精品解析：福建福州第四中学2025-2026学年第一学期高二期中考试 化学试卷

2025-2026年福州四中第一学期半期考试卷 高二化学 第I卷 选择题(共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列装置工作时由化学能转化为电能的是 A．天然气燃气灶 B．太阳能电池 C．氢氧燃料电池 D．电解熔融NaCl A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．天然气燃气灶是把化学能转化为热能，A不符合题意； B．太阳能电池是把太阳能转化为电能，B不符合题意； C．氢氧燃料电池是把化学能转化为电能，C符合题意； D．电解熔融的NaCl是将电能转化为化学能，D不符合题意； 故选C。 2. 下列反应既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 铝片和稀盐酸反应 B. 与的反应 C. 灼热的碳与二氧化碳的反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧 【答案】B 【解析】 【分析】氧化还原反应有元素化合价的升降。大多数的分解反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应，氧化物与C、CO等还原剂的反应属于吸热反应；大多数的化合反应、可燃物的燃烧、中和反应、活泼金属与酸的反应等属于放热反应，以此解答该题。 【详解】A．铝片与稀盐酸的反应属于放热的氧化还原反应， A不符合题意； B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应属于吸热的非氧化还原反应， B符合题意； C．灼热的炭与CO2反应既属于氧化还原反应又属于吸热反应， C不符合题意； D．甲烷在氧气中燃烧是放热的氧化还原反应， D不符合题意； 故选：B。 3. “节能减排、低碳生活”已经走进百姓生活、城市建设以及经济发展等各个领域，下列有关说法不正确的是 A. 太阳能、地热能、核能等均属于“新能源” B. “低碳”是指采用含碳量低的烃类化合物作燃料 C. 上图中甲烷经一氯甲烷转化成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”的思想 D. 减少化石能源的使用能减少CO2的排放量 【答案】B 【解析】 【详解】A．传统能源为煤、石油、天然气。因此，太阳能、地热能、核能为新能源，A正确； B．低碳就是少消耗含碳化石类能源，B错误； C．HCl的循环利用体现了“节能减排”的思想，C正确； D．化石能源的使用会产生大量CO2，减少化石能源就减少了CO2排放量，D正确； 故选B。 4. 下列措施是为了增大化学反应速率的是 A. 用锌粒代替镁粉制备氢气 B. 将食物放进冰箱避免变质 C. 自行车车架镀漆避免生锈 D. 工业合成氨时加入催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．用锌粒代替镁粉制备氢气，接触面积变小，化学反应速率降低，A错误； B．将食物放进冰箱，环境温度降低，降低食物变质的速率，B错误； C．自行车车架镀漆，降低自行车车架生锈的速率，C错误； D．工业合成氨时加入催化剂，增大化学反应速率，D正确； 答案选D。 5. 在一定条件下发生下列过程，其中属于弱电解质电离的是 A. +OH-NH3·H2O B. +H2O+H3O+ C. HS-+H+=H2S D. Cl2+H2OH++Cl-+ HClO 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应是与结合生成弱电解质的过程，不属于弱电解质的电离，A错误； B．该反应本质为部分电离出和，与结合为，属于弱电解质的电离过程，B正确； C．该反应是与结合生成的反应，不属于弱电解质的电离，C错误； D．是单质，既不是电解质也不是非电解质，该反应为氯气与水的氧化还原反应，不属于弱电解质的电离，D错误； 故答案为B。 6. 25 ℃时，在0.5 L 0.2 mol·L-1的HA溶液中，HA的电离度为10%，则该温度下HA的电离平衡常数(单位为mol·L-1)约为 A. 2.22×10-3 B. 4.3×10-3 C. 2.52×10-4 D. 1×10-3 【答案】A 【解析】 【详解】电离平衡三段式为： 选项A与计算结果一致，其余选项均偏离正确值，故答案选A。 7. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol−1。下面说法正确的是 A. 由于N2在空气中含量高，因此直接将空气与氢气混合通入反应炉 B. 将生成的氨气及时液化分离，可推动平衡正向移动，加快反应速率 C. 合成氨一般选择400～500℃的原因主要考虑了温度对平衡移动的影响 D. 增大压强虽能提高平衡产率，但实际生产中常采用20MPa以节省设备成本 【答案】D 【解析】 【详解】A．空气中含有，与混合在高温下易发生爆炸，且存在其他杂质会干扰反应，不能直接将空气与氢气混合通入反应炉，A错误； B．将生成的及时液化分离，会降低生成物浓度，虽然可推动平衡正向移动，但反应速率会减慢，无法加快反应速率，B错误； C．合成氨反应，升高温度平衡会逆向移动，选择400～500℃主要是因为该温度下催化剂铁触媒的活性最高，同时可加快反应速率，并非考虑温度对平衡移动的影响，C错误； D．该反应正向为气体分子数减少的反应，增大压强平衡正向移动可提高平衡产率，但压强过高会大幅提升设备抗压要求、增加生产成本，实际生产采用20MPa左右可节省设备成本，D正确； 故选D。 8. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)不能达到对应实验目的是 A B 实验目的 铁制品表面镀铜 测定锌与稀硫酸反应速率 实验装置 C D 实验目的 探究温度对化学平衡移动的影响 验证电解饱和食盐水的阳极产物 实验装置 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．该电解质装置，铁与电源正极相连做阳极，发生氧化反应，铜与负极相连做阴极，发生还原反应，故无法实现铁制品表面镀铜，符合题意，A正确； B．通过测定收集一定体积的H2所需的时间或一定时间收集H2的体积大小来测定锌与稀硫酸反应速率，不符合题意，B错误； C．将平衡球放在两个不同温度的水中，根据不同温度下气体颜色的深浅判断温度对化学平衡移动的影响，不符合题意，C错误； D．电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应生成Cl2，Cl2具有氧化性，可以用淀粉KI溶液检验，不符合题意，D错误； 故选A。 9. 用50 mL 0.50 mol•L−1盐酸与50 mL 0.55 mol•L−1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。下列说法不正确的是 A. 隔热层的作用是减少热量散失 B. a仪器的名称为环形玻璃搅拌棒（或玻璃搅拌器） C. 若盐酸的体积改为60 mL，与上述实验相比，所放出的热量不相等，所求中和热也不相等 D. 若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏小 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．隔热层能隔热，减少热量散失，故A正确； B．a仪器的名称为环形玻璃搅拌棒，故B正确； C．实验中改用60mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，参加反应的酸、碱的用量增加，放出的热量增多，但所求中和热相等，因为中和热是生成1mol水时放出的热量，与酸、碱的用量无关，故C错误； D．一水合氨是弱电解质、电离需要吸热，用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小，故D正确； 故选C。 10. 电催化还原制CO对减少温室气体排放具有重要意义，装置如图所示。图中的双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是 A. M接电源正极 B. N极电极反应式为 C. 制得1molCO，理论上外电路中迁移了2mol电子 D. 双极膜中间层中的在外电场作用下向M电极方向迁移 【答案】A 【解析】 【分析】转化为CO需要得到电子，则M电极是阴极，N电极是阳极。 【详解】A．转化为CO需要得到电子，则M电极是阴极，连接电源的负极，A错误； B．N极是阳极，N极电极反应式为，B正确； C．碳元素化合价从+4降低到+2，所以制得1molCO，理论上外电路中迁移了2mol电子，C正确； D．阳离子向阴极移动，则双极膜中间层中的在外电场作用下向M电极方向迁移，D正确； 故选A。 11. 某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 反应过程a有催化剂参与 B. 该反应为吸热反应，反应热等于 C. 加入催化剂，可改变该反应的活化能，但不能改变反应的 D. 有催化剂的条件下，反应的活化能等于 【答案】C 【解析】 【详解】A．据图可知b中活化能降低，所以b中使用了催化剂，A错误； B．反应物能量高于生成物，反应为放热反应，B错误； C．不同的催化剂，反应的活化能不同，催化剂降低反应的活化能，加快反应速率，但是不改变反应的焓变，C正确； D．E1、E2分别代表反应过程中各步反应的活化能，D错误； 故选C。 12. 下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法正确的是 A．铜板打上铁铆钉后，铜板更易被腐蚀 B．牺牲阳极防护输水管腐蚀 C．连接锌棒后，电子由铁管道流向锌 D．外加电流保护 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．形成原电池，作正极被保护，不易被腐蚀，A错误； B．镁比铁活泼，此为牺牲阳极的阴极保护法，B正确； C．锌比铁活泼，形成锌-铁原电池，锌作负极，电子由锌流向铁管道，C错误； D．此为外加电源的阴极保护法，被保护金属钢制管桩应与电源负极相连，D错误； 故选B。 13. 在一定温度压强下，依据图示关系，下列说法不正确的是 A. B. 化学反应的△H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 C. D. 1mol C(石墨)和1mol C(金刚石)分别与足量O2反应全部转化为CO2(g)，前者放热多 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律，反应与反应相加可得目标反应，因此的，A正确； B．根据盖斯定律可知，化学反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，B正确； C．根据盖斯定律，反应减去反应，可得，C正确； D．由可知，1mol C(石墨)的总能量低于1mol C(金刚石)，二者完全燃烧生成相同终态时，反应物总能量越高放热越多，故金刚石放热更多、石墨放热更少，D错误； 故选D。 14. 可用如图装置证明为可逆反应。下列说法错误的是 A. b可用石墨作电极 B. 平衡后，向a极区加入KI固体，a为负极 C. 平衡时电流计指针归零 D. 平衡后，向b极区加入少量固体，电流表指针偏转方向与B选项中的偏转方向相反 【答案】D 【解析】 【分析】原电池总反应为，负极为氧化反应，电极反应为，a为负极；正极为还原反应，电极反应为，b为正极，由此解答； 【详解】A．石墨为惰性电极，不与发生反应，可作b极电极，A正确； B．平衡后向a极区加入固体，浓度增大，平衡正向移动，在a极失电子，a为负极，B正确； C．平衡时正逆反应速率相等，无定向电子转移，电流计指针归零，C正确； D．平衡后向b极区加入固体，浓度增大，平衡正向移动，仍然是a为负极、b为正极，电流表指针偏转方向与B选项相同，D错误； 故选D。 15. 工业上利用反应制取氢气。向两个容积为的密闭容器中加入和各，分别在不同温度和催化剂下进行反应，保持其他初始实验条件不变，经测得两容器中转化率如图所示。下列说法正确的是 A. A点和B点均为反应的平衡状态 B. 催化剂2比催化剂1的催化效率高 C. C点时，反应的平均速率 D. 温度为时，该反应平衡常数 【答案】C 【解析】 【详解】A．若A点达平衡，由于B点温度更高，且反应，为放热反应，温度升高平衡逆移，B点的转化率应该更小，而B点转化率比A点高，则在A点时，反应一定未达到平衡，A错误； B．催化剂的催化活性与温度有关，如在温度，催化剂2比催化剂1的效率低，B错误； C．C点时，两种催化剂催化在内转化率都为40%，则两种催化剂下反应速率相同，当转化率为40%时，该反应的反应速率用表示为，C正确； D．温度为时，转化率为40%，则此时为为为为，则此时浓度熵为，由A项可知此时反应还未达平衡，还在继续向正向进行，则平衡常数，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷 非选择题(共55分) 二、综合题(共4题，共55分) 16. 家用天然气的主要成分是CH4，常含有H2S。天然气中H2S的消除对天然气的利用具有重要意义。可利用金属硫化物(MxSy)催化下列反应，既可以除去天然气中的H2S，又可以获得H2。 CH4(g)+2H2S(g)⇌CS2(g)+4H2(g) ΔH > 0 （1）该反应自发进行的条件是________。 A. 高温下容易自发 B. 低温下容易自发 C. 任何温度下都容易自发 D. 任何温度下都不容易自发 （2）在恒温、体积为2 L的恒容密闭容器中，通入4 mol CH4和1 mol H2S的混合气体，初始压强为8 MPa，10 min时体系的压强为8.8 MPa，则0～10 min内，v(H2S)=________mol·L-1·min-1。 （3）若在恒温、恒容的密闭容器中发生该反应，下列有关说法正确的是________。 A. 平衡移动，K一定变化 B. CH4和H2S按1：2投料反应，当CH4和H2S的物质的量之比不变时反应到达平衡 C. 金属硫化物(MxSy)催化该反应的原理是降低活化能，增大活化分子百分数，增加单位时间内有效碰撞次数，从而加快反应速率 D. 达到平衡后，缩小容器体积，正反应速率先减小后变大 （4）氢气、乙醇都是未来理想的绿色燃料。已知部分物质的标准燃烧热（25℃）数据如下表所示： 物质(状态) H2(g) C2H4(g) C2H5OH(l) CH4(g) 燃烧热ΔH/kJ·mol-1 -285.8 -1411.00 -1366.8 -890.3 列举用氢气作为燃料需要解决的问题___________。依据表格数据计算，由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为___________。 A．-44.2 kJ/mol B．+44.2 kJ/mol C．-330 kJ/mol D．+300 kJ/mol （5）肼(N2H4)是可燃性液体，一种以肼为原料的电池装置如下图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH为电解质。 （注：图中为阴离子交换膜） 请书写负极的电极反应式__________；1 mol肼完全反应，正极区域质量减少________g。 【答案】（1）A （2）0.025 （3）C （4） ①. 氢气的储存、运输和使用的安全性问题 ②. A （5） ①. N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O ②. 36 【解析】 【分析】该反应正向每消耗1 mol CH4和2 mol H2S，气体总物质的量增加2 mol，因此正反应的ΔS > 0；恒温、恒容时，总压强与气体总物质的量成正比，可由总物质的量变化确定反应物的消耗量。 【小问1详解】 正反应的ΔH > 0，且气体总物质的量由3 mol增至5 mol，故ΔS > 0。由ΔG = ΔH-TΔS可知，高温时ΔG < 0，反应容易自发，故选A。 【小问2详解】 初始气体总物质的量为5 mol。恒温、恒容时，总压强与气体总物质的量成正比，所以10 min时气体总物质的量为5 mol×8.8 MPa/8 MPa = 5.5 mol。 设0～10 min内消耗CH4为x mol，反应使气体总物质的量增加2x mol，故2x = 0.5 mol，x = 0.25 mol，消耗H2S为0.50 mol。则v(H2S) = 0.50 mol/(2 L×10 min) = 0.025 mol·L-1·min-1。 【小问3详解】 平衡常数K只随温度变化，平衡移动时温度不一定变化，A错误； 按1∶2投料时，设正向反应消耗CH4为x mol，则H2S消耗2x mol，二者物质的量之比始终为1∶2，该比值不变不能说明达到平衡，B错误； 催化剂降低反应的活化能，增大活化分子百分数，使单位时间内有效碰撞次数增加，正、逆反应速率均加快，C正确； 缩小容器体积的瞬间，各气体浓度均增大，正反应速率立即增大，D错误； 故选C。 【小问4详解】 氢气密度小且易燃易爆，作为燃料时需要解决储存、运输和使用的安全性问题。 乙烯的燃烧反应为C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)，ΔH1 = -1411.0 kJ/mol； 乙醇的燃烧反应为C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)，ΔH2 = -1366.8 kJ/mol。 目标反应为C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)。由盖斯定律，ΔH = ΔH1-ΔH2 = -1411.0 kJ/mol-(-1366.8 kJ/mol) = -44.2 kJ/mol，故选A。 【小问5详解】 图中左侧为负极区域，N2H4进入并生成N2；右侧为空气进入的正极区域，两极之间为阴离子交换膜。 N2H4在负极被氧化，在碱性介质中的负极反应为N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O。 正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-。1 mol肼完全反应转移4 mol电子，正极消耗1 mol O2并生成4 mol OH-，生成的OH-经阴离子交换膜移出正极区域。正极区域的质量变化为32 g - 68 g = -36 g，因此质量减少36 g。 17. 二氧化碳加氢可转化为二甲醚，既可以降低二氧化碳排放量，也可以得到性能优良的汽车燃料。回答下列问题： （1）制取二甲醚的热化学方程式为：，则_______。 已知：① ② （2）往一容积为的恒容密闭容器中通入和，一定温度下发生反应：，起始总压为时达到化学平衡状态，测得的物质的量分数为12.5%。 ①达到化学平衡状态时，下列有关叙述正确的是_______(填字母序号)。 a.容器内气体压强不再发生改变 b.正、逆反应速率相等且均为零 c.向容器内再通入和，重新达平衡后体积分数增大 d.向容器内通入少量氦气，则平衡向正反应方向移动 ②内，用表示的平均反应速率_______，的平衡转化率_______；该温度下，反应的平衡总压_______(用含的式子表达)。 ③升高温度，二甲醚的平衡产率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，简述理由：_______。 ④工业上，与混合气体以一定的比例和一定流速分别通过填充有催化剂I、II的反应器，转化率与温度的关系如下图。在催化剂II作用下，温度高于时，转化率下降的原因可能是_______。 【答案】（1）-121.5 kJ∙mol-1 （2） ①. ac ②. 0.1 mol·L-1·min-1 ③. 66.7% ④. ⑤. 减小 ⑥. 二甲醚的合成反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，二甲醚产率降低 ⑦. 催化剂的活性降低 【解析】 【小问1详解】 利用盖斯定律，将反应①+反应②，即得∆H=2×∆H1+∆H2=2×(-49.0kJ∙mol-1)+( -23.5kJ∙mol-1)=-121.5 kJ∙mol-1。 【小问2详解】 ①对于反应，达到化学平衡状态时： a．达平衡时，容器内各气体的物质的量不变，容器的体积不变，压强不变，a正确； b．达平衡时，各物质的量不变，正、逆反应速率相等但都大于零，b错误； c．向容器内再通入和，相当于加压，平衡正向移动，重新达平衡后CH3OCH3体积分数增大，c正确； d．向容器内通入少量氦气，反应混合气体的浓度不变，平衡不发生移动，d错误； 故选ac； ②往一容积为2L的恒容密闭容器中通入和，一定温度下发生反应：，起始总压为P0，20min时达到化学平衡状态，测得CH3OCH3的物质的量分数为12.5%。设参加反应的CO2的物质的量为x，则可建立如下三段式： 则，x=mol。0-20min内，用H2表示的平均反应速率= =0.1 mol·L-1·min-1，CO2的平衡转化率=≈66.7%；达平衡时，总压强为； ③依据平衡移动原理，对于放热反应，升高温度，平衡逆向移动，二甲醚的平衡产率减小，理由：二甲醚的合成反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，二甲醚产率降低； ④从图中可以看出，在催化剂II作用下，温度高于T1时，CO2转化率下降，可能是催化剂对此反应的催化效率降低，或有其它副反应发生，即原因可能是催化剂的活性降低。 18. 磷是重要的元素，能形成多种含氧酸和含氧酸盐。请回答下列问题： （1）已知H3PO2 (次磷酸)是一元中强酸，写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式：_______。 （2）时，向一定体积的亚磷酸(H3PO3)溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液中含磷粒子的物质的量分数与溶液的关系如图所示。 ①δ2代表含磷粒子为_______。 ②亚磷酸(H3PO3)溶液中，含P元素微粒的浓度大小顺序为_____________________。 ③H3PO32H++的K为_______。 （3）过量含磷物质的排放会致使水体富营养化。磷酸铵镁结晶法回收废水中的磷是近几年的研究热点。其原理为：+Mg2+++6H2O=NH4MgPO4·6H2O↓。 ①pH=9时，磷去除率与初始溶液中的关系如题图1所示。为达到最佳除磷效果，并节约试剂，n(Mg)：n(N)：n(P)=_______。 ②n(Mg)：n(N)：n(P)一定，磷去除率随溶液初始变化如图2所示。则最佳除磷效果的范围是______________。 【答案】（1） （2） ①. H2PO ②. H3PO3>>HPO ③. 10-7.97 （3） ①. 2：5：1 ②. 9.5～10.0或者9.5左右 【解析】 【小问1详解】 已知 是一元中强酸，说明其分子中只有一个氢原子能发生电离，因此， 溶液与足量 溶液反应时，只能生成 和水，对应的离子方程式为 ； 【小问2详解】 ①根据图像可知， 随着溶液 的增大， 只会发生两步电离， 和， 浓度逐渐减小，中间产物 的浓度先增大后减小，最终产物 的浓度逐渐增大，结合图像可知， 代表 ， 代表 ， 代表 ； ② 亚磷酸（）是弱酸，电离程度很弱，在水溶液中主要以分子形式存在，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，因此溶液中含 元素微粒的浓度大小顺序为 ； ③ 由图可知，当 时，，即 ，此时第一步电离常数 ；当 时，，即 ，此时第二步电离常数 ，反应 的平衡常数 ； 【小问3详解】 ① 由图1可知，当 时，磷去除率达到最高且趋于稳定；当 时，磷去除率达到最高且趋于稳定，为达到最佳除磷效果并节约试剂，应取 ； ② 由图2可知，当溶液初始 在 之间时，磷去除率几乎达到最高点，故最佳除磷效果的 范围是 。 19. 研究的资源综合利用，对实现“碳达峰”和“碳中和”有重要意义。 （1）在加氢合成的体系中，同时发生以下反应： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 反应Ⅲ． 反应Ⅰ的___________，该反应在___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发。 （2）向体积为的密闭容器中，投入和，平衡时或在含碳产物中物质的量分数及的转化率随温度的变化如图： 已知反应Ⅱ的反应速率，，为速率常数，c为物质的量浓度。 ①图中m代表的物质是___________。 ②范围内，随着温度升高，的平衡产量的变化趋势是___________。 ③在p点时，若反应Ⅱ的，此时该反应的___________； ④已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数；p点时体系总压强为，反应Ⅱ的___________(保留2位有效数字)。 ⑤由实验测得，随着温度逐渐升高，混合气体的平均相对分子质量几乎又变回起始的状态，原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2） ①. ②. 先减小后增大 ③. 0.16 ④. ⑤. 反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，高温时主要发生反应Ⅱ，反应Ⅱ反应前后气体分子数相等，所以气体平均相对分子质量基本不变 【解析】 【小问1详解】 Ⅰ=Ⅱ+Ⅲ则，；该反应正向放热，正向体积减小熵减，当时T较小，则该反应低温自发； 【小问2详解】 反应Ⅰ、Ⅲ正向放热，反应Ⅱ正向吸热，升高温度反应Ⅰ、Ⅲ逆向移动、反应Ⅱ正向移动，则CO的物质的量分数增大、甲醇的物质的量分数减小，m代表CO；升高温度反应Ⅰ、Ⅲ逆向移动、反应Ⅱ正向移动，根据二氧化碳的变化趋势可以推知水的平衡产量变化趋势为先减小后增大；p点二氧化碳的转化率为20%，则二氧化碳变化物质的量为0.2mol，和的总物质的量为0.2mol；此时CO的体积分数为20%，则和的物质的量分别为0.04mol、0.16mol；在1L容器中有：、、，则x+z=0.16、y-z=0.04，有x+y=0.2，则，1-x-y=1-（x+y）=0.8，则n（CO2）=（1-x-y）mol=0.8mol、n（H2）=（）mol=2.48mol、n（H2O）=（x+y）mol=0.2mol、n（CO）=0.04mol，p点为平衡点则、；反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，高温时主要发生反应Ⅱ，反应Ⅱ反应前后气体分子数相等，所以气体平均相对分子质量基本不变。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026年福州四中第一学期半期考试卷 高二化学 第I卷 选择题(共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列装置工作时由化学能转化为电能的是 A．天然气燃气灶 B．太阳能电池 C．氢氧燃料电池 D．电解熔融NaCl A. A B. B C. C D. D 2. 下列反应既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 铝片和稀盐酸反应 B. 与的反应 C. 灼热的碳与二氧化碳的反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧 3. “节能减排、低碳生活”已经走进百姓生活、城市建设以及经济发展等各个领域，下列有关说法不正确的是 A. 太阳能、地热能、核能等均属于“新能源” B. “低碳”是指采用含碳量低的烃类化合物作燃料 C. 上图中甲烷经一氯甲烷转化成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”的思想 D. 减少化石能源的使用能减少CO2的排放量 4. 下列措施是为了增大化学反应速率的是 A. 用锌粒代替镁粉制备氢气 B. 将食物放进冰箱避免变质 C. 自行车车架镀漆避免生锈 D. 工业合成氨时加入催化剂 5. 在一定条件下发生下列过程，其中属于弱电解质电离的是 A. +OH-NH3·H2O B. +H2O+H3O+ C. HS-+H+=H2S D. Cl2+H2OH++Cl-+ HClO 6. 25 ℃时，在0.5 L 0.2 mol·L-1的HA溶液中，HA的电离度为10%，则该温度下HA的电离平衡常数(单位为mol·L-1)约为 A. 2.22×10-3 B. 4.3×10-3 C. 2.52×10-4 D. 1×10-3 7. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol−1。下面说法正确的是 A. 由于N2在空气中含量高，因此直接将空气与氢气混合通入反应炉 B. 将生成的氨气及时液化分离，可推动平衡正向移动，加快反应速率 C. 合成氨一般选择400～500℃的原因主要考虑了温度对平衡移动的影响 D. 增大压强虽能提高平衡产率，但实际生产中常采用20MPa以节省设备成本 8. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)不能达到对应实验目的是 A B 实验目的 铁制品表面镀铜 测定锌与稀硫酸反应速率 实验装置 C D 实验目的 探究温度对化学平衡移动的影响 验证电解饱和食盐水的阳极产物 实验装置 A. A B. B C. C D. D 9. 用50 mL 0.50 mol•L−1盐酸与50 mL 0.55 mol•L−1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。下列说法不正确的是 A. 隔热层的作用是减少热量散失 B. a仪器的名称为环形玻璃搅拌棒（或玻璃搅拌器） C. 若盐酸的体积改为60 mL，与上述实验相比，所放出的热量不相等，所求中和热也不相等 D. 若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏小 10. 电催化还原制CO对减少温室气体排放具有重要意义，装置如图所示。图中的双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是 A. M接电源正极 B. N极电极反应式为 C. 制得1molCO，理论上外电路中迁移了2mol电子 D. 双极膜中间层中的在外电场作用下向M电极方向迁移 11. 某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 反应过程a有催化剂参与 B. 该反应为吸热反应，反应热等于 C. 加入催化剂，可改变该反应的活化能，但不能改变反应的 D. 有催化剂的条件下，反应的活化能等于 12. 下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法正确的是 A．铜板打上铁铆钉后，铜板更易被腐蚀 B．牺牲阳极防护输水管腐蚀 C．连接锌棒后，电子由铁管道流向锌 D．外加电流保护 A. A B. B C. C D. D 13. 在一定温度压强下，依据图示关系，下列说法不正确的是 A. B. 化学反应的△H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 C. D. 1mol C(石墨)和1mol C(金刚石)分别与足量O2反应全部转化为CO2(g)，前者放热多 14. 可用如图装置证明为可逆反应。下列说法错误的是 A. b可用石墨作电极 B. 平衡后，向a极区加入KI固体，a为负极 C. 平衡时电流计指针归零 D. 平衡后，向b极区加入少量固体，电流表指针偏转方向与B选项中的偏转方向相反 15. 工业上利用反应制取氢气。向两个容积为的密闭容器中加入和各，分别在不同温度和催化剂下进行反应，保持其他初始实验条件不变，经测得两容器中转化率如图所示。下列说法正确的是 A. A点和B点均为反应的平衡状态 B. 催化剂2比催化剂1的催化效率高 C. C点时，反应的平均速率 D. 温度为时，该反应平衡常数 第Ⅱ卷 非选择题(共55分) 二、综合题(共4题，共55分) 16. 家用天然气的主要成分是CH4，常含有H2S。天然气中H2S的消除对天然气的利用具有重要意义。可利用金属硫化物(MxSy)催化下列反应，既可以除去天然气中的H2S，又可以获得H2。 CH4(g)+2H2S(g)⇌CS2(g)+4H2(g) ΔH > 0 （1）该反应自发进行的条件是________。 A. 高温下容易自发 B. 低温下容易自发 C. 任何温度下都容易自发 D. 任何温度下都不容易自发 （2）在恒温、体积为2 L的恒容密闭容器中，通入4 mol CH4和1 mol H2S的混合气体，初始压强为8 MPa，10 min时体系的压强为8.8 MPa，则0～10 min内，v(H2S)=________mol·L-1·min-1。 （3）若在恒温、恒容的密闭容器中发生该反应，下列有关说法正确的是________。 A. 平衡移动，K一定变化 B. CH4和H2S按1：2投料反应，当CH4和H2S的物质的量之比不变时反应到达平衡 C. 金属硫化物(MxSy)催化该反应的原理是降低活化能，增大活化分子百分数，增加单位时间内有效碰撞次数，从而加快反应速率 D. 达到平衡后，缩小容器体积，正反应速率先减小后变大 （4）氢气、乙醇都是未来理想的绿色燃料。已知部分物质的标准燃烧热（25℃）数据如下表所示： 物质(状态) H2(g) C2H4(g) C2H5OH(l) CH4(g) 燃烧热ΔH/kJ·mol-1 -285.8 -1411.00 -1366.8 -890.3 列举用氢气作为燃料需要解决的问题___________。依据表格数据计算，由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为___________。 A．-44.2 kJ/mol B．+44.2 kJ/mol C．-330 kJ/mol D．+300 kJ/mol （5）肼(N2H4)是可燃性液体，一种以肼为原料的电池装置如下图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH为电解质。 （注：图中为阴离子交换膜） 请书写负极的电极反应式__________；1 mol肼完全反应，正极区域质量减少________g。 17. 二氧化碳加氢可转化为二甲醚，既可以降低二氧化碳排放量，也可以得到性能优良的汽车燃料。回答下列问题： （1）制取二甲醚的热化学方程式为：，则_______。 已知：① ② （2）往一容积为的恒容密闭容器中通入和，一定温度下发生反应：，起始总压为时达到化学平衡状态，测得的物质的量分数为12.5%。 ①达到化学平衡状态时，下列有关叙述正确的是_______(填字母序号)。 a.容器内气体压强不再发生改变 b.正、逆反应速率相等且均为零 c.向容器内再通入和，重新达平衡后体积分数增大 d.向容器内通入少量氦气，则平衡向正反应方向移动 ②内，用表示的平均反应速率_______，的平衡转化率_______；该温度下，反应的平衡总压_______(用含的式子表达)。 ③升高温度，二甲醚的平衡产率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，简述理由：_______。 ④工业上，与混合气体以一定的比例和一定流速分别通过填充有催化剂I、II的反应器，转化率与温度的关系如下图。在催化剂II作用下，温度高于时，转化率下降的原因可能是_______。 18. 磷是重要的元素，能形成多种含氧酸和含氧酸盐。请回答下列问题： （1）已知H3PO2 (次磷酸)是一元中强酸，写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式：_______。 （2）时，向一定体积的亚磷酸(H3PO3)溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液中含磷粒子的物质的量分数与溶液的关系如图所示。 ①δ2代表含磷粒子为_______。 ②亚磷酸(H3PO3)溶液中，含P元素微粒的浓度大小顺序为_____________________。 ③H3PO32H++的K为_______。 （3）过量含磷物质的排放会致使水体富营养化。磷酸铵镁结晶法回收废水中的磷是近几年的研究热点。其原理为：+Mg2+++6H2O=NH4MgPO4·6H2O↓。 ①pH=9时，磷去除率与初始溶液中的关系如题图1所示。为达到最佳除磷效果，并节约试剂，n(Mg)：n(N)：n(P)=_______。 ②n(Mg)：n(N)：n(P)一定，磷去除率随溶液初始变化如图2所示。则最佳除磷效果的范围是______________。 19. 研究的资源综合利用，对实现“碳达峰”和“碳中和”有重要意义。 （1）在加氢合成的体系中，同时发生以下反应： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 反应Ⅲ． 反应Ⅰ的___________，该反应在___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发。 （2）向体积为的密闭容器中，投入和，平衡时或在含碳产物中物质的量分数及的转化率随温度的变化如图： 已知反应Ⅱ的反应速率，，为速率常数，c为物质的量浓度。 ①图中m代表的物质是___________。 ②范围内，随着温度升高，的平衡产量的变化趋势是___________。 ③在p点时，若反应Ⅱ的，此时该反应的___________； ④已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数；p点时体系总压强为，反应Ⅱ的___________(保留2位有效数字)。 ⑤由实验测得，随着温度逐渐升高，混合气体的平均相对分子质量几乎又变回起始的状态，原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $