精品解析：宁夏回族自治区银川市唐徕中学2025-2026学年高三上学期期末化学试题

银川市唐徕中学 2025~2026学年度第一学期期末考试 高三年级化学试卷 (考试时间：75分钟，满分：100分) 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(选出下列各小题中唯一符合题意的答案，每小题3分，共42分。) 1. 宁夏物产丰饶，传统工艺与化学息息相关。下列说法正确的是 A. 宁夏盐池滩羊肉质细嫩肥美，羊肉中的脂肪属于有机高分子化合物 B. 宁夏煤炭资源丰富，将煤脱硫后燃烧有助于实现“碳中和、碳达峰”目标 C. 西夏陵出土了大量瓷器，陶器以纯碱、石灰石和石英砂为原料经高温烧结而成 D. 沙湖春白酒以高粱为原料，酿造过程中，淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖在酶的催化下转化为乙醇 【答案】D 【解析】 【详解】A．脂肪（油脂）的相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物，A错误； B．煤脱硫处理的作用是减少排放，防治酸雨，脱硫后燃烧仍然会释放大量，不能助力实现“碳中和、碳达峰”目标，B错误； C．传统陶瓷（陶器、瓷器）的主要原料是黏土（含硅酸盐），而非纯碱、石灰石和石英砂（三者是玻璃的主要原料），C错误； D．白酒酿造过程中，淀粉先水解最终得到葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的催化作用下发酵转化为乙醇和二氧化碳，描述符合酿酒原理，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 的电子式： C. Cl的原子结构示意图： D. 溶于水的电离方程式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．的中心原子价层电子对数为3+=4，且含有1个孤电子对，VSEPR模型为四面体形，A正确； B．硫化钠是离子化合物，电子式：，B错误； C．氯是第17号元素，Cl原子结构示意图为：，C错误； D．是强电解质，溶于水完全电离，电离方程式：，D错误； 故选A。 3. 下列物质结构或性质与用途相关的是 A. 铁粉能与反应，可用作食品保存的吸氧剂 B. 难溶于水，可用于制作耐高温材料 C. 二氧化硫具有氧化性，可用作漂白剂 D. 能形成分子间氢键，可用于工业制硝酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁粉与O2反应的性质使其可用作吸氧剂，A正确； B．MgO用作耐高温材料是因其熔点高而非其难溶于水，B错误； C．SO2可用作漂白剂是因为它能与某些有色物质结合生成无色物质，不是因为其具有氧化性，C错误； D．NH3制硝酸是因其具有还原性，与它能形成分子间氢键无关，D错误； 故选A。 4. 化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得。下列有关说法正确的是（ ） A. 有机物X既能和盐酸又能和NaOH反应 B. 有机物Y可以和乙醇发生缩聚反应 C. 1mol有机物Z最多能与2molBr2反应 D. 有机物X和Z分子中均只有1个手性碳原子 【答案】AD 【解析】 【分析】能与盐酸反应的官能团是氨基。能与氢氧化钠反应的官能团是酚羟基、羧基、酯基。 【详解】A. 有机物X的官能团有酚羟基，碳碳双键，酯基，氨基。氨基能与盐酸反应，酯基能和NaOH反应，A正确； B. 有机物Y有2个羧基，但是与乙醇无法生成链式结构，不能发生缩聚反应，B错误； C.有机物Z中存在2个碳碳双键，苯环上仅有1个位置可以取代，故最多能与3molBr2反应，C错误； D. 手性碳原子为一个碳原子所连接4个取代基均不相同，有机物X和Z分子中均只有1个，都是氨基所连碳原子，D正确。 答案为A、D。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 与混合气体所含质子数为 B. 标准状况下，中中心原子所含价层电子对数为 C. 与足量溶液反应，消耗的数目为 D. 与足量水蒸气高温下反应转移电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．1个CO中含质子数14，1个NO的质子数15，若10g混合气体全部是CO，含质子数=mol×14×NA/mol=5NA，若10g混合气体全部是NO，含质子数=×15×NA/mol=5NA，10gCO与NO混合气体所含质子数为5NA，故A正确； B．标准状况下，22.4 L H2S物质的量=1 mol，1个H2S分子中中心原子的价层电子对数为 ，故1 mol H2S中中心原子所含价层电子对总数为，故B正确； C．与反应生成的阴离子可能有、、等，均为-1价，且都仅含一个原子，根据元素守恒，含有氯原子，反应生成带-1价的阴离子，根据电荷守恒，需要，故C正确； D．与水蒸气反应的化学方程式为，参与反应转移电子，所以参与反应转移电子，故D错误； 故选：D。 6. 由结构不能推测出对应性质的是 结构 性质 A 活性炭具有吸附性 活性炭能分解室内甲醛 B 钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 钾和钠的焰色不同 C 乙烯和乙炔分子均含有π键 两者均可发生加聚反应 D 石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个碳原子平面运动 石墨有类似金属的导电性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．活性炭的吸附性是物理性质，而分解甲醛是化学性质，二者没有必然联系，因此由其具有吸附性不能推测出其能分解甲醛，A符合题意； B．焰色反应的本质就是原子中电子跃迁时释放不同能量的光，原子结构不同，电子跃迁能量变化不同，焰色不同，可以由结构推测性质，B不符合题意； C．乙烯和乙炔含π键，π键断裂是加聚反应的基础，可推测性质，C不符合题意； D．石墨层中离域p电子可自由移动，可推测其导电性，D不符合题意； 故选A。 7. 下列离子方程式书写错误的是 A. 向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体： B. 用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的： C. 向Al粉中加入少量氢氧化钠溶液 D. 用赤血盐检验：(蓝色沉淀) 【答案】B 【解析】 【详解】A．侯氏制碱法中生成的以固体的形式析出，写离子方程式时不能拆开，A正确； B．醋酸和淀粉溶液检验加碘盐原理是酸性条件下发生归中反应生成I2而遇淀粉变蓝，醋酸是弱电解质，不能拆，B错误； C．无论氢氧化钠溶液是量多还是量少，与Al反应都生成，C正确； D．与反应生成蓝色沉淀，D正确； 故选B。 8. 替代晶体中部分的位置，但由于二者的离子半径和化合价不同会导致部分脱离形成“氧空位”以保证晶体的电中性。晶胞结构如下图，密度为，为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是 A. 晶体中与最近且等距的有6个 B. 晶胞的边长为 C. 若a为晶胞顶点，则c位于棱心 D. 若b处被计替代，则该物质的化学式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由晶胞的结构可知，晶体中与O2-最近且等距的Mg2+位于其上下左右前后，共6个，A正确； B．设晶胞的边长为apm，根据均摊法，晶胞中含有O2-的数目为8×+6×=4，Mg2+离子的数目为12×+1=4，则晶胞的质量为，晶胞的体积为a3×10-30cm3，则ρ===，a=，B正确； C．由晶胞的结构可知，若a为晶胞顶点，则c位于棱心，C正确； D．若b处Mg2+被Li+替代，部分O2-脱离形成“氧空位”，则该物质的化学式为LiMg3O3.5，D错误； 故答案为：D。 9. 浓溶液中含有的具有酸性，能溶解金属氧化物。元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，分别位于不同的前四周期。Y的最外层电子数是内层的3倍，X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，M的价层电子排布是。下列说法正确的是 A. 电负性： B. Y形成的两种单质均为非极性分子 C. 由X、Y、Z形成的化合物均为强电解质 D. 铁管上镶嵌M，铁管不易被腐蚀 【答案】D 【解析】 【分析】Y的最外层电子数是内层的3倍，则Y的最外层电子数为6，Y为O，X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，则X的最外层电子数应为1，原子序数小于氧元素，则X为H，Z的最外层电子数为7，则Z为Cl，M的价层电子排布是，M是Zn，综上所述：X为H、Y为O、Z为Cl、M是Zn，据此解答； 【详解】A．非金属性越强，电负性越大，中O为负化合价，因此X（H）的电负性小于Y（O），A错误； B．Y（O）的单质O2是非极性分子，但O3是极性分子（V形结构导致偶极矩不为零），B错误； C．X（H）、Y（O）、Z（Cl）形成的化合物如HClO，属于弱电解质，并非全部为强电解质，C错误； D．M为Zn，比Fe活泼，镶嵌Zn会通过牺牲阳极保护铁管，使其不易被腐蚀，D正确； 故选D。 10. 利用下列仪器或实验装置能够达到实验目的的是 A. 用甲装置可除去乙醇中的苯酚 B. 用乙装置快速制备少量 C. 用丙装置探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀 D. 用丁装置灼烧胆矾晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇与苯酚互溶，不能用过滤的方法除去乙醇中的苯酚，A错误； B．乙装置中收集氨气的试管口不能用塞子，可以堵一团棉花，B错误； C．丙装置中U形管左侧铁发生吸氧腐蚀，气压减小，管内红墨水液面上升，右侧试管中发生析氢腐蚀，气压增大，管内红墨水液面下降，C正确； D．灼烧胆矾晶体应在坩埚中进行，D错误； 故答案选C。 11. 下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。E、G、O、R均为气体，T的浓溶液与反应可生成R，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. Q和R为酸性氧化物 B. E、G、Q均可用排水法收集 C. 与水反应生成T，转移电子数目为 D. 可将、和T的稀溶液设计为原电池，电池工作时作负极 【答案】D 【解析】 【分析】T的浓溶液与反应可生成R，R 与 H2O 反应生成 T，结合转化关系，可推知：T 为 HNO3，浓硝酸与 Cu 反应生成 NO2，R 为 NO2，NO和O2反应生成 NO2，NO2与水反应生成HNO3；Q 为 NO，G 为N2，E 与 CuO 反应生成 N2，E 为 NH3。 【详解】A．由分析可知，Q是NO，R是NO2，酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，NO不与碱反应，不是酸性氧化物，NO2与碱发生氧化还原反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，不符合酸性氧化物定义，也不是酸性氧化物，A错误； B．由分析可知，E是NH3，极易溶于水，不能用排水法收集；G是N2，难溶于水，可用排水法收集；Q是NO，不溶于水，可用排水法收集，B错误； C．R是NO2，和水反应的化学方程式为： ，消耗1mol NO2生成mol NO，N元素由+4价下降到+2价，则转移电子，数目为  ，C错误； D． T的稀溶液是稀HNO3，在稀硝酸中，Fe与Cu构成原电池，Fe失电子能力强于Cu且不钝化，故Fe为负极，Cu作正极，D正确； 故选D。 12. 为平面结构，可以作为和CO反应制备的催化剂，反应历程如下图所示，下列说法错误的是 A. 化合物E生成的过程为取代反应 B. 反应的总方程式为 C. A离子中Rh原子的杂化轨道类型为 D. 如图反应过程，和CO反应制备的反应历程有1种 【答案】C 【解析】 【详解】A．化合物E为CH3COI，和水生成的过程为取代反应，A正确； B．根据反应历程的反应物为和CO，生成物为，反应的总方程式为，B正确； C．为平面结构，则A离子中Rh原子的杂化轨道类型不可能为，C错误； D．根据反应过程，和CO反应制备的反应历程只有1种，D正确； 答案选C。 13. 工业上用单池双膜三液装置(如下图)，依据电解原理电解制备和，下列说法正确的是 A. 导线X接外电源的负极 B. N电极的电极反应方程式为 C. 每当产生标准状况下气体A，Ⅲ室溶液的质量理论上减少 D. 离子交换膜Ⅱ为阳离子交换膜 【答案】D 【解析】 【分析】电极M区进入的稀硝酸，出来的是浓硝酸，则M为阳极，水被氧化得到氧气和氢离 子，A为氧气，硝酸根向左移动，左侧可制得硝酸，N为阴极，水放电产生氢气和氢氧根，B为氢气，铵根向右移动，二者反应得到浓氨水，以此解题。 【详解】A．由分析可知，Ⅰ室中电极产生，电极反应式为，发生氧化反应，电极M为阳极，接外电源的正极，A错误； B．由分析可知，电极N为阴极，电极反应式为，B错误； C．每当产生标准状况下，根据电子守恒，Ⅲ室溶液中就要生成，质量减少，同时依据电荷守恒，通过阳离子交换膜进入Ⅲ室，溶液质量增加，所以Ⅲ室溶液的质量理论上共增加，C错误； D．根据电解装置图中物质的进出以及所要制备的物质，可知Ⅱ室中的要进入Ⅰ室，所以离子交换膜Ⅰ为阴离子交换膜。要进入Ⅲ室，离子交换膜Ⅱ为阳离子交换膜，D正确； 故选D。 14. 甘油()水蒸气重整获得过程中的主要反应： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 反应Ⅲ 条件下，和发生上述反应达平衡状态时，体系中、、和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线②表示的物质的量随温度变化 B. 时，的平衡转化率为 C. 其他条件不变，加压有利于增大平衡时的物质的量 D. 反应达平衡状态时， 【答案】B 【解析】 【分析】550℃时，曲线①物质的量是5mol，根据原子守恒，n(C)=3mol，则其不可能是含碳微粒，故曲线①表示H2，升高温度，反应Ⅰ平衡正移，反应Ⅱ平衡逆向移动，CO物质的量增大，则曲线③代表CO，温度升高，反应Ⅲ逆向移动，CH4物质的量降低，则曲线②代表CH4，据此解答。 【详解】A．曲线②随温度升高而下降，CH4为反应Ⅲ（放热）的产物，升温平衡逆向移动，CH4量减少，故曲线②应表示CH4；CO为反应Ⅰ（吸热）产物且反应Ⅱ（放热）升温逆向使CO增多，CO量应随温度升高而增加，与曲线②趋势不符，A错误； B．550℃时，根据图像，n(H2)=5.0mol，n(CO2)=2.2mol，n(CO)=0.4mol，n(CH4)=0.4mol。根据H原子守恒，初始H原子共 ，平衡时气相中的H原子（不含水）共 。则平衡时水的物质的量为 。因此，的平衡转化率为 ，B正确； C．反应Ⅰ是 气体分子数增多的反应，加压平衡逆向；反应Ⅲ是气体分子数减少的反应，加压平衡正向；反应Ⅱ反应前后气体分子数不变，压强改变不影响其平衡移动，所以加压最终导致H2减少， C错误； D．550℃反应达平衡状态时，n(CO2)=2.2mol，n(CO)=0.4mol，n(CO2):n(CO)=2.2:0.4=11:2≠11:25，D错误； 故选B。 二、非选择题(共58分) 15. 为深蓝色晶体，可溶于水，难溶于乙醇，常用作杀虫剂、媒染剂。某小组在实验室制备该晶体并检验其纯度。 【制备晶体】利用图装置(部分夹持装置略)制备晶体。 （1）盛装乙醇溶液的仪器的名称为_______。 （2）含有键的数目为_______(为阿伏加德罗常数的值)。的空间构型为_______。 （3）A装置中发生反应的化学方程式为_______。 （4）如图，将A装置产生的气体持续通入B装置中，而不使用长导管通入的原因是_______；并不断搅拌，可观察到的现象为_______。 【测定纯度】测定硫酸四氨合铜晶体的纯度 取样品溶于蒸馏水配制成溶液，准确量取配制好的溶液，滴加适量的稀硫酸，充分反应。加入过量溶液，滴加3滴淀粉溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液。已知，，。 （5）的纯度为_______(用含w、c、V的代数式表示)。若振荡锥形瓶时间长，空气进入较多，则测定结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2） ①. 16NA ②. 正四面体形 （3） （4） ①. 防倒吸 ②. 先生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀逐渐溶解，溶液变为深蓝色 （5） ①. % ②. 偏高 【解析】 【分析】设计实验制备硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度，A装置中生成氨气，通入硫酸铜溶液中，并不断搅拌，先生成蓝色沉淀氢氧化铜，后沉淀溶解，得到深蓝色溶液，然后加入95%的乙醇，静置析出深蓝色硫酸四氨合铜晶体，以此解答。 【小问1详解】 盛装乙醇溶液的仪器的名称为恒压滴液漏斗。 【小问2详解】 一个氨分子中含有3个σ键，配位键也是σ键，中含有σ键数：4+3×4=16，含有σ键的数目为16NA；中心原子价层电子对数为4+=4，没有孤电子对，空间构型为正四面体形。 【小问3详解】 A装置中固体氯化铵和氢氧化钙共热生成氨气，发生反应的化学方程式为。 【小问4详解】 氨气极易溶于水，将A装置产生的气体持续通入B装置中，而不使用长导管通入的原因是防倒吸；根据分析，不断搅拌，可观察到的现象为先生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀逐渐溶解，溶液变为深蓝色。 【小问5详解】 根据关系式：2[Cu(NH3)4]SO4•H2O∼I2∼2Na2S2O3，25.00mL配制好的溶液中含有cV×10-3mol[Cu(NH3)4]SO4•H2O，[Cu(NH3)4]SO4•H2O的纯度为=%；若振荡锥形瓶时间长，空气进入较多，空气中的氧气会将碘离子氧化为I2，则测定结果偏高。 16. 钴广泛应用于电池、合金等领域。以钴渣(主要含和，还含有、等元素以及、炭、有机物)为原料制备钴的流程如图所示： 已知：①(焦亚硫酸钠)有强还原性。 ②常温时，，，，，。 ③溶液中离子的浓度小于可认为已除尽。 回答下列问题： （1）“焙烧”的目的是___________。固体1、固体3的主要成分分别为___________、___________(均填化学式)。 （2）的作用是___________。“除铁”过程中发生反应的离子方程式为___________。 （3）“氧化”后，测得溶液中和的物质的量浓度分别为和，则常温时“除铁”应控制溶液的范围为___________。(设加入溶液时体积变化忽略不计)。 （4）其他条件相同时，“氧化”过程中，氧化率与温度的关系如图所示。 温度在后，随着温度升高氧化率下降可能的原因是___________。 （5）在“除镁”时，若过低，的去除率将会下降，原因是___________。 【答案】（1） ①. 除去钴渣中的炭和有机物(答案合理均可) ②. ③. （2） ①. 将氧化为，便于后续调节将其转化为而除去(答案合理均可) ②. （3） （4）温度超过后，过氧化氢发生分解，使氧化率降低(答案合理均可) （5）过低时，溶液中增大，转化为，减小，去除率下降(答案合理均可) 【解析】 【分析】钴渣经过焙烧除去碳和有机物，加入稀硫酸、Na2S2O5将金属元素溶解，过滤得到固体1(主要成分为SiO2)，向滤液中加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，再加入Na2CO3溶液调节pH，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，则固体2的主要成分为Fe(OH)3，再向滤液中加入NaF溶液将Mg2+转化为MgF2除去，则固体3的主要成分为MgF2，最后向过滤得到的滤液中加入CoSO4，电解得到钴单质，据此解答。 【小问1详解】 “焙烧”的目的是除去钴渣中的炭和有机物；“浸取”过程SiO2不参加反应，则固体1的主要成分为SiO2；“除镁”时，向滤液中加入NaF溶液将Mg2+转化为MgF2除去，则固体3的主要成分为MgF2，所以固体1、固体3的主要成分分别为SiO2、MgF2； 【小问2详解】 H2O2具有氧化性，加入H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续调节pH将其转化为Fe(OH)3而除去；“除铁”时加入Na2CO3溶液，Fe3+与发生双水解生成Fe(OH)3沉淀和CO2，则发生反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 常温时“除铁”应控制溶液的pH将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中c(Fe3+)<1×10−5mol⋅L−1，则，，pH=3；又不能将Co2+转化为Co(OH)2沉淀，则，，pH=7，所以常温时“除铁”应控制溶液的pH范围为3<pH<7； 【小问4详解】 温度过高，H2O2会分解生成水和氧气，则温度在30℃后，随着温度升高氧化率下降可能的原因是温度超过30℃后，过氧化氢发生分解，使氧化率降低； 【小问5详解】 MgF2存在其溶解平衡：，在“除镁”时，若pH过低，c(H+)增大，F-转化为HF，c(F-)减小，溶解平衡正向移动，不利于将Mg2+转化为MgF2除去，则Mg2+的去除率下降的原因是pH过低时，溶液中c(H+)增大，F−转化为HF，c(F−)减小，Mg2+去除率下降。 17. 工业含硫烟气污染大气，研究烟气脱硫具有重要意义。还原脱硫主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）已知为物质生成焓，反应焓变产物生成焓之和-反应物生成焓之和。相关物质的生成焓如下表所示。 物质 0 则_______。 （2）向恒温恒压密闭容器中充入一定量和发生反应Ⅱ，下列能判断反应Ⅱ达到化学平衡状态的是的_______。 a．混合气体的压强不变 b．气体平均相对分子质量不变 c． d．不变 （3）反应Ⅱ测得平衡时的百分含量()与温度(K)、压强()的关系如图所示。图中n的表示是_______(填“温度”或“压强”)，A点对应和条件下，用表示的化学反应速率_______(填“>”“<”或“=”)；B点和C点的平衡常数：_______(填“>”“<”或“=”)。 （4）在一定温度下，压强为的恒压密闭容器中充入、、发生反应Ⅰ和Ⅱ．反应达到平衡时，的转化率为，的物质的量为。反应Ⅰ的平衡常数_______，(为用分压表示的平衡常数。列式即可，无需化简)；若保持压强不变，充入、、发生反应Ⅰ和Ⅱ，达到平衡时的平衡转化率_______(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1）-208.7 （2）bd （3） ①. 温度 ②. < ③. > （4） ①. ②. < 【解析】 【小问1详解】 根据标准生成焓计算反应焓变的公式，ΔH1=生成物总标准生成焓-反应物总标准生成焓，代入数据得。 【小问2详解】 a．恒压体系压强始终不变，不能判断平衡，a不选； b．气体平均相对分子质量 ，在密闭容器中，根据质量守恒，气体总质量是恒定的，该反应是气体物质的量增大的反应，反应过程中气体的相对分子质量减小，当气体平均相对分子质量不变时，说明反应达到平衡，b选； c．化学平衡的标志是正逆反应速率相等，且速率之比等于化学计量数之比，对于反应，达到平衡时，，题目给出的关系与正确的平衡关系不符，c不选； d．H2是生成物，CH4是反应物，反应中=2是定值，不变时不能说明反应达到平衡，d不选； 故答案为：b。 【小问3详解】 反应Ⅱ是气体分子数增大的吸热反应，压强增大平衡逆向，H2%减小，温度升高平衡正向，H2%增大，故n表示温度；A点H2%高于平衡值，反应逆向进行，故v正＜v逆，平衡常数K是衡量化学平衡状态的物理量，它只与温度有关，与压强无关，由图可知，B点温度高于C点，该反应为吸热反应，温度越高，平衡常数越大，故。 【小问4详解】 根据已知条件列出“三段式” 平衡时总物质的量为(0.4+0.6+0.6+0.6+0.2+0.2+0.2+4)mol=6.8mol，总压强为100kPa，故反应Ⅰ的平衡常数；反应Ⅰ和Ⅱ均为气体体积增大的反应，当He的物质的量变为2mol，恒压下，对于反应Ⅰ和Ⅱ来说相当于加压，平衡逆向移动，故SO2转化率小于60%。 18. 有机物M具有抗微生物、抗氧化等作用，其合成路线如下。 其中流程中为三苯基膦，R为烃基。回答下列问题： （1）有机物A通常由制得，的名称为_______。 （2）D中含氧官能团除了醚键还有_______(填名称)。 （3）的反应类型为_______。 （4）反应的化学方程式为_______。 （5）F的结构简式为_______。 （6）分子中苯环上有3个取代基，且其中两个为的E的同分异构体有_______种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为的结构简式为_______。 （7）以 CH3CHO 为原料，制备设计的一种合成路线为：，其中X、Y的结构简式分别为_______、_______。 【答案】（1）苯甲醇 （2）酯基 （3）取代反应 （4）2 （5） （6） ①. 12 ②. 、 （7） ①. ②. 【解析】 【分析】根据A结构、B分子式反应条件，可知B结构，B结构中含有醇羟基，发生催化氧化反应生成C，则C的结构为，由D的结构，D发生水解反应生成E，E的结构为，结合G的结构，可推断F结构为。 【小问1详解】 的名称为苯甲醇； 【小问2详解】 由D的结构可知，D中含氧官能团的名称为醚键、酯基； 【小问3详解】 由A、B的结构可知，酚羟基的氢原子被甲基取代，该反应类型为取代反应； 【小问4详解】 B中羟基被催化氧化为醛基得到C，反应为：2； 【小问5详解】 由分析可知，F的结构简式为； 【小问6详解】 E的结构为，除苯环外含有5个碳、4个氧、2个不饱和度，分子中苯环上有3个取代基，且其中两个为HCOO-的E同分异构体，则符合条件的同分异构体中另一个取代基为丙基或异丙基，同分异构体结构中2个HCOO-位置关系有、、，另一个取代基的位置有2+3+1=6种，则同分异构体结构共有6×2=12种；峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1，则结构中含2个甲基，且结构对称，结构简式为、； 【小问7详解】 由发生催化氧化生成X，则X为，与乙醛发生反应生成Y，结合产品结构，推断Y的结构为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 银川市唐徕中学 2025~2026学年度第一学期期末考试 高三年级化学试卷 (考试时间：75分钟，满分：100分) 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(选出下列各小题中唯一符合题意的答案，每小题3分，共42分。) 1. 宁夏物产丰饶，传统工艺与化学息息相关。下列说法正确的是 A. 宁夏盐池滩羊肉质细嫩肥美，羊肉中的脂肪属于有机高分子化合物 B. 宁夏煤炭资源丰富，将煤脱硫后燃烧有助于实现“碳中和、碳达峰”目标 C. 西夏陵出土了大量瓷器，陶器以纯碱、石灰石和石英砂为原料经高温烧结而成 D. 沙湖春白酒以高粱为原料，酿造过程中，淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖在酶的催化下转化为乙醇 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 的电子式： C. Cl的原子结构示意图： D. 溶于水的电离方程式： 3. 下列物质结构或性质与用途相关的是 A. 铁粉能与反应，可用作食品保存的吸氧剂 B. 难溶于水，可用于制作耐高温材料 C. 二氧化硫具有氧化性，可用作漂白剂 D. 能形成分子间氢键，可用于工业制硝酸 4. 化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得。下列有关说法正确的是（ ） A. 有机物X既能和盐酸又能和NaOH反应 B. 有机物Y可以和乙醇发生缩聚反应 C. 1mol有机物Z最多能与2molBr2反应 D. 有机物X和Z分子中均只有1个手性碳原子 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 与混合气体所含质子数为 B. 标准状况下，中中心原子所含价层电子对数为 C. 与足量溶液反应，消耗的数目为 D. 与足量水蒸气高温下反应转移电子数为 6. 由结构不能推测出对应性质的是 结构 性质 A 活性炭具有吸附性 活性炭能分解室内甲醛 B 钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 钾和钠的焰色不同 C 乙烯和乙炔分子均含有π键 两者均可发生加聚反应 D 石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个碳原子平面运动 石墨有类似金属的导电性 A. A B. B C. C D. D 7. 下列离子方程式书写错误的是 A. 向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体： B. 用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的： C. 向Al粉中加入少量氢氧化钠溶液 D. 用赤血盐检验：(蓝色沉淀) 8. 替代晶体中部分的位置，但由于二者的离子半径和化合价不同会导致部分脱离形成“氧空位”以保证晶体的电中性。晶胞结构如下图，密度为，为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是 A. 晶体中与最近且等距的有6个 B. 晶胞的边长为 C. 若a为晶胞顶点，则c位于棱心 D. 若b处被计替代，则该物质的化学式为 9. 浓溶液中含有的具有酸性，能溶解金属氧化物。元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，分别位于不同的前四周期。Y的最外层电子数是内层的3倍，X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，M的价层电子排布是。下列说法正确的是 A. 电负性： B. Y形成的两种单质均为非极性分子 C. 由X、Y、Z形成的化合物均为强电解质 D. 铁管上镶嵌M，铁管不易被腐蚀 10. 利用下列仪器或实验装置能够达到实验目的的是 A. 用甲装置可除去乙醇中的苯酚 B. 用乙装置快速制备少量 C. 用丙装置探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀 D. 用丁装置灼烧胆矾晶体 11. 下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。E、G、O、R均为气体，T的浓溶液与反应可生成R，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. Q和R为酸性氧化物 B. E、G、Q均可用排水法收集 C. 与水反应生成T，转移电子数目为 D. 可将、和T的稀溶液设计为原电池，电池工作时作负极 12. 为平面结构，可以作为和CO反应制备的催化剂，反应历程如下图所示，下列说法错误的是 A. 化合物E生成的过程为取代反应 B. 反应的总方程式为 C. A离子中Rh原子的杂化轨道类型为 D. 如图反应过程，和CO反应制备的反应历程有1种 13. 工业上用单池双膜三液装置(如下图)，依据电解原理电解制备和，下列说法正确的是 A. 导线X接外电源的负极 B. N电极的电极反应方程式为 C. 每当产生标准状况下气体A，Ⅲ室溶液的质量理论上减少 D. 离子交换膜Ⅱ为阳离子交换膜 14. 甘油()水蒸气重整获得过程中的主要反应： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 反应Ⅲ 条件下，和发生上述反应达平衡状态时，体系中、、和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线②表示的物质的量随温度变化 B. 时，的平衡转化率为 C. 其他条件不变，加压有利于增大平衡时的物质的量 D. 反应达平衡状态时， 二、非选择题(共58分) 15. 为深蓝色晶体，可溶于水，难溶于乙醇，常用作杀虫剂、媒染剂。某小组在实验室制备该晶体并检验其纯度。 【制备晶体】利用图装置(部分夹持装置略)制备晶体。 （1）盛装乙醇溶液的仪器的名称为_______。 （2）含有键的数目为_______(为阿伏加德罗常数的值)。的空间构型为_______。 （3）A装置中发生反应的化学方程式为_______。 （4）如图，将A装置产生的气体持续通入B装置中，而不使用长导管通入的原因是_______；并不断搅拌，可观察到的现象为_______。 【测定纯度】测定硫酸四氨合铜晶体的纯度 取样品溶于蒸馏水配制成溶液，准确量取配制好的溶液，滴加适量的稀硫酸，充分反应。加入过量溶液，滴加3滴淀粉溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液。已知，，。 （5）的纯度为_______(用含w、c、V的代数式表示)。若振荡锥形瓶时间长，空气进入较多，则测定结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 16. 钴广泛应用于电池、合金等领域。以钴渣(主要含和，还含有、等元素以及、炭、有机物)为原料制备钴的流程如图所示： 已知：①(焦亚硫酸钠)有强还原性。 ②常温时，，，，，。 ③溶液中离子的浓度小于可认为已除尽。 回答下列问题： （1）“焙烧”的目的是___________。固体1、固体3的主要成分分别为___________、___________(均填化学式)。 （2）的作用是___________。“除铁”过程中发生反应的离子方程式为___________。 （3）“氧化”后，测得溶液中和的物质的量浓度分别为和，则常温时“除铁”应控制溶液的范围为___________。(设加入溶液时体积变化忽略不计)。 （4）其他条件相同时，“氧化”过程中，氧化率与温度的关系如图所示。 温度在后，随着温度升高氧化率下降可能的原因是___________。 （5）在“除镁”时，若过低，的去除率将会下降，原因是___________。 17. 工业含硫烟气污染大气，研究烟气脱硫具有重要意义。还原脱硫主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）已知为物质生成焓，反应焓变产物生成焓之和-反应物生成焓之和。相关物质的生成焓如下表所示。 物质 0 则_______。 （2）向恒温恒压密闭容器中充入一定量和发生反应Ⅱ，下列能判断反应Ⅱ达到化学平衡状态的是的_______。 a．混合气体的压强不变 b．气体平均相对分子质量不变 c． d．不变 （3）反应Ⅱ测得平衡时的百分含量()与温度(K)、压强()的关系如图所示。图中n的表示是_______(填“温度”或“压强”)，A点对应和条件下，用表示的化学反应速率_______(填“>”“<”或“=”)；B点和C点的平衡常数：_______(填“>”“<”或“=”)。 （4）在一定温度下，压强为的恒压密闭容器中充入、、发生反应Ⅰ和Ⅱ．反应达到平衡时，的转化率为，的物质的量为。反应Ⅰ的平衡常数_______，(为用分压表示的平衡常数。列式即可，无需化简)；若保持压强不变，充入、、发生反应Ⅰ和Ⅱ，达到平衡时的平衡转化率_______(填“>”“<”或“=”)。 18. 有机物M具有抗微生物、抗氧化等作用，其合成路线如下。 其中流程中为三苯基膦，R为烃基。回答下列问题： （1）有机物A通常由制得，的名称为_______。 （2）D中含氧官能团除了醚键还有_______(填名称)。 （3）的反应类型为_______。 （4）反应的化学方程式为_______。 （5）F的结构简式为_______。 （6）分子中苯环上有3个取代基，且其中两个为的E的同分异构体有_______种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为的结构简式为_______。 （7）以 CH3CHO 为原料，制备设计的一种合成路线为：，其中X、Y的结构简式分别为_______、_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $