精品解析：山东省潍坊市潍坊国开中学2024-2025学年高二上学期11月月考 化学试题

高二化学月考检测题（11月） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 某反应2AB(g)C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为（ ） A. ΔH ＜0，ΔS＞0 B. ΔH ＜0，ΔS＜0 C. ΔH ＞0，ΔS＞0 D. ΔH ＞0，ΔS＜0 【答案】C 【解析】 【详解】A、ΔH＜0，ΔS＞0，正向任何温度下都自发进行，选项A错误； B、ΔH＜0，ΔS＜0，正向低温下能进行，选项B错误； C、ΔH＞0，ΔS＞0，在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，选项C正确； D、ΔH＞0，ΔS＜0正向任何温度都不能自发反应，选项D错误； 答案选C。 2. 已知下列反应的平衡常数：①；②。则反应③的平衡常数是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】H2(g)+S(s)⇌H2S(g)的平衡常数K1=， S(s)+O2(g)⇌SO2(g)的平衡常数K2=， 反应H2(g)+SO2(g)⇌O2(g)+H2S(g)的平衡常数K==； 答案选D。 3. 一定条件下的密闭容器中，反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)△H<0达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是 A. 升高温度 B. 加入催化剂 C. 减小CO2的浓度 D. 增加CO的浓度 【答案】C 【解析】 【详解】A、对放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率降低，故A错误；B、加入催化剂，对平衡没有影响，故B错误；C、减小CO2的浓度，平衡正向移动，CO的转化率升高，故C正确；D、增加CO的浓度，平衡正向移动，但CO转化率降低，故D错误；故选C。 4. 反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行,下列条件的改变能使反应速率减小的是(　　) A. 减少碳的量 B. 将容器的体积缩小一半 C. 保持压强不变,充入Ne D. 保持体积不变,增加水蒸气的量 【答案】C 【解析】 【详解】A．C为固体，固体浓度为定值，增大固体的量对反应速率没有影响，故A错误； B．将体积缩小，气体的浓度增大，反应速率增大，故B错误； C．保持压强不变，充入Ne，容器体积增大，浓度减小，反应速率减小，故C正确； D．保持体积不变，增加水蒸气的量，其浓度增大，反应速率加快，故D错误； 故答案为C。 5. 反应C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H>0，在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是 A. 增大容器容积 B. 升高反应温度 C. 分离出部分氢气 D. 等容下通入惰性气体 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A.该反应的正反应是气体体积增大的吸热反应，增大反应容器的容积，体系的压强减小，化学平衡正向移动，能提高乙烷平衡转化率，A不符合题意； B.该反应的正反应是气体体积增大的吸热反应，升高反应温度，化学平衡正向移动，可提高乙烷的平衡转化率，B不符合题意； C.分离出部分氢气，减少了生成物浓度，平衡正向移动，可提高乙烷的平衡转化率，C不符合题意； D.等容下通入惰性气体，体系的总压强增大，物质的浓度不变，因此化学平衡不移动，对乙烷的平衡转化率无影响，D符合题意； 故合理选项是D。 6. 反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1；③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1；④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1该反应进行的快慢顺序为(　　) A. ④＞②＝③＞① B. ④＞②＞③＞① C. ①＞②＝③＞④ D. ①＞②＞③＞④ 【答案】A 【解析】 【详解】各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，用B的反应速率来表示每个选项中的速率，由化学方程式A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)得出： ①v(B)=3v(A)=3×0.15mol·L-1·s-1=0.45mol·L-1·s-1； ②v(B)=0.6mol·L-1·s-1； ③v(B)=v(C)=×0.4mol·L-1·s-1=0.6mol·L-1·s-1； ④v(B)=v(D)=×0.45mol·L-1·s-1=0.675mol·L-1·s-1； 比较①②③④的大小为④＞③=②＞①。 故选：A。 【点睛】题目中已知化学反应方程式和以不同物质表示的化学反应速率，要比较化学反应速率的快慢，可将各物质的速率转化为同一种物质进行比较；同一反应中各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，据此进行解答。 7. 向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是(　　) A. c(H＋)·c(OH－)乘积不变 B. c(H＋)增加 C. c(OH－)降低 D. 水电离出的c(H＋)增加 【答案】D 【解析】 【详解】A.在任何物质的稀溶液中都存在水的电离平衡，溶液中c(H＋)·c(OH-)乘积不变，等于该温度下的水的离子积常数，A正确； B.向蒸馏水中加入少量盐酸后，HCl电离产生H+，使溶液中c(H+)增大，B正确； C.向蒸馏水中加入少量盐酸后，HCl电离产生H+，使溶液中c(H+)增大，由于溶液中存在水的电离平衡，c(H＋)·c(OH－)乘积是个常数，c(H+)增大，则c(OH－)降低，C正确； D.盐酸电离产生H+，使溶液中c(H+)增大，对水的电离平衡起抑制作用，导致水电离产生的c(H+)减小，D错误； 故合理选项是D。 8. 在一密闭容器中充入一定量的N2 和H2，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，经测定反应开始后的2 s内氢气的平均速率：v(H2)=0.45 mol/(L·s)，则2 s末NH3 的浓度为 A. 0.50 mol/L B. 0.60 mol/L C. 0.45 mol/L D. 0.55 mol/L 【答案】B 【解析】 【详解】同一反应中不同物质的反应速率之比等于化学计量数之比，可得，2s末的浓度为，故选B。 9. 在某密闭容器中，可逆反应：A(g) + B(g) ⇌xC(g)符合图中（Ⅰ）所示关系，φ（C）表示C气体在混合气体中的体积分数．由此判断，对图像（Ⅱ）说法不正确的是（　　） A. p3＞p4，Y轴表示A的转化率 B. p3＞p4，Y轴表示B的质量分数 C. p3＞p4，Y轴表示B的转化率 D. p3＞p4，Y轴表示混合气体的平均相对分子质量 【答案】B 【解析】 【分析】根据(Ⅰ)，先拐先平衡数值大，得出T1 > T2，T2 > T1，ab曲线从下到上，压强增大，C增大，平衡正向移动，说明正向是体积减小的反应，即x=1，bc曲线从下到上，温度降低，C增大，平衡正向移动，说明正向是放热反应。 【详解】A．p3＞p4，加压，正向移动，A消耗，A的转化率增大，故A正确； B．p3＞p4，加压，正向移动，B的质量分数减小，故B错误； C．p3＞p4，加压，正向移动，B消耗，B的转化率增大，故C正确； D．p3＞p4，加压，正向移动，气体物质的量减小，气体质量不变，混合气体的平均相对分子质量增大，故D正确。 综上所述，答案为B。 【点睛】利用先拐先平衡数值大得出结论，再分析温度和压强对平衡的影响得出反应是吸热还是放热反应，是体积增大还是体积减小的反应。 10. 室温下，某溶液中由水电离出的c(H+)和c(OH﹣)的乘积是1.0×10-26，下列说法中正确的是 A. 该溶液的溶质不可能是NaHSO4 B. 向该溶液中加入铝粉，一定能产生大量H2 C. 下列离子在该溶液中一定能大量共存：Cl﹣、K+、Cu2+ D. 向该溶液中加入NaHCO3固体，一定有化学反应发生 【答案】D 【解析】 【分析】室温下，某溶液中由水电离出的c(H+)和c(OH-)的乘积是1.0×10-26，说明水的电离被抑制，此溶液可能是酸溶液(或强酸的酸式盐溶液)，也可能是碱溶液。 【详解】A．NaHSO4是强酸强碱盐，在溶液中能完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根而显强酸性，对水的电离有抑制作用，故可能是NaHSO4溶液，A错误； B．此溶液可能是酸溶液(或强酸的酸式盐溶液)，也可能是碱溶液，但如果是硝酸溶液，则加入铝无氢气产生，B错误； C．此溶液可能是酸溶液(或强酸的酸式盐溶液)，也可能是碱溶液，但如果是碱溶液，则铜离子不能大量存在，C错误； D．此溶液可能是酸溶液(或强酸的酸式盐溶液)，也可能是碱溶液，而NaHCO3和酸、碱均能反应，即一定有化学反应发生，D正确； 故选D。 二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。 11. 10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（ ） A. K2SO4 B. CH3COONa C. CuSO4 D. Na2CO3 【答案】AB 【解析】 【分析】Zn与稀盐酸发生反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，若加入物质是反应速率降低，则c(H+)减小。但是不影响产生氢气的物质的量，说明最终电离产生的n(H+)不变。 【详解】A、K2SO4是强酸强碱盐，不发生水解，溶液显中性，溶液中的水对盐酸起稀释作用，使c(H+)减小，但没有消耗H+，因此n(H+)不变，符合题意，正确； B、CH3COONa与HCl发生反应：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，使溶液中c(H+)减小，反应速率降低，当反应进行到一定程度，会发生反应：2CH3COOH+Zn= (CH3COO)2Zn+ H2↑，因此最终不会影响产生氢气的物质的量，正确； C、加入CuSO4溶液会与Zn发生置换反应：CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4，产生的Cu与Zn和盐酸构成原电池。会加快反应速率，与题意不符合，错误； D、若加入Na2CO3溶液，会与盐酸发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl2+H2O+CO2↑，使溶液中溶液中的c(H+)减小，但由于逸出了CO2气体，因此使n(H+)也减小，产生氢气的物质的量减小，不符合题意，错误。 12. 汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)。由此可知，下列说法中正确的是 A. 该反应是熵减小的反应 B. 该反应不能自发进行，因此需要合适的催化剂 C. 该反应常温下能自发进行，催化剂条件只是加快反应的速率 D. 该反应常温下能自发进行，因为正反应是吸热反应 【答案】AC 【解析】 【详解】A．该反应反应物气体总物质的量为，生成物气体总物质的量为，气体分子数减少，体系混乱度降低，属于熵减小的反应，A正确； B．催化剂只能改变化学反应速率，不能改变反应的自发性，B错误； C．反应自发进行的复合判据为，该反应，常温下能自发进行说明，使用催化剂仅为加快反应速率，不改变反应的自发性，C正确； D．若正反应为吸热反应，则，结合可得恒大于0，反应无法自发进行，该反应正反应为放热反应，D错误； 故答案选AC。 13. 在某温度下，NaCl稀溶液中c平(H＋)为5.0×10-7 mol·L-1。下列说法中正确的是 A. 该NaCl溶液呈中性 B. 该NaCl溶液中KW=1×10-14 mol2·L-2 C. 该NaCl溶液中KW=2.5×10-13 mol2·L-2 D. 该NaCl溶液的pH=7 【答案】AC 【解析】 【详解】A．是强酸强碱盐，水溶液中不发生水解，该温度下满足，溶液呈中性，A正确； B．该温度下，计算，是25℃时的，与该温度不符，B错误； C．该温度下，计算，C正确； D．该溶液，不等于7，D错误； 故选AC。 14. 羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)　K=0.1。反应前CO的物质的量为10 mol，平衡后CO的物质的量为8 mol。下列说法正确的是 A. 升高温度，若H2S的浓度增大，则平衡常数增大 B. 通入CO后，H2S的转化率减小 C. 反应前H2S的物质的量为7 mol D. CO的平衡转化率为20% 【答案】CD 【解析】 【详解】A．升高温度，浓度增大，说明平衡逆向移动，该反应正反应为放热反应，升高温度平衡常数减小，A错误； B．通入后，反应物浓度增大，平衡正向移动，的转化率增大，B错误； C．设反应前物质的量为，列三段式计算：，该反应气体分子数不变，代入平衡常数表达式，解得，C正确； D．的平衡转化率为，D正确； 故答案选CD。 15. 已知反应N2O4(g)2NO2(g)　ΔH=＋57 kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. A、C两点的反应速率：A>C B. A、C两点气体的颜色：A深，C浅 C. 由状态B到状态A，可以用加热的方法 D. A、C两点气体的平均相对分子质量：A<C 【答案】CD 【解析】 【详解】A．A、C两点温度相同，C点压强大于A点压强，压强越大反应速率越快，故反应速率，A错误； B．A到C压强增大，容器体积缩小，浓度增大（平衡逆向移动只能减弱浓度增大的趋势，不能抵消），故C点颜色更深，即A浅、C深，B错误； C．状态B和A压强均为，该反应正向吸热，相同压强下温度升高平衡正向移动，体积分数更大，故，压强不变时加热升高温度，即可由B到A，C正确； D．体系总质量始终不变（均为气体），平均相对分子质量​​。A点体积分数大于C点，说明A点平衡正向程度更大，气体总物质的量，故A点平均相对分子质量更小，即，D正确； 故选CD。 三、填空题 16. 常温下 （1）计算0.005mol·L-1稀硫酸的pH=______。 （2）计算0.005mol·L-1Ba(OH)2的pH=________。 （3）某温度下纯水的c(H＋)=2×10-7 mol·L-1，则此时c(OH-)为________；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)=5×10-4 mol·L-1，则溶液中c(OH-)为________，由水电离产生的c(H＋)为________，此时温度________(填“高于”、“低于”或“等于”)25 ℃。 【答案】（1）2 （2）12 （3） ①. ②. ③. ④. 高于 【解析】 【小问1详解】 常温下为二元强酸，完全电离，因此，根据，计算得。 【小问2详解】 常温下为二元强碱，完全电离，因此；常温下水的离子积，则溶液中，计算得。 【小问3详解】 纯水中始终满足，因此此时；该温度下，温度不变不变，滴入盐酸后；酸性溶液中，水电离的等于溶液中的，故水电离的；水的电离是吸热过程，升高温度电离程度增大、增大，该温度下（25℃时），因此温度高于25℃。 17. CO可用于合成甲醇，下图是反应CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。 ①该反应的焓变ΔH_______0(填“>”“<”或“=”)。 ②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_______K2(填“>”、“<”或“=”)。 ③在T1温度下，往体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO和2 mol H2 ，经测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。则该反应的平衡常数为_______。 ④若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是_______(填字母)。 a.升高温度 b.将CH3OH(g)从体系中分离 c.使用合适的催化剂 d.充入He，使体系总压强增大 【答案】 ①. < ②. > ③. 12 ④. b 【解析】 【分析】 【详解】①反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)中，根据图中的信息可知先拐先平温度高：T2>T1，温度越高CO转化率越小，说明升温平衡逆向进行，逆反应为吸热反应，所以正反应是放热反应，△H＜0.故答案为＜； ②对于放热反应，温度越高，平衡逆向进行，化学平衡常数越小，T2>T1，所以K1>K2.故答案为>； ③在T1温度下，往体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO和2mol H2，平衡状态下CO浓度为0.25mol/L，CH3OH(g)平衡浓度为0.75mol/L，列平衡三段式： K==12.故答案为：12； ④a、正反应为放热反应，容积不变，升高温度，平衡逆向移动，甲醇产率降低，故a错误；b、将CH3OH从体系中分离，平衡正向移动，甲醇产率增大，故b正确；c、使催化剂不会引起化学平衡的移动，甲醇的转化率不变，故c错误；d、若容积不变，充入He，使体系总压强增大，各组分的浓度不变，化学平衡不移动，甲醇的转化率不变，故d错误。故答案为b。 18. 为了缓解温室效应，科学家提出了多种回收和利用CO2的方案。其中一种方案是利用CO2制备CH4300 ℃时，向2 L恒容密闭容器中充入2 mol CO2和8 mol H2，发生反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH，混合气体中CH4的浓度与反应时间的关系如图所示。 （1）①从反应开始到恰好达到平衡时，H2的平均反应速率v(H2)=_____________。  ②300 ℃时，反应的平衡常数K=________。  ③保持温度不变，向平衡后的容器中再充入2 mol CO2和8 mol H2，重新达到平衡时CH4的浓度____ (填字母)。  A．等于0.8 mol·L-1 B．等于1.6 mol·L-1 C．0.8 mol·L-1<c平(CH4)<1.6 mol·L-1 D．大于1.6 mol·L-1 （2）300 ℃时，如果该容器中有1.6 mol CO2、2.0 mol H2、5.6 mol CH4、4.0 mol H2O(g)，则v(正)___(填“>”“<”或“=”)v(逆)。 （3）已知200 ℃时，该反应的平衡常数K=61.8 mol-2·L2则ΔH___(填“>”“<”或“=”)0。 【答案】（1） ①. ②. ③. D （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 ① 根据图象可知，反应在 时达到平衡，此时生成 的浓度为 。则 的平均反应速率 。根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，可得 。 ② 初始时 ，；根据图象可知，反应在 时达到平衡，此时生成 的浓度为 ；根据方程式可得平衡时其他各物质浓度： ， ​， ； 代入平衡常数表达式： 。 ③ 保持温度不变，向平衡后的容器中再充入 和 ，等效于在原平衡的基础上将容器体积缩小一半（即增大压强）。该反应是气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动。若平衡不移动， 的浓度将变为原来的 倍，即 ；由于平衡正向移动，重新达到平衡时 的浓度将大于 ，故选 D。 【小问2详解】 时，容器体积为 ，此时各物质的浓度分别为：，，，。此时的浓度商 。因为 ，说明反应未达到平衡，正在向正反应方向进行，因此 。 【小问3详解】 已知 时该反应的平衡常数 ， 时 。温度升高，平衡常数减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动。根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动，故该反应的正反应为放热反应，即 。 19. 在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题。 (1)图中所示的反应是______(填“吸热”或“放热”)反应，该反应______(填“需要”或“不需要” )加热，该反应的ΔH=______(用含E1、E2的代数式表示)。 (2)已知热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)　ΔH=-241.8 kJ/mol，该反应的活化能为167.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为______。 (3)对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因______。 【答案】 ①. 放热 ②. 需要 ③. ④. 409 kJ/mol ⑤. 使用了催化剂 【解析】 【详解】（1）从能量图可见反应物总能量​高于生成物总能量，因此反应物总能量减去生成物总能量向外释放，属于放热反应； 图中反应物分子需要先吸收能量达到活化分子的最低能量才能发生反应，因此该反应需要加热等条件提供初始活化能； 根据焓变定义生成物总能量反应物总能量，代入得。 （2） 反应的焓变与正、逆反应活化能满足关系：正反应活化能逆反应活化能，代入已知数据​，计算可得逆反应活化能为。 （3）对于同一反应，图中虚线( II)与实线( I)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，说明反应的活化能降低焓变不变，平衡不动，化学反应速率影响因素中，催化剂有此作用，所以最有可能使用了催化剂。 20. 请回答下列问题。 （1）某温度(t ℃)时，水的离子积KW=1×10-12 mol2·L-2，则该温度____(填“>”“<”或“=”)25 ℃，其理由是________。 （2）该温度下，c平(H+)=1×10-7 mol·L-1的溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c水(OH-)=___mol·L-1. （3）实验室用Zn和稀硫酸反应制取H2，反应时溶液中水的电离平衡______(填“向左”“向右”或“不”)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡____移动。(填“向左”“向右”或“不”) （4）25 ℃时，0.1 mol·L-1的下列4种溶液，水电离出的c平(H+)由大到小的关系是____(填序号)。 ①盐酸　②H2SO4　③NaOH　④Ba(OH)2 （5）写出下列物质的电离方程式。 ①HClO：____________________。 ②H2CO3：__________________________。 ③NaHSO4溶液：_________________________。 ④NaHSO3溶液：________________________。 ⑤熔融 NaHSO4：_______________。 ⑥NH3·H2O：_______________________。 (6)下列物质是强电解质的是________，是弱电解质的是________。 ①CH3COOH　②AgCl　③盐酸　④SO2　⑤Al(OH)3 ⑥Cu　⑦HNO3　⑧NH4HCO3 【答案】（1） ①. > ②. 水的电离是吸热过程，温度升高促进水的电离，增大 （2） （3） ①. 向右 ②. 向右 （4） ①=③>②=④ （5） ①. ① ②. ② ， ③. ③ ④. ④ ⑤. ⑤ ⑥. ⑥ ⑦. ②⑦⑧ ⑧. ①⑤ 【解析】 【小问1详解】 水的电离方程式为 ，该过程为吸热过程。升高温度，水的电离平衡向右移动，增大。25 ℃时 ，而该温度下 ，故该温度 ℃。 【小问2详解】 在NaOH溶液中，溶液中的 全部来自于水的电离，且水电离产生的 和 浓度始终相等。因此，由水电离出来的 。 【小问3详解】 Zn与稀硫酸反应消耗溶液中的 ，导致 减小，酸对水电离的抑制作用减弱，水的电离平衡向右移动；新制氯水中存在平衡 ，加入少量NaCl固体后， 增大，平衡向左移动，导致溶液中 减小，对水电离的抑制作用同样减弱，水的电离平衡向右移动。 【小问4详解】 25 ℃时，酸或碱溶液抑制水的电离，溶液中水电离出的 或 。① 盐酸中 ，；② 溶液中 ，；③ 溶液中 ，；④ 溶液中 ，。故水电离出的 大小关系为 ①=③>②=④。 【小问5详解】 ① HClO为弱酸，部分电离，用“”； ② 为二元弱酸，分步电离，以第一步为主； ③ 在水溶液中完全电离出 、 和 ； ④ 在水溶液中完全电离出 和 （ 为弱酸根，作为盐的电离不再拆分）； ⑤ 熔融状态下， 只破坏离子键，电离出 和 ； ⑥ 为弱碱，部分电离，用“”。 【小问6详解】 强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物（强酸、强碱、绝大多数盐）；弱电解质是指在水溶液中部分电离的化合物（弱酸、弱碱、水）。 ① 是弱酸（弱电解质）； ② AgCl 是盐（强电解质）； ③ 盐酸是混合物（既不是电解质也不是非电解质）； ④ 自身不能电离（非电解质）； ⑤ 是弱碱（弱电解质）； ⑥ Cu 是单质（既不是电解质也不是非电解质）； ⑦ 是强酸（强电解质）； ⑧ 是盐（强电解质）； 故强电解质为 ②⑦⑧，弱电解质为 ①⑤。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学月考检测题（11月） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 某反应2AB(g)C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为（ ） A. ΔH ＜0，ΔS＞0 B. ΔH ＜0，ΔS＜0 C. ΔH ＞0，ΔS＞0 D. ΔH ＞0，ΔS＜0 2. 已知下列反应的平衡常数：①；②。则反应③的平衡常数是 A. B. C. D. 3. 一定条件下的密闭容器中，反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)△H<0达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是 A. 升高温度 B. 加入催化剂 C. 减小CO2的浓度 D. 增加CO的浓度 4. 反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行,下列条件的改变能使反应速率减小的是(　　) A. 减少碳的量 B. 将容器的体积缩小一半 C. 保持压强不变,充入Ne D. 保持体积不变,增加水蒸气的量 5. 反应C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H>0，在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是 A. 增大容器容积 B. 升高反应温度 C. 分离出部分氢气 D. 等容下通入惰性气体 6. 反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1；③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1；④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1该反应进行的快慢顺序为(　　) A. ④＞②＝③＞① B. ④＞②＞③＞① C. ①＞②＝③＞④ D. ①＞②＞③＞④ 7. 向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是(　　) A. c(H＋)·c(OH－)乘积不变 B. c(H＋)增加 C. c(OH－)降低 D. 水电离出的c(H＋)增加 8. 在一密闭容器中充入一定量的N2 和H2，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，经测定反应开始后的2 s内氢气的平均速率：v(H2)=0.45 mol/(L·s)，则2 s末NH3 的浓度为 A. 0.50 mol/L B. 0.60 mol/L C. 0.45 mol/L D. 0.55 mol/L 9. 在某密闭容器中，可逆反应：A(g) + B(g) ⇌xC(g)符合图中（Ⅰ）所示关系，φ（C）表示C气体在混合气体中的体积分数．由此判断，对图像（Ⅱ）说法不正确的是（　　） A. p3＞p4，Y轴表示A的转化率 B. p3＞p4，Y轴表示B的质量分数 C. p3＞p4，Y轴表示B的转化率 D. p3＞p4，Y轴表示混合气体的平均相对分子质量 10. 室温下，某溶液中由水电离出的c(H+)和c(OH﹣)的乘积是1.0×10-26，下列说法中正确的是 A. 该溶液的溶质不可能是NaHSO4 B. 向该溶液中加入铝粉，一定能产生大量H2 C. 下列离子在该溶液中一定能大量共存：Cl﹣、K+、Cu2+ D. 向该溶液中加入NaHCO3固体，一定有化学反应发生 二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。 11. 10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（ ） A. K2SO4 B. CH3COONa C. CuSO4 D. Na2CO3 12. 汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)。由此可知，下列说法中正确的是 A. 该反应是熵减小的反应 B. 该反应不能自发进行，因此需要合适的催化剂 C. 该反应常温下能自发进行，催化剂条件只是加快反应的速率 D. 该反应常温下能自发进行，因为正反应是吸热反应 13. 在某温度下，NaCl稀溶液中c平(H＋)为5.0×10-7 mol·L-1。下列说法中正确的是 A. 该NaCl溶液呈中性 B. 该NaCl溶液中KW=1×10-14 mol2·L-2 C. 该NaCl溶液中KW=2.5×10-13 mol2·L-2 D. 该NaCl溶液的pH=7 14. 羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)　K=0.1。反应前CO的物质的量为10 mol，平衡后CO的物质的量为8 mol。下列说法正确的是 A. 升高温度，若H2S的浓度增大，则平衡常数增大 B. 通入CO后，H2S的转化率减小 C. 反应前H2S的物质的量为7 mol D. CO的平衡转化率为20% 15. 已知反应N2O4(g)2NO2(g)　ΔH=＋57 kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. A、C两点的反应速率：A>C B. A、C两点气体的颜色：A深，C浅 C. 由状态B到状态A，可以用加热的方法 D. A、C两点气体的平均相对分子质量：A<C 三、填空题 16. 常温下 （1）计算0.005mol·L-1稀硫酸的pH=______。 （2）计算0.005mol·L-1Ba(OH)2的pH=________。 （3）某温度下纯水的c(H＋)=2×10-7 mol·L-1，则此时c(OH-)为________；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)=5×10-4 mol·L-1，则溶液中c(OH-)为________，由水电离产生的c(H＋)为________，此时温度________(填“高于”、“低于”或“等于”)25 ℃。 17. CO可用于合成甲醇，下图是反应CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。 ①该反应的焓变ΔH_______0(填“>”“<”或“=”)。 ②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_______K2(填“>”、“<”或“=”)。 ③在T1温度下，往体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO和2 mol H2 ，经测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。则该反应的平衡常数为_______。 ④若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是_______(填字母)。 a.升高温度 b.将CH3OH(g)从体系中分离 c.使用合适的催化剂 d.充入He，使体系总压强增大 18. 为了缓解温室效应，科学家提出了多种回收和利用CO2的方案。其中一种方案是利用CO2制备CH4300 ℃时，向2 L恒容密闭容器中充入2 mol CO2和8 mol H2，发生反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH，混合气体中CH4的浓度与反应时间的关系如图所示。 （1）①从反应开始到恰好达到平衡时，H2的平均反应速率v(H2)=_____________。  ②300 ℃时，反应的平衡常数K=________。  ③保持温度不变，向平衡后的容器中再充入2 mol CO2和8 mol H2，重新达到平衡时CH4的浓度____ (填字母)。  A．等于0.8 mol·L-1 B．等于1.6 mol·L-1 C．0.8 mol·L-1<c平(CH4)<1.6 mol·L-1 D．大于1.6 mol·L-1 （2）300 ℃时，如果该容器中有1.6 mol CO2、2.0 mol H2、5.6 mol CH4、4.0 mol H2O(g)，则v(正)___(填“>”“<”或“=”)v(逆)。 （3）已知200 ℃时，该反应的平衡常数K=61.8 mol-2·L2则ΔH___(填“>”“<”或“=”)0。 19. 在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题。 (1)图中所示的反应是______(填“吸热”或“放热”)反应，该反应______(填“需要”或“不需要” )加热，该反应的ΔH=______(用含E1、E2的代数式表示)。 (2)已知热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)　ΔH=-241.8 kJ/mol，该反应的活化能为167.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为______。 (3)对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因______。 20. 请回答下列问题。 （1）某温度(t ℃)时，水的离子积KW=1×10-12 mol2·L-2，则该温度____(填“>”“<”或“=”)25 ℃，其理由是________。 （2）该温度下，c平(H+)=1×10-7 mol·L-1的溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c水(OH-)=___mol·L-1. （3）实验室用Zn和稀硫酸反应制取H2，反应时溶液中水的电离平衡______(填“向左”“向右”或“不”)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡____移动。(填“向左”“向右”或“不”) （4）25 ℃时，0.1 mol·L-1的下列4种溶液，水电离出的c平(H+)由大到小的关系是____(填序号)。 ①盐酸　②H2SO4　③NaOH　④Ba(OH)2 （5）写出下列物质的电离方程式。 ①HClO：____________________。 ②H2CO3：__________________________。 ③NaHSO4溶液：_________________________。 ④NaHSO3溶液：________________________。 ⑤熔融 NaHSO4：_______________。 ⑥NH3·H2O：_______________________。 (6)下列物质是强电解质的是________，是弱电解质的是________。 ①CH3COOH　②AgCl　③盐酸　④SO2　⑤Al(OH)3 ⑥Cu　⑦HNO3　⑧NH4HCO3 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $