精品解析：黑龙江省哈尔滨师范大学青冈实验中学校2025-2026学年高三上学期11月考试 化学试题

哈师大青冈实验中学2025-2026学年度高三11月份考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 一、选择题：本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意 1. 大气中的氮是取之不尽的天然资源。下列工业生产中以氮气作反应物的是 A. 工业合成氨 B. 湿法炼铜 C. 高炉炼铁 D. 接触法制硫酸 2. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与酸反应 B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性 C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与高温下会反应 D 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 A. A B. B C. C D. D 3. 嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是 A. 原子半径：Al＜Si B. 第一电离能：Mg＜Ca C. Fe位于元素周期表的p区 D. 这六种元素中，电负性最大的是O 4. 利用反应可制备N2H4。下列叙述正确的是 A. NH3分子有孤电子对，可做配体 B. NaCl晶体可以导电 C. 一个N2H4分子中有4个σ键 D. NaClO和NaCl均为离子化合物，他们所含的化学键类型相同 5. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是 A. 是非极性分子 B. 简单氢化物沸点： C. Y与Z形成的化合物是离子化合物 D. X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性 6. 燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是 A. 甲是空气中体积分数最大的成分 B. 乙是引起温室效应的气体之一 C. 反应(Ⅰ)在常温下容易发生 D. 反应(Ⅱ)中NO是氧化剂 7. 25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 实验室制备和收集相应气体可使用下图装置的是 A. Fe与稀硝酸反应制NO B. MnO2与浓盐酸共热制备Cl2 C. NaOH与浓氨水制备NH3 D. Na2SO3与浓硫酸制备SO2 9. 下列实验操作中选用仪器正确的是 A.用量筒量取10.00mL盐酸 B.用瓷坩埚加热熔化NaOH固体 C.用分液漏斗分离乙酸异戊酯和水的混合物 D.配制一定温度的NaCl饱和溶液，用温度计测温并搅拌 A. A B. B C. C D. D 10. 常温下，二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，具有强氧化性，已被联合国卫生组织(WTO)列为Al级高效安全消毒剂。已知，工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性条件下与氯酸钠反应，其反应的化学方程式：CH3OH+6NaClO3+3H2SO4=CO2↑+6ClO2↑+3Na2SO4+5H2O，则下列说法正确的是 A. CO2是非极性分子 B. 键角：ClO<ClO C. NaClO3在反应中做还原剂 D. ClO2分子空间构型为直线形 11. 在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应转移电子为0.1mol B. HCl溶液中数为3NA C. 含有的中子数为1.3NA D. 反应生成标准状况下气体3.36L 12. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 盐酸中滴加溶液： B. 溶液中通入过量： C. 通入冷的溶液： D. 用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的： 13. 溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. 还原工序逸出的用溶液吸收，吸收液直接返回还原工序 B. 除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离 C. 中和工序中的化学反应为 D. 参与反应的为1∶1∶1 14. 科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ中发生还原反应 B. 过程Ⅱ中参与反应的 C. a和b中转移的数目比为1：3 D. 过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为 15. 氨是水体污染物的主要成分之一，工业上可用次氯酸盐作处理剂，有关反应可表示为： ① ② 在一定条件下模拟处理氨氮废水：将的氨水分别和不同量的混合，测得溶液中氨去除率、总氮(氨氮和硝氮的总和)残余率与投入量(用x表示)的关系如下图所示。下列说法正确的是 A. 的数值为0.009 B. 时， C. 时，x越大，生成的量越少 D. 时， 二、填空题(本题包括4小题，共55分) 16. 金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题： （1）基态Na原子的价层电子轨道表示式为___________。 （2）NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na，电解反应方程式：，加入的目的是___________。 （3）的电子式为___________。 （4）采用空气和Na为原料可直接制备。空气与熔融金属Na反应前需依次通过_____、_____(填序号)。 a．浓硫酸 b．饱和食盐水 c．NaOH溶液 d．溶液 （5）钠的某氧化物晶胞如下图，图中所示钠离子全部位于晶胞内。由晶胞图判断该氧化物的化学式为___________。 （6）天然碱的主要成分为，1mol 经充分加热得到的质量为___________g。 17. 氯化铁是重要的化工原料。针对氯化铁的实验室制备方法，回答下列问题： Ⅰ.的制备 制备流程图如下： （1）操作①所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有___________。 （2）检验溶液中是否残留的试剂是___________。(写化学式) （3）为增大溶液的浓度，向稀溶液中加入纯Fe粉后通入。此过程中发生的主要反应的离子方程式为______________________ 、 ______________________ 。 Ⅱ.由制备无水将与液体混合并加热，制得无水。已知沸点为77℃，反应方程式为：，装置如下图所示(夹持和加热装置略)。 （4）分子空间结构为___________。 （5）仪器A的名称为___________，NaOH溶液的作用是___________。 （6）干燥管中无水不能换成碱石灰，原因是___________。 （7）由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是_____(填序号)。 a． b． c． 18. 光固化是高效、环保、节能的材料表面处理技术。化合物E是一种广泛应用于光固化产品的光引发剂，可采用异丁酸(A)为原料，按如图路线合成： 回答下列问题： （1）写出化合物E的分子式：_______，其含氧官能团名称为_______。 （2）用系统命名法对A命名：_______；在异丁酸的同分异构体中，属于酯类的化合物数目为_______，写出其中含有4种处于不同化学环境氢原子的异构体的结构简式：_______。 （3）为实现C→D的转化，试剂X为_______(填序号)。 a．HBr    b．NaBr    c． （4）D→E的反应类型为_______。 （5）在紫外光照射下，少量化合物E能引发甲基丙烯酸甲酯()快速聚合，写出该聚合反应的方程式：_______。 19. 粉煤灰是火电厂的大宗固废。以某电厂的粉煤灰为原料(主要含和等)提铝的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“浸出”时适当升温的主要目的是______，发生反应的离子方程式为_______。 （2）“浸渣”的主要成分除残余外，还有_______。实验测得，粉煤灰(的质量分数为)经浸出、干燥后得到“浸渣”(的质量分数为)，的浸出率为_______。 （3）“沉铝”时，体系中三种物质的溶解度曲线如下图所示，“沉铝”的最佳方案为_______。 （4）“焙烧”时，主要反应的化学方程式为_______。 （5）“水浸”后得到的“滤液2”可返回_______工序循环使用。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈师大青冈实验中学2025-2026学年度高三11月份考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 一、选择题：本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意 1. 大气中的氮是取之不尽的天然资源。下列工业生产中以氮气作反应物的是 A. 工业合成氨 B. 湿法炼铜 C. 高炉炼铁 D. 接触法制硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业合成氨的反应为N2 和H2 反应生成NH3，氮气是直接反应物，A正确； B．湿法炼铜通过Fe置换CuSO4中的Cu，反应不涉及氮气，B错误； C．高炉炼铁中氮气作为空气成分进入高炉，但未参与还原铁矿石的主要反应，C错误； D．接触法制硫酸涉及硫或硫化物的氧化，氮气未参与反应，D错误； 故选A。 2. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与酸反应 B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性 C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与高温下会反应 D 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．小苏打是碳酸氢钠，不是碳酸钠，主要用来做膨松剂，故A符合题意； B．熟石灰是氢氧化钙，具有碱性，可以用于处理酸性废水，故B不符合题意； C．熔融的铁与水蒸气在高温下反应会生成四氧化三铁和氢气，因此必须将模具干燥，故C不符合题意； D．钢板上镀铝，保护钢板，金属铝表面形成致密氧化膜而保护金属铝不被腐蚀，，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 3. 嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是 A. 原子半径：Al＜Si B. 第一电离能：Mg＜Ca C. Fe位于元素周期表的p区 D. 这六种元素中，电负性最大的是O 【答案】D 【解析】 【详解】A．Al、Si同周期，Al的核电荷数小于Si，原子半径：Al>Si，故A错误； B．Mg、Ca同主族，同主族从上到下第一电离能减小，故B错误； C．Fe位于元素周期表的d区，故C错误； D．同周期元素从左到右电负性增大，同主族元素从上到下电负性减弱，则由此可知六种元素中电负性最大的为O，故D正确； 故选：D。 4. 利用反应可制备N2H4。下列叙述正确的是 A. NH3分子有孤电子对，可做配体 B. NaCl晶体可以导电 C. 一个N2H4分子中有4个σ键 D. NaClO和NaCl均为离子化合物，他们所含的化学键类型相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH3中N原子的孤电子对数＝＝1，可以提供1对孤电子对，可以做配体，A正确； B．导电需要物质中有可自由移动的离子或电子，NaCl晶体中没有自由移动的电子或者离子，故不能导电，B错误； C．单键属于σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键；N2H4的结构式为 ，分子中含有5个σ键，C错误； D．NaClO含有离子键和共价键，NaCl只含有离子键，都是离子化合物，但所含的化学键类型不同，D错误； 故选A。 5. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是 A. 是非极性分子 B. 简单氢化物沸点： C. Y与Z形成的化合物是离子化合物 D. X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y同周期并相邻，且Y是组成水的元素之一，则Y为O元素，X为N元素，Z在同周期主族元素中金属性最强，则Z为Na元素，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，则W为Cl元素，据此分析解答。 【详解】A．由分析，X为N元素，W为Cl元素，NCl3分子的空间构型为三角锥形，其正负电荷的中心不重合，属于极性分子，A错误； B．常温下H2O为液态，NH3为气态，故沸点H2O＞NH3，即简单氢化物沸点：X＜Y，B错误； C．Y为O元素，Z为Na元素，两者形成的化合物为Na2O、Na2O2均为离子化合物，C正确； D．N、O、Na三种元素组成的化合物NaNO3呈中性、NaNO2呈碱性，D错误； 答案选C。 6. 燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是 A. 甲是空气中体积分数最大的成分 B. 乙是引起温室效应的气体之一 C. 反应(Ⅰ)在常温下容易发生 D. 反应(Ⅱ)中NO是氧化剂 【答案】C 【解析】 【分析】甲和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和一氧化碳反应生成甲和二氧化碳，再根据元素守恒，则甲为氮气。 【详解】A．甲是氮气，氮气空气中体积分数最大的成分，故A正确； B．乙是二氧化碳，则乙是引起温室效应的气体之一，故B正确； C．由于氮气含有氮氮三键，因此反应(Ⅰ)在常温下不容易发生，在高温或放电条件下发生，故C错误； D．一氧化碳和一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳，一氧化氮中氮化合价降低，因此反应(Ⅱ)中NO是氧化剂，故D正确。 综上所述，答案为C。 7. 25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应生成次氯酸而不能大量共存，故A不符合题意； B．、、发生氧化还原反应而不能大量共存，故B不符合题意； C．与反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体而不能大量共存，故C不符合题意； D．、、、是大量共存，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 8. 实验室制备和收集相应气体可使用下图装置的是 A. Fe与稀硝酸反应制NO B. MnO2与浓盐酸共热制备Cl2 C. NaOH与浓氨水制备NH3 D. Na2SO3与浓硫酸制备SO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．NO与O2反应生成NO2，不能用排空气法收集NO，故不选A； B．二氧化锰与浓盐酸共热制备Cl2，反应需要吸热，缺少加热装置，故不选B； C．氨气的密度比空气小，需要用向下排空气法收集NH3，故不选C； D．Na2SO3与浓硫酸反应生成SO2，SO2密度比空气大，用向上排空气法收集SO2，故选D； 选D。 9. 下列实验操作中选用仪器正确的是 A.用量筒量取10.00mL盐酸 B.用瓷坩埚加热熔化NaOH固体 C.用分液漏斗分离乙酸异戊酯和水的混合物 D.配制一定温度的NaCl饱和溶液，用温度计测温并搅拌 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．量筒的精度通常为0.1 mL，无法精确量取10.00 mL盐酸，A错误； B．瓷坩埚主要成分为，作为酸性氧化物，会与发生反应，，腐蚀坩埚，应选用铁坩埚，B错误； C．乙酸异戊酯与水互不相溶，会分层，可用分液漏斗分液分离，C正确； D．温度计用于测温，不能用于搅拌，搅拌需用玻璃棒，D错误； 故选C。 10. 常温下，二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，具有强氧化性，已被联合国卫生组织(WTO)列为Al级高效安全消毒剂。已知，工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性条件下与氯酸钠反应，其反应的化学方程式：CH3OH+6NaClO3+3H2SO4=CO2↑+6ClO2↑+3Na2SO4+5H2O，则下列说法正确的是 A. CO2是非极性分子 B. 键角：ClO<ClO C. NaClO3在反应中做还原剂 D. ClO2分子空间构型为直线形 【答案】A 【解析】 【详解】A．CO2的中心原子C原子的价层电子对数为2，C原子杂化类型为sp，CO2是非极性分子，A正确； B．ClO与ClO中氯原子的价层电子对数均为4，杂化类型均为sp3，ClO中氯原子有一个孤电子对，ClO中氯原子有二个孤电子对，ClO中孤电子对与成键电子对之间的排斥力小于ClO中孤电子对与成键电子对之间的排斥力，导致键角：ClO>ClO，B错误； C．该反应中，碳元素化合价由−2价变为+4价，氯元素化合价由+5价变为+4价，所以氧化剂是NaClO3，还原剂是甲醇，C错误； D．ClO2中Cl原子提供1对电子，有一个O原子提供1个电子，另一个O原子提供1对电子，这5个电子处于互相平行的轨道中形成大π键，Cl提供孤电子对与其中一个O形成配位键，Cl与另一个O形成的是普通的共价键（σ键，这个O只提供了一个电子参与形成大π键），Cl的价层电子对数3，则Cl原子的轨道杂化方式为sp2，ClO2分子空间构型为V形，D错误； 故选A。 11. 在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应转移电子为0.1mol B. HCl溶液中数为3NA C. 含有的中子数为1.3NA D. 反应生成标准状况下气体3.36L 【答案】A 【解析】 【分析】2.8gFe的物质的量为0.05mol；100mL 3mol·L-1HCl中H+和Cl-的物质的量均为0.3mol，两者发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。 【详解】A．Fe完全溶解生成Fe2+，该反应转移电子0.1mol，A正确； B．HCl溶液中Cl-的物质的量为0.3mol，因此，Cl-数为0.3NA，B不正确； C．56Fe 的质子数为26、中子数为30，2.8g56Fe的物质的量为0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子数为1.5NA，C不正确； D．反应生成H2的物质的量为0.05mol，在标准状况下的体积为1.12L ，D不正确； 综上所述，本题A。 12. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 盐酸中滴加溶液： B. 溶液中通入过量： C. 通入冷的溶液： D. 用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的： 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸和硅酸钠反应生成难溶的和氯化钠，反应的离子方程式为，故A正确； B．亚硫酸酸性强于碳酸，过量通入溶液时生成和，反应的离子方程式为，故B正确； C．与冷溶液发生歧化反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为，故C正确； D．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的，醋酸是弱酸，反应的离子方程式为，故D错误； 选D。 13. 溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. 还原工序逸出的用溶液吸收，吸收液直接返回还原工序 B. 除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离 C. 中和工序中的化学反应为 D. 参与反应的为1∶1∶1 【答案】A 【解析】 【分析】由流程可知，氢溴酸中含有少量的溴，加入硫化钡将溴还原生成溴化钡和硫，再加入硫酸除杂，得到的滤渣为硫酸钡和硫；加入碳酸锂进行中和，得到的溴化锂溶液经浓缩等操作后得到产品溴化锂。 【详解】A．还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液中含有溴化钠和溴酸钠等物质，若直接返回还原工序，则产品中会有一定量的溴化钠，导致产品的纯度降低，A说法错误； B．除杂工序中产生的滤渣为硫酸钡和硫，硫属于非极性分子形成的分子晶体，而硫酸钡属于离子晶体，根据相似相溶原理可知，硫可溶于煤油，而硫酸钡不溶于煤油，因此可用煤油进行组分分离，B说法正确； C．中和工序中，碳酸锂和氢溴酸发生反应生成溴化锂、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为 Li2CO3+2HBr=CO2↑ +2LiBr +H2O，C说法正确； D．根据电子转化守恒可知，溴和硫化钡反应时物质的量之比为1:1；根据硫酸钡的化学组成及钡元素守恒可知，n(BaS):n(H2SO4)为1:1，因此，参与反应的n(Br2): n(BaS):n(H2SO4)为1:1:1，D说法正确； 综上所述，本题选A。 14. 科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ中发生还原反应 B. 过程Ⅱ中参与反应的 C. a和b中转移的数目比为1：3 D. 过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ中中N元素化合价从+3降低为中的+2，得电子发生还原反应，A正确； B．过程Ⅱ的反应为，参与反应的，不是，B错误； C．生成1 mol 时a转移1mol ，消耗1 mol 时b转移3 mol ，二者转移数目比为，C正确，不符合题意； D．将过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应相加，消去中间产物，总反应为，D正确，不符合题意； 故答案选B。 15. 氨是水体污染物的主要成分之一，工业上可用次氯酸盐作处理剂，有关反应可表示为： ① ② 在一定条件下模拟处理氨氮废水：将的氨水分别和不同量的混合，测得溶液中氨去除率、总氮(氨氮和硝氮的总和)残余率与投入量(用x表示)的关系如下图所示。下列说法正确的是 A. 的数值为0.009 B. 时， C. 时，x越大，生成的量越少 D. 时， 【答案】C 【解析】 【详解】A．x1时，氨的去除率为100%、总氮残留率为5，，95%的氨气参与反应①、有5%的氨气参与反应②，反应①消耗，参与反应②消耗，，A错误； B．x>x1时，反应①也生成氯离子，所以，B错误； C．x>x1时，x越大，氨总去除率不变，氮残余率增大，说明生成的硝酸根离子越多，生成N2的量越少，C正确； D．x=x1时，氨的去除率为100%，溶液中没有和ClO-，含有Na+、H+、、Cl-和OH-，根据电荷守恒得，D错误； 故本题选C。 二、填空题(本题包括4小题，共55分) 16. 金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题： （1）基态Na原子的价层电子轨道表示式为___________。 （2）NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na，电解反应方程式：，加入的目的是___________。 （3）的电子式为___________。 （4）采用空气和Na为原料可直接制备。空气与熔融金属Na反应前需依次通过_____、_____(填序号)。 a．浓硫酸 b．饱和食盐水 c．NaOH溶液 d．溶液 （5）钠的某氧化物晶胞如下图，图中所示钠离子全部位于晶胞内。由晶胞图判断该氧化物的化学式为___________。 （6）天然碱的主要成分为，1mol 经充分加热得到的质量为___________g。 【答案】（1） （2）作助熔剂，降低NaCl的熔点，节省能耗 （3） （4） ①. c ②. a （5） （6）159 【解析】 【小问1详解】 钠是11号元素，其基态原子的电子排布式为 ，价层电子排布式为 。其轨道表示式为。 【小问2详解】 氯化钠的熔点较高（800.8℃），直接电解熔融氯化钠需要消耗大量热能。加入 可以与 形成共熔物，从而显著降低熔融物的熔点，达到节约能源、降低生产成本的目的。 【小问3详解】 过氧化钠（）是由钠离子（）和过氧根离子（）构成的离子化合物。在过氧根离子中，两个氧原子之间共用一对电子，每个氧原子周围均满足8电子稳定结构，其电子式为 。 【小问4详解】 空气中含有 和水蒸气，它们均会与金属 及生成的 发生副反应，因此在通入反应装置前必须除去。除杂时，应先通过 溶液（c）吸收除去 ，再通过浓硫酸（a）吸收水分进行干燥（若顺序颠倒，气体从水溶液中出来会重新带上水蒸气）。 【小问5详解】 根据晶胞结构图可知，氧离子（黑球）位于晶胞的8个顶点和6个面心，根据均摊法，晶胞中氧离子的个数为 ；题目指出钠离子（白球）全部位于晶胞内，故晶胞中钠离子的个数为 8。钠离子与氧离子的个数比为 ，因此该氧化物的化学式为 。 【小问6详解】 天然碱的化学式为 。充分加热时，结晶水失去，且其中的 发生分解反应：。 该天然碱中含有 和 。 完全分解可生成 。因此，充分加热后共得到 的物质的量为 。其质量为 。 17. 氯化铁是重要的化工原料。针对氯化铁的实验室制备方法，回答下列问题： Ⅰ.的制备 制备流程图如下： （1）操作①所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有___________。 （2）检验溶液中是否残留的试剂是___________。(写化学式) （3）为增大溶液的浓度，向稀溶液中加入纯Fe粉后通入。此过程中发生的主要反应的离子方程式为______________________ 、 ______________________ 。 Ⅱ.由制备无水将与液体混合并加热，制得无水。已知沸点为77℃，反应方程式为：，装置如下图所示(夹持和加热装置略)。 （4）分子空间结构为___________。 （5）仪器A的名称为___________，NaOH溶液的作用是___________。 （6）干燥管中无水不能换成碱石灰，原因是___________。 （7）由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是_____(填序号)。 a． b． c． 【答案】（1）漏斗、玻璃棒 （2） （3） ①. ②. （4）三角锥形 （5） ①. 球形冷凝管 ②. 吸收、HCl等尾气，防止污染 （6）碱石灰与、HCl气体反应，失去干燥作用 （7）a 【解析】 【分析】稀盐酸与废铁屑反应生成氯化亚铁，过滤，向滤液中通入氯气反应生成氯化铁，向氯化铁溶液中加入铁粉，再通入氯气得到浓氯化铁溶液，再在氯化氢气流中经过一系列过程得到，将与液体混合并加热，在烧瓶中发生反应，制得无水，尾气用氢氧化钠溶液吸收并注意防止氢氧化钠溶液中水蒸气进入反应器中； 【小问1详解】 操作①是过滤，所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有玻璃棒、漏斗； 【小问2详解】 和 溶液反应生成蓝色沉淀，因此检验 溶液中是否残留 的试剂是 溶液； 【小问3详解】 根据题意此过程中主要是铁和反应生成，和氯气反应生成，主要反应的离子方程式为、； 【小问4详解】 SOCl₂（亚硫酰氯）分子的中心原子为S，S的价层电子对数为4[1对孤电子对和3个σ键]，根据价层电子对互斥理论，其分子空间结构为三角锥形； 【小问5详解】 根据图中信息得到仪器A的名称为球形冷凝管，由于反应生成二氧化硫和氯化氢，二氧化硫会污染环境，因此NaOH溶液的作用是吸收二氧化硫和氯化氢，防止污染环境； 【小问6详解】 无水主要作用是干燥，防止氢氧化钠溶液中水蒸气进入到发生装置中，而碱石灰会与二氧化硫、HCl反应，从而失去干燥作用，则干燥管中无水不能换成碱石灰的原因是碱石灰与二氧化硫和氯化氢气体反应，会失去干燥作用； 【小问7详解】 根据装置图信息，该装置可以用于制取能水解的盐酸盐晶体，因此只有使用上述方法来制备无水盐即。 18. 光固化是高效、环保、节能的材料表面处理技术。化合物E是一种广泛应用于光固化产品的光引发剂，可采用异丁酸(A)为原料，按如图路线合成： 回答下列问题： （1）写出化合物E的分子式：_______，其含氧官能团名称为_______。 （2）用系统命名法对A命名：_______；在异丁酸的同分异构体中，属于酯类的化合物数目为_______，写出其中含有4种处于不同化学环境氢原子的异构体的结构简式：_______。 （3）为实现C→D的转化，试剂X为_______(填序号)。 a．HBr    b．NaBr    c． （4）D→E的反应类型为_______。 （5）在紫外光照射下，少量化合物E能引发甲基丙烯酸甲酯()快速聚合，写出该聚合反应的方程式：_______。 【答案】（1） ①. ②. 酮羰基、羟基 （2） ①. 2−甲基丙酸 ②. 4 ③. （3）c （4）取代反应(或水解反应) （5） 【解析】 【分析】A和SOCl2在加热条件下发生取代反应生成B，B和苯在催化剂加热条件下发生取代反应生成C，C在一定条件下发生取代反应生成D，D水解生成E。 【小问1详解】 由E结构，化合物E的分子式：，其含氧官能团名称为酮羰基、羟基； 【小问2详解】 A主链由3个碳原子，属于羧酸，因此用系统命名法对A命名：2−甲基丙酸；在异丁酸的同分异构体中，属于酯类的化合物有CH3CH2COOCH3、CH3COOCH2CH3、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH2(CH3)2共4种，其中含有4种处于不同化学环境氢原子的异构体的结构简式：HCOOCH2CH2CH3；故答案为：2−甲基丙酸；4；HCOOCH2CH2CH3。 【小问3详解】 为实现C→D的转化，取代的是烷基上的氢原子，则需要在光照条件下和溴蒸气反应，因此试剂X为，故选c； 【小问4详解】 D→E是溴原子变为羟基，因此其反应类型为取代反应(或水解反应)；故答案为：取代反应(或水解反应)。 【小问5详解】 在紫外光照射下，少量化合物E能引发甲基丙烯酸甲酯()快速聚合，生成高聚物，则该聚合反应的方程式：。 19. 粉煤灰是火电厂的大宗固废。以某电厂的粉煤灰为原料(主要含和等)提铝的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“浸出”时适当升温的主要目的是______，发生反应的离子方程式为_______。 （2）“浸渣”的主要成分除残余外，还有_______。实验测得，粉煤灰(的质量分数为)经浸出、干燥后得到“浸渣”(的质量分数为)，的浸出率为_______。 （3）“沉铝”时，体系中三种物质的溶解度曲线如下图所示，“沉铝”的最佳方案为_______。 （4）“焙烧”时，主要反应的化学方程式为_______。 （5）“水浸”后得到的“滤液2”可返回_______工序循环使用。 【答案】（1） ①. 提高浸出率(或提高浸出速率) ②. （2） ①. 和 ②. 84% （3）高温溶解再冷却结晶 （4）或 （5）沉铝 【解析】 【分析】该流程以粉煤灰（主要含和等）为原料提铝：首先加入硫酸进行浸出，金属氧化物与硫酸反应转化为可溶性硫酸盐，浸渣为二氧化硅、硫酸钙，加入硫酸钾，产生复盐明矾沉铝，干燥脱水，焙烧产生氧化铝、硫酸钾和三氧化硫或二氧化硫气体，水浸除去硫酸钾，得到氧化铝。 【小问1详解】 浸出工序升温的常规作用是加快反应速率，提升浸出效率；该工序用硫酸浸出，和硫酸反应生成铝盐和水，对应离子方程式为：。 【小问2详解】 粉煤灰中的不与硫酸反应，和硫酸反应生成微溶的，二者均进入浸渣。 原粉煤灰中​总质量为，浸渣中残留​质量为，浸出的​占比为。 【小问3详解】 由溶解度曲线可知，高温下溶解度大，随温度降低的溶解度显著减小，而另外两种物质低温溶解度大于，因此“沉铝”的最佳方案为高温溶解再冷却结晶。 【小问4详解】 “干燥脱水”过程中脱水生成，在“焙烧”时分解为、和或、、和，反应的化学方程式为：或。 【小问5详解】 “水浸”后得到的“滤液2”成分为，可在沉铝工序循环使用。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $