湖南长沙市周南中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

**基本信息** 长沙市周南中学高一化学期末卷以北斗铷钟、SiC半导体等科技前沿及食品添加剂等生活情境为载体，全面考查化学观念与科学思维，非选择题聚焦实验探究与工业流程，体现科学态度与责任。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|物质结构（同位素）、反应原理（离子方程式）、有机化学（柠檬酸性质）|情境时代性，如“液态阳光”技术考查能量转化| |非选择题|4题/58分|实验设计（氨气制备）、工艺流程（硫酸铁铵生产）、有机推断、化学平衡|综合应用性，如绿色合成氨反应机制分析考查科学探究|

参考答案 一、选择题（每小题3分，共42分） 题号1234567891011121314 答案D B A B C D B A C D ACC D 1.D 【解析】A.b与b是质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，A正确； B、锂离子纤维电池放电是将化学能转化为电能，B正确： C.光纤主要成分为二氧化硅，C正确， D.SC半导体材料属于新型无机非金属材料，D错误： 故选D。 2.B 【解析】A.甲烷的空间填充模型： A错误； B、两个结构的分子式均为CH,C12,甲烷为正四面体结构，四个氢原子等效，二氯取代物只有一种，这两个结构实际 为一种结构（空间上），是同一种物质，B正确： C.C0的结构式为0=C-0,其电子式中每个原子均满足8电子稳定结构，正确电子式为δC0:,C错误； D.乙烯的结构简式CH=CH2,D错误： 故选B。 3.A ·【解析】A.氮的固定是指将大气中游离的氮(N)转化为氮的化合物的过程，A错误： B.自然界的氮循环确实涉及不同形态氮的转化，如固氮、氨化、硝化等过程，B正确： C.工业制硝酸通过NH催化氧化生成NO,再经氧化和吸收生成NOg,C.正确； D.侯氏制碱法利用H0、NH、CO和NaC1制备NaHCO,.和NH,Cl,反应符合实际工艺，D正确： 故选A。 4.B 【解析】A.味精的主要成分是谷氨酸钠：是常用的食品增味剂，故A正确。 B.阿司匹林的化学名为乙酰水杨酸，它不是天然药物，而是通过水杨酸乙酰化反应人工合成的，故B错误， C.抗坏血酸（维生素C)具有强还原性，作为抗氧化剂，在反应中被氧化为脱氢抗坏血酸，从而保护其他物质不被 氧化，故C正确。 D.“原子经济性”的理想状态是反应物的所有原子都进入目标产物，无副产物，原子利用率达10%，故D正确。 故选B。 5.c 【解析】A.在标准状况下，CHCI,为液体，不能使用气体摩尔体积计算，故A错误： 第1页共8页 B.1个D,0《其中D代表H)含有10个中子，则101D0中含有的中子数为1ON,故B错误 C.Fe与S在加热条件下反应生成FeS,56gFe为lmol,,1molRe完全反应转移的电子数为2Na,故C正确。 D.题中没有标明PeCl,溶液的体积，无法计算FeCl2溶液中含有的C1的总数，故D错误。 故选C。 6.D 【解析】A.过量氨水和S02反应：S02+2NHH,0=2NH+H,0+SO?,故A'正确： B.用PeCl,溶液腐蚀覆铜板制印刷电路板，2Pe3++cu=2Fe2++c2+,故B正确； C.用食醋溶解石灰石：Cac0+2CHc00H=Ca2++2CHc00+C02↑+H20,故C正确； D.钠与水反应：2Wa+2H20=2Na++20H+H2t,故D错误， 故选D。 7.B 【解析】A.Fe2+具有还原性，有H和NO3存在时，会被氧化为Fe3,故A错误： B.所有离子在碱性条件下彼此兼容，无沉淀、无气体、无弱电解质、无氧化还原，故B正确； C.A+与OF会发生反应生成A1(OD),不能大量共存，故C错误； D.HCO与H反应，不能大量共存，故D错误。 故选B。 8.A 【解析】A.实验室制氯气常用M0和浓盐酸在加热条件下制陬Cl2,该装置符合“固液加热”条件，故A正确； B.灼烧海带不能在烧杯中进行，应该在坩埚中进行，故B错误； C.氯化铁饱和溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，无法制得氢氧化铁胶体，C错误： D.木炭和浓硝酸在加热加热条件下的产物有C02、NO2、H,0,生成的气体中NO2与水反应生成HNO,HNO,会与澄清石 灰水和C02生成的CaC0反应，无法出现浑浊，会千扰C0,的检验，故D错误。 故选A。 9.c 【解析】A.谈黄色Na,0,固体露置于空气中，与C02、H0反应生成白色的Na,C0Na0H,反应中Na0z中-L价0元素 化合价发生升降，属于氧化还原反应，A错误； B.将湿润的淀粉-KI试纸靠近氯气瓶口，C12将I氧化为I2,淀粉遇I2进速变蓝，C1、I元素化合价发生变化，属 于氧化还原反应，B错误： C.向硫酸铜溶液中滴加NaOH溶液，发生复分解反应生成蓝色，(O)沉淀，·反应前后所有元素化合价均无变化， 与氧化还原反应无关，C正确： D.FeS0,溶液中浅绿色的Fe“在空气中被0，氧化为黄色的Fe",Fe、0元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D 错误； 故选C。 10.D 【解析】A:顺乌头酸的分子式为CO,A错误： B.醇催化氧化得到醛或者酮，要求羟基所连C上有H(即伯醇、仲醇)，柠檬酸中羟基连在“中心碳”上，该碳连 第2页共8页 接三个羧甲基和一个羟基，无氢原子，不能被催化氧化，B错误； C.羧基(-C00H)与NaOH溶液1：l中和，柠檬酸含3个羧基，醇羟基不与NaOH溶液反应，1mol柠檬酸与足量 NaOR溶液反应；最多可以消耗3 mol NaOH,C错误； D.由于异柠檬酸含有多个羧基(~GO0),它可以和乙醇在酸催化下发生酯化反应，生成相应的酯；异柠檬酸分 子中含羟基（~O州)，在适当条件下（如强酸催化、加热），仍可与羧酸（如乙酸）发生酯化反应，生成乙酸异柠 檬酯类产物，D正确： 故选D。 11.A 【解析】A.在101kPa(标准大气压)下，1mol纯物质完全燃烧生成指定稳定产物时所放出的热量，叫做该物 质的燃烧热。H,(g)燃烧热的热化学方程式为：H(g)+0(g)=0(1)4H,=-285.9kJ/mo1,A错误； B.①H(g)撚烧：H(g)+0,(g)=H,0(1)△H=-285.9kJ/mol ②CH,0H(1)撚烧：CH,0H(1)+'/20(g)=C0(g)+2H,0(1)△H2=-726kJ/mo1 C0,(g)+3H(g)=CH,0H(1)+H,0(1)由盖斯定律3×①-②得：△H=8X（-285.9)”(-726)=-131,7kJ·m01 ,B正确： C.催化剂只改路径不改焓变，C正确： D.实现碳循环利用，符合碳中和，D正确： 故选A。 12.C Si(s)+3SiCl,(g)+2H(g)4SiHCl (g) 【解析】根据题目信息，列三段式分折转化m0l 起始/mol 03 0.2 0 ,据 0.06 0.04 0.08 平衡mol 0.24 0.16 0.08 此分析。 A.10min时，n(SiC1,)=0.24如ol,容器体积为2L,c(SiC)=024mc=0,12molL-1,故A错误： 2L B.,S1是固体，增加其用量不会改变其“有效浓度”，因此不会影响反应速率，也不会影响平衡，故B错误： C.充入H2(反应物)，增加反应物浓度，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动，故C正确； D.平均摩尔质量公式：M=气，S1(S)是固体，反应正向进行时消耗固体$，气体质量会增加。观察反应式，左 n与 边气体计量数之和为3+2=5，右边为4。正向进行时是一个气体分子数减少的反应。即正向移动，平均摩尔质量 会增大：逆向移动，平均摩尔质量会减小。题目说“升高温度，容器内气体的平均摩尔质量减小，即升温平衡逆向 移动，逆反应的△H〉0，则正反应的△HK0,故D错误。 故选C。 13.c 【解析】A.步骤①加入的试剂需要稍过量，确保将杂质离子S0?除尽。检验B阳C1,已过量的实验方案和现象：静 置后，向上层清液中继续滴加BaC12溶液，无白色沉淀，A正确； B.步骤③加入过量的碳酸钠溶液，可以将氯化钠中的杂质Ca2+及加入的过量的Ba2+除去，步骤③除去的离子有Ca2+Ba2+ ,B正确： 第3页共8页 C.步骤④滴加盐酸，除碳酸钠、氢氧化钠，使滤液呈中性或微酸性。发生反应的离子方程式有H+OH=H02H+C0?=C02 1+H0,C错误： D.实验过程中发现，若加入过量BaCl,溶液后不进行过滤操作，直接加入NaOH溶液和NaCO,溶液，滤液B中可以 检测到少量S0，因为硫酸钡会部分转化为碳酸钡，溶液中有硫酸根离子，用方程式表示可能原因：BS0+c0÷ BaC0+S0?,D正确： 故选C。 14.D 【解析】A.由图可知，步骤③结合2个氢离子，结合电荷守恒可知，此时x=2,故A正确： B.步骤⑦中断裂从-N键，此过程需要吸收能量以克服键能壁垒，故B正确， C.NH,和N,H中的N一H键是极性共价键，故C正确： D.结合图示可知，该反应过程有副产物N,H生成，则上述途径中若共有6mol电子参与反应，得到的氨气小于2ol, D错误； 故选D。 二、非选择题（共58分） 15.(除标注外，其余每空2分，共15分) (1) 2NH.CH+Ca(OH),=CaCl,+2NH,+2H,O 评分细则： 化学式全部正确、配平(1分)；条件“△”及气体符号“卡”正确(1分)。 (2)a→e→+d→c→b+f 碱石灰（1分) 评分细则： 连接顺序正确(2分)；若顺序颠倒或错误扣2分。 试剂名称写“碱石灰”得1分，写“生石灰”、“氢氧化钠”等干燥剂不给分（因题目要求“纯净、干燥”， 碱石灰最合适)。 (3)分液漏斗 Cu+4H'+2N0,=Cu242N021+2H0° 评分细则： 仪器名称写“分液漏斗”得2分；写错别字（如“分液漏半”)不得分。 离子方程式：化学式正确、配平、电荷守恒(2分)；气体符号“↑”漏掉不扣分。 (④) 红棕色气体逐渐消失，有小水珠生成 1.6 评分细则： 现象描述：答出“红棕色消失/变浅”给1分，“有水珠/液滴”给上分。 计算：答案正确给2分。 第4页共8页 (6) 缺少吸收H和NO,装置，容易污染空气 评分细则： 答出“缺少尾气处理装置”给1分，答出“防止污染空气”或具体指出“H,和0，有毒/会污染环境”再给1 分。 【解析】(1)该装置为固体加热型制氨气，实验室常用氯化铵与氢氧化钙共热制备氨气，反应的化学方程式为 2NH,CH+Ca(OH),=CaCl,+2NH,T+2H,O (2)制备氨气后需先干燥，再收集，最后处理尾气，干燥管遵循“大进小出”，氨气密度小于空气，向下排空气 法收集时短管进长管出，氨气极易溶于水，用D装置防倒吸吸收尾气，氨气为碱性气体，用碱石灰干燥，因此正确 的连接方式为a→e→d→c→b→，仪器C球形干燥管中盛放的试剂为碱石灰； (9)F装置中盛放浓硝酸的仪器是分液漏斗，装置中浓硝酸和铜片发生反应生成O,对应的离子方程式是 Cu+4H+2N0,=Cu2+2N0,↑+2H,0; (4)若NO,能被H还原，两者之间发生氧化还原反应，·生成N,和H,0,预期观察到C装置中的现象是红棕色气体 催化剂 逐渐消失，有小水珠生成；对应的化学方程式为8NH+6NO, 一定温度 7N2+12H2O1mo1N0,中N从+4价变为0价， 转移4如ol电子，因此转移6mol电子时，消耗N0,的物质的量为15mol。 (5)此实验装置存在一个明显的缺陷是缺少吸收H和NO,装置，容易污染空气； 16.(除标注外，其余每空2分，共14分) (1)ab(各1分，共2分) 评分细则：选对1.个得1分，多选、错选不得分。 (2)取少量浸出液于洁净试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为红色，证明漫出液中含有Fe” 评分细则：取样、加试剂(KSCN)、现象（血红色/红色)、结论，四要素齐全得2分。只写“加SCN变红”给 1分；只写试剂不给分。若答“加NaOH生成红褐色沉淀”也可给分，但需描述准确。 (3)Si02、CaS0,(各1分，共2分) 评分细则：若只写Si0,或CaS0,给1分；若多写Fe0,等不给分。 (4) 2Pe+H202+2H=2Fe"+2H0 评分细则：化学式正确、配平（2分)；若写成Fe+H,0+2H=Fe3"+2H0 (未配平系数2)扣1分。 (5)[A1(OH)] 评分细则：写[1(OH)]（或写作A102)给2分1若多写不给分。 第5页共8页 (6)蒸发浓缩、冷却结晶（各1分，共2分) 评分细则：顺序不可颠倒，必须先“蒸发浓缩”再“冷却结晶”。若只写“结晶”给1分；若写“降温结晶”也 可给分。 (7)NHFe(S0)2·12H0 评分细则：化学式写对得2分，若x计算错误（如写成10或11）不得分。 【解析】(1)铁矿石与稀硫酸的反应是固液反应，所以增大铁矿石用量或增大反应容器气压对反应速率无彩响，其 余选项均可提高反应速率。 (2）Fe”遇KSCN溶液显红色；验证操作为取少量漫出液于洁净试管中，滴加几滴KSCN溶液？若溶液变为红色，证 明没出液中含有Fe。 (3)Si02与稀硫酸不反应：CaC0,与稀硫酸反应生成微溶于水的CaS0,,二者均以固体形式存在，故滤渣X的成分可 能为Si0、CaS0, (4)酸性条件下H,0溶液氧化Fe“为Fe,自身被还原为H0,离子方程式为2Fe2*+H,02+2H=2尔e+2H,0。 (5)酸浸的浸出液含Fe、Fe、A1"、S0,、F。浸出液加H,02溶液氧化Fe2为Fe,再加足量Na0H溶液，Fe转化为 Fe(OH),沉淀，A1转化为[A1(OH)]留在溶液中实现分离。滤液I中含有金属元素的阴离子为[A1(OH)】~。 (6)硫酸铁铵晶体带结晶水，需通过蒸发浓缩、冷却结晶的方式从溶液中析出，后续经过过滤、洗涤、干燥得到产 品，故操作包括蒸发浓缩、冷却结晶。 (7)设疏酸铁铵的摩尔质量为M,失掉4个结晶水的质量为4×18g·mol广1=72g·mo1,由失重15.0%可得 2=15.0% M. ,解得M=是=480.gmo1。HFe(S0,)的摩尔质量为18+56+2×96=266g·mol1,则结晶 0.15 ts214 水的总摩尔质量为480-266=214g·mol-1, 1812 ·,故硫酸铁铵晶体的化学式为MHFe(S0)2·12H0。 17.(除标注外，其余年空2分，共15分) (1)①③⑦（各1分，共3分） ①⑦（各1分，共2分） ④⑩（各1分，共2分） 评分细则：选对1个得1分，漏1个扣1分：多选、错选不得分。 (2） 羟基 评分细则：“羟基”或“醇羟基”得2分 (3) 加成反应 第6页共8页 评分细则：“加成反应”得2分，写“加成”得1分 -fCHa-CH] COOH (4) 评分细则：正确写出答案得2分： HOCHCHOH42CH-CHCOOH CH2-CHCOOCH CHOOCCH-CH2+H2O (5 评分细则：化学式正确、配平、条件“催化剂/浓疏酸、加热”、可逆(2分)；条件不准确扣1分、方程式未 配平扣1分：产物写错不得分 【解析】(1)分子中的碳原子之间都是以单键结合，碳原子的剩余价键均与氢原子结合，使碳原子的化合价都达到 “饱和”。这样的一类有机化合物称为饱和烃，也称烷烃，故以上物质中，属于烷烃的是①③⑦：结构相似，在分 子组成上相差一个或若干个CH原子团的化合物互称为同系物，故以上物质中，互为同系物的是①⑦：具有相同分 子式，但具有不同结构的互称为同分异构体，故以上物质中，互为同分异构体的是④画。 (2)B是乙醇(CH,CH,01),其官能团名称为羟基。 (3)C→D的反应为：CH,=CH+Br2→BrCH,CHBr,该反应为加成反应： -CH2-CHJa (④)G是丙烯酸CH=CH-C00H,在一定条件下可发生加聚反应，生成高分子聚丙烯酸 COOH (⑤)H的分子式为CH0,E是乙二醇(HOCH,CH,0H),G是丙烯酸(CH,=CH-C00H),二者在催化剂加热条件下生成 二丙烯酸乙二酯(CH=CHC00CH,CH,00CCH=CH)和H,0,方程式为 HOCHCHOH2CH-CHCOOH CH-CHCOOCHCHOOCCH-CHHO 18.(除标注外，其余每空2分，共14分) (1)be(各1分，共2分) 评分细则：选对1个得1分，漏1个扣1分：，多选、错选不得分。 (2)> 评分细则：填“〉”得2分；填“=”或“？”不得分。 (3)C02 0.016 评分细则：第一空填“C02”得2分；第二空填“0.016”得2分， (4)B 评分细则：选B得2分：选其他或不选不得分。 第7页共8页 (5) 02+2H20+4e=40H 0.4 评分细则：第一空填电极反应式书写正确得2分；物质错误、配平错误或漏写电子均不得分。第二空填“0.4”得 2分：数值错误不得分。 【解析】（1)a.碘单质的升华，属于物理变化，不是化学反应，a不符合题意； 高温。 CaCO, =Ca0+C0,个 b,碳酸钙的分解， ,分解反应，反应吸热，b符合题意： c.铝热反应，剧烈放热，c不符合题意 d,所有燃烧反应均放热，d不符合题意： e、Ba(O),·8H0与NH,C1晶体混合搅拌反应吸热，e符合题意； 故选be: (2)1mo1HCN(g)完全转化为HNC(g)吸收59.3kJ热量，说明E(HCN(g))<E(NC(g),能量越低，物质越稳定， 因此二者稳定性：HCN(g)>NC(g) (3)根据2N0(g)+2C0(g)÷N,2(g)+2C02(g)反应，N、C0,物质的量随时间增大；反应物0、C0物质的量减小，故 上升曲线X为生成物，C0,的计量数=2，N计量数=1，相同时间内△n(C0,)=2△nN),曲线X变化量更大，所以 X为C0;容器体积V=2L,初始加入等物质的量N0、C0,起点n=2.0mo1,50min时，n(C0,)=1.6mol,由方程式4 VNO)-Ac=An=1.6mol0.016 mol Lmin n0No)=△n(C0,)=1.6mol,则 △tV.△t2Lx50mim (4)A.速率比例关系，平衡时V正(C0):V型N)=2:1,即v(C0,)=2VeN),A错误： B.该反应前后气体总物质的量减小，恒温恒容，压强与气体总物质的量成正比，压强不变说明总物质的量不变， 达到平衡，B正确： C.起始N0、C0物质的量相等，消耗比例始终1：1，任意时刻二者浓度之比恒等于1，不能判断平衡，C错误； D.设反应消耗C0为2x,则生成C0为2x,n(C0)+n(C0,)=n初始(C0),始终定值，不能判断平衡，D错误： 故选B; (5)电子由a极流向b极，a为负极(N,州失电子)，b为正极(0，得电子)，则b极（正极）在碱性环境，0，得 电子结合水生成0H,电极反应式为：0+2H,0+4e=40H;标况下，1mo102反应得4mol电子，当消耗标准状况下 224L0时，n(0,)=a2品=01mol导线上转移的电子的物质的量为e-)=01malX4=0nol 第8页共8页 长沙市周南中学2026年上学期高一年级化学科期末考试试题 分量：100分 时量：75 分钟 命题人：朱怡芬 审题人：高节良 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 0-16 S-32 Fe-56 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1.材料科学推动生活品质提升，以下描述错误的是 A.北斗三代铷钟所用85与北斗二代铷钟所用87互为同位素 B.我国研发的锂离子纤维电池在给智能手机充电时，实现将化学能转化为电能 C.光纤通信系统中所用介质材料石英光纤，主要成分为 D. 尊界S800搭载的HUAWEI Drive One 800V 电机, 其电控单元采用SiC半导体材料，属于传统无机非金属材料 2.下列化学用语表达正确的是 A. 甲烷的球棍模型： B.和是同一种物质 C. 的电子式： D.乙烯的结构简式 3.氮元素是生命的重要物质基础，其在自然界和工业生产中的转化形式多样。下列说法不正确的是 A.人工固氮、自然固氮均是将氮的化合物转化为 B. 多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” C.工业上通过 催化氧化等反应过程生产 D.侯氏制碱法生产时包含了以 、 、 、NaCl为原料制备 和 的过程 4.下列说法不正确的是 A.谷氨酸钠是味精的主要成分，常用作食品增味剂 B.阿司匹林是一种天然药物，化学名称为乙酰水杨酸 C.维生素C具有还原性，在人体内可被氧化为脱氢抗坏血酸 D.最理想的“原子经济性反应”即反应物的原子全部转化为期望的最终产物 5. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下, 22.4 L 中含有分子个数为 B. 1 mol (重水.)中含有的中子数为8 C.56g Fe 与足量硫粉共热反应，转移的电子数为2 D. 25时， 0.1 的 溶液中含有的C 的总数为0.2NA 6.下列离子方程式书写不正确的是 A.过量氨水和 反应： B. 用 溶液腐蚀覆铜板制印刷电路板： C.用食醋溶解石灰石： C D.钠与水反应： 7.下列能大量共存的离子组是 A. 、 、 、 B. 、 、 、 C. 、 、 、C D. 、 、 、 8.下列装置可以达到相应实验目的的是 A.可用该装置制取氯气 B.灼烧海带 C.制备Fe(OH)₃胶体 D.验证反应是否有 生成 9.下列实验或生活现象中的颜色变化，其本质不属于氧化还原反应引起的是 A.淡黄色 固体露置于空气中，逐渐变成白色 B.将湿润的淀粉-KI 试纸靠近氯气瓶口，试纸迅速变蓝 C.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，立即生成蓝色絮状沉淀 D. 溶液在空气中放置一段时间，溶液由浅绿色变为黄色 10.柠檬酸存在于柑橘类水果中，在食品工业中常用作酸味剂和抗氧化剂，加热时可发生如下的转化： 下列说法正确的是 A.顺乌头酸的分子式为 B.柠檬酸可以在 Cu作催化剂、加热的条件下与O2发生催化氧化反应 C. 1mol 柠檬酸与足量NaOH溶液反应,最多可以消耗4mol NaOH D.异柠檬酸既可与乙醇反应，又可与乙酸反应 11.我国科学家研发的“液态阳光”技术，利用太阳能驱动反应： 。已知 、 (l)的燃烧热△H依次为-285.9 kJ/ mol、-726 kJ/ mol。下列说法错误的是 A. 燃烧热的热化学方程式为： B.该反应的△H = - 131.7 C.使用高效催化剂可降低反应活化能，但无法改变△H D.相比直接燃烧，将 转化为甲醇再利用更符合“碳中和”理念 12.在催化剂作用下由粗硅制备 的反应为 。一定温度下，在某容积为2L 的恒容密闭容器中发生上述反应，起始加入足量的Si(s)、0.3mol 和0.2mol ，10min时反应达到平衡，此时 。下列说法正确的是 A. 10min时, B.其他条件不变时，增大 Si 的投料，则正、逆反应速率均增大 C.若平衡后再充入少量 ，则平衡正向移动 D.若升高温度，容器内气体的平均摩尔质量减小，则该反应的△H >0 13.粗盐中含有 、 、 等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制。 已知： 与 均为难溶物质，二者在一定条件下可以相互转化。 下列说法不正确的是 A.检验步骤①I 已过量的实验方案和现象：静置后，向上层清液中继续滴加 溶液，无白色沉淀 B.步骤③除去的离子有 、 C.步骤④滴加盐酸，发生反应的离子方程式为 D.实验过程中发现，若加入过量 溶液后不进行过滤操作，直接加入NaOH溶液和 溶液，滤液B中仍有少量 的可能原因： 14.科研团队在探索“绿色合成氨”新路径时，设计了一种在通电条件下，利用催化剂将 转化为 的反应机制(如图所示)，下列说法不正确的是 A. 推断步骤③的 x=2 B.步骤⑦中，断开N-N键需要吸收能量 C. 和 分子中均含有极性共价键 D.若整个过程中有6 mol电子转移，则理论上可生成 2 mol 答题卡 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 得分 答案 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. (15分)氨气( )是一种重要的化工原料，在工农业生产中有重要用途。工业上在一定温度和催化剂条件下用 将 还原生成 。 Ⅰ.氨气的制备 (1)利用装置A，实验室中最常见的制取氨气的反应所涉及的化学方程式为 。 (2)实验室欲收集纯净、干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为： (按气流方向，用小写字母表示)，其中C仪器所装试剂名称为 。 Ⅱ.氮的氧化物( )是大气污染物之一，在实验室利用如图装置探究 能否被 还原。 (3)F装置中盛放浓硝酸的仪器名称是 ，其中发生反应的离子方程式为 (4)若 能够被 还原，在D装置中充入 和混合气体后，停止通气，静置使其充分反应.预期观察到D装置中的现象是 ，反应化学方程式每转移6mol电子，消耗 的物质的量为 mol。 (5)此实验装置存在一个明显的缺陷是 。 16. (14分)硫酸铁铵[ (铁铵矾)是一种重要的铁盐，可用作净水剂和印染媒染剂。某工厂以贫杂铁矿石(主要成分为 ,杂质含FeO、 、 、 )为原料生产硫酸铁铵，以期实现资源综合利用，其简化工艺流程如下： 回答下列问题： (1)为提高铁矿石的酸浸速率，可采用的措施有 (填标号)。 a.升高温度 b.将铁矿石粉碎 c.增大铁矿石用量 d 增大反应容器气压 (2)设计实验验证“酸浸”后的浸出液中含有 。 (3)滤渣Ⅰ的成分可能是 。 (4)滤液Ⅰ中加入 溶液发生反应的离子方程式为 。 (5)滤液Ⅱ中含有金属元素的阴离子是 。 (6)“操作”包括 、过滤、洗涤、干燥。 (7)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品中所含结晶水数目，将样品加热到70℃时，失掉4个结晶水，失重15.0%。硫酸铁铵晶体的化学式为 (x值取整数)。 17.(15分)有机物的结构决定其性质，深入理解有机物的组成、结构，不仅有助于我们系统掌握其反应规律，更能为设计与合成新型有机功能分子奠定坚实基础。 I.现有下列物质： (1)以上物质中，属于烷烃的是 (填序号，下同)，互为同系物的 ；互为同分异构体的是 。 Ⅱ.餐厨垃圾中的多糖先水解得到葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下，可进一步反应备部分化工产品的转化关系如图所示(部分反应条件已略去)。 已知：①烃C是一种基础化工原料，标准状况下密度为1.25 ; ② ③G的分子式为 ，能使溴的四氯化碳溶液褪色； ④H的分子式为 ，是略有气味的油状液体。 回答下列问题： (2)B中的官能团名称为 。 (3)C→D的反应类型为 。 (4)G在一定条件下可生成高分子聚合物M，M的结构简式为 。 (5)生成H的化学方程式为 。 18.(14分)I.化学反应中的物质转变与能量转化不仅有助于揭示反应本质，也为调控化工生产过程、开发新型能源提供了理论支撑。请回答下列问题。 (1)下列选项属于吸热反应的是 (填字母)。 a.碘单质的升华 b.碳酸钙的分解 c.铝热反应 d.燃烧反应 e. 与 晶体混合搅拌 (2) 在 101 kPa、298 K下,反应 为吸热过程, 1mol HCN(g)完全转化为HNC(g)吸收59.3kJ热量, 比较二者稳定性: HCN(g) HNC(g) (填“>”、“=”或“<”)。 II. 、CO的无害化处理，对建设生态文明有重要意义。某研究小组模拟该反应 。一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。 (3)X代表的物质是 (填化学式)，在0~50min内v(N0)=_____mol·L-1·min-1 （4）下列能说明该反应达到化学平衡状态的是__________(填标号) B.混合气体的压强保持不变 C. NO 和CO 的浓度之比保持不变 D. CO和 的物质的量之和保持不变 (5)以 为原理设计燃料电池，装置如下图所示。 ①b电极上发生的电极反应式为 。 ②当消耗标准状况下2.24L O2时 导线上转移的电子的物质的量是 mol。 学科网（北京）股份有限公司 $