黑龙江省哈尔滨市第六中学校2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

哈尔滨市第六中学校2023级上学期12月测试 高三化学试题 可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 S-32 Co-59 Nd-144 Cr-52 一、选择题(每题3分，共45分) 1. 推进“碳达峰”、“碳中和”双碳目标，实现能源结构转型，以下主要涉及化学变化的是 A. 风力发电 B. 核能发电 C. 秸秆发电 D. 光伏发电 2. 电石可通过如下反应制得：、。下列有关化学用语的说法正确的是 A. 基态原子最外层电子的电子云轮廓图为哑铃状 B. 的空间构型为四面体形 C. 的电子式为 D. 的中心原子杂化方式为杂化 3. 中国芯片蚀刻技术是利用进行硅芯片蚀刻，该反应微观示意图如下，说法错误是 A. 键能： B. 键角： C. 反应后丙和丁的分子数之比为 D. 分子中键形成的轨道重叠示意图： 4. 氮及其化合物部分转化关系如图所示(反应条件及部分生成物略去)。 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①中，消耗时，形成的非极性共价键数目为 B. 反应②中，完全反应转移的电子数为 C. 反应③中，完全反应后，体系中的分子数为 D. 反应④中，得到溶液时，溶液中的数量为 5. 东北环保产业研发(聚己二酸丁二醇酯-对苯二甲酸丁二醇酯)可降解塑料，是由丁二醇、己二酸和对苯二甲酸聚合而成的生物降解材料，结构简式如下，下列说法正确的是 A. 己二酸和对苯二甲酸互为同系物 B. 与聚乙烯()相比，可降解，难降解，故更适合环保要求 C. 有分子式，属于纯净物，但无固定熔点 D. 的同分异构体中属于二元羧酸的共有6种 6. 一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列对相应变化的解释错误的是 A 硫化钠溶液出现浑浊颜色变深 B 硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀 C 钠块切开后表面变暗 D 浓硝酸呈现黄色 A. A B. B C. C D. D 7. 我国科学家最近研究的一种无机盐纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述正确的是 A. W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高 B. 中提供电子对与形成配位键 C. W、X的氢化物中沸点较高的是X D. Y的氢氧化物难溶于溶液，可溶于溶液 8. 利用下列装置进行实验，操作安全且能达到实验目的的是 A．实验室快速制备氨气 B．用该装置制取乙酸乙酯 C．观察与的反应 D．排出盛有酸性溶液滴定管尖嘴内的气泡 A. A B. B C. C D. D 9. 氧化铈()常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂，占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，如图所示(图乙为晶胞的俯视图)。下列说法错误的是 已知：①晶胞中与最近的核间距为 ②的填充率 A. 图甲中M点的原子坐标为，则N点的原子坐标 B. 图乙中表示的相对位置的是③ C. 晶胞参数为 D. 化学式中，且该晶胞中的填充率约为83.3% 10. 抗病毒药物奈玛特韦的分子结构如图所示，下列说法错误的是 A. 该分子含有2种官能团 B. 该分子在酸性条件下不稳定，需要制成胶囊剂型进入小肠吸收 C. 能发生水解反应和加成反应 D. 该分子含有6个手性碳原子 11. 某科研团队针对新能源汽车废旧锂电池，设计正极材料()回收流程： 已知①的，且溶液中视为沉淀完全②溶解度随温度升高而减小，下列分析正确的是 A. 酸浸发生反应，作氧化剂 B. 25℃，除杂时，可完全沉淀 C. 沉锂时发生反应为 D. 纯化时用冰水洗涤，去除表面附着的杂质 12. 微生物电池是一种借助微生物实现化学能转化为电能的装置，某微生物电池的原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 电极II的电极反应式为 B. 电路中转移4mol时，理论上电极II室溶液质量增加36g C. 电极I室的通过质子交换膜移向电极II室 D. 温度越高速率越快，电池工作效率越高 13. 制造航空器外壳的耐高温材料氮化铝()，常温下可与烧碱溶液发生反应：。利用如图装置测定样品中的含量(杂质不反应)。下列说法正确的是 A. 若量气管中液体使用浓硫酸，既能干燥氨气，又能准确测量体积 B. 实验过程中，应打开止水夹 C. 反应结束时，a、b两管液面的差值即为产生气体的体积 D. 反应结束后未冷却至室温即调节液面相平读数，会导致测得的AlN含量偏低 14. 用热再生氨电池处理含电镀废液的装置如图。电池部分中，a极室为混合液，b极室为溶液；热再生部分加热a极室流出液。下列说法错误的是 A. 电池部分能产生电流的直接驱动力是结合，导致两极区产生浓度差 B. 若用该电池电解精炼铜，a电极所连电极材料为精铜 C. 装置中的离子交换膜为阳离子交换膜 D. 电极b的电势高于电极a的电势 15. 将、、、、及可溶性淀粉(指示剂)混合进行碘钟实验，通过光线传感器绘制出碘钟振荡反应曲线如下图。下列说法错误的是 已知：碘钟周期性振荡的反应如下，除与外，其他物质在此溶液中为无色或浅色。 ①(琥珀色) ② ③ ④ ⑤ A. 过程中，颜色变化为：蓝色琥珀色无色 B. ③反应的方程式为 C. 过程放出的气体为 D. 利用传感器代替光线传感器也可以绘制出振荡反应曲线 二、解答题(共55分) 16. 从钒铬锰矿渣(主要成分为、、)中提取铬的一种工艺流程如下： 已知：①较大时，二价锰[Mn(II)]在空气中易被氧化，酸性条件下钒元素的存在形式为。 ②常温下，部分、开始沉淀和完全沉淀(离子浓度小于)时的如下表。 沉淀物 开始沉淀时的 1.6 8.1 完全沉淀时的 5.6 10.1 回答下列问题： （1）中钒元素的化合价为___________；硫酸浸出钒铬锰矿渣时，与硫酸反应的离子方程式为___________。 （2）检验“沉钒”后的滤液中是否含有的方法为___________。 （3）“沉铬”时控制溶液pH的范围为___________。 （4）写出“煅烧”时发生反应的化学方程式：___________。 （5）“转化”过程中生成的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （6）若取含铬质量分数为的钒铬锰矿渣经过上述流程(铬元素在整个流程中损失率为)，则可制得固体的质量为___________(保留3位有效数字)。 17. 乙酰苯胺(“退热冰”)具有退热镇痛作用，可用作止痛剂和染料中间体。实验室常以苯胺和乙酸酐为原料制备，其制备过程为： 已知：①苯胺易被空气氧化 ②N原子的电子云密度越大，碱性越强 ③有关物质的物理常数如下表： 名称 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解度 苯胺 93 184.4 微溶于水 易溶于乙醇、乙醚 乙酸酐 102 139.5 易溶于水且与水反应 易溶于乙醇、乙醚 乙酰苯胺 135 115 304 微溶于冷水，溶于热水 易溶于乙醇、乙醚 实验步骤： Ⅰ、在三颈烧瓶中加入磁力搅拌子、()新蒸馏的苯胺，水，在搅拌下分批次加入()乙酸酐和锌粉，按上图安装分馏装置。 Ⅱ、控制温度计示数在105℃左右加热回流1.5小时 Ⅲ、反应结束后，将反应液趁热倒入冰水中，过滤得乙酰苯胺粗品。 Ⅳ、重结晶：将粗产品转移至烧杯中，加入适量水配制成80℃的饱和溶液，再加入过量20%的水。稍冷后，加半匙活性炭，搅拌下将溶液煮沸，过滤①，用少量沸水淋洗固体，合并滤液，冷却结晶，过滤②、洗涤、晾干得乙酰苯胺纯品。请回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中，加入锌粉的主要目的是______。若不搅拌会有结块现象，结块将导致的后果是______。 （2）写出苯胺与乙酸酐反应生成乙酰苯胺化学方程式______。 （3）在步骤Ⅳ中，以下哪些操作不能提高产率______(填序号)。 A. 配制成饱和溶液后，再加入过量20%的水 B. 过滤①时用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液 C. 加活性炭吸附 D. 过滤②时的洗涤选用热水代替冷水洗涤固体 （4）如图玻璃仪器中，步骤Ⅳ不需要的是______(填仪器名称)。 （5）已知酰胺中N原子的未共用电子对与羰基的电子形成共轭体系，使N原子上的电子云密度降低。相同条件下，下列物质的碱性由强到弱的顺序为______(填标号)。 ① ②甲胺 ③乙酰苯胺 （6）提纯后得产品，则该实验产率为______%(精确到0.1%)。 18. 近年来甲烷资源化的利用备受关注。试回答下列问题： 【催化重整】 重整反应为Ⅰ、 已知：一定温度下，由稳定单质(其标准摩尔生成焓视为0)生成化合物焓变称为该化合物的标准摩尔生成焓()。 表中为几种物质在时的标准摩尔生成焓。 物质 () 0 （1）则该反应Ⅰ的______。 （2）为了进一步研究的甲烷化反应，科学家研究催化剂(M表示或)在300℃光照的条件下进行反应，催化反应的核心过程表示如下： ①关于核心反应过程，下列说法正确的是______。 A．步骤Ⅰ中生成了非极性键 B．步骤Ⅲ发生的反应为(*表示吸附在催化剂上) C．步骤Ⅳ中碳元素发生还原反应 D．整个反应过程中只有金属M起到催化作用 ②研究发现，光诱导电子从转移到M，富电子的M表面可以促进的解离和的活化，从而提高反应效率。已知和的电负性分别为1.91和2.20，使用催化剂的反应效率______(填“高于”或“低于”)使用作催化剂的反应效率。 【处理工业废气】 （3）利用工业废气生产的反应为。向某密闭容器充入、，维持体系压强为，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数随温度T的变化如图。 ①图中表示的曲线是______，表示的曲线是______(填“a”“b”“c”或“d”)。 ②780℃时，该反应的______(列出表达式即可，用平衡分压代替平衡浓度，分压总压物质的量分数)。 ③维持m点温度不变，向容器中再通入、、、各，此时速率关系为v(正)______v(逆)(填“”“”或“”)。 19. 物质I是合成消化类药物盐酸凯普拉生的一种中间体，其合成路线如图： 回答以下问题： （1）物质A的系统命名为______。 （2）物质F中含氧官能团的名称为______，的反应类型为______。 （3）的化学方程式为______，若将该步骤加入的目的是______。 （4）H结构简式为______。 （5）含有苯环的化合物K，分子式比C少两个H原子，满足下列条件K的同分异构体有几种______。 ①该物质与足量反应可生成气体。 ②核磁共振氢谱图有4组峰，峰面积之比为。 （6）参照以上合成路线，写出以、乙醇和乙酸乙酯为主要原料制备的合成路线______。(无机试剂任选)。 哈尔滨市第六中学校2023级上学期12月测试 高三化学试题 可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 S-32 Co-59 Nd-144 Cr-52 一、选择题(每题3分，共45分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】A 二、解答题(共55分) 【16题答案】 【答案】（1） ①. +5 ②. （2）取少许滤液于试管中，滴入几滴溶液，若混合溶液变红，则含有，反之则没有(或其他合理答案) （3）5.6~8.1 （4） （5）1:1 （6）0.139 【17题答案】 【答案】（1） ①. 防止苯胺被氧化 ②. 原料被产物包裹，反应不充分，使产率降低 （2） （3）CD （4）分液漏斗、容量瓶 （5）②①③ （6）68.0% 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. BC ②. 高于 （3） ①. d ②. a ③. （或其他合理形式） ④. 【19题答案】 【答案】（1）硝基苯酚 （2） ①. 酯基 羰基 ②. 还原反应 （3） ①. ②. 消耗生成的使平衡正向移动 （4） （5）6 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $