精品解析：甘肃省天水市麦积区联考2025-2026学年高三上学期11月月考化学试题

麦积区2026届高三级第二次检测试卷 化学 可能用到的相对原子质量：O：16 C：12 H：1 Na：23 N：14 S：32 一、选择题(每小题3分，共14小题) 1. 化学与生活、科技密切相关，下列说法正确的是 A. “蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性 B. 冬奥会的吉祥物“冰墩墩”的毛绒材质主要是聚酯纤维属于天然高分子材料 C. 奥运场馆采用硫化镉发电玻璃，实现了电能向化学能的转化 D. “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．钛合金材料强度大、耐蚀性好、耐热性高、密度小等特点，故A正确； B．聚酯纤维属于人工合成高分子材料，故B错误； C．采用硫化镉发电玻璃装置，实现了化学能向电能的转化，故C错误； D．钢铁结成的圈梁，属于金属材料，故D错误； 故选：A。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式： B. Li原子某种激发态的轨道表示式： C. 光导纤维主要成分的分子式： D. 的名称：2-甲基-3-戊烯 【答案】B 【解析】 【详解】A．是离子化合物，它的电子式：，阴离子的电子式需要用方括号括起并标注最外层电子，选项中电子式书写错误，A错误； B．原子核外共3个电子，该轨道表示式中1s轨道排满2个电子，原2s轨道的电子跃迁到2p轨道，属于的激发态，B正确； C．光导纤维主要成分属于共价晶体，不存在独立分子，是化学式而非分子式，C错误； D．烯烃命名需从离碳碳双键更近的一端编号，该物质正确名称为4-甲基-2-戊烯，D错误； 故选B。 3. 下表中物质的用途与所对应性质不相符的是 选项 物质 用途 性质 A 铁、铬(18%)、镍(8%)合金 制作医疗器材、厨具 不易生锈 B 氨水 用于消除燃煤烟气中的二氧化硫 可与酸性氧化物反应生成盐和水 C 抗坏血酸(维生素C) 水果罐头中的抗氧化剂 还原性 D 氢氟酸 用于刻蚀玻璃 HF属于强酸，能与硅酸盐反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．含铬、镍的不锈钢耐腐蚀，能用于制作医疗器材、厨具，A项正确； B．二氧化硫属于酸性氧化物，可以与碱反应生成盐和水，而氨水属于碱性溶液，因此，工业上可用氨水吸收燃煤烟气中的二氧化硫从而消除污染，B项正确； C．维生素C具有还原性，可用作水果罐头的抗氧化剂，C项正确； D．氢氟酸能与二氧化硅反应，可用于刻蚀玻璃，但HF属于弱酸，不属于强酸，D项错误； 答案选D。 4. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 7.8 g 中含有个阴离子 B. 1 mol 和1 mol ，含有的电子数均为 C. 标准状况下，2.24 L 中电子的数目为 D. 0.1 mol 和0.1 mol 于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．的阴离子为，7.8 g 的物质的量为0.1 mol，含有的阴离子数为，A错误； B．1个和1个所含电子数均为10，故1 mol 和1 mol 含有的电子数均为，B正确； C．标准状况下为固体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定电子数目，C错误； D．与生成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，故分子总数小于，D错误； 故选B。 5. 下列过程对应的离子方程式书写正确的是 A. 向氯化铁溶液中加入少量铜粉： B. 将通入冷的石灰乳中制漂白粉： C. 双氧水使酸性溶液褪色： D. 用稀溶解FeS固体： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向氯化铁溶液中加入少量铜粉，只能将氧化为，自身被还原为，正确离子方程式为，选项给出的方程式产物为，不符合反应事实，A错误； B．石灰乳中主要以固体形式存在，不能拆写为离子形式，正确离子方程式为，B错误； C．酸性条件下将氧化，自身被还原为，该方程式满足电子守恒、电荷守恒和原子守恒，书写正确，C正确； D．稀具有强氧化性，会将中的和氧化，发生氧化还原反应，不会生成和，当稀硝酸足量时，离子方程式：，D错误； 故选C。 6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A. 0.1 mol·L－1的氨水：Cu2＋、Na＋、SO42-、NO3- B. 0.1 mol·L－1的CaCl2溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO3- C. 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液：K＋、H＋、SO42-、NO3- D. 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：K＋、Na＋、NO3-、OH－ 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨水显碱性，与Cu2+之间发生反应生成氢氧化铜沉淀，在溶液中不能大量共存，故A项错误； B．Na+、K+、Cl-、NO3-之间不反应，且都不与CaCl2溶液反应，在溶液中能够大量共存，故B项正确； C．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子，故C项错误； D．NaHCO3溶液中的HCO3-与OH-会反应生成CO32-与H2O而不共存，故D项错误； 答案选B。 【点睛】离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力，题型不难，需要注意的是，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化还原性的离子，如本题的C选项，硝酸根离子、氢离子与亚硫酸根离子因发生氧化还原反应而不共存，学生要加以总结与归纳，识破陷阱。 7. 元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。下列物质间转化能实现的是 A. 工业制取漂白粉： B. 工业制取镁： C. 实验室从海带中提取单质碘：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取→蒸馏 D. 铝土矿Al 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解饱和食盐水可制得，但工业上制漂白粉用的是石灰乳而非澄清石灰水（澄清石灰水中浓度过低），转化不能实现，A错误； B．溶液蒸干时，发生水解且受热挥发，最终得到（或进一步分解为），无法得到无水，转化不能实现，B错误； C．海带中的碘以形式存在，过滤后需先加入氧化剂将氧化为才能进行后续萃取，该流程缺少氧化步骤，转化不能实现，C错误； D．铝土矿中的和过量溶液反应生成，过滤除去不溶性杂质后通入可析出沉淀，煅烧沉淀得到，加入冰晶石降低熔点后电解熔融物可制得，转化能实现，D正确； 故答案选D。 8. 常温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向食品脱氧剂样品(含还原铁粉)中加入稀硫酸后滴加酸性溶液，紫红色褪去 食品脱氧剂样品中含 B 向盛有水的锥形瓶中滴加8~10滴，液面上方有白雾形成，并有刺激性气味气体逸出 水与发生了氧化还原反应 C 向含有的溶液中加入少量固体，振荡，溶液颜色未变化 与的反应不可逆 D 向等浓度的和的混合溶液中滴加少量溶液，有黄色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向食品脱氧剂样品(含还原铁粉)中加入稀硫酸后，若食品脱氧剂有还原铁粉剩余，剩余的铁粉会与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，酸性溶液为强氧化剂，会氧化，则滴加酸性溶液，紫红色褪去，不能说明食品脱氧剂样品中含，A项错误； B．与反应生成和，元素化合价未发生改变，为非氧化还原反应，B项错误； C．溶液变成红色的离子反应为：，该平衡与和无关，C项错误； D．越小越容易产生沉淀，则根据实验事实可得出溶度积常数：，D项正确； 答案选D。 9. 以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是 A. 先加入 BaCl2 溶液，再加入足量的 HNO3 溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的 SO42- B. 加入足量的 CaCl2 溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的 CO32- C. 加入足量浓 NaOH 溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变 蓝，则溶液中一定含有大量的NH4+ D. 先加适量的盐酸将溶液酸化，再加 AgNO3 溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的 Cl− 【答案】C 【解析】 【详解】A、可以和硝酸酸化的氯化钡溶液反应产生的白色沉淀可以是硫酸钡或者是氯化银，所以该澄清溶液中可能含有SO42-、Ag+、SO32-或HSO3-等，A错误； B、加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，溶液中可能含有大量的CO32-、SO42-或Ag+或SO32-等，B错误； C、加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有大量的NH4+，C正确； D、先加适量的盐酸将溶液酸化，溶液中引入了氯离子，再产生白色沉淀，无法说明氯离子的来源，D错误； 答案选C。 10. 可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：。下列说法正确的是 A. 反应中各分子的键均为键 B. 反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形 C. 键长小于H—O键长 D. HClO分子中Cl的价电子层有2个孤电子对 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2O、HClO中的H-O键是s-p σ键，而非p-pσ键，A错误； B．根据价层电子对互斥理论，Cl2O中O原子周围的孤电子对数为(6-2×1)=2，还含有2个成键电子对，因此其VSEPR模型为四面体形；H2O中O原子周围的孤电子对数为(6-2×1)=2，还含有2个成键电子对，因此其VSEPR模型为四面体形；HClO中O原子周围的孤电子对数为(6-2×1)=2，还含有2个成键电子对，因此其VSEPR模型为四面体形；反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形，B正确； C．Cl的原子半径大于H，Cl-O键长应大于H-O键长，因此C错误； D．HClO中Cl的最外层电子数为7，其1个价电子与O形成共价键，剩余6个价电子形成3对孤电子对，D错误； 故答案选B。 11. 一种应用广泛的催化剂结构如图所示，已知X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的氧化物可做耐火材料，Y和Q位于同主族。下列说法正确的是 A. 元素的最高价： B. 简单氢化物的稳定性： C. 同周期元素中第一电离能比W大的只有一种 D. 该化合物中所有原子最外层均满足8电子 【答案】B 【解析】 【分析】由W2+可知W最外层有 2 个电子，且其氧化物可做耐火材料，结合原子序数依次增大的短周期主族元素，推出W为Mg。Y和Q同主族，且结构中Y形成双键，推测Y为O，则Q为S（同主族且原子序数更大）。X形成 4 个单键，原子序数小于O，故X为C；Z形成1个单键，原子序数比O大，故Z为F。 【详解】A．Z为F，F无正价，元素的最高价：不成立，A错误； B．Z为F、Y为O、Q为S，非金属性F>O>S，简单氢化物稳定性HF>H2O>H2S，即Z>Y>Q，B正确； C．W为Mg（第三周期），同周期第一电离能比Mg大的有Si、P、S、Cl、Ar，不止一种，C错误； D．Q为S，在化合物中S形成6个共价键，最外层电子数超过8个，D错误； 故选B。 12. 抗病毒药物奥司他韦(Oseltamivir)可预防流感，其结构如图所示。 下列关于奥司他韦的说法正确的是 A. 可发生水解反应 B. 不含有手性碳原子 C. 分子中含有3种官能团 D. 环中六个碳原子共平面 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子中含有酯基（-COO-）和酰胺基（-CONH-），酯基水解生成羧酸和醇，酰胺基水解生成羧酸和胺，均可发生水解反应，A正确； B．手性碳原子需连接四个不同基团，环上多个饱和碳原子（如连接-NH2、酰胺基、醚键的碳原子）均连有四个不同基团，存在手性碳原子，B错误； C．分子中含氨基（-NH2）、酯基（-COO-）、酰胺基（-CONH-）、醚键、碳碳双键（C=C）共5种官能团，C错误； D．环中含饱和碳原子（sp3杂化，四面体结构），与双键碳相连的饱和碳会偏离平面，六个碳原子不可能共平面，D错误； 故选A。 13. 甲酸(HCOOH)在纳米级催化剂表面分解为活性和，可催化还原，实现水体中的消除，反应过程如图所示。下列说法错误的是 A. 分解时，和发生了断裂 B. 可降低体系的，增强的氧化性，促进反应发生 C. 该过程中化合价发生变化的元素只有N、H、Fe D. 在整个过程中，1molHCOOH参加反应可还原0.4mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCOOH分解生成H2和CO2，HCOOH中含C-H键（醛基H）和O-H键（羧基H），H2中的H来自这两种H原子，故分解时C-H和O-H键断裂，A正确； B．H+浓度增大使体系pH降低，在酸性条件下氧化性显著增强，更易被H2还原，促进反应发生，B正确； C．HCOOH中C为+2价，分解生成的CO2中C为+4价，C元素化合价升高；氮元素为+5价，氮气中氮元素化合价为0，N元素化合价降低； HCOOH中氢元素为+1价， H2中氢元素为化合价为0，故氢元素化合价降低；Fe化合价在催化循环中均变化，故化合价变化的元素有C、N、H、Fe，C错误； D．1mol HCOOH分解生成1mol H2，H2还原时，H从0→+1，N从+5→0，由电子守恒：n(H2)×2 = n()×5，即1×2 = n()×5，解得n() = 0.4mol，D正确； 故答案选C。 14. 碱性锌铁液流电池具有电压高、成本低等优点。该电池的总反应为。下列叙述错误的是 A. 放电时，M极的电极反应为 B. 充电时，右侧贮液器中浓度降低 C. 若离子交换膜只允许通过，则参与反应时，有通过离子交换膜 D. 电池工作时，当电路中转移电子，理论上消耗锌 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知：碱性锌铁液流电池放电时，右侧N极为负极，Zn发生失电子的氧化反应生成；负极发生电极反应为Zn-2e-+4OH-=；左侧M为正极，正极上发生得电子的还原反应，正极电极反应为+e-=；充电时和放电时刚好相反，电池正极与电源正极相连，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知放电时，M极电极反应式为+e-=，故A正确； B．充电时，右侧电极反应为：+2e-=Zn+4OH-，则浓度降低，故B正确； C．在放电时，M为正极，发生反应为：+e-=；当左侧M电极有1 mol 发生时，转移1mol 电子，就会1 mol即NA个OH-通过离子交换膜移向负极，故C错误； D．根据放电时负极的电极反应可知，电池工作时，当电路中转移0.5 mol电子，理论上消耗锌0.25mol，即0.25mol×65g/mol=16.25g，故D正确； 故选：C。 二、非选择题(共58分) 15. 碳酸钴()是固体氧化物燃料电池的一种阴极催化剂材料。以钴土矿(主要成分为、FeO、，还含有少量、等)为原料制备碳酸钴的工艺流程如图所示： 已知：部分金属离子沉淀(离子浓度可认为该离子完全沉淀)的相关pH如下表。 沉淀 开始沉淀的pH 6.6 3.0 7.6 2.8 8.6 完全沉淀的pH 9.4 5.2 9.6 3.2 10.1 回答下列问题： （1）基态Co原子的价电子排布式为____________。 （2）“酸浸”时，为了提高原料的利用率，可采用的方法有__________________。(写一种即可) （3）“酸浸”时，有________种物质被还原，写出其中一种物质参与氧化还原反应的化学方程式：__________________________。 （4）“氧化”的目的是________________________。 （5）“萃取”后水相中的阳离子只有、。“调整pH”操作后，溶液，则滤渣的成分是________(填化学式)。 （6）“萃取”时的反应为，通过化学平衡移动原理，说明该工艺流程中“反萃取”的原理：________________。 （7）写出“沉钴”反应的离子方程式：________________。 【答案】（1） （2）粉碎或适当加热，搅拌 （3） ①. 2 ②. 或 （4）将酸浸生成的完全氧化为，便于后续调整时将铁元素以形式除去 （5）、 （6）加入稀硫酸，溶液中浓度增大，使平衡向逆反应方向移动，从有机相进入水相，得到含的水溶液 （7） 【解析】 【分析】钴土矿原料经稀硫酸、亚硫酸钠酸浸，成为浸渣，、被还原为、，、溶解得到、；氧化工序将转化为；调，、以氢氧化物形式沉淀除去。使用萃取剂萃取分离与；加入稀硫酸进行反萃取，平衡逆向移动，得到富集的水溶液；最后加入氨水和碳酸氢铵沉钴，获得固体。 【小问1详解】 是27号元素，位于第四周期第Ⅷ族，价电子包含最外层轨道和次外层轨道的电子，价电子排布式为； 【小问2详解】 通过增大接触面积、提高反应温度、提高反应物浓度等方式，可以加快酸浸速率，使原料更充分反应，提高原料利用率； 【小问3详解】 酸浸时加入还原剂​，原料中+3价的、+4价的作为氧化剂被还原，共2种物质被还原，二者均可在酸性条件下被还原为低价态的硫酸盐，化学反应方程式为：（或） 【小问4详解】 根据表格数据，完全沉淀的为9.6，已经超过开始沉淀的为6.6，若不氧化为，沉淀时也会沉淀，无法分离；而完全沉淀的仅为3.2，可在不沉淀的条件下除去； 【小问5详解】 时，完全沉淀的为3.2、完全沉淀的为5.2，二者均已完全生成氢氧化物沉淀；而该小于开始沉淀的6.6、远小于开始沉淀的8.6，、仍留在溶液中，因此滤渣为​和； 【小问6详解】 依据勒夏特列原理，增大生成物的浓度，平衡逆向移动，实现钴元素从有机相转移到水相的反萃取过程； 【小问7详解】 Co2+与​在氨水的作用下反应生成碳酸钴沉淀，同时生成铵根离子和水，离子方程式为：。 16. 硫酰氯()和亚硫酰氯()都是重要的化工原料，均易水解。 Ⅰ．甲同学在实验室利用的反应原理在活性炭催化作用下制取，装置如图所示。 （1）ⅰ装置名称是___________，进水口是___________(填“m”或“n”)。 （2）欲制取少量，选择上图装置(可重复选用)，其连接顺序为：a、___________、bc、___________、h(用小写字母表示)。 （3）B中干燥管盛装的最佳试剂是___________(填标号)，其作用为___________。 A．碱石灰 B．浓硫酸 C．无水 D．无水 （4）装置C的作用是___________。 Ⅱ．水解后无残留物，较是更好的脱水剂。乙同学设计实验利用和混合加热制取无水。 （5）写出反应的化学方程式___________。 （6）与混合加热不宜制取无水，是因为___________。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. m （2） ①. fgde ②. ed （3） ①. A ②. 防止空气中的水蒸气进入三颈瓶与反应，吸收尾气和防止污染空气 （4）干燥气体，通过观察C中气泡控制气流的速率(或控制两种气体的比例) （5）或 （6）水解产生的与反应生成使产品不纯 【解析】 【分析】装置A用于制备氯气，氯气含氯化氢和水蒸气，通过装置D除去氯化氢，通过装置C吸收水蒸气，得到干燥纯净的氯气，连接装置B的b进入三颈烧瓶，装置E制备二氧化硫气体，通过装置C除去水蒸气，即h连接d接口，e连接装置B的c接口。 【小问1详解】 装置i是球形冷凝管，冷凝管的进水口应遵循“下进上出”原则，以保证冷凝效果，故进水口是m。 【小问2详解】 根据分析可知，装置的连接顺序为a、fg、de、bc、ed、h。 【小问3详解】 B中干燥管需吸收未反应的、酸性气体并防止空气中的水蒸气进入，使水解，最佳试剂为碱性干燥剂碱石灰，故选A；其作用为:①吸收未反应的和防止污染空气；②防止空气中的水蒸气进入B装置中导致水解。 【小问4详解】 装置C中盛放浓硫酸，作用是干燥气体，避免中混有的水蒸气进入B装置中导致水解，同时还可以通过观察C中气泡冒出的速度，控制气流的速率或控制两种气体的比例。 【小问5详解】 与反应生成无水，同时水解生成和，化学方程式为:或。 【小问6详解】 水解产生的与反应生成使产品不纯，反应的离子方程式为。 17. 我国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要，其中二氧化碳转化为甲醇的技术是当前研究的热点之一。加氢合成的反应体系中主要包含以下反应： 反应① 反应② 已知： （1）反应①的_________________。 （2）在恒容密闭容器中发生反应①，下列条件能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 气体的平均摩尔质量不再变化 B. 气体的密度不再变化 C. 生成1 mol 的同时生成1 mol D. （3）当原料组成时，上述反应体系在一定条件下建立平衡后，含碳产物中的物质的量分数(Y)及的转化率与反应温度的关系曲线如图所示。 ①分析压强对加氢合成的影响，可知图中x________(填“大于”或“小于”)5，理由是___________。 ②Q点时，只发生反应①，此时________MPa，反应①的平衡常数_________。(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数) （4）近年来新兴的生物电催化技术运用微生物电解池也可实现弱酸环境下甲醇化实现碳中和，工作原理如图所示。 ①实验测得，阴极区溶液酸性提高，阴极上会产生气体A，导致的转化率降低，则气体A的分子式为___________。 ②阴极生成甲醇的电极反应式为_________________。 【答案】（1） （2）AC （3） ①. 小于 ②. 反应①是气体分子数减小的反应，而反应②气体分子数不变，增大压强，反应①的平衡向正反应方向移动，有利于合成甲醇，在相同温度下，压强为5MPa时甲醇的含量高，所以 ③. ④. （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 已知反应③：，根据盖斯定律，反应① = 反应②+2×反应③，因此 ； 【小问2详解】 A．该反应前后气体总质量不变，但正向进行时气体总物质的量减小，因此气体的平均摩尔质量在反应过程中会增大，当其不再变化时说明反应已达到平衡状态，A正确； B．在恒容密闭容器中，气体总质量和容器体积均不变，气体密度始终保持不变，不能说明达到平衡状态，B错误； C．生成代表逆反应速率，生成代表正反应速率，二者比例等于化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C正确； D．浓度比等于化学计量数比只与初始投料和转化率有关，不能说明正逆反应速率相等，D错误；故选AC； 【小问3详解】 ①反应①是正向气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，的物质的量分数增大。由图可知，在相同温度下，曲线对应的甲醇物质的量分数高于曲线，说明，即； ②由图可知，Q点对应温度为，总压为，的转化率为，设初始投入，，则转化的为，列出三段式： 平衡时气体总物质的量为 ，此时 ；同理可得 ，，；反应①的平衡常数 ； 【小问4详解】 ①阴极区发生还原反应，若溶液酸性提高（即浓度增大），会在阴极直接得电子生成氢气，发生副反应从而导致的转化率降低，故气体A的分子式为； ②在弱酸环境下，在阴极得电子并结合生成甲醇和水，根据得失电子守恒和电荷守恒，电极反应式为 。 18. 香烃A是基本有机化工原料，由A制备高分子E和医药中间体K的合成路线(部分反应条件略去)如下图所示： 已知① ② (苯胺，易被氧化)。 回答下列问题： （1）A的化学名称是________。 （2）①和⑧的反应类型分别是___________、___________。 （3）D中含氧官能团名称是________，E的结构简式为________。 （4）反应⑤的化学方程式____________________。 （5）反应⑦的作用是____________________。 （6）1 mol D与1 mol 的加成产物同时满足下列条件的同分异构体有________种。 ①苯环上只有四种不同化学环境的氢原子； ②能与发生显色反应； ③分子中只存在一个环不含其它环状结构。 【答案】（1）甲苯 （2） ①. 取代反应 ②. 氧化反应 （3） ①. (酮)羰基 ②. （4）+HNO3(浓) +H2O （5）保护氨基 （6）16 【解析】 【分析】A是芳香烃，光照下和Cl2反应生成B（C7H6Cl2），B水解后得到苯甲醛（C），可知A的侧链为甲基，光照下甲基的2个H被Cl取代，水解后经已知①的脱水过程生成醛基，因此A为甲苯。反应①是甲苯光照下甲基氢被氯原子取代，属于取代反应；反应②是B水解生成苯甲醛C；反应③是苯甲醛和丙酮发生已知信息的羟醛缩合类反应，脱水后得到D（含碳碳双键、羰基）；反应④是D中的碳碳双键发生加聚反应，得到高分子E。反应⑤是甲苯和浓硝酸在浓硫酸加热下发生硝化反应，生成F；反应⑥是F在Fe/HCl条件下硝基被还原为氨基，得到G（对氨基甲苯）；反应⑦是氨基发生取代生成酰胺，由于题干提示苯胺易被氧化，该步骤是为了保护氨基，防止后续氧化步骤中氨基被高锰酸钾氧化；反应⑧是H中的甲基被酸性KMnO4氧化为羧基，属于氧化反应，得到I；后续经溴代、酰胺水解得到目标产物K。 【小问1详解】 A是芳香烃，光照下侧链甲基二氯代得到的B，B水解后脱水生成苯甲醛，因此A为甲苯。 【小问2详解】 反应①是甲苯侧链甲基的氢原子被氯原子取代，属于取代反应；反应⑧中酸性将苯环上的甲基氧化为羧基，属于氧化反应。 【小问3详解】 D的结构中含羰基（酮基）一种含氧官能团；D分子中的碳碳双键发生加聚反应，得到高分子E，E的结构简式为。 【小问4详解】 反应⑤是甲苯在浓硫酸、加热条件下与浓硝酸发生硝化反应，结合后续产物的取代基位置，硝基取代在甲基的对位，生成对硝基甲苯和水，化学方程式为+HNO3(浓) +H2O。 【小问5详解】 题目已知苯胺易被氧化，后续步骤需要用强氧化剂氧化甲基为羧基，因此先通过反应⑦将氨基转化为酰胺基，避免氨基被氧化剂破坏，起到保护氨基的作用。 【小问6详解】 1 mol D与1 mol 加成后产物分子式为，结合条件：遇显色说明含酚羟基；只有苯环一个环状结构；苯环上仅4种等效氢，说明苯环上为酚羟基和两个不同取代基，仅邻位、间位取代时苯环上有4种等效氢，符合要求。分为直链丁烯基和带支链的丁烯基。直链丁烯基按照双键位置和苯的取代位置，一共有六种：直链丁烯基按照双键位置和苯的取代位置，一共有两种：（*为苯酚取代的位置），所以有八种不同碳骨架，因为有间位，邻位可取代，所以一共有16种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 麦积区2026届高三级第二次检测试卷 化学 可能用到的相对原子质量：O：16 C：12 H：1 Na：23 N：14 S：32 一、选择题(每小题3分，共14小题) 1. 化学与生活、科技密切相关，下列说法正确的是 A. “蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性 B. 冬奥会的吉祥物“冰墩墩”的毛绒材质主要是聚酯纤维属于天然高分子材料 C. 奥运场馆采用硫化镉发电玻璃，实现了电能向化学能的转化 D. “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式： B. Li原子某种激发态的轨道表示式： C. 光导纤维主要成分的分子式： D. 的名称：2-甲基-3-戊烯 3. 下表中物质的用途与所对应性质不相符的是 选项 物质 用途 性质 A 铁、铬(18%)、镍(8%)合金 制作医疗器材、厨具 不易生锈 B 氨水 用于消除燃煤烟气中的二氧化硫 可与酸性氧化物反应生成盐和水 C 抗坏血酸(维生素C) 水果罐头中的抗氧化剂 还原性 D 氢氟酸 用于刻蚀玻璃 HF属于强酸，能与硅酸盐反应 A. A B. B C. C D. D 4. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 7.8 g 中含有个阴离子 B. 1 mol 和1 mol ，含有的电子数均为 C. 标准状况下，2.24 L 中电子的数目为 D. 0.1 mol 和0.1 mol 于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为 5. 下列过程对应的离子方程式书写正确的是 A. 向氯化铁溶液中加入少量铜粉： B. 将通入冷的石灰乳中制漂白粉： C. 双氧水使酸性溶液褪色： D. 用稀溶解FeS固体： 6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A. 0.1 mol·L－1的氨水：Cu2＋、Na＋、SO42-、NO3- B. 0.1 mol·L－1的CaCl2溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO3- C. 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液：K＋、H＋、SO42-、NO3- D. 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：K＋、Na＋、NO3-、OH－ 7. 元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。下列物质间转化能实现的是 A. 工业制取漂白粉： B. 工业制取镁： C. 实验室从海带中提取单质碘：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取→蒸馏 D. 铝土矿Al 8. 常温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向食品脱氧剂样品(含还原铁粉)中加入稀硫酸后滴加酸性溶液，紫红色褪去 食品脱氧剂样品中含 B 向盛有水的锥形瓶中滴加8~10滴，液面上方有白雾形成，并有刺激性气味气体逸出 水与发生了氧化还原反应 C 向含有的溶液中加入少量固体，振荡，溶液颜色未变化 与的反应不可逆 D 向等浓度的和的混合溶液中滴加少量溶液，有黄色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 9. 以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是 A. 先加入 BaCl2 溶液，再加入足量的 HNO3 溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的 SO42- B. 加入足量的 CaCl2 溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的 CO32- C. 加入足量浓 NaOH 溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变 蓝，则溶液中一定含有大量的NH4+ D. 先加适量的盐酸将溶液酸化，再加 AgNO3 溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的 Cl− 10. 可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：。下列说法正确的是 A. 反应中各分子的键均为键 B. 反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形 C. 键长小于H—O键长 D. HClO分子中Cl的价电子层有2个孤电子对 11. 一种应用广泛的催化剂结构如图所示，已知X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的氧化物可做耐火材料，Y和Q位于同主族。下列说法正确的是 A. 元素的最高价： B. 简单氢化物的稳定性： C. 同周期元素中第一电离能比W大的只有一种 D. 该化合物中所有原子最外层均满足8电子 12. 抗病毒药物奥司他韦(Oseltamivir)可预防流感，其结构如图所示。 下列关于奥司他韦的说法正确的是 A. 可发生水解反应 B. 不含有手性碳原子 C. 分子中含有3种官能团 D. 环中六个碳原子共平面 13. 甲酸(HCOOH)在纳米级催化剂表面分解为活性和，可催化还原，实现水体中的消除，反应过程如图所示。下列说法错误的是 A. 分解时，和发生了断裂 B. 可降低体系的，增强的氧化性，促进反应发生 C. 该过程中化合价发生变化的元素只有N、H、Fe D. 在整个过程中，1molHCOOH参加反应可还原0.4mol 14. 碱性锌铁液流电池具有电压高、成本低等优点。该电池的总反应为。下列叙述错误的是 A. 放电时，M极的电极反应为 B. 充电时，右侧贮液器中浓度降低 C. 若离子交换膜只允许通过，则参与反应时，有通过离子交换膜 D. 电池工作时，当电路中转移电子，理论上消耗锌 二、非选择题(共58分) 15. 碳酸钴()是固体氧化物燃料电池的一种阴极催化剂材料。以钴土矿(主要成分为、FeO、，还含有少量、等)为原料制备碳酸钴的工艺流程如图所示： 已知：部分金属离子沉淀(离子浓度可认为该离子完全沉淀)的相关pH如下表。 沉淀 开始沉淀的pH 6.6 3.0 7.6 2.8 8.6 完全沉淀的pH 9.4 5.2 9.6 3.2 10.1 回答下列问题： （1）基态Co原子的价电子排布式为____________。 （2）“酸浸”时，为了提高原料的利用率，可采用的方法有__________________。(写一种即可) （3）“酸浸”时，有________种物质被还原，写出其中一种物质参与氧化还原反应的化学方程式：__________________________。 （4）“氧化”的目的是________________________。 （5）“萃取”后水相中的阳离子只有、。“调整pH”操作后，溶液，则滤渣的成分是________(填化学式)。 （6）“萃取”时的反应为，通过化学平衡移动原理，说明该工艺流程中“反萃取”的原理：________________。 （7）写出“沉钴”反应的离子方程式：________________。 16. 硫酰氯()和亚硫酰氯()都是重要的化工原料，均易水解。 Ⅰ．甲同学在实验室利用的反应原理在活性炭催化作用下制取，装置如图所示。 （1）ⅰ装置名称是___________，进水口是___________(填“m”或“n”)。 （2）欲制取少量，选择上图装置(可重复选用)，其连接顺序为：a、___________、bc、___________、h(用小写字母表示)。 （3）B中干燥管盛装的最佳试剂是___________(填标号)，其作用为___________。 A．碱石灰 B．浓硫酸 C．无水 D．无水 （4）装置C的作用是___________。 Ⅱ．水解后无残留物，较是更好的脱水剂。乙同学设计实验利用和混合加热制取无水。 （5）写出反应的化学方程式___________。 （6）与混合加热不宜制取无水，是因为___________。 17. 我国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要，其中二氧化碳转化为甲醇的技术是当前研究的热点之一。加氢合成的反应体系中主要包含以下反应： 反应① 反应② 已知： （1）反应①的_________________。 （2）在恒容密闭容器中发生反应①，下列条件能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 气体的平均摩尔质量不再变化 B. 气体的密度不再变化 C. 生成1 mol 的同时生成1 mol D. （3）当原料组成时，上述反应体系在一定条件下建立平衡后，含碳产物中的物质的量分数(Y)及的转化率与反应温度的关系曲线如图所示。 ①分析压强对加氢合成的影响，可知图中x________(填“大于”或“小于”)5，理由是___________。 ②Q点时，只发生反应①，此时________MPa，反应①的平衡常数_________。(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数) （4）近年来新兴的生物电催化技术运用微生物电解池也可实现弱酸环境下甲醇化实现碳中和，工作原理如图所示。 ①实验测得，阴极区溶液酸性提高，阴极上会产生气体A，导致的转化率降低，则气体A的分子式为___________。 ②阴极生成甲醇的电极反应式为_________________。 18. 香烃A是基本有机化工原料，由A制备高分子E和医药中间体K的合成路线(部分反应条件略去)如下图所示： 已知① ② (苯胺，易被氧化)。 回答下列问题： （1）A的化学名称是________。 （2）①和⑧的反应类型分别是___________、___________。 （3）D中含氧官能团名称是________，E的结构简式为________。 （4）反应⑤的化学方程式____________________。 （5）反应⑦的作用是____________________。 （6）1 mol D与1 mol 的加成产物同时满足下列条件的同分异构体有________种。 ①苯环上只有四种不同化学环境的氢原子； ②能与发生显色反应； ③分子中只存在一个环不含其它环状结构。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $