精品解析：黑龙江省海林市朝鲜族中学2025-2026学年高三上学期11月月考化学试卷

2025-2026学年度第一学期高三年级化学学科第二次月考试卷 (考试时间：75分钟；满分：100分) 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到相对原子质量：H - 1 O - 16 Na - 23 Fe - 56 I - 127 第I卷(选择题) 一、单选题(本题共15小题，每小题3分，共45分。) 1. “高擎文明圣火，穿越世纪风云”。下列文物主要由硅酸盐材料制成的是 A.五祀卫鼎 B.唐人楷书写四分律卷 C.《编年纪》竹简 D.三彩载乐骆驼俑 A. A B. B C. C D. D 2. 广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法不正确的是 A. 广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化 B. 冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的 C. 制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物 D. 染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物 3. 下列实验操作规范的是 A.过滤 B.排空气法收集 C.混合浓硫酸和乙醇 D.溶液的转移 A. A B. B C. C D. D 4. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②钠在常温下不容易被氧化 ③Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能 ④向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 ⑤钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含有H2和NH3 A. ①③⑤ B. ②③④ C. ④⑤ D. ③④⑤ 5. 元素周期表中VIIA族元素及其化合物应用广泛。氢氟酸可用作雕刻玻璃；可溶于苯、等有机溶剂，极易水解；加碘盐中主要添加的是；卤素互化物(如ICl、)具有强氧化性；卤化银具有感光性。下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. HF具有酸性，可用于雕刻玻璃 B. 受热可分解，可用于食盐碘添加剂 C. AgI具有感光性，可用于人工降雨 D. 有强氧化性，可用于水体杀菌消毒剂 6. Na2CO3和NaHCO3是常见的两种钠盐，它们广泛应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中不正确的是 A. 小苏打能中和胃酸，对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人 B. NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用来做馒头 C. 用适量KOH溶液除去Na2CO3溶液中的NaHCO3 D. 向Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3沉淀 7. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 通入氢氧化钠溶液： B. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液： C. 过量通入饱和碳酸钠溶液： D. 溶液中滴入氯化钙溶液： 8. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 A. 与铝粉反应放出的透明溶液：、，、 B. 常温下，由水电离的的溶液：、、， C. 使石蕊试液显红色的溶液：、、、 D. 含有大量的溶液：，、、、 9. 已知：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，下列说法不正确的是 A. 该反应的氧化产物为N2 B. Cl2得电子，发生还原反应 C. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶8 D. 通过该反应可说明Cl2的氧化性强于N2 10. 砒霜(As2O3)有毒，由于古代技术落后，制成的砒霜中含有大量硫化物。“银针验毒”的原理是，从而使银针表面变黑。下列说法不正确的是 A. X的化学式为Ag2S B. 纯净的砒霜也能使银针表面变黑 C. 反应中Ag是还原剂 D. 每生成1molX，反应转移电子数为2NA 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，含有的分子数为NA B. 标准状况下，22.4LO3中含有的非极性共价键的数量为2NA C. 3NA个胶粒的质量为321g D. 标准状况下，22.4LCH4和22.4LCl2在光照条件下充分反应后的分子数为2NA 12. 部分含硫物质的类别与相应化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 气体a可用溶液吸收 B. b难溶于水，微溶于，易溶于酒精 C. c可由d与较浓的f溶液反应制备 D. 标准状况下，1mol a、1mol c的体积均约为22.4L 13. 某化学小组要配制500mL0.6mol/L的NaOH溶液，下列实验操作会使所得溶液浓度偏低的是 A. 用托盘天平称取12.0gNaOH固体时所用时间较长 B. 向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室温 C. 把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒3次并将洗涤液也转移到容量瓶中 D. 定容过程观察容量瓶内液面是俯视刻度线 14. 硫是一种重要的非金属元素，硫单质及其化合物在工业生产中应用广泛。下列物质性质实验对应的反应方程式书写不正确的是 A. 往Na2S2O3溶液中滴加硫酸：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ S↓+ H2O B. SO2通入高锰酸钾溶液中：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2MnSO4 + 2H2SO4 + K2SO4 C. 往碳粉中加入浓硫酸加热搅拌：2H2SO4(浓) + C CO2↑+2SO2↑+2H2O D. 硫粉与铜粉隔绝空气混合加热：S + CuCuS 15. 用硫酸渣(主要成分为Fe2O3、SiO2)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图。 已知：“还原”时，发生反应FeS2+14Fe3++8H2O=2SO+15Fe2++16H+。 下列有关说法错误的是 A. “滤渣”中含SiO2 B. “还原”时溶液由浅绿色变为棕黄色 C. “滤液Ⅱ”的主要成分可用作化学肥料 D. “沉降、氧化”时发生反应的离子方程式：4Fe2++8NH3•H2O+O2=8NH+4FeOOH↓+2H2O 第II卷(非选择题) 二、非选择题(本题共4小题，共55分。) 16. 根据要求完成下列实验过程(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)。 （1）验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：亚硫酸>碳酸)。 ①连接仪器、_______、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。 ②装置A中试剂是_______。 ③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_______。 （2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。 ①在(1)①操作后打开b，关闭a。 ②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是_______。 ③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。 滴加的溶液 氯水 氨水 沉淀的化学式 ____ ____ 写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式：_______。 17. 铁及其化合物在日常生产生活中有着广泛应用。 I．在常温下，Fe 与水并不起反应，但在高温下，Fe 与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe 与水蒸气的反应实验”。 （1）写出该反应的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_______________________。 （2）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是先点燃___________________。 （3）如果要在 A 处玻璃管处点燃生成气体，则必须对该气体进行验纯 ，方法是________________。 （4）取反应后得到的黑色粉末放入一试管中，加入稀硫酸将固体溶解，再滴加几滴KSCN 溶液，振荡，溶液没有出现红色，原因是____________________________________________ (用离子方程式表示)。 II．某学生利用A、稀硫酸，B、铁粉和C、NaOH溶液在实验室设计了如图装置制备白色FeOH2 固体。 （5）配制NaOH 溶液时，为除去蒸馏水中溶解的O2 常采用的方法是___________。 （6）装入试剂后开始实验时，止水夹处于__________________(填“打开或关闭”)状态，铁粉与稀硫酸制备H2 的作用有__________(填编号)。 a.驱赶装置内的空气 b．把Ⅰ中溶液压入Ⅱ中 c．保护白色FeOH2 不被空气氧化 （7）若未排净装置中的空气，则Ⅱ中出现的现象是____________________________________________，出现该现象的原因是(用化学方程式说明)_________________________________________________。 18. 以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如下图所示。 回答下列问题： (1)黄铁矿中硫元素的化合价为_____________。 (2)由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为____________________________。 (3)欲得到更纯的NaHSO3，反应①应通入_____________ (填 “过量”或“不足量”)的SO2气体。 (4)因为Na2S2O5具有______________性， 导致商品Na2S2O5中不可避免地存在Na2SO4。 检验其中含有的方法是__________________。 (5)一般用 K2Cr2O7滴定分析法测定还原铁粉纯度。实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准K2Cr2O7溶液滴定其中的Fe2+。 反应式：+6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O 某次实验称取0.2800 g样品，滴定时消耗浓度为0.03000 mol·L-1的K2Cr2O7溶液25.10 mL，则样品中铁含量为____________________%。 19. 碘元素是人体的必需微量元素之一、某学习小组在实验室进行海带提碘的探究，实验过程如下。 Ⅰ．海带中碘元素的确定 海带海带灰海带灰浸取液 （1）取1~2 mL海带灰浸取液，加入约0.5 mL稀硫酸、0.5 mL 5%的H2O2溶液，然后加入约0.5 mL CCl4，振荡后静置，可以观察到_______________________________________，证明海带中含有碘元素，该反应的离子方程式为__________________________________________________________________。 Ⅱ．海带提碘 海带灰浸取液含I2的水溶液碘的有机溶液晶体碘 （2）若向100 mL碘水中加入20 mL CCl4，充分振荡、静置，此时碘在CCl4中的物质的量浓度是水中的86倍，则萃取效率为__________%(结果保留到小数点后两位，萃取效率=×100%)。 （3）萃取实验中，若要使碘尽可能地完全转移到CCl4中，可以采取的操作是_____________________。 （4）某同学采取减压蒸馏(装置如图所示)，可以很快完成碘和四氯化碳的分离，减压蒸馏时使用了克氏蒸馏头，克氏蒸馏头比普通蒸馏头增加了一个弯管，弯管的主要作用是__________________________。  Ⅲ．海带中碘含量的测定 （5）若称取干海带10.0 g，经灼烧、浸取、H2O2氧化等过程后配制成100 mL溶液，移取25.00 mL于锥形瓶中，用0.010 00 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，待溶液由黄色变为浅黄色时，滴加两滴淀粉指示剂，继续滴定至蓝色刚好褪去，且半分钟内无变化，即到达滴定终点，平行滴定3次，记录所消耗Na2S2O3溶液的平均体积为10.00 mL，计算海带中碘的质量分数为________%(结果保留到小数点后两位，已知2S2+I2=S4+2I-)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期高三年级化学学科第二次月考试卷 (考试时间：75分钟；满分：100分) 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到相对原子质量：H - 1 O - 16 Na - 23 Fe - 56 I - 127 第I卷(选择题) 一、单选题(本题共15小题，每小题3分，共45分。) 1. “高擎文明圣火，穿越世纪风云”。下列文物主要由硅酸盐材料制成的是 A.五祀卫鼎 B.唐人楷书写四分律卷 C.《编年纪》竹简 D.三彩载乐骆驼俑 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．五祀卫鼎为青铜器，主要成分为铜锡合金，属于金属材料，故不选A； B．唐人楷书写四分律卷为纸张，主要成分为纤维素，属于有机高分子材料，故不选B； C．《编年纪》竹简为竹子制成，主要成分为纤维素等有机物，属于天然有机材料，故不选C； D．三彩载乐骆驼俑为唐三彩，属于陶器，陶器主要成分为硅酸盐，故选D； 选D。 2. 广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法不正确的是 A. 广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化 B. 冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的 C. 制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物 D. 染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．广东剪纸的裁剪过程中没有新物质生成，故不涉及化学变化，A正确； B．冲泡工夫茶时茶香四溢，是因为茶水的香味分子不停地做无规则的运动，扩散到空气中，B正确； C．制作粤绣所用的植物纤维布含有纤维素，属于天然高分子化合物，C正确； D．染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于混合物，D错误。 故选D。 3. 下列实验操作规范的是 A.过滤 B.排空气法收集 C.混合浓硫酸和乙醇 D.溶液的转移 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．过滤时，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，A操作不规范； B．CO2的密度大于空气，可用向上排空气法收集CO2，B操作规范； C．混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸缓慢倒入乙醇中，并用玻璃棒不断搅拌，C操作不规范； D．转移溶液时，应使用玻璃棒引流，D操作不规范； 答案选B。 4. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②钠在常温下不容易被氧化 ③Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能 ④向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 ⑤钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含有H2和NH3 A. ①③⑤ B. ②③④ C. ④⑤ D. ③④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①Na2O2能和水反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O2不是碱性氧化物，故①错误； ②钠性质活泼，钠在常温下易被氧化，故②错误； ③Na2O2和二氧化碳反应放出氧气，Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能，故③正确； ④Na2O2具有氧化性，Na2O2能和水反应生成氢氧化钠和氧气，向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成，故④正确； ⑤钠与浓NH4Cl溶液反应，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铵反应生成氯化钠、氨气，所以放出的气体中含有H2和NH3，故⑤正确； 正确的是③④⑤，选D。 5. 元素周期表中VIIA族元素及其化合物应用广泛。氢氟酸可用作雕刻玻璃；可溶于苯、等有机溶剂，极易水解；加碘盐中主要添加的是；卤素互化物(如ICl、)具有强氧化性；卤化银具有感光性。下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. HF具有酸性，可用于雕刻玻璃 B. 受热可分解，可用于食盐碘添加剂 C. AgI具有感光性，可用于人工降雨 D. 有强氧化性，可用于水体杀菌消毒剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．HF酸为弱酸，但能与二氧化硅反应，则氢氟酸可用于雕刻玻璃，与氢氟酸呈酸性无关，A错误； B．中含有I元素，所以可用作食盐碘添加剂，与受热分解无关，B错误； C．碘化银用于人工降雨的原理是碘化银受热后就会在空气中形成极多极细的碘化银粒子，在人工降雨中，用作冰核形成剂可以跟云层中的水蒸气起催化作用，与感光性无关，C错误； D．具有强氧化性，能杀死细菌，所以可以用于自来水消毒杀菌，D正确； 故选D。 6. Na2CO3和NaHCO3是常见的两种钠盐，它们广泛应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中不正确的是 A. 小苏打能中和胃酸，对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人 B. NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用来做馒头 C. 用适量KOH溶液除去Na2CO3溶液中的NaHCO3 D. 向Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．小苏打（）与胃酸的主要成分反应生成、和，不会强烈刺激胃壁，但反应生成的会使胃部胀大，易导致胃溃疡病人胃穿孔，因此可治疗胃酸过多但不适合胃溃疡病人，A正确； B．能与面粉发酵产生的有机酸反应生成气体，受热时气体膨胀使馒头疏松多孔，可用于做馒头，B正确； C．与反应会生成新的杂质，违反除杂不引入新杂质的原则，因此不能用溶液除去溶液中的，C错误； D．相同温度下的溶解度小于，向饱和溶液中通入时，发生反应，反应消耗溶剂水，且生成溶解度更小的，因此会析出沉淀，D正确； 故选C。 7. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 通入氢氧化钠溶液： B. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液： C. 过量通入饱和碳酸钠溶液： D. 溶液中滴入氯化钙溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：，选项A正确； B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：，选项B正确； C．过量通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为：，选项C正确； D．溶液中滴入氯化钙溶液，因亚硫酸酸性弱于盐酸，不能发生反应，选项D不正确； 答案选D。 8. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 A. 与铝粉反应放出的透明溶液：、，、 B. 常温下，由水电离的的溶液：、、， C. 使石蕊试液显红色的溶液：、、、 D. 含有大量的溶液：，、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与铝粉反应放出H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下Cu2+、Al3+，Na+、能大量共存，碱性条件下Cu2+、Al3+不能大量共存，即该溶液中，这组离子可能大量共存，A不符合题意； B．常温下，由水电离的c(H+)=1×10−12mol/L的溶液pH=2或12，pH=2时，选项中所有离子可以共存，pH=12时，为碱性，铵根不能在碱性溶液中大量存在，即该溶液中，这组离子可能大量共存，B不符合题意； C．使石蕊试液显红色的溶液为酸性，选项所给离子一定可以大量共存，C不符合题意； D．酸性条件下，硝酸根有强氧化性，会氧化Fe2+，故硝酸根和氢离子一定不能在含有大量Fe2+的溶液中大量共存，D符合题意； 本题选D。 9. 已知：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，下列说法不正确的是 A. 该反应的氧化产物为N2 B. Cl2得电子，发生还原反应 C. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶8 D. 通过该反应可说明Cl2的氧化性强于N2 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化产物是还原剂被氧化而得到的产物，氨气是还原剂，失电子，元素化合价升高，发生氧化反应，是氧化产物，A正确； B．得电子，中元素的化合价降低，是氧化剂，发生还原反应，B正确； C．作氧化剂，8 mol 里只有2 mol 中的N价态升高被氧化，作还原剂，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，C错误； D．在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，通过该反应可说明的氧化性强于，D正确； 故选C。 10. 砒霜(As2O3)有毒，由于古代技术落后，制成的砒霜中含有大量硫化物。“银针验毒”的原理是，从而使银针表面变黑。下列说法不正确的是 A. X的化学式为Ag2S B. 纯净的砒霜也能使银针表面变黑 C. 反应中Ag是还原剂 D. 每生成1molX，反应转移电子数为2NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据元素守恒可知，X的化学式为Ag2S，故A正确； B．硫化银为黑色固体，纯净的砒霜(As2O3)不含有硫元素，不能使银针表面变黑，故B错误； C．反应时，Ag元素化合价升高，所以Ag是还原剂，故C正确； D．根据Ag元素的化合价变化，每生成1molAg2S，转移电子数为2NA，故D正确； 故答案选B。 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，含有的分子数为NA B. 标准状况下，22.4LO3中含有的非极性共价键的数量为2NA C. 3NA个胶粒的质量为321g D. 标准状况下，22.4LCH4和22.4LCl2在光照条件下充分反应后的分子数为2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，NO2呈液态，无法求出的物质的量，也就无法求出其含有的分子数，A不正确； B．O3为极性分子，则不含有非极性键，标准状况下，22.4LO3中含有的极性共价键的数量为2NA，B不正确； C．1个Fe(OH)3胶粒由许许多多个Fe(OH)3分子构成，则3NA个Fe(OH)3胶粒的质量大于321g，C不正确； D．CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应时，反应前后气体的分子数相等，则标准状况下，22.4LCH4(物质的量为1mol)和22.4LCl2(物质的量为1mol)在光照条件下充分反应后的分子数为2NA，D正确； 故选D。 12. 部分含硫物质的类别与相应化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 气体a可用溶液吸收 B. b难溶于水，微溶于，易溶于酒精 C. c可由d与较浓的f溶液反应制备 D. 标准状况下，1mol a、1mol c的体积均约为22.4L 【答案】B 【解析】 【分析】a为H2S，b为S，c为SO2，d为亚硫酸盐，e为SO3，f为硫酸，据此回答。 【详解】A．气体能被溶液吸收生成CuS沉淀，A正确； B．S单质难溶于水，微溶于酒精，易溶于，B错误； C．可与较浓的溶液反应制备，C正确； D．标准状况下，、均是气体，故标准状况下，1mol 、1mol 的体积均为22.4L，D正确； 故选B。 13. 某化学小组要配制500mL0.6mol/L的NaOH溶液，下列实验操作会使所得溶液浓度偏低的是 A. 用托盘天平称取12.0gNaOH固体时所用时间较长 B. 向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室温 C. 把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒3次并将洗涤液也转移到容量瓶中 D. 定容过程观察容量瓶内液面是俯视刻度线 【答案】A 【解析】 【详解】A．由于NaOH固体易潮解，会吸收空气中水分，称得的质量是NaOH固体和水分的质量，NaOH固体比12.0g要小一些，配制出的浓度偏低，故A符合题意； B．向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室温，对实验结果无影响，故B不符合题意； C．把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒3次并将洗涤液也转移到容量瓶中，定容过程中也要加水，容量瓶干燥与否，对结果无影响，故C不符合题意； D．定容过程观察容量瓶内液面是俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 14. 硫是一种重要的非金属元素，硫单质及其化合物在工业生产中应用广泛。下列物质性质实验对应的反应方程式书写不正确的是 A. 往Na2S2O3溶液中滴加硫酸：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ S↓+ H2O B. SO2通入高锰酸钾溶液中：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2MnSO4 + 2H2SO4 + K2SO4 C. 往碳粉中加入浓硫酸加热搅拌：2H2SO4(浓) + C CO2↑+2SO2↑+2H2O D. 硫粉与铜粉隔绝空气混合加热：S + CuCuS 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2S2O3溶液中滴加硫酸，Na2S2O3发生歧化反应生成二氧化硫、硫单质、硫酸钠和水，对应的化学方程式为Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ S↓+ H2O，故A正确； B．SO2通入高锰酸钾溶液中发生反应生成硫酸钾、硫酸锰、硫酸，根据电子守恒、原子守恒配平方程式为5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2MnSO4 + 2H2SO4 + K2SO4，故B正确； C．碳与浓硫酸加热生成二氧化硫、二氧化碳、水，对应的化学方程式为2H2SO4(浓) + C CO2↑+2SO2↑+2H2O，故C正确； D． 硫与变价金属反应生成低价金属硫化物，硫粉与铜粉反应生成Cu2S，对应的化学方程式为S + 2CuCu2S ，D错误； 故答案为：D。 15. 用硫酸渣(主要成分为Fe2O3、SiO2)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图。 已知：“还原”时，发生反应FeS2+14Fe3++8H2O=2SO+15Fe2++16H+。 下列有关说法错误的是 A. “滤渣”中含SiO2 B. “还原”时溶液由浅绿色变为棕黄色 C. “滤液Ⅱ”的主要成分可用作化学肥料 D. “沉降、氧化”时发生反应的离子方程式：4Fe2++8NH3•H2O+O2=8NH+4FeOOH↓+2H2O 【答案】B 【解析】 【分析】硫酸渣(主要成分为Fe2O3、SiO2)加硫酸酸溶，得到硫酸铁，二氧化硅不反应，加黄铁矿粉“还原”时，发生反应FeS2+14Fe3++8H2O=2+15Fe2++16H+，已知FeS2与H2SO4、NaOH不反应，则过滤Ⅰ除二氧化硅、多余的FeS2等不溶物(滤渣1)，过滤Ⅰ所得滤液含阳离子为Fe2+、H+，滤液中加氨水、通入空气，进行氧化沉降，经过滤Ⅱ、进一步处理后，最终得到铁黄(FeOOH)。 【详解】A．由分析可知，硫酸渣主要成分为Fe2O3、SiO2，A正确； B．由分析可知，“还原”时，铁由三价变为二价，则溶液由棕黄色变为浅绿色，B错误； C．“滤液Ⅱ”含有铵根离子，则可用作化学肥料，C正确； D．铁黄为FeOOH，Fe元素的化合价为+3价，所以“沉降、氧化”时Fe2+在一水合氨存在的环境中被空气中的氧气氧化为FeOOH，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为4Fe2++8NH3•H2O+O2=8NH+4FeOOH↓+2H2O，D正确； 故选B。 第II卷(非选择题) 二、非选择题(本题共4小题，共55分。) 16. 根据要求完成下列实验过程(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)。 （1）验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：亚硫酸>碳酸)。 ①连接仪器、_______、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。 ②装置A中试剂是_______。 ③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_______。 （2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。 ①在(1)①操作后打开b，关闭a。 ②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是_______。 ③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。 滴加的溶液 氯水 氨水 沉淀的化学式 ____ ____ 写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式：_______。 【答案】（1） ①. 检验装置气密性 ②. 酸性KMnO4溶液 ③. A中酸性KMnO4溶液没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀 （2） ①. 2H2S+SO2=3S↓+2H2O ②. BaSO4 ③. BaSO3 ④. Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl- 【解析】 【分析】本实验Cu与浓硫酸加热反应生成SO2，气体分两个方向进行，通a是检验碳硅元素的非金属性强弱；通b则是检验SO2的性质。 【小问1详解】 确保装置气密性良好后加药品反应，打开a、关闭b ，使SO2与NaHCO3饱和溶液反应，生成的气体除了CO2还有SO2，需将气体通过酸性KMnO4溶液，不褪为无色的情况下，说明已将CO2中的SO2完全除去，此时通入Na2SiO3溶液的是CO2，若产生白色沉淀H2SiO3，则说明H2CO3的酸性强于H2SiO3，而H2CO3和H2SiO3分别是C和 Si元素的最高价氧化物对应水化物，故说明碳的非金属性比硅强。 【小问2详解】 打开b、关闭a ，SO2与H2S 溶液反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，出现浅黄色浑浊；因H2SO 3酸性弱于HCl，SO2通入BaCl2溶液不反应，但再往溶液滴入氯水后，SO2被氧化：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，H2SO4与BaCl2产生BaSO4沉淀；若是往溶液滴加氨水，则SO2与氨水反应生成(NH4)2SO3，与Ba2+结合生成BaSO3沉淀。 17. 铁及其化合物在日常生产生活中有着广泛应用。 I．在常温下，Fe 与水并不起反应，但在高温下，Fe 与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe 与水蒸气的反应实验”。 （1）写出该反应的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_______________________。 （2）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是先点燃___________________。 （3）如果要在 A 处玻璃管处点燃生成气体，则必须对该气体进行验纯 ，方法是________________。 （4）取反应后得到的黑色粉末放入一试管中，加入稀硫酸将固体溶解，再滴加几滴KSCN 溶液，振荡，溶液没有出现红色，原因是____________________________________________ (用离子方程式表示)。 II．某学生利用A、稀硫酸，B、铁粉和C、NaOH溶液在实验室设计了如图装置制备白色FeOH2 固体。 （5）配制NaOH 溶液时，为除去蒸馏水中溶解的O2 常采用的方法是___________。 （6）装入试剂后开始实验时，止水夹处于__________________(填“打开或关闭”)状态，铁粉与稀硫酸制备H2 的作用有__________(填编号)。 a.驱赶装置内的空气 b．把Ⅰ中溶液压入Ⅱ中 c．保护白色FeOH2 不被空气氧化 （7）若未排净装置中的空气，则Ⅱ中出现的现象是____________________________________________，出现该现象的原因是(用化学方程式说明)_________________________________________________。 【答案】（1） （2）酒精灯 （3）用试管收集一试管气体，靠近火焰，如果发出轻微爆鸣声或是“噗”的声音，则证明是纯净的氢气 （4）2Fe3++Fe=3Fe2+ （5）加热煮沸 （6） ①. 打开 ②. abc （7） ①. 先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 ②. 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 【解析】 【分析】I．圆底烧瓶中蒸馏水受热产生水蒸气，硬质玻璃管中与铁粉在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，盛有碱石灰的干燥管用于干燥反应生成的氢气，小试管用于收集反应生成的氢气； II．开始实验时，止水夹处于打开状态，用锥形瓶Ⅰ中铁和硫酸反应生成的氢气排出装置内的空气，一段时间后，关闭止水夹，锥形瓶Ⅰ中生成的氢气把硫酸亚铁压入锥形瓶II中与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀。 【小问1详解】 高温下，Fe 与水蒸气发生反应生成四氧化三铁和氢气，用单线桥法标出电子转移的方向和数目为。 【小问2详解】 加热条件下，铁能与空气中的氧气反应干扰实验的进行，所以实验时，应先点燃酒精灯制备水蒸气，利用产生的水蒸气排尽装置中的空气后，再点燃酒精喷灯，防止先点燃酒精喷灯所导致铁与空气中的氧气反应； 【小问3详解】 氢气是可燃性气体，可燃性气体点燃前，应检验气体的纯度，验纯的具体操作为：用试管收集一试管气体，靠近火焰，如果发出轻微爆鸣声或是“噗”的声音，则证明是纯净的氢气。 【小问4详解】 Fe3O4和硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，滴加几滴KSCN 溶液，振荡，溶液没有出现红色，可能是剩余的铁粉把Fe3+还原为Fe2+，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+； 【小问5详解】 气体溶解度随温度升高而降低，配制NaOH 溶液时，为除去蒸馏水中溶解的O2 常采用的方法是加热煮沸； 【小问6详解】 开始实验时，需要用铁和硫酸反应生成的氢气排出装置内的空气，所以开始实验时，止水夹处于打开状态；为防止氢氧化亚铁被氧气氧化，铁粉与稀硫酸制备H2 的作用有驱赶装置内的空气、把Ⅰ中溶液压入Ⅱ中、保护白色FeOH2 不被空气氧化，选abc。 【小问7详解】 若未排净装置中的空气，则Ⅱ中生成的氢氧化亚铁被氧气氧化为红褐色氢氧化铁，出现的现象是先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应方程式为4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。 18. 以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如下图所示。 回答下列问题： (1)黄铁矿中硫元素的化合价为_____________。 (2)由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为____________________________。 (3)欲得到更纯的NaHSO3，反应①应通入_____________ (填 “过量”或“不足量”)的SO2气体。 (4)因为Na2S2O5具有______________性， 导致商品Na2S2O5中不可避免地存在Na2SO4。 检验其中含有的方法是__________________。 (5)一般用 K2Cr2O7滴定分析法测定还原铁粉纯度。实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准K2Cr2O7溶液滴定其中的Fe2+。 反应式：+6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O 某次实验称取0.2800 g样品，滴定时消耗浓度为0.03000 mol·L-1的K2Cr2O7溶液25.10 mL，则样品中铁含量为____________________%。 【答案】 ①. -1 ②. Fe2O3+3CO2Fe+ 3CO2 ③. 过量 ④. 还原 ⑤. 先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明含有 ⑥. 90.36% 【解析】 【分析】黄铁矿(主要成分FeS2)煅烧生成氧化铁和二氧化硫，氧化铁用CO还原得到还原铁粉，用 K2Cr2O7滴定分析法测定还原铁粉纯度；二氧化硫经过一系列步骤生成硫酸，尾气中含有二氧化硫，用氢氧化钠溶液吸收生成NaHSO3，加热后生成Na2S2O5，据此分析解答。 【详解】(1)黄铁矿的主要成分是二硫化亚铁(FeS2)，其中铁元素的化合价是+2价，因此硫元素的化合价为-1价，故答案为：-1； (2)炉渣的主要成分为Fe2O3，由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+ 3CO2，故答案为：Fe2O3+3CO2Fe+ 3CO2； (3) Na2SO3溶液能够与SO2反应生成NaHSO3，欲得到更纯的NaHSO3，反应①应通入过量的SO2气体，故答案为：过量； (4) Na2S2O5 转化为Na2SO4过程中S元素的化合价升高，被氧化，体现了Na2S2O5的还原性；检验其中含有的方法是首先用盐酸酸化，除去，再加入氯化钡溶液，看有无白色沉淀生成，若生成白色沉淀，证明含有，否则没有，故答案为：还原；先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明含有； (5) 称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准K2Cr2O7溶液滴定其中的Fe2+，存在关系式：6Fe～6Fe2+～，滴定过程中消耗的K2Cr2O7 物质的量为0.03000 mol·L-1×0.02510 L=0.000753mol，则样品中含有的铁的物质的量为0.000753mol×6=0.004518mol，样品中铁含量为×100%=90.36%，故答案为：90.36%。 19. 碘元素是人体的必需微量元素之一、某学习小组在实验室进行海带提碘的探究，实验过程如下。 Ⅰ．海带中碘元素的确定 海带海带灰海带灰浸取液 （1）取1~2 mL海带灰浸取液，加入约0.5 mL稀硫酸、0.5 mL 5%的H2O2溶液，然后加入约0.5 mL CCl4，振荡后静置，可以观察到_______________________________________，证明海带中含有碘元素，该反应的离子方程式为__________________________________________________________________。 Ⅱ．海带提碘 海带灰浸取液含I2的水溶液碘的有机溶液晶体碘 （2）若向100 mL碘水中加入20 mL CCl4，充分振荡、静置，此时碘在CCl4中的物质的量浓度是水中的86倍，则萃取效率为__________%(结果保留到小数点后两位，萃取效率=×100%)。 （3）萃取实验中，若要使碘尽可能地完全转移到CCl4中，可以采取的操作是_____________________。 （4）某同学采取减压蒸馏(装置如图所示)，可以很快完成碘和四氯化碳的分离，减压蒸馏时使用了克氏蒸馏头，克氏蒸馏头比普通蒸馏头增加了一个弯管，弯管的主要作用是__________________________。  Ⅲ．海带中碘含量的测定 （5）若称取干海带10.0 g，经灼烧、浸取、H2O2氧化等过程后配制成100 mL溶液，移取25.00 mL于锥形瓶中，用0.010 00 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，待溶液由黄色变为浅黄色时，滴加两滴淀粉指示剂，继续滴定至蓝色刚好褪去，且半分钟内无变化，即到达滴定终点，平行滴定3次，记录所消耗Na2S2O3溶液的平均体积为10.00 mL，计算海带中碘的质量分数为________%(结果保留到小数点后两位，已知2S2+I2=S4+2I-)。 【答案】（1） ①. 液体分层，上层接近无色，下层为紫红色 ②. 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O （2）94.51 （3）将一次萃取改为分多次萃取 （4）防止减压蒸馏过程中液体因剧烈沸腾而溅入冷凝管 （5）0.51 【解析】 【小问1详解】 海带中碘主要以I-的形式存在，过氧化氢是一种常用的氧化剂，发生反应 ；碘单质易溶于有机溶剂，加入四氯化碳后，发生萃取分层，由于四氯化碳的密度大于水，故液体分层，上层接近无色，下层为紫红色，可以证明含碘元素。 【小问2详解】 假设碘单质在水中的浓度为x mol·mL-1，则碘单质在四氯化碳中的浓度为86x mol·mL-1，所以总物质的量n1=100 mL×x mol·mL-1+20 mL×86x mol·mL-1=1820x mol；在四氯化碳中的物质的量n2=20 mL×86x mol·mL-1=1720x mol；所以萃取效率为。 【小问3详解】 萃取实验中，若要使碘尽可能地完全转移到CCl4中，可以采取的操作是将一次萃取改为分多次萃取。 【小问4详解】 克氏蒸馏头比普通蒸馏头增加了一个弯管，主要是防止减压蒸馏过程中液体因剧烈沸腾而溅入冷凝管。 【小问5详解】 用0.010 00 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定消耗10.00 mL，故参与反应的Na2S2O3的物质的量为0.010 00 mol·L-1×0.010 00 L=1.000×10-4 mol，根据离子方程式，碘单质的物质的量为=5.000×10-5 mol，故海带中碘的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $