精品解析：青海省西宁市海湖中学2025-2026学年高三上学期第二阶段考试（期中测试）化学试卷

2025-2026学年度第一学期高三年级第二次月考 高三化学 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 下列说法正确的个数为 ①为正盐，故为一元酸 ②粒子直径介于的氮化镓()为胶体 ③氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 ④元素处于最高化合价时不一定具有强氧化性 ⑤向胶体中滴加饱和溶液，会出现沉淀 ⑥有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应 ⑦能电离出的纯净物属于酸 ⑧同素异形体之间转化为化学变化；核聚变和核裂变也属于化学变化 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 2. 将氢氧化钡溶液平均分成两份置于两个烧杯中，向其中一份滴加稀硫酸，另一份滴加硫酸钠溶液，测得两个烧杯中混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线L1对应氢氧化钡与硫酸钠反应 B. N点时，溶液中几乎没有自由移动的离子 C. M点时，两种溶液中的溶质恰好完全反应 D. 曲线L2溶液导电能力下降的过程中，溶液中的数目保持不变 3. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列实验对应离子方程式书写正确的是 A. 饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO+ CO2 + H2O = 2HCO B. 向NaHSO4溶液中滴加少量Ba(HCO3)2溶液：2HCO+2H++SO+Ba2+=BaSO4↓+2CO2↑+2H2O C. 向NaClO溶液中通入少量SO2气体：ClO- + SO2 + H2O = SO + Cl- + 2H+ D. 过量铁粉加入稀硝酸中：Fe + NO+ 4H+ = Fe3+ + NO↑ + 2H2O 4. 在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na+、K+、、[Al(OH)4]- B. 含有大量Al3+的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、 C. 加入铝粉能产生氢气的溶液中： 、Fe2+、、 D. 含有大量Fe3+的溶液中：、Na+、Cl-、CN- 5. 已知：Pb3O4与HNO3溶液发生反应I：Pb3O4+4H+=PbO2+2Pb2++2H2O；PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应II：；KMnO4与浓盐酸反应有黄绿色气体生成。下列推断正确的是 A. 由反应I可知，氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶2 B. 由反应I、II可知，氧化性： C. Pb可与稀硝酸发生反应： D. Pb3O4可与盐酸发生反应： 6. 下列实验涉及氧化还原反应的是(加热及夹持装置均已略去) A．制取 B．稀释浓硫酸 C．金属与酸的反应 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 7. 现有下列三个氧化还原反应： ①； ②； ③； 根据上述反应，判断下列结论中不正确的是 A. 在溶液中可能发生反应： B. 是的还原产物，是的氧化产物 C. 还原性强弱顺序为 D. 只除去含有和混合溶液中的，应加入 8. 下列说法正确的是 A. 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 B. 空气、稀硫酸、胆矾()均为混合物 C. 纳米材料的颗粒直径范围为，所以纳米材料能产生丁达尔效应 D. 、的水溶液都能导电，所以、都是电解质 9. 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是 A. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 B. 氢氧化铝、碳酸钠常用作胃酸中和剂 C. 漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果 D. 用“静电除尘”、“燃煤固硫”等方法可提高空气质量 10. 氯化亚铜作为青铜器腐蚀的源头，可采用过氧化氢法除去，反应为，下列说法正确的是 A. 若该反应通过原电池实现，是正极产物 B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 C. 的电子式为 D. 水分子的VSEPR模型为V形 11. 化学与文化传承、科技发展密不可分。下列说法错误的是 A. “火树银花合，星桥铁锁开”诗词中涉及焰色实验，焰色试验发生了化学变化 B. 壮族传统乐器铜鼓是我国南方濮人、越人创造的一种打击乐器，主要材质为合金 C. 天津泥人是从民间泥塑发展起来的，其主要原料黏土也是制作陶器的原料 D. 古代文明的“活化石”——贡川纱纸，主要原料是纱树皮，纱树皮主要成分为纤维素 12. 中医药学是中国传统文化的瑰宝。山道年是一种蒿类植物提取物，有驱虫功能，其结构如图所示。下列关于该分子的说法错误的是 A. 分子式为 B. 手性碳原子数目为4 C. 杂化的碳原子数目为6 D. 不能与溶液发生反应 13. “挖掘文物内涵，提升文物活力”。下列文物的主要材质属于蛋白质的是 A．北宋木雕罗汉像 B．绘有蛇的纸莎草纸 C．汉竹简 D．绢画《女史箴图》 A. A B. B C. C D. D 14. 植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图所示。下列关于阿魏萜宁的说法错误的是 A. 可与溶液反应 B. 消去反应产物最多有2种 C. 酸性条件下的水解产物均可生成高聚物 D. 与反应时可发生取代和加成两种反应 二、填空题(每空2分，共58分) 15. 有如下物质：①铁 ②稀硫酸 ③碳酸氢钠 ④氢氧化钠 ⑤固体 ⑥氨水 ⑦纯醋酸 ⑧溶液 ⑨熔融的 ⑩。 （1）属于氧化物的是_______(填序号，下同)属于有机物的是_______，属于或含有盐的是_______。 （2）能导电的有_______。 （3）属于强电解质的是_______。 （4）写出③在水中的电离方程式_______，⑦在水中的电离方程式_______。 （5）写出物质①和②反应的离子方程式_______。 （6）写出⑥与⑦反应的化学方程式_______。 16. 氧化还原反应在物质制备方面应用广泛。下面三个方法都可以用来制氯气： ①(浓) ②(浓) ③(浓) 据以上三个反应，回答下列有关问题。 （1）反应①中，氧化剂是___________(填化学式，下同)，被氧化的物质是___________。 （2）反应②中，氧化产物与还原产物的个数之比为___________。用单线桥法表示反应②中电子转移方向和数目___________。 （3）反应③的离子方程式：_______________________。 （4）已知反应④：，该反应也能制得氯气。提示：反应条件越简单反应越容易发生，说明反应物性质越强烈。则、、三种物质氧化性由强到弱的顺序为______________。 17. 实验室有一瓶无色透明的溶液，可能含有中的若干种离子，且每种离子的个数一样多。化学兴趣小组设计了一系列实验来探究该溶液的成分。 （1）通过观察，该溶液中一定不存在___________(填写离子符号)。 为鉴别该溶液的成分，对该溶液进行了以下实验。 ①取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红。 ②取样，向溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀。 ③将②得到的浊液过滤，再加入溶液，生成白色沉淀。 （2）实验①证明溶液含有___________。 （3）写出实验②发生的离子方程式___________。 （4）写出实验③发生的离子方程式___________。 （5）结合上述实验，溶液中一定存在的离子是___________，可能存在的离子是___________。 18. 中华裸蒴中含有一种具有杀菌活性的化合物J，其合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）D中含氧官能团的名称为_______；J的分子式为_______。 （2）A的两种同分异构体结构分别为和，其熔点M_______N(填“高于”或“低于”)。 （3）由A生成B的化学方程式为_______。 （4）由B生成C的反应类型为_______。 （5）G的结构简式为_______。 （6）F的同分异构体中，含有苯环、，且能发生银镜反应的有_______种；其中核磁共振氢谱峰面积之比为2∶2∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期高三年级第二次月考 高三化学 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 下列说法正确的个数为 ①为正盐，故为一元酸 ②粒子直径介于的氮化镓()为胶体 ③氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 ④元素处于最高化合价时不一定具有强氧化性 ⑤向胶体中滴加饱和溶液，会出现沉淀 ⑥有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应 ⑦能电离出的纯净物属于酸 ⑧同素异形体之间转化为化学变化；核聚变和核裂变也属于化学变化 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】C 【解析】 【详解】①是正盐，说明只能离解一个，因此为一元酸，正确； ②胶体是分散系，需包含分散质和分散剂；粒子直径在1~100 nm的GaN颗粒不构成胶体，属于纳米材料，错误； ③氯化钠在水分子作用下电离成自由移动的水合钠离子和水合氯离子，无需电流驱动，错误； ④元素处于最高价态不一定具有强氧化性（如），正确； ⑤作为电解质，会使胶体聚沉，形成沉淀，正确； ⑥同素异形体的转化（如）既有单质参加又有单质生成，但无元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，错误； ⑦电离出阳离子全部为的化合物为酸，等虽能电离出，但属于盐，错误； ⑧核聚变和核裂变属于核变化，非化学变化，错误； 综上，①、④、⑤正确，共3个； 故答案选C。 2. 将氢氧化钡溶液平均分成两份置于两个烧杯中，向其中一份滴加稀硫酸，另一份滴加硫酸钠溶液，测得两个烧杯中混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线L1对应氢氧化钡与硫酸钠反应 B. N点时，溶液中几乎没有自由移动的离子 C. M点时，两种溶液中的溶质恰好完全反应 D. 曲线L2溶液导电能力下降的过程中，溶液中的数目保持不变 【答案】C 【解析】 【分析】氢氧化钡与稀硫酸反应生成了硫酸钡沉淀和水，恰好反应时，溶液的导电率为0，氢氧化钡与硫酸钠反应生成了硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液中自由移动的离子浓度很大，导电能力不可能为0，由此可知，L1为加入稀硫酸的曲线，L2为加入硫酸钠的曲线，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，曲线L1对应氢氧化钡与硫酸反应，A错误； B．N点为曲线L2的最低点，此时氢氧化钡与硫酸钠恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，NaOH是强碱能电离出大量自由移动的Na+和OH-，即溶液中存在大量的自由移动的离子，B错误； C．M点仅为曲线L1的最低点，导电能力几乎为0，说明对应溶液中的氢氧化钡与硫酸恰好完全反应，即两种溶液中的溶质恰好完全反应，C正确； D．曲线L2对应氢氧化钡与硫酸钠反应，导电能力下降过程中，与Ba2+结合生成硫酸钡沉淀，数目不断减少，D错误； 故答案为：C。 3. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列实验对应离子方程式书写正确的是 A. 饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO+ CO2 + H2O = 2HCO B. 向NaHSO4溶液中滴加少量Ba(HCO3)2溶液：2HCO+2H++SO+Ba2+=BaSO4↓+2CO2↑+2H2O C. 向NaClO溶液中通入少量SO2气体：ClO- + SO2 + H2O = SO + Cl- + 2H+ D. 过量铁粉加入稀硝酸中：Fe + NO+ 4H+ = Fe3+ + NO↑ + 2H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．饱和溶液中通入过量，会生成，由于的溶解度比小，会有晶体析出，正确的离子方程式应为，A错误； B．向溶液中滴加少量溶液，少量，、全部反应，提供足量的和，离子方程式正确，B正确； C．向溶液中通入少量气体，具有强氧化性，会将氧化，同时生成的会与过量的结合生成，正确的离子方程式应为，C错误； D．过量铁粉加入稀硝酸中，最终生成的是，而不是，正确的离子方程式应为，D错误； 故答案选B。 4. 在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na+、K+、、[Al(OH)4]- B. 含有大量Al3+的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、 C. 加入铝粉能产生氢气的溶液中： 、Fe2+、、 D. 含有大量Fe3+的溶液中：、Na+、Cl-、CN- 【答案】A 【解析】 【详解】A．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液显碱性，Na+、K+、、[Al(OH)4]-与OH-之间均不发生反应，可以大量共存，A正确； B．含有大量Al3+的溶液，Al3+与发生双水解而不能大量存在，B错误； C．加入铝粉能产生氢气的溶液呈强酸性或者强碱性，碱性条件下与OH-生成一水合氨不能共存，Fe2+与OH-生成氢氧化亚铁沉淀不能共存，存在硝酸根离子，酸性溶液中不会生成氢气，C错误； D．含有大量Fe3+的溶液中，Fe3+与CN-生成不能大量共存，D错误； 答案选A。 5. 已知：Pb3O4与HNO3溶液发生反应I：Pb3O4+4H+=PbO2+2Pb2++2H2O；PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应II：；KMnO4与浓盐酸反应有黄绿色气体生成。下列推断正确的是 A. 由反应I可知，氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶2 B. 由反应I、II可知，氧化性： C. Pb可与稀硝酸发生反应： D. Pb3O4可与盐酸发生反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应I中中元素为+2、+4价，反应中的化合价未发生变化，发生非氧化还原反应，不存在氧化产物与还原产物的比例，A错误； B．反应I只涉及HNO3的酸性，无法得出HNO3＞PbO2的结论；反应II中PbO2中铅元素化合价降低为氧化剂，为氧化产物，氧化性，B错误； C．稀硝酸的氧化性通常将Pb氧化为Pb2+，C错误； D．中元素为+2、+4价与HCl反应生成PbCl2和H2O、Cl2，反应方程式为，D正确； 故选D。 6. 下列实验涉及氧化还原反应的是(加热及夹持装置均已略去) A．制取 B．稀释浓硫酸 C．金属与酸的反应 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀盐酸与石灰石反应制备CO2为复分解反应，A不符题意； B．稀释浓硫酸为物理变化，不涉及化学反应，B不符题意； C．镁条与盐酸的反应涉及Mg和H化合价的变化，发生氧化还原反应，C符合题意； D．制备Fe(OH)3胶体不涉及元素化合价的变化，没有发生氧化还原反应，D不符题意； 答案选C。 7. 现有下列三个氧化还原反应： ①； ②； ③； 根据上述反应，判断下列结论中不正确的是 A. 在溶液中可能发生反应： B. 是的还原产物，是的氧化产物 C. 还原性强弱顺序为 D. 只除去含有和混合溶液中的，应加入 【答案】D 【解析】 【分析】根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此找出三个反应的氧化剂和氧化产物比较出顺序，①反应氧化剂为，氧化产物为，氧化性>；②反应氧化剂为，氧化产物为，氧化性>；③反应氧化剂为，氧化产物为，氧化性>；由此可得出氧化性强弱顺序，对应离子的还原性顺序为。 【详解】A．根据氧化性顺序，的氧化性强于，反应可能发生，A正确； B．是的还原产物，是的氧化产物（由反应③中被氧化为），B正确； C．还原性顺序为（由各反应中还原剂与还原产物的关系推导），C正确； D．加入会优先氧化还原性最强的，但的强氧化性可能导致也被氧化，无法“只”除去，正确方法应加入，D错误； 故选D。 8. 下列说法正确的是 A. 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 B. 空气、稀硫酸、胆矾()均为混合物 C. 纳米材料的颗粒直径范围为，所以纳米材料能产生丁达尔效应 D. 、的水溶液都能导电，所以、都是电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱性氧化物必为金属氧化物，而金属氧化物可能为酸性氧化物（如）或两性氧化物（如），A正确； B．空气（混合物）、稀硫酸（混合物）正确，但胆矾（）是纯净物，B错误； C．纳米材料颗粒直径在，但未形成胶体分散系，无法产生丁达尔效应，纳米材料分散在介质中形成的分散系是胶体，能产生丁达尔效应，C错误； D．、的水溶液导电是因生成、，二者本身为非电解质，D错误； 故答案选A。 9. 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是 A. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 B. 氢氧化铝、碳酸钠常用作胃酸中和剂 C. 漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果 D. 用“静电除尘”、“燃煤固硫”等方法可提高空气质量 【答案】D 【解析】 【详解】A．维生素C作为抗氧化剂是因为还原性强容易被氧化，延长水果罐头的保质期，A错误； B．氢氧化铝可用作胃酸中和剂，但碳酸钠因碱性过强不适合作胃酸中和剂，B错误； C．漂白粉与盐酸混合会生成有毒氯气，不能提高消毒效果，C错误； D．“静电除尘”减少粉尘，“燃煤固硫”减少排放，均能提高空气质量，D正确； 故选D。 10. 氯化亚铜作为青铜器腐蚀的源头，可采用过氧化氢法除去，反应为，下列说法正确的是 A. 若该反应通过原电池实现，是正极产物 B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 C. 的电子式为 D. 水分子的VSEPR模型为V形 【答案】B 【解析】 【详解】A．原电池中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。反应中CuCl中Cu元素由+1价升至+2价（被氧化），故若该反应通过原电池实现，CuCl2是发生氧化反应一极的产物，则CuCl2是负极产物，A错误； B．反应中，H2O2中O元素由-1价降至-2价（被还原），H2O2为氧化剂；CuCl中Cu元素由+1价升至+2价（被氧化），CuCl为还原剂，根据得失电子守恒知，氧化剂和还原剂物质的量之比为1:2，B正确； C．H2O2为共价化合物，电子式应为，C错误； D．H2O的中心原子O的价层电子对数为，故O为sp3杂化，水的VSEPR模型是四面体形，空间构型为V形，D错误； 故选B。 11. 化学与文化传承、科技发展密不可分。下列说法错误的是 A. “火树银花合，星桥铁锁开”诗词中涉及焰色实验，焰色试验发生了化学变化 B. 壮族传统乐器铜鼓是我国南方濮人、越人创造的一种打击乐器，主要材质为合金 C. 天津泥人是从民间泥塑发展起来的，其主要原料黏土也是制作陶器的原料 D. 古代文明的“活化石”——贡川纱纸，主要原料是纱树皮，纱树皮主要成分为纤维素 【答案】A 【解析】 【详解】A．焰色试验过程中没有生成新物质，发生了物理变化，A错误； B．铜鼓的主要材质为铜合金，B正确； C．陶是以黏土为主要原料，经高温烧结而成的硅酸盐产品，C正确； D．纱树皮主要成分是植物纤维素，D正确； 故选A。 12. 中医药学是中国传统文化的瑰宝。山道年是一种蒿类植物提取物，有驱虫功能，其结构如图所示。下列关于该分子的说法错误的是 A. 分子式为 B. 手性碳原子数目为4 C. 杂化的碳原子数目为6 D. 不能与溶液发生反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据山道年的结构简式可知，其分子式为，A正确； B．连有4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，由结构简式可知，分子中含有如图所示的4个手性碳原子（用*表示）：，B正确； C．羰基、碳碳双键、酯基上的C均为杂化，该分子中杂化的碳原子数目为6，C正确； D．分子中含有酯基，能与溶液发生反应，D错误； 故选D。 13. “挖掘文物内涵，提升文物活力”。下列文物的主要材质属于蛋白质的是 A．北宋木雕罗汉像 B．绘有蛇的纸莎草纸 C．汉竹简 D．绢画《女史箴图》 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．北宋木雕罗汉像的材质为木材，木材主要成分为纤维素，不符合题意，A错误； B．纸莎草纸是植物纤维，主要成分是纤维素，不符合题意，B错误； C．汉竹简主要成分是纤维素，不符合题意，C错误； D．《女史箴图》是绢画，“绢”的主要材质是蚕丝，蚕丝的主要成分是蛋白质，符合题意，D正确； 故答案选D。 14. 植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图所示。下列关于阿魏萜宁的说法错误的是 A. 可与溶液反应 B. 消去反应产物最多有2种 C. 酸性条件下的水解产物均可生成高聚物 D. 与反应时可发生取代和加成两种反应 【答案】B 【解析】 【分析】由阿魏萜宁的分子结构可知，其分子中存在醇羟基、酚羟基、酯基和碳碳双键等多种官能团。 【详解】A．该有机物含有酚羟基，故又可看作是酚类物质，酚羟基能显示酸性，且酸性强于；溶液显碱性，故该有机物可与溶液反应，A正确； B．由分子结构可知，与醇羟基相连的C原子共与3个不同化学环境的C原子相连，且这3个C原子上均连接了H原子，因此，该有机物发生消去反应时，其消去反应产物最多有3种，B不正确； C．该有机物酸性条件下的水解产物有2种，其中一种含有碳碳双键和2个醇羟基，这种水解产物既能通过发生加聚反应生成高聚物，也能通过缩聚反应生成高聚物；另一种水解产物含有羧基和酚羟基、且羟基的两个邻位上均有氢原子，其可以发生缩聚反应生成高聚物，C正确； D．该有机物分子中含有酚羟基且其邻位上有H原子，故其可与浓溴水发生取代反应；还含有碳碳双键，故其可发生加成，因此，该有机物与反应时可发生取代和加成两种反应，D正确； 综上所述，本题选B。 二、填空题(每空2分，共58分) 15. 有如下物质：①铁 ②稀硫酸 ③碳酸氢钠 ④氢氧化钠 ⑤固体 ⑥氨水 ⑦纯醋酸 ⑧溶液 ⑨熔融的 ⑩。 （1）属于氧化物的是_______(填序号，下同)属于有机物的是_______，属于或含有盐的是_______。 （2）能导电的有_______。 （3）属于强电解质的是_______。 （4）写出③在水中的电离方程式_______，⑦在水中的电离方程式_______。 （5）写出物质①和②反应的离子方程式_______。 （6）写出⑥与⑦反应的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. ⑩ ②. ⑦ ③. ③⑤⑧⑨ （2）①②⑥⑧⑨ （3）③④⑤⑨ （4） ①. ②. （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物；有机物是指含碳元素的化合物，除CO、CO2、碳酸盐等无机物，纯醋酸属于有机物；盐是指由金属阳离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物，属于或含有盐的有③碳酸氢钠、⑤固体、⑧溶液、⑨熔融的； 【小问2详解】 能导电的物质有石墨碳棒、金属单质、电解质溶液、熔融的电解质，则①铁、②稀硫酸、⑥氨水、⑧溶液、⑨熔融的可以导电； 【小问3详解】 强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，包括强酸、强碱、大多数盐，则③碳酸氢钠、④氢氧化钠、⑤固体、⑨熔融的属于强电解质； 【小问4详解】 碳酸氢钠是盐，属于强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为；纯醋酸是弱酸，属于弱电解质，在水溶液中部分电离，电离方程式为； 【小问5详解】 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：； 【小问6详解】 氨水与纯醋酸反应生成醋酸铵和水，化学方程式为：。 16. 氧化还原反应在物质制备方面应用广泛。下面三个方法都可以用来制氯气： ①(浓) ②(浓) ③(浓) 据以上三个反应，回答下列有关问题。 （1）反应①中，氧化剂是___________(填化学式，下同)，被氧化的物质是___________。 （2）反应②中，氧化产物与还原产物的个数之比为___________。用单线桥法表示反应②中电子转移方向和数目___________。 （3）反应③的离子方程式：_______________________。 （4）已知反应④：，该反应也能制得氯气。提示：反应条件越简单反应越容易发生，说明反应物性质越强烈。则、、三种物质氧化性由强到弱的顺序为______________。 【答案】（1） ①. ②. HCl （2） ①. 5：1 ②. （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 反应①中，中元素化合价从+4价降低为+2价，得电子发生还原反应，作氧化剂；部分中元素化合价从-1价升高为0价，失电子发生氧化反应，被氧化； 【小问2详解】 反应②为归中反应，1mol 中+5价被还原得到还原产物，5mol 中-1价被氧化得到氧化产物，氧化产物和还原产物均为，个数比等于被氧化与被还原的原子个数比，即；单线桥法中电子由失电子的中指向得电子的中，转移电子总数为，表示为； 【小问3详解】 反应③中可溶性强电解质拆分为离子形式，删去未参与反应的和部分未变价的，配平后得到对应离子方程式为：； 【小问4详解】 氧化相同还原剂浓盐酸时，反应条件越简单，氧化剂氧化性越强：常温即可反应，需要加热，需要加热和催化剂，故氧化性由强到弱为。 17. 实验室有一瓶无色透明的溶液，可能含有中的若干种离子，且每种离子的个数一样多。化学兴趣小组设计了一系列实验来探究该溶液的成分。 （1）通过观察，该溶液中一定不存在___________(填写离子符号)。 为鉴别该溶液的成分，对该溶液进行了以下实验。 ①取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红。 ②取样，向溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀。 ③将②得到的浊液过滤，再加入溶液，生成白色沉淀。 （2）实验①证明溶液含有___________。 （3）写出实验②发生的离子方程式___________。 （4）写出实验③发生的离子方程式___________。 （5）结合上述实验，溶液中一定存在的离子是___________，可能存在的离子是___________。 【答案】（1）Cu2+ （2）H+ （3）Ba2++=BaSO4↓ （4）Ag++Cl-=AgCl↓ （5） ①. H+、、Mg2+、Cl- ②. Na+、 【解析】 【分析】由于含铜离子的溶液呈蓝色，实验室这一瓶无色透明的溶液中一定不存在Cu2+； ①：取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红，则存在H+，因OH-、能与氢离子反应，则OH-、CO不存在； ②：取样，向溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，则沉淀为不溶于氢离子的硫酸钡，则存在SO、不存在Ba2+； ③：将②得到的浊液过滤，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，沉淀为不溶于氢离子的氯化银，溶液中含有氯离子，溶液中每种离子的个数一样多，结合电荷守恒，溶液中一定存在Cl-、Mg2+、、H+，可能同时存在Na+，NO； 【小问1详解】 通过观察，该溶液中一定不存在Cu2+； 【小问2详解】 根据分析，实验①证明溶液含有H+； 【小问3详解】 根据分析，实验②发生的离子方程式为： +Ba2+= BaSO4↓； 【小问4详解】 根据分析，实验③发生的离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓； 【小问5详解】 根据分析，溶液中一定存在Cl-、Mg2+、、H+，可能同时存在Na+，。 18. 中华裸蒴中含有一种具有杀菌活性的化合物J，其合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）D中含氧官能团的名称为_______；J的分子式为_______。 （2）A的两种同分异构体结构分别为和，其熔点M_______N(填“高于”或“低于”)。 （3）由A生成B的化学方程式为_______。 （4）由B生成C的反应类型为_______。 （5）G的结构简式为_______。 （6）F的同分异构体中，含有苯环、，且能发生银镜反应的有_______种；其中核磁共振氢谱峰面积之比为2∶2∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式为_______。 【答案】（1） ①. 酯基和醚键 ②. C16H13O3N （2）高于 （3）+CH3OH +H2O （4）取代反应 （5） （6） ①. 17 ②. 或 【解析】 【分析】结合有机物C的结构简式进行逆推，并根据A→B→C的转化流程可知，有机物B的结构简式为：；有机物C与CH3I在一定条件下发生取代反应生成有机物D；根据有机物H的结构简式进行逆推，并根据已知信息可知，有机物G为，有机物E为，据以上分析进行解答。 【小问1详解】 根据流程中D的结构简式可知，D中含氧官能团的名称为酯基和醚键；根据J的结构简式可知，J的分子式为C16H13O3N； 【小问2详解】 N分子中羟基与羧基相邻可形成分子内氢键，使熔沸点偏低；M分子中羟基与羧基相间，可形成分子间氢键，使熔沸点偏高；所以有机物N的熔点低于M； 【小问3详解】 根据流程可知A与甲醇在一定条件下发生取代反应，由A生成B的化学方程式为：+CH3OH +H2O； 【小问4详解】 根据流程分析，B的结构简式为C的结构简式：，B与在一定条件下发生取代反应生成有机物C； 【小问5详解】 结合以上分析可知，G的结构简式为； 【小问6详解】 F的结构简式为：，F的同分异构体中，含有苯环、，且能发生银镜反应，结构中含有醛基，可能的结构：如果苯环上只有一个取代基,只有1种结构，结构为,如果苯环上含有两个取代基，一个为-CH2CHO，一个为-NH2，环上有邻、间、对3种结构；若苯环上有两个取代基，一个为-CHO，一个为-CH2NH2，环上有邻、间、对3种结构；若苯环上有一个-CH3、一个-CHO、一个NH2，环上共有10种结构，所以共有17种；其中核磁共振氢谱峰面积之比为2∶2∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式为：或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $