精品解析：平罗中学2025-2026学年第一学期高三第一次适应性考试 化学试题

平罗中学2025-2026学年度高三年级第一次适应性考试试卷 高三化学 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 Li：7 N：14 O：16 Cl：35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “九三阅兵”中众多大国重器的亮相彰显了中国实力。用于“100”型坦克表面的防锈漆的下列成分中属于无机盐的是 A. 磷酸锌 B. 氧化铁 C. 环氧树脂 D. 聚酰胺 2. 下列实验方法不正确的是 A. 可用钠鉴别酒精中是否含水 B. 可用饱和溶液提纯蛋白质 C. 可用减压蒸馏法分离重油中的石蜡 D. 可用溶液除去苯中的苯酚 3. 中国传统节日是传承中华文化的重要载体，传统节日多通过具体的物质形式进行展现。下列有关中国传统节日使用物质的说法错误的是 A. 春节——鞭炮中的火药爆炸时，木炭为还原剂，硫黄、硝酸钾为氧化剂 B. 端午节——粽子由糯米等制成，糯米中的淀粉可发生水解反应 C. 中秋节——月饼的原料淀粉、糖、油脂均为有机高分子 D. 重阳节——菊花酒中的乙醇具有挥发性 4. 我国科学家发现源自传统中药青蒿中的青蒿琥酯(结构简式如图)能高效清除神经元内积累的铜离子，从而对抗帕金森病。下列关于青蒿琥酯说法错误的是 A. 可以发生水解反应 B. 1mol该物质与足量溶液反应，最多可消耗 C. 分子中碳原子的杂化方式为和 D. 分子中所有碳原子均处于同一平面上 5. 下列实验装置可以达到实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．制备NH3并测量其体积 C．熔化纯碱 D．乙醇脱水制乙烯 A. A B. B C. C D. D 6. 下列对物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 小苏打溶液显碱性 的水解程度大于其电离程度 B 氨气易液化 NH3相对分子质量小 C 碘易溶于四氯化碳 碘和四氯化碳均是非极性分子 D 熔点：MgO>CaO Mg2+的离子半径比Ca2+小，前者与O2-形成的离子键强 A. A B. B C. C D. D 7. 探究次氯酸性质的实验如图所示，下列装置不能证明次氯酸有漂白性而氯气没有漂白性的是 A. B. C. D. 8. 无水硫酸铜常用于检验水的存在，原理为遇水形成蓝色的，无水硫酸铜的结构如图。下列说法错误的是 A. 元素电负性： B. 加热时②处的水比①处的水容易失去 C. 中提供空轨道 D. 的空间结构为正四面体形 9. 华中科技大学学者研究了一类不对称Pacman 型催化剂在氧化还原反应中的催化机理，为仿生氧化还原反应催化剂的设计提供了新思路。该催化剂的组成元素除C 元素外，还含有 X、Y、Z、Q、W 五种元素，其原子序数依次增大，且 X、Y、Z、Q 均为短周期主族元素。 X 的 一 种核素原子核内无中子；基态Y、Z原子核外未成对电子数之比为3：2，Z、Q为同主族元素； 基态 W 原子的价电子数为9个，且位于第四周期。下列说法正确的是 A. YX3为非极性分子 B. 原子半径：Q>Z>Y>X C. [W(X2Z)4]2+ 中含共价键、配位键、氢键等化学键 D. 第一电离能：Y>Z>Q 10. 如图所示为氮元素形成物质的价－类二维图及氮循环的部分信息，下列说法正确的是 A. 氮元素有+1、+2、+3、+4、+5五种正价，只能形成五种氧化物 B. b→c、b→a都属于自然固氮的过程 C. 在催化剂加热条件下，c、d都可以和a发生反应而被除去，从而减少环境污染 D. 硝酸盐中氮元素的化合价都处于+5价 11. 电解精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如下图所示。 已知：①“浸出液2”主要成分为：H[AuCl4]；②。 下列说法错误的是 A. “浸取1”中反应的离子方程式为 B. “浸取2”中，加入适量NaCl可提高混合物中Au的回收率 C. “电沉积”完成后，阴极区溶液中生成的物质可循环利用 D. “还原”中，参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为3：4 12. 有机物M()是一种重要的电子化学品，可作电池的优良介质。将甲基环氧乙烷()转化为有机物M的催化机理如图所示，下列说法正确的是 A. 只有共价键的断裂与形成 B. i与ii的手性碳原子个数不同 C. AcOH为中间体、KI为催化剂 D. 总反应的原子利用率为100% 13. 电化学“大气固碳”方法是我国科学家研究发现的，相关装置如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时，电极A为负极，该电池可选用水溶液做离子导体 B. 放电时，电极B上发生的反应是 C. 充电时，从电极B移向电极A D. 充电时，外电路中每通过2mol电子，阳极区质量减少80g 14. 菠萝“扎嘴”的原因之一是含有难溶于水的草酸钙针晶。常温下，向足量浊液中加HCl或NaOH调节，(代表，)与pH关系如图1所示，溶液中含碳物质的摩尔分数与pH关系如图2所示，已知，。下列说法错误的是 A. n点的横坐标为2.8 B. 溶液时， C. 用钙离子处理含草酸根离子的废水，pH应控制大约 D. m点处体系中存在两种固体物质 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 二苯酮是紫外线吸收剂、有机颜料等的中间体，某小组设计实验并合成二苯酮的反应原理及实验装置如下： 已知：Ⅰ．氯化铝可与酮络合而失效； Ⅱ．几种物质的性质如表所示； 名称 分子量 性状 熔/沸点 溶解性 苯 78 无色透明液体 5.5/80.1℃ 不溶于水，易溶于醇和醚 CCl4 154 无色液体 -22.6/76.8℃ 微溶于水，易溶于醇和醚 无水AlCl3 133.5 白色粉末 197/180（升华）℃ 溶于水并强烈水解，溶于醇、醚并放热 二苯酮 182 白色晶体 48.5/305.4℃ 不溶于水，易溶于醇和醚 实验步骤 步骤一：按图示安装仪器，并检验装置的气密性。 步骤二：称取m g无水氯化铝，置于三颈烧瓶中，再加入4.75mL（0.05mol）四氯化碳，将三颈烧瓶在冷水浴中冷却到10～15℃，缓慢滴加2.75mL（0.03mol）无水苯及2.35mL四氯化碳混合液，维持反应温度在5～10℃之间。 步骤三：在10℃左右继续搅拌1小时。然后将三颈烧瓶没入冰水浴，在搅拌下慢慢滴加30mL水。改为蒸馏装置，蒸去四氯化碳及少量未反应的苯，在加热套上蒸馏0.5h，并促使二苯二氯甲烷水解完全。 步骤四：分出下层粗产品，水层用蒸出的四氯化碳萃取一次，合并后用无水硫酸镁干燥。先在常压下蒸出四氯化碳，温度升至90℃左右时停止加热，再减压蒸馏出二苯酮。 （1）与本实验有关的图标是______（填标号）； A. B. C. D. （2）球形干燥管的作用是______，量取四氯化碳应使用的仪器为______（填名称）。 （3）一般要称取高于催化剂量的氯化铝，原因是______；图乙中毛细管的作用______。 （4）需减压蒸出二苯酮的原因______。 （5）①步骤四萃取完成后，为测定反应2水解后溶液中Cl-浓度（忽略步骤三、四中水体积的变化；不考虑无水AlCl3的水解后Cl-的残留），取10mL水层溶液，选用______（填序号）做指示剂，用a mol·L-1的硝酸银溶液进行滴定，滴定终点消耗V mL，达到滴定终点的现象为______。 A.NaCl溶液 B.NaBr溶液 C.NaCN溶液 D.溶液 难溶物 AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4 颜色 白色 浅黄色 白色 砖红色 Ksp 1.77×10-10 5.4×10-14 2.7×10-16 1.12×10-12 ②若步骤四得到的产品不纯，需用乙醇或石油醚进行重结晶进一步提纯，提纯后得到n g二苯酮。通过计算可知，步骤三、四操作过程中产品的损耗率为______。（列出计算式即可，产品损耗率=） 16. 生物冶金工艺具有成本低、投资低、对环境影响小以及可处理低品位铜矿石等特点。从某含铜率较低的矿石(主要成分为、、CuS、)中生物提取Cu的路线如图所示。已知“萃取”时发生的反应为，金属硫化物在细菌作用下转化为硫酸盐。回答下列问题： （1）图是1种矿石堆浸的示意图，堆浸时矿石的粒度需要精细控制，若矿石粒度过小会有什么缺点？_______(写出1点即可)。 （2）写出“堆浸”时发生反应的离子方程式：_______。 （3）HL和的结构如图所示，其中R为壬烷基()。中Cu的配位数为_______；若将R换为羟基(不参与配位反应)，则萃取率会下降，从结构角度解释原因：_______。 （4）试剂X的化学式为_______。 （5）水相1可以在_______步骤循环使用。 （6）“电解”步骤中阳极材料可以选择_______(填标号)，阳极发生的主要的电极反应为_______。 A．粗铜 B．纯铜 C．石墨 17. 碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3)是一种低毒、环保的绿色化工原料，可采用多种方法进行制备。 Ⅰ．用CH3OH、CO2直接合成CH3OCOOCH3的反应原理如下。 主反应： 副反应： 请回答下列问题： （1）已知298·K时，部分物质的相对能量如下表所示，则主反应的反应热___________。该反应在___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 物质 相对能量 -202 -393 -241 -570 （2）在3.2 MPa下，将物质的量之比为2：1的反应物、混合，使其按一定流速通过装有催化剂的容器，测得CH3OH的转化率、CH3OCOOCH3的产率受温度影响的曲线如图所示： ①温度在90～120℃时，随温度升高，CH3OCOOCH3的产率先增大后减小的主要原因是___________。(不考虑催化剂的活性随温度的变化) ②在一定条件下反应达到平衡后，CH3OH的转化率为25%，CH3OCOOCH3的选择性为90%。则平衡混合气中CH3OCOOCH3与H2O的物质的量之比为___________，主反应的平衡常数___________(列出计算式即可)。 [CH3OCOOCH3的选择性] Ⅱ．以CH3OH、CO和O2为原料，CuCl为催化剂合成CH3OCOOCH3.反应分两步进行： 反应ⅰ： 反应ⅱ：___________ （3）完成反应ⅱ的化学方程式：___________。 Ⅲ．用CH3OH和CO2在催化剂作用下通过电化学法合成CH3OCOOCH3，装置如图所示。 （4）金电极的电极反应式：___________。 18. 洛替拉纳是一种异噁唑啉类抗寄生虫药物，通常用于治疗宠物(如犬、猫)因蜱虫和跳蚤引起的感染疾病，副作用少，其中间体Ⅰ的合成路线如下： 已知：。 回答下列问题： （1）B的分子式是_______，D中含氧官能团的名称是_______。 （2）C的结构简式是_______，D→F的反应类型为_______。 （3）F→G的化学方程式为_______。 （4）E的同分异构体中满足下列条件的有_______种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱图显示有4组吸收峰，且峰面积之比为2：2：2：1的结构简式为_______。 ①属于芳香族化合物且能与FeCl3溶液发生显色反应 ②苯环上的取代基不超过3个 ③结构中不含甲基 ④不含-S-Br结构 （5）参考上述信息，写出以为原料制备的合成路线_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 平罗中学2025-2026学年度高三年级第一次适应性考试试卷 高三化学 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 Li：7 N：14 O：16 Cl：35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “九三阅兵”中众多大国重器的亮相彰显了中国实力。用于“100”型坦克表面的防锈漆的下列成分中属于无机盐的是 A. 磷酸锌 B. 氧化铁 C. 环氧树脂 D. 聚酰胺 【答案】A 【解析】 【详解】A．磷酸锌是由和构成的无机化合物，属于无机盐，A符合题意； B．氧化铁（）属于金属氧化物，不属于盐类物质，B不符合题意； C．环氧树脂是含碳元素的有机高分子化合物，不属于无机盐，C不符合题意； D．聚酰胺是含碳元素的有机高分子化合物，不属于无机盐，D不符合题意； 故答案选A。 2. 下列实验方法不正确的是 A. 可用钠鉴别酒精中是否含水 B. 可用饱和溶液提纯蛋白质 C. 可用减压蒸馏法分离重油中的石蜡 D. 可用溶液除去苯中的苯酚 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠既能与水反应生成氢气，也能与酒精（乙醇）反应生成氢气，无法鉴别酒精中是否含水，A错误； B．饱和溶液可使蛋白质发生可逆的盐析过程，能实现蛋白质的提纯，B正确； C．重油中组分沸点较高，减压蒸馏可降低物质沸点，避免高温下烃类分解炭化，可分离出石蜡，C正确； D．苯酚可与反应生成易溶于水的苯酚钠，苯不溶于水也不与反应，分液即可除杂，D正确； 故选A。 3. 中国传统节日是传承中华文化的重要载体，传统节日多通过具体的物质形式进行展现。下列有关中国传统节日使用物质的说法错误的是 A. 春节——鞭炮中的火药爆炸时，木炭为还原剂，硫黄、硝酸钾为氧化剂 B. 端午节——粽子由糯米等制成，糯米中的淀粉可发生水解反应 C. 中秋节——月饼的原料淀粉、糖、油脂均为有机高分子 D. 重阳节——菊花酒中的乙醇具有挥发性 【答案】C 【解析】 【详解】A．火药爆炸反应：，反应中C元素化合价升高，木炭为还原剂；S、N元素化合价降低，硫黄、硝酸钾为氧化剂，A不符合题意； B．糯米中淀粉为多糖，在酸性或酶催化条件下可发生水解反应，最终生成葡萄糖：，B不符合题意； C．淀粉为有机高分子化合物，单糖、二糖及油脂相对分子质量较小，不属于有机高分子，C符合题意； D．乙醇沸点低，具有挥发性，菊花酒中的乙醇易挥发，D不符合题意； 故选C。 4. 我国科学家发现源自传统中药青蒿中的青蒿琥酯(结构简式如图)能高效清除神经元内积累的铜离子，从而对抗帕金森病。下列关于青蒿琥酯说法错误的是 A. 可以发生水解反应 B. 1mol该物质与足量溶液反应，最多可消耗 C. 分子中碳原子的杂化方式为和 D. 分子中所有碳原子均处于同一平面上 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物分子中含有酯基，酯基可发生水解反应，A正确； B．1mol该物质中含有1mol羧基可消耗1mol ，1mol酯基水解可消耗1mol ，故最多可消耗，B正确； C．分子中羧基、酯基的羰基碳原子为杂化，其余饱和碳原子均为杂化，C正确； D．分子中存在多个杂化的碳原子，杂化的碳原子为四面体空间构型，因此所有碳原子不可能均处于同一平面上，D错误； 答案选D。 5. 下列实验装置可以达到实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．制备NH3并测量其体积 C．熔化纯碱 D．乙醇脱水制乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．图中仪器正确且齐全、保温措施正确，由图示实验装置能够测定中和反应的反应热，A正确； B．生石灰与浓氨水能够制得少量的NH3，但由于NH3极易溶于水，不能用排水法收集或测量NH3的体积，B错误； C．由于Na2CO3在高温下能与Al2O3和SiO2等反应，故熔化纯碱时不能用瓷坩埚，应该使用铁坩埚，C错误； D．实验室制备乙烯时，温度计测量反应液的温度，即乙醇脱水制乙烯时温度计应该插入反应液中，D错误； 故选A。 6. 下列对物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 小苏打溶液显碱性 的水解程度大于其电离程度 B 氨气易液化 NH3相对分子质量小 C 碘易溶于四氯化碳 碘和四氯化碳均是非极性分子 D 熔点：MgO>CaO Mg2+的离子半径比Ca2+小，前者与O2-形成的离子键强 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．同时存在电离和水解过程，溶液显碱性说明水解产生的浓度大于电离产生的浓度，即水解程度大于电离程度，A正确； B．易液化是因为分子间存在氢键，沸点较高，相对分子质量小会使范德华力减弱、沸点降低，不是易液化的原因，B错误； C．根据相似相溶规律，非极性溶质易溶于非极性溶剂，碘和四氯化碳均为非极性分子，因此碘易溶于四氯化碳，C正确； D．和均为离子晶体，离子键强度随离子半径减小而增强，半径小于，中离子键更强，熔点更高，D正确； 故选B。 7. 探究次氯酸性质的实验如图所示，下列装置不能证明次氯酸有漂白性而氯气没有漂白性的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓盐酸和氯酸钾反应产生的氯气几乎同时通过玻璃管1和玻璃管2，经过无水氯化钙干燥后，玻璃管1中干燥红色纸条不褪色，说明氯气无漂白性，玻璃管2中湿润红色纸条褪色，说明氯气和水反应产生的HClO有漂白性，A不符合题意； B．浓盐酸和高锰酸钾反应产生的氯气经过无水氯化钙干燥后，可以使湿润红色纸条褪色，说明HClO有漂白性，干燥红色纸条不褪色，说明氯气无漂白性，B不符合题意； C．浓盐酸和高锰酸钾反应产生的氯气经左侧无水氯化钙干燥后无法使干燥有色花瓣褪色，说明氯气无漂白性，但可使右侧有色花瓣褪色，说明HClO有漂白性，C不符合题意； D．浓盐酸与高锰酸钾反应产生的氯气经浓硫酸干燥后无法漂白品红色彩纸，说明氯气无漂白性，但无法证明HClO有漂白性，D符合题意； 故选D。 8. 无水硫酸铜常用于检验水的存在，原理为遇水形成蓝色的，无水硫酸铜的结构如图。下列说法错误的是 A. 元素电负性： B. 加热时②处的水比①处的水容易失去 C. 中提供空轨道 D. 的空间结构为正四面体形 【答案】B 【解析】 【详解】A．同周期从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，电负性，A正确； B．②处水与配位，①处为氢键，配位键强于氢键，加热时①处水更易失去，B错误； C．中提供空轨道，H2O中O提供孤电子对，形成配位键，C正确； D．中心S原子价层电子对数，无孤电子对，空间结构为正四面体，D正确； 故选B。 9. 华中科技大学学者研究了一类不对称Pacman 型催化剂在氧化还原反应中的催化机理，为仿生氧化还原反应催化剂的设计提供了新思路。该催化剂的组成元素除C 元素外，还含有 X、Y、Z、Q、W 五种元素，其原子序数依次增大，且 X、Y、Z、Q 均为短周期主族元素。 X 的 一 种核素原子核内无中子；基态Y、Z原子核外未成对电子数之比为3：2，Z、Q为同主族元素； 基态 W 原子的价电子数为9个，且位于第四周期。下列说法正确的是 A. YX3为非极性分子 B. 原子半径：Q>Z>Y>X C. [W(X2Z)4]2+ 中含共价键、配位键、氢键等化学键 D. 第一电离能：Y>Z>Q 【答案】D 【解析】 【分析】推断元素：X的核素无中子，故X为；基态Y、Z未成对电子数比为3:2，结合原子序数关系得Y为（未成对电子数3）、Z为（未成对电子数2）；Z、Q同主族且为短周期元素，故Q为；第四周期W价电子数为9，价电子排布为，故W为。 【详解】A．为，空间构型为三角锥形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A错误； B．同周期主族元素从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，原子半径顺序为，即，B错误； C．中存在共价键、配位键，但氢键不属于化学键，C错误； D．同周期第一电离能呈增大趋势，的轨道为半充满稳定结构，故第一电离能；同主族从上到下第一电离能减小，故，因此第一电离能，即，D正确； 答案选D。 10. 如图所示为氮元素形成物质的价－类二维图及氮循环的部分信息，下列说法正确的是 A. 氮元素有+1、+2、+3、+4、+5五种正价，只能形成五种氧化物 B. b→c、b→a都属于自然固氮的过程 C. 在催化剂加热条件下，c、d都可以和a发生反应而被除去，从而减少环境污染 D. 硝酸盐中氮元素的化合价都处于+5价 【答案】C 【解析】 【详解】A．价的氮元素能形成、两种氧化物，氮元素的五种正价能形成六种氧化物，故A错误； B．放电条件下，属于自然固氮的过程，而则属于人工固氮的过程，故B错误； C．催化剂加热条件下，、都可以和发生氧化还原反应生成氮气而被除去，从而减少环境污染，故C正确； D．硝酸铵中铵根离子的氮元素处于价，故D错误； 故答案选C。 11. 电解精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如下图所示。 已知：①“浸出液2”主要成分为：H[AuCl4]；②。 下列说法错误的是 A. “浸取1”中反应的离子方程式为 B. “浸取2”中，加入适量NaCl可提高混合物中Au的回收率 C. “电沉积”完成后，阴极区溶液中生成的物质可循环利用 D. “还原”中，参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为3：4 【答案】D 【解析】 【分析】该流程先通过浸取1用和溶解铜，使银、金富集在浸渣1中；再通过浸取2用和将金氧化为可溶性的进入溶液，银则转化为AgCl沉淀留在浸渣2；接着用溶液浸取3，将AgCl转化为可溶性的，经电沉积得到银单质；最后用还原浸出液2中的，得到金单质，从而实现金、银的分离与提纯。 【详解】A．“浸取1”中在酸性条件下氧化Cu，离子方程式为：，A正确； B．“浸取2”中加入可增大浓度，促使平衡正向移动，提高Au的回收率，B正确； C．电极反应式为；阴极反应生成，同时阴极区溶液中含有Na+，故电沉积步骤完成后，阴极区溶液中得到的物质可返回“浸取3”环节循环使用，C正确； D．还原反应中，氧化剂为（Au从+3价→0价，每个得3e⁻），还原剂为（N从-2价→0价，每个失4e⁻）。根据电子得失守恒：，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:3，D错误； 故答案选D。 12. 有机物M()是一种重要的电子化学品，可作电池的优良介质。将甲基环氧乙烷()转化为有机物M的催化机理如图所示，下列说法正确的是 A. 只有共价键的断裂与形成 B. i与ii的手性碳原子个数不同 C. AcOH为中间体、KI为催化剂 D. 总反应的原子利用率为100% 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中KI的K+与I-间离子键断裂与形成，A错误； B．分子中所连的四个基团不同的饱和碳原子是手性碳原子，化合物i含一个手性碳原子，中*所示，化合物ⅱ含一个手性碳原子，中*所示，B错误； C．催化剂是反应前后不变，先参加后生成的物质，由图可知，催化剂有AcOH和KI，C错误； D．总反应是甲基环氧乙烷与CO2反应生成有机物 M，反应式为：，总反应的原子利用率为100%，D正确； 故选D。 13. 电化学“大气固碳”方法是我国科学家研究发现的，相关装置如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时，电极A为负极，该电池可选用水溶液做离子导体 B. 放电时，电极B上发生的反应是 C. 充电时，从电极B移向电极A D. 充电时，外电路中每通过2mol电子，阳极区质量减少80g 【答案】A 【解析】 【分析】放电时，A为负极，电极反应为，B为正极，电极反应为；充电时，A为阴极，电极反应式为，B为阳极，电极反应为。据此分析： 【详解】A．放电时电极A为负极，电极材料为Li，会与水反应，因此该电池只可选用无水电解液，故A错误； B．放电时，B为正极，电极反应为，故B正确； C．充电时，阳离子移向阴极，则Li+的移动方向是从电极B移向电极A，故C正确； D．当有4mol电子转移时，阳极区质量减少为(3×44+4×7)g=160g，则电路中每通过2mol电子时，阳极区质量减少80g，故D正确； 故答案为A。 14. 菠萝“扎嘴”的原因之一是含有难溶于水的草酸钙针晶。常温下，向足量浊液中加HCl或NaOH调节，(代表，)与pH关系如图1所示，溶液中含碳物质的摩尔分数与pH关系如图2所示，已知，。下列说法错误的是 A. n点的横坐标为2.8 B. 溶液时， C. 用钙离子处理含草酸根离子的废水，pH应控制大约 D. m点处体系中存在两种固体物质 【答案】B 【解析】 【分析】CaC2O4为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，体系中存在一系列平衡，、、，随着pH增大，H2C2O4浓度减小，先增大后减小，增大，即Ⅰ表示H2C2O4、Ⅱ表示、Ⅲ表示。由，图像上Ⅰ和Ⅱ的交点pH=1.3，则，同理，据此解答。 【详解】A．，n点存在关系：，则，pH=2.8，A正确； B．若要使草酸钙溶液体系pH=7，必须向体系中加入可调节pH的某些试剂，即体系中还存在其他离子，溶液pH=7时c(H+)=c(OH-)，以下电荷守恒等式缺少某些离子，无法得出，B错误； C．由图可知，用钙离子处理草酸根离子废水，应控制溶液pH大约在5~11区间内，pH过小溶液草酸钙可能会溶解，草酸根更多以草酸和草酸氢根存在，pH过高草酸钙会转化成生成Ca(OH)2，C正确； D．由图可知，m点在之上，是的过饱和溶液，溶液中存在固体，＞13，浓度迅速下降，说明此时生成了Ca(OH)2沉淀，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 二苯酮是紫外线吸收剂、有机颜料等的中间体，某小组设计实验并合成二苯酮的反应原理及实验装置如下： 已知：Ⅰ．氯化铝可与酮络合而失效； Ⅱ．几种物质的性质如表所示； 名称 分子量 性状 熔/沸点 溶解性 苯 78 无色透明液体 5.5/80.1℃ 不溶于水，易溶于醇和醚 CCl4 154 无色液体 -22.6/76.8℃ 微溶于水，易溶于醇和醚 无水AlCl3 133.5 白色粉末 197/180（升华）℃ 溶于水并强烈水解，溶于醇、醚并放热 二苯酮 182 白色晶体 48.5/305.4℃ 不溶于水，易溶于醇和醚 实验步骤 步骤一：按图示安装仪器，并检验装置的气密性。 步骤二：称取m g无水氯化铝，置于三颈烧瓶中，再加入4.75mL（0.05mol）四氯化碳，将三颈烧瓶在冷水浴中冷却到10～15℃，缓慢滴加2.75mL（0.03mol）无水苯及2.35mL四氯化碳混合液，维持反应温度在5～10℃之间。 步骤三：在10℃左右继续搅拌1小时。然后将三颈烧瓶没入冰水浴，在搅拌下慢慢滴加30mL水。改为蒸馏装置，蒸去四氯化碳及少量未反应的苯，在加热套上蒸馏0.5h，并促使二苯二氯甲烷水解完全。 步骤四：分出下层粗产品，水层用蒸出的四氯化碳萃取一次，合并后用无水硫酸镁干燥。先在常压下蒸出四氯化碳，温度升至90℃左右时停止加热，再减压蒸馏出二苯酮。 （1）与本实验有关的图标是______（填标号）； A. B. C. D. （2）球形干燥管的作用是______，量取四氯化碳应使用的仪器为______（填名称）。 （3）一般要称取高于催化剂量的氯化铝，原因是______；图乙中毛细管的作用______。 （4）需减压蒸出二苯酮的原因______。 （5）①步骤四萃取完成后，为测定反应2水解后溶液中Cl-浓度（忽略步骤三、四中水体积的变化；不考虑无水AlCl3的水解后Cl-的残留），取10mL水层溶液，选用______（填序号）做指示剂，用a mol·L-1的硝酸银溶液进行滴定，滴定终点消耗V mL，达到滴定终点的现象为______。 A.NaCl溶液 B.NaBr溶液 C.NaCN溶液 D.溶液 难溶物 AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4 颜色 白色 浅黄色 白色 砖红色 Ksp 1.77×10-10 5.4×10-14 2.7×10-16 1.12×10-12 ②若步骤四得到的产品不纯，需用乙醇或石油醚进行重结晶进一步提纯，提纯后得到n g二苯酮。通过计算可知，步骤三、四操作过程中产品的损耗率为______。（列出计算式即可，产品损耗率=） 【答案】（1）ABD （2） ①. 防止外界水蒸气进入装置中 ②. 酸式滴定管 （3） ①. 氯化铝可与产物二苯酮发生络合失效而损失 ②. 提供气化中心，防止暴沸 （4）降低二苯酮的沸点，防止氯化铝升华 （5） ①. D ②. 滴入最后半滴标准液后，生成砖红色沉淀，且半分钟内沉淀不溶解 ③. 【解析】 【分析】在无水AlCl3作催化剂条件下，苯与四氯化碳发生取代反应生成，向中加入30mL水，改为蒸馏装置，蒸去四氯化碳及少量未反应的苯，在加热套上蒸馏0.5h，并促使二苯二氯甲烷水解完全，分出下层粗产品，水层用蒸出的四氯化碳萃取一次，合并后加入无水硫酸镁。先常压蒸馏，温度升至90℃左右时停止加热，再减压蒸馏，据此分析； 【小问1详解】 实验用到四氯化碳、苯等有机溶剂（易燃、有毒），涉及蒸馏（加热）、分液等操作。 A．明火警示（实验有加热操作，需远离明火），与本实验安全相关； B．洗手警示（无水氯化铝等具有腐蚀性且含有有毒有机物），与本实验安全相关； C．锐器警示（本实验不需要用到尖锐物品），与本实验安全无相关； D．排风警示（实验中由由于物品），与本实验安全相关；故答案选ABD； 【小问2详解】 球形干燥管的作用是防止外界水蒸气进入装置中；量取四氯化碳应使用的仪器为酸式滴定管，故答案为：防止外界水蒸气进入装置中；酸式滴定管； 【小问3详解】 氯化铝可与酮络合而失效，实验中取用氯化铝的量要高于催化剂的实际需要量的原因是氯化铝可与产物二苯酮发生络合失效而损失；图乙中毛细管的作用提供气化中心，防止暴沸，故答案为：氯化铝可与产物二苯酮发生络合失效而损失；提供气化中心，防止暴沸； 【小问4详解】 减压蒸馏可以降低二苯酮的沸点，防止氯化铝升华，所以需减压蒸出二苯酮，故答案为：降低二苯酮的沸点，防止氯化铝升华； 【小问5详解】 ①根据沉淀滴定原理：滴定剂与被滴定物生成的沉淀比滴定剂与指示剂生成的沉淀更难溶；且二者之间有明显的颜色差别，测定的是，不能使用NaCl溶液，NaBr、NaCN对应的银盐溶解度比AgCl小，也不能使用，则应该使用的指示剂为溶液，达到滴定终点的现象为滴入最后半滴标准液后，生成砖红色沉淀，且半分钟内沉淀不溶解，故答案为：D；滴入最后半滴标准液后，生成砖红色沉淀，且半分钟内沉淀不溶解； ②根据原子守恒知，0.03 mol 无水苯理论上生成0.015 mol ，0.015 mol完全水解生成0.03 mol HCl和0.015 mol 二苯酮，硝酸银与HCl等物质的量反应，则实际上生成HCl物质的量为，则步骤三、四操作过程中产品损失量为，理论上生成产品，则产品的损耗率为，故答案为：。 16. 生物冶金工艺具有成本低、投资低、对环境影响小以及可处理低品位铜矿石等特点。从某含铜率较低的矿石(主要成分为、、CuS、)中生物提取Cu的路线如图所示。已知“萃取”时发生的反应为，金属硫化物在细菌作用下转化为硫酸盐。回答下列问题： （1）图是1种矿石堆浸的示意图，堆浸时矿石的粒度需要精细控制，若矿石粒度过小会有什么缺点？_______(写出1点即可)。 （2）写出“堆浸”时发生反应的离子方程式：_______。 （3）HL和的结构如图所示，其中R为壬烷基()。中Cu的配位数为_______；若将R换为羟基(不参与配位反应)，则萃取率会下降，从结构角度解释原因：_______。 （4）试剂X的化学式为_______。 （5）水相1可以在_______步骤循环使用。 （6）“电解”步骤中阳极材料可以选择_______(填标号)，阳极发生的主要的电极反应为_______。 A．粗铜 B．纯铜 C．石墨 【答案】（1）矿石堆渗透性下降(或浸出率下降等) （2） （3） ①. 4 ②. -OH是亲水基(或极性强)，使在水中的溶解度增大 （4） （5）堆浸 （6） ①. C ②. 【解析】 【分析】含铜矿石（主要成分为、、、）在的细菌液和空气作用下进行堆浸，金属硫化物被氧化为硫酸铜等硫酸盐，得到含的浸出液；用萃取剂HL（煤油体系）萃取生成进入有机相，水相1可循环用于堆浸；向有机相中加入试剂X进行反萃取，使进入水相2；最后电解水相2得到金属铜，电解余液可进一步回收利用。 【小问1详解】 矿石粒度过小会导致矿石堆的孔隙率下降，使细菌液和空气的渗透性变差，浸出效率降低，或造成浸出率下降、矿泥堵塞孔隙等问题，故答案为：矿石堆渗透性下降(或浸出率下降等)； 【小问2详解】 在细菌催化、酸性条件下，被氧化为和，反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 从的结构可知，Cu的配位数为4；若将R换为羟基（），因是亲水基(或极性强)，会使在水中的溶解度增大，导致其更易留在水相，从而使萃取率下降，故答案为：是亲水基(或极性强)，使在水中的溶解度增大； 【小问4详解】 反萃取的目的是将从有机相转移到水相，需要提供来破坏萃取平衡，因此试剂X为，故答案为：； 【小问5详解】 水相1中含有未被萃取的和，可返回到堆浸步骤循环使用，以提高铜的回收率，故答案为：堆浸； 【小问6详解】 电解时阳极需要惰性材料，因此选择C；阳极发生的主要电极反应为水的氧化：，故答案为：C；。 17. 碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3)是一种低毒、环保的绿色化工原料，可采用多种方法进行制备。 Ⅰ．用CH3OH、CO2直接合成CH3OCOOCH3的反应原理如下。 主反应： 副反应： 请回答下列问题： （1）已知298·K时，部分物质的相对能量如下表所示，则主反应的反应热___________。该反应在___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 物质 相对能量 -202 -393 -241 -570 （2）在3.2 MPa下，将物质的量之比为2：1的反应物、混合，使其按一定流速通过装有催化剂的容器，测得CH3OH的转化率、CH3OCOOCH3的产率受温度影响的曲线如图所示： ①温度在90～120℃时，随温度升高，CH3OCOOCH3的产率先增大后减小的主要原因是___________。(不考虑催化剂的活性随温度的变化) ②在一定条件下反应达到平衡后，CH3OH的转化率为25%，CH3OCOOCH3的选择性为90%。则平衡混合气中CH3OCOOCH3与H2O的物质的量之比为___________，主反应的平衡常数___________(列出计算式即可)。 [CH3OCOOCH3的选择性] Ⅱ．以CH3OH、CO和O2为原料，CuCl为催化剂合成CH3OCOOCH3.反应分两步进行： 反应ⅰ： 反应ⅱ：___________ （3）完成反应ⅱ的化学方程式：___________。 Ⅲ．用CH3OH和CO2在催化剂作用下通过电化学法合成CH3OCOOCH3，装置如图所示。 （4）金电极的电极反应式：___________。 【答案】（1） ①. -14 ②. 低温 （2） ①. 反应初期，温度升高加快反应速率，使产率增大；温度过高时，主反应是放热反应，平衡逆向移动，产率降低 ②. ③. （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 反应热 = 生成物总能量 - 反应物总能量即：；该反应，反应后气体分子数减少，，根据吉布斯自由能判据，在低温下，反应能自发进行，故答案为：-14；低温； 【小问2详解】 ①温度在90～120℃时，随温度升高，的产率先增大后减小的主要原因是：反应初期，温度升高加快反应速率，使产率增大；温度过高时，主反应是放热反应，平衡逆向移动，产率降低； ②由题，设初始物质的量为，为，转化率为25%，则转化的甲醇为，的选择性为90%，则：主反应消耗甲醇：，副反应消耗甲醇：，列三段式为： ， ，则平衡时各物质总量为： ，， ，，， 总物质的量：；因此与的物质的量之比为：；平衡常数为 ：，故答案为：；； 【小问3详解】 由题可知，该合成方法的总反应为：， 已知反应ⅰ为：，则反应ⅱ为： ； 【小问4详解】 由图中物质变化可知，金电极为阴极，发生还原反应，根据题意，甲醇（）和二氧化碳（）在该电极上反应，生成一氧化碳（）和甲氧基（），因此电极反应为：。 18. 洛替拉纳是一种异噁唑啉类抗寄生虫药物，通常用于治疗宠物(如犬、猫)因蜱虫和跳蚤引起的感染疾病，副作用少，其中间体Ⅰ的合成路线如下： 已知：。 回答下列问题： （1）B的分子式是_______，D中含氧官能团的名称是_______。 （2）C的结构简式是_______，D→F的反应类型为_______。 （3）F→G的化学方程式为_______。 （4）E的同分异构体中满足下列条件的有_______种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱图显示有4组吸收峰，且峰面积之比为2：2：2：1的结构简式为_______。 ①属于芳香族化合物且能与FeCl3溶液发生显色反应 ②苯环上的取代基不超过3个 ③结构中不含甲基 ④不含-S-Br结构 （5）参考上述信息，写出以为原料制备的合成路线_______。 【答案】（1） ①. C6H4NCl2Br ②. 酮羰基 （2） ①. ②. 加成反应 （3）+H2O （4） ①. 26 ②. （5） 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，过氧化氢作用下 与氯化氢发生取代反应生成B，则A为 ；B与亚硝酸钠溶液和氯化亚铜反应生成 ，则C为 ；C在Mg/THF条件下与CF3COCl反应生成D；一定条件下D与E发生加成反应生成F；浓硫酸作用下F发生消去反应生成，则G为；G一定条件下与羟胺反应生成H；H一定条件下与二氧化碳反应转化为I。 【小问1详解】 由结构简式可知，B的分子式为C6H4NCl2Br；D中含氧官能团为酮羰基； 【小问2详解】 由分析可知，C的结构简式为 ；D→F的反应为一定条件下D与E发生加成反应生成F； 【小问3详解】 由分析可知，F→G的反应为浓硫酸作用下F发生消去反应生成和水，反应的化学方程式为：+H2O； 【小问4详解】 E的同分异构体属于芳香族化合物且能与氯化铁溶液发生显色反应，说明同分异构体分子中含有酚羟基，分子中结构中不含甲基和-S-Br结构，苯环上的取代基不超过3个，说明苯环上的取代基可能为-OH和-SCH2Br，-OH和-CH(Br)SH，共有6种，也可能为-OH、-SH、-CH2Br，-OH和-SCH3、-Br，共有20种，则符合条件的结构共有26种，其中核磁共振氢谱图显示有4组吸收峰，且峰面积之比为2：2：2：1的结构简式为； 【小问5详解】 由题给信息可知，以为原料制备的合成步骤为浓硫酸作用下与浓硝酸共热发生硝化反应生成，与铁、盐酸发生还原反应生成 ，一定条件下 与二氧化碳反应转化为，一定条件下发生缩聚反应生成，合成路线为： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $