精品解析：青海省西宁市湟川中学2025-2026学年高三上学期期中化学试卷

2025-2026学年青海省西宁市湟川中学高三(上)期中化学试卷 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 书法是中华文化之瑰宝，“无色而具画图的灿烂，无声而有音乐的和谐”，书法之美尽在笔墨纸砚之间(如图所示的王羲之的“平安贴”)。下列关于传统文房四宝的相关说法正确的是 A. 墨汁是一种水溶液 B. 宣纸是合成高分子材料 C. 砚石的成分与水晶相同 D. 制笔用的狼毫主要成分是蛋白质 【答案】D 【解析】 【详解】A．墨汁中分散质粒子直径在1至100纳米之间，属于胶体，故A错误； B．宣纸的主要成分是天然纤维素，不是合成高分子材料，故B错误； C．水晶的主要成分是二氧化硅，而砚石的成分为无机盐，故C错误； D．狼毫为动物的毛，主要成分为蛋白质，故D正确； 综上所述答案为D。 2. 在水中水解生成和。下列化学用语表述不正确的是 A. 的结构示意图： B. 中子数为9的氧原子： C. 的结构式： D. 的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．镁原子的质子数为12，核外失去2个电子形成镁离子，其离子结构示意图为： ，A正确； B．氧原子的质子数是8，中子数若为9，质量数应为17：，B错误； C．氮原子最外层电子数为5，需共用3对电子，氢原子最外层电子数为1，需共用1对电子，因此分子中两个氮原子之间形成一个共价键，每个氮原子再分别与两个氢原子形成共价键，其结构式为： ，C正确； D．氢氧根离子属于阴离子，电子式需加[ ]，因此其电子式为： ，D正确； 答案选B。 3. 下列说法中，正确的是 A. Cu的摩尔质量是64g·mol-1 B. 常温常压下，1molH2O的体积是22.4L C. 1molSO2中含有的原子数约为6.02×1023 D. 0.1mol·L-1KCl溶液中含有K+的物质的量是0.1mol 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cu的摩尔质量是64g·mol-1，故A正确； B．常温常压下，水是液体，1molH2O的体积大约是18mL，故B错误； C．1molSO2中含有的原子数约为3×6.02×1023=1.806×1024，故C错误； D．没有溶液体积，不能计算0.1mol·L-1KCl溶液中含有K+的物质的量，故D错误； 选A。 4. 富马酸二甲酯对霉菌有特殊的抑菌效果，可由富马酸制得： 下列说法不正确的是 A. 富马酸最多可与发生中和反应 B. 富马酸中的所有碳原子共平面 C. 富马酸二甲酯可使酸性溶液褪色 D. 聚富马酸二甲酯的结构简式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．富马酸含2mol羧基，最多可与发生中和反应，A正确； B．羧基中含碳氧双键，和碳碳双键通过单键相连，所有碳原子共平面，B正确； C．富马酸二甲酯中含碳碳双键，可使酸性溶液褪色，C正确； D．聚富马酸二甲酯的结构简式为：，D错误； 故选D。 5. 可降解有机高分子C合成原理如下： 下列说法不正确的是 A. A完全水解只能得到两种氨基酸 B. 单体B结构简式是 C. 有机物C可发生加成反应和水解反应 D. 该反应属于缩聚反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．A( )中2个肽键，完全水解生成的氨基酸相同，只能得到一种氨基酸，故A错误； B．根据C的结构可知，A和B发生缩聚反应生成C，则单体B结构简式是，故B正确； C．有机物C( )中含有肽键可发生水解反应，含有苯环，可发生加成反应，故C正确； D．A()和B( )生成C( )的反应属于缩聚反应，故D正确； 故选A。 【点睛】本题的易错点为B的结构的判断，要注意A中不含羧基，说明C中端基上的碳氧双键是B提供的。 6. 查阅资料知：Bi位于周期表的第ⅤA族，是难溶于水的盐，有强氧化性；溶液中较稳定，无色；某实验小组探究含锰物质的化学性质，有关实验操作和现象如下： ①向稀硫酸酸化的溶液中加入适量，溶液变为紫红色 ②继续滴加适量的，溶液紫红色恰好褪去，并有无色气泡产生 ③再向反应液中加入适量的固体恰好反应完全，溶液又变为紫红色 发生的反应为： ④继续向③的反应液中滴加浓盐酸，有黄绿色气体生成 下列有关说法正确的是 A. 可与浓盐酸发生反应生成相应的最高价含氧酸 B. 根据上述现象可知氧化性 C. 分别用和氧化制取，二者转移电子数不同 D. ①中发生的反应方程式为： 【答案】D 【解析】 【分析】①向稀硫酸酸化的 MnSO4溶液中加入适量 NaBiO3，溶液变为紫红色，说明NaBiO3将Mn2+氧化为紫红色的，NaBiO3被还原为Bi3+，反应的离子方程式为：； ②继续滴加适量的 H2O2，溶液紫红色恰好褪去，并有无色气泡产生，说明将H2O2氧化为氧气，本身被还原为Mn2+，反应的离子方程式为：2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O； ③再向反应液中加入适量的 PbO2 固体恰好反应完全，溶液又变为紫红色，发生的反应为： ，PbO2能将Mn2+氧化为。 ④继续向③的反应液中滴加浓盐酸，有黄绿色气体生成，发生的反应为高锰酸钾和浓盐酸的反应，生成了氯气和MnCl2。 【详解】A．根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，①中氧化性NaBiO3＞，④中氧化性＞Cl2，所以氧化性NaBiO3＞Cl2，NaBiO3与浓盐酸发生反应时，会生成Bi3+和氯气，故A错误； B．根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，，无法确定NaBiO3和PbO2的氧化性的强弱，故B错误； C．分别用和氧化制取，和均将氧化为，则二者转移电子数相同，故C错误； D．由以上分析可知，①中发生的反应方程式为：，故D正确； 故选D。 7. 下列实验过程可以达到实验目的的是 编号 实验目的 实验过程 A 配制0.4000 mol·L−1的NaOH溶液 称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即转移至250 mL容量瓶中定容 B 探究维生素C的还原性 向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化 C 制取纯净氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液 D 探究浓度对反应速率的影响 向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.氢氧化钠溶于水放热，因此溶解后需要冷却到室温下再转移至容量瓶中，A错误； B.氯化铁具有氧化性，能被维生素C还原为氯化亚铁，从而使溶液颜色发生变化，所以向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，通过观察颜色变化可以探究维生素C的还原性，B正确； C.向稀盐酸中加入锌粒，生成氢气，由于生成的氢气中含有氯化氢和水蒸气，因此将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸即可，不需要通过KMnO4溶液，或者直接通过碱石灰，C错误； D.反应的方程式为HSO3－+H2O2＝SO42－+H＋+H2O，这说明反应过程中没有明显的实验现象，因此无法探究浓度对反应速率的影响，D错误。 答案选B。 【点睛】明确相关物质的性质特点、发生的反应和实验原理是解答的关键。注意设计或评价实验时主要从正确与错误、严密与不严密、准确与不准确、可行与不可行等方面作出判断。另外有无干扰、是否经济、是否安全、有无污染等也是要考虑的。本题中选项D是解答的易错点，学生往往只考虑物质的浓度不同，而忽略了实验结论需要建立在实验现象的基础上。 8. 研究“2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如图： 下列说法不正确的是 A. i中生成黄色沉淀的反应是：Ag++I-=AgI↓ B. 可依据i中现象推测，实验I中的棕黄色主要是I2引起的 C. 对照实验ii、iii，可推测ii中增大c(Fe2+)，导致Fe2+还原性大于I-，平衡向左移动 D. 还原性：实验i中I->Fe2+，实验ii中I-<Fe2+，体现了离子浓度对物质还原性的影响 【答案】D 【解析】 【详解】A．i中生成黄色沉淀是碘化银沉淀，反应是：Ag++I-=AgI↓，故A正确； B．依据i中现象推测，实验I中的棕黄色主要是I2引起的，故B正确； C．对照实验ii、iii，可推测ii中增大c(Fe2+)，导致Fe2+还原性大于I-，平衡向左移动，I2浓度降低导致颜色变浅，故C正确； D．实验i中加入硝酸银溶液生成碘化银沉淀，c(I-)减小，平衡逆向移动，还原性I-<Fe2+；实验ii中加入硫酸亚铁溶液，c(Fe2+)增大，平衡逆向移动，说明还原性：I-<Fe2+，实验i、ii中均为还原性I-<Fe2+，无法体现离子浓度对物质还原性的影响，故D错误； 故选D。 9. X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q的质子数等于Y和W的最外层电子数之和，由这些元素形成的离子液体的结构如图所示，下列说法错误的是 A. 原子半径：Z＞Q＞X B. 化合物可促进水的电离 C. 该离子液体中，除X外各原子均满足8电子稳定结构 D. 简单氢化物的稳定性：Q＞Z 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q的质子数等于Y和W的最外层电子数之和，根据X形成一对共用电子对，Y形成4对，Z形成3对或4对，Q形成1对，W形成6对但为负一价离子，故可推知X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，Q为F元素，W为P元素； 【详解】A．原子半径：Z(N)＞Q(F)＞X(H)，A正确； B．化合物为NH4F，为弱酸弱碱盐水解可促进水的电离，B正确； C．该离子液体中，X为2电子稳定结构，P为12电子结构，其他原子均满足8电子稳定结构，C错误； D．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，则简单氢化物的稳定性：Q(HF)＞Z(NH3)，D正确； 答案选C。 10. 镧和可以形成一系列晶体材料，在储氢和超导等领域具有重要应用。属于立方晶系，晶胞结构和参数如图所示。高压下，中的每个再结合4个形成类似的结构，即得到晶体。下列说法正确的是 A. 晶体中周围等距紧邻的有4个 B. 晶体中和的最短距离： C. 在晶胞中，形成一个顶点数为40的闭合多面体笼 D. 单位体积中含氢质量的计算式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由的晶胞结构可知，La位于顶点和面心，若以顶点La研究，与其周围等距紧邻的有个，故A错误； B．由晶胞结构可知，每个H结合4个H形成类似的结构，H和H之间的最短距离变小，则晶体中H和H的最短距离：，故B错误； C．由题干信息可知，在晶胞中，每个H结合4个H形成类似的结构，这样的结构有8个，顶点数为4×8=32，且不是闭合的结构，故C错误； D．1个晶胞中含有5×8=40个H原子，含H质量为g，晶胞的体积为(484.0×10-10cm)3=(4.84×10-8)3cm3，则单位体积中含氢质量的计算式为，故D正确； 答案选D。 11. 高纯镁砂(主要成分为)能制各种镁质耐火材料，以菱镁矿(主要成分为，含少量、和)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如图所示： 已知：①“焙烧”中，几乎不发生反应，转化为硫酸盐，转化为； ②该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表。 金属离子 开始沉淀的pH 2.2 3.5 9.5 沉淀完全的pH 3.2 4.7 11.1 下列说法错误的是 A. “焙烧”中，发生反应 B. 在“分步沉淀”时，用氨水逐步调节pH至11.6，依次析出、、 C. 为加快反应速率，“分步沉淀”时的温度越高越好 D. “母液”经处理后可循环使用 【答案】C 【解析】 【分析】菱镁矿(主要成分为，含少量、和)加入硫酸铵焙烧去尾气，水浸后所得滤液调节pH=2.0，再加入氨水分步沉淀得到母液和滤渣通过一系列处理得到高纯镁砂； 【详解】A．依题意可知，氧化铝与硫酸铵“焙烧”时发生的反应为，选项A正确； B．由题给开始沉淀和完全沉淀的pH可知，向的滤液中加入氨水调节溶液pH为11.6时，铁离子首先沉淀，然后是铝离子沉淀，最后是镁离子沉淀，选项B正确； C．一水合氨受热易分解，“分步沉淀”时温度太高会造成一水合氨大量分解，挥发出氨气，降低利用率，选项C错误； D．母液为硫酸铵溶液，经处理可在“焙烧”阶段循环使用，选项D正确； 答案选C。 12. 温度为时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中均发生反应：⇌(正反应吸热)。实验测得：、为速率常数，受温度影响。 容器编号 物质的起始浓度 物质的平衡浓度 Ⅰ 0.6 0 0 0.2 Ⅱ 0.3 0.5 0.2 Ⅲ 0 0.5 0.35 下列说法正确的是 A. 容器Ⅱ达到平衡前 B. 达到平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数大于 C. 设K为该反应的化学平衡常数，则有 D. 当温度改变为时，若，则 【答案】D 【解析】 【分析】根据容器Ⅰ中各物质的平衡浓度，可以列“三段式”如下： ，因此温度下，该反应的平衡常数； 【详解】A．容器Ⅱ中浓度商，，反应向正方向进行，因此，A错误； B．根据分析，容器Ⅰ中NO体积分数为50%，容器Ⅲ相当于起始加入和，相对于容器Ⅰ，平衡时NO体积分数减小，故小于50%，B错误； C．当时，平衡状态建立，则有，平衡常数，C错误； D．温度时，，正反应为吸热反应，升高温度，增大，故，D正确； 故选D。 13. 目前可采用“双极膜组”电渗析法淡化海水，同时获得副产品A和B，模拟工作原理如图所示。M和N为离子交换膜，在直流电作用下，双极阴阳膜(BP)复合层间的解离成和，作为和的离子源。下列说法正确的是 A. X电极为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑ B. M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜，BP膜的作用是选择性通过Cl-和Na+ C. 每生成5.6L气体a，理论上获得副产品A和B各0.5mol D. “双极膜组”电渗析法也可应用于从盐溶液(MX)制备相应的酸(HX)和碱(MOH) 【答案】D 【解析】 【分析】由BP双极膜中H+、OH-移动方向可知：X电极为电解池的阳极，电极反应式为：2+2e-=Cl2，Y电极为阴极，电极反应式为：2H++2e-=H2,电解总反应为：,精制食盐水中钠离子经过M离子交换膜移向产品A室，与BP双极膜中转移过来的氢氧根结合生成氢氧化钠，所以M膜为阳离子交换膜，盐室中氯离子经过N离子交换膜移向产品B室，与BP双极膜中转移过来的氢离子结合生成氯化氢，所以N为阴离子交换膜。 【详解】A．由图中氢氧根移动方向可知X电极为阳极，电极反应式为：2+2e-=Cl2，A错误； B．由题意可知，精制食盐水中钠离子经过M离子交换膜移向产品A室，与BP双极膜中转移过来的氢氧根结合生成氢氧化钠，所以M膜为阳离子交换膜，盐室中氯离子经过N离子交换膜移向产品B室，与BP双极膜中转移过来的氢离子结合生成氯化氢，所以N为阴离子交换膜，BP双极膜的作用是选择性通过氢离子和氢氧根离子，B错误； C．阳极反应式为：2+2e-=Cl2，电路中每生成标况下5.6L气体氯气，其物质的量为0.25mol，转移电子0.5mol，理论上获得副产品A（氢氧化钠溶液）和B（氯化氢溶液）各0.5mol，需标明标准状况，C错误； D．“双极膜组”电渗析法从氯化钠溶液中获得酸（HCl）和碱（NaOH），由此可知：也可从M溶液制备相应的酸(HX)和碱(MOH)，D正确； 故选D。 14. 将等物质的量浓度等体积的甘氨酸溶液与盐酸混合，发生反应：。取上述溶液(含)，滴加溶液，的变化如下图所示。 注：b点溶液中甘氨酸以的形式存在下列说法不正确的是 A. 中解离出的能力： B. b点溶液，推测中解离出的程度大于水解的程度 C. c点溶液中存在： D. 由d点可知：的 【答案】C 【解析】 【分析】甘氨酸溶液与盐酸混合，发生反应：，向反应后的溶液中加氢氧化钠溶液，依次发生、，据此分析； 【详解】A．甘氨酸溶液与盐酸混合，发生反应：，生成物为，再向其中加氢氧化钠溶液，继续反应，b点溶液中甘氨酸以的形式存在，即-COOH更容易和氢氧化钠溶液反应，所以解离出H+的能力：，A正确； B．b点溶液中甘氨酸以的形式存在，-COO-水解使溶液有呈碱性的趋势、电离使溶液有呈酸性的趋势，b点溶液pH<7，所以中解离出的程度大于-COO-水解的程度，B正确； C．c点n(NaOH)＞0.04mol，而溶液中n(Cl-)=0.04mol，所以n(NaOH)＞n(Cl-)，即c(NaOH)＞c(Cl-)，甘氨酸溶液与盐酸混合，发生反应：，向反应后的溶液中加氢氧化钠溶液，b点溶液中甘氨酸以的形式存在，此时与氢氧化钠恰好完全反应：，再加氢氧化钠溶液，发生反应：，生成，所以c点溶液中应是存在电荷守恒：，c点，故，c点溶液中存在：，C错误； D．b点0.04molNaOH与0.04mol反应，生成0.04mol ，再加的0.02molNaOH与0.02mol反应，生成0.02mol，即d点溶液中与的物质的量相等，又pH=9.6，即c(H+)=10-9.6mol/L，所以的，D正确； 故选C。 二、流程题：本大题共1小题，共14分。 15. 利用粗硫酸镍晶体含、、、、、等离子制备溶液、硫酸镍晶体和胆矾的工艺流程如图： 已知：时，有关金属离子浓度为时形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 回答下列问题： （1）基态的核外电子排布式为______。 （2）分子结构如图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两页上，两个氧原子在书的夹缝上，书页夹角为，两个键与键的夹角为，则是______分子(填“极性”或“非极性”)。 （3）向“溶液1”中通入稍过量的，发生主要反应的离子方程式为______、______。 （4）向“溶液2”中加入的原因是______(结合离子方程式解释)。 （5）若“溶液3”中浓度为，取等体积溶液与该溶液混合，反应结束时要使，则所加溶液的浓度至少为______(已知：室温)。 （6）室温下选择萃取剂HR，其萃取原理为：⇌，溶液的pH对几种离子的萃取率的影响如图1所示，则萃取锌时，应控制pH的范围为，原因是______，试剂 a为______溶液(填化学式)。 （7）由铁、钾、硒形成的一种超导材料，其长方体晶胞结构如图2所示。 ①该超导材料的化学式是______。 ②该晶胞在平面投影如图2所示，将图3补充完整______。 【答案】（1） （2）极性 （3） ①. ②. （4）⇌，加入消耗，使水解平衡正向移动，将转化为沉淀除去 （5）或 （6） ①. pH太小，的萃取率低，pH太大，、可能以氢氧化物形式沉淀出来 ②. （7） ①. ②. 【解析】 【分析】由流程图可知，粗硫酸镍(含、、、、、等离子)加水浸后，向溶液1中通入气体，转化为CuS沉淀除去，同时可与硫化氢发生氧化还原反应生成和S单质，过滤后得到溶液2和滤渣1，滤渣1为CuS和S，滤液1中含有含、、、；向溶液2中加入和，将滤液中氧化为，用调节溶液pH值，使转化为氢氧化铁沉淀除去，再进行过滤得到溶液3；向其中加入，使溶液3中的转化为沉淀除去，再次进行过滤得到溶液4；向溶液4中加入有机萃取剂，使溶液4中的转移至有机相中分液分离和，分液后溶液5为硫酸镍溶液，水溶液进行蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤等操作得到产品硫酸镍晶体，据此分析解题。 【小问1详解】 Fe是26号元素，基态Fe原子电子排布为，失去4s轨道的2个电子得到，因此核外电子排布式为； 【小问2详解】 的分子结构不对称，正电中心和负电中心不重合，因此属于极性分子； 【小问3详解】 通入的目的是除去，是难溶于酸的沉淀；同时作为还原剂，会将溶液中残留的还原为，对应离子方程式为： 、 ； 【小问4详解】 向溶液2中加入和，将滤液中氧化为，发生水解：，加入，消耗，使的水解平衡正向移动，有利于形成沉淀而被除去； 【小问5详解】 等体积混合后溶液体积变为原来2倍，混合后初始浓度为，反应结束要求，根据，得平衡时， 沉淀消耗的 ，因此混合后总，由于等体积混合，则原溶液中，故所加溶液的浓度至少为； 【小问6详解】 由题目信息可知，pH太小， 萃取率低，pH太大， 、可能以氢氧化物形式沉淀出来；根据萃取平衡，反萃取需要增大浓度使平衡逆向移动，同时目标产物为，因此选择硫酸作为反萃取试剂，不会引入杂质； 【小问7详解】 ①K位于顶点和体内，个数为，Se位于棱上和体内，个数为，Fe位于面上，个数为，原子个数比，化学式为； ②投影补充：K位于顶点和体内，Se位于棱上和体内，Fe位于面上，按照xy平面投影得到。 三、实验题：本大题共1小题，共14分。 16. 正丁醚是一种无色透明有机溶剂，几乎不溶于水，化学性质稳定，且安全性很高，在有机合成和萃取剂等领域具有广泛的应用。实验室制备正丁醚的反应原理如下： 主反应： 副反应： 已知：正丁醇沸点为117℃，正丁醚沸点为142℃；正丁醇能溶于50%硫酸，而正丁醚溶解很少。 实验装置如图所示（夹持、加热装置略）： 实验步骤： I．制备： i．在双颈圆底烧瓶中加入正丁醇，少量多次加入浓硫酸，充分振荡混合，并加入沸石，组装好装置，温度计玻璃球插入液面下。 ii．先在分水器中加入水，开始加热回流。反应开始后，分水器内液体出现分层：下层为水，上层有机相积到支管后会返回反应烧瓶中，继续加热到烧瓶内温度在135℃左右，约。 iii．当反应完成时停止加热。 II．分液蒸馏提纯： iv．待反应物冷却后，将混合物连同分水器中的水一起倒入盛有水的分液漏斗中，充分振摇，静置后分出下层的水，上层得到粗制正丁醚。 v．用硫酸分两次洗涤，再用水洗涤（下层水，上层有机层），分出上层正丁醚；加入无水氯化钙充分振荡；最后将产物进行蒸馏，收集139~142℃的馏分，得到无色液体。 回答下列问题： （1）仪器B的名称为________。 （2）浓硫酸要少量多次加入并振荡均匀，其原因是________。 （3）实验中分水器的作用是________，判断反应已经完成的标志是________。 （4）用50%硫酸洗涤的目的是________；加入无水氯化钙的目的是________。 （5）分液时会出现乳化（分液界面不清晰），加入饱和食盐水可消除乳化，解释原因：________。 （6）实验中分出水的量超过理论数值，分析其主要原因为________。 （7）本实验的产率最接近于________（填字母）。 a．85% b．80% c．75% d．70% 【答案】（1）球形冷凝管 （2）避免浓硫酸局部浓度过大，出现反应物炭化，影响产率 （3） ①. 除去反应生成的水，促进反应正向进行，提高产率 ②. 分水器中水层液面保持不变 （4） ①. 除去正丁醇 ②. 除去水 （5）增大水层密度，拉大液体的两相密度差，使混合物更易分层（或增强溶液的极性，降低正丁醚溶解度，有利于分层） （6）温度升高，发生副反应，单分子正丁醇脱水 （7）c 【解析】 【分析】正丁醇在浓硫酸、135℃左右发生分子间脱水生成正丁醚和水，得到含有正丁醚的混合液，经一系列分液蒸馏提纯得到正丁醚，据此解答。 【小问1详解】 由仪器构造可知，仪器B的名称为球形冷凝管； 【小问2详解】 浓硫酸具有脱水性，实验过程中要少量多次加入并振荡均匀，其原因是：避免浓硫酸局部浓度过大，出现反应物炭化，影响产率； 【小问3详解】 主反应为可逆反应，且生成水，用分水器除去反应生成的水，可使其平衡正向移动，提高产率，则实验中分水器的作用是：除去反应生成的水，促进反应正向进行，提高产率；反应已经完成时，分水器中水层液面不再发生变化，则判断反应已经完成的标志是：分水器中水层液面保持不变； 【小问4详解】 正丁醇能溶于50%硫酸，而正丁醚溶解很少，则用50%硫酸洗涤的目的是除去正丁醇；无水氯化钙具有吸水性，则加入无水氯化钙的目的是除去水； 【小问5详解】 分液时会出现乳化（分液界面不清晰），加入饱和食盐水可增大水层密度，拉大液体的两相密度差，从而消除乳化，其原因：增大水层密度，拉大液体的两相密度差，使混合物更易分层（或增强溶液的极性，降低正丁醚溶解度，有利于分层）； 【小问6详解】 主反应中2分子正丁醇生成1分子水，副反应中正丁醇分子内脱水，1分子正丁醇即可生成1分子水，所以实验中分出水的量超过理论数值，其主要原因为：温度升高，发生副反应，单分子正丁醇脱水； 【小问7详解】 14.8g正丁醇的物质的量为，根据反应式理论上可以制取0.1mol正丁醚，即正丁醚的理论产量为，而正丁醚的实际产量为9.8g，则其产率为，故选c。 四、简答题：本大题共1小题，共14分。 17. 乙炔(C2H2)、乙烯和乙烷是重要的基础化工原料，在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题： （1）已知几种共价键的键能如下表所示。 共价键 C≡C H-C C-C H-H 键能/(kJ·mol−1) 812 413.4 347.7 436 根据上述键能估算：CH≡CH(g)＋2H2(g)CH3CH3(g) ΔH1___________kJ·mol−1。 （2）科学家用计算机模拟了乙炔在钯表面催化加氢的反应机理，单个乙炔分子在催化剂表面的反应历程如图甲所示，吸附在钯表面的物质用*标注，TS代表过渡态。 总反应分多步基元反应，其中，决定总反应速率的基元反应的化学方程式是_________；引入Pt催化剂，总反应的焓变________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）已知CH2=CH2(g)＋H2(g)CH3CH3(g) ΔH2=-219.1kJ·mol−1。在反应器中充入一定量的C2H4(g)和H2(g)，在铂催化剂作用下合成乙烷，测得C2H6(g)平衡体积分数(ψ)与温度、压强关系如图乙所示。 ①图中X为__________(填“温度”或“压强”）；X增大ψ降低的原因是___________。 ②平衡常数M___________N(填“>”“<”或“=”，下同)；Y1___________Y2。 （4）一定温度下，保持总压强为100 kPa，向反应器中充入1 mol C2H2(g)和3 mol H2(g)，加入一定量催化剂，经a min达到平衡，乙炔平衡转化率为50%，乙烯的选择性为60%。 ①反应开始到恰好达到平衡状态时，H2平均压强变化率为___________(用所给字母表示，数字保留1位小数)kPa/min。 ②反应C2H2(g)＋H2(g)C2H4(g)的平衡常数Kp为___________ (kPa)-1(只列计算式)。提示：用分压计算的平衡常数为Kp，分压=总压×物质的量分数。。 【答案】（1）-317.3 （2） ①. C2H2+H2=C2H2✱+2H✱ ②. 不变 （3） ①. 温度 ②. 正反应放热，升温，平衡向逆反应方向移动 ③. = ④. ＞ （4） ①. ②. (或) 【解析】 【小问1详解】 反应热等于反应物的总键能与生成物化学键的键能的差，则反应的； 【小问2详解】 能垒大的基元反应决定总反应速率的基元反应，化学方程式是C2H2+H2=C2H2✱+2H✱；催化剂只能改变活化能不能改变焓变； 【小问3详解】 ①根据上述分析可知反应：ΔH2=-219.1kJ·mol−1。，该反应的正反应是气体体积减小的放热反应。正反应放热，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致乙烷的体积分数降低，故横坐标X对应的物理量为温度； ②化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变。根据上述①分析可知：横坐标为温度，点M、N的反应温度相同，所以化学平衡常数：M=N；Y对应的物理量为压强，在温度不变时，增大压强，化学平衡向气体体积的正反应方向移动，导致C2H6的含量增大。根据图像可知：M、N点对应温度相同，C2H6的含量：M＞N，所以压强大小关系：Y1＞Y2； 【小问4详解】 ①开始时p(C2H2)=100kPa×=25kPa，p(H2)=100kPa-25kPa=75kPa。反应达到平衡时乙炔转化率是50%，此时n(C2H2)=0.5mol，由于乙烯的选择性为60%，则发生反应产生C2H4的物质的量是n(C2H4)=0.5 mol×60%=0.3mol，该反应消耗H2的物质的量是0.3 mol，发生反应产生C2H6的物质的量是n(C2H4)=0.5mol-0.3mol=0.2mol，该反应消耗H2的物质的量是2×0.2mol=0.4 mol，故平衡时n(H2)=3mol-0.3mol-0.4mol=2.3mol，n(总)=0.5mol+0.3mol+0.2mol+2.3mol=3.3mol，由于反应前后气体总压强不变，故平衡时各种气体的平衡分压分别是：，，，，则H2的分压变化率为kPa/min； ②的压强平衡常数Kp==(kPa)-1(或)。 五、推断题：本大题共1小题，共16分。 18. H是合成某药物的中间体，一种由苯酚合成H的路线如图所示。回答下列问题： （1）B的名称是_______， B→C的反应类型是_______。 （2）D中官能团的名称是_______。 （3）有机分子中N原子电子云密度越大，碱性越强。已知：烃氧基为推电子基。下列有机物中碱性最强的是_______(填标号)。 a．        b．        c．        d． （4）写出G→H的化学方程式：_______。 （5）在C的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件的结构有_______种(不考虑立体异构)。 i．含3种官能团；ⅱ．苯环直接与氨基连接；iii．有机物能与反应。 （6）以甲为原料合成芳香族化合物丁的微流程如图： 已知：甲→乙的原子利用率为100%，甲仅含一种官能团。 ①试剂X为非极性分子，则甲为_______(填结构简式)。 ②丙在一定条件下可转化为乙，则丙转化为乙的反应条件为_______。 【答案】（1） ①. 邻硝基苯酚 ②. 取代反应 （2）氨基、醚键 （3）a （4） （5）10 （6） ①. ②. NaOH水溶液，加热 【解析】 【分析】A发生硝化反应生成B，B发生取代反应生成C，C发生还原反应生成D，由D逆推，可知A是、B是、C是；F和发生取代反应生成G，由G逆推，可知F是。 【小问1详解】 B是，名称是邻硝基苯酚；B是、C是，B→C是B中羟基中的H原子被基甲基代替，反应类型是取代反应。 【小问2详解】 根据D的结构简式，D中官能团的名称是氨基、醚键。 【小问3详解】 -OCH3为推电子基，-Cl、-F为吸电子基团，且F原子电负性大于Cl，所以N原子电子云密度a>c>b>d，N原子电子云密度越大，碱性越强。则碱性a>c>b>d，碱性最强的是a。 【小问4详解】 G→H是G在酸性条件下水解生成H，反应的化学方程式为。 【小问5详解】 C的芳香族同分异构体满足条件：i．含3种官能团；ⅱ．苯环直接与氨基连接；iii．有机物能与反应，同时满足条件的3种官能团分别为-NH2、-OH、-OOCH，三种不同官能团在苯环上的位置异构有10种。 【小问6详解】 ①甲→乙的原子利用率为100%，甲仅含一种官能团，甲是，甲和氢气发生加成反应生成，则甲为。 ②丙是卤代烃，卤代烃在碱性条件下发生水解反应可转化为醇，则丙转化为乙的反应条件为NaOH溶液，加热。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年青海省西宁市湟川中学高三(上)期中化学试卷 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 书法是中华文化之瑰宝，“无色而具画图的灿烂，无声而有音乐的和谐”，书法之美尽在笔墨纸砚之间(如图所示的王羲之的“平安贴”)。下列关于传统文房四宝的相关说法正确的是 A. 墨汁是一种水溶液 B. 宣纸是合成高分子材料 C. 砚石的成分与水晶相同 D. 制笔用的狼毫主要成分是蛋白质 2. 在水中水解生成和。下列化学用语表述不正确的是 A. 的结构示意图： B. 中子数为9的氧原子： C. 的结构式： D. 的电子式： 3. 下列说法中，正确的是 A. Cu的摩尔质量是64g·mol-1 B. 常温常压下，1molH2O的体积是22.4L C. 1molSO2中含有的原子数约为6.02×1023 D. 0.1mol·L-1KCl溶液中含有K+的物质的量是0.1mol 4. 富马酸二甲酯对霉菌有特殊的抑菌效果，可由富马酸制得： 下列说法不正确的是 A. 富马酸最多可与发生中和反应 B. 富马酸中的所有碳原子共平面 C. 富马酸二甲酯可使酸性溶液褪色 D. 聚富马酸二甲酯的结构简式为 5. 可降解有机高分子C合成原理如下： 下列说法不正确的是 A. A完全水解只能得到两种氨基酸 B. 单体B结构简式是 C. 有机物C可发生加成反应和水解反应 D. 该反应属于缩聚反应 6. 查阅资料知：Bi位于周期表的第ⅤA族，是难溶于水的盐，有强氧化性；溶液中较稳定，无色；某实验小组探究含锰物质的化学性质，有关实验操作和现象如下： ①向稀硫酸酸化的溶液中加入适量，溶液变为紫红色 ②继续滴加适量的，溶液紫红色恰好褪去，并有无色气泡产生 ③再向反应液中加入适量的固体恰好反应完全，溶液又变为紫红色 发生的反应为： ④继续向③的反应液中滴加浓盐酸，有黄绿色气体生成 下列有关说法正确的是 A. 可与浓盐酸发生反应生成相应的最高价含氧酸 B. 根据上述现象可知氧化性 C. 分别用和氧化制取，二者转移电子数不同 D. ①中发生的反应方程式为： 7. 下列实验过程可以达到实验目的的是 编号 实验目的 实验过程 A 配制0.4000 mol·L−1的NaOH溶液 称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即转移至250 mL容量瓶中定容 B 探究维生素C的还原性 向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化 C 制取纯净氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液 D 探究浓度对反应速率的影响 向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象 A. A B. B C. C D. D 8. 研究“2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如图： 下列说法不正确的是 A. i中生成黄色沉淀的反应是：Ag++I-=AgI↓ B. 可依据i中现象推测，实验I中的棕黄色主要是I2引起的 C. 对照实验ii、iii，可推测ii中增大c(Fe2+)，导致Fe2+还原性大于I-，平衡向左移动 D. 还原性：实验i中I->Fe2+，实验ii中I-<Fe2+，体现了离子浓度对物质还原性的影响 9. X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q的质子数等于Y和W的最外层电子数之和，由这些元素形成的离子液体的结构如图所示，下列说法错误的是 A. 原子半径：Z＞Q＞X B. 化合物可促进水的电离 C. 该离子液体中，除X外各原子均满足8电子稳定结构 D. 简单氢化物的稳定性：Q＞Z 10. 镧和可以形成一系列晶体材料，在储氢和超导等领域具有重要应用。属于立方晶系，晶胞结构和参数如图所示。高压下，中的每个再结合4个形成类似的结构，即得到晶体。下列说法正确的是 A. 晶体中周围等距紧邻的有4个 B. 晶体中和的最短距离： C. 在晶胞中，形成一个顶点数为40的闭合多面体笼 D. 单位体积中含氢质量的计算式为 11. 高纯镁砂(主要成分为)能制各种镁质耐火材料，以菱镁矿(主要成分为，含少量、和)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如图所示： 已知：①“焙烧”中，几乎不发生反应，转化为硫酸盐，转化为； ②该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表。 金属离子 开始沉淀的pH 2.2 3.5 9.5 沉淀完全的pH 3.2 4.7 11.1 下列说法错误的是 A. “焙烧”中，发生反应 B. 在“分步沉淀”时，用氨水逐步调节pH至11.6，依次析出、、 C. 为加快反应速率，“分步沉淀”时的温度越高越好 D. “母液”经处理后可循环使用 12. 温度为时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中均发生反应：⇌(正反应吸热)。实验测得：、为速率常数，受温度影响。 容器编号 物质的起始浓度 物质的平衡浓度 Ⅰ 0.6 0 0 0.2 Ⅱ 0.3 0.5 0.2 Ⅲ 0 0.5 0.35 下列说法正确的是 A. 容器Ⅱ达到平衡前 B. 达到平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数大于 C. 设K为该反应的化学平衡常数，则有 D. 当温度改变为时，若，则 13. 目前可采用“双极膜组”电渗析法淡化海水，同时获得副产品A和B，模拟工作原理如图所示。M和N为离子交换膜，在直流电作用下，双极阴阳膜(BP)复合层间的解离成和，作为和的离子源。下列说法正确的是 A. X电极为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑ B. M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜，BP膜的作用是选择性通过Cl-和Na+ C. 每生成5.6L气体a，理论上获得副产品A和B各0.5mol D. “双极膜组”电渗析法也可应用于从盐溶液(MX)制备相应的酸(HX)和碱(MOH) 14. 将等物质的量浓度等体积的甘氨酸溶液与盐酸混合，发生反应：。取上述溶液(含)，滴加溶液，的变化如下图所示。 注：b点溶液中甘氨酸以的形式存在下列说法不正确的是 A. 中解离出的能力： B. b点溶液，推测中解离出的程度大于水解的程度 C. c点溶液中存在： D. 由d点可知：的 二、流程题：本大题共1小题，共14分。 15. 利用粗硫酸镍晶体含、、、、、等离子制备溶液、硫酸镍晶体和胆矾的工艺流程如图： 已知：时，有关金属离子浓度为时形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 回答下列问题： （1）基态的核外电子排布式为______。 （2）分子结构如图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两页上，两个氧原子在书的夹缝上，书页夹角为，两个键与键的夹角为，则是______分子(填“极性”或“非极性”)。 （3）向“溶液1”中通入稍过量的，发生主要反应的离子方程式为______、______。 （4）向“溶液2”中加入的原因是______(结合离子方程式解释)。 （5）若“溶液3”中浓度为，取等体积溶液与该溶液混合，反应结束时要使，则所加溶液的浓度至少为______(已知：室温)。 （6）室温下选择萃取剂HR，其萃取原理为：⇌，溶液的pH对几种离子的萃取率的影响如图1所示，则萃取锌时，应控制pH的范围为，原因是______，试剂 a为______溶液(填化学式)。 （7）由铁、钾、硒形成的一种超导材料，其长方体晶胞结构如图2所示。 ①该超导材料的化学式是______。 ②该晶胞在平面投影如图2所示，将图3补充完整______。 三、实验题：本大题共1小题，共14分。 16. 正丁醚是一种无色透明有机溶剂，几乎不溶于水，化学性质稳定，且安全性很高，在有机合成和萃取剂等领域具有广泛的应用。实验室制备正丁醚的反应原理如下： 主反应： 副反应： 已知：正丁醇沸点为117℃，正丁醚沸点为142℃；正丁醇能溶于50%硫酸，而正丁醚溶解很少。 实验装置如图所示（夹持、加热装置略）： 实验步骤： I．制备： i．在双颈圆底烧瓶中加入正丁醇，少量多次加入浓硫酸，充分振荡混合，并加入沸石，组装好装置，温度计玻璃球插入液面下。 ii．先在分水器中加入水，开始加热回流。反应开始后，分水器内液体出现分层：下层为水，上层有机相积到支管后会返回反应烧瓶中，继续加热到烧瓶内温度在135℃左右，约。 iii．当反应完成时停止加热。 II．分液蒸馏提纯： iv．待反应物冷却后，将混合物连同分水器中的水一起倒入盛有水的分液漏斗中，充分振摇，静置后分出下层的水，上层得到粗制正丁醚。 v．用硫酸分两次洗涤，再用水洗涤（下层水，上层有机层），分出上层正丁醚；加入无水氯化钙充分振荡；最后将产物进行蒸馏，收集139~142℃的馏分，得到无色液体。 回答下列问题： （1）仪器B的名称为________。 （2）浓硫酸要少量多次加入并振荡均匀，其原因是________。 （3）实验中分水器的作用是________，判断反应已经完成的标志是________。 （4）用50%硫酸洗涤的目的是________；加入无水氯化钙的目的是________。 （5）分液时会出现乳化（分液界面不清晰），加入饱和食盐水可消除乳化，解释原因：________。 （6）实验中分出水的量超过理论数值，分析其主要原因为________。 （7）本实验的产率最接近于________（填字母）。 a．85% b．80% c．75% d．70% 四、简答题：本大题共1小题，共14分。 17. 乙炔(C2H2)、乙烯和乙烷是重要的基础化工原料，在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题： （1）已知几种共价键的键能如下表所示。 共价键 C≡C H-C C-C H-H 键能/(kJ·mol−1) 812 413.4 347.7 436 根据上述键能估算：CH≡CH(g)＋2H2(g)CH3CH3(g) ΔH1___________kJ·mol−1。 （2）科学家用计算机模拟了乙炔在钯表面催化加氢的反应机理，单个乙炔分子在催化剂表面的反应历程如图甲所示，吸附在钯表面的物质用*标注，TS代表过渡态。 总反应分多步基元反应，其中，决定总反应速率的基元反应的化学方程式是_________；引入Pt催化剂，总反应的焓变________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）已知CH2=CH2(g)＋H2(g)CH3CH3(g) ΔH2=-219.1kJ·mol−1。在反应器中充入一定量的C2H4(g)和H2(g)，在铂催化剂作用下合成乙烷，测得C2H6(g)平衡体积分数(ψ)与温度、压强关系如图乙所示。 ①图中X为__________(填“温度”或“压强”）；X增大ψ降低的原因是___________。 ②平衡常数M___________N(填“>”“<”或“=”，下同)；Y1___________Y2。 （4）一定温度下，保持总压强为100 kPa，向反应器中充入1 mol C2H2(g)和3 mol H2(g)，加入一定量催化剂，经a min达到平衡，乙炔平衡转化率为50%，乙烯的选择性为60%。 ①反应开始到恰好达到平衡状态时，H2平均压强变化率为___________(用所给字母表示，数字保留1位小数)kPa/min。 ②反应C2H2(g)＋H2(g)C2H4(g)的平衡常数Kp为___________ (kPa)-1(只列计算式)。提示：用分压计算的平衡常数为Kp，分压=总压×物质的量分数。。 五、推断题：本大题共1小题，共16分。 18. H是合成某药物的中间体，一种由苯酚合成H的路线如图所示。回答下列问题： （1）B的名称是_______， B→C的反应类型是_______。 （2）D中官能团的名称是_______。 （3）有机分子中N原子电子云密度越大，碱性越强。已知：烃氧基为推电子基。下列有机物中碱性最强的是_______(填标号)。 a．        b．        c．        d． （4）写出G→H的化学方程式：_______。 （5）在C的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件的结构有_______种(不考虑立体异构)。 i．含3种官能团；ⅱ．苯环直接与氨基连接；iii．有机物能与反应。 （6）以甲为原料合成芳香族化合物丁的微流程如图： 已知：甲→乙的原子利用率为100%，甲仅含一种官能团。 ①试剂X为非极性分子，则甲为_______(填结构简式)。 ②丙在一定条件下可转化为乙，则丙转化为乙的反应条件为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $