精品解析：湖南株洲市醴陵市第一中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

醴陵市第一中学高一下学期期末考试试题 化学 满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是 A. 或都会导致酸雨的形成 B. 属于大气污染物 C. 大气中含量的增加会导致温室效应加剧 D. 酸雨是小于7的雨水 【答案】C 【解析】 【详解】A．NO2或SO2会导致酸雨的形成，CO2含量的增加会导致温室效应，不会导致酸雨的形成，故A错误； B．无毒，是空气组分，不属于大气污染物，故B错误； C．CO2是温室气体，大气中CO2含量的增加会加剧温室效应，故C正确； D．正常雨水的pH为5.6，酸雨中因溶解了二氧化硫，其pH小于5.6，故D错误； 故选C。 2. 化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法正确的是 A. 焙制糕点时加入主要含有碳酸钠的发酵粉，能使焙制出的糕点疏松多孔 B. 使用漂白液时加入浓盐酸可增强漂白效果 C. 在钢中加入某些稀土元素，可增强钢的品质 D. 燃煤中加入可以减少温室气体的排放 【答案】C 【解析】 【详解】A．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，受热分解产生气体，能使焙制出的糕点疏松多孔，故A错误； B．使用漂白液时加入浓盐酸，盐酸和次氯酸钠反应生成，而不是，不能增强漂白效果，生成的有毒，故B错误； C．在钢中加入某些稀土元素，可增强钢的韧性、塑性等，故C正确； D．能与反应生成，高温下会分解释放出，故燃煤中加入不能减少温室气体的排放，故D错误。 答案为：C。 3. 2023年10月31日，神舟十六号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，神舟十六号载人飞行任务取得圆满成功。下列有关说法中错误的是 A. 飞船使用的推进剂具有还原性 B. 飞船的主体使用的是铁合金，铁合金的熔点比纯铁的高 C. 飞船返回舱侧壁壳体用的是铝合金属于金属晶体 D. 神舟飞船芯片的主要成分是Si，Si可用于制造半导体材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．中N元素的化合价为-2价，在反应中N元素化合价可以升高，具有还原性，A正确； B．合金的熔点一般比成分金属的熔点低，B错误； C．飞船返回舱侧壁金属壳体用的铝合金材料，铝合属于金属晶体，C正确； D．单质硅可以运用到计算机芯片，也可以制造半导体材料，D正确； 答案选B。 4. 下列有关化学用语表述正确的是 A. 四氯化碳的空间填充模型： B. 异丁烷的键线式： C. 甲基的电子式 D. 二氯甲烷的结构式 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl原子的半径比C原子半径大，A错误； B．图为异戊烷的键线式，异丁烷的键线式为，B错误； C．甲基的碳原子最外层电子数为7，正确的电子式为，C错误； D．甲烷中两个氢原子被氯原子取代得到二氯甲烷，其结构式为，D正确； 故答案选D。 5. 化学与科技、生产、生活息息相关。下列说法正确的是 A. 河南博物院藏品“莲鹤方壶”为青铜制品，青铜是纯净物，属于金属材料 B. “中国茶艺”讲究独特，沏泡过程涉及溶解、过滤、蒸馏等 C. 活性炭可吸附新装修房间内的甲醛，原因是活性炭具有漂白性 D. 竹简记载了我国古代文明和古代人民的智慧，竹简的主要成分纤维素属于多糖 【答案】D 【解析】 【详解】A．青铜是铜和锡的合金，属于混合物，而非纯净物，但属于金属材料，A错误； B．沏泡茶叶涉及溶解和过滤（如分离茶渣），但蒸馏并非茶艺过程的一部分，B错误； C．活性炭吸附甲醛依靠其多孔结构，属于物理吸附，与漂白性无关，C错误； D．竹简的主要成分是纤维素，纤维素是由葡萄糖单元组成的多糖类物质，D正确； 故答案为D。 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L中所含的键数为 B. 1mol甲基()中所含的电子总数为 C. 足量的铜和含5mol的浓硫酸完全反应，转移的电子数为 D. 100g质量分数为46%的乙醇()水溶液中，含有的O原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，为液体，11.2L的物质的量不是0.5mol，故A错误； B．1个甲基含有9个电子，1mol甲基()中所含的电子总数为9NA，故B错误； C．随着反应的进行，硫酸浓度减小，稀硫酸不再和铜反应，参与反应的硫酸小于5mol，则转移的电子数小于，故C错误； D．100g质量分数为46%的乙醇()水溶液中，含有的O原子数为，故D正确； 选D。 7. 化石燃料的综合利用是环境保护的有效途径。下列说法正确的是 A. 煤的干馏是将煤在空气中加强热使之分解的过程 B. 石油分馏可获得汽油、煤油、柴油等重油 C. 石油裂化可获得乙烯等重要的化工原料 D. 海底可燃冰()的分解会加重温室效应 【答案】D 【解析】 【详解】A．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，在空气中加强热煤会直接燃烧，无法发生干馏，A错误； B．石油分馏获得的汽油、煤油、柴油属于轻质油，重油是沸点更高的馏分（如沥青等），B错误； C．石油裂化的主要目的是提高轻质油（如汽油）的产量和质量，获得乙烯等短链化工原料是石油裂解的目的，C错误； D．可燃冰分解释放甲烷，甲烷是温室气体，且温室效应远强于CO2，会加重温室效应，D正确； 故答案选D。 8. 用如图装置(夹持装置已略去)进行NH3制备及性质实验。下列说法不正确的是 A. 甲中制备利用了一水合氨的分解反应 B. 乙中的集气瓶内导管b需伸长至集气瓶底部 C. 若将丙中的换成植物油，仍能防止倒吸 D. 向收集好的中通入少量，可能观察到白烟 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲中浓氨水滴加到碱石灰上，碱石灰遇水放热，促进一水合氨分解产生氨气，制备原理利用了一水合氨的分解反应，A正确； B．氨气密度小于空气，用向下排空气法收集，进气导管a为短管，出气导管b需要伸到集气瓶底部，才能排尽瓶内空气，B正确； C．CCl4密度大于水，位于下层，导管末端插入CCl4，NH3不溶于CCl4，可防止倒吸；植物油密度小于水，会浮在水的上层，若换成植物油，导管末端会处于下层水层中，NH3极易溶于水，会发生倒吸，不能防止倒吸，C错误； D．NH3与少量Cl2发生反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，NH4Cl是白色固体小颗粒，可观察到白烟，D正确； 故选C。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铅蓄电池放电时正极的电极反应式： B. 向溶液中加入稀硫酸： C. 向溶液中通入气体： D. 将过量通入澄清石灰水中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铅蓄电池放电时正极反应应生成PbSO4而非Pb2+，正极反应式为4H++PbO2+2e-+═PbSO4+2H2O，故A错误； B．Na2S2O3与稀硫酸反应的正确产物比例应为1:1的S和SO2，离子方程式为，故B错误； C．SO2与BaCl2溶液若无氧化剂不会生成BaSO3沉淀，不符合实际反应，故C错误； D．过量SO2与OH-反应生成，电荷守恒且符合反应过程，故D正确； 答案选D。 10. 紫苏醛是紫苏油浓郁香味的主要来源，可用于多种食用香料配制，其结构简式如下图所示。下列有关该有机物叙述错误的是 A. 分子式为 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 能与新制氢氧化铜产生砖红色沉淀 D. 用溴水检验其结构中含碳碳双键 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据，可知紫苏醛分子式为C10H14O，故A项正确； B．该有机物分子中含有碳碳双键和醛基均能与酸性高锰酸钾溶液反应，使其褪色，故B正确； C．该有机物分子中含有醛基，能被新制氢氧化铜氧化产生砖红色沉淀，故C项正确； D．碳碳双键、醛基都能与溴水反应，不能用溴水检验其结构中含碳碳双键，故D项错误； 故本题选D。 11. 在一定温度下的某密闭容器中，不能说明可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)已经达到平衡状态的标志是 A. HI的生成速率与HI的分解速率相等 B. HI的生成速率与H2的生成速率之比是2：1 C. 单位时间内，一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂 D. 单位时间内，2molHI反应的同时生成1molI2 【答案】D 【解析】 【详解】A．HI的生成速率与分解速率相等，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，A不符合题意； B．HI的生成速率（正反应）与H₂的生成速率（逆反应）之比为2:1，根据反应计量数关系，此时正逆反应速率相等，达到平衡状态，B不符合题意； C．单位时间内断裂1个H—H键（正反应）的同时断裂2个H—I键（逆反应），说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，C不符合题意； D．单位时间内2mol HI反应（仅逆反应方向）的同时生成1mol I2（逆反应），仅体现逆反应速率，无法判断正反应速率是否相等，D符合题意； 故选D。 12. 某化学兴趣小组，利用下图所示装置完成乙醇的催化实验。已知乙醇、乙醛沸点分别为和。下列说法错误的是 A. 第一个水浴需要热水浴，第二个水浴需要冰水浴 B. 当试管a中收集到无色液体时，说明乙醇发生催化氧化反应 C. 当硬质玻璃管中观察到铜网变为黑色时，可适当调小空气流速 D. 鼓入空气一方面可以提供氧气，另一方面也可以将乙醇带入硬质玻璃管 【答案】B 【解析】 【分析】无水乙醇在热水中加热通入空气，乙醇蒸汽和空气的混合物进入加热的铜网，在铜催化剂加热条件下发生催化氧化得到乙醛，试管a在冷水中冷却收集产物乙醛，尾气用排水法收集。 【详解】A．第一个水浴需要热水浴，使乙醇转化为蒸汽，第二个水浴需要冰水浴，使生成的乙醛蒸汽冷凝收集，A正确； B．当试管a中收集到无色液体时，也可能是挥发的乙醇冷凝，不能说明乙醇发生催化氧化反应，B错误； C．当硬质玻璃管中观察到铜粉变为黑色时，说明氧气过量，可适当调小空气流速，C正确； D．鼓入空气形成气流，一方面可以提供氧气，另一方面也可以将乙醇带入硬质玻璃管，D正确； 故选B。 13. 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为，下列有关“水”电池在海水中放电时的说法错误的是 A. 正极反应式可表示为 B. 电池工作时电子由Ag电极经导线向电极移动 C. 电池工作时不断向电池的正极移动 D. 电池工作时每生成1 mol 转移2 mol电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据总反应，正极得电子，5个共得到2个电子生成，该正极反应式为，A正确； B．原电池中电子由负极经外电路流向正极，为负极，为正极，电子由电极向电极移动，B正确； C．原电池工作时阳离子向正极移动，故向正极移动，C正确； D．转化为时化合价从0升高到+1，每生成1 mol AgCl转移1 mol电子，D错误； 故答案选D。 14. 现有19.2 g金属铜与100 mL一定物质的量浓度的浓硝酸恰好完全反应，生成的氮氧化物恰好溶解在一定量的NaOH溶液中得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如下图所示。下列有关说法不正确的是 A. 该浓硝酸浓度为 B. 过程①中转移电子的数目为 C. 过程②生成的物质的量为0.3 mol D. 生成的NO、、物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【分析】该反应过程涉及Cu与浓硝酸，氮氧化物与NaOH发生的氧化还原反应，由于产物不止一种，要抓住原子守恒及电子转移守恒进行相关计算。 【详解】A．根据N原子守恒，Cu与浓硝酸反应，浓硝酸中的N一部分转化为，一部分生成氮氧化物，而氮氧化物中的N最终转化为和，由Na原子守恒和的物质的量等于NaOH的物质的量，结合题干信息据此列式，已知浓硝酸体积为100 mL，所以浓硝酸的浓度为，A正确； B．过程①中转移电子的数目可由Cu的量计算，已知1mol Cu生成转移2mol 电子，即，即转移电子的数目为，B正确； C ．由电子转移守恒知0.3mol Cu失去0.6mol 电子，经多步反应最终转化为得电子，即，， C正确； D．设、、的物质的量分别为a、b、c，由题干信息列式①，由N原子守恒列式②，由Cu与浓硝酸反应每生成1mol 转移3份电子，生成1mol 转移1份电子，生成1mol 转移2mol 电子，由电子转移守恒列式③，联立三式计算得a=0.05 mol、b=0.15 mol、c=0.15 mol，所以生成的NO、、物质的量之比为a:b:c=0.05 mol:0.15 mol:0.15 mol=1:3:3，D错误； 故答案选D。 二、填空题(共58分) 15. 各种物质都具有能量，通过化学反应，化学能可以与热能、电能等不同形式的能量相互转化，用于生产、生活和科研。回答下列问题： 太阳能光解水： （1）该反应能量转化形式主要是由___________转化为化学能。 （2）已知、、，则利用催化分解时，反应会___________(填“吸收”或“放出”)___________的能量。 （3）相同物质的量的、反应分别生成和，能量变化前者___________后者(填“<”、“>”或“=”)。 （4）碱性锌锰电池是一种使用广泛的便携式电源，其电极分别是和，构造原理如下图，该电池的总反应为。 ①该电池属于___________电池(填“一次”或“二次”)。负极发生的电极反应式为___________。 ②电流从___________极(填化学式)流出，当电路通过电子时，负极消耗的物质的质量是___________。 【答案】（1）太阳能或光能 （2） ①. 吸收 ②. 483 （3）< （4） ①. 一次 ②. ③. ④. 3.25 【解析】 【小问1详解】 该反应为太阳能催化光解水，能量转化形式是太阳能转化为化学能； 【小问2详解】 反应ΔH=反应物键能总和−生成物化学键键能总和。 对于反应2H2​O(g)=2H2​(g)+O2​(g)  ΔH=2×926kJ/mol−2×436kJ/mol-497 kJ/mol=+483 kJ/mol>0，故反应为吸热反应，分解2mol水吸收483 kJ能量； 【小问3详解】 气态水本身能量高于液态水，反应物总能量相同时，生成液态水放出的能量更多，因此生成气态水放出的能量小于生成液态水，故填 < 【小问4详解】 ① 碱性锌锰电池不能充电重复使用，属于一次电池；负极Zn失电子，碱性条件下生成Zn(OH)2，电极反应式为Zn−2e−+2OH−=Zn(OH)2； ②原电池中电流从正极流出，该电池正极是MnO2​；1 mol Zn反应转移2 mol电子，转移0.1 mol电子时，消耗Zn的物质的量为0.05 mol，质量为。 16. 硫酰氯()易水解，产生大量白雾；加热到以上会发生分解，对眼睛和上呼吸道黏膜有强烈的刺激性。实验室用干燥且纯净的氯气和过量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反应方程式为，该反应会放出大量热，其实验装置如图所示(夹持仪器已省略)： 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________。 （2）装置甲中不采用98%的浓硫酸的原因是___________。 （3）装置乙、丁利用的是浓硫酸的___________性。 （4）碱石灰的作用是①___________，②___________。 （5）反应中需要用冷水浴控制装置丙的反应温度，原因是___________。 （6）测定硫酰氯纯度：称取硫酰氯试样溶于溶液中，充分反应后，用盐酸中和过量的NaOH，消耗盐酸(杂质不参加反应，涉及的反应有)。该试样纯度为___________(用含a、V的代数式表示)。 【答案】（1）分液漏斗 （2）98%的浓硫酸浓度太高，氢离子少，不利于生成(或其他合理答案) （3）吸水 （4） ①. 防止空气中的水蒸气进入装置丙 ②. 吸收过量的和(此两空不分先后) （5）反应放出大量热，会导致反应温度升高，使产品分解 （6）或 【解析】 【分析】该实验通过使用二氧化硫与氯气反应制备硫酰氯，其中装置甲和乙用于制备和干燥二氧化硫气体；装置己、戊、丁用于制备和纯化氯气，其中己制取氯气，装置戊中盛放饱和食盐水用于吸收氯气中混有的HCl，经过装置丁中浓硫酸干燥氯气；二氧化硫和氯气在装置丙中经活性炭催化反应生成硫酰氯。 【小问1详解】 根据装置图，仪器a的名称为分液漏斗； 【小问2详解】 98%的浓硫酸浓度太高，氢离子少，不利于生成，所以装置甲中不用98%的浓硫酸； 【小问3详解】 易水解，装置乙、丁的作用都是防止水蒸气进入丙使水解，利用浓硫酸的吸水性。 【小问4详解】 易水解，碱石灰的作用是①防止空气中的水蒸气进入装置丙；氯气、二氧化硫能与碱性物质反应，碱石灰的作用②吸收过量的和，防止污染。 【小问5详解】 加热到以上会分解，反应会放出大量热，会导致反应温度升高，使产品分解，所以反应中需要用冷水浴控制装置丙的反应温度。 【小问6详解】 根据题意，与反应的氢氧化钠的物质的量为，根据可知，的物质的量为，该试样纯度为。 17. 硫酸、硝酸均为重要的化工产品，二者均可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。 Ⅰ.工业制硫酸的原理示意图(反应条件和部分生成物已略去)如下： （1）由黄铁矿()制备会产生固体废渣，该反应中废渣为_______(填“氧化产物”“还原产物”或“既不是氧化产物也不是还原产物”)。 （2）由制备产品的过程中，用98.3%的浓吸收，而不是直接用蒸馏水吸收的原因是_______。 Ⅱ.下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意： （3）氨分离器中压强约为15MPa温度约为-20℃，分离氨应用了氨_______的性质，从氨分离器中又回到合成塔中的物质是_______。 （4）请写出氧化炉内发生反应的化学方程式_______。 （5）向吸收塔中通入过量A是_______，作用是_______。 （6）硝酸可氧化绝大多数金属，而工业上盛装大量浓硝酸可用铝制容器，原因是_______。 （7）可利用浓盐酸检验氨气管道是否泄漏，若泄漏，可观察到的现象_______，该反应方程式是_______。 【答案】（1）氧化产物 （2）防止溶于水，反应放出大量的热导致形成酸雾，降低吸收效率且腐蚀设备 （3） ①. 易液化 ②. 、 （4） （5） ①. 空气(氧气) ②. 将氧化成 （6）常温下，浓硝酸可使铝钝化 （7） ①. 产生白烟 ②. 【解析】 【分析】工业制硫酸的原理示意图中硫磺或黄铁矿在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫利用的浓硫酸吸收转化为硫酸；氮气和氢气在一定条件下在合成塔中反应生成氨气，氨分离器得到氨气进入氧化炉，氨气催化氧化反应生成一氧化氮和水，一氧化氮进入吸收塔和氧气、水反应生成硝酸，A为空气或氧气，最后尾气处理剩余的氮氧化物。 【小问1详解】 由黄铁矿制备二氧化硫，做还原剂，该反应中废渣为氧化产物； 【小问2详解】 由制备产品的过程中，用的浓吸收，而不是直接用蒸馏水吸收的原因是防止溶于水，反应放出大量的热导致形成酸雾，降低吸收效率且腐蚀设备； 【小问3详解】 氨分离器中压强约为温度约为，分离氨应用了氨易液化的性质，从氨分离器中又回到合成塔中的物质合成氨的物质； 【小问4详解】 由分析可知氨气在氧化炉内发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，化学方程式为； 【小问5详解】 向吸收塔中通入过量A是空气（氧气），目的是将氨气在氧化炉内发生催化氧化反应生成一氧化氮氧化成二氧化氮用于制取硝酸； 【小问6详解】 硝酸可氧化绝大多数金属，而工业上盛装大量浓硝酸可用铝制容器，原因是常温下，浓硝酸可使铝钝化，阻止铝与硝酸进一步发生反应； 【小问7详解】 可利用浓盐酸检验氨气管道是否泄漏，若泄漏，可观察到的现象氨气与盐酸和化合形成氯化铵，可以观察到有白烟产生，该反应方程式是。 18. 某学习小组同学设计如图装置(夹持装置仪器已省略)，其实验操作为： ①按图示安装好实验装置； ②关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻； ③打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，有节奏(间歇性)通入气体，可在M处观察到明显的实验现象。 试回答以下问题： （1）A中发生反应的化学方程式：_______，B的作用是_______；C中热水的作用是_______。 （2）M处发生的反应的化学方程式为：_______。 （3）从M管中可观察到的现象：_______，从中可认识到该实验过程中催化剂_______(填“参加”或“不参加”)了化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的_______。 （4）实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应将继续进行，其原因是：_______。 （5）E中可能收集到哪些物质？能否用分液的方法将E中收集到的物质分离？_______。 【答案】（1） ①. 2H2O22H2O＋O2↑ ②. 干燥O2 ③. 使D中乙醇变为蒸气进入M中参加反应 （2）2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O或2Cu＋O22CuO，CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋H2O＋Cu （3） ①. 受热部分的铜丝由于间歇性地鼓入空气而交替出现变黑、变红的现象 ②. 参加 ③. 温度 （4）乙醇的催化氧化反应是放热反应，反应放出的热量维持反应继续进行 （5）E中收集到乙醇和乙醛，不能用分液的方法分离 【解析】 【分析】先按图安装好装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，有节奏(间歇性)地通入气体，A中过氧化氢分解制取氧气，B中浓硫酸干燥氧气，C装置在水浴条件下提供乙醇，D中在铜的催化作用下乙醇被氧化生成乙醛，铜先变为氧化铜、又变为铜，可在M处观察到受热部分的铜丝交替出现变黑、变红现象，E用于收集乙醛。 【小问1详解】 A中是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；B中浓硫酸用于吸收氧气中的水蒸气，即干燥O2；C中热水的作用是使D中乙醇变为蒸气进入M参加反应，用水浴加热使乙醇气流较平稳。 【小问2详解】 M处发生的反应是乙醇的催化氧化反应生成乙醛，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O或2Cu＋O22CuO，CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋H2O＋Cu。 【小问3详解】 铜丝做催化剂，和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和乙醇反应又生成铜，受热部分的铜丝由于间歇性地鼓入空气而交替出现变黑，变红的现象；催化剂参加反应过程，催化作用需要一定的温度。 【小问4详解】 因为乙醇的催化氧化反应是放热反应，反应放出的热量能维持反应继续进行。 【小问5详解】 乙醇催化氧化生成乙醛，乙醇易挥发，因此E中收集到乙醇和乙醛，但乙醇和乙醛易溶于水，且乙醇和乙醛可互溶，所以不能用分液的方法分离。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 醴陵市第一中学高一下学期期末考试试题 化学 满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是 A. 或都会导致酸雨的形成 B. 属于大气污染物 C. 大气中含量的增加会导致温室效应加剧 D. 酸雨是小于7的雨水 2. 化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法正确的是 A. 焙制糕点时加入主要含有碳酸钠的发酵粉，能使焙制出的糕点疏松多孔 B. 使用漂白液时加入浓盐酸可增强漂白效果 C. 在钢中加入某些稀土元素，可增强钢的品质 D. 燃煤中加入可以减少温室气体的排放 3. 2023年10月31日，神舟十六号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，神舟十六号载人飞行任务取得圆满成功。下列有关说法中错误的是 A. 飞船使用的推进剂具有还原性 B. 飞船的主体使用的是铁合金，铁合金的熔点比纯铁的高 C. 飞船返回舱侧壁壳体用的是铝合金属于金属晶体 D. 神舟飞船芯片的主要成分是Si，Si可用于制造半导体材料 4. 下列有关化学用语表述正确的是 A. 四氯化碳的空间填充模型： B. 异丁烷的键线式： C. 甲基的电子式 D. 二氯甲烷的结构式 5. 化学与科技、生产、生活息息相关。下列说法正确的是 A. 河南博物院藏品“莲鹤方壶”为青铜制品，青铜是纯净物，属于金属材料 B. “中国茶艺”讲究独特，沏泡过程涉及溶解、过滤、蒸馏等 C. 活性炭可吸附新装修房间内的甲醛，原因是活性炭具有漂白性 D. 竹简记载了我国古代文明和古代人民的智慧，竹简的主要成分纤维素属于多糖 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L中所含的键数为 B. 1mol甲基()中所含的电子总数为 C. 足量的铜和含5mol的浓硫酸完全反应，转移的电子数为 D. 100g质量分数为46%的乙醇()水溶液中，含有的O原子数为 7. 化石燃料的综合利用是环境保护的有效途径。下列说法正确的是 A. 煤的干馏是将煤在空气中加强热使之分解的过程 B. 石油分馏可获得汽油、煤油、柴油等重油 C. 石油裂化可获得乙烯等重要的化工原料 D. 海底可燃冰()的分解会加重温室效应 8. 用如图装置(夹持装置已略去)进行NH3制备及性质实验。下列说法不正确的是 A. 甲中制备利用了一水合氨的分解反应 B. 乙中的集气瓶内导管b需伸长至集气瓶底部 C. 若将丙中的换成植物油，仍能防止倒吸 D. 向收集好的中通入少量，可能观察到白烟 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铅蓄电池放电时正极的电极反应式： B. 向溶液中加入稀硫酸： C. 向溶液中通入气体： D. 将过量通入澄清石灰水中： 10. 紫苏醛是紫苏油浓郁香味的主要来源，可用于多种食用香料配制，其结构简式如下图所示。下列有关该有机物叙述错误的是 A. 分子式为 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 能与新制氢氧化铜产生砖红色沉淀 D. 用溴水检验其结构中含碳碳双键 11. 在一定温度下的某密闭容器中，不能说明可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)已经达到平衡状态的标志是 A. HI的生成速率与HI的分解速率相等 B. HI的生成速率与H2的生成速率之比是2：1 C. 单位时间内，一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂 D. 单位时间内，2molHI反应的同时生成1molI2 12. 某化学兴趣小组，利用下图所示装置完成乙醇的催化实验。已知乙醇、乙醛沸点分别为和。下列说法错误的是 A. 第一个水浴需要热水浴，第二个水浴需要冰水浴 B. 当试管a中收集到无色液体时，说明乙醇发生催化氧化反应 C. 当硬质玻璃管中观察到铜网变为黑色时，可适当调小空气流速 D. 鼓入空气一方面可以提供氧气，另一方面也可以将乙醇带入硬质玻璃管 13. 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为，下列有关“水”电池在海水中放电时的说法错误的是 A. 正极反应式可表示为 B. 电池工作时电子由Ag电极经导线向电极移动 C. 电池工作时不断向电池的正极移动 D. 电池工作时每生成1 mol 转移2 mol电子 14. 现有19.2 g金属铜与100 mL一定物质的量浓度的浓硝酸恰好完全反应，生成的氮氧化物恰好溶解在一定量的NaOH溶液中得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如下图所示。下列有关说法不正确的是 A. 该浓硝酸浓度为 B. 过程①中转移电子的数目为 C. 过程②生成的物质的量为0.3 mol D. 生成的NO、、物质的量之比为 二、填空题(共58分) 15. 各种物质都具有能量，通过化学反应，化学能可以与热能、电能等不同形式的能量相互转化，用于生产、生活和科研。回答下列问题： 太阳能光解水： （1）该反应能量转化形式主要是由___________转化为化学能。 （2）已知、、，则利用催化分解时，反应会___________(填“吸收”或“放出”)___________的能量。 （3）相同物质的量的、反应分别生成和，能量变化前者___________后者(填“<”、“>”或“=”)。 （4）碱性锌锰电池是一种使用广泛的便携式电源，其电极分别是和，构造原理如下图，该电池的总反应为。 ①该电池属于___________电池(填“一次”或“二次”)。负极发生的电极反应式为___________。 ②电流从___________极(填化学式)流出，当电路通过电子时，负极消耗的物质的质量是___________。 16. 硫酰氯()易水解，产生大量白雾；加热到以上会发生分解，对眼睛和上呼吸道黏膜有强烈的刺激性。实验室用干燥且纯净的氯气和过量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反应方程式为，该反应会放出大量热，其实验装置如图所示(夹持仪器已省略)： 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________。 （2）装置甲中不采用98%的浓硫酸的原因是___________。 （3）装置乙、丁利用的是浓硫酸的___________性。 （4）碱石灰的作用是①___________，②___________。 （5）反应中需要用冷水浴控制装置丙的反应温度，原因是___________。 （6）测定硫酰氯纯度：称取硫酰氯试样溶于溶液中，充分反应后，用盐酸中和过量的NaOH，消耗盐酸(杂质不参加反应，涉及的反应有)。该试样纯度为___________(用含a、V的代数式表示)。 17. 硫酸、硝酸均为重要的化工产品，二者均可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。 Ⅰ.工业制硫酸的原理示意图(反应条件和部分生成物已略去)如下： （1）由黄铁矿()制备会产生固体废渣，该反应中废渣为_______(填“氧化产物”“还原产物”或“既不是氧化产物也不是还原产物”)。 （2）由制备产品的过程中，用98.3%的浓吸收，而不是直接用蒸馏水吸收的原因是_______。 Ⅱ.下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意： （3）氨分离器中压强约为15MPa温度约为-20℃，分离氨应用了氨_______的性质，从氨分离器中又回到合成塔中的物质是_______。 （4）请写出氧化炉内发生反应的化学方程式_______。 （5）向吸收塔中通入过量A是_______，作用是_______。 （6）硝酸可氧化绝大多数金属，而工业上盛装大量浓硝酸可用铝制容器，原因是_______。 （7）可利用浓盐酸检验氨气管道是否泄漏，若泄漏，可观察到的现象_______，该反应方程式是_______。 18. 某学习小组同学设计如图装置(夹持装置仪器已省略)，其实验操作为： ①按图示安装好实验装置； ②关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻； ③打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，有节奏(间歇性)通入气体，可在M处观察到明显的实验现象。 试回答以下问题： （1）A中发生反应的化学方程式：_______，B的作用是_______；C中热水的作用是_______。 （2）M处发生的反应的化学方程式为：_______。 （3）从M管中可观察到的现象：_______，从中可认识到该实验过程中催化剂_______(填“参加”或“不参加”)了化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的_______。 （4）实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应将继续进行，其原因是：_______。 （5）E中可能收集到哪些物质？能否用分液的方法将E中收集到的物质分离？_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $