倒入试管，实验结束后，两只气球均变大，试管A中溶液显绿色，试管B中溶液显红色。 （1）结合表格信息，可知反应结束后试管A中的溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。 （2）试管B中溶液的溶质有 （填化学式）。 pH ＜3.5 3.5﹣7.5 7.5﹣8.5 8.5﹣12.0 ＞12.0 颜色 红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 不同酸碱度下紫甘蓝汁显色表 【实验二】一段时间后，小金发现试管A上方的气球明显变瘪（不存在漏气情况），试管B上方的气球大小无明显变化。为寻找气球变瘪的原因，小金和同学们继续探究。 （3）小金猜想：气球变瘪是因为CO2能溶于水。同学们认为该猜想不合理，依据的客观事实是 。 （4）重新实验：先将3gNaHCO3固体缓缓加入试管，记录生成CO2的质量变化，绘制曲线1。再用等量Na2CO3固体重复上述实验步骤，绘制曲线2。经检测，图中M点与N点均含有NaCl与NaHCO3。 结论：试管A上的气球变瘪的原因是 。 26．小希同学对实验室中已经变质的氢氧化钠固体进行探究。 【提出问题】氢氧化钠是否完全变质？ 【猜想与假设】①部分变质，固体是NaOH和Na2CO3的混合物；②全部变质，固体是Na2CO3； 【查阅资料】NaCl溶液和BaCl2溶液均呈中性 步骤 实验操作 实验现象 1 取少量固体于小烧杯中，加水充分溶解 固体全部溶解 2 取少量烧杯中的溶液于试管中，加入过量的BaCl2溶液 产生白色沉淀 3 取上层清液于另一试管中，再加入少量_____溶液 产生蓝色絮状沉淀 【解释与结论】 （1）请将步骤3实验操作补充完整： 。 （2）步骤2加入过量BaCl2溶液的目的是 。 （3）根据实验现象，可确定该固体的成分是 。 27．数字化实验具有实时、准确、直观、操作简便等特点。格榕利用图1装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，来确定氢氧化钠溶液的质量分数。锥形瓶中盛有一定量滴有酚酞的氢氧化钠溶液，连接温度传感器，然后向锥形瓶中滴入一定浓度的稀盐酸溶液。 （1）观察到图1中锥形瓶中的溶液 ，证明二者刚好完全反应。 （2）根据温度传感器，观察到温度变化如图2所示，问题讨论： ①若榕榕在滴加盐酸的过程中没有同时振荡锥形瓶，求得的氢氧化钠溶液质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 ②C点时，除指示剂外，锥形瓶中溶液的溶质有 （填化学式）。 （3）根据温度变化，在图3中画出pH的大致变化趋势。 28．兴趣小组在实验时发现二氧化碳与氢氧化钠稀溶液反应时无明显现象，为了证明两者发生了化学反应开展以下实验探究。 【提出问题】如何证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应？ 【进行实验Ⅰ】 步骤1：取一定量的氢氧化钠溶液于试管中，通入少量二氧化碳； 步骤2：向所得溶液中加入 溶液。 实验现象：观察到出现白色沉淀产生。 实验结论：说明溶液中存在碳酸根离子，即有碳酸钠生成，证明两者发生了化学反应。 【进行实验Ⅱ】 向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入氢氧化钠溶液，迅速旋紧瓶盖，振荡软塑料瓶，如图甲所示。 实验现象：观察到软塑料瓶变瘪。 实验结论：说明二氧化碳被消耗，证明两者发生了化学反应。 （1）“★”处所填的内容是 。 （2）有同学提出了质疑，认为实验Ⅱ不能证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应，理由是 。 【改进优化】 兴趣小组对方案Ⅱ进行了优化，实验器材和药品如图所示（实验中氢氧化钠固体与二氧化碳反应速率很慢可忽略不计）。 实验操作 实验结论 步骤1：如图乙所示，用细铁丝将装有氢氧化钠固体的玻璃瓶固定在橡胶塞上；步骤2：向充满二氧化碳的软塑料瓶中倒入水，塞紧橡胶塞后振荡，结果如图丙所示；步骤3：将软塑料瓶倒置，使水和氢氧化钠固体充分接触后振荡软塑料瓶，结果如图丁所示。 二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应 （3）图丁中观察到塑料瓶身 改变，从而推导出实验结论。 【反思评价】 （4）对于无明显现象的化学反应，一般可以从新物质的生成或反应物的 角度进行分析。 四．解答题（共4小题，共29分） 29．（8分）我国化学家侯德榜发明的制碱方法不仅对制碱工业有重大贡献，而且前瞻性地实践了循环经济，为传统工业的绿色转型提供了宝贵思路，如图为侯氏制碱法的流程简图。 （1）步骤Ⅰ的操作需要用到的玻璃仪器有 。 （2）实验中NaHCO3先结晶析出的原因是 。 （3）NaHCO3受热分解生成Na2CO3并释放CO2和H2O，写出该反应的化学方程式 。 （4）该流程图中，可循环使用的是 。 30．（6分）俗话说，“庄稼一枝花，全靠肥当家。”请根据所学的知识，回答下列问题： （1）下列化学肥料属于复合肥的是 。 A．氯化钾 B．尿素 C．碳酸氢铵 D．硝酸钾 （2）为研究化肥对农作物生长情况的影响，研究人员在相同条件下，在实验室田地里施用等量有效成分的化肥，对小麦的产量进行对比研究。下表（“√”表示施用化肥，“×”表示没有施用化肥）显示三年实验的结果： 实验用田 施用化肥情况 小麦收成的相对产量 氮肥 磷肥 钾肥 田地1 × × × 1.0 田地2 √ × × 2.2 田地3 × × √ 1.2 田地4 √ √ √ 3.9 根据上表，以下说法中错误的是 。 A．氮肥可增加小麦的产量 B．没有施肥，小麦不能生长 C．对于增加小麦的收成，氮肥比钾肥效果好 D．同时施用含N、P、K的化肥可获得最大的产量 （3）请写出鉴别NH4Cl和K2SO4这两种化肥的简要方法： 。 31．（7分）在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净的锥形瓶，往其中加入25克氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为7.3%的稀盐酸。 （1）酸与碱之间反应的实质是 。 （2）滴加稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。 ①a的值是 。 ②求反应后溶液中溶质的质量。 32．（8分）现有一瓶敞口放置在空气中的NaOH固体，欲知其组成成分，取样品9.3克向其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示，试回答； （1）产生二氧化碳气体的质量为 克。 （2）所用稀盐酸溶质质量分数。 （3）求样品中氢氧化钠的质量分数。（精确到0.1%） 学科网（北京）股份有限公司1 / 16 学科网（北京）股份有限公司 $ 学科网（北京）股份有限公司 2026-2027学年九年级上册科学单元自测 第一章 常见的酸、碱、盐 建议用时：120分钟，满分：160分 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分） 1．黑枸杞素有“花青素之王”的美誉。将黑枸杞浸泡在不同pH的溶液中，呈现颜色情况如图所示。下列生活中常见液体能使黑枸杞浸泡液呈蓝绿色的是（　　） A．蒸馏水 B．白醋 C．苏打水 D．食盐水 【答案】C 【解答】解：能使黑枸杞浸泡液呈蓝绿色的是碱性溶液。 A、蒸馏水显中性，故A错误； B、白醋显酸性，故B错误； C、苏打水显碱性，故C正确； D、食盐水显中性，故D错误。 故选：C。 2．下列物质所对应的用途不正确的是（　　） A．大理石﹣用作建筑材料 B．小苏打﹣焙制糕点 C．氯化钠﹣配制生理盐水 D．纯碱﹣除去热水瓶中的水垢 【答案】D 【解答】解： A、大理石坚硬，用作建筑材料，正确； B、用小苏打焙制糕点时，小苏打受热分解能生成碳酸钠、水和二氧化碳，从而使糕点疏松多孔，正确； C、氯化钠可用于配制生理盐水，正确； D、水垢的主要成分是碳酸钙，不能与纯碱溶液反应，不能用纯碱除去热水瓶中的水垢，错误。 故选：D。 3．天平的左盘和右盘分别放着盛有等质量浓盐酸和氢氧化钠固体的敞口烧杯，此时天平平衡，如图所示。一段时间后，天平会（　　） A．右端下沉 B．左端下沉 C．仍处于平衡 D．无法判断 【答案】A 【解答】解：浓盐酸具有挥发性，一段时间后，溶质质量减少，左盘烧杯中的质量会减少；氢氧化钠固体具有吸水性，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，右盘烧杯质量逐渐增加，则一段时间后，天平右端下沉。 故选：A。 4．磷肥能促进植物根系生长。下列物质能用作磷肥的是（　　） A．CO（NH2）2 B．Ca（H2PO4）2 C．K2CO3 D．KNO3 【答案】B 【解答】解：A．尿素[CO（NH2）2]中含有氮元素，属于氮肥，故A错误； B．磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2]中含有磷元素，属于磷肥，故B正确； C．碳酸钾（K2CO3）中含有钾元素，属于钾肥，故C错误； D．硝酸钾（KNO3）中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故D错误。 故选：B。 5．烧杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物质，烧杯内液体的pH变化如图所示。则符合该变化的一组物质是（　　） x y A NaOH溶液 稀HCl（过量） B 稀H2SO4 BaCl2溶液（少量） C Ca（OH）2 CO2（适量） D 稀H2SO4 H2O A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解答】解：A、向氢氧化钠溶液中加入过量稀盐酸时，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着反应进行，溶液碱性减弱，pH减小，当稀盐酸过量时溶液pH小于7，该选项对应关系不正确； B、稀硫酸显酸性，pH小于7，加入氯化钡溶液时，氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，溶液pH几乎不变，该选项对应关系不正确； C、向氢氧化钙溶液中通入适量二氧化碳时，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，随着反应进行，溶液pH减小，恰好完全反应时溶液pH＝7，该选项对应关系正确； D、稀释稀硫酸时，溶液pH增大，该选项对应关系不正确。 故选：C。 6．柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以电离出大量的H+。下列物质不能与柠檬酸发生反应的是（　　） A．Mg B．K2O C．HCl D．NaOH 【答案】C 【解答】解：A、镁为排在氢前的金属，可以与酸反应，故A正确； B、氧化钾为金属氧化物，可以与酸反应，故B正确； C、稀盐酸不与酸反应，故C错误； D、氢氧化钠为碱，能与酸反应，故D正确。 故选：C。 7．向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，生成沉淀质量随加入氢氧化钠溶液质量的变化曲线如图所示。下列分析不正确的是（　　） A．ab表示氢氧化钠和硫酸反应 B．b→c有蓝色沉淀生成 C．c→d溶液的pH逐渐减小 D．a、d点溶液中均含两种溶质 【答案】C 【解答】解：A、向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，一开始没有产生沉淀，说明一开始发生的是氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸反应完，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则ab表示氢氧化钠和硫酸反应，故选项说法正确。 B、b→c发生的是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，有蓝色沉淀生成，故选项说法正确。 C、c→d，是氢氧化铜和硫酸铜恰好完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液的碱性增强，溶液的pH逐渐增大，故选项说法错误。 D、a点溶液中溶质是硫酸、硫酸铜，d点溶液中溶质是硫酸钠、氢氧化钠，均含两种溶质，故选项说法正确。 故选：C。 8．人们对事物的认识常常需要经历一个不断修正和完善的过程，如对碱的认识就是如此。下列各项是不同时期对碱的认识，其中与我们现在所学碱的定义最相近的是（　　） A．有涩味和滑腻感的物质 B．能使无色酚酞试液变红的物质 C．含有氢元素和氧元素的物质 D．电离产生的阴离子都是氢氧根离子的物质 【答案】D 【解答】解：A.有涩味和滑腻感的物质不一定是碱，比如某些酯类物质也可能有类似感觉，而且不是所有碱都能被人直接感知到有涩味和滑腻感，故A错误。 B.能使无色酚酞试液变红的物质不一定是碱，像碳酸钠等盐的溶液呈碱性，也能使酚酞变红，但碳酸钠不是碱，故B错误。 C.含有氢元素和氧元素的物质不一定是碱，例如水、硫酸等，它们都含有氢、氧元素，但不是碱，故C错误。 D.电离产生的阴离子都是氢氧根离子的物质，这与我们现在所学碱的定义完全相符，是对碱最准确的描述，故D正确。 故选：D。 9．航天员舱外服中放置的药饼主要成分为氢氧化锂（LiOH），其核心作用是保障航天员在舱外活动时的呼吸安全。下列关于药饼说法正确的是（　　） A．取少量药饼溶于水，滴入紫色石蕊试液会变红色 B．将药饼放入稀盐酸中，液体温度降低 C．取部分药饼溶于水后可以和硝酸钠反应 D．药饼主要作为吸附剂清除二氧化碳气体 【答案】D 【解答】解：A、取少量药饼溶于水，氢氧化锂溶液显碱性，滴入紫色石蕊试液会变蓝色，故选项说法错误。 B、将药饼放入稀盐酸中，氢氧化锂和稀盐酸反应生成氯化锂和水，中和反应属于放热反应，液体温度升高，故选项说法错误。 C、取部分药饼溶于水后，氢氧化锂和硝酸钠交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项说法错误。 D、二氧化碳和氢氧化锂反应生成碳酸锂和水，药饼主要作为吸附剂清除二氧化碳气体，故选项说法正确。 故选：D。 10．如图是利用数字传感技术测定稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中，溶液导电能力的变化情况（已知在相同条件下，溶液导电能力与溶液中离子浓度成正比）。下列说法错误的是（　　） A．整个过程溶液的导电能力先减弱后增强 B．M点时，溶液中阳离子只有Na+ C．P→Q过程中，溶液pH逐渐减小 D．N点时，溶液中的溶质为Na2SO4和NaOH 【答案】C 【解答】解：A、由图可知，整个过程溶液的导电能力先减弱后增强，故选项说法正确。 B、M点时，电导率最低，此时氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，溶液中阳离子只有Na+，故选项说法正确。 C、原溶液是稀硫酸，P→Q过程中，随着氢氧化钠溶液的滴加，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液的酸性减弱，溶液pH逐渐增大，故选项说法错误。 D、N点时，氢氧化钠溶液过量，溶液中的溶质为Na2SO4和NaOH，故选项说法正确。 故选：C。 11．四瓶失去标签的溶液分别为：①NaOH ②CuSO4 ③MgCl2 ④Na2SO4，不用其他任何试剂而要将它们一一检验出来的正确顺序是（　　） A．③①②④ B．②③①④ C．②①③④ D．①③②④ 【答案】C 【解答】解：CuSO4溶液是蓝色的，能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是的是NaOH溶液，则向另外三种溶液中滴加CuSO4溶液，产生蓝色沉淀的是NaOH溶液；能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgCl2溶液，则向剩余的两种溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀是MgCl2溶液，无明显变化的是Na2SO4．故不用其他任何试剂而要将它们一一检验出来的正确顺序是②①③④。 故选：C。 12．我国化学家侯德榜的“联合制碱法”工艺简洁效率高。其主要反应如下： ①NH3+H2O+CO2═NH4HCO3 ②NaCl（饱和）+NH4HCO3═NH4Cl+NaHCO3↓ ③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 下列说法正确的是（　　） A．①反应是复分解反应 B．③反应过程中碳元素的化合价发生了改变 C．③反应后的H2O和CO2可以被循环使用 D．反应结束后的产物只有Na2CO3 【答案】C 【解答】解：A、①符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法错误。 B、②反应过程中碳元素的化合价均为+4价，化合价不变，故选项说法错误。 C、既是反应物，也是生成物的物质，可以循环使用，③反应后的H2O和CO2可以被循环使用，故选项说法正确。 D、由“联合制碱法”的流程，反应结束后得到的产物有Na2CO3、NH4Cl，故选项说法错误。 故选：C。 13．下列有关溶液的检验实验，下列说法正确的是（　　） A．向某溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl﹣ B．向待测固体中加稀盐酸，产生气泡，固体中一定含有或 C．向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则该溶液中一定有 D．向某溶液中滴入酚酞试液，若溶液呈红色，则该溶液一定是碱性溶液 【答案】D 【解答】解：A、向某溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，该溶液中不一定含有Cl﹣，也可能是含碳酸根离子等，故选项说法错误。 B、向待测固体中加稀盐酸，产生气泡，固体中不一定含有或，也可能是活泼金属等，故选项说法错误。 C、向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则该溶液中不一定有，也可能是硝酸银溶液，故选项说法错误。 D、向某溶液中滴入酚酞试液，若溶液呈红色，则该溶液一定是碱性溶液，故选项说法正确。 故选：D。 14．将一个久放的铝制易拉罐放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（　　） A．ab段压强变化不明显，是因为没有发生化学反应 B．bc段的化学反应：2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑ C．a点硫酸浓度最低，c点硫酸浓度最大 D．d点时恰好完全反应，d、e两点压强相等 【答案】B 【解答】解：A、久放的铝制易拉罐表面有一层致密的氧化铝薄膜。ab 段压强变化不明显，是因为稀硫酸先与氧化铝反应生成硫酸铝和水，该反应没有气体生成，所以压强变化不明显，不是没有发生化学反应，故A错误； B、bc段压强迅速增大，是因为氧化铝反应完后，铝与稀硫酸反应生成氢气，化学方程式为2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑，故B正确； C、随着反应的进行，稀硫酸被消耗，浓度逐渐降低，因此a点（起始）硫酸浓度最高，c点硫酸浓度较低，故C错误； D、d点后压强不再变化，说明反应结束，但可能是铝完全反应或硫酸完全反应，不一定是恰好完全反应；d、e两点压强相等是因为反应结束后温度恢复至室温，但d点不一定恰好完全反应，故D错误； 故选：B。 15.某实验小组用一定量大理石（杂质不与盐酸反应也不溶于水）和30g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸反应制取二氧化碳，充分反应后，将反应后的剩余物过滤（不考虑溶质损失），向滤液中逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，测得滤液的pH与加入溶液质量的关系如图所示。已知氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。下列有关分析正确的是（　　） A．大理石和稀盐酸反应产生CO2的质量为0.44g B．c点对应的溶液中溶质的质量为3.51g C．a点对应的溶液中有两种溶质 D．bc段发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═CO2↑+2NaCl+H2O 【答案】B 【解答】解：A、设与碳酸钠反应的稀盐酸的质量为x,生成二氧化碳气体的质量为y。 Na2CO3+2HCl═ 2NaCl+H2O+CO2↑   73    106                44 7.3%x  10g×10.6%           y     x=10g y=0.44g 与大理石反应的稀盐酸的质量为30g-10g=20g,是与碳酸钠反应的稀盐酸溶液的2倍，由反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，2HCl～CO2，则大理石和稀盐酸反应产生CO2的质量为0.44g×2=0.88g,故选项说法错误。 B、c点对应的溶液中溶质是氯化钠，由质量守恒定律，反应前后钠元素的质量不变，则溶质的质量为×30g×10.6%××100%÷（×100%）=3.51g,故选项说法正确。 C、a点，稀盐酸还没有完全反应，对应的溶液中有氯化钠、氯化氢、氯化钙三种溶质，故选项说法错误。 D、bc段，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl,故选项说法错误。 故选：B。 二．填空题（共7小题，每空2分，共42分） 16．某同学测得生活中一些液体的pH如下表。 液体 一般雨水 糖水 厨房清洁剂 厕所清洁剂 pH x 7 11.8 2 （1）上述液体中，能使酚酞试液变成红色的是 　厨房清洁剂　 。 （2）表格中x的值 　＜　 7（填“＞”“＜”或“＝”）。 （3）用pH试纸测定厕所清洁剂的pH时，先将pH试纸用水润湿，结果会 　偏大　 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 【答案】（1）厨房清洁剂； （2）＜； （3）偏大。 【解答】解：（1）糖水的pH等于7，呈中性，不能使酚酞试液变色；厨房清洁剂的pH大于7，呈碱性，能使酚酞试液变红色；雨水和厕所清洁剂的pH小于7，不能使酚酞试液变色；故答案为：厨房清洁剂；. （2）一般雨水的pH小于7，故答案为：＜； （3）用pH试纸测定厕所清洁剂的pH时，先将pH试纸用水润湿，则会将厕所清洁剂稀释，酸性减弱，测得的pH增大，故答案为：偏大。 17．科学小组用图甲所示装置探究稀盐酸与氢氧化钠的反应，结果如图乙所示。 （1）请写出图甲中发生反应的化学方程式　HCl+NaOH═NaCl+H2O　 ； （2）图甲中的①是　稀盐酸　 （填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）； （3）图乙曲线中c点对应的溶质成分是　HCl、NaCl　 。 【答案】（1）HCl+NaOH═NaCl+H2O； （2）稀盐酸； （3）HCl、NaCl。 【解答】解：（1）甲中稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O。 （2）由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，图甲中的①是稀盐酸。 （3）c点溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl、NaCl。 故答案为： （1）HCl+NaOH═NaCl+H2O； （2）稀盐酸； （3）HCl、NaCl。 18．如图是化学反应中的溶液颜色变化，体现了“魔法世界，魅力科学”。请回答： （1）若X是稀盐酸，B是红棕色的氧化物，则B与X反应的化学方程式为　Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O　 。 （2）若X是稀硫酸，则A的名称为　紫色石蕊试液　 。 （3）若X是稀硫酸，D的化学式可能为　Cu（OH）2或CuO　 。（写出一种即可） 【答案】（1）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O； （2）紫色石蕊试液； （3）Cu（OH）2或CuO。 【解答】解：（1）B是红棕色的氧化物，所以B为氧化铁，X是稀盐酸，B是氧化铁，则X与B的反应是氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O； （2）若X是稀硫酸，酸性溶液能使紫色石蕊变红色，所以A的名称为紫色石蕊试液； （3）X是稀硫酸，X与D反应后溶液呈蓝色，蓝色溶液中含有铜离子，所以D的化学式可能为Cu（OH）2或CuO。 故答案为：（1）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O； （2）紫色石蕊试液； （3）Cu（OH）2或CuO。 19．学习了碱的化学性质之后，小新构建了如图所示的氢氧化钙部分知识网络，其中“—表示相连物质能发生化学反应，X图中所给物质的类别不同，请回答： （1）请写出氢氧化钙与稀盐酸发生反应的化学方程式是　Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O　 ； （2）列举熟石灰[Ca（OH）2]的一种用途　改良酸性土壤（合理即可）　 ； （3）X溶液能与Ca（OH）2，溶液反应产生蓝色絮状沉淀，写出X的化学式　CuSO4（合理即可）　 。 【答案】（1）Ca（OH）2+2HCl ＝ CaCl2+2H2O； （2）改良酸性土壤（答案不唯一）； （3）CuSO4（答案不唯一）。 【解答】解：（1）氢氧化钙Ca（OH）2与稀盐酸HCl发生中和反应，生成氯化钙CaCl2和水H2O，化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl ＝ CaCl2+2H2O； （2）熟石灰具有碱性，能与土壤中酸性物质反应，可以用于改良酸性土壤； （3）X溶液能与Ca（OH）2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，发生的反应可以是氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，X的化学式可以是：CuSO4。 故答案为：（1）Ca（OH）2+2HCl ＝ CaCl2+2H2O； （2）改良酸性土壤（答案不唯一）； （3）CuSO4（答案不唯一）。 20．回答与常见的酸有关的问题： （1）胃液中有助于消化的酸是　盐酸　 。 （2）通过一次性实验来验证稀硫酸与碱能反应，选用适宜的碱是　CD　 （填序号）。 A．NaOH溶液 B．KOH溶液 C．Fe（OH）3 D．Cu（OH）2 （3）向盛有稀盐酸的烧杯中加入适量的某种固体与之反应，反应前后烧杯内溶液中主要离子种类及个数比例变化如图所示，则加入的固体可能是下列中的　①④　 （选填序号）。 ①铁　②碳酸钠　③氧化铁　④氢氧化镁 【答案】（1）盐酸； （2）CD； （3）①④。 【解答】解：（1）胃液中有助于消化的酸是盐酸（HCl），盐酸可以帮助人体消化食物，激活胃蛋白酶原等； （2）A、氢氧化钠为无色透明溶液，加入硫酸，反应生成硫酸钠、水，没有明显的现象，不利于直观判断反应是否发生，故错误； B、氢氧化钾无色透明溶液，加入硫酸，反应生成硫酸钾和水，没有明显的现象，不利于直观判断反应是否发生，故错误； C、氢氧化铁是红褐色固体，与稀硫酸反应会看到红褐色固体逐渐溶解，溶液变为黄色，现象明显，可用于验证稀硫酸与碱能反应，故正确； D、氢氧化铜是蓝色固体，与稀硫酸反应会看到蓝色固体逐渐溶解，溶液变为蓝色，现象明显，可用于验证稀硫酸与碱能反应，故正确。 故选：CD； （3）由图像可知，减小的微粒是氢离子，剩余的白色大球表示的是氯离子，新出现的黑色小球与白色大球个数比为1：2，即反应后氢离子个数减少，氯离子个数不变，说明加入的物质与氢离子反应，但不引入氯离子；每消耗2个氢离子，引入1个 新离子，即引入的每个离子带2个单位的正电荷。 ①铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，反应后溶液中氯离子个数不变，氢离子个数减少，同时引入亚铁离子，每个亚铁离子离子带2个单位的正电荷，符合离子变化情况，故正确； ②碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，反应后溶液中氯离子个数不变，氢离子个数减少，同时引入钠离子，每个钠离子带1个单位的正电荷，不符合离子变化情况，故错误； ③氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，反应后溶液中氯离子个数不变，氢离子个数减少，反应后引入铁离子，但每个铁离子带3个单位的正电荷，不符合离子变化情况，故错误； ④氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O，反应后溶液中氯离子个数不变，氢离子个数减少，同时引入镁离子，每个镁离子带2个单位的正电荷，符合离子变化情况，故正确。 故选：①④。 故答案为：（1）盐酸； （2）CD； （3）①④。 21．灰汁团是一种以糯米为原料的传统小吃。其制作工艺非常独特，需要经过浸泡、磨浆、过滤、沉淀等多道工序。过程中，还要加入用草木灰和水混合后制成的碱水，可以使灰汁团呈现出独特的碱香风味。已知草木灰的主要成分是碳酸钾，小科在家庭实验室中，利用做灰汁团的剩余材料，进行如图所示的一系列探究，请回答下列问题。 （1）A试管中溶液变红色，说明碳酸钾溶液呈　碱　 性。 （2）C试管中有白色沉淀产生，请写出该反应的化学方程式：　K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH　 。 （3）实验结束后，小科将A、B、C三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层为无色透明的溶液。无色溶液中除无色酚酞试液外，一定含有的溶质是　氯化钾　 。 【答案】（1）碱。 （2）K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH。 （3）氯化钾。 【解答】解：（1）A试管中溶液变红色，说明碳酸钾溶液呈碱性。 故答案为：碱。 （2）C试管中有白色沉淀产生，是因为碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式是K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH。 故答案为：K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH。 （3）实验结束后，小科将A、B、C三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，白色沉淀是碳酸钙，说明溶液中不含有盐酸，上层为无色透明的溶液，说明溶液不显碱性，即没有氢氧化钾、氢氧化钙、碳酸钾。无色溶液中除无色酚酞试液外，一定含有的溶质是氯化钾。 故答案为：氯化钾。 22．生活中处处有科学，请解释下列现象。 （1）元素在植物生命活动中起着重要作用，缺少某种元素，植物就会生病。例如，植物植株矮小、叶片发黄是由于缺少　N或氮　 元素。 （2）“工业用盐”亚硝酸钠（NaNO2）和食盐外观十分相似，若误把它当作食盐放入食物，会造成严重的中毒事故。根据亚硝酸钠的化学式，推测其中有毒的离子是　或亚硝酸根离子　 。 （3）医院放射科检查食道、胃等部位时，常会服用“钡餐”（BaSO4），Ba2+有毒，而服用钡餐却不会中毒，是因为　硫酸钡难溶于水和酸　 。 【答案】（1）N或氮元素； （2）或亚硝酸根离子； （3）硫酸钡难溶于水和酸。 【解答】解：（1）植物植株矮小、叶片发黄是由于缺少氮素；故答案为：N或氮； （2）一个钠离子带一个单位的正电荷，所以一个亚硝酸根离子带一个单位的负电荷，所以亚硝酸钠中有毒的离子是亚硝酸根离子；故答案为：或亚硝酸根离子； （3）常会服用“钡餐”故答案为：（BaSO4），Ba2+有毒，而服用钡餐却不会中毒，是因为硫酸钡难溶于水和酸；故答案为：硫酸钡难溶于水和酸。 三．实验探究题（共6小题，每空2分，共44分） 23．实践出真知，劳作藏趣味，吴兴区很多学校都拥有了学校种植园，某校跨学科实践小组发现种植园内某些区域的蔬菜出现叶片发黄、植株矮小、产量下降的现象。查阅资料后了解到，这可能是土壤酸化导致的。为了改善这一情况，同学们进行了如下实验： （一）探究土壤的酸碱性及成分 （1）同学们决定从空地的5个不同位置取5份土壤样品，用方框表示这块空地，请在方框内用小圆圈标记出五个采样点。 （2）同学们利用pH计测得土壤浸出液的pH＝4，咨询老师后得知：土壤呈酸性的原因可能是农场中施用了过量的NH4Cl和（NH4）2SO4。为探究土壤中是否存在两种化肥的残留，某同学设计如表方案，并完成了实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量土壤样品加水溶解，静置 ②取上层清液于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸后，再加入足量Ba（NO3）2溶液，静置 产生白色沉淀 土壤中有 ③继续向步骤②中的上层清液中滴加少量 　AgNO3溶液（或硝酸银溶液）　 产生白色沉淀 土壤中有Cl﹣ （3）小明同学对步骤③的结论提出质疑，理由是 　步骤②中加入了稀盐酸，引入了Cl⁻，干扰了Cl⁻的检验　 。 （4）根据所学知识，实践小组认为可以加入熟石灰来改良已酸化的土壤，请你解释为什么不用氢氧化钠而用熟石灰：　氢氧化钠腐蚀性强（或价格高、碱性过强等合理即可）　 （写出一条即可）。 【答案】（1） （2）AgNO3溶液（或硝酸银溶液）； （3）步骤②中加入了稀盐酸，引入了Cl⁻，干扰了Cl⁻的检验； （4）氢氧化钠腐蚀性强（或价格高、碱性过强等合理即可）。 【解答】解：（2）实验步骤③：要检验Cl⁻，需要向步骤②的上层清液中滴加少量AgNO3溶液（硝酸银溶液），因为Ag⁺和Cl⁻会结合生成AgCl白色沉淀； （3）质疑理由：步骤②中加入了稀盐酸，稀盐酸会引入Cl⁻，这会干扰后续对土壤中原有Cl⁻的检验，所以无法确定步骤③中产生的白色沉淀是来自土壤本身，还是来自加入的稀盐酸； （4）不用氢氧化钠而用熟石灰的原因：氢氧化钠（NaOH）具有强腐蚀性，且价格较高、碱性过强，容易对植物根系造成伤害；而熟石灰[Ca（OH）2]碱性相对温和，价格低廉，既能中和酸性土壤，又能补充土壤中的钙元素，对植物的影响较小； 故答案为： （1） （2）AgNO3溶液（或硝酸银溶液）； （3）步骤②中加入了稀盐酸，引入了Cl⁻，干扰了Cl⁻的检验； （4）氢氧化钠腐蚀性强（或价格高、碱性过强等合理即可）。 24．中和反应是一类重要的化学反应，化学兴趣小组做了如图实验。观察到试管①③中共同的明显现象是 　固体逐渐溶解　 ，试管②中没有明显现象。 【提出问题】试管②中没有明显现象，是否发生了反应？ 【实验探究】 化学兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液，分别放入a、b两支试管中，向a试管中滴入酚酞溶液，观察到了 　酚酞溶液不变色　 （填写现象），证明了反应后溶液中不含有氢氧化钠。为进一步探究试管②反应后溶液中溶质是否含有稀盐酸，还可以向试管b中加入下列物质中的 　AB　 （填字母）。 A.Zn B.Fe（OH）3 C.FeCl3 D.AgNO3 【答案】固体逐渐溶解；酚酞溶液不变色；AB。 【解答】解：试管①中氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，③中氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，共同的明显现象是固体逐渐溶解。 化学兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液，分别放入a、b两支试管中，向a试管中滴入酚酞溶液，由实验结论：证明了反应后溶液中不含有氢氧化钠，观察到了酚酞溶液不变色。 锌能与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气；Fe（OH）3能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，会观察到红褐色固体溶解，溶液变黄色；FeCl3不与稀盐酸反应，氯化钠、盐酸均能与硝酸银溶液反应，则还可以向试管b中加入锌、氢氧化铁。 故答案为： 固体逐渐溶解；酚酞溶液不变色；AB。 25．Na2CO3、NaHCO3是生活中两种常见的盐，小金与同学们用如图甲所示的装置对这两种盐的性质进行了如下探究。 【查阅资料】NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；碳酸氢钠溶液呈碱性。 【实验一】小金将气球中等量的固体全部倒入试管，实验结束后，两只气球均变大，试管A中溶液显绿色，试管B中溶液显红色。 （1）结合表格信息，可知反应结束后试管A中的溶液呈　碱性　 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。 （2）试管B中溶液的溶质有　NaCl、HCl　 （填化学式）。 pH ＜3.5 3.5﹣7.5 7.5﹣8.5 8.5﹣12.0 ＞12.0 颜色 红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 不同酸碱度下紫甘蓝汁显色表 【实验二】一段时间后，小金发现试管A上方的气球明显变瘪（不存在漏气情况），试管B上方的气球大小无明显变化。为寻找气球变瘪的原因，小金和同学们继续探究。 （3）小金猜想：气球变瘪是因为CO2能溶于水。同学们认为该猜想不合理，依据的客观事实是　若CO2溶于水导致气球变瘪，则两支试管上的气球都应变瘪，而实际只有试管A上的气球变瘪　 。 （4）重新实验：先将3gNaHCO3固体缓缓加入试管，记录生成CO2的质量变化，绘制曲线1。再用等量Na2CO3固体重复上述实验步骤，绘制曲线2。经检测，图中M点与N点均含有NaCl与NaHCO3。 结论：试管A上的气球变瘪的原因是　二氧化碳与过量的碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，二氧化碳被消耗，装置内压强减小，气球变瘪　 。 【答案】（1）碱性； （2）NaCl、HCl； （3）若CO2溶于水导致气球变瘪，则两支试管上的气球都应变瘪，而实际只有试管A上的气球变瘪； （4）二氧化碳与过量的碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，二氧化碳被消耗，装置内压强减小，气球变瘪。 【解答】解：（1）结合表格数据可知，绿色对应pH为8.5﹣12.0，溶液呈碱性，试管A中溶液显绿色，则反应结束后试管A中的溶液呈碱性； （2）试管B中碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，实验结束后试管B中溶液显红色，结合紫甘蓝汁的变色范围可知，溶液B呈酸性，说明稀盐酸过量，则试管B中溶液的溶质有NaCl和HCl； （3）试管A和试管B中都生成了CO2，若CO2溶于水导致气球变瘪，则两支试管上的气球都应变瘪，而实际只有试管A上的气球变瘪所以该猜想不合理； （4）N点在Na2CO3曲线上且CO2量小于理论值，结合含NaCl与NaHCO3，说明Na2CO3过量，盐酸完全反应，试管A上的气球变瘪的原因是二氧化碳与过量的碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，二氧化碳被消耗，装置内压强减小，气球变瘪。 故答案为：（1）碱性； （2）NaCl、HCl； （3）若CO2溶于水导致气球变瘪，则两支试管上的气球都应变瘪，而实际只有试管A上的气球变瘪； （4）二氧化碳与过量的碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，二氧化碳被消耗，装置内压强减小，气球变瘪。 26．小希同学对实验室中已经变质的氢氧化钠固体进行探究。 【提出问题】氢氧化钠是否完全变质？ 【猜想与假设】①部分变质，固体是NaOH和Na2CO3的混合物；②全部变质，固体是Na2CO3； 【查阅资料】NaCl溶液和BaCl2溶液均呈中性 步骤 实验操作 实验现象 1 取少量固体于小烧杯中，加水充分溶解 固体全部溶解 2 取少量烧杯中的溶液于试管中，加入过量的BaCl2溶液 产生白色沉淀 3 取上层清液于另一试管中，再加入少量_____溶液 产生蓝色絮状沉淀 【解释与结论】 （1）请将步骤3实验操作补充完整：　硫酸铜或氯化铜或硝酸铜　 。 （2）步骤2加入过量BaCl2溶液的目的是　除去碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验造成干扰　 。 （3）根据实验现象，可确定该固体的成分是　NaOH和Na2CO3的混合物　 。 【答案】（1）硫酸铜或氯化铜或硝酸铜。 （2）除去碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验造成干扰。 （3）NaOH和Na2CO3的混合物。 【解答】解：（1）要检验溶液中是否还含有氢氧化钠，氢氧化钠能与硫酸铜硫酸铜（或氯化铜或硝酸铜）溶液反应产生蓝色絮状沉淀氢氧化铜，所以取上层清液于另一试管中，再加入少量硫酸铜（或氯化铜或硝酸铜）溶液[CuSO4或CuCl2或Cu（NO3）2]。 （2）氢氧化钠变质会生成碳酸钠，加入过量BaCl2溶液，能碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，是为了将碳酸钠完全反应掉，从而排除碳酸钠对氢氧化钠检验的干扰（因为碳酸钠溶液也呈碱性，会影响氢氧化钠的检验）。所以步骤2加入过量BaCl2溶液的目的是 除去溶液中的Na2CO3，避免对NaOH检验造成干扰。 （3）步骤2中加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，说明固体中含有碳酸钠；步骤3中加入硫酸铜溶液产生蓝色絮状沉淀，说明溶液中含有氢氧化钠，所以根据实验现象，可确定该固体的成分是NaOH和Na2CO3的混合物，即氢氧化钠部分变质。 故答案为：（1）硫酸铜或氯化铜或硝酸铜。 （2）除去碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验造成干扰。 （3）NaOH和Na2CO3的混合物。 27．数字化实验具有实时、准确、直观、操作简便等特点。格榕利用图1装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，来确定氢氧化钠溶液的质量分数。锥形瓶中盛有一定量滴有酚酞的氢氧化钠溶液，连接温度传感器，然后向锥形瓶中滴入一定浓度的稀盐酸溶液。 （1）观察到图1中锥形瓶中的溶液　由红色变为无色　 ，证明二者刚好完全反应。 （2）根据温度传感器，观察到温度变化如图2所示，问题讨论： ①若榕榕在滴加盐酸的过程中没有同时振荡锥形瓶，求得的氢氧化钠溶液质量分数会　偏大　 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 ②C点时，除指示剂外，锥形瓶中溶液的溶质有　HCl、NaCl　 （填化学式）。 （3）根据温度变化，在图3中画出pH的大致变化趋势。 【答案】（1）由红色变为无色； （2）①偏大；②HCl、NaCl； （3）。 【解答】解：（1）氢氧化钠溶液显碱性，滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。 （2）①在滴加盐酸的过程中没有同时振荡锥形瓶，会导致稀盐酸不能与氢氧化钠溶液充分接触，不能及时观察到实验现象，会导致滴加的稀盐酸的质量偏多，求得的氢氧化钠溶液质量分数会偏大。 ②B点温度最高，此时恰好完全反应，C点时是恰好完全反应后继续加入稀盐酸，除指示剂外，锥形瓶中溶液的溶质有HCl、NaCl。 （3）反应开始时，溶液是氢氧化钠溶液，pH＞7；随着盐酸的加入，pH逐渐减小，恰好完全反应时 pH＝7；盐酸过量后，溶液的pH＜7，且随着稀盐酸的加入，酸性逐渐增强，pH减小，图像为。 故答案为： （1）由红色变为无色； （2）①偏大；②HCl、NaCl； （3）。 28．兴趣小组在实验时发现二氧化碳与氢氧化钠稀溶液反应时无明显现象，为了证明两者发生了化学反应开展以下实验探究。 【提出问题】如何证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应？ 【进行实验Ⅰ】 步骤1：取一定量的氢氧化钠溶液于试管中，通入少量二氧化碳； 步骤2：向所得溶液中加入★溶液。 实验现象：观察到出现白色沉淀产生。 实验结论：说明溶液中存在碳酸根离子，即有碳酸钠生成，证明两者发生了化学反应。 【进行实验Ⅱ】 向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入氢氧化钠溶液，迅速旋紧瓶盖，振荡软塑料瓶，如图甲所示。 实验现象：观察到软塑料瓶变瘪。 实验结论：说明二氧化碳被消耗，证明两者发生了化学反应。 （1）“★”处所填的内容是　BaCl2（答案不唯一）　 。 （2）有同学提出了质疑，认为实验Ⅱ不能证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应，理由是　二氧化碳可溶于水，也能和水反应，也能使瓶子变瘪　 。 【改进优化】 兴趣小组对方案Ⅱ进行了优化，实验器材和药品如图所示（实验中氢氧化钠固体与二氧化碳反应速率很慢可忽略不计）。 实验操作 实验结论 步骤1：如图乙所示，用细铁丝将装有氢氧化钠固体的玻璃瓶固定在橡胶塞上；步骤2：向充满二氧化碳的软塑料瓶中倒入水，塞紧橡胶塞后振荡，结果如图丙所示；步骤3：将软塑料瓶倒置，使水和氢氧化钠固体充分接触后振荡软塑料瓶，结果如图丁所示。 二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应 （3）图丁中观察到塑料瓶身　凹陷程度　 改变，从而推导出实验结论。 【反思评价】 （4）对于无明显现象的化学反应，一般可以从新物质的生成或反应物的　消耗（减少）　 角度进行分析。 【答案】（1）BaCl2（答案不唯一）； （2）二氧化碳可溶于水，也能和水反应，也能使瓶子变瘪； （3）凹陷程度； （4）消耗（减少）。 【解答】解：（1）实验目的是检验二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸根离子，需要加入能和碳酸根生成白色沉淀的试剂，氯化钙、氯化钡可与碳酸钠反应生成白色的碳酸钙/碳酸钡沉淀，氢氧化钙也可与碳酸钠反应生成白色碳酸钙沉淀，都可以证明碳酸根存在，符合要求；故答案为：BaCl2（答案不唯一）； （2）氢氧化钠溶液本身含有水，二氧化碳本身可溶于水、也能和水反应，这两个过程也会消耗瓶内二氧化碳，使瓶内压强减小让塑料瓶变瘪，因此原实验无法证明变瘪是二氧化碳和氢氧化钠反应导致的；故答案为：二氧化碳可溶于水，也能和水反应，也能使瓶子变瘪； （3）该实验为对照实验：只加水时，仅二氧化碳溶于水消耗少量二氧化碳，塑料瓶已经变瘪；倒置后氢氧化钠固体溶于水形成氢氧化钠溶液，会额外消耗大量二氧化碳，瓶内压强进一步减小，因此塑料瓶的凹陷程度会发生改变（比原来更瘪），证明二者发生了反应；故答案为：）凹陷程度； （4）对于无明显现象的化学反应，证明反应发生一般有两个思路：一是检验有新物质生成，二是检验反应物被消耗（减少），本实验中Ⅰ是检验新物质，Ⅱ是检验反应物减少；故答案为：消耗（减少）。 四．解答题（共4小题，共29分） 29．（8分）我国化学家侯德榜发明的制碱方法不仅对制碱工业有重大贡献，而且前瞻性地实践了循环经济，为传统工业的绿色转型提供了宝贵思路，如图为侯氏制碱法的流程简图。 （1）步骤Ⅰ的操作需要用到的玻璃仪器有　烧杯、漏斗、玻璃棒　 。 （2）实验中NaHCO3先结晶析出的原因是　在相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小　 。 （3）NaHCO3受热分解生成Na2CO3并释放CO2和H2O，写出该反应的化学方程式　2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑　 。 （4）该流程图中，可循环使用的是　二氧化碳、饱和食盐水　 。 【答案】（1）烧杯、漏斗、玻璃棒； （2）在相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小； （3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑； （4）二氧化碳、饱和食盐水。 【解答】解：（1）步骤Ⅰ的操作是过滤，用于分离NaHCO3晶体和滤液，过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。 故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒； （2）在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳后，发生反应生成了碳酸氢钠（NaHCO3）和氯化铵（NH4Cl），在相同的温度下，碳酸氢钠的溶解度远小于氯化铵的溶解度，因此碳酸氢钠会首先达到饱和状态并从溶液中结晶析出。 故答案为：在相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小； （3）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 故答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑； （4）观察流程图可以发现，饱和食盐水是步骤Ⅰ的反应物之一，同时又是处理滤液后得到的产物之一，CO2既是步骤Ⅰ的反应物，又是NaHCO3分解的产物，可循环使用，因此二氧化碳、饱和食盐水可以在该流程中循环使用。 故答案为：二氧化碳、饱和食盐水。 30．（6分）俗话说，“庄稼一枝花，全靠肥当家。”请根据所学的知识，回答下列问题： （1）下列化学肥料属于复合肥的是　D　 。 A．氯化钾 B．尿素 C．碳酸氢铵 D．硝酸钾 （2）为研究化肥对农作物生长情况的影响，研究人员在相同条件下，在实验室田地里施用等量有效成分的化肥，对小麦的产量进行对比研究。下表（“√”表示施用化肥，“×”表示没有施用化肥）显示三年实验的结果： 实验用田 施用化肥情况 小麦收成的相对产量 氮肥 磷肥 钾肥 田地1 × × × 1.0 田地2 √ × × 2.2 田地3 × × √ 1.2 田地4 √ √ √ 3.9 根据上表，以下说法中错误的是　B　 。 A．氮肥可增加小麦的产量 B．没有施肥，小麦不能生长 C．对于增加小麦的收成，氮肥比钾肥效果好 D．同时施用含N、P、K的化肥可获得最大的产量 （3）请写出鉴别NH4Cl和K2SO4这两种化肥的简要方法：　分别加入氢氧化钠溶液，出现刺激性气味的是氯化铵，另一个是硝酸钾　 。 【答案】（1）D； （2）B； （3）分别加入氢氧化钠溶液，出现刺激性气味的是氯化铵，另一个是硝酸钾。 【解答】解：（1）A、氯化钾含有植物营养素是钾元素，属于钾肥，故A错； B、尿素含有植物营养素是氮元素，属于氮肥，故B错； C、碳酸氢铵含有植物营养素是氮元素，属于氮肥，故C错； D、硝酸钾含有植物营养素是氮元素、钾元素，属于复合肥，故D正确； （2）A、根据田地1和田地2对比可知，氮肥可增加小麦的产量，故A说法正确意； B、根据田地1可知，没有施肥，小麦能生长，故B说法错误； C、根据田地2和田地3对比可知，对于增加小麦的收成，氮肥比钾肥效果好，故C说法正确； D、根据田地1、田地2、田地3和田地4对比可知，同时施用含N、P、K的化肥可获得最大的小麦产量，故D说法正确。 （3）氯化铵属于铵盐，铵盐遇碱会放出氨气，而硝酸钾不具有这样的性质，因此可以鉴别出来；鉴别NH4Cl和K2SO4这两种化肥的简要方法：分别加入氢氧化钠溶液，出现刺激性气味的是氯化铵，另一个是硝酸钾。 故答案为：（1）D； （2）B； （3）分别加入氢氧化钠溶液，出现刺激性气味的是氯化铵，另一个是硝酸钾。 31．（7分）在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净的锥形瓶，往其中加入25克氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为7.3%的稀盐酸。 （1）酸与碱之间反应的实质是 　氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子　 。 （2）滴加稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。 ①a的值是 　20　 。 ②求反应后溶液中溶质的质量。 【答案】（1）氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子； （2）①20； ②5.2%。 【解答】解：（1）由微粒的变化可知，酸和碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子。 （2）①氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液增加的质量即为加入稀盐酸的质量，由图中数据可知，a的值是：80.4﹣60.4＝20。 ②根据质量守恒定律，恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为80.4g﹣60.4g＝20g； 设反应后溶液中溶质的质量为x。 NaOH+HCl＝NaCl+H2O 36.5 58.5 20g×7.3% x x＝2.34g 反应后溶液中溶质的质量分数为100%＝5.2%， 答：反应后溶液中溶质的质量分数为5.2%。 故答案为：（1）氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子； （2）①20； ②5.2%。 32．（8分）现有一瓶敞口放置在空气中的NaOH固体，欲知其组成成分，取样品9.3克向其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示，试回答； （1）产生二氧化碳气体的质量为　2.2　 克。 （2）所用稀盐酸溶质质量分数。 （3）求样品中氢氧化钠的质量分数。（精确到0.1%） 【答案】见试题解答内容 【解答】解：由图可以看出生成的二氧化碳的质量为2.2g。与碳酸钠反应的盐酸的质量为50g 设所用稀盐酸溶质质量分数为x Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 73 44 50gx 2.2g x＝7.3% 跟氢氧化钠反应的盐酸的质量也是50g 设样品中氢氧化钠的质量分数为y NaOH+HCl＝NaCl+H2O 40 36.5 9.3gy 50g×7.3% y≈43.0% 答：（1）产生二氧化碳气体的质量为 2.2克。 （2）所用稀盐酸溶质质量分数为7.3%。 （3）样品中氢氧化钠的质量分数为43.0%。 学科网（北京）股份有限公司1 / 16 学科网（北京）股份有限公司 $