安徽省合肥市卓越中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

合肥卓越中学2025-2026学年第一学期期中教学质量检测 高二化学试卷 可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、单选题(每题3分，共计42分) 1. 下列有关反应中，一定是放热反应的是 A. 需要催化剂才能发生的反应 B. 反应物总键能大于生成物总键能的反应 C. 与合成的反应 D. 反应物总能量小于生成物总能量的反应 2. 工业上由和合成气态甲醇的热化学方程式为： 。已知该反应是放热反应。下列表示合成甲醇的反应的能量变化示意图正确的是 A. B. C. D. 3. 肼()与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应： ① ② ③ 则反应的为 A. B. C. D. 4. 下列有关热化学方程式的叙述错误的是 A. 的反应，反应物的总能量比反应产物的总能量低 B. 时， ，则的燃烧热 C. 已知 ； ，则 D. 和的不相等 5. 下列关于化学反应能量的说法，正确的是 A. 反应 ，说明分子A内共价键键能之和小于分子B内共价键键能之和 B. 时， ，则的燃烧热为 C. 已知 ，则与足量反应放热 D. ，则含的水溶液与含的醋酸溶液混合后反应放热 6. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A. 已知：HCN(g)HNC(g) ，则HNC比HCN稳定 B. 已知：在101 kPa和下，1 mol甲烷完全燃烧生成和放出热量，则 C. 已知： ；将和过量的充分反应，放出热量 D. 在稀溶液中， 。向1 L 溶液中加入浓硫酸，恰好完全反应的热效应为，则 7. 碱金属单质和反应的能量变化如下图所示。下列说法正确的是 A. B. C. 若M分别为和，则： D. 8. 据悉，长征系列火箭的燃料为偏二甲肼。已知:1.5 g偏二甲肼完全燃烧生成稳定产物放出50 kJ热量，则偏二甲肼的燃烧热为 A. 1 000 kJ/mol B. 1 500 kJ/mol C. 2 000 kJ/mol D. 3 000 kJ/mol 9. 在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可测定中和反应反应热。下列关于该实验的说法正确的是 A. 烧杯间的碎泡沫塑料的作用是固定烧杯的位置 B. 如果没有玻璃搅拌器，酸碱混合后可用温度计轻轻搅拌 C. 完成一次中和反应热测定实验，温度计需要使用2次，分别用于测混合液的初始温度和反应最高温度 D. 用溶液和NaOH溶液反应测定中和热  kJ/mol 10. 在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：。下列不能说明反应达到平衡状态的是 A. B. 气体的压强不再变化 C. 混合气体的密度不再变化 D. 当 11. 二甲醚是一种新型能源，被誉为“21世纪的清洁燃料”。用和合成二甲醚的反应为，对于该反应，下列说法错误的是 A. 升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大 B. 恒温恒容下，增大的量，可以加快反应速率 C. 及时分离出二甲醚，可以加快正反应速率 D. 升高温度可增加反应物分子中活化分子的百分数 12. 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 13. 相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离平衡常数Ka 9×10-7 9×10-6 1×10-2 A. 三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B. 反应HZ＋Y-=HY＋Z-不能发生 C. 等体积、等浓度的三种酸，分别与相同浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积相同 D. 相同温度下，1 mol·L-1 HX溶液的电离平衡常数大于0.1 mol·L-1 HX溶液的电离平衡常数 14. 和重整制氢体系中主要发生下列反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 在某密闭容器中，，压强为，若仅考虑上述反应，平衡时各气态物质的物质的量(mol)随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线a表示平衡时CO的变化 B. 625℃时，反应Ⅱ的平衡常数 C. 625℃时积碳物质的量为0.85mol D. 500~600℃，随温度升高容器中积碳减少 二、主观题 15. 化学反应的过程，既是物质的转化过程，也是化学能与热能等形式能量的转化过程。回答下列问题： （1）工业上用氮气合成氨，能量变化如图。则断裂0.5mol 和1.5mol 中的化学键所吸收的能量与形成1mol 中的化学键所释放的能量差的绝对值为___________kJ，该反应的热化学方程式可表示为___________。 （2）下列反应中，反应热变化和合成氨相同的是___________(填序号)。 ①碳的燃烧 ②铝热反应 ③盐酸和氢氧化钠溶液反应 ④与反应 ⑤二氧化碳和炽热的碳反应 （3）长征系列火箭以偏二甲肼作燃料，作氧化剂，若30 g偏二甲肼(液态)与(液态)完全反应生成、和，放热1275 kJ，写出反应的热化学方程式：___________。该物质可作为火箭推进剂的可能原因是：①反应产生大量气体；②___________。 （4）某兴趣小组同学设计利用如图所示装置测定50 mL 稀盐酸与50 mL 氨水反应的中和热。该装置缺少的仪器名称是___________，各步操作均正确，但是该同学测得的中和热数值始终小于，原因是___________。 （5）空气中NO的主要来源是汽车尾气，科学家提出安装催化转化器实现下列转化： 。若 ，CO的燃烧热为。则反应 ___________(用、、表示)。 16. I．一定条件下，在容积为的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间的变化如图甲所示。已知达到平衡后，降低温度，的体积分数减小。 （1）该反应的化学方程式为________________________。 （2）该反应的反应速率v随时间t的关系如图乙所示。 ①根据图乙判断，在时刻改变的外界条件是________________________________。 ②a、b、c对应的平衡状态中，物质C的体积分数最大的是状态________________。 ③各阶段的平衡常数如下表所示： 、、之间的大小关系为________(用“>”或“=”连接)。 II．在密闭容器中充入一定量的，发生反应： ，如图丙所示为气体分解生成和的平衡转化率与温度、压强的关系。 （3）________(填“>”“<”或“=”)0。 （4）图丙中压强(、、)由大到小的顺序为________。 （5）图丙中M点对应的平衡常数________(用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算)。 17. 按要求回答下列问题： （1）如图表示常温常压下，和完全反应生成和过程中的能量变化，曲线II表示________(填“有”或“无”)催化剂作用时的能量变化。 （2）用表示阿伏加德罗常数，在(气态)完全燃烧生成和液态水的反应中，每有个电子转移时，放出的热量。其燃烧热的热化学方程式为________________________。 （3）实验室用溶液与硫酸进行中和反应反应热的测定实验，测得的实验数据如表： 实验序号 起始温度 终止温度 的硫酸 的KOH溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.4 2 20.3 20.7 25.4 3 20.4 20.6 23.9 4 20.2 20.4 23.5 ①已知：在稀溶液中，可近似认为的溶液和的硫酸的密度都是，反应后生成溶液的比热容。据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和反应反应热________(结果保留三位有效数字)。 ②分析下列因素会导致测得的中和反应反应热的数值变化情况(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 a．量取硫酸时仰视读数：________。 b．测定KOH溶液温度的温度计未洗涤直接用于测定硫酸的温度：________________。 18. 回答下列问题： （1）下列物质中，属于强电解质的是(填序号，下同)_______，属于弱电解质的是_______。 ①氨气 ②氨水 ③铜 ④冰醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥氯化银 ⑦熔融的氯化钠 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵 ⑩氢气 （2）常温下，部分酸的电离平衡常数如下： HF HCN (草酸) ①相同的三种酸，则、、从大到小为_______。 ②下列各离子中，结合能力最强的是_______。 A. 　　B. 　　C. 　　D. ③中和等浓度、等体积的氢氟酸和醋酸需要的物质的量为、，则_______。(填“大于”、“小于”或“等于”) ④常温下，用水稀释的溶液，下列各量随水量的增加而增大的是_______(填序号)。 A. 　　B. 　　C. 　　D. ⑤向溶液中通入少量的，发生的离子方程式为_______。 （3）联氨性质与相似，与水反应可生成一种二元弱碱。它在水溶液中电离的第一步电离方程式为：；写出它的第二步电离方程式_______：它与硫酸反应形成的酸式盐的化学式为_______。 合肥卓越中学2025-2026学年第一学期期中教学质量检测 高二化学试卷 可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、单选题(每题3分，共计42分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 二、主观题 【15题答案】 【答案】（1） ①. b-a ②. （2）①②③ （3） ①. ②. 反应放热多 （4） ①. 玻璃搅拌器（或环形玻璃搅拌棒） ②. 一水合氨为弱碱，电离吸热，导致实际放出热量偏小，中和热数值小于 （5） 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. 升高温度 ②. a ③. （3）> （4） （5）0.2 【17题答案】 【答案】（1）有 （2） （3） ①. -55.2 ②. 偏大 ③. 偏小 【18题答案】 【答案】（1） ①. ⑤⑥⑦⑨ ②. ④ （2） ①. c(HCN)>c(H2CO3)>c(HF) ②. C ③. 等于 ④. AD ⑤. （3） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $