精品解析：福建省莆田砺志学校2025-2026学年高二上学期期中质量检测 化学试卷

莆田砺志学校2025-2026学年（上）期中质量检测 高二年级化学 满分：100分 考试时间：75分 考生注意： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考号等内容填写清楚。 2.选择题部分必须使用2B铅笔填涂；非选择题部分必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持答题卡卷面清洁，不要折叠、不要弄破，禁用涂改液，涂改胶条。 一、单项选择题：（本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 2021年，神舟十号飞船成功发射，火箭采用液氢、液氧等无毒无污染推进剂。图1为航天员王亚平在神舟十号飞船进行太空授课。分解水获得的能量变化如图2所示，下列说法正确的是 A. 反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 断开H—O键放出能量 C. 形成H—H键吸收能量 D. 分解水属于吸热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，故A错误； B．断裂化学键吸收能量，则断开H-O键吸收能量，故B错误； C．形成化学键释放能量，则形成H-H键放出能量，故C错误； D．由分解水获得的能量变化图可知，该反应需要吸热，为吸热反应，故D正确； 故选D选项。 2. 下列关于反应热的说法正确的是 A. 可逆反应“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH小于0，说明此反应为吸热反应 B. 已知S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)的反应热为-385.5kJ/mol，说明硫的燃烧热为385.5 kJ·mol-1 C. 一个化学反应的反应热等于反应物的总能量减去生成物的总能量 D. 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 【答案】D 【解析】 【详解】A．△H小于0，反应放热，A错误； B．S完全燃烧生成SO2，不是SO3，B错误； C．一个化学反应的反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量，C错误； D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，D正确； 答案选D。 3. 用于潜航器的镁-过氧化氢燃料电池系统。其工作原理如图所示。以下说法中错误的是 A. 电池的负极反应为：Mg-2e-=Mg2＋ B. 电池工作时，H＋向正极移动 C. 电池工作一段时间后，溶液的pH减小 D. 电池总反应式是Mg＋H2O2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示装置结合原电池工作原理可知，镁作负极，发生失电子的氧化反应，过氧化氢在正极得电子生成水，其电极反应方程式为：H2O2+2e-+2H+=2H2O，据此分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知，电池的负极反应为：Mg-2e-=Mg2＋，A正确； B．原电池工作时，阳离子移向正极，则H＋向正极移动，B正确； C．电池工作一段时间后，正极会消耗氢离子，所以导致溶液的pH会增大，C错误； D．根据上述正负极分析可知，电池总反应式是Mg＋H2O2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O，D正确； 故选C。 4. 草酸锌可应用于有机合成、电子工业等。工业上制取 的原理如图所示(电解液不参加反应，假设起始时两电极的质量相同)，下列说法正确的是 A. 电池工作时，Zn得到电子 B. Pb电极上的电极反应式为 C. 每消耗6.5g Zn，两电极的质量相差6.5g D. 电池工作时，电路中电子的流动方向为 Pb→电解液→Zn→电源→Pb 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示，Zn电极失电子，发生氧化反应，作阳极与电源正极相连，电极反应为Zn－2e-=Zn2+。Pb电极作阴极，与电源负极相连，二氧化碳得电子，发生还原反应，电极反应为。 【详解】A．电池工作时，Zn电极上发生失去电子的氧化反应，故A错误； B．Pb电极是阴极，发生得电子的还原反应，电极反应为，故B错误； C．Pb电极不参与反应，每消耗6.5gZn，两电极的质量相差6.5 g，故C正确； D．电子不经过电解液，其流动方向为 Zn→电源→Pb，故D错误； 故选C。 5. 下列是常规电化学示意图，其标注完全正确的是 A．锌铜原电池示意图 B．电解精炼铜示意图 C．锌铜原电池示意图 D．电解饱和食盐水示意图 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜锌原电池中锌作负极，铜作正极，故A错误； B．在精炼铜中，粗铜作阳极与电源正极相连，精铜作阴极，与电源的负极相连，电解液为硫酸铜溶液，故B错误； C．带有盐桥的铜锌原电池中，作负极锌的电解液为硫酸锌，做正极铜的电解液为硫酸铜，故C错误； D．电解饱和食盐水的阳极产生氯气，阴极产生氢气，故D正确； 故选D。 6. 在生产生活中，金属腐蚀会带来严重的经济损失。下列说法正确的是 A. 生铁浸泡在食盐水中易发生析氢腐蚀 B. 在船舶外壳安装锌块，利用了牺牲阳极法 C. 钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应是Fe-3e-=Fe3+ D. 将钢铁闸门与电源正极相连的防腐措施属于外加电流法 【答案】B 【解析】 【详解】A．食盐水显中性，生铁浸泡在中性溶液中易发生吸氧腐蚀，故A错误； B．在船舶外壳安装锌块，锌比铁活泼作负极，利用了牺牲阳极法，故B正确； C．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应是铁失去电子形成亚铁离子，Fe-2e-=Fe2+，故C错误； D．钢铁闸门应与电源负极相连通过还原反应保护，属于外加电流保护法，不是正极，故D错误。 故选B。 7. 在反应中，表示该反应速率最快的是 A. v(A) =0.8mol·L-1·s-1 B. v(B)=0.3mol·L-1·s-1 C. v(C)=1.6mol·L-1·s-1 D. v(D)=0.5mol·L-1·s-1 【答案】C 【解析】 【详解】当速率单位相同时，不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，将除以对应化学计量数可得；将除以对应化学计量数可得；将除以对应化学计量数可得；将除以对应化学计量数可得；因此反应速率最大的是v(C)=1.6 mol·L-1·s-1，故选C。 8. 反应，下列措施既能加快速率又能提高的平衡产量的是 ①升高温度 ②增大压强 ③将液化移出 ④加入催化剂 ⑤恒容充入空气 ⑥恒压充入He A. ②⑤ B. ①③④ C. ①④ D. ②④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①升高温度，反应速率加快，该平衡逆向移动，不能提高的平衡产量，错误； ②增大压强，反应速率加快，该平衡正向移动，可以提高的平衡产量，正确； ③将液化移出，反应速率减慢，错误； ④加入催化剂可改变反应速率，但不影响平衡移动，即不能提高的平衡产量，错误； ⑤恒容充入空气，浓度增大，反应速率加快，平衡正向移动，可以提高的平衡产量，正确； ⑥恒压充入He，气体体积增大，浓度降低，反应速率减慢，错误； 答案选A。 9. 碳中和与碳达峰的核心是通过控制二氧化碳排放实现气候目标，将转化为甲醇()等化工原料是关键反应，反应方程式为，一定温度下在密闭容器中，下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是 A. 容器内气体的平均摩尔质量不再变化 B. 容器内气体的密度不再变化 C. 相同单位时间内，消耗1mol，同时消耗3mol D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应物和生成物都是气体，且反应物和生成物的计量系数之和不相等，平均摩尔质量是变量，A正确； B．反应物和生成物都是气体，气体总质量不变，体积不变，密度不变，B错误； C．相同单位时间内，消耗1mol，同时消耗3mol属于同一方向，不能用来判断，C错误； D．未表明反应的方向，D错误； 故答案选A。 10. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是 A. 反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1 B. 反应开始到10 s时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1 C. 反应到达10 s时，c(Y)=0.105 mol·L-1·s-1 D. 反应的化学方程式为X(g)＋Y(g) 2Z(g) 【答案】D 【解析】 【分析】各物质相关物理量的变化如表所示： 反应的化学方程式为X(g)+Y(g)2Z(g)。 X Y Z 物质的量变化/mol 1.20-0.41=0.79 1.00-0.21=0.79 1.58-0=1.58 浓度变化/mol·L-1 =0.395 =0.395 =0.79 反应速率/mol·L-1·s-1 0.039 5 0.039 5 0.079 反应速率之比 1∶1∶2 【详解】A．由图可知，10s内Z的物质的量变化量为1.58mol，用Z表示的反应速率为v(Z)=0.079moL/(L·s)，故A错误；B．由图可知，10s内X的物质的量变化量为0.79mol，X的物质的量浓度减少了△c==0.395mol·L-1，故B错误； C．10s内，用Y表示的反应速率为v(Y)==0.0395moL/(L·s)，故C错误； D．由图像可以看出，由图表可知，随反应进行X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增大，所以X、Y是反应物，Z是生产物，l0s后X、Y、Z的物质的量为定值，不为0，反应是可逆反应，且△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=(1.20-0.41)mol：(1.00-0.21)mol：1.58mol=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故反应化学方程式为X(g)+Y(g)2Z(g)，故D正确； 故选D。 二、填空题：（本大题共4题，共60分。请将答案填写在答题卡相应位置。） 11. 利用反应原理相关知识回答下列问题。 （1）已知热化学方程式：。相同条件下，将气体与氧气放入密闭容器中充分反应，测得放出的热量______ (填“大于”“小于”“等于”)。 （2）由。得的______。 （3）氧化法脱硫的反应历程如图所示。已知表示“过渡态”。 ①分子b为 ______(写分子式)。该反应历程一共有 ______个基元反应。 ②下列反应速率最快的步骤为 ______(填字母)。 A．①→② B．②→③ C．③→④ （4）常温常压下，液态乙醇 完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时，放出约 的热量。写出乙醇燃烧的热化学方程式 ______。该反应转移电子时，放出的热量数值为______。 （5）一些化学键的键能近似值如下表所示。由此计算 化学键 H-H 键能 乙烯与加成 反应热______。 （6）已知： 则的______(用、、表示。 【答案】（1）小于 （2）+90 （3） ①. ②. 5 ③. B （4） ①. ②. 115 （5）-110 （6） 【解析】 【小问1详解】 热化学方程式中的表示完全反应时的焓变，而是可逆反应，将气体与氧气放入密闭容器中充分反应也不能完全反应，因此放出的热量小于； 【小问2详解】 ，其逆反应，将其逆反应系数除以2，得到，则其； 【小问3详解】 ①根据图中信息可知，b分子有两个氢原子和两个氧原子，因此b分子为；反应历程中，每个过渡态（TS）对应一个基元反应，图中共有TS1～TS5五个过渡态，故基元反应为5个； ②活化能越小，速率越快；①→②反应的活化能为，②→③反应的活化能为，③→④反应的活化能为，因此活化能最小的为②→③，速率最快，因此选B； 【小问4详解】 液态乙醇 完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时，放出约 的热量，因此1 mol液态乙醇完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时，放出的热量为，乙醇燃烧的热化学方程式为；该反应中3个共转移12个电子，该反应转移电子时，共有参与反应，放出的热量为； 【小问5详解】 根据反应物总键能-生成物总键能，的； 【小问6详解】 根据（反应①）、（反应②）、（反应③），为①×2-②-③×3，根据盖斯定律可知，,。 12. 请回答下列问题。 （1）依据反应：设计的原电池如图甲所示。  ①电极的材料是________；溶液可以是________； ②银电极上发生的电极反应式是________。 ③在电池放电过程中，盛有饱和琼脂溶胶的盐桥中，向溶液一端扩散的离子是________(填离子符号)。 （2）金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，可以采用电化学手段进行防腐。  ①炒菜的铁锅未及时清洗容易生锈。写出铁锅生锈过程的负极反应式________________。 ②为了减缓某水库铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图乙所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料可以采用________(填写字母序号)。 A．铜       B.钠    C.锌     D.石墨 ③图丙所示方案也可以减缓铁闸门的腐蚀速率，则铁闸门应连接直流电源的________极。 （3）蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：。  ①若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是________(填序号)。 A．      B.     C.      D. ②该电池放电时，正极附近溶液的pH________(填增大、减小、不变)。 ③充电时该电池阳极的电极反应式___________________________。 【答案】（1） ①. （或铜） ②. （或硝酸银） ③. ④. （2） ①. ②. C ③. 负 （3） ①. A ②. 增大 ③. 【解析】 【小问1详解】 ① 根据总反应方程式 可知， 失去电子发生氧化反应，作原电池的负极； 得到电子发生还原反应，在正极反应。图甲中左侧烧杯盛放 溶液，故电极X的材料为 ；右侧电极为 ，则Y溶液应含有 ，通常为 溶液。 ② 银电极为正极，溶液中的 得电子发生还原反应，电极反应式为 。 ③ 原电池放电时，盐桥中的阴离子向负极移动。由于 为负极，故阴离子 向 溶液一端扩散。 【小问2详解】 ① 铁锅生锈主要发生吸氧腐蚀，负极是铁失去电子发生氧化反应，电极反应式为 。 ② 图乙采用的是牺牲阳极的阴极保护法，应选择比铁活泼的金属作负极。钠极易与水剧烈反应，不能作电极材料；铜和石墨不如铁活泼，起不到保护作用；锌比铁活泼且相对稳定，故选C。 ③ 图丙采用的是外加电流的阴极保护法，被保护的金属（铁闸门）应与直流电源的负极相连作阴极，从而避免失去电子，减缓腐蚀速率。 【小问3详解】 ① 放电时装置为原电池，发生还原反应的物质作正极（即氧化剂）。根据总反应方程式， 元素的化合价由+4价降低到+2价，故 发生还原反应，选A。 ② 放电时，正极发生还原反应，电极反应式为 。由于反应生成了 ，导致正极附近溶液的碱性增强， 增大。 ③ 充电时装置为电解池，阳极发生氧化反应，其反应是放电时正极反应的逆过程。故阳极电极反应式为 。 13. 回答下列问题： Ⅰ．某实验小组用溶液和硫酸溶液进行中和反应反应热的测定。实验装置如图所示： （1）仪器的名称为__________________ 。 （2）取溶液和硫酸溶液进行实验，实验数据如表。 ①请填写表中的空白： 起始温度 终止温度 温度差平均值 溶液 溶液 平均值 1 ______ 2 3 4 ②上述实验放出的热量为，数值偏小的原因可能是______(填字母)。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.分多次把溶液倒入盛有硫酸的内筒中 c.用温度计测定溶液的起始温度后直接测定硫酸溶液的温度 d.用量筒量取溶液的体积时仰视读数 （3）实验中改用的硫酸溶液跟的溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______(填“相等”或“不相等”)。 Ⅱ．为探究化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表：(已知溶液、溶液、淀粉三种溶液混合，无明显现象) 向烧杯中加入的试剂及用量 溶液 溶液 溶液 淀粉溶液 时间 ① ② ③ （4）该实验能观察到的实验现象为： _____________________________________________。 （5）表中的____________、、由小到大的顺序为_________________。 （6）对比实验①②可推测实验结论为________________________________。 【答案】（1） 环形玻璃搅拌器 （2） ①. ②. abc （3） 不相等 （4） 溶液由无色变为蓝色 （5） ①. ②. （6） 其他条件相同时，温度越高，化学反应速率越快 【解析】 【小问1详解】 根据实验装置图可知，仪器用于搅拌溶液，其名称为环形玻璃搅拌器。 【小问2详解】 ① 4次实验的温度差分别为：、、、。第2组数据误差较大，应舍去。其余3组数据的平均值为 。 ② a．实验装置保温、隔热效果差，会导致热量散失，测得的温度差偏小，计算出的放出热量偏小，a符合题意； b．分多次把溶液倒入盛有硫酸的内筒中，会增加热量散失，测得的温度差偏小，计算出的放出热量偏小，b符合题意； c．用温度计测定溶液的起始温度后直接测定硫酸溶液的温度，温度计上残留的会与硫酸反应放热，使硫酸的起始温度偏高，导致最终测得的温度差偏小，计算出的放出热量偏小，c符合题意； d．用量筒量取溶液的体积时仰视读数，会导致实际量取的溶液体积偏大。本实验中硫酸过量，体积偏大将导致实际参与反应的增多，放出的总热量偏大，计算出的中和热数值偏大，d不符合题意。 故选abc。 【小问3详解】 原实验中生成水的物质的量为 ；改用 溶液后，生成水的物质的量为 。由于生成水的量不同，所放出的热量不相等。 【小问4详解】 实验中 在酸性条件下氧化 生成 ，碘单质遇淀粉变蓝，故该实验能观察到的现象为：溶液由无色变为蓝色。 【小问5详解】 探究浓度对反应速率的影响时，需保证溶液总体积相同。实验①的总体积为 ，则实验③的总体积也应为 ，故 。实验①和②对比，②的温度更高，反应速率更快，变蓝所需时间更短，即 ；实验①和③对比，①中 浓度更大，反应速率更快，变蓝所需时间更短，即 ；综合可得 。 【小问6详解】 实验①和②中，除温度外其他条件均相同，②的温度高于①，且反应速率更快（时间更短），故可得出结论：其他条件相同时，温度越高，化学反应速率越快。 14. 开展碳一（、、）化学研究对保障我国能源安全，具有重要意义。回答下列问题： （1）根据下表相关信息，反应的________（用含、的代数式表示）；________（用含、的代数式表示）。 相关反应 化学平衡常数 ⅰ ⅱ （2）一定温度下，反应的平衡常数为1.0，保持温度不变，向固定体积的密闭容器中充入各的和，后达到平衡，则内用表示的化学反应速率为________；的转化率为________。 （3）一定温度下，和反应可制备合成气（和）： 。该反应能够自发进行的条件是________（填“高温”或“低温”）。在恒温恒压下进行该反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是________（填字母）。 A.容器内和的物质的量浓度之比是 B.的消耗速率等于的生成速率的0.5倍 C.容器的体积保持恒定 D.容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 （4）在密闭容器中投入和，发生反应。实验测得的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示。 ①该反应的正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。 ②________（填“”或“”）。 ③设点对应平衡体系的容积为，该温度下反应的平衡常数________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 0.1 ②. 50% （3） ①. 高温 ②. CD（少选得1分，有错不得分） （4） ①. ①放热 ②. ② ③. ③100 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应ⅰ+反应ⅱ得到反应，则反应+，反应的平衡常数K= K1K2； 【小问2详解】 列出三段式： ，，则的转化率为；内，。 【小问3详解】 由方程式可知，该反应为熵增的吸热反应，高温条件下反应ΔH—TΔS＜0，反应能自发进行； A．容器内CO2和CH4的物质的量浓度之比是1：1不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误； B．CO2的消耗速率和CO的生成速率都是正反应速率，则CO2的消耗速率等于CO的生成速率的0.5倍不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误； C．该反应是气体体积增大的反应，在恒温恒压条件下反应时，容器的体积增大，则容器的体积保持恒定说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确； D．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，该反应是气体体积增大的反应，反应中混合气体的平均摩尔质量减小，则容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确； 故选CD； 【小问4详解】 ①根据图像，温度升高，的转化率减小，平衡逆向移动，故正反应为放热反应。 ②根据可知，该反应正方向气体分子数减小，增大压强，平衡正向进行，的转化率增大，故。 ③根据三段式： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 莆田砺志学校2025-2026学年（上）期中质量检测 高二年级化学 满分：100分 考试时间：75分 考生注意： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考号等内容填写清楚。 2.选择题部分必须使用2B铅笔填涂；非选择题部分必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持答题卡卷面清洁，不要折叠、不要弄破，禁用涂改液，涂改胶条。 一、单项选择题：（本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 2021年，神舟十号飞船成功发射，火箭采用液氢、液氧等无毒无污染推进剂。图1为航天员王亚平在神舟十号飞船进行太空授课。分解水获得的能量变化如图2所示，下列说法正确的是 A. 反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 断开H—O键放出能量 C. 形成H—H键吸收能量 D. 分解水属于吸热反应 2. 下列关于反应热的说法正确的是 A. 可逆反应“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH小于0，说明此反应为吸热反应 B. 已知S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)的反应热为-385.5kJ/mol，说明硫的燃烧热为385.5 kJ·mol-1 C. 一个化学反应的反应热等于反应物的总能量减去生成物的总能量 D. 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 3. 用于潜航器的镁-过氧化氢燃料电池系统。其工作原理如图所示。以下说法中错误的是 A. 电池的负极反应为：Mg-2e-=Mg2＋ B. 电池工作时，H＋向正极移动 C. 电池工作一段时间后，溶液的pH减小 D. 电池总反应式是Mg＋H2O2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O 4. 草酸锌可应用于有机合成、电子工业等。工业上制取 的原理如图所示(电解液不参加反应，假设起始时两电极的质量相同)，下列说法正确的是 A. 电池工作时，Zn得到电子 B. Pb电极上的电极反应式为 C. 每消耗6.5g Zn，两电极的质量相差6.5g D. 电池工作时，电路中电子的流动方向为 Pb→电解液→Zn→电源→Pb 5. 下列是常规电化学示意图，其标注完全正确的是 A．锌铜原电池示意图 B．电解精炼铜示意图 C．锌铜原电池示意图 D．电解饱和食盐水示意图 A. A B. B C. C D. D 6. 在生产生活中，金属腐蚀会带来严重的经济损失。下列说法正确的是 A. 生铁浸泡在食盐水中易发生析氢腐蚀 B. 在船舶外壳安装锌块，利用了牺牲阳极法 C. 钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应是Fe-3e-=Fe3+ D. 将钢铁闸门与电源正极相连的防腐措施属于外加电流法 7. 在反应中，表示该反应速率最快的是 A. v(A) =0.8mol·L-1·s-1 B. v(B)=0.3mol·L-1·s-1 C. v(C)=1.6mol·L-1·s-1 D. v(D)=0.5mol·L-1·s-1 8. 反应，下列措施既能加快速率又能提高的平衡产量的是 ①升高温度 ②增大压强 ③将液化移出 ④加入催化剂 ⑤恒容充入空气 ⑥恒压充入He A. ②⑤ B. ①③④ C. ①④ D. ②④⑤ 9. 碳中和与碳达峰的核心是通过控制二氧化碳排放实现气候目标，将转化为甲醇()等化工原料是关键反应，反应方程式为，一定温度下在密闭容器中，下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是 A. 容器内气体的平均摩尔质量不再变化 B. 容器内气体的密度不再变化 C. 相同单位时间内，消耗1mol，同时消耗3mol D. 10. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是 A. 反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1 B. 反应开始到10 s时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1 C. 反应到达10 s时，c(Y)=0.105 mol·L-1·s-1 D. 反应的化学方程式为X(g)＋Y(g) 2Z(g) 二、填空题：（本大题共4题，共60分。请将答案填写在答题卡相应位置。） 11. 利用反应原理相关知识回答下列问题。 （1）已知热化学方程式：。相同条件下，将气体与氧气放入密闭容器中充分反应，测得放出的热量______ (填“大于”“小于”“等于”)。 （2）由。得的______。 （3）氧化法脱硫的反应历程如图所示。已知表示“过渡态”。 ①分子b为 ______(写分子式)。该反应历程一共有 ______个基元反应。 ②下列反应速率最快的步骤为 ______(填字母)。 A．①→② B．②→③ C．③→④ （4）常温常压下，液态乙醇 完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时，放出约 的热量。写出乙醇燃烧的热化学方程式 ______。该反应转移电子时，放出的热量数值为______。 （5）一些化学键的键能近似值如下表所示。由此计算 化学键 H-H 键能 乙烯与加成 反应热______。 （6）已知： 则的______(用、、表示。 12. 请回答下列问题。 （1）依据反应：设计的原电池如图甲所示。  ①电极的材料是________；溶液可以是________； ②银电极上发生的电极反应式是________。 ③在电池放电过程中，盛有饱和琼脂溶胶的盐桥中，向溶液一端扩散的离子是________(填离子符号)。 （2）金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，可以采用电化学手段进行防腐。  ①炒菜的铁锅未及时清洗容易生锈。写出铁锅生锈过程的负极反应式________________。 ②为了减缓某水库铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图乙所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料可以采用________(填写字母序号)。 A．铜       B.钠    C.锌     D.石墨 ③图丙所示方案也可以减缓铁闸门的腐蚀速率，则铁闸门应连接直流电源的________极。 （3）蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：。  ①若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是________(填序号)。 A．      B.     C.      D. ②该电池放电时，正极附近溶液的pH________(填增大、减小、不变)。 ③充电时该电池阳极的电极反应式___________________________。 13. 回答下列问题： Ⅰ．某实验小组用溶液和硫酸溶液进行中和反应反应热的测定。实验装置如图所示： （1）仪器的名称为__________________ 。 （2）取溶液和硫酸溶液进行实验，实验数据如表。 ①请填写表中的空白： 起始温度 终止温度 温度差平均值 溶液 溶液 平均值 1 ______ 2 3 4 ②上述实验放出的热量为，数值偏小的原因可能是______(填字母)。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.分多次把溶液倒入盛有硫酸的内筒中 c.用温度计测定溶液的起始温度后直接测定硫酸溶液的温度 d.用量筒量取溶液的体积时仰视读数 （3）实验中改用的硫酸溶液跟的溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______(填“相等”或“不相等”)。 Ⅱ．为探究化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表：(已知溶液、溶液、淀粉三种溶液混合，无明显现象) 向烧杯中加入的试剂及用量 溶液 溶液 溶液 淀粉溶液 时间 ① ② ③ （4）该实验能观察到的实验现象为： _____________________________________________。 （5）表中的____________、、由小到大的顺序为_________________。 （6）对比实验①②可推测实验结论为________________________________。 14. 开展碳一（、、）化学研究对保障我国能源安全，具有重要意义。回答下列问题： （1）根据下表相关信息，反应的________（用含、的代数式表示）；________（用含、的代数式表示）。 相关反应 化学平衡常数 ⅰ ⅱ （2）一定温度下，反应的平衡常数为1.0，保持温度不变，向固定体积的密闭容器中充入各的和，后达到平衡，则内用表示的化学反应速率为________；的转化率为________。 （3）一定温度下，和反应可制备合成气（和）： 。该反应能够自发进行的条件是________（填“高温”或“低温”）。在恒温恒压下进行该反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是________（填字母）。 A.容器内和的物质的量浓度之比是 B.的消耗速率等于的生成速率的0.5倍 C.容器的体积保持恒定 D.容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 （4）在密闭容器中投入和，发生反应。实验测得的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示。 ①该反应的正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。 ②________（填“”或“”）。 ③设点对应平衡体系的容积为，该温度下反应的平衡常数________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $