精品解析：宁夏石嘴山市平罗中学2025-2026学年度第二学期考前学情自测 高三化学试题

平罗中学2025-2026学年度第二学期第五次模拟考试试卷 高三化学 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 下列关于AI在化学研究中的使用错误的是 A. 优化合成条件，降低药品生产成本 B. 搜寻文献信息，筛选新型储能介质 C. 解析新药药理，替代传统临床试验 D. 设计目标分子，开发特种功能材料 2. 下列符合实验安全要求的是 A. 金属钠着火，可用泡沫灭火器扑灭 B. 为清晰观察烧杯中钠与水反应的实验现象近距离俯视 C. 酸液溅进眼睛，先用大量水冲洗，再用饱和溶液冲洗 D. 硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风 3. 下列化学用语或表述错误的是 A. 用电子式表示HCl的形成过程： B. NaCl固体溶解形成的水合离子： C. 的结构式为，属于非极性分子 D. 分子的VSEPR模型： 4. 下列物质的结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 聚乙炔的共轭大键 用于制作导电高分子材料 B 植物油可与氢气加成得到固态氢化植物油 利用植物油来生产肥皂 C 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 石墨可用作润滑剂 D 水玻璃具有良好的黏性及稳定性 用于制作黏合剂和防水剂 A. A B. B C. C D. D 5. 下列离子方程式对于化学事实解释错误的是 A. 银氨溶液与乙醛发生银镜反应： B. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应： C. 管道疏通剂处理管道堵塞： D. 含氟牙膏预防龋齿： 6. 某新型的具有稳定“套环”结构的有机超分子结构如图所示，下列叙述正确的是 A. “环”可由乙炔通过加成反应获得 B. “套”和“环”之间存在配位键 C. “套”属于脂环化合物 D. 利用红外光谱仪可初步判断有机物中含有的化学键或官能团 7. 如图所示为部分含N或S常见物质的“价—类”二维图，下列推断一定合理的是 A. a与e常温下可以直接化合，其产物为共价化合物 B. c与足量氧气反应可以直接生成d C. d为大气污染物，均为酸性氧化物 D. b不能用f的浓溶液干燥 8. 巧设实验，方得真知。下列实验设计不合理的是（夹持仪器和加热仪器已略去） A.测定醋酸溶液的浓度 B.利用分水器分出水以提高反应转化率 C.产生持续稳定电流 D.析出 A. A B. B C. C D. D 9. 2025年诺贝尔化学奖授予金属有机框架材料开发领域。是其中最具代表性的材料之一，由(摩尔质量为)与对苯二甲酸根()(摩尔质量为)通过配位键连接，形成立方晶系结构，其中与同一配体相连的两个的取向不同，晶体内部的空腔可以吸附小分子。下列说法正确的是 A. 的配位数为8 B. 在配体上引入可增强的吸水性 C. 已知粒子的分数坐标为，则粒子的分数坐标 D. 该晶体的密度是 10. 我国科学家研究的无机OLED空穴传输材料在制备时用到的二聚化合物结构如图所示。X、Y、Z、M是原子序数依次增大的前四周期元素，基态Y原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子总数多1，X的核电荷数等于Z的最外层电子数，X、Y、Z三者的核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，基态为d能级全充满的稳定结构。下列说法正确的是 A. 原子的第一电离能： B. 最高价含氧酸的酸性： C. 最高价氧化物的熔点： D. 最简单氢化物的键角： 11. 乙醛由乙烯在催化剂作用下直接氧化制得，乙烯氧化法制乙醛的原理如图所示(部分相关离子未画出)。下列说法正确的是 A. 反应过程中使用了2种催化剂，中间产物共有3种 B. 乙烯催化氧化法制乙醛的化学方程式为 C. 过程Ⅰ∼Ⅴ均为氧化还原反应 D. 、、均为非极性分子 12. 铁钴铜合金湿法分离流程如下，下列说法错误的是 已知：单质与单质化学性质相似 A. “酸浸”反应： B. “氧压水解”反应： C. “氧压水解”中可适当提高温度促进水解以提高铁回收率 D. 滤液结晶后母液可用于“酸浸”，实现循环利用 13. 可见光照射下，光伏电池产生“空穴()”和电子，空穴驱动阳极反应，促进苯甲醇转化，电子驱动阴极产生(如图)。下列叙述错误的是 A. 能量转化形式：光能最终转化为化学能 B. 阳极产物可能有 C. 电池工作时，向极移动 D. 极电极反应式为2+2h+→ +2H+ 14. 常温下，将的水杨酸(用表示)和的氨水等体积混合，通入气体或加入固体调节混合液的(忽略溶液体积的变化)，混合液中和的浓度对数(实线)、含微粒的分布系数(虚线)与溶液的关系如图所示。下列说法正确的是 A. Ⅰ表示与的关系曲线 B. C. D. 当时，体系中 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 某小组用还原六水氯化铬，再将反应液加入溶液来制备易被氧化的淡红棕色沉淀。小组同学查阅资料得知：含的水溶液中，的配合物多显绿色，的配合物多显蓝色。实验步骤： Ⅰ．称取无水于中，加入新煮沸的蒸馏水配成溶液。 Ⅱ．c中加入锌粒和，加入新煮沸的蒸馏水，溶解得到深绿色溶液。 Ⅲ．操作开关，c中产生大量气泡，溶液逐渐由绿色变为蓝色。 Ⅳ．当中仍有大量气泡产生时，操作开关，使中液体流入中，得到淡红棕色沉淀。 Ⅴ．过滤出中的固体，洗涤、干燥，得到产品。 实验装置如图所示(夹持装置已省略)。 回答下列问题： （1）1mol六水氯化铬最多与反应，的配位数为_______。 （2）添加浓盐酸时，装置a除平衡压强，还有_______、_______的作用。 （3）装置c的名称为_______，c中右侧导管口应位于液面_______(填“上”或“下”)。 （4）步骤Ⅲ中产生大量气泡的离子方程式是_______。 （5）步骤Ⅳ中“操作开关”的具体操作是打开_______，关闭和_______。(均填“”或“”) （6）d中临近液面处沉淀呈绿色，对装置d可行的改进措施为_______。 （7）本次实验产率为_______%(保留三位有效数字)。 16. 锌焙砂主要成分为，同时含有、等含锌化合物，并含有铁、镉、锰(Ⅱ)、镍等杂质，由锌焙砂制备硫酸锌的工艺流程如图： 已知： ①铁酸锌()不溶于水和稀酸，可溶于浓盐酸和较高浓度硫酸。 ②酸性条件下可以氧化，不能氧化。 回答以下问题： （1）镍元素在周期表中的位置是______。 （2）“酸浸”中采用较高温度、较高浓度硫酸浸出的目的是______。 （3）“调pH”步骤中需要调节溶液，可加入的氧化物试剂a为______(填化学式)。 （4）已知“氧化2”中生成，写出该反应的离子方程式______。在分步氧化中，的实际用量约为理论用量的3倍，除了受热分解损耗外，还可能的原因是______。“滤渣1”的主要成分为______(填化学式)。 （5）“除镍镉”步骤中，加入锌粉的同时滴加少量溶液，可提高除杂效率，原因可能是______。 （6）某小组同学在实验室模拟流程中的“系列操作”，正确的操作顺序为______(填字母标号)。 a．抽滤，洗涤、干燥 b．自然冷却后转至冰水浴 c．直接加热蒸发皿 d．溶液黏稠时垫上陶土网防止暴沸 e．观察到晶膜形成后停止加热 f．将溶液倒入蒸发皿中 17. 的催化重整可生产高纯度合成气(、)，实现碳资源的二次利用。 主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1）反应的___________。 （2）已知：，则反应Ⅱ的随温度T的变化趋势是___________。(填编号) A. B. C. D. （3）一定温度下，在恒容的密闭容器中发生反应Ⅱ，下列说法正确的是___________。(填编号) A. 升高温度或缩小容器体积均可增加反应物分子中活化分子百分数 B. 加入催化剂可以降低该反应的 C. 及时分离出可以提高的平衡转化率 D. 混合气体的平均摩尔质量不变时反应达平衡 （4）在温度分别为T1、T2和T3下，的平衡转化率与压强的关系如图1所示，则温度T1、T2、T3由低到高的顺序为___________。 （5）已知： ⅰ．反应Ⅲ的正、逆反应速率可分别表示为、(为速率常数)。 ⅱ．阿伦尼乌斯公式是表示了反应速率常数与温度之间的经验公式，该经验公式为(式中为活化能，为速率常数，和为常数)。如图2所示的斜线为、与的变化关系，回答下列问题： ①图2所示的实线a、b中，能表示随变化关系的是___________(填字母)。 ②当改变外界条件时，随变化关系如图中的虚线c所示，则实验可能改变的外界条件是___________。 ③正反应的活化能___________。 ④时，反应Ⅲ平衡常数___________。 18. 有机光电子材料是一类具有光电转换功能的材料，某种有机光电子材料Ⅰ的合成路线如下： 已知：。 