青海省西宁市湟川中学2025-2026学年高三上学期期中化学试卷

2025-2026学年青海省西宁市湟川中学高三（上）期中化学试卷 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1.书法是中华文化之瑰宝，“无色而具画图的灿烂，无声而有音乐的和谐”，书法之美尽在笔墨纸砚之间如图所示的王羲之的“平安贴”。下列关于传统文房四宝的相关说法正确的是(    ) A. 墨汁是一种水溶液 B. 宣纸是合成高分子材料 C. 砚石的成分与水晶相同 D. 制笔用的狼毫主要成分是蛋白质 2.在水中水解生成和。下列化学用语表述不正确的是(    ) A. 中子数为9的氧原子： B. 的结构式： C. 的结构示意图： D. 的电子式： 3.下列说法中，正确的是(    ) A. Cu的摩尔质量是 B. 常温常压下，的体积是 C. 中含有的原子数约为 D. 溶液中含有的物质的量是 4.富马酸二甲酯对霉菌有特殊的抑菌效果，可由富马酸制得： 下列说法不正确的是(    ) A. 1mol富马酸最多可与2mol NaOH发生中和反应 B. 富马酸中的所有碳原子共平面 C. 富马酸二甲酯可使酸性溶液褪色 D. 聚富马酸二甲酯的结构简式为 5.可降解有机高分子C合成原理如下： 下列说法不正确的是(    ) A. A完全水解只能得到两种氨基酸 B. 单体B结构简式是 C. 有机物C可发生加成反应和水解反应 D. 该反应属于缩聚反应 6.查阅资料知：Bi位于周期表的第Ⅴ族，是难溶于水的盐，有强氧化性；溶液中较稳定，无色；某实验小组探究含锰物质的化学性质，有关实验操作和现象如下： ①向稀硫酸酸化的溶液中加入适量，溶液变为紫红色 ②继续滴加适量的，溶液紫红色恰好褪去，并有无色气泡产生 ③再向反应液中加入适量的固体恰好反应完全，溶液又变为紫红色，发生的反应为： ④继续向③的反应液中滴加浓盐酸，有黄绿色气体生成 下列有关说法正确的是(    ) A. 可与浓盐酸发生反应生成相应的最高价含氧酸 B. 根据上述现象可知氧化性 C. 分别用和氧化制取，二者转移电子数不同 D. ①中发生的反应方程式为： 7.下列实验过程可以达到实验目的是(    )  编号  实验目的  实验过程  A  配制 的NaOH溶液  称取固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容  B  探究维生素C的还原性  向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化  C  制取并纯化氢气  向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和溶液  D  探究浓度对反应速率的影响  向2支盛有5mL不同浓度 溶液的试管中同时加入溶液，观察实验现象 A. A B. B C. C D. D 8.研究“⇌”反应中和的相互转化。实验如图： 下列说法不正确的是(    ) A. i中生成黄色沉淀的反应是： B. 可依据i中现象推测，实验I中的棕黄色主要是引起的 C. 对照实验ii、iii，可推测ii中增大，导致还原性大于，平衡向左移动 D. 还原性：实验i中，实验ii中，体现了离子浓度对物质还原性的影响 9.X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q的质子数等于Y和W的最外层电子数之和，由这些元素形成的离子液体的结构如图所示，下列说法错误的是(    ) A. 原子半径： B. 化合物可促进水的电离 C. 该离子液体中，除X外各原子均满足8电子稳定结构 D. 简单氢化物的稳定性： 10.镧La和H可以形成一系列晶体材料，在储氢和超导等领域具有重要应用。属于立方晶系，晶胞结构和参数如图所示。高压下，中的每个H再结合4个H形成类似的结构，即得到晶体。下列说法正确的是(    ) A. 晶体中La周围等距紧邻的La有4个 B. 晶体中H和H的最短距离： C. 在晶胞中，H形成一个顶点数为40的闭合多面体笼 D. 单位体积中含氢质量的计算式为 11.高纯镁砂主要成分为能制各种镁质耐火材料，以菱镁矿主要成分为，含少量、和为原料制备高纯镁砂的工艺流程如图所示： 已知：①“焙烧”中，几乎不发生反应，转化为硫酸盐，转化为； ②该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表： 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 下列说法错误的是(    ) A. “焙烧”中，发生反应 B. 在“分步沉淀”时，用氨水逐步调节pH至，依次析出、、 C. 为加快反应速率，“分步沉淀”时的温度越高越好 D. “母液”经处理后可循环使用 12.温度为时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中均发生反应：⇌正反应吸热。实验测得：，，、为速率常数，受温度影响。 容器编号 物质的起始浓度 物质的平衡浓度 Ⅰ 0 0 Ⅱ Ⅲ 0 下列说法正确的是(    ) A. 容器Ⅱ达到平衡前 B. 达到平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数大于 C. 设K为该反应的化学平衡常数，则有 D. 当温度改变为时，若，则 13.目前可采用“双极膜组”电渗析法淡化海水，同时获得副产品A和B，模拟工作原理如图所示。M和N为离子交换膜，在直流电作用下，双极阴阳膜复合层间的解离成和，作为和的离子源。下列说法正确的是(    ) A. X电极为阴极，电极反应式为 B. M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜，BP膜的作用是选择性通过和 C. 每生成气体a，理论上获得副产品A和B各 D. “双极膜组”电渗析法也可应用于从盐溶液制备相应的酸和碱 14.将等物质的量浓度等体积的甘氨酸溶液与盐酸混合，发生反应：，取上述溶液含，滴加NaOH溶液，pH的变化如图所示注：b点溶液中甘氨酸以的形式存在。下列说法不正确的是(    ) A. 中解离出的能力： B. b点溶液，推测中解离出的程度大于水解的程度 C. c点溶液中存在： D. 由d点可知：⇌的 二、流程题：本大题共1小题，共14分。 15.利用粗硫酸镍晶体含、、、、、等离子制备溶液、硫酸镍晶体和胆矾的工艺流程如图： 已知：时，有关金属离子浓度为时形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 回答下列问题： 基态的核外电子排布式为______。 分子结构如图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两页上，两个氧原子在书的夹缝上，书页夹角为，两个键与键的夹角为，则是______分子填“极性”或“非极性”。 向“溶液1”中通入稍过量的，发生主要反应的离子方程式为______、______。 向“溶液2”中加入的原因是______结合离子方程式解释。 若“溶液3”中浓度为，取等体积溶液与该溶液混合，反应结束时要使，则所加溶液的浓度至少为______已知：室温。 室温下选择萃取剂HR，其萃取原理为：⇌，溶液的pH对几种离子的萃取率的影响如图1所示，则萃取锌时，应控制pH的范围为，原因是______，试剂 a为______溶液填化学式。 由铁、钾、硒形成的一种超导材料，其长方体晶胞结构如图2所示。 ①该超导材料的化学式是______。 ②该晶胞在平面投影如图2所示，将图3补充完整______。 三、实验题：本大题共1小题，共14分。 16.正丁醚是一种无色透明有机溶剂，几乎不溶于水，化学性质稳定，且安全性很高，在有机合成和萃取剂等领域具有广泛的应用。实验室制备正丁醚的反应原理如下： 主反应： 副反应： 已知：正丁醇沸点为，正丁醚沸点为；正丁醇能溶于硫酸，而正丁醚溶解很少。 实验装置如图所示夹持、加热装置略： 实验步骤： Ⅰ制备： ⅰ在100mL双颈圆底烧瓶中加入正丁醇，少量多次加入浓硫酸，充分振荡混合，并加入沸石，组装好装置，温度计玻璃球插入液面下。 ⅱ先在分水器中加入2mL水，开始加热回流。反应开始后，分水器内液体出现分层：下层为水，上层有机相积到支管后会返回反应烧瓶中，继续加热到烧瓶内温度在左右，约1h。 ⅲ当反应完成时停止加热。 Ⅱ分液蒸馏提纯： ⅳ待反应物冷却后，将混合物连同分水器中的水一起倒入盛有25mL水的分液漏斗中，充分振摇，静置后分出下层的水，上层得到粗制正丁醚。 ⅴ用硫酸分两次洗涤，再用10mL水洗涤下层水，上层有机层，分出上层正丁醚；加入无水氯化钙充分振荡；最后将产物进行蒸馏，收集的馏分，得到无色液体。 回答下列问题： 仪器B的名称为______。 浓硫酸要少量多次加入并振荡均匀，其原因是______。 实验中分水器的作用是______，判断反应已经完成的标志是______。 用硫酸洗涤的目的是______；加入无水氯化钙的目的是______。 分液时会出现乳化分液界面不清晰，加入饱和食盐水可消除乳化，解释原因：______。 实验中分出水的量超过理论数值，分析其主要原因为______。 本实验的产率最接近于______填字母。 四、简答题：本大题共1小题，共14分。 17.乙炔、乙烯和乙烷是重要的基础化工原料，在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题： 已知几种共价键的键能如表所示。 共价键 键能 812 436 根据上述键能估算：⇌______ 。 科学家用计算机模拟了乙炔在钯表面催化加氢的反应机理，单个乙炔分子在催化剂表面的反应历程如图甲所示，吸附在钯表面的物质用*标注，TS代表过渡态。 总反应分多步基元反应，其中，决定总反应速率的基元反应的化学方程式是______；引入 Pt催化剂，总反应的焓变______ 填“增大”“减小”或“不变”。 已知⇌。在反应器中充入一定量的和，在铂催化剂作用下合成乙烷，测得平衡体积分数与温度、压强关系如图乙所示。 ①图中X为______ 填“温度”或“压强”；X增大降低的原因是______。 ②平衡常数M______ 填“>”“<”或“=”，下同；______ 。 一定温度下，保持总压强为100kPa，向反应器中充入和，加入一定量催化剂，经amin达到平衡，乙炔平衡转化率为，乙烯的选择性为。 ①反应开始到恰好达到平衡状态时，平均压强变化率为______ 用所给字母表示，数字保留1位小数。 ②反应⇌的平衡常数为______ 只列计算式。提示：用分压计算的平衡常数为，分压=总压物质的量分数。。 五、推断题：本大题共1小题，共16分。 18.H是合成某药物的中间体，一种由苯酚合成H的路线如图所示。回答下列问题： 的名称是______，的反应类型是______。 中官能团的名称是______。 有机分子中N原子电子云密度越大，碱性越强。已知：烃氧基为推电子基。下列有机物中碱性最强的是______填标号。 写出的化学方程式：______。 在C的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件的结构有______种不考虑立体异构。 ⅰ含3种官能团；ⅱ苯环直接与氨基连接；ⅲ有机物能与3mol NaOH反应。 以甲为原料合成芳香族化合物丁的微流程如图： 已知：甲乙的原子利用率为，甲仅含一种官能团。 ①试剂X为非极性分子，则甲为______填结构简式。 ②丙在一定条件下可转化为乙，则丙转化为乙的反应条件为______。 答案和解析 1.【答案】D  2.【答案】A  3.【答案】A  4.【答案】D  5.【答案】A  6.【答案】D  7.【答案】B  8.【答案】D  9.【答案】C  10.【答案】D  11.【答案】C  12.【答案】D  13.【答案】D  14.【答案】C  15.【答案】；   极性；   ；；   ⇌，加入，消耗，使的水解平衡正向移动，有利于形成沉淀而被除去；   或；   pH太小，的萃取率低，pH太大，、可能以氢氧化物形式沉淀出来；；   ①； ②  16.【答案】球形冷凝管；   避免浓硫酸局部浓度过大，出现反应物炭化，影响产率；   除去反应生成的水，促进反应正向进行，提高产率；分水器中水层液面保持不变；   除去正丁醇；除去水；   增大水层密度，拉大液体的两相密度差，使混合物更易分层或增强溶液的极性，降低正丁醚溶解度，有利于分层；   温度升高，发生副反应，单分子正丁醇脱水；   c  17.【答案】  不变  温度;正反应放热，升温，平衡向逆反应方向移动   18.【答案】邻硝基苯酚；取代反应；   氨基、醚键；   a；  ；   10；   ①； ②NaOH水溶液，加热  第13页，共13页 学科网（北京）股份有限公司 $