福建福州市八县（市）协作校2025-2026学年第一学期期中高二化学试卷

福州市八县（市)协作校2025一2026学年第一学期期中联考 高二化学试卷 【完卷时间：75分钟：满分：100分】 命题：连江县教师进修学校附属中学林雅丽黄佳慧 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23Cl-35.5 一、选择题（本题共12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。） 1.下列叙述中正确的是(） A.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 B.太阳光催化水分解过程中太阳能转化为化学能 C.电解精炼时应将粗铜连接电源的负极 D、一次性保暖贴在发热过程中主要发生了化学腐蚀 2.对于可逆反应3Xs)+Y(g)2Z(g)+2Q(g),在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反 应速率最快的是() A.v)=0.4 mol-L-1.s1 B.v(Y)=5 mol'L-1.min C.v(Z)=0.2 mol-L--s D.v(Q)=6 mol-L-1.min1 3.下列说法或表示方法正确的是( A.N2H4的燃烧热是-624.0kJ/mol,则N2H4(1①+302(g)=2NO2(g)+H20①△H=-624.0kJ/mol B.Nz(g+3Hz(g)片2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,某容器中起始充入1 molN2((g)和3molH(g)达到平衡时 放出92.4kJ热量 C.等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出的热量多 D.在稀溶液中，H*(aq)tOHr(aq)=H2O()△H=-57.3kJ/mol,若将含0.5 mol H2S04的稀溶液与含 0.5 molBa(O2的溶液混合，则放出的热量为57.3kJ 4.下列影响化学反应速率的因素中，既可增大单位体积内活化分子数，又可增大活化分子百分比的 是()①升高温度②增大压强③加入催化剂④增大反应物浓度 A.①②③④B.②③④C.①③④D.①③ 5.对于化学反应能否自发，下列有关说法正确的是（) A.一定条件下，使用催化剂可以使非自发反应变成自发反应 B.反应SiCl4(g)+2H(g)Si(s)+4HCl(g)可用于纯硅的制备，该反应△H<0、△S<0 C.反应NH(g)+HCI(g)=NH4CI(s)在常温下能自发进行，该反应的△H>0 D.已知2KCI0(S)=2KCI(s)+302(gAH=-78 kJ.mol-1△S=+494 J.mol-I.k,此反应在任何温度下 都能自发进行 高二化学第！页共8页 6.下列有关电化学装置的说法正确的是() X极直流电源 气体出口 Fe 石墨 铝质 石墨 银 铜 容器 银器 食盐水 硫酸铜溶液 硝酸银溶液 M溶液 图a 图b 图c 图d A.利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S,银器表面发生的反应为Ag2S十2e=2Ag十S2- B.图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出 C.图c中的X极若为负极，则该装置可实现铜片上镀银 D.图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀 7.将0.2mol·L的KI溶液和0.05mol·L的Fe2(S04)2溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验 (已知K,[F(CN)。]遇到Fe2+能产生蓝色沉淀，可用于Fe2+的检验)。下列实验能说明溶液中存在化学平 衡“2Fe3++2I=2Fe2++”的是（ 实验编号 实验操作 实验现象 ① 滴入KSCN溶液 溶液变红色 ② 滴入AgNO,溶液 有黄色沉淀生成 ③ 滴入K,[Fe(CN)6]溶液 有蓝色沉淀生成 ④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 A.①和② B.②和④ C.③和④ D.①④ 8.肼N2H4)常用作火箭推进器和燃料电池的燃料。一种以KOH溶液作电解质溶液、液态肼为燃料的 电池装置如图所示。下列说油正确的是() 负找一 A.放电时，b电极的电极电势比a电极高 B放电时，电子从b电极经负载流向a电极 空气 C.离子交换膜为阳离子交换膜 子交换膜 D.a电极反应式为N2H4+4OH+4e5=N2↑+4H20 a电极 电极 高二化学第2页共8页 9.在一个恒容绝热的密闭容器中，发生可逆反应：M(?)+2N(g)三P(g)+Q(g) △H>0,已知 M的状态未知，则下列描述一定不能做为达到平衡的标志是() A.体系的温度不变时 B.反应速率2v(N)E=v(Q)m时 C.混合气体的密度不变时 D.气体的平均相对分子质量不变时 10.N,0和C0是环境污染性气体，可在Pt0*表面转化为无害气体，其反应为 NO(g)+CO(g)≠CO2(g)+N2(g)△H,有关化学反应的物质变化过程如图1，能量变化过程如图2。 下列说法正确的是（) ◆能量 无催化剂 NO PtO* C02 Eal=134kJ-mol- AR TH2 C8⑧-0 有催化剂 E=360kJ-mol N2P%0*7八C0 反应①N20g+P%Os)=N2gHP02*(s)△H, ● C8- 反应②COg+P光，O,*SC02g+PLO*(s)△H2 图1 图2 反应进程 A.由图1可知：Pt0*和Pt,O均为催化剂 B.由图2可知：反应①的反应速率比反应②快 C.由图2可知：△H1>0,△H2<0且△H=-226 kJ-mol-1 D.使用催化剂能降低活化能，从而改变反应的历程和焙变 11.利用电解法将CO,转化为CH4的原理如图所示（两电极均为惰性电极且完全相同），下列说法正确 的是（） ● CH. A.电极a上的反应为2H20+4e=4H+02个 电极： 电极b B.每转移1mol电子，此时生成的O,和CH,的质量比为4：1 Na so C.电解过程中化学能转化为电能 溶液 溶液 D.电池工作一段时间后，左侧NaSO,溶液浓度降低 质子交换膜 C0, 高二化学第3页共8页 12.在催化剂作用下，向容积为1L的容器中加入1molX和3molY,发生反应：X(g)+2Y(s)三2z飞)， 平衡时和反应10mi时X的转化率a(X)随温度的变化分别如曲线I、Ⅱ所示。下列说法错误的是() 100 A.该反应△H>0 80 B.200℃时，前10min的平均反应速率v(X)=0.02 mol.L-,min- C.400C时，反应的平衡常数K=2 20 D.bc段变化可能是催化剂在温度高于400℃时活性降低导致 200300400500600 /℃ 二、非选择题（本题共4小题，共52分) 13.(10分)按要求完成下列问题 (1)已知1molC(石墨，s)与适量H2O(g)反应生成C0(g)和H2(g),吸收131.3k热量，请写出该反 应的热化学方程式： (2)键能是指断裂1mol化学键所吸收的能量。根据键能数据计算CH4(g)+4E2(g)=CF,(g)+4HF(g) 的焓变△H= 化学键 C-H CF H一F F-F 键能(kJ-mol) 414 489 565 155 (3)丙烷脱氢可以得到丙烯 I:C,Hg(g)=CH,(g)+C2H2 (g)+H(g)AH K Ⅱ：C,H(g)=CH4(g)+C2H2(g）△H2K2 Ⅲ：C,H(g)=C,H6(g)+H2(g)△H3K3 已知：△H1=+255.7KJ/mol△H2=+131.5KJ/mol ①书写反应Ⅲ平衡常数的表达式 ②K= (用K1、K2表示)。 ③△H,= 计算出具体数值)。 高二化学第4页共8页 14.（16分)电化学在实际生活生产中十分常见，如金属的腐蚀及防护，利用电化学合成物质、处理 废水等等。 测氧气的体积分数 (1)按图1进行实验，测得锥形瓶内气压和空气中氧 测压强 一压强 一醋酸 --02的体积分数 气的体积分数随时间变化如图2所示，~2$之间主要 铁粉+ 发生 (填“吸氧”或“析氢)腐蚀，其正极反应 碳粉 式为 时间s 图1 图2 (2)金属阳极钝化是一种电化学防护方法。将F作阳极置于一定浓度的HSO4溶液中，一定条件下， Fe钝化形成致密Fe,O,氧化膜，试写出阳极的电极反应 (3)氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗。 电源 ①离子交换膜应选择 离子交换膜（填“阴”或“阳） 电极A 离子交换膜 电极B ②总反应的化学方程式为 ③当电路中通过0.2mol电子时，右侧溶液质量 (填“增加” 饱和NaCI溶液H2O(含少融NaOH) 或“减少")g。 (4)用于检测酒驾的酸性燃料电池酒精检测仪工作原理如图所示。 ①电极X上的反应式为 质子交换膜 ②电极Y上每消耗112mL(标准状况)O2,由M室进入N室的 (含乙醇装气孕气P? H有」 mol 电极X 电极Y 醋酸 H9, 微 M室N室 液晶显示屏 15.(12分)按要求完成下列问题 器 I.(1)向某恒温体积固定的密闭容器中充入0.6molA、0.2molC和一定量（未知）的B三种气体，一定 条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。 c/mol.L-1 (已知：反应前后容器压强保持不变)。 0.15 ①平衡时A的转化率为」 0.11 c(C) ②写出该反应的化学方程式 0.06 。。。。▣e c(A) 0.05 =4=。 ③B的起始物质的量是 c(B) 0 t/s 高二化学第5页共8页 Ⅱ.研究分解氮氧化物的反应机理，对于控制汽车尾气排放、保护环境有重要意义。直接催化分解法 是消除NO,的主要方法，已知N2O催化分解过程中发生的反应如下： 反应12N,0(g)=2N2(g)+O2(g)AH1=-163 kJ.mol- 反应22N,O(g)=N2(g)+2N0(g)△H2=18.5 kJ.mol 反应34N2O(g)=3N2(g)+2NO2(g)△H3=-144.5kJ·mol 回答下列问题： (2)T℃，在密闭容器中尝试利用表面催化工艺分解NO,若用OO、●O、●●、n分别示 O2NO、N2和固体催化剂，则在固体催化剂表面分解NO的反应过程可用下图表示： %8 吸器m流n一m册一棉册题加品 A B D ①若温度和保持容器体积不变，下列关于NO分解反应，下列说法正确的是 A.催化剂可降低反应的活化能，增加活化分子数 B.当体系压强恒定时，反应达到平衡状态 C.除去体系中O2可提高NO的平衡转化率 D.解吸之后的体系气体无需净化处理可直接排放。 ②已知NO在固体催化剂表面吸附时总熵减小，请在下图中画出从状态A→B→C→D的体系能量的变 E 化曲线图。 D 反应过程 (3)T℃和恒定压强PkP时，在密闭容器中模拟废气中N,0直接催化分解过程，各组分信息如下表： 物质 N2 N20 02 C0, NO NO2 n(投料)/mol 19 34 6.5 25 0 0 n(平衡)/mol 50 20 25 2 2 若除去废气中的C02气体，在相同的条件下模拟实验，发现N20的平衡转化率明显降低，其原因可能 是： 高二化学第6页共8页 16.(14分)1.某实验小组以H02分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。 在常温下按照如下方案完成实验。 分组实验 催化剂 ① 10mL5%H202溶液 无 ② 10mL2%H202溶液 无 回 10mL5%H,02溶液 lmL0.lmol.LFeCl,溶液 ④ 10mL5%H,02溶液+少量稀盐酸 lmL0.lmol.L'FeCl,溶液 ⑤ 10mL5%H202溶液+少量NaOH溶液 1mL0.lmol.L-FeCl,,溶液 (1)实验①和②的目的是探究】 对反应速率的影响。实验时由于没有观察到明显现象而无 法得出结论。资料显示，通常条件下H02稳定，不易分解。 (2)实验③④⑤，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析图能够得出的实验结论：性 环境能够增大HO2分解的速率。 402的体积 ⑤ ③ ④ (3)已知FeCl,溶液中主要含有H20、e+和CI三种微粒。为了证明CI对H2O2分解无催化作用， 实验小组在查阅资料后得知Na*不会彩响H2O2的分解，补充做了实验：往10mL5%H,O2溶液中加 ，观察到」 高二化学第7页共8页 Ⅱ.为进一步研究浓度对反应速率的影响，该实验小组又设计了如下实验方案，记录溶液褪色所需的 时间。（反应的离子方程式为：2MnO,+5H,C,0,+6H=2Mn2++10C02↑+8H20) 实验操作 褪色时间/s 2mL0.1mol/L的草酸溶液与3mL0.01mol/L的高锰酸钾酸性 实验1 溶液混合 2mL0.2mol/L的草酸溶液与3mL0.01mol/L的高锰酸钾酸性 实验2 溶液混合 (4)忽略混合前后溶液体积的变化，实验2中用草酸表示的反应速率v(H,C20,)=一。 (5)褪色时间：>15，则该组实验得出的结论是 (6)实验过程中同学还发现，酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应开始时，溶液褪色慢，但过了一段 时间后溶液褪色明显加快。除了温度的影响，出现此现象还可能的原因是 高二化学第8页共8页 福州市八县（市、区）协作校2025一2026学年第一学期期中联 考 高二化学试題参考答案及评分标准 评分说明： 1,本蕃案供间卷评分时使用，考生著写出其它正稀蓝案。可参照本评分准给分。 2.化学方程式（包括离子方程式、电段反应式等)的化学式、爵子符号写留、不得 分；化学式、图子符号书写正确.但末配平、“↑“↓”未标注或标注误、必须书写的 反应奈件未写（或写错）等化学用语书写规范锚误的、每个化学方程式累计扣1分。 3.化学专用名词书写错误均不得分。 4多选选对1个得1分，全对得2分，选镭不得分 一、透择题（本题共12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。） 题号 8 10 12 容案 B D D B B 二、排进里（本题共4小题，共52分〕 13.(10分) 分值： (I)C(石墨s)+H,Og)=COg+Hg) △Ha+I3 1.3 KJ.me 2分 (德质状态没写扫1分.单位没写用1分.没写出相2分) (2)-1940KJm4《第他设写扣1分) 2分 (3)①K,=HcC c(C,Hg) 2分 ② K 2分 ③+124.2KJ1o:(馆定识马邦1分) 2分 :14.(16分) (3)①阳(1分) ②4NaCl+O+2H,0通电4NaOH+2Cl2↑(2分) 3分 ③增加(2分) 6.2（2分】 4分 (4)DCH,CH,OH+H2O-4e==CHCOOH+4H+ 2分 ②0.02 2分 ---1 :15.(12分) 1(1)①60% 2分 ②3A=B+2C (亡"没写扣1分】》 2分 ③0.08mol(单位没写扣1分 2分 II(2)①AC 2分 能 ② 2分 D 反应过程 (3)恒压条件下，除去C02相当于增加其他气体的分压，平衡向分压减小的方向； 2分 移动，转化率降低 :16.(14分) (1)反应物浓度 2分 (2)碱 2分 ---- (3)1mL0.3mol.LNaC1溶液(2分) 溶液无明显现象（2分) 4分 (4)0.001molL.s(单位没写扣1分) 2分 (5)其他条件相同时，H,CO,溶液浓度越大，KMnO,酸性溶液裉色越快， 反应速} 2分 :率也越快(2分) (6)生成的Mn2+对该反应有催化作用(2分) 2分