回答下列问题： （1）物质的化学名称是___________。 （2）有机物中含有的官能团有___________(填名称)。 （3）的反应类型是___________。 （4）写出的化学反应方程式___________(同时生成两种气体)。 （5）试剂的结构简式为___________。 （6）参考上述路线，设计如下转化： 的反应条件为___________；的结构简式为___________。 （7）写出一种同时符合下列条件的化合物的同分异构体的结构简式___________(不考虑立体异构)。 a．苯环上只有一个取代基； b．含有一个手性碳； c．不存在过氧键()。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 平罗中学2025-2026学年度第二学期第五次模拟考试试卷 高三化学 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 下列关于AI在化学研究中的使用错误的是 A. 优化合成条件，降低药品生产成本 B. 搜寻文献信息，筛选新型储能介质 C. 解析新药药理，替代传统临床试验 D. 设计目标分子，开发特种功能材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．AI可通过算法模拟反应路径、筛选最优合成条件，降低生产能耗与原料损耗，进而降低药品生产成本，A正确； B．AI可快速检索海量文献数据，结合储能介质的性能要求完成定向筛选，B正确； C．AI可辅助解析新药的分子层面药理，但临床试验需通过实际的动物或人体试验验证药效与安全性，无法被AI替代，C错误； D．AI可通过结构模拟、性能预测设计符合需求的目标分子，辅助开发特种功能材料，D正确； 故选C。 2. 下列符合实验安全要求的是 A. 金属钠着火，可用泡沫灭火器扑灭 B. 为清晰观察烧杯中钠与水反应的实验现象近距离俯视 C. 酸液溅进眼睛，先用大量水冲洗，再用饱和溶液冲洗 D. 硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠燃烧生成的过氧化钠可与泡沫灭火器喷出的、水反应生成助燃的氧气，钠也可与水反应生成易燃氢气，会加剧火势，钠着火应用干燥沙土扑灭，A错误； B．钠与水反应剧烈，反应过程中液体易飞溅，近距离俯视容易被溅出的液体灼伤，应保持安全距离观察，B错误； C．饱和溶液碱性较强，会对眼睛造成二次腐蚀损伤，酸液溅入眼睛应先用大量水冲洗，再用3%~5%的溶液冲洗并及时就医，不能使用饱和溶液，C错误； D．硝酸具有强腐蚀性和挥发性，挥发的蒸气对人体有害，使用时需要做好防护、保证通风，符合实验安全要求，D正确； 故选D。 3. 下列化学用语或表述错误的是 A. 用电子式表示HCl的形成过程： B. NaCl固体溶解形成的水合离子： C. 的结构式为，属于非极性分子 D. 分子的VSEPR模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCl为共价化合物，由氢原子和氯原子通过共用电子对形成，给出的电子式形成过程书写正确，A正确； B．NaCl溶于水时，带负电的吸引水分子中显正电性的氢原子，带正电的吸引水分子中显负电性的氧原子，图示水合离子结构正确，B正确； C．的结构式为，但其空间结构为不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子，不是非极性分子，C错误； D．分子中中心S原子的价层电子对数为，含有1个孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，图示正确，D正确； 故选C。 4. 下列物质的结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 聚乙炔的共轭大键 用于制作导电高分子材料 B 植物油可与氢气加成得到固态氢化植物油 利用植物油来生产肥皂 C 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 石墨可用作润滑剂 D 水玻璃具有良好的黏性及稳定性 用于制作黏合剂和防水剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚乙炔分子结构如图，每个碳原子均为杂化，每个碳原子均剩余一个p轨道，彼此平行，形成大键，电子在整个大键体系自由移动，形成“电子通道”，A项正确； B．植物油含大量不饱和烃基，与氢气加成后转化为饱和程度较高的高级脂肪酸甘油酯，形成固态，便于储存和运输，工业上生产肥皂主要是利用油脂在碱性条件下水解，产生高级脂肪酸盐，经过盐析得到肥皂，B项错误； C．石墨层间作用力为范德华力，作用力较小，易滑移，所以摩擦小、能润滑，C项正确； D．硅酸钠溶液(水玻璃)在干燥过程中会逐渐失去游离水，分子中的硅羟基之间会发生脱水缩合反应，形成三维网状的硅氧烷Si-O-Si交联结构，随着固化进程推进，体系黏度持续上升，最终形成具有高强度的无机聚合物骨架，将被黏结的基材牢牢结合为整体，因此可以做黏合剂；硅酸钠溶液（水玻璃）涂刷在材料表面，能与空气中的二氧化碳反应生成不溶于水的硅酸，堵塞孔隙，从而起到防水作用，D项正确。 故答案选B。 5. 下列离子方程式对于化学事实解释错误的是 A. 银氨溶液与乙醛发生银镜反应： B. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应： C. 管道疏通剂处理管道堵塞： D. 含氟牙膏预防龋齿： 【答案】B 【解析】 【详解】A．银氨溶液的主要成分是，乙醛具有还原性，能将还原为银单质，自身被氧化为乙酸根，离子方程式为：，A正确； B．铅酸蓄电池充电时，失去电子生成PbO2，电极方程式为：，B错误； C．管道疏通剂的主要成分是铝和氢氧化钠，铝与强碱反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为：，C正确； D．牙齿的主要成分是羟基磷灰石（ ），含氟牙膏中的氟离子（）能将其转化为更难溶的氟磷灰石（），离子方程式为：，D正确； 故选B。 6. 某新型的具有稳定“套环”结构的有机超分子结构如图所示，下列叙述正确的是 A. “环”可由乙炔通过加成反应获得 B. “套”和“环”之间存在配位键 C. “套”属于脂环化合物 D. 利用红外光谱仪可初步判断有机物中含有的化学键或官能团 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙炔(CH≡CH)通过加成反应只能得到含碳碳双键或单键的链状或简单环状化合物，而图中的“环”含有碳碳三键，无法由乙炔加成得到，A错误； B．配位键需要一方提供空轨道、另一方提供孤电子对，图中“套”和“环”之间没有形成配位键的结构基础，二者是通过超分子作用(如分子间作用力)结合的，B错误； C．“套”的结构中含有苯环，属于芳香化合物，脂环化合物是不含苯环的环状化合物，C错误； D．红外光谱仪可以通过检测有机物对红外光的吸收峰，初步判断分子中含有的化学键或官能团，D正确； 故答案选D。 7. 如图所示为部分含N或S常见物质的“价—类”二维图，下列推断一定合理的是 A. a与e常温下可以直接化合，其产物为共价化合物 B. c与足量氧气反应可以直接生成d C. d为大气污染物，均为酸性氧化物 D. b不能用f的浓溶液干燥 【答案】D 【解析】 【详解】A．依据价态和物质类别可以判断：a为，e为，二者常温下直接化合生成的为离子化合物，A错误； B．依据价态和物质类别可以判断：c为或S，二者与氧气充分反应产物为或，与不能直接反应生成，B错误； C．依据价态和物质类别可以判断：d为或，不是酸性氧化物，是酸性氧化物，C错误； D．依据价态和物质类别可以判断为，为，有还原性不能用浓干燥，二者会发生氧化还原反应，D正确； 故答案为：D。 8. 巧设实验，方得真知。下列实验设计不合理的是（夹持仪器和加热仪器已略去） A.测定醋酸溶液的浓度 B.利用分水器分出水以提高反应转化率 C.产生持续稳定电流 D.析出 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钠溶液应装在碱式滴定管中，使用聚四氟乙烯活塞，可防止活塞粘连，A正确； B．酯化反应是可逆的，可采用分离出水的方法使平衡正向移动，提高反应物的转化率，B正确； C．由图可知，左侧烧杯中锌与硫酸铜溶液直接接触，会直接反应生成硫酸锌和铜，不能构成双液电池，不能产生持续稳定电流，C错误； D．在乙醇中的溶解度比在水中的要小，因此向其中加入乙醇，将析出深蓝色晶体，D正确； 故选C。 9. 2025年诺贝尔化学奖授予金属有机框架材料开发领域。是其中最具代表性的材料之一，由(摩尔质量为)与对苯二甲酸根()(摩尔质量为)通过配位键连接，形成立方晶系结构，其中与同一配体相连的两个的取向不同，晶体内部的空腔可以吸附小分子。下列说法正确的是 A. 的配位数为8 B. 在配体上引入可增强的吸水性 C. 已知粒子的分数坐标为，则粒子的分数坐标 D. 该晶体的密度是 【答案】B 【解析】 【详解】A．由晶胞结构图示可知，距[Zn4O]6+最近且相等的配体L2−有6个，故[Zn4O]6+的配位数为6，A错误； B．、含极性基团，可与H2O形成氢键，增强MOF-5对H2O的吸附作用，B正确； C．已知A粒子的分数坐标为(0，0，0)，分析晶胞结构图示，B分数坐标应为(，1，1)，C错误； D．由晶胞结构图示可知，每个重复单元中的[Zn4O]6+个数为，L2−的个数为，晶胞体积为a3 nm3 =，所以密度为= ，D错误； 故选B。 10. 我国科学家研究的无机OLED空穴传输材料在制备时用到的二聚化合物结构如图所示。X、Y、Z、M是原子序数依次增大的前四周期元素，基态Y原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子总数多1，X的核电荷数等于Z的最外层电子数，X、Y、Z三者的核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，基态为d能级全充满的稳定结构。下列说法正确的是 A. 原子的第一电离能： B. 最高价含氧酸的酸性： C. 最高价氧化物的熔点： D. 最简单氢化物的键角： 【答案】C 【解析】 【分析】已知信息，X、Y、Z、M是原子序数依次增大的前四周期元素，基态Y原子的s轨道中电子总数比轨道中电子总数多1，确定Y是氮元素。由图知，X成四键且原子序数比Y小，确定X是碳元素。X的核电荷数等于的最外层电子数，可知Z为氧或硫元素，再由X、Y、Z三者的核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，确定Z为硫元素。基态的d能级为全充满结构，确定为铜元素。 【详解】A．原子的第一电离能，。故A错误； B．最高价含氧酸的酸性，。故B错误。 C．是分子晶体，是离子晶体，最高价氧化物的熔点，。故C正确。 D．和的杂化类型相同，无孤电子对，有一个孤电子对，最简单氢化物的键角：。故D错误。 故选C。 11. 乙醛由乙烯在催化剂作用下直接氧化制得，乙烯氧化法制乙醛的原理如图所示(部分相关离子未画出)。下列说法正确的是 A. 反应过程中使用了2种催化剂，中间产物共有3种 B. 乙烯催化氧化法制乙醛的化学方程式为 C. 过程Ⅰ∼Ⅴ均为氧化还原反应 D. 、、均为非极性分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂为和，共2种；中间产物包括、、、和，共5种。选项称“中间产物共有3种”，A错误； B．总反应由三步循环叠加得出：乙烯被氧化为乙醛；钯和铜离子循环再生；氧气参与最终氧化。总反应式为：，符合图示与化学计量关系，B正确； C．过程Ⅳ为与结合形成配合物，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应。选项称“均为氧化还原反应”，C错误； D．：对称结构，非极性分子；：同核双原子分子，非极性；：含极性键且分子不对称，为极性分子。选项称“均为非极性分子”，D错误； 故选B。 12. 铁钴铜合金湿法分离流程如下，下列说法错误的是 已知：单质与单质化学性质相似 A. “酸浸”反应： B. “氧压水解”反应： C. “氧压水解”中可适当提高温度促进水解以提高铁回收率 D. 滤液结晶后母液可用于“酸浸”，实现循环利用 【答案】A 【解析】 【分析】酸浸中铁钴铜合金加入稀H2SO4，Fe和Co溶解，Cu不溶形成铜渣，滤液1含Fe2+、Co2+。氧压水解中通入O2，Fe2+被氧化为Fe3+并水解生成Fe2O3沉淀，Co2+留在溶液中形成CoSO4滤液，CoSO4滤液结晶后母液可返回“酸浸”步骤，实现H2SO4循环利用。 【详解】A．已知Co与Fe化学性质相似，Co与稀H2SO4反应生成和，化学方程式为：，A错误； B．“氧压水解”中Fe2+被O2氧化为Fe2O3，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，B正确； C．Fe3+水解是吸热反应，升温促进水解，使Fe3+更完全沉淀为Fe2O3，提高铁回收率，同时升温加快O2氧化Fe2+速率，C正确； D．“氧压水解”产生H+，母液含H2SO4，可返回酸浸步骤，实现循环利用，D正确； 故选A。 13. 可见光照射下，光伏电池产生“空穴()”和电子，空穴驱动阳极反应，促进苯甲醇转化，电子驱动阴极产生(如图)。下列叙述错误的是 A. 能量转化形式：光能最终转化为化学能 B. 阳极产物可能有 C. 电池工作时，向极移动 D. 极电极反应式为2+2h+→ +2H+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．在可见光照射下，光伏电池产生“空穴()”和电子，这导致化学反应的发生，在该过程中，光能先转化为光伏电池的电能，电能再转化为化学能，A正确； B．在电解池中，阳极发生氧化反应，苯甲醇可能在阳极被氧化为苯甲醛，B正确； C．在电池工作时，极为阴极，极为阳极，带负电荷，向阳极（极）移动，C错误； D．已知阳极有空穴()，需要化合物失去电子来填补空穴，故苯甲醇中与羟基相连的碳原子失去个电子，同时产生个，失去电子和的苯甲醇与另一个失去电子和的苯甲醇结合，故极电极反应式为2+2h+→ +2H+，D正确； 故答案选C。 14. 常温下，将的水杨酸(用表示)和的氨水等体积混合，通入气体或加入固体调节混合液的(忽略溶液体积的变化)，混合液中和的浓度对数(实线)、含微粒的分布系数(虚线)与溶液的关系如图所示。下列说法正确的是 A. Ⅰ表示与的关系曲线 B. C. D. 当时，体系中 【答案】B 【解析】 【分析】实线中曲线Ⅰ随pH增大减小，对应，曲线Ⅱ随pH增大增大，对应；虚线中曲线Ⅲ随pH升高持续递减代表，曲线Ⅳ先增后减为中间体，曲线Ⅴ随pH升高持续递增代表，据此分析。 【详解】A．随着pH增大，溶液中浓度升高， 正向移动，减小、增大，故Ⅰ表示 与pH的关系曲线，Ⅱ表示 与pH的关系曲线，A错误； B．由图像可知，时， ，，此时；当时，，代入表达式：，解得 ，B正确； C．pH=12.6时，，则； pH=7.8时，，则，得。反应 的平衡常数，C错误； D．pH=7.8时，含A物料守恒：，且；由，得，因此，远大于和；由曲线得，因此浓度关系为：，D错误； 故选B。 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 某小组用还原六水氯化铬，再将反应液加入溶液来制备易被氧化的淡红棕色沉淀。小组同学查阅资料得知：含的水溶液中，的配合物多显绿色，的配合物多显蓝色。实验步骤： Ⅰ．称取无水于中，加入新煮沸的蒸馏水配成溶液。 Ⅱ．c中加入锌粒和，加入新煮沸的蒸馏水，溶解得到深绿色溶液。 Ⅲ．操作开关，c中产生大量气泡，溶液逐渐由绿色变为蓝色。 Ⅳ．当中仍有大量气泡产生时，操作开关，使中液体流入中，得到淡红棕色沉淀。 Ⅴ．过滤出中的固体，洗涤、干燥，得到产品。 实验装置如图所示(夹持装置已省略)。 回答下列问题： （1）1mol六水氯化铬最多与反应，的配位数为_______。 （2）添加浓盐酸时，装置a除平衡压强，还有_______、_______的作用。 （3）装置c的名称为_______，c中右侧导管口应位于液面_______(填“上”或“下”)。 （4）步骤Ⅲ中产生大量气泡的离子方程式是_______。 （5）步骤Ⅳ中“操作开关”的具体操作是打开_______，关闭和_______。(均填“”或“”) （6）d中临近液面处沉淀呈绿色，对装置d可行的改进措施为_______。 （7）本次实验产率为_______%(保留三位有效数字)。 【答案】（1）6 （2） ①. 防止盐酸挥发 ②. 隔绝空气中的氧气 （3） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 下 （4） （5） ①. ②. （6）在中液体表面加一层植物油 （7）75.0 【解析】 【分析】醋酸亚铬易与氧气反应，则制备实验中应避免接触氧气，实验时，将过量的锌粒与氯化铬固体置于c中，加入少量去氧水，按图连接好装置，关闭K2，打开、，盐酸与锌反应生成氢气，可将装置内空气排出，避免亚铬离子被氧化，且发生反应Zn+2Cr3++=Zn2++2Cr2+，可观察到c中溶液由绿色逐渐变为蓝色，打开，关闭、，c中压强增大，可将蓝色溶液压入d，生成淡红色沉淀。 【小问1详解】 1mol六水氯化铬最多与反应，说明只有一个Cl-为外界离子，不和形成配位键，则，结合，，的配位数为。 【小问2详解】 装置a为恒压滴液漏斗，添加浓盐酸时，除平衡压强，还有防止盐酸挥发、隔绝空气中的氧气的作用。 【小问3详解】 装置c的名称为蒸馏烧瓶；步骤Ⅳ中需要借助气体产生压强将c中溶液推入d中反应，因此右侧为长管，c中右侧导管口应位于液面下。 【小问4详解】 锌粒的作用包括还原和产生氢气完成实验，步骤Ⅲ中产生大量气泡的离子方程式是。 【小问5详解】 步骤Ⅳ的目的是将c中溶液推入d中反应，因此需要打开的同时关闭所有其他出气口，步骤Ⅳ中“操作开关”的具体操作是打开，关闭和。 【小问6详解】 根据信息，中呈现的绿色是Cr3+的颜色，说明产物被d液面上方空气中的氧气氧化，因此需要采取措施隔绝氧气，所以d中临近液面处沉淀呈绿色，对装置d可行的改进措施为在中液体表面加一层植物油。 【小问7详解】 根据实验原理，锌粒过量，理论产量为，实际产量为，产率为。 16. 锌焙砂主要成分为，同时含有、等含锌化合物，并含有铁、镉、锰(Ⅱ)、镍等杂质，由锌焙砂制备硫酸锌的工艺流程如图： 已知： ①铁酸锌()不溶于水和稀酸，可溶于浓盐酸和较高浓度硫酸。 ②酸性条件下可以氧化，不能氧化。 回答以下问题： （1）镍元素在周期表中的位置是______。 （2）“酸浸”中采用较高温度、较高浓度硫酸浸出的目的是______。 （3）“调pH”步骤中需要调节溶液，可加入的氧化物试剂a为______(填化学式)。 （4）已知“氧化2”中生成，写出该反应的离子方程式______。在分步氧化中，的实际用量约为理论用量的3倍，除了受热分解损耗外，还可能的原因是______。“滤渣1”的主要成分为______(填化学式)。 （5）“除镍镉”步骤中，加入锌粉的同时滴加少量溶液，可提高除杂效率，原因可能是______。 （6）某小组同学在实验室模拟流程中的“系列操作”，正确的操作顺序为______(填字母标号)。 a．抽滤，洗涤、干燥 b．自然冷却后转至冰水浴 c．直接加热蒸发皿 d．溶液黏稠时垫上陶土网防止暴沸 e．观察到晶膜形成后停止加热 f．将溶液倒入蒸发皿中 【答案】（1）第四周期第Ⅷ族 （2）增大溶解，提高锌的浸出率，加快反应速率 （3） （4） ①. ②. 产生的等可能会催化部分分解 ③. 、 （5）加入少量硫酸铜溶液，铜优先置换并沉积在锌粉表面，形成微电池，加快反应速率 （6）fcdeba 【解析】 【分析】将锌焙砂（主要成分为，同时含有、等含锌化合物，并含有铁、镉、锰(Ⅱ)、镍等杂质）加硫酸酸浸，生成、、、、，为不引入杂质，通常加入中和酸调pH，氧化1中，酸性条件下，将氧化为，进而转化成沉淀，氧化2中，将氧化为沉淀，过滤除去；加入Zn粉，发生置换反应，除镉镍，过滤，得到溶液，经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，干燥，最终得到； 【小问1详解】 镍元素的原子序数为28，在第四周期第Ⅷ族。 【小问2详解】 铁酸锌不溶于水和稀酸，可溶于浓盐酸和高浓度硫酸，故采用较高温度、较高浓度硫酸浸出的目的是为了增大溶解，提高锌的浸出率同时可以加快反应速率。 【小问3详解】 调节步骤中，为了不引入杂质，可加入的氧化物试剂a为。 【小问4详解】 “氧化1”加入过氧化氢目的是将氧化为进而生成氢氧化铁而除去，高锰酸钾是为了将浸出液中氧化生成而除去，离子方程式为； 由于产生的等可能会催化过氧化氢部分分解，故过氧化氢的实际用量比理论用量多； 结合前面分析可知，滤渣1的主要成分为和。 【小问5详解】 加入少量硫酸铜溶液，铜优先置换并沉积在锌粉表面，形成微电池，加快置换镍镉的反应速率，提升除杂效率。 【小问6详解】 从溶液制备带结晶水的硫酸锌晶体，操作顺序为：将ZnSO4溶液倒入蒸发皿(f)→直接加热蒸发皿(c)→溶液黏稠时垫陶土网防止暴沸(d)→观察到晶膜形成后停止加热(e)→自然冷却后转至冰水浴(b)→抽滤，洗涤、干燥(a)，故操作顺序为fcdeba。 17. 的催化重整可生产高纯度合成气(、)，实现碳资源的二次利用。 主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1）反应的___________。 （2）已知：，则反应Ⅱ的随温度T的变化趋势是___________。(填编号) A. B. C. D. （3）一定温度下，在恒容的密闭容器中发生反应Ⅱ，下列说法正确的是___________。(填编号) A. 升高温度或缩小容器体积均可增加反应物分子中活化分子百分数 B. 加入催化剂可以降低该反应的 C. 及时分离出可以提高的平衡转化率 D. 混合气体的平均摩尔质量不变时反应达平衡 （4）在温度分别为T1、T2和T3下，的平衡转化率与压强的关系如图1所示，则温度T1、T2、T3由低到高的顺序为___________。 （5）已知： ⅰ．反应Ⅲ的正、逆反应速率可分别表示为、(为速率常数)。 ⅱ．阿伦尼乌斯公式是表示了反应速率常数与温度之间的经验公式，该经验公式为(式中为活化能，为速率常数，和为常数)。如图2所示的斜线为、与的变化关系，回答下列问题： ①图2所示的实线a、b中，能表示随变化关系的是___________(填字母)。 ②当改变外界条件时，随变化关系如图中的虚线c所示，则实验可能改变的外界条件是___________。 ③正反应的活化能___________。 ④时，反应Ⅲ平衡常数___________。 【答案】（1）206 （2）B （3）CD （4） （5） ①. a ②. 使用更高效的催化剂(或增大催化剂的表面积) ③. 45 ④. 1 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，； 【小问2详解】 反应Ⅱ的，故高温自发，即高温时<0，故选B； 【小问3详解】 A. 升高温度可增加反应物分子中活化分子百分数，缩小容器体积相当于增大浓度，活化分子百分数不变，错误； B.催化剂不改变反应热，错误； C. 及时分离出使平衡正向移动，可以提高的平衡转化率，正确； D. 根据，混合气体的质量不变，物质的量发生变化故平均摩尔质量是变量，能作为平衡标志，正确； 【小问4详解】 反应Ⅱ正向为吸热反应，相同压强时，升高温度，反应正向移动，的平衡转化率增大，因此温度最高的是T1，故答案为：； 【小问5详解】 ①由阿伦尼乌斯经验公式可知，随变化的斜率为，越大，斜率的绝对值越大，因为该反应正向为吸热反应，（正）>（逆），故表示随变化的为a； ②虚线c的斜率的绝对值减小，即减小，故实验可能改变的外界条件为使用更高效的催化剂(或增大催化剂的表面积)； ③带入a线上的两点可得一组关系式，可得45； ④、当反应达到平衡时，可得K=，当时，，K=1； 18. 有机光电子材料是一类具有光电转换功能的材料，某种有机光电子材料Ⅰ的合成路线如下： 已知：。 回答下列问题： （1）物质的化学名称是___________。 （2）有机物中含有的官能团有___________(填名称)。 （3）的反应类型是___________。 （4）写出的化学反应方程式___________(同时生成两种气体)。 （5）试剂的结构简式为___________。 （6）参考上述路线，设计如下转化： 的反应条件为___________；的结构简式为___________。 （7）写出一种同时符合下列条件的化合物的同分异构体的结构简式___________(不考虑立体异构)。 a．苯环上只有一个取代基； b．含有一个手性碳； c．不存在过氧键()。 【答案】（1）邻苯二酚(或1，2-苯二酚) （2）碳碳双键、醚键、酯基 （3）还原反应(或加成反应) （4） （5） （6） ①. 浓硫酸、Δ ②. （7）、、（任写一种即可） 【解析】 【分析】某种有机光电子材料Ⅰ的合成路线中，A是邻苯二酚，先和CH3I反应，把两个酚羟基上的H换成CH3，生成含两个-OCH3的B（）。B再和酸酐反应，在苯环上接入一个含羧基的碳链，得到C（）。C与SOCl2反应时，羧基-COOH被转化为酰氯-COCl，生成D（）。D再和甲氧基苯反应，把另一个苯环接到分子上，得到E（）。E中有两个羰基，在NaBH4作用下被还原成两个醇羟基，生成F（）。F在浓硫酸加热条件下发生脱水反应，进一步形成结构G（）。之后G与试剂K（）反应，引入两个-COOCH3基团，得到H（）。最后H在Pd/C作用下脱氢，形成更稳定的芳香结构，得到最终产物I（）。 【小问1详解】 A为苯环上相邻两个-OH的结构，因此是邻苯二酚（1,2-苯二酚）； 【小问2详解】 分子中含有碳碳双键、醚键、酯基； 【小问3详解】 E（）中有两个羰基，在NaBH4作用下被还原成两个醇羟基，生成F（），该反应为还原反应（或加成反应）； 【小问4详解】 C（）与SOCl2反应时，羧基-COOH被转化为酰氯-COCl，生成D（），方程式为； 【小问5详解】 根据H的结构，K提供了两个-COOCH3，并且参与加成形成六元环，因此 K是：CH3OOC-CH=CH-COOCH3，结构简式为； 【小问6详解】 X→Y是醇在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成烯烃，所以条件为浓硫酸、Δ；Y再与共轭二烯加成生成Z，最后芳构化得到联苯，Z的结构为； 【小问7详解】 B的分子式为C8H10O2，符合“苯环只有一个取代基、有一个手性碳、无过氧键”的同分异构体：有一个苯环（-C6H5），剩余-C2H5O2，手性碳是指与四个不同原子或基团相连的碳原子，所以说明结构中必须有一个碳原子同时连接 4 个不同基团，所以可以围绕 -CH(OH)-来拼接剩余原子，只要保证不出现过氧键 -O-O-，就可得到符合条件的结构写为：、、（任写一种即可）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $