甘肃省天水市麦积区多校2025-2026学年高三上学期第一次检测 化学试卷

麦积区2026届高三级第一次检测试卷 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 化学答题卡 16.(共14分) 姓名： 学校： 条形码粘贴区（居中） (1) (1分) (2分) 班级： 正确填涂： 、 (2) (1分) 注意事项 (2分) 缺考 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的 准考证号，姓名及科目，在规定位置贴好条形码。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米及以上黑色字迹 的签字笔书写，要求字体工整，笔迹清楚。 (3) (2分) 违纪 3.严格按照题号在相应的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效： 4保持卡面清洁，不装订，不要折叠，不要破损。 (4) 一、 单项选择题。（共42分，每小题3分） (2分) 1A0B] I D 6A] B C D 11A0 B D (2分) 2 A]B] C 7A B D 12A B 3A B]C] D 8A B] ) 13A0 B] ☑ 4A B] C 9A B 四 D 14A B ☑ ) (5) (2分) 500B ☑ 10L BI C D 15.（共14分，每空2分) 17.(共15分) (1) (1) (2分) (2) (2) (2分) (3) (2分) (3) (2分) (4) (4) (2分) (5) (2分) (6) (3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 高三化学第1页共3页 高三化学第2页共3页 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 18.(共15分) (1) (1分) (2) (1分) (3) (2分) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (3分) (2分) 备答区域： 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 高三化学第3页共3页麦积区2026届高三级第一次检测试卷 化学 可能用到的相对原子质量：O:16C:12H:1 Na:23P:31A:27 一、选择题（每小题3分，共14小题） 1.对物质进行分类是为了更好地认识物质的共性。下列关于物质分类正确的一组是( 选项 电解质 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 盐酸 纯碱 C02 生石灰 如 B HI 氨水 SiOz A1203 C 熔融KOH Fe (OH)3 CO Mgo 鄜 D BaSO, NaOH S02 铁红 A.A B.B C.C D.D 2.关于天津博物馆典藏文物的相关化学知识，判断错误的是 长 A.太保鼎（西周）的材质是青铜，青铜属于合金 B.《雪景寒林图》（北宋）的材质是绢（蚕丝织品)，绢属于天然高分子制品 女 C.白釉龙柄联腹传瓶（隋），其材质是陶瓷，陶瓷属于无机非金属材料 馨 D.乾隆款珐琅彩芍药雉鸡图玉壶春瓶（清），其珐琅彩由矿物颜料经高温烧制而成，该 斯 颜料属于有机化合物 3.“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 郝 选项 劳动项目 化学知识 用食醋清除水壶中的水垢 醋酸的酸性强于碳酸 B 制作豆腐的过程中煮沸豆浆 加热条件下，蛋白质可发生变性 C 制作面点时加入食用纯碱 NaHCO能与发酵过程中产生的酸发生反应 D 清洗铁锅后及时擦干 减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 A.A B.B C.C D.D 高三化学共8页（第1页) 4.下列化学用语表达正确的是 () 个个个个个 A.基态24Cr原子的价层电子轨道表示式为： .3d 4s B.乙烯的实验式：CH C.C02的空间结构模型： D.CH,CH（CH2CH)2的名称为2-乙基丁烷 5.下列离子组在指定条件下一定能够大量共存的是 () A.加入KSCN溶液呈红色的废水中：K、A1、CI、NO B.某城市的硝酸型酸雨中：S2、NH、Fe2、S042 C.常温下，由水电离出的H浓度为1×102mol·L的溶液中K、Na、Br、[A1(OH)] D.加入石蕊试液变红色的工厂废液中K、Ba2、CH,CO0、C1 6.下列过程对应的离子方程式正确的是 () A.Mn0,与浓盐酸共热：Mn02+4H++2CT兰Mn2++C2t+2H20 B.Cu溶于FeCl3溶液中：2Fe3"+3Cu=3Cu'+2Fe C.Na,S0,加入稀硝酸中：S0号+2H=S02t+H20 D.用NaOH溶液吸收少量H,S:OH+HzS=HS+H20 7.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ·（) A.14g乙烯和丙烯的混合物中，所含碳原子数为0.5N B.在密闭容器中充入2molS02和1mol02,充分反应后生成2N,个S0分子 C.常温下，1mo1A1加入足量的浓硝酸中，反应转移的电子数为3N D.足量乙烷与22.4L(标准状况)C12发生取代反应，形成的C一C1键数为N 8.用N代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是() A.等质量的氧气和臭氧中，所含电子数相同 B.标准状况下，11.2LH,0所含分子数为0.5N C.含有N个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2L D.0.5molL的NaC1溶液中C1的个数为0.5N 9.氮化铝凭借其优异的导热性、电绝缘性、化学稳定性等，在电子、光电子、化学等领域中发挥着重 高三化学共8页（第2页) 高温 要作用。在一定条件下，通过反应A1,0,+N2+3C2A1N+3C0可制备A1N。下列关于该反应的叙述正 确的是 A.A10是还原剂 B.在该反应中，C的还原性比A1N弱 C.氧化剂与还原剂的质量之比为7：9D.C0既是氧化产物，又是还原产物 10.常温下，将N0和H2的混合气体通入Ce(S0,)2与Ce2(S0,),的混合溶液中，其物质转化过程如图 所示，下列说法错误的是 A.反应I的离子方程式为2Ce"+H,=2Ce3+2H W2、H0 B.反应I中Ce“为氧化剂，发生还原反应 C.反应IⅡ为4Ce3*+2N0+2H0=N2+4Ce"+40H1 NO D.若有2mo1H2发生反应，理论上可获得标准状况下的N2的体积为22.4L 11.我国神舟载人飞船的材料中含有的主族元素W、X、Y、Z,分布在三个短周期中，其原子序数依次 增大，X、Z同主族，X的最外层电子数是W和Y的最外层电子数之和，其中只有Y的单质为金属， 且能与NaOH溶液反应。下列叙述正确的是() A.原子半径：Y>X>Z>W B.X的最高价氧化物对应的水化物是强酸 C.Z单质可广泛应用于制造光电池、芯片等 D.X、Z分别与W形成的最简单化合物的热稳定性：X<Z 12.对乙酰氨基酚是一种常用的解热镇痛药，其结构简式如图，关于该化合物的说法不正确的是( A.能与FeCl溶液发生显色反应 B.能与浓硝酸和浓硫酸发生硝化反应 HO C.碳原子的杂化方式有sp、sp和sp D.分子中所有原子不可能共平面 13.一种工业制备无水氯化镁的 工艺流程如图： 物质X 碳、氯气 下列说法错误的是() 海水…苦卤水 沉镁 煅烧 无水MgC12 A.物质X常选用生石灰 滤液 气体 高三化学共8页（第3页) B.工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁 高温 C.“氯化”过程中发生的反应为Mg0+C+C2二MgCL2+C0 D.“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgC12 14.乙二胺(NCH,CHN,简写为Y)可结合H转化为H2NCH,CH,NH,计 (简写为HY) [HaNCH,CH2NH+（简写为 X=c(HY+) c(2Y2+ 2Y2+ )。常温下，溶液中-1gX[. c或c()] 随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是(， -1gX A.曲线1对应的是g可随pH的变* 6 N12,5.15) 牌 B.常温下，Y的第二步电离常数K2=10715 4 :M13,3.07) C.常温下，pH=8时，cHY)>c>c(H22+) 擗 pH 1112 13 D.Q点对应的纵坐标为2.07 二、非选择题。（共58分） 字 15.(14分)硫酸锰是一种重要的二价锰盐，常用于锰基材料的制备。一种以菱锰矿[主要 成分为MnCO、Si02、CaMg(C0)z和少量FeC0]为原料制备疏酸锰的工艺流程如图所示。 稀硫酸 软锰矿粉 Ca(OH), NH,HCO, 稀硫酸 中和 烟 菱锰矿→酸浸 氧化 系列 除杂 沉锰 酸溶 操作 →MnS04'H 滤渣① 滤渣2 滤液 哦 己知：①K,[Fe(0H)2]=1×1016:K,[Fe(0H)]=1×109; K[Mn(0H),]=1×10:Kn[Mg(0H)2]=5X102 ②MnC0,的溶度积远小于CaC0,和MgCO (1)基态Mn原子的价电子排布式为 (2)“酸浸”前粉碎菱锰矿的目的是 “滤渣①”主要成分 的化学式为 (3)加入软锰矿粉（主要成分为Mn02)的目的是 (4)“中和除杂”各离子起始浓度均不超过0.1mo1/L,需要调节的pH范围 高三化学共8页（第4页） 为 (5)“沉锰”发生的离子反应方程式为 (6)实验室模拟“系列操作”，不需要用到的仪器有 (填标号)。 毁 圜 ① ② ③ ④ ⑤ 16.(14分)二乙基次膜酸铝{[(CH)P0]A1}是一种新型阻燃剂，难溶于水和有机溶剂， 如 其制备装置示意图（部分加热装置略去）和步骤如图： 足量浓H,SO,与 足量A1,S0,)3 无水乙醇混合液 溶液 00 试剂X 少尾气处理 b 6.36gNaH,P0,·H,0 长 磁力搅拌器 与适量乙酸。引发剂 的混合物 B I.根据图示安装装置，检查气密性，添加试剂： 女 IⅡ.打开K、关闭K2按顺序加热仪器a、b,仪器b中控制温度为100℃充分反应； 茶 IIL.关闭K,打开K2将仪器b中液体维持80℃充分反应： 郑 V.冷却至室温，转移出仪器b中所得粗产品并用热水洗涤、抽滤（减压过滤），制得7.41g 纯品 锦 已知：①NaH,PO2H0具有较强的还原性： ②实验过程中仪器a中液体变黑； 吹 解 引发剂 ③步骤II中主要反应为NaHP02H,0+2C2H4△[(C2H)P02]Na+H0: ④A12(S0,)3、NaS0,在水中的溶解度随着温度的升高而增大。 回答下列问题： (1)试剂X为 试剂X的作用为 (2)步骤I中，应先加热仪器 (填“a”或“b”)；步骤ⅢI中，加热仪器b适合的 方式为 高三化学共8页（第5页） (3)步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为 (4)步骤V中，粗产品用热水洗涤的目的为充分洗去产品上粘附的 相比于常压过滤，采用抽滤的优点为 (5)本实验中产品的产率为 17.（15分)丁烷的用途非常广泛，涵盖了能源、化工、制冷、医药等多个领域，是一种重要的化工 原料和燃料。在金属氧化物催化剂C02~Zr02~A103作用下，正丁烷(C,H。)脱氢制1-丁烯(C,H) C.H:o(g)CaHa(g)+H2(g)aH 的热化学方程式为 雀化剂 回答下列问题： (1)已知部分化学键的键能数据如下表，由此计算。△H= kJ-mol1。 化学键 C一C C=C C-H H-H 键能/(kJ-mol) 348 612 412 436 (2)该反应需要在高温下才能自发进行的理由是 (3)该反应使用C0,-Zr02~A1,0,作催化剂，该反应的历程包含反应物分子在催化剂表面的吸附 (快速)及产物分子脱附等过程。 ①下列关于该催化剂的说法错误的是 (填标号)。 a.可能改变该反应的基元反应个数 b.降低反应的活化能，提高单位时间内有效碰撞次数 c.使平衡正向移动，提高正丁烷的平衡转化率 ②随着温度升高，该反应速率先增大后减小，其速率减小的原因可能是 (4)在100kPa的恒压密闭容器中测定该反应中正丁烷（起始物质的量均为amol)分解的转化率 如图所示，其中曲线1表示正丁烷的平衡转化率与温度的关系，曲线2表示相同时间内正丁烷的转 化率与温度的关系。 高三化学共8页（第6页） 75 60 45 3 H 15 T 温度/℃ ①随着温度升高，曲线2接近曲线1的原因是 ②T,℃时，反应20min达到平衡，此时正丁烷的转化率为60%，则20min时与开始时容器的体积之 比为 :1。T℃时该反应的K,= kPa(K,为用分压表示的平衡常数，分 压=总压×物质的量分数)。 18.（15分)某芳香烃A是一种重要的有机化工原料。以它为初始原料经过如下转化可以合成扁桃酸、 医药中间体G等多种物质。 OH 可i9aD HCN H2O,H+ CH-COOH 光照 催化剂 △ A 扁桃酸 C.Hg CH; CH2Br cO F 02/催化剂 COOH COOH HCHO I、 A1Cl、HCI CHgc0 △ 一定条件 C.HgO2 H H20.H R2CHO R-Cw才 R-COOH R1CH2Br→R1CH=CHR2 已知： ② 一龙# (1)D的名称是 0 (2)B生成C的反应类型为 (3)扁桃酸结构中含有一个手性碳，试设计一步反应使扁桃酸失去手性同时保持碳数不变：（写出 反应方程式) 扁桃酸发生酯化反应生成六元环酯的结构简 式 (4)F中含有官能团名称是 (5)由G到H所需试剂及反应条件为 高三化学共8页（第7页) (6)化合物J是比I相对分子质量多14的I同系物，同时满足下列条件的J同分异构 体有 种（不考虑立体异构)。 ①属于芳香族化合物，且分子中含有的环只有苯环 ②能发生银镜反应和水解反应，1mol J消耗2 mol Na0H 其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为3：2：2：2：1的有机物结构简式 为 牌 $ 字 烟 哦 鸥 高三化学共8页，（第8页） 一．选择题（共14小题） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 D D C A A A D A C C C 题号 12 13 14 答案 C D C 15题：每空2分，共14分 （1）3d54s2 （2）增大接触面积，加快反应速率，使反应充分进； SiO2、CaSO4 （3）将溶液中Fe2+氧化生成Fe3+ （4）3＜pH＜8 （5）Mn2++2MnCO3↓+H2O+CO2↑， （6）①④ 16题：共14分 （1）NaOH溶液；（1分） 除去乙烯中的SO2、CO2和乙醇蒸气；（2分） （2）a；（1分） 水浴加热（2分） （3）6[（C2H5）2PO2]Na+Al2（SO4）32[（C2H5）2PO2]3Al↓+3Na2SO4；（2分） （4）Al2（SO4）3、Na2SO4；（2分） 加快过滤速率，利于产品干燥（2分） （5）95.0%（2分） 17.共15分 （1）+124；（2分） （2）该反应的ΔH＞0，ΔS＞0，要使ΔG＝ΔH﹣TΔS＜0，需要一定的高温（合理即可）；（2分） （3）①c；（2分） ②温度过高，催化剂活性降低或失活（或温度过高时，不利于反应物分子在催化剂表面的吸附，从而导致反应物分子在催化剂表面的吸附量及浓度降低，反应速率减小）（合理即可）；（2分） （4）①温度升高，反应速率加快，相同时间内转化率越大，越接近平衡转化率（合理即可）；（2分） ②故答案为：1.6 （或 8：5 ）；（2分） 56.25（或225:4 ）（3分） 18． 共15分 （1）苯甲醛；（1分） （2）水解反应或取代反应；（1分） （3） ；（2分） ；（2分） （4）醛基；（2分） （5）溴蒸气、光照；（2分） （6）19； （3分） 。（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $