精品解析：云南省曲靖市师宗县第二中学2025-2026学年高三上学期期中考试 化学试题

云南省曲靖市师宗县第二中学2025-2026学年 高三年级上学期期中考试 高三化学试卷 本试卷共8页，18小题，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 一、选择题 (本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有有一项是符合题目要求的。) 1. 炭和水蒸气反应生成 1 mol H2和 1 mol CO，吸收 131.3kJ 热量,该反应的热化学方程式是 A. C(s) + H2O(l) → H2(g) + CO(g)－131.3kJ B. C(s) + H2O(g) → H2(g) + CO(g)－131.3kJ C. C(s) + H2O(g) → H2(g) + CO(g) + 131.3kJ D. C(s) + H2O(l) → H2(g) + CO(g) + 131.3kJ 【答案】B 【解析】 【详解】炭和水蒸气反应生成1 molH2和1 molCO，吸收131.3kJ热量，因此该反应的热化学方程式是C(s)+H2O(g)→H2(g)+CO(g)－131.3kJ，答案选B。 2. 已知C(s)、H2(g)、CH4(g)的燃烧热如表所示： 物质 C(s) H2(g) CH4(g) 燃烧热/(kJ·mol-1) 393.5 285.8 890.3 则反应C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反应热ΔH为 A. -74.8 kJ·mol-1 B. ＋211.2 kJ·mol-1 C. ＋74.8 kJ·mol-1 D. -211.2 kJ·mol-1 【答案】A 【解析】 【详解】根据燃烧热定义写出热化学方程式：①，②，③；根据盖斯定律，由①+②×2-③可得目标反应，计算得。 故选A。 3. 已知：，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A. 反应①为吸热反应，反应②为放热反应，总反应为放热反应 B. HI是该反应催化剂，起到加快反应速率的作用 C. 整个反应过程共有2个基元反应，决定速率的为第①步反应 D. ICl(g)+HI(g)= I2 (g)+HCl (g) ΔH = -218kJ/mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①中，反应物[2ICl(g)+H2(g)]总能量高于生成物[HCl(g)+HI(g)+ICl(g)]总能量，为放热反应，A错误； B．由图可知，反应①生成HI，在反应②中消耗HI，则HI是中间产物，不是催化剂，B错误； C．由图可知，反应①的正反应活化能比反应②的大，反应①的反应速率较慢，所以总反应的反应速率取决于第①步反应，C正确； D．由图可得，总反应2ICl(g)+H2(g)=I2(g)+2HCl(g) ∆H =-218kJ·mol-1，D错误； 故本题选C。 4. 在恒温恒压下，某一体积可变的密闭容器中发生反应A(g)+B(g)C(g) ΔH＜0，t1时达到平衡后，在t2时改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是 A. I、II两过程达到平衡时，A的体积分数：I＞II B. t2时改变的条件是向密闭容器中加入物质C C. 0～t2时，v正＞v逆 D. I、II两过程达到平衡时，平衡常数：K(I)＜K(II) 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应速率与其物质的量浓度成正比，I、II达到平衡状态时逆反应速率相等，说明I、II达到平衡状态时各物质的物质的量浓度不变，则A的体积分数为I=II，故A错误； B．向密闭容器中加物质C，逆反应速率瞬间增大，再次建立的平衡与原平衡等效，说明和原平衡相同，符合图象，故B正确； C．由题中图示可知，t0～t1时，逆反应速率增大，说明平衡正向移动，平衡正向移动时，正反应速率大于逆反应速率，即v(正)＞v(逆)，t1～t2时，逆反应速率不变，说明处于平衡状态，平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，即v(正)=v(逆)，故C错误； D．化学平衡常数只与温度有关，I、II温度相同其平衡常数相同，故D错误； 答案为B。 5. 已知碳酸钙的分解①CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g) △H1，仅在高温下自发；②氯酸钾的分解2KClO3(s)==2KCl(s)+3O2(g) △H2，在任何温度下都自发。下面有几组焓变数据，其中可能正确的是 A. △H1＝－178.32kJ·mol－1 △H2＝－78.3kJ·mol－1 B. △H1＝178.32kJ·mol－1 △H2＝－78.3kJ·mol－1 C. △H1＝－178.32kJ·mol－1 △H2＝78.3kJ·mol－1 D. △H1＝178.32kJ·mol－1 △H2＝78.3kJ·mol－1 【答案】B 【解析】 【详解】试题根据△G＝△H－T·△S可知，如果仅在高温自发，则说明△H1＞0，△S1＞0；任何温度均自发，则说明△H2＜0，△S2＞0； 答案选B。 6. 一定条件下，用 Fe2O3、 NiO 或 Cr2O3作催化剂对燃煤烟气进行回收，使 SO2转化生成为 S。催化剂不同，相同其他条件(浓度、温度、压强)情况下， 相同时间内 SO2的转化率随反应温度的变化如下图:下列说法不正确的是 A. 不考虑催化剂价格因素，选择 Fe2O3作催化剂可以节约能源 B. 相同其他条件下，选择 Cr2O3作催化剂， SO2的平衡转化率最小 C. a 点后 SO2的转化率减小的原因可能是温度升高催化剂活性降低了 D. 选择 Fe2O3作催化剂，最适宜温度为 340～380℃温度范围 【答案】B 【解析】 【详解】A. 根据图象可知，当温度在340℃时，在Fe2O3作催化剂条件下，反应先达到平衡，SO2 的平衡转化率最大，A正确； B. 相同其他条件下，选择 Cr2O3作催化剂，在温度为380℃时，SO2 的平衡转化率不是最小的，NiO作催化剂时，相同温度下，SO2 的转化率是最小的，B错误； C. 催化剂催化能力需要维持在一定的温度下，温度太高，催化剂活性可能会降低，C正确； D. 340～380℃温度范围内，催化剂的催化能力最大，二氧化硫的转化率也是最大，反应速率最快，D正确； 正确选项B。 【点睛】一般情况下，催化剂的使用只能加快反应的速率，而不能改变可逆反应的转化率，且催化剂需要在一定温度下保持较好的催化能力。 7. 在30 MPa下，工业合成氨生产过程中，N2与H2按体积比为1:3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线如图所示，其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。 下列说法不正确的是 A. 图中表示该反应的平衡曲线是Ⅰ B. 图中a点，容器内气体n(N2)∶n(NH3)=1:2 C. 图中b点，反应速率：v正>v逆 D. 控制在500～550 ℃时，平衡混合物中NH3的体积分数最大 【答案】B 【解析】 【详解】A．合成氨为放热反应，故随着温度的升高，平衡逆向移动，NH3的体积分数会逐渐降低，故曲线Ⅰ表示该反应平衡时的曲线，A正确； B．设反应前N2、H2的物质的量分别为1 mol、3 mol，a点已达到平衡，设此时消耗N2的物质的量为x mol；，平衡时，气体的总物质的量为，且平衡时的体积分数为＝50%，解得，此时n(N2)∶n(NH3)＝，B错误； C．b点后NH3的体积分数仍在增大，说明反应仍在向正反应方向进行，此时v正v逆，C正确； D．曲线Ⅱ表示随着反应的进行，NH3的体积分数逐渐增大，但反应达到平衡状态后继续升温，氨的体积分数减小，图中500～550 ℃时，平衡混合物中NH3的体积分数最大，D正确； 故选B。 8. 某温度下，等体积、相同c(H＋)的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H＋)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是 A. Ⅰ表示的是醋酸溶液中c(H＋)的变化曲线 B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C. 取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同 D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 【答案】B 【解析】 【分析】CH3COOH属于弱电解质，在稀释时会电离出H＋，故稀释时c(H＋)的变化要比盐酸中c(H＋)的变化慢，即Ⅰ是盐酸中c(H＋)的变化曲线，Ⅱ是醋酸溶液中c(H＋)的变化曲线。 【详解】A．根据分析知，Ⅰ表示的是盐酸溶液中c(H＋)的变化曲线，A错误； B．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关，离子浓度：b>c，故导电能力：b>c，B正确； C．a点、b点表示两溶液稀释相同倍数，稀释前两溶液中c(H＋)相同，但CH3COOH为弱酸，则c(CH3COOH)>c(HCl)，故稀释前n(CH3COOH)>n(HCl)，即CH3COOH溶液消耗的NaOH多，C错误； D．稀释前两溶液中c(H＋)相同，但CH3COOH为弱酸，则c(CH3COOH)>c(HCl)，稀释相同倍数，a点酸的总浓度仍大于b点酸的总浓度，D错误； 故选B。 9. 常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是 A. 的溶液： B. 的溶液中： C. 与反应能放出的溶液中： D. 常温下，由水电离产生的的溶液中：、 【答案】D 【解析】 【详解】A． 具有强氧化性能将还原性亚硫酸根氧化成硫酸根，A错误； B．的溶液中含有大量氢离子，与碳酸氢根不共存生成水和二氧化碳，B错误； C．与反应能放出的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，氢氧根与铵根离子不共存，氢离子与硫离子不共存，C错误； D．常温下，由水电离产生的的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，酸性溶液中 、可大量共存，D正确； 故选D。 10. 25℃时，下列对混合溶液中的微粒浓度关系的说法正确的是 A. 一定存在 B. 一定存在 C. 若混合溶液中时，溶液呈酸性，则有 D. 若混合溶液中时，溶液呈碱性，则有 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于溶液为Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，所以溶液中的钠元素总量一定大于硫元素总量，所以一定不存在，A项错误； B．混合溶液无论Na2SO3和NaHSO3比例是什么，均有电荷守恒式：成立，所以选项中的等式一定不成立，B项错误； C．由于n(Na2SO3)=n(NaHSO3)，并且混合溶液呈酸性，所以的电离程度大于的水解程度，即相比于，消耗的更多溶液中剩余的更少；又因为弱电解质的电离和盐类的水解平衡进行的程度都十分微弱，所以有：， C项错误； D．由于n(Na2SO3)=2n(NaHSO3)，所以溶液中钠离子浓度最大，由于弱电解质的电离和盐类的水解平衡进行的程度都十分微弱，所以和的浓度依次排在第二和第三，由于溶液显碱性，所以浓度大于H+浓度， D项正确； 答案选D。 11. 常温下，将AgNO3溶液分别滴加到浓度均为0.01 mol·L-1的NaBr、Na2SeO3溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示(Br-、SeO用Xn-表示，不考虑SeO的水解)。下列叙述正确的是 A. Ksp(Ag2SeO3)的数量级为10-10 B. d点对应的AgBr溶液为不饱和溶液 C. 若向0.01 mol·L-1 NaCl溶液中滴加等浓度的AgNO3溶液，所得沉淀溶解平衡曲线在AgBr曲线上方 D. 反应Ag2SeO3(s)+2Br-(aq)=2AgBr(s)+SeO (aq)的平衡常数K=1×109.6 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图像可知，时，，则，数量级为，A错误； B．根据图中点可知，，d点对应溶液的，故d点对应的溶液为过饱和溶液，B错误； C．，则与相同且达到沉淀溶解平衡时，生成的溶液中大于生成的溶液中，故所得曲线在曲线下方，C错误； D．的平衡常数，D正确； 故选D。 12. 研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法不正确的是 A. 由TiO2制得1mol金属Ti，理论上外电路转移4mol电子 B. 阳极的电极反应式为2O2－－4e－=O2↑ C. 在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量不会减少 D. 装置中石墨电极材料需要定期更换 【答案】B 【解析】 【分析】根据图知，阳极上电极反应式为C+2O2--4e-═CO2↑，阴极上电极反应式为：2Ca2++4e-═2Ca，钙还原二氧化钛反应方程式为2Ca+TiO2Ti+2CaO，据此分析解答。 【详解】A. 钙还原二氧化钛反应方程式为：2Ca+TiO2Ti+2CaO，由TiO2制得1 mol金属Ti，理论上外电路转移4 mol电子，故A正确； B. 阳极上电极反应式为C+2O2--4e-═CO2↑，故B错误； C. 2Ca+TiO2Ti+2CaO，所以CaO质量不会减少，故C正确； D. 阳极上电极反应式为C+2O2--4e-═CO2↑，钙还原二氧化钛反应方程式为：2Ca+TiO2Ti+2CaO，C的不断消耗注定装置中石墨电极材料需要定期更换，故D正确； 故选：B。 13. 铜是人类祖先最早应用的金属，随着科学技术的发展不断开发出新的用途，如制印刷电路板等。目前工业上生产铜的主要方法为火法冶炼铜，部分工业流程如图。 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 制印刷电路板： B. 电解精炼铜阳极电极反应式： C. 生产粗铜时发生的化学反应可能有： D. 青铜器产生铜绿的过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．制印刷电路板铁离子氧化铜单质变为亚铁离子和铜离子，故制印刷电路板离子方程式为：，故A错误； B．电解精炼铜阳极发生氧化反应，电极反应为：故B错误； C．生产粗铜时有铜单质生成，生产粗铜时发生的化学反应可能有：，故C正确； D．青铜器产生铜绿的过程为，故D错误； 故选C。 14. 破损的镀锌铁皮在氨水中发生电化学腐蚀，生成和，下列说法不正确的是 A. 氨水浓度越大，腐蚀趋势越大 B. 随着腐蚀的进行，溶液变大 C. 铁电极上的电极反应式为： D. 每生成标准状况下，消耗 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨水浓度越大，越容易生成，腐蚀趋势越大，A正确； B．腐蚀的总反应为Zn+4NH3•H2O=+H2↑+2H2O+2OH-，有OH-离子生成，溶液变大，B正确； C．该电化学腐蚀中Zn作负极，Fe作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，铁电极上的电极反应式为：，C错误； D．根据得失电子守恒，每生成标准状况下，转移电子数为，消耗，D正确； 故选C。 二、非选择题(共4个大题，共58分) 15. 碳酸亚铁(FeCO3)可用于制备补血剂。某兴趣小组对FeCO3的制备与性质进行如图探究。回答下列问题： （1）利用图1装置制备FeCO3：向装置C的碳酸钠溶液中通入一段时间CO2至pH约为7，再滴加一定量FeSO4溶液，产生白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥，得到FeCO3固体。 ①图1中装有稀盐酸的仪器名称为______。 ②向碳酸钠溶液中通入CO2的目的有______、_____。 ③试剂a是_____(填“饱和食盐水”或“NaOH稀溶液”)，装置C中制取FeCO3的离子方程式为______。 （2）称取一定质量的纯净FeCO3放入硬质玻璃管中(装置如图2)，打开K，通入氧气，加热硬质玻璃管。乙瓶中澄清石灰水不再产生沉淀时，停止加热，继续通入氧气至玻璃管冷却，称量剩余固体的质量。 若开始时称取23.2gFeCO3固体，反应后称得剩余固体质量为16.0g，写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式：______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 排除装置C中的空气，防止FeCO3被氧化 ③. 降低溶液的pH，防止生成氢氧化亚铁 ④. 饱和食盐水 ⑤. Fe2++2HCO=FeCO3↓+H2O+CO2↑ （2）4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 【解析】 【分析】装置A中碳酸钙和稀盐酸反应生成的CO2中混有挥发的HCl气体，需要利用装置B中盛装的溶液除去二氧化碳中的氯化氢，装置C中，向Na2CO3溶液(pH＝11.9)通入一段时间CO2至其pH为7，滴加一定量FeSO4溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到FeCO3固体。 【小问1详解】 ①图1中装有稀盐酸的仪器名称为分液漏斗； ②FeCO3容易被空气中的氧气氧化，向碳酸钠溶液中通入CO2可以排除装置C中的空气，防止FeCO3被氧化，同时可以降低溶液的pH，防止生成氢氧化亚铁； ③装置B的作用是除去CO2中混有挥发的HCl气体，试剂a为饱和食盐水；装置C中Fe2+和HCO反应生成FeCO3，离子方程式为Fe2++2HCO=FeCO3↓+H2O+CO2↑。 【小问2详解】 23.2g FeCO3物质的量为n==0.2mol，完全分解可以得到二氧化碳为0.2mol×44g/mol=8.8g，反应中通入氧气，分解得到的FeO会被氧化，剩余固体中Fe为0.2mol，那么剩余固体中O元素物质的量为n==0.3mol，故Fe、O物质的量之比为2:3，那么剩余固体为Fe2O3，反应方程式为：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。 16. 一水硫酸四氨合铜()主要用于印染、纤维、杀虫剂及制备某些含铜的化合物。某化学兴趣小组以粗氧化铜(含有氧化亚铁及部分不溶于酸的杂质)为原料制备并测定一水硫酸四氨合铜中铜的含量。 Ⅰ．制备晶体 ①称取2.0g粗CuO溶于适量稀硫酸； ②往所得粗溶液中滴加2mL3%，加热至沸腾，同时边搅拌边滴加2NaOH溶液到pH=3.0，趁热减压过滤； ③所得滤液转移至干净的蒸发皿中，继续水浴加热浓缩滤液，冷却至室温； ④用1∶1氨水调节溶液至pH=6~8，溶液成深蓝色，加入15mL95%乙醇，析出深蓝色晶体。 回答下列问题： （1）往粗溶液中滴加2mL3%，该过程发生的离子方程式为_____。 （2）加NaOH溶液到pH=3.0的目的是_____。 （3）生成晶体的离子方程式为_____。 Ⅱ．晶体中铜含量的测定 ⑤准确称取晶体ag，溶于6ml3硫酸，加蒸馏水配成100mL溶液； ⑥取上述溶液25.00mL，置于锥形瓶中，加入1gKI和70mL水，以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液VmL(三次实验的平均值)， 已知在微酸性溶液中，配合物被破坏：，。 （4）实验接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为_____(填序号)。 A. B. C. D. （5）滴定终点溶液颜色的变化为_____。 （6）产品中铜元素的质量分数为_____(用含字母的表达式表示)。若盛放的滴定管没有用标准液润洗，则测定的铜元素的质量分数_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1） （2）将铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去 （3） （4）B （5）滴入最后半滴标准溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复 （6） ①. ②. 偏大 【解析】 【分析】将粗CuO溶于适量稀硫酸，所得溶液加2mL3%，将亚铁离子氧化为铁离子，滴加NaOH溶液到pH=3.0，生成氢氧化铁沉淀，趁热减压过滤，水浴加热浓缩滤液，冷却至室温，用1∶1氨水调节溶液至pH=6~8，溶液成深蓝色，加入15mL95%乙醇，析出深蓝色晶体； 【小问1详解】 将亚铁离子氧化为铁离子，该过程发生的离子方程式为； 【小问2详解】 根据分析，加NaOH溶液到pH=3.0的目的是将铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去； 【小问3详解】 生成晶体的离子方程式为； 【小问4详解】 标准溶液呈碱性，装在碱式滴定管中，滴定管自然滴下的为一滴，通过碰触锥形瓶内壁流出的为半滴，故选B； 【小问5详解】 淀粉遇碘单质变蓝，则滴定终点溶液颜色的变化为：滴入最后半滴标准溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复； 【小问6详解】 根据关系式，25.00mL待测溶液中铜离子的物质的量为cV×10-3mol，产品中铜元素的质量分数为=；若盛放的滴定管没有用标准液润洗，溶液被稀释，消耗溶液体积偏大，测定的铜元素的质量分数偏大。 17. 某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。 请回答下列问题： （1）通入电极的电极反应式为_______。 （2）乙池中A(石墨)电极的名称为_______(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，乙池总反应式为_______。 （3）当乙池中B极质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗的体积为_______mL(标准状况下)，丙池中_______极析出_______g铜。 （4）若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将_______(填“增大”“减小”或“不变”；丙中溶液的pH将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） （2） ①. 阳极 ②. （3） ①. 280 ②. D ③. 1.60 （4） ①. 减小 ②. 增大 【解析】 【分析】甲池是燃料电池，通入甲醇的电极为负极，通入氧气的电极为正极；乙池和丙池为电解池，A极为阳极，B为阴极，C为阳极，D为阴极； 【小问1详解】 通入电极的电极为负极，在碱性条件下，甲醇的产物为碳酸根，其电极反应式为：； 【小问2详解】 乙池中A(石墨)电极与燃料电池的正极相连，故为阳极； 乙池的A(石墨)电极是阳极，水中的氢氧根在阳极失电子变成氧气，银棒阴极，银离子在银表面得电子变成银，故乙池总反应式为； 【小问3详解】 当乙池中B极增加5.40 g银，转移的电子数为0.05mol，故消耗的氧气为mol，标况下的体积为；丙池中D极为阴极，故铜离子在D极得电子析出铜，根据电子守恒知生成的铜的物质的量0.025mol，其质量为1.60g； 【小问4详解】 若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液中的氢氧根被甲醇消耗生成碳酸根导致pH减小；丙溶液中水中的氢离子在阴极放电生成氢氧根导致溶液的pH增大； 18. 二草酸合铜酸钾(K2[Cu(C2O4)2]·4H2O，M=390 g/mol)微溶于水，干燥时较为稳定，温度较高时分解。实验室制备二草酸合铜酸钾晶体并分析其组成的过程如下。 一、制备晶体 步骤Ⅰ：称取2.0 g CuSO4·5H2O并将其配制成0.2 mol/L的CuSO4溶液，不断搅拌下加入10 mL 2 mol/L的KOH溶液，小火加热溶液至沉淀变黑，趁热过滤。 步骤Ⅱ：称取3.0 g H2C2O4·2H2O置于烧杯中，加入40 mL水微热溶解，避免高温下草酸分解。稍冷后加入K2CO3固体，制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液。 步骤Ⅲ：将步骤Ⅱ所得溶液加热至80～85℃，加入步骤Ⅰ中的黑色沉淀，充分溶解，趁热过滤。 步骤Ⅳ：将步骤Ⅲ所得滤液用蒸气浴加热浓缩，经一系列操作后得到二草酸合铜酸钾晶体。 （1）步骤Ⅰ中配制CuSO4溶液，不需要用到下列仪器中的___________(填仪器名称)。 （2）步骤Ⅱ中配制混合溶液时能否用KOH代替K2CO3，请简述理由___________。 （3）步骤Ⅳ中的一系列操作包括___________。 二、分析晶体组成 步骤Ⅰ：上述实验得灰蓝色针状和深蓝色片状两种晶体，红外光谱分析两种晶体的结果如下图所示。 （4）由图可知，两种晶型的晶体成分均为二草酸合铜酸钾晶体的依据是___________。 步骤Ⅱ：对产品进行热重分析，其相关曲线如下图所示。注：A(51，90.77)即51℃时，物质反应后质量是反应前质量的90.77%。(其他依此类推) ​​​​​​​ （5）由图中C点固体的成分为___________。 三、产品纯度测定 准确称取产物晶体试样a g溶于氨水中，并加水定容至250 mL。取试样溶液25.00 mL，再加入10 mL稀硫酸，用b mol/L KMnO4标准液滴定，消耗标准液V mL。 （6）滴定终点的现象为滴入最后半滴KMnO4标准液，溶液变为___________，且半分钟内不复原。 （7）下列对滴定分析实验的描述正确的是___________。 A. 定容摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，则本实验测量结果偏高 B. 滴定速率过快，附着在滴定管壁上的KMnO4标准液来不及流下就读取滴定体积，使实验测量结果偏低 C. 滴定管内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则测量结果偏高 D. 滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗锥形瓶瓶壁会使实验结果偏低 【答案】（1）分液漏斗和球形冷凝管 （2）不能，因为KOH溶于水和与草酸反应时会放出大量热，温度较高，草酸易分解 （3）过滤、洗涤 （4）两吸收峰位置重合完全，且均含有 （5）或 （6）浅红色 （7）C 【解析】 【分析】硫酸铜溶液中加入KOH溶液，两者反应生成氢氧化铜沉淀，加热氢氧化铜，生成黑色的CuO。向草酸溶液中加入适量K2CO3固体，制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液，将KHC2O4和K2C2O4混合溶液加热至80-85℃，加入CuO，反应生成K2[Cu(C2O4)2]，将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后，得到二草酸合铜酸钾晶体。 【小问1详解】 配制CuSO4溶液，需要称量一定质量的硫酸铜晶体，烧杯用于溶解硫酸铜晶体，量筒用于量取水，因此不需要使用的仪器为分液漏斗和球形冷凝管； 【小问2详解】 步骤Ⅱ中配制混合溶液时不能用KOH代替K2CO3，因为KOH溶于水和与草酸反应时会放出大量热，温度较高，草酸易分解； 【小问3详解】 根据分析，步骤Ⅳ中的一系列操作还包括过滤、洗涤； 【小问4详解】 两吸收峰位置重合完全，且均含有，可知两种晶型的晶体成分均为二草酸合铜酸钾晶体； 【小问5详解】 K2[Cu(C2O4)2]·4H2O，M=390 g/mol，1mol K2[Cu(C2O4)2]·4H2O重390g，到C点物质质量几乎恒定，固体中只有Cu、K、O元素，到C点剩余固体质量为390g×44.62%=174g，根据原子守恒，n(K)=2mol，n(Cu)=1mol，n(O)=，剩余物质中n(K)：n(Cu)：n(O)=2：1：2，则C点固体的成分为K2CuO2或； 【小问6详解】 草酸根能使高锰酸钾溶液褪色，滴定终点的现象为滴入最后半滴KMnO4标准液，溶液变为浅红色，且半分钟内不复原； 【小问7详解】 A．定容摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，溶液浓度不变，对测量结果无影响，A错误； B．滴定速率过快，附着在滴定管壁上的KMnO4标准液来不及流下就读取滴定体积，读取KMnO4标准液体积偏大，使实验测量结果偏高，B错误； C．滴定管内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，读取KMnO4标准液体积偏大，则测量结果偏高，C正确； D．滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗锥形瓶瓶壁使溶液完全反应，对实验结果无影响，D错误； 故选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 云南省曲靖市师宗县第二中学2025-2026学年 高三年级上学期期中考试 高三化学试卷 本试卷共8页，18小题，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 一、选择题 (本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有有一项是符合题目要求的。) 1. 炭和水蒸气反应生成 1 mol H2和 1 mol CO，吸收 131.3kJ 热量,该反应的热化学方程式是 A. C(s) + H2O(l) → H2(g) + CO(g)－131.3kJ B. C(s) + H2O(g) → H2(g) + CO(g)－131.3kJ C. C(s) + H2O(g) → H2(g) + CO(g) + 131.3kJ D. C(s) + H2O(l) → H2(g) + CO(g) + 131.3kJ 2. 已知C(s)、H2(g)、CH4(g)的燃烧热如表所示： 物质 C(s) H2(g) CH4(g) 燃烧热/(kJ·mol-1) 393.5 285.8 890.3 则反应C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反应热ΔH为 A. -74.8 kJ·mol-1 B. ＋211.2 kJ·mol-1 C. ＋74.8 kJ·mol-1 D. -211.2 kJ·mol-1 3. 已知：，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A. 反应①为吸热反应，反应②为放热反应，总反应为放热反应 B. HI是该反应催化剂，起到加快反应速率的作用 C. 整个反应过程共有2个基元反应，决定速率的为第①步反应 D. ICl(g)+HI(g)= I2 (g)+HCl (g) ΔH = -218kJ/mol 4. 在恒温恒压下，某一体积可变的密闭容器中发生反应A(g)+B(g)C(g) ΔH＜0，t1时达到平衡后，在t2时改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是 A. I、II两过程达到平衡时，A的体积分数：I＞II B. t2时改变的条件是向密闭容器中加入物质C C. 0～t2时，v正＞v逆 D. I、II两过程达到平衡时，平衡常数：K(I)＜K(II) 5. 已知碳酸钙的分解①CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g) △H1，仅在高温下自发；②氯酸钾的分解2KClO3(s)==2KCl(s)+3O2(g) △H2，在任何温度下都自发。下面有几组焓变数据，其中可能正确的是 A. △H1＝－178.32kJ·mol－1 △H2＝－78.3kJ·mol－1 B. △H1＝178.32kJ·mol－1 △H2＝－78.3kJ·mol－1 C. △H1＝－178.32kJ·mol－1 △H2＝78.3kJ·mol－1 D. △H1＝178.32kJ·mol－1 △H2＝78.3kJ·mol－1 6. 一定条件下，用 Fe2O3、 NiO 或 Cr2O3作催化剂对燃煤烟气进行回收，使 SO2转化生成为 S。催化剂不同，相同其他条件(浓度、温度、压强)情况下， 相同时间内 SO2的转化率随反应温度的变化如下图:下列说法不正确的是 A. 不考虑催化剂价格因素，选择 Fe2O3作催化剂可以节约能源 B. 相同其他条件下，选择 Cr2O3作催化剂， SO2的平衡转化率最小 C. a 点后 SO2的转化率减小的原因可能是温度升高催化剂活性降低了 D. 选择 Fe2O3作催化剂，最适宜温度为 340～380℃温度范围 7. 在30 MPa下，工业合成氨生产过程中，N2与H2按体积比为1:3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线如图所示，其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。 下列说法不正确的是 A. 图中表示该反应的平衡曲线是Ⅰ B. 图中a点，容器内气体n(N2)∶n(NH3)=1:2 C. 图中b点，反应速率：v正>v逆 D. 控制在500～550 ℃时，平衡混合物中NH3的体积分数最大 8. 某温度下，等体积、相同c(H＋)的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H＋)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是 A. Ⅰ表示的是醋酸溶液中c(H＋)的变化曲线 B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C. 取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同 D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 9. 常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是 A. 的溶液： B. 的溶液中： C. 与反应能放出的溶液中： D. 常温下，由水电离产生的的溶液中：、 10. 25℃时，下列对混合溶液中的微粒浓度关系的说法正确的是 A. 一定存在 B. 一定存在 C. 若混合溶液中时，溶液呈酸性，则有 D. 若混合溶液中时，溶液呈碱性，则有 11. 常温下，将AgNO3溶液分别滴加到浓度均为0.01 mol·L-1的NaBr、Na2SeO3溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示(Br-、SeO用Xn-表示，不考虑SeO的水解)。下列叙述正确的是 A. Ksp(Ag2SeO3)的数量级为10-10 B. d点对应的AgBr溶液为不饱和溶液 C. 若向0.01 mol·L-1 NaCl溶液中滴加等浓度的AgNO3溶液，所得沉淀溶解平衡曲线在AgBr曲线上方 D. 反应Ag2SeO3(s)+2Br-(aq)=2AgBr(s)+SeO (aq)的平衡常数K=1×109.6 12. 研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法不正确的是 A. 由TiO2制得1mol金属Ti，理论上外电路转移4mol电子 B. 阳极的电极反应式为2O2－－4e－=O2↑ C. 在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量不会减少 D. 装置中石墨电极材料需要定期更换 13. 铜是人类祖先最早应用的金属，随着科学技术的发展不断开发出新的用途，如制印刷电路板等。目前工业上生产铜的主要方法为火法冶炼铜，部分工业流程如图。 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 制印刷电路板： B. 电解精炼铜阳极电极反应式： C. 生产粗铜时发生的化学反应可能有： D. 青铜器产生铜绿的过程： 14. 破损的镀锌铁皮在氨水中发生电化学腐蚀，生成和，下列说法不正确的是 A. 氨水浓度越大，腐蚀趋势越大 B. 随着腐蚀的进行，溶液变大 C. 铁电极上的电极反应式为： D. 每生成标准状况下，消耗 二、非选择题(共4个大题，共58分) 15. 碳酸亚铁(FeCO3)可用于制备补血剂。某兴趣小组对FeCO3的制备与性质进行如图探究。回答下列问题： （1）利用图1装置制备FeCO3：向装置C的碳酸钠溶液中通入一段时间CO2至pH约为7，再滴加一定量FeSO4溶液，产生白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥，得到FeCO3固体。 ①图1中装有稀盐酸的仪器名称为______。 ②向碳酸钠溶液中通入CO2的目的有______、_____。 ③试剂a是_____(填“饱和食盐水”或“NaOH稀溶液”)，装置C中制取FeCO3的离子方程式为______。 （2）称取一定质量的纯净FeCO3放入硬质玻璃管中(装置如图2)，打开K，通入氧气，加热硬质玻璃管。乙瓶中澄清石灰水不再产生沉淀时，停止加热，继续通入氧气至玻璃管冷却，称量剩余固体的质量。 若开始时称取23.2gFeCO3固体，反应后称得剩余固体质量为16.0g，写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式：______。 16. 一水硫酸四氨合铜()主要用于印染、纤维、杀虫剂及制备某些含铜的化合物。某化学兴趣小组以粗氧化铜(含有氧化亚铁及部分不溶于酸的杂质)为原料制备并测定一水硫酸四氨合铜中铜的含量。 Ⅰ．制备晶体 ①称取2.0g粗CuO溶于适量稀硫酸； ②往所得粗溶液中滴加2mL3%，加热至沸腾，同时边搅拌边滴加2NaOH溶液到pH=3.0，趁热减压过滤； ③所得滤液转移至干净的蒸发皿中，继续水浴加热浓缩滤液，冷却至室温； ④用1∶1氨水调节溶液至pH=6~8，溶液成深蓝色，加入15mL95%乙醇，析出深蓝色晶体。 回答下列问题： （1）往粗溶液中滴加2mL3%，该过程发生的离子方程式为_____。 （2）加NaOH溶液到pH=3.0的目的是_____。 （3）生成晶体的离子方程式为_____。 Ⅱ．晶体中铜含量的测定 ⑤准确称取晶体ag，溶于6ml3硫酸，加蒸馏水配成100mL溶液； ⑥取上述溶液25.00mL，置于锥形瓶中，加入1gKI和70mL水，以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液VmL(三次实验的平均值)， 已知在微酸性溶液中，配合物被破坏：，。 （4）实验接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为_____(填序号)。 A. B. C. D. （5）滴定终点溶液颜色的变化为_____。 （6）产品中铜元素的质量分数为_____(用含字母的表达式表示)。若盛放的滴定管没有用标准液润洗，则测定的铜元素的质量分数_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 17. 某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。 请回答下列问题： （1）通入电极的电极反应式为_______。 （2）乙池中A(石墨)电极的名称为_______(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，乙池总反应式为_______。 （3）当乙池中B极质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗的体积为_______mL(标准状况下)，丙池中_______极析出_______g铜。 （4）若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将_______(填“增大”“减小”或“不变”；丙中溶液的pH将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 18. 二草酸合铜酸钾(K2[Cu(C2O4)2]·4H2O，M=390 g/mol)微溶于水，干燥时较为稳定，温度较高时分解。实验室制备二草酸合铜酸钾晶体并分析其组成的过程如下。 一、制备晶体 步骤Ⅰ：称取2.0 g CuSO4·5H2O并将其配制成0.2 mol/L的CuSO4溶液，不断搅拌下加入10 mL 2 mol/L的KOH溶液，小火加热溶液至沉淀变黑，趁热过滤。 步骤Ⅱ：称取3.0 g H2C2O4·2H2O置于烧杯中，加入40 mL水微热溶解，避免高温下草酸分解。稍冷后加入K2CO3固体，制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液。 步骤Ⅲ：将步骤Ⅱ所得溶液加热至80～85℃，加入步骤Ⅰ中的黑色沉淀，充分溶解，趁热过滤。 步骤Ⅳ：将步骤Ⅲ所得滤液用蒸气浴加热浓缩，经一系列操作后得到二草酸合铜酸钾晶体。 （1）步骤Ⅰ中配制CuSO4溶液，不需要用到下列仪器中的___________(填仪器名称)。 （2）步骤Ⅱ中配制混合溶液时能否用KOH代替K2CO3，请简述理由___________。 （3）步骤Ⅳ中的一系列操作包括___________。 二、分析晶体组成 步骤Ⅰ：上述实验得灰蓝色针状和深蓝色片状两种晶体，红外光谱分析两种晶体的结果如下图所示。 （4）由图可知，两种晶型的晶体成分均为二草酸合铜酸钾晶体的依据是___________。 步骤Ⅱ：对产品进行热重分析，其相关曲线如下图所示。注：A(51，90.77)即51℃时，物质反应后质量是反应前质量的90.77%。(其他依此类推) ​​​​​​​ （5）由图中C点固体的成分为___________。 三、产品纯度测定 准确称取产物晶体试样a g溶于氨水中，并加水定容至250 mL。取试样溶液25.00 mL，再加入10 mL稀硫酸，用b mol/L KMnO4标准液滴定，消耗标准液V mL。 （6）滴定终点的现象为滴入最后半滴KMnO4标准液，溶液变为___________，且半分钟内不复原。 （7）下列对滴定分析实验的描述正确的是___________。 A. 定容摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，则本实验测量结果偏高 B. 滴定速率过快，附着在滴定管壁上的KMnO4标准液来不及流下就读取滴定体积，使实验测量结果偏低 C. 滴定管内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则测量结果偏高 D. 滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗锥形瓶瓶壁会使实验结果偏低 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $