精品解析：上海民办光华中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷

光华中学2025学年第一学期高二期中学业质量测评 化学试卷(等第考) (考试时间：60分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 Zn：65 一、选择题(包括25小题，每题2分，共50分) 1. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A. 金属钠保存在煤油里，说明金属钠的密度比煤油的小 B. 金属钠与水反应时会熔化，说明钠的熔点低且反应放热 C. 分别加热和固体，试管内壁均有水珠，说明两种物质均受热分解 D. 钠燃烧或氯化钠固体于酒精灯火焰上加热时，透过蓝色钴玻璃均可观察到黄色火焰 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠保存在煤油里，说明金属钠的密度比煤油的大，A错误； B． 金属钠与水反应时钠熔成圆球、但水没有沸腾，说明钠的熔点低且反应放热，B正确； C． 固体会吸收水分、加热时被吸收的水分受热挥发出来后又会冷凝在试管壁上，故不能根据试管内壁的水珠说明两种物质均能受热分解，C错误； D． 钠的焰色试验：火焰呈黄色，但不需要透过蓝色钴玻璃观察黄色火焰，D错误； 答案选B。 2. 下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合而成的是 A. Fe3O4 B. CuS C. FeCl3 D. Na2O2 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe3O4可以通过铁在氧气中燃烧生成，A不符合； B．铜在硫中燃烧生成Cu2S，得不到CuS，B符合； C．FeCl3可以通过铁在氯气中燃烧生成，C不符合； D．Na2O2可以通过钠在氧气中燃烧生成，D不符合； 答案选B。 3. 利用金属活动性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是 A. 2AlCl3(熔融)2Al＋3Cl2↑ B. Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 C. Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu D. 2KCl(熔融)2K＋Cl2↑ 【答案】A 【解析】 【分析】金属冶炼的主要方法有：①热分解法：对于不活泼的金属，可直接加热分解的方法制备（Hg及后面的金属）；②热还原法：在金属活动顺序表中间位置的金属，通常用热还原法冶炼（Zn~Cu）；③电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融金属化合物的方法制备（K、Ca、Na、Mg、Al），Mg采用电解氯化镁，Al采用电解氧化铝。 【详解】A．氯化铝是共价化合物，铝是活泼金属，通过电解熔融氧化铝冶炼，故A符合题意； B．铁是位于金属活动顺序表中间位置的金属，通常用热还原法冶炼，故B不符合题意； C．铁可以置换出硫酸铜中的铜，故C不符合题意； D．钾是活泼金属，采用电解熔融氯化钾冶炼金属钾，故D不符合题意； 故选A。 4. 对于一些活泼金属，工业上可用电解法冶炼。下列金属的冶炼方法与其他三种金属不同的是 A. Al B. Ag C. Na D. Mg 【答案】B 【解析】 【详解】工业上用热还原法得到金属Al，工业上常用加热Ag2O的方法得到金属Ag，用电解法电解熔融NaCl得到Na、电解熔融MgCl2得到Mg，Ag的冶炼方法与其他三种金属不同，故选：B。 5. 不能够区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法是 A. 与相同体积相同浓度盐酸反应 B. 加热 C. 与氯化钙溶液反应 D. 与澄清石灰水的反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应可知，碳酸钠和碳酸氢钠固体分别与相同体积相同浓度盐酸反应的速率，碳酸钠小于碳酸氢钠，可以区分两种固体，故A错误； B．碳酸氢钠不稳定受热易分解生成碳酸钠水和二氧化碳，碳酸钠较稳定受热不易分解，可以区分两种固体，故B错误； C．碳酸钠与氯化钙发生反应，有碳酸钙白色沉淀生成，所以碳酸钠固体与氯化钙溶液混合既有白色固体的溶解又有白色沉淀产生；碳酸氢钠固体与氯化钙溶液混合只有固体溶解，可以区分两种固体，故C错误； D．碳酸钠和碳酸氢钠固体均能与澄清石灰水的反应生成碳酸钙白色沉淀，即碳酸钠和碳酸氢钠固体与澄清石灰水混合后的实验现象一致，不可用于区分两固体，故D正确； 答案选D。 6. 下列叙述正确的是 A. 分别与盐酸和溶液反应，生成的气体不同 B. 分别与空气和氧气反应，生成的产物不完全相同 C. 和分别与浓硫酸混合，均无明显现象，其原理相同 D. 饱和溶液和浓硝酸均可使鸡蛋清溶液产生沉淀，其原理相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应，均生成氢气，A错误； B．镁在空气中除了和氧气反应还会和氮气反应，B正确； C．铁会发生钝化，但是铜不会，二者原理不同，C错误； D．饱和溶液会使鸡蛋清溶液盐析，浓硝酸会使鸡蛋清溶液变性，现象相同，原理不同，D错误； 故答案选B。 7. 海水中蕴藏着丰富的氯化钠。下列工业生产中以氯化钠作反应物的是 A. 工业合成氨 B. 侯德榜制碱 C. 粗铜精炼 D. 工业制玻璃 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业合成氨的原料是氮气和氢气，不涉及氯化钠，A不符合题意； B．侯德榜制碱法中，氯化钠与氨、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，氯化钠是反应物，B符合题意； C．粗铜精炼使用硫酸铜溶液作为电解液，不涉及氯化钠，C不符合题意； D．工业制玻璃的原料为石英、石灰石和纯碱，不涉及氯化钠，D不符合题意； 故选B。 8. 铁是人类应用早、用量大的金属。下列有关铁及其化合物的说法正确的是 A. Fe粉可做保存食品的脱氧剂 B. 丹霞地貌岩层因含而呈红色 C. Fe与溶液反应生成和Cu D. 工业炼铁的主要反应是C与的反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁粉在空气中能与氧气反应，从而消耗包装内的氧气，防止食品氧化变质，铁粉常用于食品包装中作为脱氧剂，A正确； B．丹霞地貌的红色主要源于赤铁矿，其呈红褐色，（磁铁矿）为黑色，并非红色成因，B错误； C．铁与氯化铜溶液发生置换反应，生成氯化亚铁（FeCl2）和铜，C错误； D．工业炼铁（高炉炼铁）的主要反应是氧化铁被一氧化碳还原：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，碳（焦炭）主要用于生成还原剂 CO，而非直接与Fe2O3反应，D错误； 故选A。 9. 还原铁粉与水蒸气的反应装置如图所示。取少量反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解得溶液a；另取少量反应后的固体加入稀硝酸使其完全溶解，得溶液b，下列说法正确的是 A. 铁与水蒸气反应：3H2O(g)+ B. 肥皂液中产生气泡，不能证明铁与水蒸气反应生成H2 C. 酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好 D. 向溶液b中滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了固体中含有Fe2O3 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁与水蒸气在高温条件下反应生成和，正确反应为，选项产物错误，A错误； B．肥皂液中产生的气泡可能是装置内空气受热膨胀逸出，也可能是湿棉花受热挥发出的水蒸气，仅观察到气泡无法证明反应生成，需进一步检验气体的可燃性，B正确； C．还原铁粉与水蒸气反应需要高温条件，若将酒精灯移至湿棉花下方，铁粉处温度不足，反应无法顺利进行，实验效果变差，C错误； D．稀硝酸具有强氧化性，可将固体中可能存在的、氧化为，因此滴加溶液变红无法证实固体中含有，D错误； 故答案选B。 10. 某课外小组为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，设计了如下几种实验方法。下列说法正确的是 A. 装置Ⅰ中的Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应，产生气体速率快的是Na2CO3 B. 当稀盐酸足量时，装置Ⅰ中气球鼓起体积较小的是NaHCO3 C. 加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊的一侧中的白色固体是Na2CO3 D. 装置Ⅲ中两个烧杯均可看到白色浑浊，故无法鉴别 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2CO3与盐酸反应分步进行，第一步发生反应：+H+=，不产生气体；第二步发生反应：+H+=CO2↑+H2O，产生CO2气体。而NaHCO3与盐酸直接发生反应：+H+=CO2↑+H2O，产生CO2气体，故反应产生气体速率更快的是NaHCO3，A错误； B．当两种固体质量是1 g时，它们的物质的量分别是n(Na2CO3)=，n(NaHCO3)=，，当稀盐酸足量时，由碳元素守恒可知，NaHCO3反应生成CO2更多，气球体积更大，体积较小的是Na2CO3，B错误； C．NaHCO3不稳定，受热发生分解反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，产生的CO2能够使石灰水变浑浊；Na2CO3稳定，受热不分解，故能够使澄清石灰水变浑浊的是NaHCO3，C错误； D．Na2CO3能够与石灰水发生反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，生成CaCO3沉淀；NaHCO3也能够与石灰水发生反应：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH或者发生反应：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，也生成CaCO3沉淀，可见Na2CO3、NaHCO3两者均能反应产生白色浑浊，因此无法鉴别，D正确； 故合理选项是D。 11. 下列说法正确的是 A. 吸热反应都需要加热才能发生 B. 二氧化碳和碳反应生成一氧化碳是吸热反应 C. 浓硫酸溶于水放热，是放热反应 D. 放热反应都不需要加热就能发生 【答案】B 【解析】 【详解】A．吸热反应的发生与是否加热无必然联系，如与的反应为吸热反应，常温下即可发生，A错误； B．与在高温下反应生成，反应物总能量低于生成物总能量，属于吸热反应，B正确； C．放热反应属于化学反应范畴，浓硫酸溶于水是没有新物质生成的物理变化，不属于放热反应，C错误； D．放热反应的发生与是否加热无必然联系，如碳的燃烧为放热反应，需要点燃达到着火点才能发生，D错误； 故选B。 12. 下列反应符合如图图示的是 A. 铁在氧气中燃烧 B. 铁粉和硫粉反应 C. 煅烧石灰石 D. 铁片与稀硫酸反应 【答案】C 【解析】 【分析】由图示知，生成物总能量高于反应物总能量，为吸热反应； 【详解】A．铁在氧气中燃烧为放热反应，选项A不符合； B．铁粉和硫粉反应为放热反应，选项B不符合； C．煅烧石灰石为吸热反应，选项C符合； D．铁片与稀硫酸反应为放热反应，选项D不符合； 答案选C。 13. 下列说法不正确的是 A. H-H→2H时会释放能量 B. 中和反应都是放热反应 C. 金属锈蚀是放热反应 D. 高温煅烧石灰石是吸热反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．化学键断裂需吸收能量，形成键才会释放能量，H-H键断裂生成2个H原子需吸能，A错误； B．中和反应本质是H+与OH-结合生成水，释放热量，均为放热反应，B正确； C．金属锈蚀是缓慢氧化反应，属于放热过程（如铁生锈），C正确； D．煅烧石灰石需高温且持续加热，是分解反应，属于吸热反应，D正确； 故选A。 14. 同学们设计了如图所示装置探究化学反应与电能。下列说法正确的是 A. 甲装置中Zn表面有气泡产生，乙装置中Cu表面有气泡产生 B. 甲装置和乙装置中，Zn均作负极 C. 乙装置中电子由Cu流出，经导线流向Zn D. 若仅将乙装置中的稀硫酸换成溶液，电流表指针会发生偏转 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲装置中Zn与稀硫酸直接反应，Zn表面产生气泡；乙装置构成原电池，Zn为负极、Cu为正极，H⁺在Cu表面得电子生成H2，Cu表面产生气泡，A正确； B．甲装置中Zn与Cu未用导线连接，未形成原电池，不存在“负极”概念；乙装置中Zn为负极，B错误； C．乙装置中Zn为负极，电子由负极流出经导线流向正极(Cu)，C错误； D．乙装置换为ZnSO4溶液后，Zn、Cu与ZnSO4均不发生自发氧化还原反应，无法形成原电池，电流表指针不偏转，D错误； 答案选A。 15. 利用下图装置产生电流，两电极上发生的电极反应为a极：2H++2e-=H2↑，b极：Zn-2e-=Zn2+。下列说法不正确的是 A. a极是正极 B. b极发生氧化反应 C. 电解质溶液可以是盐酸、硫酸或硝酸 D. 该过程中，理论上每消耗1 mol Zn，生成22.4 L(标准状况)氢气 【答案】C 【解析】 【分析】利用下图装置产生电流，则该装置为原电池，a极得电子为正极，b极失电子为负极，据此解答： 【详解】A．据分析，a极得电子为正极，故A正确； B．据分析，b极失电子为负极，发生氧化反应，故B正确； C．硝酸具有氧化性，会得电子发生还原反应，则电解质溶液不能是硝酸，故C错误； D．消耗1mol Zn，转移2mol电子，生成1mol氢气，标准状况下体积为22.4L，故D正确； 故答案为C。 16. 一定温度下，在5 L的恒容密闭容器中，反应进行半分钟后，测得NO的物质的量增加了0.3 mol。在此段时间内，用NH3表示的化学反应速率为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】若反应进行半分钟后NO的物质的量增加了0.3 mol，则用NO浓度变化表示的反应速率为v(NO)=，根据反应方程式中物质反应转化关系可知：在此段时间内，用NH3表示的化学反应速率为v(NH3)=v(NO)=0.002 mol/(L∙s)，故合理选项是A。 17. 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】根据化学计量系数之比等于各物质速率之比，将各物质的速率均转化为用同一物质(如Y)表示的反应速率，然后进行比较。 【详解】A．X为固体，浓度无变化，不能用于表示化学反应速率； B．，可作为参照； C．，根据反应式，，速率小于B项； D．，根据反应式，，速率最小； 综上，当时反应速率最快，故答案选B。 18. 决定化学反应速率的主要因素是 （ ） A. 生成物的浓度 B. 反应温度和压强 C. 使用催化剂 D. 反应物的性质 【答案】D 【解析】 【详解】决定物质反应速率的主要因素为反应物本身的性质。 故选D。 19. 在的反应中，采取下列措施能够使反应速率增大的是 ①缩小容器体积　　　②增大浓度　　③增加碳的量　　④恒压下充入 ⑤恒容下充入　　⑥升高温度　　　　　⑦将碳粉碎 A. ①②④⑤ B. ②③⑤⑥ C. ①③⑥⑦ D. ①②⑥⑦ 【答案】D 【解析】 【详解】①缩小容器体积，气体浓度增大，速率加快；②增大反应物浓度，正反应速率增大；③碳为固体，增加固体的用量不影响速率；④恒压下充He，体积增大，浓度降低，速率减小；⑤恒容充入He，反应物、生成物浓度不变，速率不变；⑥升温，加快反应速率；⑦粉碎碳，增大接触面积，速率加快；能够使反应速率增大的措施为①②⑥⑦，D正确； 故选D。 20. 在恒温恒容容器中发生反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是 A. 混合气体的压强不再改变 B. 单位时间内生成a mol A，同时生成2a mol B C. 混合气体的密度不再改变 D. 混合气体的分子总数不再改变 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应前后气体物质的量相等，总物质的量始终为2 mol，故压强始终不变，不能作为平衡标志，A不符合题意； B．生成a molA（逆反应）必然伴随生成2a molB，两者均为逆反应方向，无法判断正逆反应速率是否相等，B不符合题意； C．A为固体，反应中气体总质量会因A的消耗或生成而改变，密度=总质量/体积，当密度不变时说明总质量恒定，反应达平衡，C符合题意； D．反应前后气体分子总数均为2 mol，分子总数始终不变，不能作为平衡标志，D不符合题意； 故选C。 21. 下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A. 用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 加入催化剂使N2和H2在一定条件下生成氨气 C. 增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3 D. 在Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深 【答案】B 【解析】 【详解】A.用排饱和食盐水的方法收集氯气，相当于在氯水中加入NaCl，c(Cl－)增大，反应Cl2＋H2OH++Cl－＋HClO的平衡左移，减小了氯气的溶解度，能用勒夏特列原理解释，故不选A； B.加入催化剂使N2和H2在一定条件下生成氨气，利用催化剂增大反应速率，催化剂不会引起化学平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，故选B； C.增大压强，反应2SO2＋O22SO3的平衡右移，能用勒夏特列原理解释，故不选C； D.在Fe3+ + 3SCN-Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，平衡右移，体系颜色变深，能用勒夏特列原理解释，故不选D； 本题答案为B。 22. 可逆反应，在容积恒定的密闭容器中反应，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是 ①单位时间内生成n mol的同时生成2n mol ②单位时间内生成n mol的同时生成2n mol ③用、、表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④各气体的浓度不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①③④⑤ B. ②③⑤⑦ C. ①④⑥⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦ 【答案】C 【解析】 【详解】①单位时间内生成n mol的同时生成2n mol，说明，该反应已经达到化学平衡状态，①正确； ②单位时间内生成n mol的同时生成2n mol，均描述的是逆反应速率，不能判断此时反应达到平衡状态，②错误； ③无论反应是否达到平衡，、、表示的反应速率的比均为2∶2∶1，不能判断此时反应达到平衡状态，③错误； ④各气体的浓度不再改变，此时，该反应已经达到化学平衡状态，④正确； ⑤体系中物质均为气体，气体总质量不变，容器恒容密闭，根据可知，混合气体的密度始终保持不变，不能判断反应是否达到平衡状态，⑤错误； ⑥反应为前后气体分子数不同的反应，压强随反应的进行发生变化，当压强不变时，反应达到平衡状态，⑥正确； ⑦体系中物质均为气体，气体总质量不变，反应前后气体分子数不等，即气体总物质的量为变量，根据可知，混合气体的平均摩尔质量会随着反应的进行发生变化，当其不变时，反应达到平衡状态，⑦正确； 故选C。 23. 工业上以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备硫酸的主要流程如图： 下列说法错误的是 A. “煅烧”主要反应方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 B. “净化”的目的是防止催化剂(V2O5)失去催化活性 C. “催化氧化”选择高温条件可提高SO3的生成速率和平衡产率 D. 氨脱硫(SO2)尾气处理法的原理可为：尾气 (NH4)2SO3 (NH4)2SO4 【答案】C 【解析】 【分析】硫铁矿主要成分为，通入空气煅烧，发生反应：，产生的净化后，再通入空气，在催化剂以及加热条件下，被氧气氧化为，尾气中含有等大气污染物，需要处理后再排放，然后用浓硫酸吸收得到硫酸。 【详解】A．煅烧硫铁矿的反应配平正确，得失电子、原子均守恒，A正确； B．煅烧所得混合气体含有的杂质会导致催化剂中毒失去活性，“净化”可除去杂质避免催化剂失活，B正确； C．催化氧化生成的反应为放热反应，高温可提高反应速率，但会使平衡逆向移动，降低的平衡产率，C错误； D．是酸性氧化物，与足量氨水反应生成，具有还原性，可被空气中的氧化为，该脱硫原理合理，D正确； 故答案选C。 24. 下列关于的说法中，不正确的是 A. 具有刺激性气味 B. 可用于杀菌消毒 C. 能使石蕊试液褪色 D. 尾气可用氨水吸收 【答案】C 【解析】 【详解】A：SO2为无色气体，有强烈刺激性气味，A正确； B：SO2的还原性和抑制微生物生长的特性使其可用于杀菌消毒（如食品防腐），B正确； C：SO2溶于水生成H2SO3（酸性），石蕊试液会变红，但漂白作用需与有机色质结合（如品红），对石蕊无褪色效果，C错误； D：SO2与氨水反应生成(NH4)2SO3或NH4HSO3，可用于尾气处理，D正确； 故选C。 25. 煤在燃烧时会产生SO2，造成环境污染。下列说法错误的有 A. SO2是形成酸雨的主要气体 B. 用碱液吸收燃煤废气可减少环境污染 C. 往燃煤中混入生石灰，可减少SO2排放 D. 用水溶解、过滤除去煤中的单质硫以减少SO2排放 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．二氧化硫能转化为硫酸，因此是形成酸雨的主要污染物之一，故A正确； B．二氧化硫为酸性气体，可用碱液吸收，减少环境污染，故B正确； C．在煤炭中添加生石灰（主要成分CaO）作为脱硫剂进行脱硫处理，可减少SO2排放，故C正确； D．硫不溶于水，无法除掉，故D错误。 故选D。 二、简答题(包括6小题，共39分) 26. 在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题： （1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是__________________，所发生反应的化学方程式是_________________。 （2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是： ①a．____________________，b．____________________。 ②将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是_________。 A．有气体生成 B．钠熔化成小球并在液面上游动 C．烧杯底部有银白色的金属钙生成 D．溶液变浑浊 （3）钠与水反应的化学方程式为____________________。 （4）将Na、Na2O、Na2O2、NaOH长时间露置在空气中，最终都会变为 ___________ (填化学式)。 （5）NaOH和铝粉是家庭厨卫管道疏通剂的主要成分，疏通管道时发生反应的化学方程式为 ____________________。 【答案】（1） ①. 钠块表面由银白色变为暗灰色或钠块表面变暗 ②. 4Na+O2=2Na2O （2） ①. 钠与水反应放出热量 ②. 钠的熔点低 ③. C （3）2Na+2H2O=2NaOH+ （4）Na2CO3 （5）2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 【解析】 【小问1详解】 切开的钠表面呈银白色，但金属钠化学性质活泼，暴露在空气中首先与氧气反应生成氧化钠，因此表面会很快变暗。反应的化学方程式为： 【小问2详解】 ①钠投入水中后熔化成小球，说明反应过程中放出热量，且产生的热量能使钠熔化，由此还可判断钠的熔点较低。 ②钠与水反应生成和，故有气体生成；钠密度小于水，会浮在液面上并四处游动；反应放热，钠会熔化成小球。若投入饱和石灰水中，水被消耗且温度升高，溶解度减小，溶液可能变浑浊，但不会生成金属钙，故不可能观察到的是C。 【小问3详解】 钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为： 【小问4详解】 、、、长时间露置在空气中，会经历氧化、与水反应、吸收等过程，最终都转化为稳定的碳酸钠，即。 【小问5详解】 铝既能与酸反应，也能与强碱溶液反应。在溶液中，铝粉反应生成可溶性的四羟基合铝酸钠并放出氢气，化学方程式为： 27. 反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示： （1）该反应为 _______ (填“吸热”或“放热”)反应。 （2）若要使该反应的反应速率增大，下列措施可行的是 _______(填字母)。 A. 改铁片为铁粉 B. 改稀硫酸为98%的浓硫酸 C. 升高温度 D. 减小压强 （3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_____ (填“正”或“负”)极，该极上发生的电极反应为 ________________。 【答案】（1）放热 （2）AC （3） ①. 正 ②. 2H++2e﹣=H2↑ 【解析】 【分析】 【小问1详解】 由能量变化趋势图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，根据能量守恒定律，该反应为放热反应； 【小问2详解】 A．改铁片为铁粉，增大了固体与溶液的接触面积，能使反应速率增大，A符合题意； B．常温下，铁在98%的浓硫酸中会发生钝化，表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部金属继续反应，B不符合题意； C．升高温度，能增加活化分子的百分数，有效碰撞次数增加，使反应速率增大，C符合题意； D．该反应的反应物为固体和液体，没有气体参与，减小压强对反应速率几乎没有影响，D不符合题意； 【小问3详解】 将反应 设计成原电池，由于铁的金属活动性强于铜，铁失去电子发生氧化反应作负极，铜作正极；在正极上，溶液中的氢离子得到电子被还原为氢气，发生还原反应，其电极反应式为 。 28. 如图所示，在一个小烧杯里加入研细的20gBa(OH)2∙8H2O晶体。将此小烧杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入10gNH4Cl晶体，并用玻璃棒快速搅拌。 （1）该实验中观察到的现象除产生刺激性气味的气体及反应混合物呈糊状以外，还有___________，该反应___________ (填“是”或“不是”)氧化还原反应。 （2）该反应为___________(填“吸”或“放”)热反应。 （3）实验中要用玻璃棒搅拌的原因是___________。 （4）现有如下两个反应：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O，B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。判断上述两个反应中能设计成原电池的是___________ (填“A”或“B”)。 【答案】（1） ①. 烧杯外水结冰，烧杯和玻璃片黏在一起 ②. 不是 （2）吸 （3）使反应物充分接触，促使反应充分进行 （4）B 【解析】 【小问1详解】 该实验中反应是吸热反应，温度降低，观察到的现象除产生刺激性气味的气体及反应混合物呈糊状以外，还有烧杯外水结冰，烧杯和玻璃片黏在一起；该反应物没有元素化合价改变，不是氧化还原反应。 【小问2详解】 Ba(OH)2·8H2O和氯化铵反应生成氨气是吸热反应。 【小问3详解】 Ba(OH)2·8H2O晶体和氯化铵晶体之间的反应是固体之间的反应，搅拌可使混合物充分接触并发加快化学反应。 【小问4详解】 设计成原电池的条件之一是能自发发生氧化还原反应，NaOH+HCl=NaCl+H2O没有化合价升降，是非氧化还原反应，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有化合价升降，是氧化还原反应，因此能设计成原电池的是B。 29. 如图所示，溶液与、C可形成原电池。 发生________反应，电子经导线从________流向________。总反应的化学方程式为__________。 【答案】 ①. 氧化 ②. Cu ③. C ④. 2Fe3++ Cu = 2Fe2++ Cu2+ 【解析】 【分析】溶液与、C可形成原电池，铜失去电子为负极，Cu-2e-=Cu2+，碳极上三价铁离子得电子为正极，电极方程式为Fe3++e-= Fe2+，据此解答。 【详解】根据分析，可知失去电子发生氧化反应，电子经导线从Cu流向C，总反应的化学方程式为2Fe3++ Cu = 2Fe2++ Cu2+。 30. 如图所示将锌、铜通过导线相连，置于硫酸铜溶液中。 （1）该装置将________能转化为_____能。 （2）Zn电极为_____极，发生_______反应，电极方程式为________________。 （3）内电路：铜离子流向_____电极，硫酸根流向_____电极。 （4）若反应过程中锌溶解了6.5g，则铜电极增重________ g，该回路中转移的电子数为__________。 （5）某镁-溴电池工作原理如图所示，其总反应为：。下列说法正确的是_______ (填字母)。 a．石墨是电池的负极 b．Mg发生氧化反应 c．电子由Mg经导线流向石墨 【答案】（1） ①. 化学 ②. 电 （2） ①. 负 ②. 氧化 ③. Zn﹣2e﹣=Zn2+ （3） ①. 铜或正 ②. 锌或负 （4） ①. 6.4 ②. 0.2NA （5）bc 【解析】 【小问1详解】 该装置为锌铜原电池，原电池的工作原理是依靠自发进行的氧化还原反应释放能量，将化学能转化为电能； 【小问2详解】 锌与铜相比金属活动性更强，在原电池中锌容易失去电子，作负极；物质失去电子的反应属于氧化反应，因此锌电极发生氧化反应；锌原子失去2个电子生成锌离子，对应的电极方程式为； 【小问3详解】 原电池内电路电解质溶液中存在离子移动规律：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。铜离子属于阳离子，正极是铜电极，因此铜离子流向铜电极；硫酸根属于阴离子，负极是锌电极，因此硫酸根流向锌电极； 【小问4详解】 反应过程中溶解的锌的质量为，其物质的量为。根据原电池总反应可知，析出铜的物质的量与消耗锌的物质的量相等，也为，故铜电极增重；反应中每消耗锌转移电子，故该回路中转移电子的物质的量为，转移的电子数为； 【小问5详解】 总反应，结合图示电子流向判断电极：电子从镁电极流出，镁为负极，石墨为正极。 a．石墨是电池的负极。镁失去电子为负极，石墨是正极，a错误； b．发生氧化反应。镁元素化合价从0升高至，失去电子，发生氧化反应，b正确； c．电子由经导线流向石墨。原电池外电路中，电子从负极（）沿导线流向正极（石墨），c正确。 31. 在密闭容器中，使1 mol N2和3 mol H2混合发生下列反应：N2 (g) + 3H2 (g)2NH3 (g) ΔH ＜0。 （1）达到平衡时， 充入N2并保持体积不变，平衡将______移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。 （2）达到平衡时，充入氩气（Ar）并保持体积不变，平衡将______移动（同上）。 （3）达到平衡时，充入氩气（Ar），并保持压强不变，平衡将______移动（同上）。 （4）达到平衡时，将c（N2）、c（H2）、c（NH3）同时增大1倍，平衡______移动（同上）。 （5）保持体积不变，升高温度时，混和气体的平均相对分子质量______，密度_______（填“变大”、“变小”或“不变”）。 （6）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是______；N2和H2的转化率比是______。 【答案】 ①. 正向 ②. 不 ③. 逆向 ④. 正向 ⑤. 变小 ⑥. 不变 ⑦. 1:3 ⑧. 1:1 【解析】 【详解】（1）达到平衡时， 充入N2并保持体积不变，则c（N2）增大，平衡将正向移动，故答案是：正向。 （2）达到平衡时，充入氩气（Ar）并保持体积不变，总压增大，分压不变，则平衡不移动，故答案是：不。 （3）达到平衡时，充入氩气（Ar），并保持压强不变，平衡将逆向移动，故答案为逆向。 （4）达到平衡时，将c（N2）、c（H2）、c（NH3）同时增大1倍，相当于增大压强，则平衡正向移动，故答案是：正向。 （5）因该反应是放热反应，所以保持体积不变，升高温度时，平衡将逆向移动，混合气体的总物质的量增加，但总质量不变，根据M= 可知，混合气体的平均相对分子质量将变小；因容器体积不变，混合气体的总质量也不变，根据ρ= 可知，混合气体的密度不变，故答案是：变小；不变。 （6）.设反应中N2消耗xmol，容器的体积是1L，根据三段式法，有： N2 (g) + 3H2 (g)2NH3 (g) 起始量（mol/L） 1 3 0 转化量（mol/L） x 3x 2x 平衡量（mol/L） 1－x 3－3x 2x 所以平衡时N2和H2的浓度比是 = 1:3，N2和H2的转化率比是 = 1:1，故答案是：1:3；1:1。 三、实验题(包括2小题，共11分) 32. 根据如图所示装置(部分仪器已略去)，回答下列有关问题。 （1）实验甲在加热过程中能观察到白色沉淀的烧杯是_______(填“I”或“Ⅱ”)，通过实验甲可证明_______(填“”或“”)更稳定。 （2）实验乙用来探究与的反应，观察到的实验现象为包有的棉花着火。写出与反应的化学方程式_______，棉花着火说明该反应的特点是_______。 （3）若向饱和溶液中通入过量的会有沉淀析出，请写出反应的离子方程式_______。 （4）200℃时，14.2克和的混合气体与足量的反应，反应后固体的质量增加了6.2克，则原混合气体的平均摩尔质量为_______。 【答案】（1） ①. Ⅱ ②. （2） ①. ②. 反应放出大量的热 （3） （4）28.4 【解析】 【分析】碳酸氢钠不稳定，受热易分解，发生反应；向饱和溶液中通入过量的发生反应，有晶体析出；CO2和水蒸气通入Na2O2中，发生反应、。 【小问1详解】 碳酸氢钠不稳定，受热易分解，发生反应，生成的二氧化碳与澄清石灰水发生反应，则甲图中可观察到与小试管相连的烧杯Ⅱ中变浑浊，碳酸钠相对稳定，不分解，烧杯I中无明显变化，故答案为：Ⅱ；； 【小问2详解】 包有Na2O2的棉花着火燃烧，则Na2O2与CO2的反应为放热反应，且生成氧气，该反应为，故答案为：；反应放出大量的热； 【小问3详解】 向饱和溶液中通入过量的会有碳酸氢钠晶体析出，对应的离子方程式为，故答案为：； 【小问4详解】 200℃时，14.2g的CO2和水蒸气通入Na2O2中，发生反应、，固体的质量只增加了6.2g，是生成O2从体系逸出导致的，根据质量守恒定律可知，所以，根据方程式可知，，混合气体平均摩尔质量，故答案为：28.4。 33. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化得到具有磁性的晶体，俗称磁性氧化铁。小烧杯中盛有少量磁性氧化铁粉末，加入一定浓度的盐酸，粉末恰好全部溶解，得到溶液A。 （1）磁性氧化铁的化学式 __________。 （2）取少量上述溶液A，滴入几滴 _________ (化学式)溶液，可观察到溶液变成红色，说明溶液中含有Fe3+。 （3）另取少量溶液A，加入适量铁粉，振荡，充分反应，得到浅绿色溶液B．反应的离子方程式为___________________。继续滴加NaOH溶液，可观察到有白色絮状沉淀生成，并迅速变成灰绿色，最后转化成红褐色。白色絮状物变为红褐色的反应的化学方程式为：____________________。 （4）再取少量溶液A，滴入适量的氯水，充分反应，得到黄色溶液C。反应的离子方程式 ____________________。 【答案】（1）Fe3O4 （2）KSCN （3） ①. 2Fe3++Fe=3Fe2+ ②. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （4）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ 【解析】 【小问1详解】 磁性氧化铁是四氧化三铁的俗称，其化学式为； 【小问2详解】 可与结合生成红色络合物，因此常用溶液检验的存在，现象为溶液变为红色； 【小问3详解】 铁粉具有还原性，与溶液中的发生归中反应生成，得到浅绿色的亚铁盐溶液，反应的离子方程式为；反应生成的氢氧化亚铁白色沉淀不稳定，易被空气中的氧气氧化，最终转化为红褐色的氢氧化铁沉淀，对应给出的化学方程式为：； 【小问4详解】 氯水中的具有氧化性，能将溶液中的氧化为，得到黄色的铁盐溶液，对应给出的离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 光华中学2025学年第一学期高二期中学业质量测评 化学试卷(等第考) (考试时间：60分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 Zn：65 一、选择题(包括25小题，每题2分，共50分) 1. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A. 金属钠保存在煤油里，说明金属钠的密度比煤油的小 B. 金属钠与水反应时会熔化，说明钠的熔点低且反应放热 C. 分别加热和固体，试管内壁均有水珠，说明两种物质均受热分解 D. 钠燃烧或氯化钠固体于酒精灯火焰上加热时，透过蓝色钴玻璃均可观察到黄色火焰 2. 下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合而成的是 A. Fe3O4 B. CuS C. FeCl3 D. Na2O2 3. 利用金属活动性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是 A. 2AlCl3(熔融)2Al＋3Cl2↑ B. Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 C. Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu D. 2KCl(熔融)2K＋Cl2↑ 4. 对于一些活泼金属，工业上可用电解法冶炼。下列金属的冶炼方法与其他三种金属不同的是 A. Al B. Ag C. Na D. Mg 5. 不能够区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法是 A. 与相同体积相同浓度盐酸反应 B. 加热 C. 与氯化钙溶液反应 D. 与澄清石灰水的反应 6. 下列叙述正确的是 A. 分别与盐酸和溶液反应，生成的气体不同 B. 分别与空气和氧气反应，生成的产物不完全相同 C. 和分别与浓硫酸混合，均无明显现象，其原理相同 D. 饱和溶液和浓硝酸均可使鸡蛋清溶液产生沉淀，其原理相同 7. 海水中蕴藏着丰富的氯化钠。下列工业生产中以氯化钠作反应物的是 A. 工业合成氨 B. 侯德榜制碱 C. 粗铜精炼 D. 工业制玻璃 8. 铁是人类应用早、用量大的金属。下列有关铁及其化合物的说法正确的是 A. Fe粉可做保存食品的脱氧剂 B. 丹霞地貌岩层因含而呈红色 C. Fe与溶液反应生成和Cu D. 工业炼铁的主要反应是C与的反应 9. 还原铁粉与水蒸气的反应装置如图所示。取少量反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解得溶液a；另取少量反应后的固体加入稀硝酸使其完全溶解，得溶液b，下列说法正确的是 A. 铁与水蒸气反应：3H2O(g)+ B. 肥皂液中产生气泡，不能证明铁与水蒸气反应生成H2 C. 酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好 D. 向溶液b中滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了固体中含有Fe2O3 10. 某课外小组为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，设计了如下几种实验方法。下列说法正确的是 A. 装置Ⅰ中的Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应，产生气体速率快的是Na2CO3 B. 当稀盐酸足量时，装置Ⅰ中气球鼓起体积较小的是NaHCO3 C. 加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊的一侧中的白色固体是Na2CO3 D. 装置Ⅲ中两个烧杯均可看到白色浑浊，故无法鉴别 11. 下列说法正确的是 A. 吸热反应都需要加热才能发生 B. 二氧化碳和碳反应生成一氧化碳是吸热反应 C. 浓硫酸溶于水放热，是放热反应 D. 放热反应都不需要加热就能发生 12. 下列反应符合如图图示的是 A. 铁在氧气中燃烧 B. 铁粉和硫粉反应 C. 煅烧石灰石 D. 铁片与稀硫酸反应 13. 下列说法不正确的是 A. H-H→2H时会释放能量 B. 中和反应都是放热反应 C. 金属锈蚀是放热反应 D. 高温煅烧石灰石是吸热反应 14. 同学们设计了如图所示装置探究化学反应与电能。下列说法正确的是 A. 甲装置中Zn表面有气泡产生，乙装置中Cu表面有气泡产生 B. 甲装置和乙装置中，Zn均作负极 C. 乙装置中电子由Cu流出，经导线流向Zn D. 若仅将乙装置中的稀硫酸换成溶液，电流表指针会发生偏转 15. 利用下图装置产生电流，两电极上发生的电极反应为a极：2H++2e-=H2↑，b极：Zn-2e-=Zn2+。下列说法不正确的是 A. a极是正极 B. b极发生氧化反应 C. 电解质溶液可以是盐酸、硫酸或硝酸 D. 该过程中，理论上每消耗1 mol Zn，生成22.4 L(标准状况)氢气 16. 一定温度下，在5 L的恒容密闭容器中，反应进行半分钟后，测得NO的物质的量增加了0.3 mol。在此段时间内，用NH3表示的化学反应速率为 A. B. C. D. 17. 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 18. 决定化学反应速率的主要因素是 （ ） A. 生成物的浓度 B. 反应温度和压强 C. 使用催化剂 D. 反应物的性质 19. 在的反应中，采取下列措施能够使反应速率增大的是 ①缩小容器体积　　　②增大浓度　　③增加碳的量　　④恒压下充入 ⑤恒容下充入　　⑥升高温度　　　　　⑦将碳粉碎 A. ①②④⑤ B. ②③⑤⑥ C. ①③⑥⑦ D. ①②⑥⑦ 20. 在恒温恒容容器中发生反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是 A. 混合气体的压强不再改变 B. 单位时间内生成a mol A，同时生成2a mol B C. 混合气体的密度不再改变 D. 混合气体的分子总数不再改变 21. 下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A. 用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 加入催化剂使N2和H2在一定条件下生成氨气 C. 增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3 D. 在Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深 22. 可逆反应，在容积恒定的密闭容器中反应，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是 ①单位时间内生成n mol的同时生成2n mol ②单位时间内生成n mol的同时生成2n mol ③用、、表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④各气体的浓度不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①③④⑤ B. ②③⑤⑦ C. ①④⑥⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦ 23. 工业上以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备硫酸的主要流程如图： 下列说法错误的是 A. “煅烧”主要反应方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 B. “净化”的目的是防止催化剂(V2O5)失去催化活性 C. “催化氧化”选择高温条件可提高SO3的生成速率和平衡产率 D. 氨脱硫(SO2)尾气处理法的原理可为：尾气 (NH4)2SO3 (NH4)2SO4 24. 下列关于的说法中，不正确的是 A. 具有刺激性气味 B. 可用于杀菌消毒 C. 能使石蕊试液褪色 D. 尾气可用氨水吸收 25. 煤在燃烧时会产生SO2，造成环境污染。下列说法错误的有 A. SO2是形成酸雨的主要气体 B. 用碱液吸收燃煤废气可减少环境污染 C. 往燃煤中混入生石灰，可减少SO2排放 D. 用水溶解、过滤除去煤中的单质硫以减少SO2排放 二、简答题(包括6小题，共39分) 26. 在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题： （1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是__________________，所发生反应的化学方程式是_________________。 （2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是： ①a．____________________，b．____________________。 ②将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是_________。 A．有气体生成 B．钠熔化成小球并在液面上游动 C．烧杯底部有银白色的金属钙生成 D．溶液变浑浊 （3）钠与水反应的化学方程式为____________________。 （4）将Na、Na2O、Na2O2、NaOH长时间露置在空气中，最终都会变为 ___________ (填化学式)。 （5）NaOH和铝粉是家庭厨卫管道疏通剂的主要成分，疏通管道时发生反应的化学方程式为 ____________________。 27. 反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示： （1）该反应为 _______ (填“吸热”或“放热”)反应。 （2）若要使该反应的反应速率增大，下列措施可行的是 _______(填字母)。 A. 改铁片为铁粉 B. 改稀硫酸为98%的浓硫酸 C. 升高温度 D. 减小压强 （3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_____ (填“正”或“负”)极，该极上发生的电极反应为 ________________。 28. 如图所示，在一个小烧杯里加入研细的20gBa(OH)2∙8H2O晶体。将此小烧杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入10gNH4Cl晶体，并用玻璃棒快速搅拌。 （1）该实验中观察到的现象除产生刺激性气味的气体及反应混合物呈糊状以外，还有___________，该反应___________ (填“是”或“不是”)氧化还原反应。 （2）该反应为___________(填“吸”或“放”)热反应。 （3）实验中要用玻璃棒搅拌的原因是___________。 （4）现有如下两个反应：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O，B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。判断上述两个反应中能设计成原电池的是___________ (填“A”或“B”)。 29. 如图所示，溶液与、C可形成原电池。 发生________反应，电子经导线从________流向________。总反应的化学方程式为__________。 30. 如图所示将锌、铜通过导线相连，置于硫酸铜溶液中。 （1）该装置将________能转化为_____能。 （2）Zn电极为_____极，发生_______反应，电极方程式为________________。 （3）内电路：铜离子流向_____电极，硫酸根流向_____电极。 （4）若反应过程中锌溶解了6.5g，则铜电极增重________ g，该回路中转移的电子数为__________。 （5）某镁-溴电池工作原理如图所示，其总反应为：。下列说法正确的是_______ (填字母)。 a．石墨是电池的负极 b．Mg发生氧化反应 c．电子由Mg经导线流向石墨 31. 在密闭容器中，使1 mol N2和3 mol H2混合发生下列反应：N2 (g) + 3H2 (g)2NH3 (g) ΔH ＜0。 （1）达到平衡时， 充入N2并保持体积不变，平衡将______移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。 （2）达到平衡时，充入氩气（Ar）并保持体积不变，平衡将______移动（同上）。 （3）达到平衡时，充入氩气（Ar），并保持压强不变，平衡将______移动（同上）。 （4）达到平衡时，将c（N2）、c（H2）、c（NH3）同时增大1倍，平衡______移动（同上）。 （5）保持体积不变，升高温度时，混和气体的平均相对分子质量______，密度_______（填“变大”、“变小”或“不变”）。 （6）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是______；N2和H2的转化率比是______。 三、实验题(包括2小题，共11分) 32. 根据如图所示装置(部分仪器已略去)，回答下列有关问题。 （1）实验甲在加热过程中能观察到白色沉淀的烧杯是_______(填“I”或“Ⅱ”)，通过实验甲可证明_______(填“”或“”)更稳定。 （2）实验乙用来探究与的反应，观察到的实验现象为包有的棉花着火。写出与反应的化学方程式_______，棉花着火说明该反应的特点是_______。 （3）若向饱和溶液中通入过量的会有沉淀析出，请写出反应的离子方程式_______。 （4）200℃时，14.2克和的混合气体与足量的反应，反应后固体的质量增加了6.2克，则原混合气体的平均摩尔质量为_______。 33. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化得到具有磁性的晶体，俗称磁性氧化铁。小烧杯中盛有少量磁性氧化铁粉末，加入一定浓度的盐酸，粉末恰好全部溶解，得到溶液A。 （1）磁性氧化铁的化学式 __________。 （2）取少量上述溶液A，滴入几滴 _________ (化学式)溶液，可观察到溶液变成红色，说明溶液中含有Fe3+。 （3）另取少量溶液A，加入适量铁粉，振荡，充分反应，得到浅绿色溶液B．反应的离子方程式为___________________。继续滴加NaOH溶液，可观察到有白色絮状沉淀生成，并迅速变成灰绿色，最后转化成红褐色。白色絮状物变为红褐色的反应的化学方程式为：____________________。 （4）再取少量溶液A，滴入适量的氯水，充分反应，得到黄色溶液C。反应的离子方程式 ____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $