精品解析：安徽省合肥市卓越中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

合肥卓越中学2025-2026学年第一学期期中教学质量检测 高二化学试卷 可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、单选题(每题3分，共计42分) 1. 下列有关反应中，一定是放热反应的是 A. 需要催化剂才能发生的反应 B. 反应物总键能大于生成物总键能的反应 C. 与合成的反应 D. 反应物总能量小于生成物总能量的反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂只改变化学反应速率，不改变反应的热效应，因此需要催化剂的反应可能是放热或吸热，A不符合题意； B．反应物总键能大于生成物总键能，说明断键吸收的能量大于成键释放的能量，总反应为吸热，B不符合题意； C．N2与H2合成NH3的反应是典型的放热反应（ΔH < 0），C符合题意； D．反应物总能量小于生成物总能量时，反应需吸收热量，属于吸热反应，D不符合题意； 故选C。 2. 工业上由和合成气态甲醇的热化学方程式为： 。已知该反应是放热反应。下列表示合成甲醇的反应的能量变化示意图正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】放热反应中反应物总能量高于产物总能量，且同物质气态能量高于液态，故气态产物能量高于液态产物(液态产物在气态产物下方)，A图符合反应物能量最高、气态产物次之、液态产物最低的放热反应特征，故选A。 3. 肼()与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应： ① ② ③ 则反应的为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】根据目标方程式与原方程式的特点可知，将原方程式进行变换，可得目标方程式，由盖斯定律可知，ΔH应为。 故选D。 4. 下列有关热化学方程式的叙述错误的是 A. 的反应，反应物的总能量比反应产物的总能量低 B. 时， ，则的燃烧热 C. 已知 ； ，则 D. 和的不相等 【答案】B 【解析】 【详解】A．ΔH>0为吸热反应，反应物能量低于产物，A正确； B．燃烧热需生成液态水，题目中生成气态水，ΔH未达燃烧热定义，B错误； C．CO₂生成放热更多，ΔH₁（更负）小于ΔH₂，C正确； D．ΔH与物质的量相关，两反应系数不同，ΔH不相等，D正确； 故选B。 5. 下列关于化学反应能量的说法，正确的是 A. 反应 ，说明分子A内共价键键能之和小于分子B内共价键键能之和 B. 时， ，则的燃烧热为 C. 已知 ，则与足量反应放热 D. ，则含的水溶液与含的醋酸溶液混合后反应放热 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，根据反应热与键能的关系，=反应物总键能-生成物总键能<0，即x mol分子A内共价键键能之和小于y mol分子B内共价键键能之和，A正确； B．燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成指定产物时放出的热量，水的稳定状态为液态，而该反应生成的是气态水，由气态转化为液态还会放热，因此的燃烧热应大于，B错误； C．该反应为可逆反应，与足量的反应时生成的小于，故放热小于,C错误； D．为弱酸，电离过程吸热，因此含的溶液与含的溶液混合后，放出的热量小于，D错误； 故选A。 6. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A. 已知：HCN(g)HNC(g) ，则HNC比HCN稳定 B. 已知：在101 kPa和下，1 mol甲烷完全燃烧生成和放出热量，则 C. 已知： ；将和过量的充分反应，放出热量 D. 在稀溶液中， 。向1 L 溶液中加入浓硫酸，恰好完全反应的热效应为，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCN转化为HNC是吸热反应()，说明HCN能量更低，更稳定，则HNC稳定性比HCN差，A错误； B．燃烧热要求生成液态水，但选项中为气态，不符合燃烧热定义，由于液态水变为气态水需要吸热，所以生成气态水时放出的热量会减少，反应的应大于-890.3 kJ/mol，B错误； C．合成氨为可逆反应，1 mol 无法完全反应，实际放热小于，C错误； D．浓硫酸溶解稀释会放出额外热量，总放热更多，则，D正确； 故选D。 7. 碱金属单质和反应的能量变化如下图所示。下列说法正确的是 A. B. C. 若M分别为和，则： D. 【答案】D 【解析】 【分析】由图分析有：；同一物质固态到气态吸收能量；化学键断裂吸收能量；一般情况下，原子失去电子吸收能量，得到电子释放能量；据此作答。 【详解】A．氯气化学键断裂产生氯原子，吸收能量，即；阴、阳离子形成离子键，状态从气态到固态，释放能量，即，A错误； B．依据分析，原子失去电子吸收能量，；得到电子释放能量，，B错误； C．依据分析可知，、是同主族元素，原子核外最外层电子数相同，原子半径越小，越难失去电子；由于原子半径：，所以失去电子吸收的能量：，即，C错误； D．根据盖斯定律有：，D正确； 故选D。 8. 据悉，长征系列火箭的燃料为偏二甲肼。已知:1.5 g偏二甲肼完全燃烧生成稳定产物放出50 kJ热量，则偏二甲肼的燃烧热为 A. 1 000 kJ/mol B. 1 500 kJ/mol C. 2 000 kJ/mol D. 3 000 kJ/mol 【答案】C 【解析】 【详解】燃烧热是指在25℃、101kPa条件下，1mol纯物质与氧气完全燃烧生成稳定化合物时释放的热量，由偏二甲肼的摩尔质量为60 g/mol得n==0.025 mol，所以偏二甲肼的燃烧热为=2 000 kJ/mol，C正确； 故选C。 9. 在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可测定中和反应反应热。下列关于该实验的说法正确的是 A. 烧杯间的碎泡沫塑料的作用是固定烧杯的位置 B. 如果没有玻璃搅拌器，酸碱混合后可用温度计轻轻搅拌 C. 完成一次中和反应热测定实验，温度计需要使用2次，分别用于测混合液的初始温度和反应最高温度 D. 用溶液和NaOH溶液反应测定中和热  kJ/mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温作用，减少实验过程中的热量损失，A错误； B．温度计为计量仪器，不能用于搅拌，B错误； C．中和热的测定中，需要测出反应前酸溶液和碱溶液的温度，混合反应后测最高温度，所以总共需要测量3次，C错误； D．醋酸溶于水发生电离反应为吸热反应，所以用醋酸和氢氧化钠反应来测定的热量数值偏小，但中和热为负值，则计算得出的中和热，D正确； 故答案为：D。 10. 在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：。下列不能说明反应达到平衡状态的是 A. B. 气体的压强不再变化 C. 混合气体的密度不再变化 D. 当 【答案】D 【解析】 【分析】可逆反应达到平衡状态时，任何物质的质量不变，浓度不变，任何物质的含量也不变。当变量不变时，反应达到平衡状态，据此分析判断。 【详解】A．在任何时刻v正(CO)=v正(H2O)，若v正(CO)=v逆(H2O)，则v正(H2O)=v逆(H2O)，用同一物质表示的正反应速率与逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A不符合题意； B．反应在恒温恒容条件下进行，反应前后气体物质的量从1 mol变为2 mol，体系的压强会发生变化；当压强不再变化时，说明反应达到平衡，B不符合题意； C．反应在恒温恒容条件下进行，反应中固体物质参与反应；若反应正向进行，气体质量增大，气体的密度就会增大；若反应逆向进行，气体的质量会减小，气体密度也会减小；当气体密度不变时，说明反应达到了平衡状态，C不符合题意； D．根据反应方程式可知：物质发生变化的物质的量的比，当时，反应可能处于平衡状态，也可能未处于平衡状态，不能据此判断反应是否达到平衡，D符合题意； 故合理选项是D。 11. 二甲醚是一种新型能源，被誉为“21世纪的清洁燃料”。用和合成二甲醚的反应为，对于该反应，下列说法错误的是 A. 升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大 B. 恒温恒容下，增大的量，可以加快反应速率 C. 及时分离出二甲醚，可以加快正反应速率 D. 升高温度可增加反应物分子中活化分子的百分数 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度升高，反应物和生成物的活化分子数目和百分数都增加，正、逆反应的有效碰撞次数均增大，反应速率均增大，A正确； B．恒温恒容下，增大反应物一氧化碳的量，反应物的浓度增大，反应速率加快，B正确； C．及时分离出二甲醚，生成物的浓度减小，正、逆反应速率均减小，C错误； D．温度升高，反应物和生成物的活化分子数目和百分数都增加，D正确； 故选C。 12. 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】要比较反应速率的快慢，先把单位统一，然后换算成同一物质即可比较。 【详解】A．； B．B为固体，不能用其浓度变化表示反应速率； C．，根据反应式，v(A)=v(D)= ； D．，根据反应式，v(A)=v(C)= = 综上所述，速率最快，故选D。 13. 相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离平衡常数Ka 9×10-7 9×10-6 1×10-2 A. 三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B. 反应HZ＋Y-=HY＋Z-不能发生 C. 等体积、等浓度的三种酸，分别与相同浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积相同 D. 相同温度下，1 mol·L-1 HX溶液的电离平衡常数大于0.1 mol·L-1 HX溶液的电离平衡常数 【答案】C 【解析】 【详解】A．相同温度下，酸的电离常数越大，酸性越强，则酸性HX＜HY＜HZ，A错误； B．根据“强酸制弱酸”原理，反应HZ＋Y-=HY＋Z-能够发生，B错误； C．等体积、等浓度的三种酸，物质的量也相等，分别与相同浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积相等，C正确； D．电离平衡常数只与温度有关，与酸的浓度无关，相同温度下，1 mol·L-1 HX溶液的电离平衡常数等于0.1 mol·L-1 HX溶液的电离平衡常数，D错误； 故答案选C。 14. 和重整制氢体系中主要发生下列反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 在某密闭容器中，，压强为，若仅考虑上述反应，平衡时各气态物质的物质的量(mol)随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线a表示平衡时CO的变化 B. 625℃时，反应Ⅱ的平衡常数 C. 625℃时积碳物质的量为0.85mol D. 500~600℃，随温度升高容器中积碳减少 【答案】B 【解析】 【分析】依据发生的反应，体系中含有的物质有CH4、CO2、CO、H2、H2O(g)、C。n始(CH4)=n始(CO2)=1mol，则n(C)=2mol，n(H)=4mol。625℃时，n(H2O)=0.5mol，n(CH4)=0.15mol，则n(H2)=(4mol-0.5mol×2-0.15mol×4)=1.2mol，而曲线a中，某气体的物质的量为0.5mol，所以曲线a表示CO的物质的量随温度的变化，另一条曲线表示H2的物质的量随温度的变化。n(CO)=n(CO2)=0.5mol，n(CH4)=0.15mol，则n(C)=2mol-0.5mol-0.5mol-0.15mol=0.85mol。 【详解】A．有分析可知，曲线a表示平衡时CO的变化，A正确； B．根据分析可知625℃时，平衡时n(CH4)=0.15mol，n(CO2)= n(H2O)=0.5mol， ，，反应Ⅱ平衡常数，B错误； C．625℃时，积碳量由反应Ⅲ生成，由C守恒可知，C错误； D．反应Ⅲ为放热反应，升温平衡逆向移动，积碳减少，D正确； 故选B。 二、主观题 15. 化学反应的过程，既是物质的转化过程，也是化学能与热能等形式能量的转化过程。回答下列问题： （1）工业上用氮气合成氨，能量变化如图。则断裂0.5mol 和1.5mol 中的化学键所吸收的能量与形成1mol 中的化学键所释放的能量差的绝对值为___________kJ，该反应的热化学方程式可表示为___________。 （2）下列反应中，反应热变化和合成氨相同的是___________(填序号)。 ①碳的燃烧 ②铝热反应 ③盐酸和氢氧化钠溶液反应 ④与反应 ⑤二氧化碳和炽热的碳反应 （3）长征系列火箭以偏二甲肼作燃料，作氧化剂，若30 g偏二甲肼(液态)与(液态)完全反应生成、和，放热1275 kJ，写出反应的热化学方程式：___________。该物质可作为火箭推进剂的可能原因是：①反应产生大量气体；②___________。 （4）某兴趣小组同学设计利用如图所示装置测定50 mL 稀盐酸与50 mL 氨水反应的中和热。该装置缺少的仪器名称是___________，各步操作均正确，但是该同学测得的中和热数值始终小于，原因是___________。 （5）空气中NO的主要来源是汽车尾气，科学家提出安装催化转化器实现下列转化： 。若 ，CO的燃烧热为。则反应 ___________(用、、表示)。 【答案】（1） ①. b-a ②. （2）①②③ （3） ①. ②. 反应放热多 （4） ①. 玻璃搅拌器（或环形玻璃搅拌棒） ②. 一水合氨为弱碱，电离吸热，导致实际放出热量偏小，中和热数值小于 （5） 【解析】 【小问1详解】 根据图像可知，断裂0.5 mol 和1.5 mol 中的化学键所吸收的能量为，与形成1 mol 中的化学键所释放的能量为，而>，故二者差的绝对值为；由于形成化学键释放的能量大于断裂化学键吸收的能量，该反应为放热反应为“-”，且热化学方程式书写要注明物质的状态、的数值与化学计量系数有对应关系、单位为，则热化学方程式为 。 【小问2详解】 ①碳的燃烧反应为放热反应，②铝热反应为放热反应，③盐酸和氢氧化钠溶液反应为放热反应，④与反应为吸热反应，⑤二氧化碳和炙热的碳反应为吸热反应，合成氨反应为放热反应，故与合成氨反应反应热变化相同的是①②③。 【小问3详解】 30 g (液态)的物质的量为，与(液态)完全反应生成、和，放热1275 kJ，则1 mol完全反应放热2550 kJ，则热化学方程式为 ；该反应有大量气体生成，且反应放热多，可以作为火箭推进剂。 【小问4详解】 测定中和反应的反应热实验需用的仪器为量热计，该简易装置中缺少玻璃搅拌器（或环形玻璃搅拌棒）；已知强酸、强碱的稀溶液反应生成1 mol与可溶性盐时，放出热量为，中和热数值为，而该实验一水合氨为弱碱，电离吸热，导致实际放出热量偏小，中和热数值小于。 【小问5详解】 CO的燃烧热为，即 ，根据盖斯定律可以由减去，再加得到，则。 16. I．一定条件下，在容积为的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间的变化如图甲所示。已知达到平衡后，降低温度，的体积分数减小。 （1）该反应的化学方程式为________________________。 （2）该反应的反应速率v随时间t的关系如图乙所示。 ①根据图乙判断，在时刻改变的外界条件是________________________________。 ②a、b、c对应的平衡状态中，物质C的体积分数最大的是状态________________。 ③各阶段的平衡常数如下表所示： 、、之间的大小关系为________(用“>”或“=”连接)。 II．在密闭容器中充入一定量的，发生反应： ，如图丙所示为气体分解生成和的平衡转化率与温度、压强的关系。 （3）________(填“>”“<”或“=”)0。 （4）图丙中压强(、、)由大到小的顺序为________。 （5）图丙中M点对应的平衡常数________(用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算)。 【答案】（1） （2） ①. 升高温度 ②. a ③. （3）> （4） （5）0.2 【解析】 【小问1详解】 根据图甲可知，达到平衡时A的物质的量减少，B的物质的量减少，C的物质的量增加0.6 mol，所以A、B、C的物质的量变化量之比为，且A和B未完全转化为，该反应为可逆反应，所以该反应的化学方程式为； 【小问2详解】 ①根据图乙可知：时刻正、逆反应速率同时增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动该反应前后气体分子数减小，若增大压强，平衡正向移动，与图象不符达到平衡后，降低温度，的体积分数减小，则该反应为放热反应，升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡逆向移动，与图象相符，所以时刻改变的条件是升高温度； ②根据图乙可知，在时反应正向进行，的转化率逐渐增大，时反应达到平衡状态，的转化率达到最大；时升高温度，平衡逆向移动，的转化率逐渐减小，时达到平衡状态；时，正、逆反应速率同时增大且相等，说明平衡没有移动，的转化率不变，与时相等，所以的转化率最大的时间段是，A的转化率最大时，的体积分数最大，对应； ③反应   ，温度升高平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，所以温度越高，化学平衡常数越小：，、时间段的温度关系为，所以化学平衡常数大小关系为； 【小问3详解】 恒压条件下，温度升高，的转化率增大，即升高温度平衡正向移动，则； 【小问4详解】    ，该反应是气体分子数增大的反应，温度不变，增大压强平衡逆向移动，的转化率减小，则压强由大到小的顺序为； 【小问5详解】 M点对应的转化率为，设起始量为，列三段式为：，则平衡常数。 17. 按要求回答下列问题： （1）如图表示常温常压下，和完全反应生成和过程中的能量变化，曲线II表示________(填“有”或“无”)催化剂作用时的能量变化。 （2）用表示阿伏加德罗常数，在(气态)完全燃烧生成和液态水的反应中，每有个电子转移时，放出的热量。其燃烧热的热化学方程式为________________________。 （3）实验室用溶液与硫酸进行中和反应反应热的测定实验，测得的实验数据如表： 实验序号 起始温度 终止温度 的硫酸 的KOH溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.4 2 20.3 20.7 25.4 3 20.4 20.6 23.9 4 20.2 20.4 23.5 ①已知：在稀溶液中，可近似认为的溶液和的硫酸的密度都是，反应后生成溶液的比热容。据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和反应反应热________(结果保留三位有效数字)。 ②分析下列因素会导致测得的中和反应反应热的数值变化情况(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 a．量取硫酸时仰视读数：________。 b．测定KOH溶液温度的温度计未洗涤直接用于测定硫酸的温度：________________。 【答案】（1）有 （2） （3） ①. -55.2 ②. 偏大 ③. 偏小 【解析】 【小问1详解】 所对应的过程活化能低，曲线表示有催化剂作用时的能量变化。故答案为：有； 【小问2详解】 用表示阿伏加德罗常数，在(气态)完全燃烧生成和液态水的反应中，每有个电子转移时，放出的热量，由方程式，每摩反应转移个电子，故。其燃烧热的热化学方程式为 。故答案为： ； 【小问3详解】 ①舍去误差较大的第2组实验数据，反应前后平均温差为，的溶液与的硫酸反应生成水的物质的量是，反应前后平均温差为，放出的热量，则生成水放出的热量是，所以中和热是；故答案为：-55.2； ②a．量取硫酸时仰视读数，实际量取的硫酸的量偏多，参与反应的量也偏多，实验测得的反应放出的热量值偏大。 b．测定KOH溶液温度的温度计未洗涤直接用于测定硫酸的温度，会导致起始温度偏高，测得的中和反应反应热的数值偏小。 故答案为：偏大；偏小； 18. 回答下列问题： （1）下列物质中，属于强电解质的是(填序号，下同)_______，属于弱电解质的是_______。 ①氨气 ②氨水 ③铜 ④冰醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥氯化银 ⑦熔融的氯化钠 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵 ⑩氢气 （2）常温下，部分酸的电离平衡常数如下： HF HCN (草酸) ①相同的三种酸，则、、从大到小为_______。 ②下列各离子中，结合能力最强的是_______。 A. 　　B. 　　C. 　　D. ③中和等浓度、等体积的氢氟酸和醋酸需要的物质的量为、，则_______。(填“大于”、“小于”或“等于”) ④常温下，用水稀释的溶液，下列各量随水量的增加而增大的是_______(填序号)。 A. 　　B. 　　C. 　　D. ⑤向溶液中通入少量的，发生的离子方程式为_______。 （3）联氨性质与相似，与水反应可生成一种二元弱碱。它在水溶液中电离的第一步电离方程式为：；写出它的第二步电离方程式_______：它与硫酸反应形成的酸式盐的化学式为_______。 【答案】（1） ①. ⑤⑥⑦⑨ ②. ④ （2） ①. c(HCN)>c(H2CO3)>c(HF) ②. C ③. 等于 ④. AD ⑤. （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 强电解质为在水中或熔融状态完全电离的化合物，有⑤⑥⑦⑨，弱电解质有④。 【小问2详解】 ①酸的电离常数越大，其电离程度相同，所以要电离出相同浓度的H+，电离常数越小的酸所需浓度越高，则c(HCN)>c(H2CO3)>c(HF)；②对应酸的电离常数越小，酸根离子结合H+能力越强，根据表中数据，结合H+能力最强的为；③等浓度等体积的氢氟酸和醋酸的H+物质的量相同，所需NaOH物质的量相等；④加水促进醋酸电离，H+物质的量增大，由于体积变化，c(H+)减小，根据，温度不变，电离常数不变，c(H+)减小，所以减小，根据水的离子积Kw=c(H+)c(OH-)不变，c(H+)减小，所以c(OH-)增大，故选AD；⑤HCN的电离常数大于，所以CO2被转化为，发生离子方程式为。 【小问3详解】 联氨的二级电离方程式为；与硫酸形成的酸式盐为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 合肥卓越中学2025-2026学年第一学期期中教学质量检测 高二化学试卷 可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、单选题(每题3分，共计42分) 1. 下列有关反应中，一定是放热反应的是 A. 需要催化剂才能发生的反应 B. 反应物总键能大于生成物总键能的反应 C. 与合成的反应 D. 反应物总能量小于生成物总能量的反应 2. 工业上由和合成气态甲醇的热化学方程式为： 。已知该反应是放热反应。下列表示合成甲醇的反应的能量变化示意图正确的是 A. B. C. D. 3. 肼()与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应： ① ② ③ 则反应的为 A. B. C. D. 4. 下列有关热化学方程式的叙述错误的是 A. 的反应，反应物的总能量比反应产物的总能量低 B. 时， ，则的燃烧热 C. 已知 ； ，则 D. 和的不相等 5. 下列关于化学反应能量的说法，正确的是 A. 反应 ，说明分子A内共价键键能之和小于分子B内共价键键能之和 B. 时， ，则的燃烧热为 C. 已知 ，则与足量反应放热 D. ，则含的水溶液与含的醋酸溶液混合后反应放热 6. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A. 已知：HCN(g)HNC(g) ，则HNC比HCN稳定 B. 已知：在101 kPa和下，1 mol甲烷完全燃烧生成和放出热量，则 C. 已知： ；将和过量的充分反应，放出热量 D. 在稀溶液中， 。向1 L 溶液中加入浓硫酸，恰好完全反应的热效应为，则 7. 碱金属单质和反应的能量变化如下图所示。下列说法正确的是 A. B. C. 若M分别为和，则： D. 8. 据悉，长征系列火箭的燃料为偏二甲肼。已知:1.5 g偏二甲肼完全燃烧生成稳定产物放出50 kJ热量，则偏二甲肼的燃烧热为 A. 1 000 kJ/mol B. 1 500 kJ/mol C. 2 000 kJ/mol D. 3 000 kJ/mol 9. 在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可测定中和反应反应热。下列关于该实验的说法正确的是 A. 烧杯间的碎泡沫塑料的作用是固定烧杯的位置 B. 如果没有玻璃搅拌器，酸碱混合后可用温度计轻轻搅拌 C. 完成一次中和反应热测定实验，温度计需要使用2次，分别用于测混合液的初始温度和反应最高温度 D. 用溶液和NaOH溶液反应测定中和热  kJ/mol 10. 在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：。下列不能说明反应达到平衡状态的是 A. B. 气体的压强不再变化 C. 混合气体的密度不再变化 D. 当 11. 二甲醚是一种新型能源，被誉为“21世纪的清洁燃料”。用和合成二甲醚的反应为，对于该反应，下列说法错误的是 A. 升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大 B. 恒温恒容下，增大的量，可以加快反应速率 C. 及时分离出二甲醚，可以加快正反应速率 D. 升高温度可增加反应物分子中活化分子的百分数 12. 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 13. 相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离平衡常数Ka 9×10-7 9×10-6 1×10-2 A. 三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B. 反应HZ＋Y-=HY＋Z-不能发生 C. 等体积、等浓度的三种酸，分别与相同浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积相同 D. 相同温度下，1 mol·L-1 HX溶液的电离平衡常数大于0.1 mol·L-1 HX溶液的电离平衡常数 14. 和重整制氢体系中主要发生下列反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 在某密闭容器中，，压强为，若仅考虑上述反应，平衡时各气态物质的物质的量(mol)随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线a表示平衡时CO的变化 B. 625℃时，反应Ⅱ的平衡常数 C. 625℃时积碳物质的量为0.85mol D. 500~600℃，随温度升高容器中积碳减少 二、主观题 15. 化学反应的过程，既是物质的转化过程，也是化学能与热能等形式能量的转化过程。回答下列问题： （1）工业上用氮气合成氨，能量变化如图。则断裂0.5mol 和1.5mol 中的化学键所吸收的能量与形成1mol 中的化学键所释放的能量差的绝对值为___________kJ，该反应的热化学方程式可表示为___________。 （2）下列反应中，反应热变化和合成氨相同的是___________(填序号)。 ①碳的燃烧 ②铝热反应 ③盐酸和氢氧化钠溶液反应 ④与反应 ⑤二氧化碳和炽热的碳反应 （3）长征系列火箭以偏二甲肼作燃料，作氧化剂，若30 g偏二甲肼(液态)与(液态)完全反应生成、和，放热1275 kJ，写出反应的热化学方程式：___________。该物质可作为火箭推进剂的可能原因是：①反应产生大量气体；②___________。 （4）某兴趣小组同学设计利用如图所示装置测定50 mL 稀盐酸与50 mL 氨水反应的中和热。该装置缺少的仪器名称是___________，各步操作均正确，但是该同学测得的中和热数值始终小于，原因是___________。 （5）空气中NO的主要来源是汽车尾气，科学家提出安装催化转化器实现下列转化： 。若 ，CO的燃烧热为。则反应 ___________(用、、表示)。 16. I．一定条件下，在容积为的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间的变化如图甲所示。已知达到平衡后，降低温度，的体积分数减小。 （1）该反应的化学方程式为________________________。 （2）该反应的反应速率v随时间t的关系如图乙所示。 ①根据图乙判断，在时刻改变的外界条件是________________________________。 ②a、b、c对应的平衡状态中，物质C的体积分数最大的是状态________________。 ③各阶段的平衡常数如下表所示： 、、之间的大小关系为________(用“>”或“=”连接)。 II．在密闭容器中充入一定量的，发生反应： ，如图丙所示为气体分解生成和的平衡转化率与温度、压强的关系。 （3）________(填“>”“<”或“=”)0。 （4）图丙中压强(、、)由大到小的顺序为________。 （5）图丙中M点对应的平衡常数________(用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算)。 17. 按要求回答下列问题： （1）如图表示常温常压下，和完全反应生成和过程中的能量变化，曲线II表示________(填“有”或“无”)催化剂作用时的能量变化。 （2）用表示阿伏加德罗常数，在(气态)完全燃烧生成和液态水的反应中，每有个电子转移时，放出的热量。其燃烧热的热化学方程式为________________________。 （3）实验室用溶液与硫酸进行中和反应反应热的测定实验，测得的实验数据如表： 实验序号 起始温度 终止温度 的硫酸 的KOH溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.4 2 20.3 20.7 25.4 3 20.4 20.6 23.9 4 20.2 20.4 23.5 ①已知：在稀溶液中，可近似认为的溶液和的硫酸的密度都是，反应后生成溶液的比热容。据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和反应反应热________(结果保留三位有效数字)。 ②分析下列因素会导致测得的中和反应反应热的数值变化情况(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 a．量取硫酸时仰视读数：________。 b．测定KOH溶液温度的温度计未洗涤直接用于测定硫酸的温度：________________。 18. 回答下列问题： （1）下列物质中，属于强电解质的是(填序号，下同)_______，属于弱电解质的是_______。 ①氨气 ②氨水 ③铜 ④冰醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥氯化银 ⑦熔融的氯化钠 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵 ⑩氢气 （2）常温下，部分酸的电离平衡常数如下： HF HCN (草酸) ①相同的三种酸，则、、从大到小为_______。 ②下列各离子中，结合能力最强的是_______。 A. 　　B. 　　C. 　　D. ③中和等浓度、等体积的氢氟酸和醋酸需要的物质的量为、，则_______。(填“大于”、“小于”或“等于”) ④常温下，用水稀释的溶液，下列各量随水量的增加而增大的是_______(填序号)。 A. 　　B. 　　C. 　　D. ⑤向溶液中通入少量的，发生的离子方程式为_______。 （3）联氨性质与相似，与水反应可生成一种二元弱碱。它在水溶液中电离的第一步电离方程式为：；写出它的第二步电离方程式_______：它与硫酸反应形成的酸式盐的化学式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $