精品解析：云南省曲靖市马龙区第一中学2025-2026学年高三上学期期中考试 高三化学

云南省曲靖市马龙区第一中学2025-2026学年高三上学期期中考试 化学试卷 本试卷共8页，共18题，全卷满分100分，考试用时75分钟。 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 某种化合物（如图）由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同，下列说法正确的是 A. 简单离子的氧化性：W＜X B. X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物 C. 原子半径：W＜X＜Y＜Z D. W元素只能形成离子化合物 【答案】B 【解析】 【分析】其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍：W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同，结合化合物的结构可推知：X为Na、Y为O、Z为H、W为Al。 【详解】A．Na的还原性强于Al，则简单离子氧化性：Al3+＞Na+，故A错误； B．Na2O2和H2O2均有强氧化性，具有漂白性，故B正确； C．同周期元素随核电荷数增大半径减小，同主族元素随核电荷数增大半径增大，则原子半径：H＜O＜Al＜Na，故C错误； D．AlCl3是共价化合物，因此Al能形成离子化合物和共价化合物，故D错误； 故选B。 2. 一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示： 已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是 A. 550℃时，若充入惰性气体，ʋ正，ʋ逆 均减小，平衡不移动 B. 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0% C. T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动 D. 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总 【答案】B 【解析】 【详解】A、由于反应在体积可变的恒压密闭容器中进行，当550℃时，若充入惰性气体，容器的容积扩大，使反应混合物的浓度减小，因此ʋ正，ʋ逆 均减小，由于该反应是气体体积增大的反应，减小压强，化学平衡向气体体积最大的正反应方向移动，A错误； B．根据图象可知在650℃时，反应达平衡后CO的体积分数是40%，则CO2的体积分数是60%，假设平衡时总物质的量是1 mol，则反应产生CO 0.4 mol，其中含有CO2 0.6 mol，反应产生0.4 molCO消耗CO2的物质的量是0.2 mol，因此CO2转化率为0.2 mol÷(0．6 mol+0.2 mol)×100%=25.0%，B正确； C．T℃时，平衡时CO2和CO的体积分数都是50%，若充入等体积的CO2和CO，化学平衡不移动，C错误； D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=，D错误。 答案选B。 3. 下列离子方程式正确的是 A. 向溶液中加入硝酸： B. 溶液与闪锌矿反应生成铜蓝 C. 过量的碳酸钠溶液吸收氯气： D. 向溶液中滴入使反应完全： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向溶液中加入硝酸，硝酸具有氧化性，二者要发生氧化还原反应：，A错误； B．CuS的溶度积小于ZnS的溶度积，溶液与闪锌矿可以发生沉淀转化，，B正确； C．过量的碳酸钠溶液吸收氯气生成物有NaHCO3：，C错误； D．向溶液中滴入使反应完全：，D错误； 答案选B。 4. 在恒压、H2和CO2的起始浓度一定的条件下，用不同Mg含量的催化剂Ni/xMg(x值越大表示Mg含量越大)催化反应相同时间，测得不同温度下反应：4H2(g)+CO2(g)=CH4(g)+2H2O(g)的CO2的转化率如图所示。下列说法正确的是 A. 反应4H2(g)+CO2(g)=CH4(g)+2H2O(g)的ΔH>0 B. 延长W点的反应时间可提高CO2的转化率 C. 相同条件下催化剂中Mg的含量越高催化效率越高 D. 使用合适的催化剂可以提高CO2的转化率 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．据图可知使用不同催化剂时，在360℃左右、相同时间内CO2的转化率相同，说明该温度下，改时间段内三种催化剂条件下反应都达到了平衡，继续升高温度CO2的转化率减小，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，ΔH<0，A错误； B．W点处反应已经达到平衡，延长W点的反应时间平衡也不会移动，CO2的转化率不变，B错误； C．据图可知温度较低反应未达到平衡时，催化剂中Mg的含量越高，相同时间内CO2转化率越低，催化效率越低，C错误； D．据图可知，在温度较低反应未达到平衡时，选用合适的催化剂可以加快反应速率，提高CO2的转化率，D正确； 综上所述答案为D。 5. 下列实验对应的反应方程式书写正确的是 A. 稀硝酸溶液中加入四氧化三铁： B. 酸性溶液与草酸反应： C. 用石墨电极电解氯化铝溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- D. Ca(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硝酸具有氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，因此产物应该是硝酸铁、一氧化氮和水：，A错误； B．草酸为弱酸，可以被高锰酸钾氧化为二氧化碳，同时生成水和锰离子，B正确； C．石墨电极电解氯化铝溶液会生成氢氧化铝沉淀，6Cl-+6H2O+2Al3+3H2↑+3Cl2↑+2Al OH)3↓，C错误； D．少量的物质完全反应，按照少量物质电离出离子的物质的量之比进行反应，Ca(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液反应为：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O，D错误； 故选B。 6. 高铜酸钠是一种黑色难溶于水的固体，酸性或高温条件下不稳定。下列关于该化合物推测不合理的是 A. 有较强的氧化性 B. 属于钠盐 C. 可与酸反应 D. 隔绝空气加强热，可能只生成、 【答案】D 【解析】 【详解】A．中铜为价，而铜的稳定价态是价，故它容易得到电子，有较强的氧化性，A项不符合题意； B．高铜酸钠含有Na元素，属于钠盐，B项不符合题意； C．是弱酸盐，呈碱性，可与酸发生反应，C项不符合题意； D．若能只生成、，元素质量不守恒，D项符合题意； 答案选D。 7. 为抑制新冠病毒传播，消毒剂被广泛使用。用氯化钠电解法生成的工艺原理示意图如图，发生器内电解生成，下列说法正确的是 A. a气体是氯气，b气体是氢气 B. 食盐水电解槽内每生成1mol a气体，转移 C. 发生器中阴极的电极反应式为 D. 为使a、b气体恰好完全反应，理论上每生产需要补充44.8Lb气体 【答案】C 【解析】 【分析】由题给流程可知，食盐水电解槽内发生的反应为电解饱和食盐水得到氯酸钠和氢气，则a为氢气；氯酸钠溶液和盐酸在二氧化氯发生器中电解得到氯化钠、氯气、二氧化氯气体，则b为氯气；氯气与氢气在氯化氢合成塔中反应生成氯化氢；发生器中得到的氯化钠可与循环使用，提高原料的利用率。 【详解】A．由分析可知，a为氢气、b为氯气，故A错误； B．由分析可知，食盐水电解槽内发生的反应为电解饱和食盐水得到氯酸钠和氢气，则电解槽内每生成1mol 氢气，转移电子的物质的量为2mol，故B错误； C．由分析可知，氯酸钠溶液和盐酸在二氧化氯发生器中电解得到氯化钠、氯气、二氧化氯气体，阴极的电极反应式为，故C正确； D．缺标准状况下，无法计算每生产1mol二氧化氯需要补充氯气的体积，故D错误； 故选C。 8. 为探究的性质，进行了如下实验(和溶液浓度均为)。 实验 操作与现象 ① 在水中滴加2滴溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。 ② 在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色； 再滴加溶液，产生蓝色沉淀。 ③ 在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色； 将上述混合液分成两份，一份滴加溶液，无蓝色沉淀生成； 另一份煮沸，产生红褐色沉淀。 依据上述实验现象，结论不合理的是 A. 实验①说明加热促进水解反应 B. 实验②说明既发生了水解反应，又发生了还原反应 C. 实验③说明发生了水解反应，但没有发生还原反应 D. 整个实验说明对的水解反应无影响，但对还原反应有影响 【答案】D 【解析】 【分析】铁离子水解显酸性，亚硫酸根离子水解显碱性，两者之间存在相互促进的水解反应，同时铁离子具有氧化性，亚硫酸根离子具有还原性，两者还会发生氧化还原反应，在同一反应体系中，铁离子的水解反应与还原反应共存并相互竞争，结合实验分析如下：实验①为对照实验，说明铁离子在水溶液中显棕黄色，存在水解反应Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，煮沸，促进水解平衡正向移动，得到红褐色的氢氧化铁胶体；实验②说明少量亚硫酸根离子加入铁离子后，两者发生水解反应得到红褐色的氢氧化铁胶体；根据铁氰化钾检测结果可知，同时发生氧化还原反应，使铁离子被还原为亚铁离子，而出现特征蓝色沉淀；实验③通过反滴操作，根据现象描述可知，溶液仍存在铁离子的水解反应，但由于铁离子少量，没检测出亚铁离子的存在，说明铁离子的水解反应速率快，铁离子的还原反应未来得及发生。 【详解】A．铁离子的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使水解程度加深，生成较多的氢氧化铁，从而使溶液显红褐色，故A正确； B．在5mLFeCl3溶液中滴加2滴同浓度的Na2SO3溶液，根据现象和分析可知，Fe3+既发生了水解反应，生成红褐色的氢氧化铁，又被亚硫酸根离子还原，得到亚铁离子，加入铁氰化钾溶液后，出现特征蓝色沉淀，故B正确； C．实验③中在5mL Na2SO3溶液中滴加2滴同浓度少量FeCl3溶液，根据现象和分析可知，仍发生铁离子的水解反应，但未来得及发生铁离子的还原反应，即水解反应比氧化还原反应速率快，故C正确； D．结合三组实验，说明铁离子与亚硫酸根离子混合时，铁离子的水解反应占主导作用，比氧化还原反应的速率快，因证据不足，不能说明亚硫酸离子对铁离子的水解作用无影响，事实上，亚硫酸根离子水解显碱性，可促进铁离子的水解反应，故D错误。 综上所述，答案为D。 9. 工业生产中采用水解中和法处理含铜废水。常温下，向溶液中逐渐加入NaOH固体，发生的反应有： 溶液中含铜微粒的分布系数随pH的变化如图所示。［已知：分布系数；忽略加入固体后溶液体积的变化］ 下列说法错误的是 A. 曲线4代表的含铜微粒为[Cu(OH)3]- B. 时， C. 的平衡常数为 D. M点混合溶液中的浓度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．随着pH增大，溶液的酸性减弱，转化为，即逐渐减小，、均依次先增大后减小，逐渐增大，所以图中曲线1、2、3、4、5分别代表Cu2+、、，A正确； B．由图可知，7.3时，溶液中离子为、，和，且，溶液中电荷守恒关系为，则，B正确； C．P点时，，此时反应Ⅰ的平衡常数，同理反应Ⅱ的平衡常数。反应Ⅰ＋反应Ⅱ得到，其平衡常数，C正确； D．M点混合溶液中，，电荷守恒关系为，则，D错误； 故选D。 10. 分别向恒温恒压密闭容器Ⅰ(T1、P1)，恒温恒压密闭容器Ⅱ(T2、P2)中充入1 mol C3H8(g)发生反应，反应过程中c(C3H8)随时间t的变化曲线如图所示。已知：v=kc(C3H8)，T1、T2时反应速率常数分别为k1、k2，v(x)=v(y)，t1时容器Ⅱ达到化学平衡状态。下列说法正确的是 A. 反应速率常数k1∶k2=11∶13 B. x点的活化分子数目多于z点 C. 减小容器Ⅰ的压强，可使平衡时各组分的物质的量分数与容器Ⅱ中的相同 D. 若容器Ⅱ初始充入1 mol丙烷和5 mol Ar，则平衡后，丙烷的转化率为75% 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，c(x)=c(z)=0.55 mol/L，c(y)=0.65 mol/L。由v=kc及v(x)=v(y)可得k1×0.55=k2×0.65，即k1∶k2=13∶11。反应速率常数随温度升高而增大，故T1>T2。两容器初始均只充入1 mol丙烷且初始浓度均为1.0 mol/L；恒温恒压过程中气体总浓度P/RT均保持为1.0 mol/L。设丙烷的反应量为α mol，则丙烷浓度为。因此浓度相同的x点和z点对应相同的反应量、相同的丙烷分子总数。容器Ⅱ在平衡时丙烷浓度为0.50 mol/L，代入上式得α=1/3。 【详解】A．由v(x)=v(y)、c(x)=0.55 mol/L和c(y)=0.65 mol/L可得k1∶k2=13∶11，而不是11∶13，A错误； B．x点和z点的丙烷浓度相同，对应的丙烷分子总数相同；由T1>T2可知x点丙烷分子中活化分子的百分数较大，故x点的活化分子数目较多，B正确； C．由图中两曲线的平衡浓度可知，温度较高的容器Ⅰ中丙烷的平衡转化率较大；该反应的气体分子数增大，减小容器Ⅰ的压强会使平衡继续向生成物方向移动，不能使其平衡组成与容器Ⅱ相同，C错误； D．容器Ⅱ原平衡时丙烷的反应量为1/3 mol，故。加入5 mol Ar后，设平衡时丙烷的反应量为β mol，则，解得，丙烷转化率约为58.5%，不是75%，D错误； 故选B。 11. 钒(V)是一种重要的战略金属，V的某种氧化物具有绝缘体-导体相转变特性，导体状态的晶胞结构如图。已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 基态V原子核外电子的空间运动状态有13种 B. 该晶胞中与O距离最近的V有6个 C. 该氧化物化学式为 D. 该晶胞的密度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．空间运动状态个数等轨道数，V为23号元素，基态V原子核外电子排布为，空间运动状态有13种，A正确； B．由晶胞结构可知，V的配位数为6，则O的配位数为3，V距离最近的O有6个，O距离最近的V有3个，B错误； C．V原子有8个位于顶点，4个位于棱心，2个在体内，个数为：4；O原子有4个位于面上、6个位于体内，个数为：8；V:O=1:2，该氧化物化学式为，C正确； D．晶胞的质量为：，晶胞体积为：；晶体的密度为，D正确； 故选B。 12. 常温下，向一定浓度H2C2O4溶液中加入KOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得pH与-lgX[X为c(H2C2O4)、c(C2)、]变化如图所示。下列说法正确的是 A. 常温下，H2C2O4的Ka1=10-2.3 B. a点溶液中：c(K＋)-c(OH-)=c(HC2)＋c(H2C2O4)-c(H＋) C. KHC2O4溶液中：c(HC2)>c(C2)>c(H2C2O4) D. b点溶液中：c(K＋)>3c(HC2) 【答案】C 【解析】 【分析】向一定浓度草酸溶液中加入氢氧化钾固体，随着增大，减小，减小，增大，则增大，减小，增大，则减小，Ka2=，-lg=-pH-lgKa2(H2C2O4)，即-lg与pH呈直线形关系，所以曲线是pH与变化图，曲线是pH与变化图，并且由时，，可得，则曲线是pH与变化图。 【详解】A．点时，，，则，A错误； B．点时，，由电荷守恒：，移项可得：，B错误； C．，即的电离程度大于其水解程度，所以溶液中，，由于草酸氢根电离微弱，所以有，C正确； D．点时，溶液，溶液呈酸性，c(H+)，并且，则由电荷守恒：，得，D错误； 故选C。 13. 在溶液中存在水解平衡：，水解常数是溶液的起始浓度]。时，向的溶液中不断加水稀释，溶液浓度的对数值，与的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 时，为 B. 升高温度，可使曲线上a点变到b点 C. ，向a点对应的溶液中加入固体，的水解程度减小 D. c点对应溶液中的大于a点 【答案】B 【解析】 【详解】A．，则。，由a点坐标可知，，，代入表达式可得，A项正确； B．升高温度，促进的水解，浓度增大，则的值减小，B项错误； C．加入固体，浓度增大，水解平衡正向移动，但水解的程度减小，C项正确； D．是浓度的负对数，因c点的小于a点，所以c点的浓度大于a点，D项正确； 故选B。 14. 和制备的相关反应如下，T℃时，反应在密闭体系中达平衡时各组分摩尔分数随的变化关系如图所示： I．　 II．　 下列说法正确的是 A. 曲线表示摩尔分数随的变化 B. T℃，反应II的平衡常数 C. 降温达新平衡后，曲线和新交点可能出现在处 D. T℃，缩小容器体积达新平衡后，的值变小 【答案】B 【解析】 【分析】发生的反应I．　，II．　，反应I全反应，故当=1时，量最多的为，L3代表，随着增加，反应II 正向进行，曲线L1代表摩尔分数增加，因的量不是一直增加，故摩尔分数先增加后减少，曲线L2代表， 据此分析； 【详解】A．根据分析可知，曲线表示摩尔分数随的变化，A错误； B．T℃时，温度不变，则K不变，=2时，设投放了1mol和2mol，反应II反应了amol，列三段式，，根据图中给出L1与L3交叉点信息，列式，，解得a=0.8mol，， B正确； C．降温达新平衡后，反应II正向进行，摩尔分数减少，摩尔分数增加，曲线和新交点不可能在a点，可能出现在b处，C错误； D．T℃，缩小容器体积，压强增大，反应II不移动达新平衡后，的值不变，D错误； 故选B。 二、非选择题(共4个大题，共58分) 15. 磷酸铁是锂离子电池正极材料的前驱体。利用磷化渣［主要含等］制备电池级磷酸铁的流程如下： （1）碱浸。加少量水润湿磷化渣，在搅拌条件下加入的NaOH溶液。实验测得浸出率和浸取液中锌含量随碱渣比(溶液质量与磷化渣质量的比值)的变化曲线如图所示。 ①与NaOH反应的化学方程式为___________。 ②当碱渣比大于0.65时，浸取液中锌含量小幅升高的原因是___________。 （2）萃取。碱浸后的滤液中加入含萃取剂P2O4 (结构如图)的有机溶剂(煤油等)，进一步除去滤液中大部分。萃取时P2O4与水相、有机相界面处的结合后进入有机溶剂。 ①萃取剂P2O4进入水相与结合的是___________(选填“A端”或“B端”)；萃取后，水相中的pH___________(选填“变大”或“变小”)。 ②加入萃取剂P2O4过多，的萃取率明显下降，其原因可能是___________。 （3）反应。控制，调节溶液与溶液反应液pH可制取。实验测得产物中铁磷比[]、随反应液pH的变化如图所示。随pH增大，产物中铁磷比下降的原因是___________。 （4）以硫铁矿烧渣(含和少量的、)为原料制取。补充完整制取的实验方案：取一定质量的硫铁矿烧渣，加入溶液至固体不再溶解，过滤，___________，充分反应后，经过滤、洗涤、低温烘于后得到(可选用的试剂：溶液，氨水，溶液)。 已知：①溶液中、开始沉淀的pH分别为1.6、9.6；完全沉淀的pH为3.7. ②。 【答案】（1） ①. ②. 部分Zn(OH)2与NaOH反应生成ZnO (或可溶性离子)，留在浸取液中 （2） ①. B端 ②. 变小 ③. 有机层和水层乳化难以分离 （3）溶液中Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀，使产物中Zn3(PO4)2增多 （4）边搅拌边向滤液中滴加氨水至溶液pH为3.7~9.6，过滤，洗涤，向滤 渣中加入HCl至固体完全溶解，边搅拌边加入与Fe3+等物质的量的溶液，滴加2mol⋅L−1氨水 【解析】 【分析】本题为工业流程题，从磷化渣制备磷酸铁，首先用氢氧化钠碱浸原料，对滤渣进行处理得到氯化铁，滤液进行萃取后和氯化铁合并，进一步处理得到产品，以此解题。 【小问1详解】 ①结合题意和氢氧化钠反应生成氢氧化铁，氢氧化锌和磷酸钠，方程式为：； ②氢氧化锌可以和过量的氢氧化钠反应生成可溶的离子ZnO，会导致浸取液中锌含量小幅升高，故答案为：部分Zn(OH)2与NaOH反应生成ZnO (或可溶性离子)，留在浸取液中； 【小问2详解】 ①锌离子是带电离子，可以结合有极性的一端，即萃取剂P2O4进入水相与结合的是B端； 由于P2O4的磷酸基团释放出氢离子进入水相，使得水相中氢离子浓度增大，则萃取后，水相中的pH变小； ②加入萃取剂P2O4过多，则有机层和水层乳化难以分离，从而导致的萃取率明显下降，故答案为：有机层和水层乳化难以分离； 【小问3详解】 由图可知，随着pH增大锌含量增多，随着pH增大三价铁更容易水解为氢氧化铁沉淀，则产物中磷酸锌含量增多，铁磷比降低，则答案为：溶液中Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀，使产物中Zn3(PO4)2增多； 【小问4详解】 结合题意，用盐酸将硫铁矿烧渣溶解后，再过滤得到的溶液中含有镁离子和三价铁，通过调节pH的方法沉淀三价铁，提纯后进一步处理得到产品，故答案为：边搅拌边向滤液中滴加氨水至溶液pH为3.7~9.6，过滤，洗涤，向滤 渣中加入HCl至固体完全溶解，边搅拌边加入与Fe3+等物质的量的溶液，滴加2mol⋅L−1氨水 。 16. 某种药物中间体的合成路线如下： 已知：。 回答下列问题： （1）物质A的化学名称为___________，其中碳原子的杂化方式有___________种。 （2）A→B的反应条件为___________，F→G的反应类型为___________。 （3）写出C→D的化学方程式：___________。 （4）的结构简式为___________，中含氧官能团的名称为___________。 （5）有机物J(1molJ与足量银氨溶液反应生成)是C的同系物，相对分子质量比C小42，符合下列条件的J的同分异构体有___________种(不包括立体异构)。 i．含有苯环；ii．只含有一种含氧官能团，一个碳原子最多与一个官能团连接；iii．1mol该物质与足量银氨溶液反应生成。 【答案】（1） ①. 邻二甲苯或1，2-二甲苯 ②. 2 （2） ①. 酸性高锰酸钾溶液 ②. 还原反应 （3） （4） ①. ②. 酮羰基、酯基 （5）9 【解析】 【分析】A经反应生成B，B与C2H5OH在浓硫酸作催化剂得条件下生成C，由C的结构和B的分子式可推知B为，由B的结构结合A的分子式可推知A为，C与在C2H5ONa在酸性条件发生已知反应生成D，可得D的结构为，D与X发生加成反应生成E，由D和E的结构式可推知X为，E在一定条件下发生水解反应生成F，F在一定条件下发生还原反应反应生成G，据此回答。 【小问1详解】 由分析知，A的结构简式为，化学名称为邻二甲苯或1，2-二甲苯；在A中苯环上的碳上含有3个键和1个键，为杂化，甲基上的碳含有4个键，为杂化，故A中碳原子的杂化方式有2种； 【小问2详解】 由分析知，A为，B为，则A→B为A中苯环上的甲基被酸性高锰酸钾溶液为羧基，故反应条件为酸性高锰酸钾溶液；由图知，F中的羧基被还原，氰基也被还原，故F→G的反应类型为还原反应； 【小问3详解】 由分析知，C与在C2H5ONa在酸性条件发生已知反应生成D； 【小问4详解】 由分析知，X的结构简式为；E的结构为，其中含氧官能团的名称为酮羰基、酯基； 【小问5详解】 根据题意，1molJ与足量银氨溶液反应生成，则J中含有2个，符合i．含有苯环；ii．只含有一种含氧官能团，一个碳原子最多与一个官能团连接；iii．1mol该物质与足量银氨溶液反应生成的J的结构有、、、，共3+2+1+3=9种。 17. 某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。 请回答下列问题： （1）通入电极的电极反应式为_______。 （2）乙池中A(石墨)电极的名称为_______(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，乙池总反应式为_______。 （3）当乙池中B极质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗的体积为_______mL(标准状况下)，丙池中_______极析出_______g铜。 （4）若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将_______(填“增大”“减小”或“不变”；丙中溶液的pH将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） （2） ①. 阳极 ②. （3） ①. 280 ②. D ③. 1.60 （4） ①. 减小 ②. 增大 【解析】 【分析】甲池是燃料电池，通入甲醇的电极为负极，通入氧气的电极为正极；乙池和丙池为电解池，A极为阳极，B为阴极，C为阳极，D为阴极； 【小问1详解】 通入电极的电极为负极，在碱性条件下，甲醇的产物为碳酸根，其电极反应式为：； 【小问2详解】 乙池中A(石墨)电极与燃料电池的正极相连，故为阳极； 乙池的A(石墨)电极是阳极，水中的氢氧根在阳极失电子变成氧气，银棒阴极，银离子在银表面得电子变成银，故乙池总反应式为； 【小问3详解】 当乙池中B极增加5.40 g银，转移的电子数为0.05mol，故消耗的氧气为mol，标况下的体积为；丙池中D极为阴极，故铜离子在D极得电子析出铜，根据电子守恒知生成的铜的物质的量0.025mol，其质量为1.60g； 【小问4详解】 若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液中的氢氧根被甲醇消耗生成碳酸根导致pH减小；丙溶液中水中的氢离子在阴极放电生成氢氧根导致溶液的pH增大； 18. 已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生加成反应，生成一种羟基醛： 肉桂醛F(分子式为C9H8O)在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的 已知：反应⑥为含羟基的物质在浓硫酸催化作用下分子内脱水的反应。反应⑤为碱性条件下醛醛加成反应，请回答 （1）肉桂醛F的结构简式为：_________。E中含氧官能团的名称为______________。 （2）写出下列转化的化学方程式： ②_________________。 ③________________。 写出有关反应的类型：①_____________，④_____________。 （3）符合下列要求的E物质的同分异构体有_________种(苯环上有两个取代基，其中有一个甲基在对位且属于酯类)。 【答案】（1） ①. ②. 羟基、醛基 （2） ①. 2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O ②. ＋H2O＋HCl ③. 加成 ④. 氧化 （3）3 【解析】 【分析】乙烯和水发生加成反应生成乙醇，A为C2H5OH，乙醇发生催化氧化生成乙醛，B为CH3CHO，C为苯甲醇()，苯甲醇发生催化氧化生成苯甲醛，D为苯甲醛()，B和D发生醛醛加成得到E为，E发生消去反应得到F为。 【小问1详解】 根据以上分析可知F为；E为，含有羟基、醛基官能团； 【小问2详解】 反应②为乙醇的催化氧化反应，反应的方程式为2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；反应③为氯代烃的水解反应，反应的方程式为＋H2O＋HCl；反应①是乙烯的加成反应；反应④是乙醇的氧化反应； 【小问3详解】 苯环上有两个取代基，其中有一个甲基在对位且属于酯类，符合条件的同分异构体有3种，分别为、、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 云南省曲靖市马龙区第一中学2025-2026学年高三上学期期中考试 化学试卷 本试卷共8页，共18题，全卷满分100分，考试用时75分钟。 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 某种化合物（如图）由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同，下列说法正确的是 A. 简单离子的氧化性：W＜X B. X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物 C. 原子半径：W＜X＜Y＜Z D. W元素只能形成离子化合物 2. 一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示： 已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是 A. 550℃时，若充入惰性气体，ʋ正，ʋ逆 均减小，平衡不移动 B. 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0% C. T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动 D. 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总 3. 下列离子方程式正确的是 A. 向溶液中加入硝酸： B. 溶液与闪锌矿反应生成铜蓝 C. 过量的碳酸钠溶液吸收氯气： D. 向溶液中滴入使反应完全： 4. 在恒压、H2和CO2的起始浓度一定的条件下，用不同Mg含量的催化剂Ni/xMg(x值越大表示Mg含量越大)催化反应相同时间，测得不同温度下反应：4H2(g)+CO2(g)=CH4(g)+2H2O(g)的CO2的转化率如图所示。下列说法正确的是 A. 反应4H2(g)+CO2(g)=CH4(g)+2H2O(g)的ΔH>0 B. 延长W点的反应时间可提高CO2的转化率 C. 相同条件下催化剂中Mg的含量越高催化效率越高 D. 使用合适的催化剂可以提高CO2的转化率 5. 下列实验对应的反应方程式书写正确的是 A. 稀硝酸溶液中加入四氧化三铁： B. 酸性溶液与草酸反应： C. 用石墨电极电解氯化铝溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- D. Ca(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O 6. 高铜酸钠是一种黑色难溶于水的固体，酸性或高温条件下不稳定。下列关于该化合物推测不合理的是 A. 有较强的氧化性 B. 属于钠盐 C. 可与酸反应 D. 隔绝空气加强热，可能只生成、 7. 为抑制新冠病毒传播，消毒剂被广泛使用。用氯化钠电解法生成的工艺原理示意图如图，发生器内电解生成，下列说法正确的是 A. a气体是氯气，b气体是氢气 B. 食盐水电解槽内每生成1mol a气体，转移 C. 发生器中阴极的电极反应式为 D. 为使a、b气体恰好完全反应，理论上每生产需要补充44.8Lb气体 8. 为探究的性质，进行了如下实验(和溶液浓度均为)。 实验 操作与现象 ① 在水中滴加2滴溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。 ② 在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色； 再滴加溶液，产生蓝色沉淀。 ③ 在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色； 将上述混合液分成两份，一份滴加溶液，无蓝色沉淀生成； 另一份煮沸，产生红褐色沉淀。 依据上述实验现象，结论不合理的是 A. 实验①说明加热促进水解反应 B. 实验②说明既发生了水解反应，又发生了还原反应 C. 实验③说明发生了水解反应，但没有发生还原反应 D. 整个实验说明对的水解反应无影响，但对还原反应有影响 9. 工业生产中采用水解中和法处理含铜废水。常温下，向溶液中逐渐加入NaOH固体，发生的反应有： 溶液中含铜微粒的分布系数随pH的变化如图所示。［已知：分布系数；忽略加入固体后溶液体积的变化］ 下列说法错误的是 A. 曲线4代表的含铜微粒为[Cu(OH)3]- B. 时， C. 的平衡常数为 D. M点混合溶液中的浓度为 10. 分别向恒温恒压密闭容器Ⅰ(T1、P1)，恒温恒压密闭容器Ⅱ(T2、P2)中充入1 mol C3H8(g)发生反应，反应过程中c(C3H8)随时间t的变化曲线如图所示。已知：v=kc(C3H8)，T1、T2时反应速率常数分别为k1、k2，v(x)=v(y)，t1时容器Ⅱ达到化学平衡状态。下列说法正确的是 A. 反应速率常数k1∶k2=11∶13 B. x点的活化分子数目多于z点 C. 减小容器Ⅰ的压强，可使平衡时各组分的物质的量分数与容器Ⅱ中的相同 D. 若容器Ⅱ初始充入1 mol丙烷和5 mol Ar，则平衡后，丙烷的转化率为75% 11. 钒(V)是一种重要的战略金属，V的某种氧化物具有绝缘体-导体相转变特性，导体状态的晶胞结构如图。已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 基态V原子核外电子的空间运动状态有13种 B. 该晶胞中与O距离最近的V有6个 C. 该氧化物化学式为 D. 该晶胞的密度为 12. 常温下，向一定浓度H2C2O4溶液中加入KOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得pH与-lgX[X为c(H2C2O4)、c(C2)、]变化如图所示。下列说法正确的是 A. 常温下，H2C2O4的Ka1=10-2.3 B. a点溶液中：c(K＋)-c(OH-)=c(HC2)＋c(H2C2O4)-c(H＋) C. KHC2O4溶液中：c(HC2)>c(C2)>c(H2C2O4) D. b点溶液中：c(K＋)>3c(HC2) 13. 在溶液中存在水解平衡：，水解常数是溶液的起始浓度]。时，向的溶液中不断加水稀释，溶液浓度的对数值，与的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 时，为 B. 升高温度，可使曲线上a点变到b点 C. ，向a点对应的溶液中加入固体，的水解程度减小 D. c点对应溶液中的大于a点 14. 和制备的相关反应如下，T℃时，反应在密闭体系中达平衡时各组分摩尔分数随的变化关系如图所示： I．　 II．　 下列说法正确的是 A. 曲线表示摩尔分数随的变化 B. T℃，反应II的平衡常数 C. 降温达新平衡后，曲线和新交点可能出现在处 D. T℃，缩小容器体积达新平衡后，的值变小 二、非选择题(共4个大题，共58分) 15. 磷酸铁是锂离子电池正极材料的前驱体。利用磷化渣［主要含等］制备电池级磷酸铁的流程如下： （1）碱浸。加少量水润湿磷化渣，在搅拌条件下加入的NaOH溶液。实验测得浸出率和浸取液中锌含量随碱渣比(溶液质量与磷化渣质量的比值)的变化曲线如图所示。 ①与NaOH反应的化学方程式为___________。 ②当碱渣比大于0.65时，浸取液中锌含量小幅升高的原因是___________。 （2）萃取。碱浸后的滤液中加入含萃取剂P2O4 (结构如图)的有机溶剂(煤油等)，进一步除去滤液中大部分。萃取时P2O4与水相、有机相界面处的结合后进入有机溶剂。 ①萃取剂P2O4进入水相与结合的是___________(选填“A端”或“B端”)；萃取后，水相中的pH___________(选填“变大”或“变小”)。 ②加入萃取剂P2O4过多，的萃取率明显下降，其原因可能是___________。 （3）反应。控制，调节溶液与溶液反应液pH可制取。实验测得产物中铁磷比[]、随反应液pH的变化如图所示。随pH增大，产物中铁磷比下降的原因是___________。 （4）以硫铁矿烧渣(含和少量的、)为原料制取。补充完整制取的实验方案：取一定质量的硫铁矿烧渣，加入溶液至固体不再溶解，过滤，___________，充分反应后，经过滤、洗涤、低温烘于后得到(可选用的试剂：溶液，氨水，溶液)。 已知：①溶液中、开始沉淀的pH分别为1.6、9.6；完全沉淀的pH为3.7. ②。 16. 某种药物中间体的合成路线如下： 已知：。 回答下列问题： （1）物质A的化学名称为___________，其中碳原子的杂化方式有___________种。 （2）A→B的反应条件为___________，F→G的反应类型为___________。 （3）写出C→D的化学方程式：___________。 （4）的结构简式为___________，中含氧官能团的名称为___________。 （5）有机物J(1molJ与足量银氨溶液反应生成)是C的同系物，相对分子质量比C小42，符合下列条件的J的同分异构体有___________种(不包括立体异构)。 i．含有苯环；ii．只含有一种含氧官能团，一个碳原子最多与一个官能团连接；iii．1mol该物质与足量银氨溶液反应生成。 17. 某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。 请回答下列问题： （1）通入电极的电极反应式为_______。 （2）乙池中A(石墨)电极的名称为_______(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，乙池总反应式为_______。 （3）当乙池中B极质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗的体积为_______mL(标准状况下)，丙池中_______极析出_______g铜。 （4）若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将_______(填“增大”“减小”或“不变”；丙中溶液的pH将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 18. 已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生加成反应，生成一种羟基醛： 肉桂醛F(分子式为C9H8O)在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的 已知：反应⑥为含羟基的物质在浓硫酸催化作用下分子内脱水的反应。反应⑤为碱性条件下醛醛加成反应，请回答 （1）肉桂醛F的结构简式为：_________。E中含氧官能团的名称为______________。 （2）写出下列转化的化学方程式： ②_________________。 ③________________。 写出有关反应的类型：①_____________，④_____________。 （3）符合下列要求的E物质的同分异构体有_________种(苯环上有两个取代基，其中有一个甲基在对位且属于酯类)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $