精品解析：青海省大通回族土族自治县朔山中学2025-2026学年高三上学期期中检测 化学试题

大通县朔山中学2025~2026学年度第一学期期中检测 高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：一轮复习(人教版必修第一册第一章~第三章第一节)。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 烧碱、液态氧、大理石 B. 生石灰、白磷、熟石灰 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾 【答案】A 【解析】 【详解】A．烧碱(NaOH)是化合物，液态氧(O2)是单质，大理石是主要成分为碳酸钙的混合物，符合“化合物、单质、混合物”顺序，A符合题意； B．生石灰(CaO)是化合物，白磷(P4)是单质，熟石灰[Ca(OH)2]是化合物而非混合物，B不符合题意； C．干冰(CO2)是化合物，铁(Fe)是单质，氯化氢(HCl)是化合物而非混合物，C不符合题意； D．空气是混合物，氮气(N2)是单质，胆矾(CuSO4·5H2O)有固定的化学式和组成，是化合物，顺序不符合“化合物、单质、混合物”，D不符合题意； 故答案为A。 2. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3胶体；②水；③蔗糖溶液；④FeCl3饱和溶液；⑤云、雾 A. ②④⑤ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ①③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①胶体、⑤云、雾属于胶体，会产生丁达尔效应；②水、③蔗糖溶液、④饱和溶液是溶液，不会产生丁达尔效应，故选C。 3. 下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是 A. 碳酸钠与碳酸氢钠：加热 B. 过氧化钠与硫黄：加水 C. 氯化钠与氯化钾：焰色试验 D. 盐酸与久置氯水：滴加硝酸银溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不分解，A不符合题意； B．过氧化钠可以与水发生反应生成氢氧化钠和氧气，硫不溶于水，B不符合题意； C．钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色(需透过蓝色钴玻璃)，二者可以用焰色试验鉴别，C不符合题意； D．久置氯水的成分是稀盐酸，两者均能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，D符合题意； 故选D。 4. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应生成水不能大量共存，A不符合题意； B．离子相互不反应，在溶液中能大量共存，B符合题意； C．与生成水和二氧化碳不能大量共存，C不符合题意； D．与生成碳酸钙沉淀不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 5. 氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应 C. NaH是氧化剂 D. 中的氢元素被还原 【答案】D 【解析】 【详解】A．置换反应的定义是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，该反应反应物和均为化合物，无单质参与，不属于置换反应，A错误； B．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应有单质生成，不属于复分解反应，B错误； C．中氢元素化合价为-1价，反应后升高为中的0价，失电子发生氧化反应，是还原剂，C错误； D．中的部分氢元素化合价由+1价降低为中的0价，得电子被还原，D正确； 故选D。 6. 将溶液加水稀释到，稀释后的物质的量浓度为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】设稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为cmol/L；30×10-3L×0.5mol/L=500×10-3L×cmol/L，解得c=0.03mol/L； 故选A。 7. 下列说法正确的是 A. 碘晶体分散到酒精中形成碘—酒精胶体 B. NaOH不可能由化合反应制得 C. 化学式为Ca9NaMg(PO4)7的物质属于纯净物 D. 四种基本反应类型中只有复分解反应无电子转移 【答案】C 【解析】 【详解】A．碘溶于酒精形成溶液，A错误； B．NaOH可由氧化钠和水反应生成，可由化合反应生成，B错误； C．该物质为确定化学式的物质为纯净物，C正确； D．氧化钠和水反应生成氢氧化钠为化合反应，不是氧化还原反应，碳酸钙受热分解为氧化钙和二氧化碳，不是氧化还原反应，也无电子转移，D错误； 故选C。 8. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A. 碳酸氢钠可与盐酸反应，故碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症 B. 纯碱溶液呈碱性，故可用热的纯碱溶液洗涤油污 C. 具有强氧化性，故可用作消毒剂 D. HClO具有不稳定性，故可用于棉、麻漂白 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠可与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，因此能中和胃酸（主要成分为HCl），用于治疗胃酸过多症，A正确； B．纯碱溶液呈碱性，促进油污水解，加热会使纯碱溶液的碱性增强，可以增强洗涤油污的效果，B正确； C．ClO2具有强氧化性，能破坏微生物的蛋白质和核酸，能杀菌消毒，故可用作消毒剂，C正确； D．HClO漂白性源于强氧化性，而非不稳定性，D错误； 故选D。 9. 下列各组内物质反应产生的气体分别通入溶液中，不能与发生反应的是 A. 和 B. 氯化铵和氢氧化钙混合加热 C. 铜和浓硝酸 D. 铜片和浓硫酸共热 【答案】D 【解析】 【详解】Ａ．过氧化钠和水反应生成氧气，氧气能将硫酸亚铁氧化成硫酸铁，A项不符合题意； Ｂ．氯化铵和氢氧化钙混合加热产生氨气，氨气与溶液反应会生成氢氧化亚铁沉淀，B项不符合题意； Ｃ．铜和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，二氧化氮气体具有氧化性，能将氧化成，C项不符合题意； Ｄ．铜和浓硫酸加热生成二氧化硫气体，二氧化硫具有弱氧化性，不能氧化，D项符合题意； 答案选D。 10. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，而不是生成氧化铁，且氧化铁与水不能反应生成氢氧化铁，物质间转化均不能实现，A项错误； B．氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，氯化铝溶液中加入过量NaOH溶液反应最终生成四羟基合铝酸盐，物质间转化能全部实现，B项正确； C．NaCl与不反应，C项错误； D．Cu与盐酸不反应，D项错误； 故选B。 11. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B. 反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C. 反应③中与足量反应转移电子的数目为 D. 溶液中，的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①电解熔融NaCl生成，标准状况下11.2L为0.5mol，含0.5×2=1mol原子，即，A正确； B．2.3g Na与氧气加热反应生成0.05mol，每个含1个非极性键，所以非极性键数目为，B错误； C．与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为，1mol与水反应转移1mol电子，数目为，C错误； D．ClO⁻在水中会水解，故数目小于，D错误； 故选A。 12. 用表面有油污的铁屑等原料可以制备，实验中的部分装置和操作如下图所示，其中不能达到实验目的的是 A. 用装置甲去除铁屑表面的油污 B. 用装置乙溶解铁屑制备 C. 用装置丙吸收铁屑溶解过程中产生的 D. 用装置丁蒸干溶液，获得 【答案】D 【解析】 【详解】A．热的纯碱溶液碱性较强可使油脂水解生成溶水物质，从而去除油污，故A正确； B．常温下铁屑与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，可用此方法制取，故B正确； C．高锰酸钾具有强氧化性，可用其吸收铁屑溶解过程产生的还原性气体，故C正确； D．应通过蒸发浓缩、冷却结晶的方法获得，故D错误； 故选：D。 13. 下列有关反应方程式错误的是 A. 泡沫灭火器反应原理： B. 用金属钠除去甲苯中的微量水： C. 用溶液吸收尾气中的 D. 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： 【答案】D 【解析】 【详解】A．泡沫灭火器中Al3+与HCO发生双水解，生成Al(OH)3和CO2，方程式配平正确，A正确； B．金属钠优先与水反应生成NaOH和H2，甲苯不参与反应，方程式正确，B正确； C．NO2与NaOH反应生成NO和NO，方程式配平及产物均正确，C正确； D．石灰乳（Ca(OH)2悬浊液）不能拆为OH-，正确反应应为2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O，D错误； 故选D。 14. 已知A2O可与B2-在一定条件下反应，B2-被氧化，产物为B单质，A2O被还原，产物为A3+；且知氧化剂与还原剂恰好反应的离子数之比为1：3，则n值为 A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 【答案】D 【解析】 【详解】反应中A氧化化合价降低到+3价，B元素化合价升高到0价，设中A的化合价为x,则2x+2=2n，x=n-1，氧化还原反应中氧化剂和还原剂转移电子数目相等，则有(n-1-3)×1×2=(2-0)×3，解得n=7，故选：D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 钠及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： （1）一定条件下，2.3 g Na与一定量恰好完全反应生成和，反应中转移电子的物质的量为_________。 （2）溶液呈碱性的原因是_______________________________________(用离子方程式解释)。 （3）既可以称为钠盐，也可以称为硫酸盐，该分类方法是___________________________________。 （4）NaOH是重要的强碱，写出一种利用复分解反应制备NaOH的化学方程式：__________________________________________。 （5）将一定量的Na、、的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、、的物质的量之比可能为________(填字母)。 A. 2:1:1 B. 1:1:2 C. 1:2:1 D. 4:3:3 （6）某实验小组研究Na与的反应装置、步骤和现象如下： 实验步骤和现象： i．通入至澄清石灰水浑浊后，点燃酒精灯。 ii．一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现。检验CO的试剂未见明显变化。 iii．将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量溶液，产生白色沉淀；再次过滤，滤液呈碱性；取白色沉淀加入盐酸，产生气体。 iv．将管壁上的黑色物质与浓硫酸混合加热，生成能使品红溶液褪色的气体。 ①步骤i中先通入的目的是__________________________________。 ②步骤iii证明白色物质是___________(填化学式)。 ③步骤iv发生反应的化学方程式为___________________________________。 【答案】（1）0.1 mol （2） （3）交叉分类法 （4）或其他合理答案 （5）A （6） ①. 排除空气的干扰 ②. 、 ③. 【解析】 【分析】由步骤ii的实验现象可知，钠与二氧化碳共热反应有碳生成，没有一氧化碳生成；由步骤ⅲ的实验现象可知，钠与二氧化碳共热反应生成的固体中不含有过氧化钠，含有碳酸钠，则钠与二氧化碳共热反应生成碳酸钠和碳，说明猜测2正确。 【小问1详解】 Na与反应时，无论生成还是，Na元素化合价均由0价升高到+1价；2.3g Na的物质的量为，则转移电子的物质的量为； 【小问2详解】 溶液呈碱性是因为碳酸根离子发生了水解反应，其离子方程式为； 【小问3详解】 既可以称为钠盐，也可以称为硫酸盐，其分类方法是交叉分类法； 【小问4详解】 氢氧化钠可由碳酸钠与氢氧化钡发生复分解反应制得，其化学方程式为； 【小问5详解】 Na2O与水反应后得到氢氧化钠，钠与水、过氧化钠与水、氢气与氧气的反应方程式如下：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，钠与氢气的关系式为2Na~H2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，过氧化钠与氧气的关系式为 2Na2O2~O2；2H2+O22H2O，氢气和氧气的关系式为2H2~O2将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，即氢气和氧气的物质的量之比为2：1，通过钠与氢气、过氧化钠与氧气、氢气与氧气的关系式可得钠与过氧化钠的关系式为：4Na~2H2~O2~2Na2O2，所以钠与过氧化钠的物质的量之比为4：2=2：1，而氧化钠的物质的量不确定，显然只有A中符合钠与过氧化钠的物质的量之比为2：1，答案选A。 【小问6详解】 ①钠具有强还原性，易与空气中的氧气反应，干扰钠与二氧化碳的反应，所以步骤i通入二氧化碳至澄清石灰水浑浊后，点燃酒精灯的目的是赶走空气，防止空气中的氧气与钠反应； ②将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生，说明不存在Na2O2；向滤液中加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，产生气体说明白色固体中存在Na2CO3；再次过滤，滤液呈碱性，说明白色固体中也存在Na2O，所以白色物质是Na2CO3、Na2O； ③管壁上的黑色物质为碳单质，与浓硫酸混合加热生成二氧化碳、二氧化硫和水，化学方程式为。 16. 某工厂的工业废水中含有大量的和较多的。为了减少污染并促进废物利用，工厂计划从该废水中回收和金属铜。根据以下流程图，回答下列问题： （1）填写下列标号所代表的物质(主要成分的化学式，注意用量，操作方法⑥、⑧均为过滤)： ①____________；②___________；③___________；④___________；⑤___________；⑦___________。 （2）鉴别溶液④中的金属阳离子时，若不使用，应滴加的试剂依次是________________________________，现象依次是_______________________________，写出该鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式：______________________________________。 （3）若取2 mL溶液④加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是_______________________________；此过程涉及氧化还原反应的方程式是___________________________________。 【答案】（1） ①. Fe和Cu ②. 溶液 ③. Cu ④. 、 ⑤. 足量Fe ⑥. 足量稀硫酸 （2） ①. KSCN溶液、氯水 ②. 溶液无明显变化，加入氯水后，溶液变为红色 ③. （3） ①. 先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色沉淀 ②. 【解析】 【分析】工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+，为回收废水中FeSO4和金属铜，需加入足量铁粉将Cu2+置换为Cu；试剂⑤为铁粉，过滤，①为Fe、Cu的混合物；②为FeSO4溶液，向Fe、Cu的混合物中加稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，Cu和稀硫酸不反应，过滤出金属铜，④为FeSO4和H2SO4混合溶液，③为金属铜；FeSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得，据此分析。 【小问1详解】 由分析知，①是Fe、Cu的混合物，②是FeSO4溶液，③是金属铜，④是FeSO4和H2SO4混合溶液，⑤是足量铁粉，⑦是过量稀硫酸； 【小问2详解】 溶液④为FeSO4和H2SO4混合溶液，其金属阳离子为，其鉴别方法为：先加入KSCN溶液，溶液无明显变化，加入氯水后，溶液变为红色，所涉及属于氧化还原反应的离子方程式为； 【小问3详解】 向含有FeSO4的溶液中加入氢氧化钠溶液，先生成氢氧化亚铁白色絮状沉淀，氢氧化亚铁被氧气氧化，迅速变为灰绿色，一段时间后变为氢氧化铁红褐色沉淀，所涉及氧化还原反应的方程式为。 17. 次氯酸钠(NaClO)是一种强氧化剂，能够起到漂白、消毒、杀菌的作用。回答下列问题： （1）氯气溶于冷而且稀的氢氧化钠溶液产生次氯酸钠、氯化钠及水。然而氯气溶于热且浓的氢氧化钠溶液时生成氯化钠、氯酸钠及水。上述生成氯酸钠的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为____________。 （2）向次氯酸钠溶液中通入少量时，发生反应的离子方程式为_____________________________________________________。 （3）某“84”消毒液中NaClO的质量分数为25%，已知其密度为则该“84”消毒液的物质的量浓度为____________(保留三位有效数字)。欲用NaClO固体配制480 mL上述物质的量浓度的消毒液，下列说法正确的是_____________(填字母)。 A．如图所示的仪器中，有三种不需要，还需要另一种玻璃仪器 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于配制溶液 C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯会导致结果偏低 D．需要称量NaClO固体的质量为142.7 g （4）实验室测定NaClO溶液的pH的方法是_____________________________________。 （5）若以单位质量的物质所得到的电子作为衡量该物质的氧化效率，则氧化效率：NaClO_____________(填“>”或“<”)。 （6）碱性条件下，NaClO能氧化制备，工艺流程如图所示： ①“氧化”时反应的化学方程式为________________________________________。 ②由溶液与饱和KOH溶液反应生成，说明相同条件下，溶解度：_______(填“>”或“<”)。 【答案】（1）1:5 （2） （3） ①. 3.99 ②. C （4）使用pH计测量 （5）< （6） ①. ②. > 【解析】 【小问1详解】 溶于热且浓的NaOH溶液时生成、及，其反应的化学方程式为，氧化产物为，还原产物为，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:5。 【小问2详解】 NaClO具有强氧化性，可以氧化SO2为，本身被还原为Cl-，则向NaClO溶液中通入少量时，发生反应的离子方程式为。 【小问3详解】 由公式，可得出该“84”消毒液的物质的量浓度为； A．欲用NaClO固体配制480mL上述物质的量浓度的消毒液，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、托盘天平、500 mL容量瓶，胶头滴管，如图中不需要的仪器有圆底烧瓶、分液漏斗两种仪器，还需要胶头滴管、玻璃棒两种仪器，A错误； B．容量瓶洗净后无需烘干，B错误； C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯会导致溶质损失，结果偏低，C正确； D．欲用NaClO固体配制480mL上述物质的量浓度的消毒液，选用的容量瓶为500 mL，则n(NaClO)=3.99 mol/L×0.5 L=1.995 mol，m(NaClO)=1.995 mol×74.5 g/mol148.6 g，D错误； 故答案选C。 【小问4详解】 NaClO具有漂白性，不能用pH试纸测量其pH，所以可以用pH计测量其pH。 【小问5详解】 1 molNaClO可以得到2 mol电子，NaClO的氧化效率为，1 molCl2可以得到2 mol电子，Cl2的氧化效率为，所以NaClO的氧化效率小于Cl2的氧化效率。 【小问6详解】 根据图中所示，可以知道“氧化”时的反应物有、、，生成物有，根据原子守恒，得失电子守恒得出该反应的化学方程式为。 反应物是溶液与饱和KOH溶液，说明是可溶的，生成物是，若的溶解度小于，则会以沉淀的形式析出，从而推动反应的进行，因此的溶解度大于的溶解度。 18. 侯氏制碱法以、和为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础上，以和为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下： ①配制饱和食盐水； ②在水浴加热下，将一定量研细的，加入饱和食盐水中，搅拌，使，溶解，静置，析出晶体； ③将晶体减压过滤、煅烧，得到固体。 回答下列问题： （1）步骤①中配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有_______(填名称)。 （2）步骤②中需研细后加入，目的是_______。 （3）在实验室使用代替和制备纯碱，优点是_______。 （4）实验小组使用滴定法测定了产品的成分。滴定过程中溶液的随滴加盐酸体积变化的曲线如下图所示。 i．到达第一个滴定终点B时消耗盐酸，到达第二个滴定终点C时又消耗盐酸。，所得产品的成分为_______(填标号)。 a． b． c．和 d．和 ii．到达第一个滴定终点前，某同学滴定速度过快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入盐酸局部过浓。该同学所记录的_______(填“>”“<”或“=”)。 （5）已知常温下和的溶解度分别为和。向饱和溶液中持续通入气体会产生晶体。实验小组进行相应探究： 实验 操作 现象 a 将匀速通入置于烧杯中的饱和溶液，持续，消耗 无明显现象 b 将饱和溶液注入充满的矿泉水瓶中，密闭，剧烈摇动矿泉水瓶，静置 矿泉水瓶变瘪，后开始有白色晶体析出 i．实验a无明显现象的原因是_______。 ii．析出的白色晶体可能同时含有和。称取晾干后的白色晶体，加热至恒重，将产生的气体依次通过足量的无水和溶液，溶液增重，则白色晶体中的质量分数为_______。 【答案】（1）烧杯、玻璃棒 （2）加快溶解、加快与反应 （3）工艺简单、绿色环保、制备产品的效率较高、原料利用率较高 （4） ①. a ②. ＞ （5） ①. 在饱和溶液中的溶解速率小、溶解量小，且两者发生反应的速率也较小，生成的的量较少，在该溶液中没有达到过饱和状态，故不能析出晶体 ②. 【解析】 【分析】本题以和为反应物，在实验室制备纯碱。考查了配制饱和溶液的方法及所用的试剂；用代替和，使工艺变得简单易行，原料利用率较高，且环保、制备效率较高；滴定分析中利用了碳酸钠与盐酸反应分步进行，根据两个滴定终点所消耗的盐酸用量分析产品的成分；通过对比实验可以发现的充分溶解对的生成有利。 【小问1详解】 步骤①中配制饱和食盐水，要在烧杯中放入一定量的食盐，然后向其中加入适量的水并用玻璃棒搅拌使其恰好溶解，因此需要使用的有烧杯和玻璃棒。 【小问2详解】 固体的颗粒越小，其溶解速率越大，且其与其他物质反应的速率越大，因此，步骤②中需研细后加入，目的是加快溶解、加快与反应。 【小问3详解】 和在水中可以发生反应生成，但是存在气体不能完全溶解、气体的利用率低且对环境会产生不好的影响，因此，在实验室使用代替和制备纯碱，其优点是工艺简单、绿色环保、制备产品的效率较高、原料利用率较高。 【小问4详解】 i．根据图中的曲线变化可知，到达第一个滴定终点B时，发生的反应为，消耗盐酸;到达第二个滴定终点C时, 发生的反应为，又消耗盐酸,因为，说明产品中不含和，因此，所得产品的成分为，故选a。 ⅱ．到达第一个滴定终点前，某同学滴定速度过快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入盐酸局部过浓，局部会发生第二个反应，消耗的盐酸体积偏大，因此，该同学所记录的＞。 【小问5详解】 i．实验a无明显现象的原因是：在饱和溶液中的溶解速率小、溶解量小，且两者发生反应的速率也较小，生成的的量较少，在该溶液中没有达到过饱和状态，故不能析出晶体。 ii．析出的白色晶体可能同时含有和。称取晾干后的白色晶体，加热至恒重，将产生的气体依次通过足量的无水和溶液。受热分解生成的气体中有和，而分解产生的气体中只有，无水可以吸收分解产生的，溶液可以吸收分解产生的；溶液增重，则分解产生的的质量为，其物质的量为，由分解反应可知，的物质的量为，则白色晶体中的质量为，故其质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大通县朔山中学2025~2026学年度第一学期期中检测 高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：一轮复习(人教版必修第一册第一章~第三章第一节)。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 烧碱、液态氧、大理石 B. 生石灰、白磷、熟石灰 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾 2. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3胶体；②水；③蔗糖溶液；④FeCl3饱和溶液；⑤云、雾 A. ②④⑤ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ①③④ 3. 下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是 A. 碳酸钠与碳酸氢钠：加热 B. 过氧化钠与硫黄：加水 C. 氯化钠与氯化钾：焰色试验 D. 盐酸与久置氯水：滴加硝酸银溶液 4. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 5. 氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应 C. NaH是氧化剂 D. 中的氢元素被还原 6. 将溶液加水稀释到，稀释后的物质的量浓度为 A. B. C. D. 7. 下列说法正确的是 A. 碘晶体分散到酒精中形成碘—酒精胶体 B. NaOH不可能由化合反应制得 C. 化学式为Ca9NaMg(PO4)7的物质属于纯净物 D. 四种基本反应类型中只有复分解反应无电子转移 8. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A. 碳酸氢钠可与盐酸反应，故碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症 B. 纯碱溶液呈碱性，故可用热的纯碱溶液洗涤油污 C. 具有强氧化性，故可用作消毒剂 D. HClO具有不稳定性，故可用于棉、麻漂白 9. 下列各组内物质反应产生的气体分别通入溶液中，不能与发生反应的是 A. 和 B. 氯化铵和氢氧化钙混合加热 C. 铜和浓硝酸 D. 铜片和浓硫酸共热 10. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 11. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B. 反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C. 反应③中与足量反应转移电子的数目为 D. 溶液中，的数目为 12. 用表面有油污的铁屑等原料可以制备，实验中的部分装置和操作如下图所示，其中不能达到实验目的的是 A. 用装置甲去除铁屑表面的油污 B. 用装置乙溶解铁屑制备 C. 用装置丙吸收铁屑溶解过程中产生的 D. 用装置丁蒸干溶液，获得 13. 下列有关反应方程式错误的是 A. 泡沫灭火器反应原理： B. 用金属钠除去甲苯中的微量水： C. 用溶液吸收尾气中的 D. 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： 14. 已知A2O可与B2-在一定条件下反应，B2-被氧化，产物为B单质，A2O被还原，产物为A3+；且知氧化剂与还原剂恰好反应的离子数之比为1：3，则n值为 A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 钠及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： （1）一定条件下，2.3 g Na与一定量恰好完全反应生成和，反应中转移电子的物质的量为_________。 （2）溶液呈碱性的原因是_______________________________________(用离子方程式解释)。 （3）既可以称为钠盐，也可以称为硫酸盐，该分类方法是___________________________________。 （4）NaOH是重要的强碱，写出一种利用复分解反应制备NaOH的化学方程式：__________________________________________。 （5）将一定量的Na、、的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、、的物质的量之比可能为________(填字母)。 A. 2:1:1 B. 1:1:2 C. 1:2:1 D. 4:3:3 （6）某实验小组研究Na与的反应装置、步骤和现象如下： 实验步骤和现象： i．通入至澄清石灰水浑浊后，点燃酒精灯。 ii．一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现。检验CO的试剂未见明显变化。 iii．将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量溶液，产生白色沉淀；再次过滤，滤液呈碱性；取白色沉淀加入盐酸，产生气体。 iv．将管壁上的黑色物质与浓硫酸混合加热，生成能使品红溶液褪色的气体。 ①步骤i中先通入的目的是__________________________________。 ②步骤iii证明白色物质是___________(填化学式)。 ③步骤iv发生反应的化学方程式为___________________________________。 16. 某工厂的工业废水中含有大量的和较多的。为了减少污染并促进废物利用，工厂计划从该废水中回收和金属铜。根据以下流程图，回答下列问题： （1）填写下列标号所代表的物质(主要成分的化学式，注意用量，操作方法⑥、⑧均为过滤)： ①____________；②___________；③___________；④___________；⑤___________；⑦___________。 （2）鉴别溶液④中的金属阳离子时，若不使用，应滴加的试剂依次是________________________________，现象依次是_______________________________，写出该鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式：______________________________________。 （3）若取2 mL溶液④加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是_______________________________；此过程涉及氧化还原反应的方程式是___________________________________。 17. 次氯酸钠(NaClO)是一种强氧化剂，能够起到漂白、消毒、杀菌的作用。回答下列问题： （1）氯气溶于冷而且稀的氢氧化钠溶液产生次氯酸钠、氯化钠及水。然而氯气溶于热且浓的氢氧化钠溶液时生成氯化钠、氯酸钠及水。上述生成氯酸钠的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为____________。 （2）向次氯酸钠溶液中通入少量时，发生反应的离子方程式为_____________________________________________________。 （3）某“84”消毒液中NaClO的质量分数为25%，已知其密度为则该“84”消毒液的物质的量浓度为____________(保留三位有效数字)。欲用NaClO固体配制480 mL上述物质的量浓度的消毒液，下列说法正确的是_____________(填字母)。 A．如图所示的仪器中，有三种不需要，还需要另一种玻璃仪器 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于配制溶液 C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯会导致结果偏低 D．需要称量NaClO固体的质量为142.7 g （4）实验室测定NaClO溶液的pH的方法是_____________________________________。 （5）若以单位质量的物质所得到的电子作为衡量该物质的氧化效率，则氧化效率：NaClO_____________(填“>”或“<”)。 （6）碱性条件下，NaClO能氧化制备，工艺流程如图所示： ①“氧化”时反应的化学方程式为________________________________________。 ②由溶液与饱和KOH溶液反应生成，说明相同条件下，溶解度：_______(填“>”或“<”)。 18. 侯氏制碱法以、和为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础上，以和为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下： ①配制饱和食盐水； ②在水浴加热下，将一定量研细的，加入饱和食盐水中，搅拌，使，溶解，静置，析出晶体； ③将晶体减压过滤、煅烧，得到固体。 回答下列问题： （1）步骤①中配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有_______(填名称)。 （2）步骤②中需研细后加入，目的是_______。 （3）在实验室使用代替和制备纯碱，优点是_______。 （4）实验小组使用滴定法测定了产品的成分。滴定过程中溶液的随滴加盐酸体积变化的曲线如下图所示。 i．到达第一个滴定终点B时消耗盐酸，到达第二个滴定终点C时又消耗盐酸。，所得产品的成分为_______(填标号)。 a． b． c．和 d．和 ii．到达第一个滴定终点前，某同学滴定速度过快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入盐酸局部过浓。该同学所记录的_______(填“>”“<”或“=”)。 （5）已知常温下和的溶解度分别为和。向饱和溶液中持续通入气体会产生晶体。实验小组进行相应探究： 实验 操作 现象 a 将匀速通入置于烧杯中的饱和溶液，持续，消耗 无明显现象 b 将饱和溶液注入充满的矿泉水瓶中，密闭，剧烈摇动矿泉水瓶，静置 矿泉水瓶变瘪，后开始有白色晶体析出 i．实验a无明显现象的原因是_______。 ii．析出的白色晶体可能同时含有和。称取晾干后的白色晶体，加热至恒重，将产生的气体依次通过足量的无水和溶液，溶液增重，则白色晶体中的质量分数为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $