精品解析：甘肃省会宁县第四中学2024-2025学年高三上学期第二次月考 化学试卷

会宁四中2024—2025学年度第一学期高三级第二次月考 化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分。) 1. 故宫是我国现存规模最大、保存最完整的帝王宫殿和古建筑群，是世界五大宫殿之首。下列故宫建筑的组成成分中主要材料为合金材料的是 建筑 选项 A．汉白玉石材 B．鎏金铜缸 C．阳澄湖泥所制金砖 D．槛窗楠木材料 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．汉白玉石材主要成分是碳酸钙，A不符合题意； B．鎏金铜缸主要成分是合金材料，B符合题意； C．阳澄湖泥制成的金砖，是硅酸盐材料，C不符合题意； D．楠木主要成分是纤维素，D不符合题意； 答案选B。 2. 劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 水质检验员检测自来水中余氯含量 使用氯气消毒自来水会产生余氯 B 技术员采用阳极氧化增强铝材抗腐蚀性 铝能形成致密氧化膜，增强抗腐蚀性 C 测试工程师测定钢和生铁中的碳含量 钢含碳量比生铁高，硬度比生铁大 D 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性，可调控废水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．使用氯气消毒自来水会产生余氯，水质检验员检测自来水中余氯含量，A正确； B．铝能形成致密氧化膜，增强抗腐蚀性，技术员采用阳极氧化增强铝材抗腐蚀性，B正确； C．钢含碳量比生铁低，硬度比生铁小，C错误； D．用熟石灰处理酸性废水，发生酸碱中和反应，D正确； 故选C。 3. 下列玻璃仪器上有标明“0”刻度的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．图示仪器为量筒，小刻度在下大刻度在上，没有“0”刻度，A不符合题意； B．图示仪器为碱式滴定管，上端标有“0”刻度，B符合题意； C．图示仪器为容量瓶，在容量瓶的瓶颈上有刻度线，但没有“0”刻度，C不符合题意； D．图示仪器为分液漏斗，分液漏斗上部没有刻度，D不符合题意； 故合理选项是B。 4. 下列有关实验装置正确，且能达到实验目的的是 A. 甲为制取胶体的装置 B. 乙为蒸馏装置，冷凝水下进上出，可用于分离混溶的沸点不同的混合物 C. 丙为蒸发装置，可提纯(含少量) D. 丁为萃取操作，可用于萃取碘水中的碘 【答案】C 【解析】 【详解】A．制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，A错误； B．分离混溶的沸点不同的混合物用蒸馏的方法，但温度计要放在蒸馏烧瓶的支管口附近，B错误； C．氯化钾溶解度受温度影响较小，而硝酸钾溶解度受温度影响较大，提纯(含少量)应该使用蒸发结晶、趁热过滤的方法，C正确； D．用CCl4萃取碘水中的碘，由于四氯化碳的密度比水大，因此有机物在下层，水层在上层，D错误； 故选C。 5. 石墨烯具有优异的光学、电学等特性，有着广泛的应用前景。下列有关叙述正确的是 A. 石墨烯是碳的一种同位素 B. 基态碳原子的电子排布式： C. 第一电离能比较： D. 轨道的电子云轮廓图 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨烯是单质，不是碳的同位素，A项错误； B．基态碳原子的电子排布式为，B项错误； C．同一周期，从左至右，第一电离能有增大的趋势，但ⅡA>ⅢA， ⅤA>ⅥA，故第一电离能：N>C，C项错误； D．轨道的电子云轮廓图为哑铃型，D项正确； 答案选D。 6. 部分含或或物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A. 若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应 B. 在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化 C. 加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系 D. 若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区 【答案】B 【解析】 【详解】A．若a在沸水中可生成e，此时a为Mg，e为Mg（OH）2，即f为镁盐，a→f的反应有多种，可能为，该反应属于置换反应，可能为，该反应属于化合反应，综上a→f的反应不一定是化合反应，故A错误； B．e能转化为d，此时e为白色沉淀，d为红褐色沉淀，说明在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化，故B正确； C．由题意得，此时能产生丁达尔效应的红棕色分散系为胶体，c应为铁盐，加热铁盐的饱和溶液，也有可能直接得到沉淀，故C错误； D．假设b为Al2O3，即d为，c为铝盐，Al2O3、与稀盐酸反应均生成铝盐，此时组成a的元素为Al，位于周期表p区；假设b为Fe2O3，即d为，c为铁盐，Fe2O3、与稀盐酸反应均生成铁盐，此时组成a的元素为Fe，位于周期表d区，故D错误； 故选B。 7. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的中子数为 B. 标准状况下，2.24L乙烯中含键的数目为 C. 1molFe与1mol氯气充分反应，转移电子数为 D. 溶液中含有的的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．的物质的量为，1个中含有的中子数有，因此0.09molD2O中含有的中子数为，故A错误； B．乙烯分子中单键为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，则标准状况下，2.24L乙烯中σ键的数目为，故B正确； C．Fe与Cl2反应方程式为： ，由此可知，反应过程中，Cl2不足，故反应过程中转移电子数为2NA，故C错误； D．醋酸为弱酸，因此溶液中含有的的数目小于，故D错误； 故答案选B。 8. 有一固体由Na2CO3、NaCl、CaCl2、CuSO4中的一种或几种物质组成，为检验此混合物的组成，进行如下实验：①将少量固体混合物溶于水搅拌后，得无色透明溶液；②在上述溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，在白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀全部溶解。根据实验现象可判断其组成可能为 A. NaCl、CaCl2 B. Na2CO3、CaCl2 C. Na2CO3、NaCl D. CaCl2、CuSO4 【答案】C 【解析】 【详解】有一固体由Na2CO3、NaCl、CaCl2、CuSO4中的一种或几种物质组成，为检验此混合物的组成，进行如下实验：①将少量固体混合物溶于水搅拌后，得无色透明溶液，说明不含有CuSO4；②在上述溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，在白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀全部溶解，说明含有碳酸钠，则氯化钙不存在。根据实验现象可判断一定Na2CO3、可能有NaCl，一定没有CaCl2、CuSO4，故C符合题意； 答案为C。 9. 工业利用钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁）冶炼钛的主反应：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 既是氧化产物，又是还原产物 B. 1L0.1mol/L溶液中，阳离子数目大于 C. 每生成1mol，转移电子数为 D. 易水解，水解产物为 【答案】C 【解析】 【详解】A．，C元素从0价升高为+2价，Cl元素从0价降低为-1价，Fe从+2价变为+3价，则氯气是氧化剂，钛酸亚铁与碳是还原剂，既是氧化产物，又是还原产物，A正确； B．Fe3+水解：,导致阳离子数目变多，即1L0.1mol/L溶液中，阳离子数目大于，B正确； C．根据化学方程式知每生成1mol，有3.5mol的氯气参与反应，即由7mol的Cl从0价降低到-1价，转移电子数为，C错误； D．易水解，水解产物为，D正确； 故选C。 10. 2024年6月，我国嫦娥六号首次成功从月球背面采样。研究分析月壤中含有以下几种原子序数不大于20且依次增大的主族元素X、Y、Z、M、W，已知X、Y形成的化合物常用于宇航和潜水作业的供氧剂，Z是地壳中含量最多的金属元素，M的最外层电子数是L层电子数的一半，Y与W同主族。下列说法正确的是 A. 最简单氢化物沸点大小：X<M B. 形成的化合物阴阳离子数之比为1∶2 C. M单质常用作光导纤维材料 D. 最高价氧化物对应水化物的碱性：W>Y>Z 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、W是原子序数不大于20且依次增大的主族元素，已知X、Y形成的化合物常用于宇航和潜水作业的供氧剂，该化合物为Na2O2，X为O、Y为Na，Z是地壳中含量最多的金属元素，Z为Al，M的最外层电子数是L层电子数的一半，则M最外层有4个电子，且位于第三周期，M为Si，Y与W同主族，W为K，以此解答。 【详解】A．H2O分子间存在氢键，最简单氢化物沸点大小：，A错误； B．1个超氧化钾()分子由1个与1个构成，阴阳离子数之比为1∶1，B错误； C．M为Si 元素，常用作光导纤维，C错误； D．元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：K>Na>Al，则碱性：KOH>NaOH>，D正确； 故选D。 11. 工业上以软锰矿(含和少量的)为原料制备硫酸锰晶体的流程如图所示。下列有关说法正确的是 A. “酸浸”过程中的硫酸与四种氧化物均发生了反应 B. 滤渣1和滤渣2均为软锰矿中所含的少量氧化物的水化物 C. 可用溶液检验“氧化”后的溶液中是否含有 D. 试剂B若为固体，除的反应为 【答案】C 【解析】 【分析】软锰矿(含和少量的)加入过量的硫酸亚铁和35%的硫酸进行酸浸，过滤得到滤渣1是，滤液为硫酸锰、硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸铝等，加入试剂A进行氧化，应为双氧水等，试剂B若为固体，调节pH使铝离子、铁离子转化为氢氧化物沉淀而除去，蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸锰晶体。 【详解】A．不溶于硫酸，Fe2O3、Al2O3与硫酸反应不属于氧化还原反应，A项错误； B．滤渣1是，不是其水化物，滤渣2为、，分别是、对应的水化物，B项错误； C．溶液遇会生成蓝色沉淀，C项正确； D．试剂B若为固体，不溶于水，不拆分，离子方程式错误，D项错误； 答案选C。 12. 在溶液中能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．三种离子会反生氧化还原反应而不能大量共存，故A不符合题意； B．会生成离子而不能大量共存，故B不符合题意； C．会生成沉淀而不能大量共存，故C不符合题意； D．虽然不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存，故D符合题意； 答案D。 13. 常用作长途运输海鲜产品的供氧剂，性质与过氧化钠相似。选用下列部分装置(部分固定装置略)合理组装可制备。下列叙述错误的是 A. ①中作双氧水分解反应的催化剂 B. ②中生成时转移电子 C. 用③干燥氧气，可用装碱石灰的U型管替代 D. 气流从左至右，导管接口连接顺序为 【答案】D 【解析】 【详解】A．用双氧水制氧气中，二氧化锰作催化剂，A正确； B．根据反应可知，生成的，转移电子，B正确； C．用浓硫酸干燥氧气，也可以用碱石灰干燥氧气，C正确； D．连接装置③时应长导管进气，短导管出气，正确的连接方式为，D错误； 故选D。 14. 取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为)，反应现象没有明显差别的是 选项 试剂① 试剂② A 盐酸 溶液 B 溶液 溶液 C 溶液 酸性溶液 D 溶液 溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．将盐酸滴入碳酸钠溶液中，两者反应生成碳酸氢钠，开始无明显现象，随着盐酸的不断加入，碳酸钠全部转化为碳酸氢钠，此时再滴加盐酸，生成二氧化碳气体，将碳酸钠滴入盐酸中，两者反应生成二氧化碳，立即就有气体生成，A错误； B．硫酸铝滴加入NaOH溶液中，反应生成Na[Al(OH)4]，开始时无沉淀生成，随着硫酸铝的不断滴加，铝离子与[Al(OH)4]-反应生成氢氧化铝白色沉淀，而向硫酸铝溶液中滴加NaOH，一开始就会生成氢氧化铝沉淀，B错误； C．草酸能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，草酸溶液中滴加酸性高锰酸钾，随着高锰酸钾的不断滴入，溶液逐渐由无色变为紫红色，而酸性高锰酸钾中滴加草酸，随着草酸的不断滴入，溶液逐渐由紫红色变为无色，C错误； D．KSCN与氯化铁反应生成Fe(SCN)3，KSCN溶液和FeCl3溶液滴加顺序不同，现象均为溶液变为血红色，D正确； 故答案选D。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 8种短周期元素x、y、z、d、e、f、g、h原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如下图所示： （1）z的原子结构示意图为_______，h在元素周期表中的位置是_______。 （2）x和d形成的四原子分子的结构式为_______；z、d、e、f形成的简单离子中，半径最大的离子是_______(填离子符号)。 （3）y、z、d的简单气态氢化物中，稳定性由强到弱的顺序为_______；f的最高价氧化物对应的水化物与e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。 （4）x、z、h形成的化合物中的化学键类型有_______；实验室用该化合物与另一常见物质制备的化学方程式为_______。 （5）不能作为比较g与h的非金属性强弱依据的是_______(填标号)。 A. 的还原性强于 B. h的简单氢化物的酸性强于g的简单氢化物 C. 与x的单质反应，g的单质比h的单质更困难 D. 常温下，g的单质呈固态，h的单质呈气态 【答案】（1） ①. ②. 第三周期ⅦA族 （2） ①. H—O—O—H ②. N3— （3） ①. H2O＞NH3＞CH4 ②. Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]— （4） ①. 离子键、共价键 ②. Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O （5）BD 【解析】 【分析】由图可知，8种元素的原子序数依次增大，x的原子半径最小、e的原子半径最大，则由化合价可知，x为H元素、y为C元素、z为N元素、d为O氧元素、e为Na元素、f为Al元素、g为S元素、h为Cl元素。 【小问1详解】 z为N元素，氮原子的核电荷数为7，核外有2个电子层，最外层电子数为5，原子结构示意图为；h为Cl元素，氯元素的原子序数为17，位于元素周期表第三周期ⅦA族，故答案为：；第三周期ⅦA族； 【小问2详解】 氢元素和氧元素形成四原子分子为含有极性键和非极性键的过氧化氢，结构式为H—O—O—H；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则氮离子、氧离子、钠离子、铝离子中氮离子的离子半径最大，故答案为：H—O—O—H；N3—； 【小问3详解】 同周期元素，从左到右非金属性依次增强，简单气态氢化物的稳定性依次增强，则稳定性由强到弱的顺序为H2O＞NH3＞CH4；氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]—，故答案为：H2O＞NH3＞CH4；Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]—； 【小问4详解】 氯化铵是含有离子键和共价键的离子化合物，能与氢氧化钙固体共热反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：离子键、共价键；Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O； 【小问5详解】 A．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，对应简单阴离子的还原性依次减弱，则硫离子的还原性强于氯离子能说明硫元素的非金属性弱于氯元素，故不符合题意； B．元素的非金属性强弱与简单氢化物的稳定性有关，与酸性无关，故符合题意； C．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，与氢气反应越容易，则硫与氢气化合难于氯气能说明硫元素的非金属性弱于氯元素，故不符合题意； D．元素的非金属性强弱与单质的熔沸点无关，故符合题意； 故选BD。 16. I．“价—类二维图”是一种体现“元素观”“分类观”“转化观”指导下实现元素化合物知识结构化的工具，它的核心是元素，方法是分类，内涵是转化。下图为钠及其化合物的“价—类二维图”，请回答下列问题： （1）①在空气中燃烧产物的阴阳离子个数比为___________。 （2）NaH与水反应的化学方程式为___________，NaH作___________剂。 （3）写出③与反应的离子方程式___________。 II．实验室工作人员用晶体配制溶液450mL。 （4）选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还有___________。 （5）计算，称量：需用天平称量___________克固体。 （6）溶解，恢复到室温，转移、洗涤、定容。定容的操作是：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线1~2cm时，___________，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 （7）下列操作会使标准液浓度偏低的是___________。 A．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体 B．容量瓶未经干燥即用来配制溶液 C．定容时，俯视刻度线 D．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 E．碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 【答案】（1）1:2 （2） ①. NaH+H2O=NaOH+H2↑ ②. 还原 （3）OH-+=H2O+ （4）500mL容量瓶 （5）28.6 （6）改用胶头滴管加水至溶液凹液面最低处与刻度线相切 （7）ADE 【解析】 【分析】I．根据钠及其化合物的“价—类二维图”可知，①为Na，②为Na2O或Na2O2，③为NaOH，据此结合钠及其化合物的性质进行分析。 II．配制溶液450mL，根据“大而近”的原则需要500mL容量瓶，按“计算-称量-溶解-冷却-转移-洗涤-定容-装瓶贴标签”步骤操作，结合实验原理、操作和步骤分析。 【小问1详解】 ①在空气中燃烧产物为Na2O2，它是由钠离子和过氧根离子构成，所以其阴阳离子个数比为1:2； 【小问2详解】 NaH中H的化合价为-1价，与水会发生归中反应，其反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑，NaH中H元素化合价从-1价升高到0价，被氧化，失去电子，所以NaH作还原剂； 【小问3详解】 ③为NaOH，与反应生成碳酸钠和水，其离子方程式为：OH-+=H2O+； 【小问4详解】 根据分析中的实验操作可知，实验所必需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还有500mL容量瓶； 【小问5详解】 根据公式m=nM=cVM可知，需用天平称量固体的质量为：； 【小问6详解】 定容的操作是：将蒸馏水注入容量瓶，先直接加蒸馏水至离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加水至溶液凹液面最低处与刻度线相切； 【小问7详解】 A．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体，溶质吸出一部分，溶质物质的量减少，浓度偏低，故A符合题意； B．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对结果无影响，故B不符合题意； C．定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，故C不符合题意； D．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质减少，浓度偏低，故D符合题意； E．碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠，则称量的样品中碳酸钠的物质的量会偏小，从而导致溶质偏小，最终溶质的物质的量浓度偏低，故E符合题意； 综上所述，答案为：ADE。 17. 将铜片放进氯化铁溶液中，观察到溶液呈无色，产生红褐色固体，铜片表面有白色物质。回答下列问题： I．探究红褐色固体成分 （1）过滤得到红褐色固体，所需的仪器有_______(填标号)。 A. B. C. D. （2）①取少量红褐色固体加盐酸溶解，滴加_______溶液(填写试剂名称)，溶液变血红色，证明是氢氧化铁。 ②产生氢氧化铁的原因可能是_______(用化学方程式表示)。 II．查阅资料： ①CuCl是白色难溶物，能溶于氨水，微溶于水，不溶于酒精；被空气迅速氧化。 ②在酸性条件下，某些中间价态的离子能发生自身氧化还原反应。 （3）探究产生白色物质的原因。设计实验方案如下： 实验 铜粉/g 蒸馏水/mL 实验现象 1 0.1 1.8 2 棕黄色溶液变为墨绿色 2 0.5 1.8 2 棕黄色溶液变为白色浊液 ①由以上实验可知，产生白色物质的条件是_______。 ②从氧化还原角度说明实验1中未产生白色物质的原因：_______。 （4）化学小组用如图装置(部分夹持装置略去)制备CuCl。 实验步骤： I．打开分液漏斗活塞，向三颈瓶中加盐酸调pH至2~3，打开活塞K，通入，溶液中产生白色沉淀，待反应完全后，再通一段时间气体。 II．将反应混合液过滤、洗涤、干燥得CuCl粗产品，纯化后得CuCl产品。 ①步骤I中通入发生反应的离子方程式是_______。 ②步骤II中采用抽滤法过滤(装置如下图所示)的主要目的是：_______。 【答案】（1）BC （2） ①. 硫氰化钾 ②. FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl或4 Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 （3） ①. 铜粉过量 ②. Fe3＋氧化性强于Cu2＋，Fe3＋过量时，Cu不与Cu2＋反应 （4） ①. SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO+4H+ ②. 快速过滤，防止氯化亚铜被氧化 【解析】 【分析】三颈烧瓶中通入，因具有强还原性，在酸性条件性能将氯化铜还原为CuCl，过量的在装置C中用NaOH溶液吸收，装置B作安全瓶，可防止倒吸，据此分析解答； 【小问1详解】 过滤需用到漏斗、烧杯、玻璃棒，故BC正确； 【小问2详解】 ①检验Fe3+用硫氰化钾溶液，溶液会变血红色； ②产生氢氧化铁的原因可能是发生反应：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl或4 Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3； 【小问3详解】 结合表中数据可知铜粉过量时才能产生白色物质；若铜粉不足，因Fe3+的氧化性强于Cu2+，则加入的铜粉只能与氧化性强的Fe3+反应，不能与Cu2+反应，因此无法生成CuCl； 【小问4详解】 ①通入，与CuCl2反应生成CuCl和硫酸，反应离子方程式：SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO+4H+； ②采用抽滤法过滤可以加快过滤速率，减少固体与空气的接触时间，有效防止氯化亚铜被氧化。 18. 金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。一种由钛铁矿[主要成分是钛酸亚铁()，还含有少量、等杂质]为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品绿矾()的工业生产流程如下图所示。 已知：①易水解为。 ②在时生成沉淀，时沉淀完全。 ③高温下钛易与、等反应。 （1）钛的性质比铁活泼，但金属钛具有较强的抗腐蚀性，原因可能是______________。 （2）“酸浸”后钛主要以存在，写出相应反应的离子方程式______________。 （3）某实验小组为探究混合液中加入铁粉的最佳反应条件，进行了下列有关实验。 ①在其它条件不变的情况下，体系中Fe(Ⅲ)[指和等含正三价铁元素的微粒]含量随pH变化如图1，由图可知，还原体系中Fe(Ⅲ)的最佳pH范围为______________，试分析，在pH介于4～6之间时，Fe(Ⅲ)量基本保持不变的原因：______________。 ②保持其它条件不变，体系中Fe(Ⅲ)含量随温度变化如图2，由图可知，还原体系中Fe(Ⅲ)的最佳反应温度为______________℃。 【答案】（1） 钛表面生成了一层致密的氧化物薄膜，阻止了内部金属被进一步腐蚀 （2） （3） ①. 1～2 ②. 介于4～6之间时，已完全水解生成沉淀，铁粉难以将其还原 ③. 55 【解析】 【分析】钛铁矿与硫酸反应生成TiO2+和Fe2+的硫酸盐，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，加入铁粉还原Fe3+，发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，过滤除去过量的铁粉和不溶于酸的SiO2杂质，硫酸亚铁溶液通过加热浓缩，冷却结晶，过滤得到硫酸亚铁晶体；“酸浸”后钛主要以TiO2+的形式存在，“水解”后钛以的形式存在，焙烧得到二氧化钛，二氧化钛与焦炭、氯气高温氯化得到四氯化钛，Mg与四氯化钛反应得到Ti，据此分析； 【小问1详解】 钛的性质比铁活泼，但金属钛具有较强的抗腐蚀性，原因可能是钛表面生成了一层致密的氧化物薄膜，阻止了内部金属被进一步腐蚀； 【小问2详解】 根据流程可知，“酸浸”后FeTiO3生成了TiO2+和Fe2+，相应反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 ①铁粉是和三价铁离子反应，而pH较高时会生成氢氧化铁沉淀，不利于还原，故还原体系中Fe(Ⅲ)的最佳pH范围为：1～2；由Fe3+水解呈酸性，pH越大，越促进水解正向进行，则pH介于4～6之间时，已完全水解生成沉淀，铁粉难以将其还原； ②由“保持其它反应条件不变，还原体系中Fe(Ⅲ)含量随温度变化的图示”可知，55℃时体系中Fe(Ⅲ)含量最低，故还原体系中Fe(Ⅲ)的最佳反应温度为55℃。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 会宁四中2024—2025学年度第一学期高三级第二次月考 化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分。) 1. 故宫是我国现存规模最大、保存最完整的帝王宫殿和古建筑群，是世界五大宫殿之首。下列故宫建筑的组成成分中主要材料为合金材料的是 建筑 选项 A．汉白玉石材 B．鎏金铜缸 C．阳澄湖泥所制金砖 D．槛窗楠木材料 A. A B. B C. C D. D 2. 劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 水质检验员检测自来水中余氯含量 使用氯气消毒自来水会产生余氯 B 技术员采用阳极氧化增强铝材抗腐蚀性 铝能形成致密氧化膜，增强抗腐蚀性 C 测试工程师测定钢和生铁中的碳含量 钢含碳量比生铁高，硬度比生铁大 D 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性，可调控废水 A. A B. B C. C D. D 3. 下列玻璃仪器上有标明“0”刻度的是 A. B. C. D. 4. 下列有关实验装置正确，且能达到实验目的的是 A. 甲为制取胶体的装置 B. 乙为蒸馏装置，冷凝水下进上出，可用于分离混溶的沸点不同的混合物 C. 丙为蒸发装置，可提纯(含少量) D. 丁为萃取操作，可用于萃取碘水中的碘 5. 石墨烯具有优异的光学、电学等特性，有着广泛的应用前景。下列有关叙述正确的是 A. 石墨烯是碳的一种同位素 B. 基态碳原子的电子排布式： C. 第一电离能比较： D. 轨道的电子云轮廓图 6. 部分含或或物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A. 若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应 B. 在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化 C. 加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系 D. 若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区 7. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的中子数为 B. 标准状况下，2.24L乙烯中含键的数目为 C. 1molFe与1mol氯气充分反应，转移电子数为 D. 溶液中含有的的数目为 8. 有一固体由Na2CO3、NaCl、CaCl2、CuSO4中的一种或几种物质组成，为检验此混合物的组成，进行如下实验：①将少量固体混合物溶于水搅拌后，得无色透明溶液；②在上述溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，在白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀全部溶解。根据实验现象可判断其组成可能为 A. NaCl、CaCl2 B. Na2CO3、CaCl2 C. Na2CO3、NaCl D. CaCl2、CuSO4 9. 工业利用钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁）冶炼钛的主反应：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 既是氧化产物，又是还原产物 B. 1L0.1mol/L溶液中，阳离子数目大于 C. 每生成1mol，转移电子数为 D. 易水解，水解产物为 10. 2024年6月，我国嫦娥六号首次成功从月球背面采样。研究分析月壤中含有以下几种原子序数不大于20且依次增大的主族元素X、Y、Z、M、W，已知X、Y形成的化合物常用于宇航和潜水作业的供氧剂，Z是地壳中含量最多的金属元素，M的最外层电子数是L层电子数的一半，Y与W同主族。下列说法正确的是 A. 最简单氢化物沸点大小：X<M B. 形成的化合物阴阳离子数之比为1∶2 C. M单质常用作光导纤维材料 D. 最高价氧化物对应水化物的碱性：W>Y>Z 11. 工业上以软锰矿(含和少量的)为原料制备硫酸锰晶体的流程如图所示。下列有关说法正确的是 A. “酸浸”过程中的硫酸与四种氧化物均发生了反应 B. 滤渣1和滤渣2均为软锰矿中所含的少量氧化物的水化物 C. 可用溶液检验“氧化”后的溶液中是否含有 D. 试剂B若为固体，除的反应为 12. 在溶液中能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 13. 常用作长途运输海鲜产品的供氧剂，性质与过氧化钠相似。选用下列部分装置(部分固定装置略)合理组装可制备。下列叙述错误的是 A. ①中作双氧水分解反应的催化剂 B. ②中生成时转移电子 C. 用③干燥氧气，可用装碱石灰的U型管替代 D. 气流从左至右，导管接口连接顺序为 14. 取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为)，反应现象没有明显差别的是 选项 试剂① 试剂② A 盐酸 溶液 B 溶液 溶液 C 溶液 酸性溶液 D 溶液 溶液 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 8种短周期元素x、y、z、d、e、f、g、h原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如下图所示： （1）z的原子结构示意图为_______，h在元素周期表中的位置是_______。 （2）x和d形成的四原子分子的结构式为_______；z、d、e、f形成的简单离子中，半径最大的离子是_______(填离子符号)。 （3）y、z、d的简单气态氢化物中，稳定性由强到弱的顺序为_______；f的最高价氧化物对应的水化物与e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。 （4）x、z、h形成的化合物中的化学键类型有_______；实验室用该化合物与另一常见物质制备的化学方程式为_______。 （5）不能作为比较g与h的非金属性强弱依据的是_______(填标号)。 A. 的还原性强于 B. h的简单氢化物的酸性强于g的简单氢化物 C. 与x的单质反应，g的单质比h的单质更困难 D. 常温下，g的单质呈固态，h的单质呈气态 16. I．“价—类二维图”是一种体现“元素观”“分类观”“转化观”指导下实现元素化合物知识结构化的工具，它的核心是元素，方法是分类，内涵是转化。下图为钠及其化合物的“价—类二维图”，请回答下列问题： （1）①在空气中燃烧产物的阴阳离子个数比为___________。 （2）NaH与水反应的化学方程式为___________，NaH作___________剂。 （3）写出③与反应的离子方程式___________。 II．实验室工作人员用晶体配制溶液450mL。 （4）选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还有___________。 （5）计算，称量：需用天平称量___________克固体。 （6）溶解，恢复到室温，转移、洗涤、定容。定容的操作是：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线1~2cm时，___________，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 （7）下列操作会使标准液浓度偏低的是___________。 A．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体 B．容量瓶未经干燥即用来配制溶液 C．定容时，俯视刻度线 D．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 E．碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 17. 将铜片放进氯化铁溶液中，观察到溶液呈无色，产生红褐色固体，铜片表面有白色物质。回答下列问题： I．探究红褐色固体成分 （1）过滤得到红褐色固体，所需的仪器有_______(填标号)。 A. B. C. D. （2）①取少量红褐色固体加盐酸溶解，滴加_______溶液(填写试剂名称)，溶液变血红色，证明是氢氧化铁。 ②产生氢氧化铁的原因可能是_______(用化学方程式表示)。 II．查阅资料： ①CuCl是白色难溶物，能溶于氨水，微溶于水，不溶于酒精；被空气迅速氧化。 ②在酸性条件下，某些中间价态的离子能发生自身氧化还原反应。 （3）探究产生白色物质的原因。设计实验方案如下： 实验 铜粉/g 蒸馏水/mL 实验现象 1 0.1 1.8 2 棕黄色溶液变为墨绿色 2 0.5 1.8 2 棕黄色溶液变为白色浊液 ①由以上实验可知，产生白色物质的条件是_______。 ②从氧化还原角度说明实验1中未产生白色物质的原因：_______。 （4）化学小组用如图装置(部分夹持装置略去)制备CuCl。 实验步骤： I．打开分液漏斗活塞，向三颈瓶中加盐酸调pH至2~3，打开活塞K，通入，溶液中产生白色沉淀，待反应完全后，再通一段时间气体。 II．将反应混合液过滤、洗涤、干燥得CuCl粗产品，纯化后得CuCl产品。 ①步骤I中通入发生反应的离子方程式是_______。 ②步骤II中采用抽滤法过滤(装置如下图所示)的主要目的是：_______。 18. 金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。一种由钛铁矿[主要成分是钛酸亚铁()，还含有少量、等杂质]为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品绿矾()的工业生产流程如下图所示。 已知：①易水解为。 ②在时生成沉淀，时沉淀完全。 ③高温下钛易与、等反应。 （1）钛的性质比铁活泼，但金属钛具有较强的抗腐蚀性，原因可能是______________。 （2）“酸浸”后钛主要以存在，写出相应反应的离子方程式______________。 （3）某实验小组为探究混合液中加入铁粉的最佳反应条件，进行了下列有关实验。 ①在其它条件不变的情况下，体系中Fe(Ⅲ)[指和等含正三价铁元素的微粒]含量随pH变化如图1，由图可知，还原体系中Fe(Ⅲ)的最佳pH范围为______________，试分析，在pH介于4～6之间时，Fe(Ⅲ)量基本保持不变的原因：______________。 ②保持其它条件不变，体系中Fe(Ⅲ)含量随温度变化如图2，由图可知，还原体系中Fe(Ⅲ)的最佳反应温度为______________℃。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $