湖南长沙市博纳二附中青山高级中学2025-2026学年下学期高一期末考试 化学试题

**基本信息** 这份高一期末化学试卷以真实情境为载体，通过实验探究、工业流程等题型融合化学观念与科学思维，全面考查核心素养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14题/42分|胶体性质、化学用语、元素周期律等|如第1题考胶体本质特征，第6题结合物质结构推断短周期元素，强化化学观念| |非选择题|4题/58分|实验探究、有机合成、工艺流程等|15题设计SO₂与Cl₂反应验证实验，17题铝矿石提炼流程分析，突出科学探究与实践能力，契合高考命题趋势|

2026年上学期高一期末考试 化学 一、单选题（本大题共14个小题，每小题3分，共42分） 1.下列关于胶体的叙述错误的是 A.用激光分别照射NaCl溶液和胶体，后者产生丁达尔效应 B.实验室通常以NaOH溶液和溶液反应制备胶体 C.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间 D.胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.四氯化碳的电子式： B.醛基的结构简式： C.乙酸分子的球棍模型： D.中子数为7的氮原子符号： 3.按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法正确的是(  ) A.打开右端活塞，将一小块金属钠加入煤油中，反应前片刻，钠的位置应在a处 B.开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应 C.反应一段时间后，左端液面上升，进入长颈漏斗，a处有无色气体产生 D.若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象 4.下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式不正确的是 A.用FeCl3溶液蚀刻覆铜板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B.氯气溶于水：Cl2+H2OH++Cl-+HClO C.AlCl3溶液与过量氨水反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH D.将少量澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O 5.在焊接铜器时常用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜，其反应为CuO＋NH4Cl―→Cu＋CuCl2＋N2↑＋H2O(未配平)。下列说法正确的是(　　) A.该反应中NH4Cl被还原 B.该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为2∶1 C.该反应中产生0.1个氮气时，转移0.6个电子 D.该反应中被还原的CuO占参与反应的CuO的 6.一种广泛用于锂离子电池的物质结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次递增的四种短周期主族元素，Y、W同主族，原子半径。下列说法正确的是 A.Z的单质能与水反应生成Y的单质 B.离子化合物所有原子都满足8电子稳定结构 C.锂、钠、钾单质通常保存在煤油中 D.简单离子的还原性： 7.取某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，向其中逐渐加入铁粉，产生气体的体积(V)随加入铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸被还原为NO)。设为阿伏加德罗常数的值，下列分析正确的是 A.200mL混合酸中，的物质的量为0.2mol B.OA段产生的气体是，BC段产生的气体是NO C.整个反应过程中转移电子数为 D.最终溶液中所含的溶质为，原混合溶液中的物质的量浓度为 8.如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101 kPa。 下列说法错误的是(　　) A.CO2是四种气体中温室效应最显著的 B.若容器的容积为22.4 L,13∶00时N2原子个数少于2NA C.12∶30～13∶30时间范围内CO2压强最大 D.实验开始时，四种气体密度相同 9.某有机物的结构简式如图所示，下列有关该物质的说法错误的是 A.分子式为 B.分子中含有3种官能团 C.能与银氨溶液反应，产生光亮的银镜 D.一定条件下，与发生加成反应，可得两种产物 10.以为催化剂的光热化学循环分解反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。下列说法中错误的是 A.步骤③中有共价键的断裂和形成 B.上述①②③④过程并不都是氧化还原反应过程 C.根据数据计算，分解需要吸收的热量 D.该反应中，光能转化为化学能，化学能转化为热能 11.用重晶石矿(主要成分为)制取高纯纳米钛酸钡()的工艺流程如图所示。下列说法错误的是(　　) 注：的化学名称为钛酸四丁酯。 A.“气体”主要成分是，“溶液1”中的主要溶质是 B.“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C.“合成反应”中生成的反应没有发生电子转移 D.“洗涤”时可用稀硫酸去除残留的碱，以提高产品的纯度 12.实验室可用如图所示装置探究石蜡油(液态烷烃混合物)分解产物的性质，下列说法错误的是(　　) A.仪器①可控制石蜡油的滴加速率 B.装置②起防倒吸的作用 C.实验过程中，关闭、打开，装置②中溶液颜色逐渐褪去证明有烯烃等生成 D.加热一段时间后，关闭、打开，在③处点燃气体可看到淡蓝色火焰 13.探究反应2X(g)===Y(g)＋Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度c(X)(mol ·L－1)随反应时间(min)的变化情况如图所示。下列说法不正确的是(　　) A.比较实验①、③得出：温度相同，浓度越大，化学反应速率越快 B.比较实验①、②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快 C.若实验②、③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂 D.在0～10 min之间，实验②的平均速率v(Y)＝0.01 mol·L－1·min－1 14.烯烃与水溶液进行加成反应的过程如图： 已知反应： 下列说法正确的是 A.乙烯与反应的中间体为 B.乙烯与氯水反应不能得到 C.上述反应中生成和的中间体均为 D.若向上述反应中加入少量则产物中会有 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15.某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。 (1) 装置A制取氯气，该反应的化学方程式：_______________。 (2) 装置C中发生复分解反应制取SO2，该反应的化学方程式：_______________。 (3) 为验证SO2和Cl2发生了反应，小组同学又继续如下实验。 ① 甲同学认为若SO2和Cl2反应，生成了Cl-，只要检验到生成的Cl-即可，甲取适量B中样品于试管中，向其中滴加少量_______________溶液，有白色沉淀生成。 ② 乙同学认为甲同学的结论不合理，认为应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法实验即可得到正确结论。洗气瓶中盛有试剂的名称是_______________。 ③ 丙同学认为按乙同学的建议改进实验也不合理，理由是：_______________。 ④ 丙同学取溶液X于试管中，加入少量反应后B中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正确结论：SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应。溶液X是_______________(填选项序号)。 a. BaCl2溶液   b. Ba(OH)2溶液   c. 氯水   d. 石蕊溶液 SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是_______________。 16.聚甲基丙烯酸甲酯是常见的有机高分子材料，俗称有机玻璃，被广泛应用于制备透明材料、医疗器械、建筑材料和工艺品，其合成路线如图所示。 已知：。 (1) E的结构简式是_______________，C所含官能团的名称是_______________。 (2) 反应①的反应类型是_______________，写出反应③的化学方程式：_______________。 (3) 下列试剂可以用来鉴别有机物A和E的是_______________(填标号)。 A.酸性高锰酸钾溶液   B.溴水   C.碳酸氢钠溶液 (4) 写出X的结构简式：_______________。 (5) B的同分异构体中，与B具有相同官能团的还有_______________种(不考虑立体异构)。 17.某科研团队设计了从某种铝矿石(主要成分为、MgO、)中提炼金属铝，并回收镁、铁等金属资源，其工艺流程如图所示，回答下列问题： (1)“碱浸”中发生反应的离子方程式为　　　　　　　。 (2)滤渣1中的主要成分为　　　　　　　，气体A为　　　　　　　。 (3)“溶解”时发生化合反应的化学方程式为　　　　　　　，“热解”的混合气体可以返回到　　　　　　　(填步骤名称)步骤中循环利用。 (4)“沉淀”过程中生成沉淀的离子方程式为　　　　　　　。 (5)复杂硅酸盐的组成可以用氧化物表示，如可表示为。现有一种含铁、硅等元素的矿石，其主要成分为，该物质中价铁与价铁的物质的量之比为　　　　　　　。将mg该矿石用足量稀硫酸溶解后，加入过量铜粉使溶液中的铁元素全部变为，过滤后用cmol/L的酸性溶液与滤液中反应，用去VmL溶液。mg该矿石中铁元素的质量为　　　　　　　(用含c、V的代数式表示)。 18.利用硫铁矿(主要成分)生产硫酸和绿矾()的工业流程示意图如图： (1) 硫原子的结构示意图是___________________________________，水分子的结构式是___________________________________。 (2) 沸腾炉中，硫铁矿进行粉碎处理的目的是___________________________________。 (3)转化器中的催化剂是___________________________________(填名称)，发生的主要反应是与的反应，其化学方程式是___________________________________。 (4)对于转化器中的催化氧化反应，下列说法错误的是___________________________________。 A．使用催化剂能加快化学反应速率 B．增大压强(减小容器容积)对反应速率无影响 C．降低反应温度，化学反应速率减慢 D．增大浓度，化学反应速率增大 (5) 下图是转化器，有关说法正确的是___________________________________。 A．该装置能充分利用热能 B．进入转化器气体要净化操作 C．遇到上层催化剂时能达到的最大转化率 D．该装置a端出来的气体只有 (6)混合气体是从吸收塔的___________________________________(选填“顶部”、“底部”或“中部”)，实际使用___________________________________(填试剂名称)吸收。 (7)制备硫酸时产生的尾气中含有、、，下列说法错误的是___________________________________。 A．可以用氨水吸收尾气     B．可以用石灰乳吸收并生产石膏 C．可以循环利用D．可以设置超高空排放烟囱 (8) 固体X是_______(填化学式)。加入固体X发生的反应离子方程式是___________________________________。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年上学期高一期末考试 化学 一、单选题 1.B【解析】丁达尔效应是胶体的特性，NaCl 溶液属于溶液，不产生丁达尔效应；Fe (OH)₃胶体会产生丁达尔效应，A正确； 实验室通常是向沸水中滴加饱和溶液来制备胶体，B错误； 胶体是分散质的粒子直径在1~ 100nm之间的分散系，胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~ 100nm之间，C正确； Fe (OH)₃胶体粒子具有吸附性，能够吸附水中悬浮的固体颗粒，使其沉降，达到净水目的，D正确。 2.C【解析】四氯化碳的电子式中，与个原子形成个共价键，每个原子还需满足电子稳定结构，正确的电子式应为：，A错误；醛基的结构简式应为，是错误的写法，B错误；乙酸的结构简式是CH3COOH，球棍模型中，黑色大球代表C，灰色小球代表H，红色小球代表O，模型符合乙酸的原子连接方式，C正确；原子符号中，表示质量数，表示质子数，氮原子的质子数为7，中子数为7时，质量数=质子数+中子数=14，正确的原子符号应为，D错误。 3.C【解析】钠的密度比煤油的大，应下降到b处，与水反应，产生气体，由于气体的作用，又使钠进入煤油，由于重力作用，钠又要下沉，这样钠就在b界面上下跳动，所以A、B说法错误。由于反应开始后产生的气体在a处积累，部分水将排到长颈漏斗中，反应一段时间后，左端液面上升，所以C说法正确。由于酒精能溶于水，所以若用苯或酒精来代替煤油，观察到的实验现象不相同。 4.D【解析】用FeCl3溶液蚀刻覆铜板，Fe³⁺将Cu氧化为Cu²⁺，自身被还原为Fe²⁺，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A正确；氯气溶于水生成HCl和HClO，反应可逆，离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，B正确；AlCl3溶液与过量氨水反应生成Al(OH)3沉淀和铵根离子，因氨水为弱碱，不能溶解Al(OH)₃，离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，C正确；少量澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO，D错误；故答案为D。 5.C【解析】氯化铵中N元素的化合价由－3价升高为0价，NH4Cl被氧化，氧化铜中铜元素的化合价由＋2价降低为0价，CuO被还原，A项错误；将题述反应配平：4CuO＋2NH4Cl===3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O，该反应的氧化剂为氧化铜，还原剂为氯化铵，4个氧化铜参加反应，只有3个做氧化剂被还原，被还原的氧化铜占参加反应的氧化铜的，做还原剂的氯化铵为2个，故该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为3∶2，B、D项错误；由反应可知，产生1个氮气转移6个电子，则产生0.1个氮气转移的电子数为0.1×6＝0.6个，C项正确。 6.A【解析】Y和W同主族，W形成6个共价键，Y原子形成2个共价键，为ⅥA族元素，且原子序数Y<W，Y为O，W为S；X原子形成4个共价键，Z原子形成1个共价键，原子序数X<Y<Z，原子半径r(X)>r(Y)>r(Z)，则X、Y、Z同周期，X为C；Z为F； 氟的单质能与水反应生成氧气即：2F2+2H2O=4HF+O2，A正确； X为C元素，Z为F元素，XZ4为CF4，是共价化合物，B错误； 锂单质的密度比煤油小，不能保存在煤油中，通常保存在石蜡油中，C错误； Y为O元素，W为S元素；，非金属性 O > S，简单离子还原性：S²⁻ > O²⁻，D错误。 7.A【解析】离子氧化性顺序为：（）。由图像可知，OA段发生反应为，硝酸全部起氧化剂的作用，段消耗铁，，根据离子方程式可知，，A正确； 段发生反应为，产生的气体是；段发生反应为；段发生反应为，产生的气体是，B错误；OA段发生反应为，OA段产生的气体是NO，消耗11.2g铁，物质的量为0.2mol，转移电子是0.6mol，BC段发生反应为，BC段产生的气体是H2，消耗金属铁22.4g−16.8g=5.6g，物质的量为0.1mol，则转移电子是0.2mol，AB段发生反应为，该段消耗金属铁5.6g，物质的量为0.1mol，则转移电子是0.2mol，所以整个反应中转移电子数为1.0mol，即转移电子数为，C错误；最终溶液中的溶质为，根据铁原子守恒，，则，原混合溶液中的物质的量浓度为，D错误。 8.D【解析】根据图示可知：CO2是四种气体中温室效应最显著的，A正确；若容器的容积为22.4 L，在13∶00时由于气体温度高于0 ℃，因此该条件不是标准状况，由于其气体摩尔体积大于22.4 L·mol－1，故N2的物质的量小于1 mol，因此N2中含有的N原子个数少于2NA，B正确；根据图示可知：在12∶30～13∶30时间范围内CO2温度升高最大，由于开始压强相同，则在这一段时间内压强最大，C正确；在开始时四种气体的压强相同，体积相同，则气体的物质的量相同，由于不同气体的相对分子质量不相同，则根据密度公式ρ＝＝，则实验开始时，四种气体密度不相同，D错误。 9.C【解析】由图中键线式可得该有机物分子式为，A正确；该有机物分子中含—OH、—COO和C=C三种官能团，B正确；该有机物分子中无醛基，不能发生银镜反应，产生光亮的银镜，C错误；该有机物分子中的碳碳双键与发生加成反应，氯原子可以连接在双键两端任意一个碳原子上，产生两种同分异构体，D正确.故答案选C。 10.D【解析】由图可知，步骤③中有碳氧键的断裂和形成，A正确；①中转化为，③中转化为，碳元素由+4价变为+2价，所以①③为氧化还原反应，但②中CO2与Ti3+结合形成中间体，④中CO从催化剂上脱附，无化合价的变化，不是氧化还原反应，B正确；分解时，断裂中化学键吸收能量，形成和时释放的能量为，由反应物总键能-生成物总键能=2×1598-2×1072-496=+556kJ/mol可知，分解1molCO2需要吸收278 kJ热量，C正确；该图中以TiO2为催化剂，在光和热条件下分解CO2反应生成CO和O2，根据能量守恒知，该反应中，光能和热能转化为化学能，D错误。 11.D【解析】和盐酸反应生成和气体，“气体”主要成分为，溶液中加入过量溶液，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到晶体，故“溶液1”中的溶质主要含和，A正确；根据A项分析，“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，B正确；“合成反应”的方程式为，该反应中元素化合价未发生变化，没有发生电子转移，C正确；“洗涤”时，若使用稀硫酸作洗涤液，会部分转化为难溶的，造成产品损失，D错误。 答案选D 12.D【解析】用注射器滴加石蜡油，可控制其滴加的速率，A正确；装置②中玻璃管既增大气体与酸性高锰酸钾溶液的接触面积，又起到防倒吸的作用，B正确；关闭K1，打开K2，装置②中的酸性高锰酸钾溶液颜色褪去，可以说明石蜡油分解的产物含有烯烃等物质，C正确；③处点燃气体中含有乙烯等烃类，可看到明亮的火焰，并伴有黑烟，D错误。 答案选D 13.A【解析】实验②、④起始浓度相同，但温度不同，④反应速率较大，则可得出：升高温度，化学反应速率加快；①、②温度相同，但浓度不同，①浓度较大，可得出增大反应物浓度，化学反应速率加快；②、③温度、浓度相同，③反应速率较大，应为加入催化剂；在0～10 min之间，实验②中X的浓度变化为0.2 mol·L－1，则v(Y)＝v(X)＝×＝0.01 mol·L－1·min－1，故D正确。 14.D【解析】HCl中H带正电荷，与乙烯加成时H加在双键的一个碳原子上，得到的中间体应为，正电荷在末端碳上，A错误；氯水中存在多种含氯粒子，其中Cl⁺可先与乙烯双键加成形成碳正离子，后续OH⁻进攻即可得到ClCH2CH2OH，B错误；生成A经历了较稳定的仲碳正离子中间体，而生成B则经历了伯碳正离子中间体，二者中间体不同，C错误；加入NaCl后溶液中存在Cl−，第二步Cl−可进攻中间体，生成2-氯丙烷，D正确。故答案选D。 二、实验题 15. (1) 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O (2) Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O (3) ① AgNO3 ② 饱和食盐水 ③ Cl2和水反应也会生成Cl- ④ a；SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 【解析】(1)在装置A高锰酸钾与浓盐酸发生氧化还原反应产生氯气，该反应的化学方程式是2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O； (2)在装置C浓硫酸与Na2SO3发生复分解反应产生SO2，该反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O； (3) ①在B中SO2与Cl2会发生反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，反应后的溶液中含Cl-，可利用AgCl既不溶于水，也不溶于HNO3的性质检验Cl-。检验常用硝酸酸化的溶液，向该甲溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，就证明含有Cl-； ②制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，氯化氢进入B中溶于水也会生成氯离子，干扰对和反应生成的检验，所以需要在A、B间增加一个洗气瓶，用饱和食盐水除去中混有的杂质； ③丙同学认为按乙同学的建议改进实验也不合理，理由是Cl2和水反应也会生成Cl-，所以即使除去了，也不能仅通过检验来证明和发生了反应； ④SO2被Cl2氧化为H2SO4，可通过检验硫酸根离子证明二氧化硫和氯气发生了反应。丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X中含Ba2+，且不能和二氧化硫发生反应，溶液可以与反应生成白色沉淀，且不与单独反应，能证明和发生了反应，a正确；Ba(OH)2和SO2反应生成BaSO3沉淀，不能说明SO2和Cl2发生反应，b错误；氯水有氧化性，能将SO2在溶液中被氧化为H2SO4，也会生成BaSO4沉淀，不能说明SO2和Cl2发生反应，c错误；无论氯气与SO2是否发生反应，二者溶于水后的溶液显酸性，都能使石蕊溶液变红色，不能确定SO2与Cl2是否反应，d错误；SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4。 三、推断题 16. (1) ；碳碳双键、羟基 (2) 取代反应； (3) C (4) (5) 7 【解析】（1）①D中醛基被氧化为羧基，碳碳双键保留，得甲基丙烯酸，E的结构简式是。 ②C的结构简式为CH2=C(CH3)CH2OH，所含官能团的名称为碳碳双键、羟基。 （2）① 反应①：光照下烯烃甲基上的氢原子被溴原子取代，反应类型为取代反应。 ② 反应③（伯醇催化氧化为醛）： （3）A 仅含碳碳双键，E 含碳碳双键和羧基： A、B：二者均含碳碳双键，均可使酸性高锰酸钾、溴水褪色，无法鉴别； C：NaHCO₃溶液——E含羧基，可与NaHCO₃反应产生CO₂气泡，A不与NaHCO₃反应，可鉴别。答案选C。 （4）G（甲基丙烯酸甲酯）发生加聚反应，碳碳双键打开，生成聚甲基丙烯酸甲酯，X结构为：。 （5）B分子式为，官能团为碳碳双键、溴原子，(溴原子位置有4种)、(溴原子位置有2种)、(溴原子位置有2种)，含相同官能团的一溴丁烯共 8 种，减去 B 本身，剩余7种。 四、工艺流程题 17. (1) (2)MgO、　 (3)　溶解或沉淀 (4) (5)　(或) 【解析】（1）“碱浸”过程中，两性氧化物能与强碱氢氧化钠溶液反应，离子方程式：； （2）铝矿石(主要成分为、MgO、)，碱浸，生成可溶于水的，则滤渣1为MgO、，滤渣1中通入气体A和水蒸气，将MgO溶解，得到的滤液2含； （3）滤液2含热解可以得到，且产生混合气体，“溶解”的化学方程式为：，“热解”的混合气体为和，因此可以返回到溶解或沉淀步骤中循环利用； （4）滤液1的主要含和过量的NaOH，通入过量二氧化碳发生反应产生沉淀，离子反应方程式为：； （5）设1mol中有xmol、ymol，则x+y=5，根据正负化合价代数和为0知：即2x+3y=12，可解得x=3，y=2，则该物质中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为3：2； 首先，矿石和滴定，发生反应：，消耗的物质的量为，则此即矿石中铁元素的总物质的量。铁元素的质量为。 18. (1) ；H-O-H (2) 增大接触面，提高反应速率 (3)五氧化二钒； (4) B (5) AB (6) 底部；98.3%的硫酸 (7) D (8)Fe； 【解析】燃烧黄铁矿生成二氧化硫得到混合气Ⅰ，二氧化硫接触室中催化氧化和氧气生成三氧化硫得到混合气Ⅱ，三氧化硫在吸收塔中生成硫酸；得到烧渣加入硫酸和氧气得到含量硫、二氧化硅的固体和含硫酸铁的溶液Ⅰ，硫酸铁加入铁单质转化为硫酸亚铁且不引入新杂质得到溶液Ⅱ，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干得到绿矾； (1) 硫为16号元素，其原子的结构示意图是，水分子为共价分子，其结构式是H-O-H； (2) 在沸腾炉中，原料黄铁矿是固体、空气是气体，为了加快反应速率，所以要将黄铁矿粉碎，增大接触面，提高反应速率； (3)转化器中的催化剂是为五氧化二钒，发生的主要反应是与催化氧化生成三氧化硫，其化学方程式是：； (4)使用催化剂能降低反应活化能，加快化学反应速率，A正确；增大压强(减小容器容积)可以增大反应物的浓度，增加反应速率，B错误；降低反应温度，活化分子比例减小，化学反应速率减慢，C正确；增大浓度，物质浓度增大，化学反应速率增大，D正确；故选B。 (5)该装置利用反应放出的热量对初始反应物进行预热，能充分利用热能，A正确；进入转化器气体要净化操作，防止杂质使得催化剂中毒，B正确；催化剂加快反应速率，但是不改变平衡移动，不能提高物质转化率，C错误；反应为可逆反应，该装置a端出来的气体中含有二氧化硫、氧气、，D错误；故选AB。 (6) 吸收塔中SO3如果用水吸收，发生反应：SO3+H2O=H2SO4，该反应为放热反应，放出的热量易导致酸雾形成，阻隔在三氧化硫和水之间，阻碍水对三氧化硫的吸收；而浓硫酸的沸点高，难以气化，不会形成酸雾，同时三氧化硫易溶于浓硫酸，所以工业上从吸收塔顶部喷洒98.3%的硫酸作吸收液，混合气体是从吸收塔的底部进入，最终得到“发烟”硫酸； (7) 氨水溶液显碱性，能吸收尾气中的二氧化碳、三氧化硫，A正确；氢氧化钙吸收二氧化硫、三氧化硫，在氧气条件下氧化可以得到硫酸钙，用于生产石膏，B正确；二氧化硫可以循环利用，从而充分利用资源，提高原理利用率，C正确；超高空排放烟囱仍然会排放有毒气体，导致污染，D错误；故选D。 (8)由分析可知，X是Fe，铁和铁离子反应生成亚铁离子，发生的反应离子方程式是：。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $