精品解析：山东省菏泽市曹县第一私立高中2025-2026学年高二上学期11月月考 化学试题

曹县民立中学2025-2026学年高二第二次月考 化学试题 一、单选题(共25题，每题3分，共75分) 1. 下列说法正确的是 A. 100℃水的离子积是 B. 中性水溶液中的 C. 纯水在100℃时， mol·L，所以此时纯水中 D. pH<7的溶液一定是酸溶液 2. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（　　） A. 图中五点KW间的关系：B＞C＞A＝D＝E B. 若从D点到A点，可采用在水中加入少量酸的方法 C. 若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NaOH固体的方法 D. 若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝12的KOH等体积混合后，溶液显中性 3. 向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶液中c(OH-)>c(H+)的是 A. NaHSO4固体 B. 将水加热煮沸 C. NaClO固体 D. 氨气 4. 已知在100 ℃时水的离子积Kw=1×10-12(本题涉及溶液的温度均为100 ℃)。下列说法中正确的是 A. 0.01 mol·L－1的H2SO4溶液，pH=2 B. 0.001 mol·L－1的NaOH溶液，pH=11 C. 0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性 D. 完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要pH=9的NaOH溶液50 mL 5. 常温下，将pH=12的NaOH溶液Va L与pH=1的稀盐酸Vb L混合，所得溶液呈中性，则Va ∶Vb 为 A. 1 : 1 B. 1 : 10 C. 10 : 1 D. 1 : 100 6. 25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH- ，下列叙述正确的是 A. 将蒸馏水加热至90℃，Kw增大，pH不变 B. 向蒸馏水中滴加浓H2SO4，c(H+)增大，Kw不变 C. 向蒸馏水中加入少量硫酸氢钠固体，增大 D. 向蒸馏水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH-)降低 7. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 8. 下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A. 对于反应 ，平衡后增大压强颜色变深 B. 实验室中用饱和 溶液除去 中的 C. 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 D. 配制 溶液时，常将 晶体溶于较浓的盐酸中 9. 25℃下，关于0.1mol/L醋酸溶液(Ka=1.75×10−5)，下列说法正确的是 A. 升高温度，醋酸的电离程度增大，c(H+)增大 B. 向该溶液中通入HCl气体，平衡逆向移动，c(H+)减小 C. 加水稀释后，溶液中降低 D. 该温度下，该溶液中醋酸的电离程度大于0.01mol/L醋酸溶液中醋酸的电离程度 10. 已知温度T时水的离子积常数为，该温度下，将浓度为a 的一元酸HA与b 的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 A. 混合溶液的pH=7 B. 混合溶液中， C. 混合溶液中 D. a=b 11. 古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损，该物质是 A. 明矾：KAl(SO4)2·12H2O B. 纯碱 Na2CO3·10H2O C. 草木灰 K2CO3 D. 漂白粉Ca(ClO)2·CaCl2 12. 已知时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是 弱酸化学式 电离平衡常数 A. 等物质的量浓度的各溶液关系为： B. 冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、均先增大后减小 C. 中通入少量发生的化学反应为： D. 稀释溶液过程中，减小 13. 化学与生产、生活和科技息息相关，下列说法正确的是 A. 燃油汽车上的三元催化器中的催化剂提高了反应物中活化分子百分数，加快了反应速率 B. “酒曲”的酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理 C. 工业合成氨温度控制在700K左右可以用勒夏特列原理解释 D. 骨头中含有的碳酸钙属于弱电解质 14. 下列关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 NaCl H2SO4 CaCO3 NH3·H2O 弱电解质 HF BaSO4 HClO CH3COOH 非电解质 Cl2 蔗糖 C2H5OH SO2 A. A B. B C. C D. D 15. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 16. 向0.1mol·L-1的H2SO4溶液中滴入0.1mol·L-1过量的Ba(OH)2溶液，溶液的导电能力发生变化，其电流强度(I)随加入Ba(OH)2溶液的体积(V)的变化曲线正确的是 A. B. C. D. 17. 常温下，将的盐酸平均分成两份，向其中一份中加入适量水，向另一份中加入与该盐酸物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者的pH都升高了1，则加入的水和氢氧化钠溶液的体积之比为 A. 5：1 B. 6：1 C. 10：1 D. 11：1 18. 某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是 A. 增大压强，，平衡常数增大 B. 加入催化剂，平衡时的浓度增大 C. 恒压下，充入一定量的He，平衡转化率减小 D. 恒容下，充入一定量的，的平衡转化率增大 19. 某温度下，在一个的密闭容器中，加入和进行反应：3A(g)+2B(g)4C(?)++2D(?)，反应一段时间后达到平衡，测得生成，且反应的前后压强之比为(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是 A. 该反应的化学平衡常数表达式是 B. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 C. 此时，B的平衡转化率是40% D. 增大C，A的平衡转化率减小 20. 反应X(g)+Y(g)⇌3Z(g) △H<0，达到平衡时，下列说法正确的是 A. 减小容器体积，平衡向右移动 B. 恒容时充入He气，Z的产率增大 C. 增大c(X)，X的转化率增大 D. 降低温度，Y的转化率增大 21. 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g) 达到平衡时，c(H2)＝0.25mol/L，c(HI)＝5mol/L， 则此温度下反应①的平衡常数(单位：mol2·L－2)为 A. 25 B. 0.025 C. 30.25 D. 27.5 22. 在密闭容器中，反应　，达到如下图甲平衡，在仅改变某一条件后达到乙平衡，对改变的条件下列分析正确的是 A. 图Ⅰ是增大反应物的浓度 B. 图Ⅱ一定是加入催化剂的变化情况 C. 图Ⅲ是增大压强 D. 图Ⅲ是升高温度 23. 在恒温恒容的条件下，反应：已达平衡，能使平衡正向移动的措施是 A. 减小D的浓度 B. 增大D的浓度 C. 减小B的浓度 D. 增大A或B的浓度 24. 反应N2O4(g)2NO2(g)　ΔH=+57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. A、B两点可知，T2＜T1 B. 从A点变到C点，平衡逆移，气体的颜色：A深，C浅 C. 该反应ΔH>0，ΔS>0，高温下可以自发进行，室温下不能自发进行 D. B、C两点气体的平均相对分子质量： 25. 氮的氧化物转化是环境化学热点问题之一、研究发现，还原NO的反应分两步进行：①；②，其能量变化如图所示(Ts代表过渡态)。下列叙述正确的是 A. ②是放热反应，①是吸热反应 B. 是该反应的催化剂 C. 反应①的活化能大于反应② D. 加入催化剂的目的是降低Ts2的能量 二、填空题(共25分) 26. 已知氧气氧化溴化氢气体的反应历程： a．HBr＋O2→HOOBr b．HOOBr＋HBr→2HOBr c．HOBr＋HBr→H2O＋Br2 （1）该反应过程中的中间体有_______。 （2）写出O2氧化HBr的总反应_______。 27. 在一定条件下，在密闭容器中充入1molSO2与2molNO2发生反应： ΔH=-42kJ·mol-1。请回答下列问题。 （1）恒温恒容下，在反应平衡体系中再充入一定量SO2，则NO2的平衡转化率_____________(填“增大”、“不变”或“减小”)。 （2）恒温恒压下，在反应平衡体系中再充入一定量SO2，则NO2的平衡浓度_________；(填“增大”、“不变”或“减小”) （3）恒容下，升高温度，上述反应的平衡常数K_________。(填“增大”、“不变”或“减小”) 28. 已知某温度下纯水的pH=6.5。 （1）pH=7的溶液呈_______(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。 （2）该温度下，0.1 mol·L-1的盐酸溶液的pH=_______。 （3）该温度下，0.005 mol·L-1的Ba(OH)2溶液的pH=_______。 （4）该温度下，将pH=12的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 曹县民立中学2025-2026学年高二第二次月考 化学试题 一、单选题(共25题，每题3分，共75分) 1. 下列说法正确的是 A. 100℃水的离子积是 B. 中性水溶液中的 C. 纯水在100℃时， mol·L，所以此时纯水中 D. pH<7的溶液一定是酸溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．25℃时，水的离子积常数是1.0×10－14，A错误； B．c(H＋)＝c(OH−)的溶液一定呈中性，B正确； C．水的电离吸热，加热促进电离，纯水在100℃时，c(H＋)＞10－7mol·L－1，但纯水显中性，所以此时纯水中c(H＋)＝c(OH−)，C错误； D．pH＜7的溶液不一定是酸溶液，与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小有关系，D错误； 故选：B。 2. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（　　） A. 图中五点KW间的关系：B＞C＞A＝D＝E B. 若从D点到A点，可采用在水中加入少量酸的方法 C. 若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NaOH固体的方法 D. 若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝12的KOH等体积混合后，溶液显中性 【答案】A 【解析】 【详解】A．ADE都处于25℃时，Kw相等，B点c（H+）和c（OH﹣）都大于E点的c（H+）和c（OH﹣），并且C点的c（H+）和c（OH﹣）大于A点c（H+）和c（OH﹣），c（H+）和c（OH﹣）越大，Kw越大，故B＞C＞A＝D＝E，故A正确； B．加入酸，溶液中c（H+）变大，c（OH﹣）变小，而从D点到A点c（H+）减小，c（OH﹣）增大，故B错误； C．若从A点到C点，c（H+）变大，c（OH﹣）变大，Kw增大，且c（H+）＝c（OH﹣），溶液显示中性，无法通过加入氢氧化钠溶液实现，只能为升高温度，故C错误； D．若处在B点时，Kw＝1×10﹣12，pH＝2的硫酸中c（H+）＝10﹣2mol/L，pH＝12的KOH中c（OH﹣）＝1mol•L﹣1，等体积混合，氢氧根离子过量，溶液显碱性，故D错误； 故答案选A。 3. 向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶液中c(OH-)>c(H+)的是 A. NaHSO4固体 B. 将水加热煮沸 C. NaClO固体 D. 氨气 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaHSO4固体加入水中，抑制水的电离且溶液显酸性，不符合题意； B．将水加热煮沸后还是水，呈中性，不符合题意； C．NaClO固体进入水中，次氯酸根离子能和氢离子结合生成次氯酸分子，即次氯酸钠水解促进水电离，溶液呈碱性，符合题意； D．氨气溶于水呈碱性、但一水合氨电离出的氢氧根离子能抑制水的电离，不符合题意； 故选C。 4. 已知在100 ℃时水的离子积Kw=1×10-12(本题涉及溶液的温度均为100 ℃)。下列说法中正确的是 A. 0.01 mol·L－1的H2SO4溶液，pH=2 B. 0.001 mol·L－1的NaOH溶液，pH=11 C. 0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性 D. 完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要pH=9的NaOH溶液50 mL 【答案】D 【解析】 【详解】A．0.01 mol·L－1的H2SO4溶液，c(H+)=0.02 mol/L，则pH＜2，A错误； B．0.001 mol·L－1的NaOH溶液，c(OH-)=0.001 mol/L，则c(H+)=mol/L=10-9 mol/L，所以溶液的pH=9，B错误； C．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液，c(H+)=0.01 mol/L，其与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，二者恰好反应，溶液显中性，由于该温度下Kw=10-12，所以混合溶液的pH为6，C错误； D．完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，c(H+)=10-3 mol/L，n(H+)=5.0×10-5 mol，若恰好反应，则需要n(OH-)=5.0×10-5 mol，pH=9的NaOH溶液，c(OH-)=10-3 mol/L，则需要NaOH溶液的体积是50 mL，D正确； 故合理选项是D。 5. 常温下，将pH=12的NaOH溶液Va L与pH=1的稀盐酸Vb L混合，所得溶液呈中性，则Va ∶Vb 为 A. 1 : 1 B. 1 : 10 C. 10 : 1 D. 1 : 100 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】常温下，pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，pH=1的稀盐酸中c(H+)=0.1mol/L，Va L NaOH溶液与Vb L稀盐酸混合，所得溶液呈中性，则c(OH-)Va = c(H+)Vb，即0.01 mol/L ×Va =0.1 mol/L×Vb，则Va ∶Vb =10∶1，故C正确； 故选C。 6. 25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH- ，下列叙述正确的是 A. 将蒸馏水加热至90℃，Kw增大，pH不变 B. 向蒸馏水中滴加浓H2SO4，c(H+)增大，Kw不变 C. 向蒸馏水中加入少量硫酸氢钠固体，增大 D. 向蒸馏水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH-)降低 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干信息可知，H2OH++OH-故升高温度，促进水的电离，故将蒸馏水加热至90℃，c(H+)和c(OH-)都增大，则Kw增大，pH减小，A错误； B．硫酸电离出H+和硫酸根离子，向蒸馏水中滴加浓H2SO4，浓硫酸溶于水是一个放热反应，故c(H+)增大，Kw增大，B错误； C．NaHSO4电离出Na+、H+和硫酸根离子，故向蒸馏水中加入少量硫酸氢钠固体，c(H+)增大，c(OH-)减小，故增大，C正确； D．NaOH电离出Na+和OH-，故向蒸馏水中滴入少量NaOH溶液，由于OH-浓度增大，导致电离平衡逆向移动，根据勒夏特列原理可知，c(OH-)增大，D错误； 故答案为：C。 7. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCN是弱酸，在水中的电离方程式为：，A错误； B．是二元弱酸，在水中的电离方程式为：（主），B正确； C．是二元弱碱，在水中的电离方程式为：，C错误； D．是强电解质，在水中的电离方程式为：，D错误； 故选B。 8. 下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A. 对于反应 ，平衡后增大压强颜色变深 B. 实验室中用饱和 溶液除去 中的 C. 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 D. 配制 溶液时，常将 晶体溶于较浓的盐酸中 【答案】A 【解析】 【详解】A．对平衡体系增加压强容器体积减小，碘浓度增大而使颜色变深，但该反应前后气体分子数相等，压强增大平衡不移动，不能用平衡移动原理解释，A符合题意； B．Cl2在水中的溶解是一个可逆反应：Cl2+H2OHCl+HClO，饱和NaCl溶液中的大量Cl-会抑制平衡向右移动，使得平衡向左移动，从而减少了Cl2在水中的溶解度，能用勒夏特列原理解释，B不合题意； C．因啤酒中存在二氧化碳的溶解平衡，开启啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，C不合题意； D．铁离子水解Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，配制溶液，常将晶体溶于较浓的盐酸中，抑制铁离子水解，能用勒夏特利原理解释，D不合题意； 故选：A。 9. 25℃下，关于0.1mol/L醋酸溶液(Ka=1.75×10−5)，下列说法正确的是 A. 升高温度，醋酸的电离程度增大，c(H+)增大 B. 向该溶液中通入HCl气体，平衡逆向移动，c(H+)减小 C. 加水稀释后，溶液中降低 D. 该温度下，该溶液中醋酸的电离程度大于0.01mol/L醋酸溶液中醋酸的电离程度 【答案】A 【解析】 【详解】A．升高温度，促进醋酸电离，醋酸的电离程度增大，c(H+)增大，故A正确； B．向该溶液中通入HCl气体，c(H+)增大，抑制醋酸电离，平衡逆向移动，故B错误； C．温度不变，电离平衡常数不变，加水稀释促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致中c(H+)减小，Ka=不变，故增大，故C错误； D．醋酸的浓度越小，其电离程度越大，所以该温度下，该溶液中醋酸的电离程度小于0.01mol/L醋酸溶液中醋酸的电离程度，故D错误； 答案选A。 10. 已知温度T时水的离子积常数为，该温度下，将浓度为a 的一元酸HA与b 的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 A. 混合溶液的pH=7 B. 混合溶液中， C. 混合溶液中 D. a=b 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH=7时，溶液不一定是中性溶液，水的电离是吸热反应，温度越高，水的离子积常数越大，所以pH=7的溶液可能是中性、也可能是酸性或碱性，A错误； B．，得c(H+)=c(OH-)，则混合溶液呈中性，B正确； C．电荷守恒式，电荷守恒在任何溶液中都成立，不能判断溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相对大小，所以无法判断溶液酸碱性，C错误； D．a=b时，酸碱恰好完全反应生成正盐和水，由于酸碱强弱未知，不能确定溶液的酸碱性，D错误； 故选B。 11. 古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损，该物质是 A. 明矾：KAl(SO4)2·12H2O B. 纯碱 Na2CO3·10H2O C. 草木灰 K2CO3 D. 漂白粉Ca(ClO)2·CaCl2 【答案】A 【解析】 【详解】早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷明矾的工艺，而明矾[KAl(SO4)2•12H2O]中铝离子水解，Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+，产生氢离子，在酸性条件下纤维素水解，使高分子链断裂，所以纸质会变脆，破损。草木灰、漂白粉和纯碱均水解显碱性，故BCD均错误。答案选：A。 12. 已知时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是 弱酸化学式 电离平衡常数 A. 等物质的量浓度的各溶液关系为： B. 冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、均先增大后减小 C. 中通入少量发生的化学反应为： D. 稀释溶液过程中，减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．由电离常数的关系可知，则酸性，所以应有，故A错误； B．冰醋酸中逐滴加水，电离产生的离子浓度增大，导电性增大，但随水的量增大，浓度变小，导电性减小，而醋酸的电离程度一直增大，先减小后增大，故B错误； C．由于的电离平衡常数小于碳酸的一级电离平衡常数，大于碳酸的二级电离平衡常数，故中通入少量发生的化学反应为：，故C正确； D．稀释溶液过程中，的电离平衡正向移动，的物质的量增加，的物质的量减小，故增大，故D错误； 答案选C。 13. 化学与生产、生活和科技息息相关，下列说法正确的是 A. 燃油汽车上的三元催化器中的催化剂提高了反应物中活化分子百分数，加快了反应速率 B. “酒曲”的酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理 C. 工业合成氨温度控制在700K左右可以用勒夏特列原理解释 D. 骨头中含有的碳酸钙属于弱电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．催化剂降低活化能，提高反应物中活化分子百分数，加快了反应速率，故A正确； B．催化剂改变反应速率，不能使平衡移动，故B错误； C．工业合成氨正反应放热，升高温度平衡逆向移动，不利于生成氨气。温度控制在700K左右是为了加快反应速率，不能用勒夏特列原理解释，故C错误； D．碳酸钙难溶于水，溶于水中的碳酸钙能完全电离，碳酸钙属于强电解质，故D错误； 选A。 14. 下列关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 NaCl H2SO4 CaCO3 NH3·H2O 弱电解质 HF BaSO4 HClO CH3COOH 非电解质 Cl2 蔗糖 C2H5OH SO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．是单质，电解质和非电解质的研究对象均为化合物，故既不属于电解质也不属于非电解质，分类错误，A不符合题意； B．虽难溶于水，但溶于水的部分完全电离，属于强电解质，不属于弱电解质，分类错误，B不符合题意； C．溶于水的部分完全电离，属于强电解质；是弱酸，在水溶液中部分电离，属于弱电解质；在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，分类均正确，C符合题意； D．是弱碱，在水溶液中部分电离，属于弱电解质，不属于强电解质，分类错误，D不符合题意； 答案选C。 15. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸是弱酸，碳酸氢根离子不拆，NaHCO3在水中全部电离，电离方程式为：NaHCO3=Na＋＋，故A错误； B．氢氟酸是弱酸，在水中部分电离，，故B正确； C．硫酸是强酸，在水中全部电离，H2SO4=2H＋＋SO，故C错误； D．CH3COONH4是强电解质，在水中全部电离，应为：CH3COONH4=CH3COO-＋NH，故D错误； 故选B。 16. 向0.1mol·L-1的H2SO4溶液中滴入0.1mol·L-1过量的Ba(OH)2溶液，溶液的导电能力发生变化，其电流强度(I)随加入Ba(OH)2溶液的体积(V)的变化曲线正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】溶液的导电能力与离子浓度成正比，离子浓度越大其溶液导电能力越强，根据溶液中离子浓度大小判断溶液导电能力大小。 【详解】溶液的导电能力与离子浓度成正比，离子浓度越大其溶液导电能力越强。硫酸是强电解质，在水溶液里完全电离，向硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液至过量，硫酸和氢氧化钡发生反应生成硫酸钡和水。硫酸钡是难溶物，水是弱电解质，所以溶液中离子浓度逐渐减小。当氢氧化钡过量时，氢氧化钡是强电解质，在水溶液里完全电离，则溶液中离子浓度逐渐增大，所以溶液的导电能力将增强，则整个过程中,溶液导电能力是先减小后增大；故A项正确。 综上，本题选A。 17. 常温下，将的盐酸平均分成两份，向其中一份中加入适量水，向另一份中加入与该盐酸物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者的pH都升高了1，则加入的水和氢氧化钠溶液的体积之比为 A. 5：1 B. 6：1 C. 10：1 D. 11：1 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】盐酸的pH=1，则c(H+)=0.1 mol/L，设每—份盐酸的体积都为，则，解得V(H2O)=9 L；，解得V(NaOH)= L，则加入的水和氢氧化钠溶液的体积之比V(H2O)：V(NaOH)=9：=11：1，故答案为D。 18. 某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是 A. 增大压强，，平衡常数增大 B. 加入催化剂，平衡时的浓度增大 C. 恒压下，充入一定量的He，平衡转化率减小 D. 恒容下，充入一定量的，的平衡转化率增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干方程式可知，增大压强，上述反应化学平衡正向移动即，但平衡常数仅仅是温度的函数，即温度不变平衡常数不变，A错误； B．加入催化剂，反应速率改变，但平衡不移动即平衡时的浓度不变，B错误； C．恒压下，充入一定量的He，相当于对原反应体系减小压强，上述平衡逆向移动，则平衡转化率减小，C正确； D．恒容下，充入一定量的，上述反应平衡正向移动，H2O的平衡转化率增大，但的平衡转化率减小，D错误； 故答案为：C。 19. 某温度下，在一个的密闭容器中，加入和进行反应：3A(g)+2B(g)4C(?)++2D(?)，反应一段时间后达到平衡，测得生成，且反应的前后压强之比为(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是 A. 该反应的化学平衡常数表达式是 B. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 C. 此时，B的平衡转化率是40% D. 增大C，A的平衡转化率减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．三段式 反应前后气体物质的量之比等于压强之比，，解得x=0.8，所以D是气体，C是非气态，C的浓度不写入表达式，故A错误； B．温度不变，化学平衡常数不变，故B错误； C．B的转化率为，故C正确； D．C非气态，增加C不能改变反应速率，也不会使平衡移动，故D错误； 故答案为：C。 20. 反应X(g)+Y(g)⇌3Z(g) △H<0，达到平衡时，下列说法正确的是 A. 减小容器体积，平衡向右移动 B. 恒容时充入He气，Z的产率增大 C. 增大c(X)，X的转化率增大 D. 降低温度，Y的转化率增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应气态物质反应前后总物质的量不相等，减小体积平衡向左移动，故A错误; B．恒容时充入He气，各物质速率不变，平衡不移动，产率不变，故B错误; C．增大X物质浓度，平衡正向移动，但X的转化率减小，故C错误; D．降低温度，平衡正向移动，Y的转化率增大，故D正确; 故答案选D。 21. 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g) 达到平衡时，c(H2)＝0.25mol/L，c(HI)＝5mol/L， 则此温度下反应①的平衡常数(单位：mol2·L－2)为 A. 25 B. 0.025 C. 30.25 D. 27.5 【答案】D 【解析】 【详解】平衡时c（HI）=5mol•L-1，HI分解生成的H2的浓度为0.25mol•L-1． NH4I分解生成的HI的浓度为5mol•L-1+2×0.25mol•L-1=5.5mol•L-1，所以NH4I分解生成的NH3的浓度为5.5mol•L-1， 所以反应①的平衡常数k=c（NH3）•c（HI）=5.5mol•L-1×5mol•L-1=27.5mol•L-1。答案选D。 22. 在密闭容器中，反应　，达到如下图甲平衡，在仅改变某一条件后达到乙平衡，对改变的条件下列分析正确的是 A. 图Ⅰ是增大反应物的浓度 B. 图Ⅱ一定是加入催化剂的变化情况 C. 图Ⅲ是增大压强 D. 图Ⅲ是升高温度 【答案】D 【解析】 【详解】A．图I在某一时刻正逆反应速率都增大，若只是增大反应物的浓度，只有正反应速率增大，逆反应速率不变，A错误； B．图II正逆速率都增大，但增大程度相同，可能是增大压强或加入催化剂的变化情况，因为该反应是前后气体分子数相同的反应，增大压强，正逆速率都增大，但仍相等，平衡不移动，B错误； C．图III中t时刻的百分含量降低，说明平衡逆向移动，反应 是气体体积不变的放热反应，增大压强平衡不移动，升高温度，平衡逆向移动，则图III是升高温度，故C错误； D．由C可知，图Ⅲ是升高温度，故D正确； 故选D。 23. 在恒温恒容的条件下，反应：已达平衡，能使平衡正向移动的措施是 A. 减小D的浓度 B. 增大D的浓度 C. 减小B的浓度 D. 增大A或B的浓度 【答案】D 【解析】 【详解】A．D是固体，其浓度是常数，改变物质D的量对平衡无影响，D的浓度不能减小或增大，A不符合题意； B．与A项同理，D是固体，其浓度是常数，B不符合题意； C．减小B的浓度，即减小反应物浓度，平衡逆向移动，C不符合题意； D．增大A或B的浓度，即增大反应物的浓度，可以使平衡向正反应方向移动，D符合题意； 故选D。 24. 反应N2O4(g)2NO2(g)　ΔH=+57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. A、B两点可知，T2＜T1 B. 从A点变到C点，平衡逆移，气体的颜色：A深，C浅 C. 该反应ΔH>0，ΔS>0，高温下可以自发进行，室温下不能自发进行 D. B、C两点气体的平均相对分子质量： 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应N2O4(g)2NO2(g)　ΔH=+57kJ·mol-1，则升温时平衡右移、NO2(g)的体积分数增大，则A、B两点可知，T2＞T1，A错误； B．增压N2O4(g)2NO2(g)平衡左移、NO2(g)的体积分数减小，但N2O4(g)和NO2(g)的浓度都增大，故从A点变到C点，平衡逆移，气体的颜色：A浅，C深，B错误； C． 该反应ΔH＞0，ΔS＞0，高温下可以自发进行，但只要ΔH-TΔS＜0即可自发，C错误； D． B、C两点气体NO2(g)的体积分数相等、N2O4(g)的体积分数也相等，则混合气体的平均相对分子质量：，D正确； 答案选D。 25. 氮的氧化物转化是环境化学热点问题之一、研究发现，还原NO的反应分两步进行：①；②，其能量变化如图所示(Ts代表过渡态)。下列叙述正确的是 A. ②是放热反应，①是吸热反应 B. 是该反应的催化剂 C. 反应①的活化能大于反应② D. 加入催化剂的目的是降低Ts2的能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ts1与Ts2最终能量都低于起始能量，故两个过程均为放热反应，A错误； B．为第①步反应的产物，第②步反应的反应物参与反应，故不是催化剂，B错误； C．反应①为慢反应步骤，第一步反应需要更大的能量，第一步反应也比第二步反应慢得多，反应①的活化能大于反应②，C正确； D．加入催化剂的目的是降低Ts1的能量，因为①所需活化能高，整体反应速率由反应①决定，D错误； 故选C。 二、填空题(共25分) 26. 已知氧气氧化溴化氢气体的反应历程： a．HBr＋O2→HOOBr b．HOOBr＋HBr→2HOBr c．HOBr＋HBr→H2O＋Br2 （1）该反应过程中的中间体有_______。 （2）写出O2氧化HBr的总反应_______。 【答案】（1）HOOBr、HOBr （2）4HBr＋O2=2H2O＋2Br2 【解析】 【小问1详解】 中间体是在反应过程中即作为生成物，又作为后续反应的反应物的物质，根据已知反应可知该反应过程中的中间体有HOOBr、HOBr； 【小问2详解】 有反应历程可知该反应最终产物为Br2和H2O，总反应为4HBr＋O2=2H2O＋2Br2。 27. 在一定条件下，在密闭容器中充入1molSO2与2molNO2发生反应： ΔH=-42kJ·mol-1。请回答下列问题。 （1）恒温恒容下，在反应平衡体系中再充入一定量SO2，则NO2的平衡转化率_____________(填“增大”、“不变”或“减小”)。 （2）恒温恒压下，在反应平衡体系中再充入一定量SO2，则NO2的平衡浓度_________；(填“增大”、“不变”或“减小”) （3）恒容下，升高温度，上述反应的平衡常数K_________。(填“增大”、“不变”或“减小”) 【答案】（1） 增大 （2） 减小 （3） 减小 【解析】 【小问1详解】 恒温恒容条件下，在反应平衡体系中再充入一定量，增加了反应物的浓度，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动。增加一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率，因此的平衡转化率增大； 【小问2详解】 恒温恒压条件下，在反应平衡体系中再充入一定量，为了维持体系总压强不变，容器的体积必然增大。体积增大使得原平衡体系中的浓度被稀释而降低；同时，充入促使平衡正向移动，进一步消耗，使其物质的量减少。综合这两方面因素，的平衡浓度减小； 【小问3详解】 已知该反应的焓变，说明正反应是一个放热反应。在恒容条件下升高温度，平衡会向着吸热的方向（即逆反应方向）移动，导致生成物的浓度减小、反应物的浓度增大，因此该反应的平衡常数减小。 28. 已知某温度下纯水的pH=6.5。 （1）pH=7的溶液呈_______(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。 （2）该温度下，0.1 mol·L-1的盐酸溶液的pH=_______。 （3）该温度下，0.005 mol·L-1的Ba(OH)2溶液的pH=_______。 （4）该温度下，将pH=12的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=_______。 【答案】（1） 碱性 （2） 1 （3） 11 （4） 【解析】 【分析】某温度下纯水的，则,。 【小问1详解】 该温度下中性溶液，的溶液中，计算得，，因此溶液呈碱性； 【小问2详解】 为强酸完全电离，溶液中，根据定义得； 【小问3详解】 为强碱完全电离，溶液中，计算得，因此； 【小问4详解】 的溶液中，的稀硫酸中；混合后，即混合后，说明酸过量，根据，可得，化简得：，，，解得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $