山东省潍坊市寿光现代中学2025-2026学年高二上学期12月学情测试化学试题

高二上学期阶段性学情检测化学试题 使用时间：2025.12.20 一、单选题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合 题目要求。) 1.下列化学用语使用正确的是() A.防晒霜能有效地减轻紫外光对人体的伤害，其原因是它的有效成分的分子中有σ健 B.可用分子轨道理论解释氧分子是顺磁性分子 C.基态N3的电子排布式：1s22s22p3 D、分子中极性较大的基团具有疏水性 2.(2025黑龙江牡丹江月考)下列基态原子的价电子排布图正确的是( 2s 2p 3s 3p A0:个* c.Si:个I↑↑↑ 3d 4s 3d 4s BCu:个个个个个幻 D.Mn:t个☐怀 3.(2025江苏南通期中)下列四种粒子中，半径按由大到小排列正确的是( ⊙x的原子结构示意图为⊙护 ②基态Y原子的价电子排布式为3s3p 1s 2s 2p 35 3p ®基态x产的轨道表示式为☑国个因个司个什寸 W- ④基态W原子有2个电子层，其电子式为 A.①>②>⑧>④ B.③>④>①>② C.⑧>①>②>④ D:①>②>④>③ 4.(2025·安徽卷改编)某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周 期元素，其中X、乙位于同一主族。下列说法错误的是() w-X￥-2-2-￥-X-w W A.元素电负性：X>Z>Y B.该物质中Z原子价层电子对数为4 C基态原子未成对电子数：W<X<YD.基态原子的第一电离能：X>Z>Y 1 5.(2024湖北卷)主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的 价电子所在能层有16个轨道，4种元紊形成的化合物如图。下列说法正确的是() A电负性：W>Y B.酸性：W2YX>W2YX X C基态原子的未成对电子数：W>X [X- Y-X一w] D.氧化物溶于水所得溶液的pH:Z>Y 6.氯气的化学式为(CN)2结构式为N=C一C≡N,性质与卤素单质相似，下列叙述正确的 是() A,在一定条件下可发生加成反应 B,分子中N≡C键的键长大于C=C键的键长 C.分子中含有2个键和4个π键 D.不能与氢氧化钠溶液发生反应 7.下列分子或离子的中心原子杂化方式与空间结构均相同的是() ①PCl②NOj③CO}④SO,⑥sO,⑧SO A.①④ B.③O C.②③④ D.①②0④⑤0 8.AB、CD、EF均为1：1型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高至低的顺 序是() 离子化合物 AB CD EF 离子电荷数 2 离子核间距(1010m) 2.31 3.18 2.10 A.CD>AB>EF B.AB>EF>CD C.AB>CD>EF D.EF>AB>CD 9.(2025黑吉辽内蒙古卷)化学家用无机物甲(YW.ZXY)成功制备了有机物乙ICW)XZ], 开创了有机化学人工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同 周期，基态X、Z原子均有2个单电子。下列说法正确的是() A.第一电离能：Z>Y>X B.甲中不存在配位键 C.乙中o键和π健的数目比为6：1 D.甲和乙中X杂化方式分别为sp和sp2 2 高二化学尹相兰8K-5-245-10-5 10.下表是某些元素的各级电离能数据（单位：·mol-1),下列说法不正确的是 电离能元素代号 13 500 4600 6900 9500 740 1500 7700 10500 Z 580 1800 2700 11600 A.Z的氯化物的化学式可能为ZCl3 B.X元素最有可能为L1 C.元素Y不一定是主族元素 D.基态Y原子的价电子数可能为2 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选 项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11,几种含氯阴离子的信息如表所示：下列推断不正确的是( 阴离子 CIOT CIO3 M CIO 中心元素化合价 +5 +3 +1 中心原子杂化类型 sp) sp A.C1O和C0的价电子总数相同 B.M的化学式为C1O C.CIO、CI0中氯原子的杂化类型都为sp3D.M的空间结构为四面体形 12.下表给出几种氯化物的熔点和沸点。表中4种氯化物的说法如下，其中与表中数 据一致的是( 物质 NaCl MgCl AICl CCL 熔点/℃ 801 712 190 -68 沸点/℃ 1465 1418 183 57 A.ACL在加热时可升华 B. CCL属于共价化合物 C.1500℃时NaC1的分子组成不可用NaCl表示 D.A1Cl是典型的离子化合物 13.X、Y、Z、M、W为五种原子序数依次递增的前36号元素。X、Y是同周期元素，原 子序数相差1，价电子数之和为11；2为第3周期元素，价电子数为2：基态M原子有6 个未成对电子；W属于d5区元素，有1个未成对电子。下列说法正确的是 A.原子半径Z>X>Y,电负性Y>X>Z B.M为IB族元素，基态W+的价电子排布式为3d94s C.ZQXY3)2中含离子键和共价键，酸根离子的中心原子的杂化方式为sp3 D.X和Y的简单氢化物分子间均存在氢键，二者均可以作为配合物中的配体 14.已知X、Y是短周期的两种元素，下表中由条件得出的结论一定正确的是 选项 条件 结论 9 若原子半径：X>Y 原子序数：X<Y 若常见化合物XYn中Y显负价 元素的电负性：X<Y 若元素原子的价层电子数：X>Y 元素的最高正化合价：X>Y D 若X、Y原子最外层电子数分别为1、7 元素的第一电离能：X>Y 15.已知X、Y、乙、W、R是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，相关 信息如下表，下列说法错误的是 元素 相关信息 X 元素原子的核外p电子数比s电子数少1 地壳中含量最多的元素 第一至第四电离能是：11=578k/moll2=1817k/mol,l=2745k/mol,l4= 11575k/mol 前四周期中电负性最小的元素 在周期表的第十一列 A.X和Y可以组成多种二元化合物，其中X显+4价的物质常见有两种 B.电治金制备Z单质不用其氯化物作原料，是因为其氯化物为共价化合物，熔融状 态下不导电 C.X、Y、Z元素均位于元素周期表的p区，R元素位于元素周期表的ds区 D.W元素最外层电子数比R少 三、填空题(5个大题，每题12分，共60分) 16.(12分)(2024河北邯郸永年二中月考)磷酸铁锂(LiFP0)电极材料主要用于各种锂 离子电池。回答下列问题： (1)e位于元素周期表中第周期族，其价电子排布式为 (2)离子半径：Lt(填“>”“<”或“=”，下同)H;第一电离能： LiBe:电负性：OP。 (3)下列山的轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为一 (填字母)。 1s2s2p,2p,2p. 1s 2s 2p,2p,2p. A.幻个☐☐☐ c.☐幻☐ 1s2s2p,2p,2p. 1s 2s 2P,2p,2P. B.幻幻幻0 D.↑☐ (④基态P原子中未成对电子数为 其原子核外电子占据的最高能级的电子 云轮廊图为」 形。 (⑤)Mn与Fe两元素的部分电离能数据如下，由表中两元素的2和h可知，气态M? +再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子更难，对此，你的解释是 元素 Mn Fe 717 759 电离能 kJ-mol- 5 1509 1561 3248 2957 17.(12分)回答下列问题： I)有以下物质：A.亚B.BriC.HO D.N2 E.C2H4 F.C2H6 G.H2 H.H202 I.H-C=N J.CO2 K.HCHO ①既含有极性键，又含有非极性键的是 (填序号，下同)。 ②既含有σ键，又含有π键的是 ③从原子轨道重叠方式分类Ⅲ中的σ键类型为 (2)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中σ键与π键的个数比为 (3)1mol乙醛分子中含c键的数目为 1个C0NH2分子中含有g键的个数 为 Ⅱ碳和硅的有关化学键的健能如下表所示，简要分析和解释下列有关事实： 化学键 C-C C-H C-0 Si-Si Si-H Si-0 键能/kJmo1) 347 413 358 226 323 368 回答下列问题： (④比较CH4和S证，的稳定性强弱并说明原因： (⑤硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是 (OS证4的稳定性小于CH4,更易生成氧化物，原因是 0 18.(12分)(1)元素周期表中，第一电离能最大的元素是 (写元素符号，下 同)；电负性最大的元素 ;第二周期元素，第一电离能由大到小排列 (2)第四周期电负性最大的原子为】 ，其核外电子有 种空间运 动状态，有 种伸展方向，最高能级组的电子排布式 最高能级组原子轨道数为 (3)氨气有一对未成对电子，PH分子中也有一对未成键的孤电子对，但是P一H键间夹角 略小于N中N一H键间夹角，理由是 (④PC水解的化学反应方程式为 6 19.(I)(2024浙江1月卷节选)HN-NH十H-+H2N-N,其中一NHz的N原子杂化 方式为」 ；比较键角∠HNH:HN一NH中的一NH2(填“”“<”或 “=”)HN←一N中的一NH时，请说明理由： (②)“笑气”NO)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N20与C02 分子具有相似的结构（包括电子式）：又已知0分子中氧原子只与一个氮原子相连，则 N0的电子式可表示为，由此可知它、（填“含有”或“不含”）非极性键， 是 分子，分子空间构型是形分子。 (3)PtCN)Ck分子的空间结构是平面正方形。它有两种空间异构体，其结构简式为 ；水溶性强的是 解释原因： 20.如图为元素周期表的一部分，请参邢元素①~⑧在元素周期表中的位置，回答下列问 题： ① ②③④ 6 ⑥@⑧ (1)①第二周期元素中第一电离能比③大有种，N2H4的电子式为 (2)元素⑧在周期表中的位置是，其基态原子价层电子轨道表示式为一，该 元素对应基态原子具有种能量不同的电子，具有种运动状态不同的电子。 (3)在空气中⑤和④组成的原子比为1：1的化合物热稳定性小于2：3的化合物，从电子排布 的角度分析，其主要原因是一。 (4)⑥元素位于元素周期表区，其基态正二价离子的电子排布式为 (5)第四周期主族元素中，第一电离能介于⑦、⑧之间的元素有C、(填元素符号)。 (6)元素忆39Y位于元素周期表中区。 A.s B.p C.d D.F 高二上学期阶段性学情检测化学试题答案 1-5 BBCDD 6-10 ACDDB 11AD 12AB 13AD 14B 15D 2答案B 解析A选项中价电子排布图违背了洪特规则，O的价电子排布图应为 2s 2p 幻， 故A错误；Cu的价电子排布式为3d4s,价电子排布图为 4s 个个个个凸↑幻，故B正确：S1的价电子排布式为3s3p2,Si的价电子排 3s 3p 布图为 个个↑ 故C错误；M加是25号元素，价电子排布图为 3d 4s 个↑↑↑↑个 故D错误」 3答案C解析X的原子结构示意图为 ,则X为S原子；基态Y原子的价电子排布 式为3s23p,则Y为C1原子：基态卫的轨道表示式为 Is 2s 2p 3s 3p 个可个可日日伦日，则2为S:基态w原子有2个电子层， 结合电子式可知，W为F原子，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则半径：F< C1,同周期主族元素随原子序数增大，原子半径逐渐减小，则半径：S>Cl,同种元素的 阴离子的半径大于原子半径，则半径：S<S2.所以半径：S2>S>Cl>F,即③>①>② >④，故选C. 4,答案D解析W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同 一主族，且X、Z均形成2个共价键，则X为O,Z为S:Y形成5个共价健且原子序数 位于O、S之间，则Y为P:W形成1个共价健，原子序数最小，则W为H,同周期从 左向右电负性逐浙增大，同主族从上向下电负性逐渐减小，故元素电负性：O>S>P,即： X心ZDY,A项正确：S原子的价层电子对数为2+6-】-1-4，B项正确：恭态H原子未 2 成对电子数为1，基态0原于的价电子排布式为2s22p,未成对电子数为2，基态P原子 的价电子排布式为3s23p3,未成对电子数为3，则基态原子未成对电子数H<0<P,即W<X<Y, C项正确；基态原子的第一电离能同周期从左向右逐渐增大，由于VA族原子的p轨道处 1 于半充满状态，第一电离能大于同周期相邻主族元素，即P>S,D项错误. 5.答案D解析Z的价电子所在能层有16个轨道，故Z为第四周期元素，结合题给化合 物的结构图可知，Z为K元素；W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等， 结合题给结构图可知，X为0元素、Y为S元素；W形成一个共价键，则W为H元素， 电负性：H<S,A错误；H2SO,为弱酸，故酸性：H2SO<HSO4,B错误；基态H原子中 未成对电子数为1，基态0原子中未成对电子数为2，C错误；K的氧化物溶于水可产生 KOH,溶液pH>7,S的氧化物溶于水生成HSO]或H2S04,溶液pH<I,D正确. 6答案A解析氰分子结构中含有不饱和健，在一定条件下可发生加成反应，A正确； 同周期主族元素中，原子半径随原子序数的增大而减小，原子半径越大形成共价健的健长 越长，碳原子半径大于氮原于，所以氘分子中N=C键的键长小于C=C键的健长，B错 误；单健为σ键，1个双键中含有1个σ键和1个π键，1个三键中含有1个σ能和2个π键， 所以氧分子中含有3个σ健和4个π健，C错误；卤素单质能和氢氧化钠溶液发生反应，氧 气的性质与卤素单质相似，所以氧气能与氢氧化钠溶液反应，D错误。 7.答案C解析①PC1中P原子的价电子对数为3+×(5-3×1)=4，故为sp杂化，有 1个弧电子对，空间结构为三角锥形：②N0中N原子的价电子对数为3+二×5+1-3X2) =3,故为sp杂化，没有孤电子对，空间结构为平面三角形；③C03中C原子的价电子 对数为3+×(4+2-3×2)=3，故为$即杂化，没有孤电子对，空间结构为平面三角形： ④S0中$原子的价电子对数为3+×6-3×2)-3，故为p杂化，没有孤电于对，空间 结构为平面三角形；⑤S01中S原子的价电子对数为2+×(6-2X2)=3,故为sp杂化， 有1个孤电子对，空间结构为角形；⑥S03中S原子的价电子对数为3+×(6+2-3×2) =4,故为s即杂化，有1个孤电子对，空间结构为三角锥形；则符合条件的组合有①⑥和 ②③④，C正确. 8.答案D 解析离子所带电荷数越多，离子核间距越短，则离子健越强，晶体的熔点越高。 9.答案D解析YW2hXZ为有机物，基态X、Z原子均有2个单电子，X、Z分别为IVA 族和ⅥA族元素，X、Y、Z同周期、原子序数依次增大，若X、Y、Z为第三周期元素， 则X、Y,Z分别为Si、P,S;若X、Y、Z为第二周期元素，则X、Y、Z分别为C、N、 2 高二化学尹相兰8K-5-245-10-1 O;又YWZXY为无机物，YW2)2XZ为有机物，所以X、Y、Z分别为C、N、O,W、 X、Y、Z原子序数依次增大，能形成YW4ZXY,则W为H,综上所述，W、X、Y、Z分 别为H、C、N、O.C、N、O同周期，同一周期主族元素，从左到右第一电离能有逐渐 增大的趋势，第VA族的第一电离能大于同周期相邻的两种元素，则第一电离能：N>O >C,故A错误；甲为NH4OCN.,NHi中有N原子提供孤对电子、H提供空轨道形成的 0 N-→H配位键，故B错误；乙为H,N-C-NH2,其中有4个N一H、2个C一N、碳氧原 子之间1个σ键，则一个H,N-C一NH,中有7个σ键1个π能，o健与π键的数目比为7：1， 故C错误；甲为NH4OCN,其中的C原子与N原子形成三键、与0原子形成单健，σ键 电子对数为2，无孤对电子，C原子采取s即杂化，乙为H,N一C一NH,其中C原子形 成3个σ键，即σ键电子对数为3，无孤对电子，C原子采取$p杂化，故D正确. 10.B【详解】A.当1n+1》1n时，元素的最高化合价为+n价，故X最高价为+1，Y最高 价为+2，Z最高价为+3，Z的氯化物的化学式可能为ZCL3,A项正确： B.X出现了14，而锂原子核外只有3个电子，R元素不可能为1元素，B项错误： C,最外层有2个电子的元素可能是主族元素，也可能是副族元素，C项正确： D.Y最高价为+2价，则基态Y原子的价电子数可能为2，D项正确。 11答案AD解析C10和C03的价电子总数分别为7+3×6+1=26、4+3×6+2=24， 不相同，A错误；M中C1元素的化合价是+3价，杂化轨道类型是Sp3,因此M的化学式 为C10i,B正确；C10中中心C1原子的价电子对数是3+7+1-3X2=4,C10°中中心 2 C1原子的价电子对数是1+7+11X2-4,因此氯原子的杂化类型都为p,C正确： 2 MC10)中中心C1原子的价电子对数是2+7+1：2X2-4,含有2个孤电子对，所以空 2 间结构为角形，D错误， 12答案AB解析根据各物质的熔、沸，点判断，AICl和CCL4为共价化合物，AICl的沸 点低于格点，所以易升华，NaCl为离子晶体，I500℃时高于沸点，以分子NaCl形式存 在 3