甘肃省天水市麦积区联考2025-2026学年高三上学期11月月考化学试题

■ 麦积区2026届高三级第二次检测试卷 请在各题目的答题区城内作答，趣出属色矩形边相限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边根限定区城的答案无效 化学 答题卡 16.(14分) 18.(14分) 姓名： 1.(1) 学校： (1分) (1分) 条形码粘贴区（居中） 班级： (2) (1分) (1分) (1) (2分) 正确填涂：■ 注意事项 (3) (2分) 缺考 □ 作选择题色须使用0.5廉米及以上黑色字迹 (2) 2狮题色须使用2B的笔填 (1分) (1分) 的签字笔书写，要求学体工整，花迹清楚。 违纪 3,严格技别题号在相应的答题区城内作答，别出答想区领书写的答案无效： (2分) 保持卡面清，不装订，不要折叠。不要破损。 一、 单项选择题。〔共42分，每小题3分) (4) (2分) (3) (2分) (2分) 1刀B3 c m 6刀ICI 11A0D 四 ] Ⅱ.(5) (2分) 2 A B 四 四 7A BC ] 12I B ] (4) (2分) 3 B M ) 8团 B I D 130 B a 1 4[AJ B] 四 9A B] 14L B ☒ 0) (6) (2分) 5 A BI C 10A B CI D (5) (2分) 15.(15分) 17.(15分) (1) (1分) (1) (2分) (6) (2分) (2) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (3)①x (1分) (2分) (2分) (4 (2分) ② (2分) (2分) (5) (2分) (6) (2分) (4)① (2分) 备答区域 (7) (2分) ② (2分) 青在各题目的答思区城内作容，超出黑色矩形边定区城的答炭无效 请在各愿目的答想区域内作答，起出黑色师形边胆限定区城的答案无然 请在各题口的答题区域内作答，短出黑色矩形边根限定区城的答案无效 高三化学第1页共3页 高三化学第2页共3英 高三化学第3页共3页 麦积区2026届高三级第二次检测试卷 化学 可能用到的相对原子质量：O：16 C：12 H：1 Na：23 N：14 S：32 一、选择题(每小题3分，共14小题) 1. 化学与生活、科技密切相关，下列说法正确的是 A. “蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性 B. 冬奥会的吉祥物“冰墩墩”的毛绒材质主要是聚酯纤维属于天然高分子材料 C. 奥运场馆采用硫化镉发电玻璃，实现了电能向化学能的转化 D. “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式： B. Li原子某种激发态的轨道表示式： C. 光导纤维主要成分的分子式： D. 的名称：2-甲基-3-戊烯 3. 下表中物质的用途与所对应性质不相符的是 选项 物质 用途 性质 A 铁、铬(18%)、镍(8%)合金 制作医疗器材、厨具 不易生锈 B 氨水 用于消除燃煤烟气中的二氧化硫 可与酸性氧化物反应生成盐和水 C 抗坏血酸(维生素C) 水果罐头中的抗氧化剂 还原性 D 氢氟酸 用于刻蚀玻璃 HF属于强酸，能与硅酸盐反应 A. A B. B C. C D. D 4. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 7.8 g 中含有个阴离子 B. 1 mol 和1 mol ，含有的电子数均为 C. 标准状况下，2.24 L 中电子的数目为 D. 0.1 mol 和0.1 mol 于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为 5. 下列过程对应的离子方程式书写正确的是 A. 向氯化铁溶液中加入少量铜粉： B. 将通入冷的石灰乳中制漂白粉： C. 双氧水使酸性溶液褪色： D. 用稀溶解FeS固体： 6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A. 0.1 mol·L－1的氨水：Cu2＋、Na＋、SO42-、NO3- B. 0.1 mol·L－1的CaCl2溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO3- C. 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液：K＋、H＋、SO42-、NO3- D. 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：K＋、Na＋、NO3-、OH－ 7. 元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。下列物质间转化能实现的是 A. 工业制取漂白粉： B. 工业制取镁： C. 实验室从海带中提取单质碘：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取→蒸馏 D. 铝土矿Al 8. 常温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向食品脱氧剂样品(含还原铁粉)中加入稀硫酸后滴加酸性溶液，紫红色褪去 食品脱氧剂样品中含 B 向盛有水的锥形瓶中滴加8~10滴，液面上方有白雾形成，并有刺激性气味气体逸出 水与发生了氧化还原反应 C 向含有的溶液中加入少量固体，振荡，溶液颜色未变化 与的反应不可逆 D 向等浓度的和的混合溶液中滴加少量溶液，有黄色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 9. 以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是 A. 先加入 BaCl2 溶液，再加入足量的 HNO3 溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的 SO42- B. 加入足量的 CaCl2 溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的 CO32- C. 加入足量浓 NaOH 溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变 蓝，则溶液中一定含有大量的NH4+ D. 先加适量的盐酸将溶液酸化，再加 AgNO3 溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的 Cl− 10. 可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：。下列说法正确的是 A. 反应中各分子的键均为键 B. 反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形 C. 键长小于H—O键长 D. HClO分子中Cl的价电子层有2个孤电子对 11. 一种应用广泛的催化剂结构如图所示，已知X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的氧化物可做耐火材料，Y和Q位于同主族。下列说法正确的是 A. 元素的最高价： B. 简单氢化物的稳定性： C. 同周期元素中第一电离能比W大的只有一种 D. 该化合物中所有原子最外层均满足8电子 12. 抗病毒药物奥司他韦(Oseltamivir)可预防流感，其结构如图所示。 下列关于奥司他韦的说法正确的是 A. 可发生水解反应 B. 不含有手性碳原子 C. 分子中含有3种官能团 D. 环中六个碳原子共平面 13. 甲酸(HCOOH)在纳米级催化剂表面分解为活性和，可催化还原，实现水体中的消除，反应过程如图所示。下列说法错误的是 A. 分解时，和发生了断裂 B. 可降低体系的，增强的氧化性，促进反应发生 C. 该过程中化合价发生变化的元素只有N、H、Fe D. 在整个过程中，1molHCOOH参加反应可还原0.4mol 14. 碱性锌铁液流电池具有电压高、成本低等优点。该电池的总反应为。下列叙述错误的是 A. 放电时，M极的电极反应为 B. 充电时，右侧贮液器中浓度降低 C. 若离子交换膜只允许通过，则参与反应时，有通过离子交换膜 D. 电池工作时，当电路中转移电子，理论上消耗锌 二、非选择题(共58分) 15. 碳酸钴()是固体氧化物燃料电池的一种阴极催化剂材料。以钴土矿(主要成分为、FeO、，还含有少量、等)为原料制备碳酸钴的工艺流程如图所示： 已知：部分金属离子沉淀(离子浓度可认为该离子完全沉淀)的相关pH如下表。 沉淀 开始沉淀的pH 6.6 3.0 7.6 2.8 8.6 完全沉淀的pH 9.4 5.2 9.6 3.2 10.1 回答下列问题： （1）基态Co原子的价电子排布式为____________。 （2）“酸浸”时，为了提高原料的利用率，可采用的方法有__________________。(写一种即可) （3）“酸浸”时，有________种物质被还原，写出其中一种物质参与氧化还原反应的化学方程式：__________________________。 （4）“氧化”的目的是________________________。 （5）“萃取”后水相中的阳离子只有、。“调整pH”操作后，溶液，则滤渣的成分是________(填化学式)。 （6）“萃取”时的反应为，通过化学平衡移动原理，说明该工艺流程中“反萃取”的原理：________________。 （7）写出“沉钴”反应的离子方程式：________________。 16. 硫酰氯()和亚硫酰氯()都是重要的化工原料，均易水解。 Ⅰ．甲同学在实验室利用的反应原理在活性炭催化作用下制取，装置如图所示。 （1）ⅰ装置名称是___________，进水口是___________(填“m”或“n”)。 （2）欲制取少量，选择上图装置(可重复选用)，其连接顺序为：a、___________、bc、___________、h(用小写字母表示)。 （3）B中干燥管盛装的最佳试剂是___________(填标号)，其作用为___________。 A．碱石灰 B．浓硫酸 C．无水 D．无水 （4）装置C的作用是___________。 Ⅱ．水解后无残留物，较是更好的脱水剂。乙同学设计实验利用和混合加热制取无水。 （5）写出反应的化学方程式___________。 （6）与混合加热不宜制取无水，是因为___________。 17. 我国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要，其中二氧化碳转化为甲醇的技术是当前研究的热点之一。加氢合成的反应体系中主要包含以下反应： 反应① 反应② 已知： （1）反应①的_________________。 （2）在恒容密闭容器中发生反应①，下列条件能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 气体的平均摩尔质量不再变化 B. 气体的密度不再变化 C. 生成1 mol 的同时生成1 mol D. （3）当原料组成时，上述反应体系在一定条件下建立平衡后，含碳产物中的物质的量分数(Y)及的转化率与反应温度的关系曲线如图所示。 ①分析压强对加氢合成的影响，可知图中x________(填“大于”或“小于”)5，理由是___________。 ②Q点时，只发生反应①，此时________MPa，反应①的平衡常数_________。(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数) （4）近年来新兴的生物电催化技术运用微生物电解池也可实现弱酸环境下甲醇化实现碳中和，工作原理如图所示。 ①实验测得，阴极区溶液酸性提高，阴极上会产生气体A，导致的转化率降低，则气体A的分子式为___________。 ②阴极生成甲醇的电极反应式为_________________。 18. 香烃A是基本有机化工原料，由A制备高分子E和医药中间体K的合成路线(部分反应条件略去)如下图所示： 已知① ② (苯胺，易被氧化)。 回答下列问题： （1）A的化学名称是________。 （2）①和⑧的反应类型分别是___________、___________。 （3）D中含氧官能团名称是________，E的结构简式为________。 （4）反应⑤的化学方程式____________________。 （5）反应⑦的作用是____________________。 （6）1 mol D与1 mol 的加成产物同时满足下列条件的同分异构体有________种。 ①苯环上只有四种不同化学环境的氢原子； ②能与发生显色反应； ③分子中只存在一个环不含其它环状结构。 麦积区2026届高三级第二次检测试卷 化学 可能用到的相对原子质量：O：16 C：12 H：1 Na：23 N：14 S：32 一、选择题(每小题3分，共14小题) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题(共58分) 【15题答案】 【答案】（1） （2）粉碎或适当加热，搅拌 （3） ①. 2 ②. 或 （4）将酸浸生成的完全氧化为，便于后续调整时将铁元素以形式除去 （5）、 （6）加入稀硫酸，溶液中浓度增大，使平衡向逆反应方向移动，从有机相进入水相，得到含的水溶液 （7） 【16题答案】 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. m （2） ①. fgde ②. ed （3） ①. A ②. 防止空气中的水蒸气进入三颈瓶与反应，吸收尾气和防止污染空气 （4）干燥气体，通过观察C中气泡控制气流的速率(或控制两种气体的比例) （5）或 （6）水解产生的与反应生成使产品不纯 【17题答案】 【答案】（1） （2）AC （3） ①. 小于 ②. 反应①是气体分子数减小的反应，而反应②气体分子数不变，增大压强，反应①的平衡向正反应方向移动，有利于合成甲醇，在相同温度下，压强为5MPa时甲醇的含量高，所以 ③. ④. （4） ①. ②. 【18题答案】 【答案】（1）甲苯 （2） ①. 取代反应 ②. 氧化反应 （3） ①. (酮)羰基 ②. （4）+HNO3(浓) +H2O （5）保护氨基 （6）16 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $