精品解析：上海市华东师范大学附属周浦中学2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试卷

2025学年第一学期高二化学(等级)期中考试卷 考试时间：60分钟； 2025.11 注意： 不定项选择题，每题有1-2个正确选项。只有1个正确选项的，多选不得分。其他选择题，每题只有1个正确选项。 一、化学反应的热效应 综合利用、CO对实现“零排放”有重要意义。和CO合成甲醇反应为： 回答下列问题： 1. 能正确表示合成甲醇反应中能量变化的图像是________。 A. B. C. D. 2. 该反应的()随温度T/(K)的变化趋势正确的是________。 A. B. C. D. 3. 下图为CO的转化率与温度、压强的相关实验数据： 压强 转化率 温度 230℃ 0.7961 0.8972 0.8974 330℃ 0.6675 0.7767 0.7770 430℃ 0.5520 0.6897 0.6906 根据表中信息回答下列问题： 合成甲醇最合适的温度和压强分别是________、________。 煤、石油等传统能源使用时污染严重，且日渐枯竭，科学家们正积极寻找其他清洁能源作为替代品。根据所学知识，回答下列问题： 4. 键能通常是指在101 kPa和298.15 K下，1 mol气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。 化学键 键能/() 436 496 463.4 计算： ________。 5. 已知在25℃、101 kPa时： Ⅰ. Ⅱ. 写出与Na反应生成的热化学方程式：________。 甲醚()是重要的化工原料，可由CO和反应制得，反应的热化学方程式为 6. 起始时向容器中投入2 mol CO和4 mol ，某时刻测得该反应放出的热量为51.5 kJ，此时CO的转化率为________。 7. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 ①将实验中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的能量将________。 A．偏大 B．偏小 C．不变 ②该反应的________0。 A．> B．< C．= 二、化学反应的方向、限度、速率 氨气是重要的基础化工品，请结合信息回答问题。 尿素是首个由无机物人工合成的有机物，在尿素合成塔中发生的反应可表示为 第一步： ； 第二步： ； 8. 已知第一步反应为快速反应，第二步反应为慢速反应，其中活化能较大的是第________步；第二步能自发进行的条件是________(填“高温”或“低温”或“任何温度”) 。 9. 写出第一步反应的化学平衡常数表达式________。 10. 对于第一步反应，混合气体中氨气体积分数随时间变化如图所示，则AB段(正)________(逆)(填“>”“<”或“=”)。 ，在2 L的密闭容器中，通入和，保持体积不变，发生反应，，10 min时反应刚好达到平衡，此时的物质的量为0.5 mol，则： 11. 的平衡转化率为________，0～10 min的平均反应速率________。 12. 能说明上述反应达到平衡状态的是________。 A. B. 混合气体的密度不再发生变化 C. 的体积分数在混合气体中保持不变 D. 单位时间内消耗，同时生成 三、水的电离和溶液的酸碱性 已知水溶液中和的关系如图所示： 13. 图中B点水的离子积常数________(填“>”、“=”或“<”)。图中四点由大到小的顺序为：________(用A、B、C、D及“>”、“<”或“=”表示)。 14. 从A点到D点，可采取的措施是________。 a．升温 b．加入少量盐酸 c．降温 d．加入少量NaOH 15. 100℃时，的盐酸中水电离产生的浓度为________mol/L。 16. 25℃时，将的NaOH溶液与的溶液混合(忽略溶液混合时的体积变化)，若所得混合溶液，则NaOH溶液与溶液的体积比为________。 某学生用已知浓度为的NaOH标准溶液来测定未知物质的量浓度的稀盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题： 17. 盛装NaOH标准溶液的仪器名称为________，若滴定开始和结束时，该仪器中溶液读数如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为________mL。 18. 滴定过程中边滴加边摇动锥形瓶，直到加入最后半滴NaOH溶液后，________，表明已经到达滴定终点。 19. 某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示： 滴定次数 待测盐酸的体积/mL 标准NaOH溶液体积 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 第一次 25.00 0.00 25.92 第二次 25.00 1.56 29.06 第三次 25.00 0.22 26.10 依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为________(保留4位有效数字)。 20. (不定项)在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的是________。 a．锥形瓶洗净后瓶内还有蒸馏水 b．碱式滴定管水洗后未用标准溶液润洗 c．滴定前读数正确，滴定后俯视读数 d．锥形瓶先用蒸馏水洗涤，再用待测液润洗后，最后注入待测液进行滴定 四、弱电解质的电离平衡 下表是25℃时某些弱酸的电离常数，多元弱酸分步电离。 弱酸 弱酸 弱酸 HClO 21. 写出的一级电离平衡常数表达式为________。 22. 下列微粒中，同浓度时酸性最强的是________。 A. B. C. HClO D. 23. (不定项)下列能使溶液中的电离程度减小，而电离平衡常数不变的操作是________。 A. 降低温度 B. 加水稀释 C. 加少量的固体 D. 加少量冰醋酸 24. 以下离子中结合氢离子能力最强的是________。 A． B． C． D． E． 25. (不定项)常温下，将氨水加水稀释，下列数值变大的是________(填字母)。 A. B. C. D. 26. 根据表格提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是________。 A. 向溶液中滴加少量次氯酸： B. 向溶液中滴加少量氯水： C. 向NaClO溶液中通入少量， D. 向NaClO溶液中通入过量： 现将，体积均为的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随的变化如下图所示。 27. 加水稀释过程中，醋酸的电离平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动，原醋酸溶液中水的电离平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动。 28. a、b、c三点溶液的导电能力强弱关系为________。 29. 用等浓度的NaOH溶液和a、b处溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为a________b．(填“>”、“<”或“=”)。 五、盐类水解 已知25℃时下列弱酸的电离平衡常数 HCN 30. 25℃，等物质的量浓度的下列溶液中，水的电离程度最大的是________。 A. B. C. D. NaCN 31. 25℃时，NaCN溶液呈________(选填“酸性”、“碱性”、“中性”)，原因是________(用离子方程式表示)。 32. 溶液中，________+________。 33. 浓度均为的①氨水溶液、②溶液、③溶液、④溶液、⑤溶液中，由大到小的顺序为________。 A. ③④②⑤① B. ③①④⑤② C. ③①④②⑤ D. ③④⑤②① 常温下，用溶液分别滴定盐酸和溶液，得到两条滴定曲线，如图所示： 34. 图中表示NaOH溶液滴定盐酸的曲线是________(填“图1”“图2”)；NaOH溶液滴定醋酸时，应该选择的指示剂为________；a与b的大小关系是a________b(填“>”“<”或“=”)。 35. B点对应的溶液中________(填“>”“<”或“=”)。 常温下，向溶液和溶液中分别加入足量的锌粉。 36. 反应开始时，产生的速率：________(填“>”、“<”或“=”)。 37. 充分反应后，两溶液中生成的体积________(填“>”、“<”或“=”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第一学期高二化学(等级)期中考试卷 考试时间：60分钟； 2025.11 注意： 不定项选择题，每题有1-2个正确选项。只有1个正确选项的，多选不得分。其他选择题，每题只有1个正确选项。 一、化学反应的热效应 综合利用、CO对实现“零排放”有重要意义。和CO合成甲醇反应为： 回答下列问题： 1. 能正确表示合成甲醇反应中能量变化的图像是________。 A. B. C. D. 2. 该反应的()随温度T/(K)的变化趋势正确的是________。 A. B. C. D. 3. 下图为CO的转化率与温度、压强的相关实验数据： 压强 转化率 温度 230℃ 0.7961 0.8972 0.8974 330℃ 0.6675 0.7767 0.7770 430℃ 0.5520 0.6897 0.6906 根据表中信息回答下列问题： 合成甲醇最合适的温度和压强分别是________、________。 【答案】1. B 2. C 3. ①. ②. 【解析】 【1题详解】 根据题干信息，该合成甲醇的反应 ，属于放热反应，这说明反应物的总能量大于生成物的总能量。同时，化学反应在发生时需要先吸收能量跨越活化能势垒达到过渡态，因此能量变化曲线应先升高后降低，且终点能量低于起点能量，图像B完全符合该反应的能量变化过程。 【2题详解】 该反应 是一个正向气体分子数减少的反应，因此其熵变 。将 看作关于温度 的数学函数 ，由于 ，则斜率 ，说明该函数随温度 的升高而单调递增；当 时，纵轴截距为 。因此，该图像应是一条从纵轴负半轴出发且斜率为正的直线，图像C符合题意。 【3题详解】 分析表格中的实验数据：在相同压强下，随着温度的升高， 的转化率逐渐降低，表中 230℃ 时转化率最高，因此最合适的温度为 230℃；在相同温度下，增大压强可以提高 的转化率。但是，当压强从 增大到 时， 的转化率增加幅度极小（例如在 230℃ 时，转化率仅从 0.8972 提升至 0.8974）。考虑到过高的压强会大幅增加对生产设备的要求以及动力能耗，综合转化率与经济效益，最合适的压强应选择 。 煤、石油等传统能源使用时污染严重，且日渐枯竭，科学家们正积极寻找其他清洁能源作为替代品。根据所学知识，回答下列问题： 4. 键能通常是指在101 kPa和298.15 K下，1 mol气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。 化学键 键能/() 436 496 463.4 计算： ________。 5. 已知在25℃、101 kPa时： Ⅰ. Ⅱ. 写出与Na反应生成的热化学方程式：________。 甲醚()是重要的化工原料，可由CO和反应制得，反应的热化学方程式为 6. 起始时向容器中投入2 mol CO和4 mol ，某时刻测得该反应放出的热量为51.5 kJ，此时CO的转化率为________。 7. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 ①将实验中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的能量将________。 A．偏大 B．偏小 C．不变 ②该反应的________0。 A．> B．< C．= 【答案】4. 5. 6. 25% 7. ①. C ②. B 【解析】 【4题详解】 反应的焓变 反应物的总键能 生成物的总键能。根据方程式 ，可计算出 。 【5题详解】 已知：Ⅰ. Ⅱ. 根据盖斯定律，将 即可得到目标反应的热化学方程式：，其焓变 。 【6题详解】 根据热化学方程式 可知，每消耗 会放出 的热量。当反应放出 热量时，消耗的 的物质的量为 。因此，此时 的转化率为 。 【7题详解】 ① 将实验中的铝片更换为等质量的铝粉，增大了固体反应物的接触面积，能加快反应速率，但由于反应物的质量和状态均没有改变，所以最终释放出的总能量不变，故选C。 ② 铝与盐酸的反应属于放热反应，放热反应的焓变 ，故选B。 二、化学反应的方向、限度、速率 氨气是重要的基础化工品，请结合信息回答问题。 尿素是首个由无机物人工合成的有机物，在尿素合成塔中发生的反应可表示为 第一步： ； 第二步： ； 8. 已知第一步反应为快速反应，第二步反应为慢速反应，其中活化能较大的是第________步；第二步能自发进行的条件是________(填“高温”或“低温”或“任何温度”) 。 9. 写出第一步反应的化学平衡常数表达式________。 10. 对于第一步反应，混合气体中氨气体积分数随时间变化如图所示，则AB段(正)________(逆)(填“>”“<”或“=”)。 ，在2 L的密闭容器中，通入和，保持体积不变，发生反应，，10 min时反应刚好达到平衡，此时的物质的量为0.5 mol，则： 11. 的平衡转化率为________，0～10 min的平均反应速率________。 12. 能说明上述反应达到平衡状态的是________。 A. B. 混合气体的密度不再发生变化 C. 的体积分数在混合气体中保持不变 D. 单位时间内消耗，同时生成 【答案】8. ①. 二 ②. 高温 9. 10. > 11. ①. ②. 12. BC 【解析】 【8题详解】 活化能越大，反应速率越慢。已知第二步反应为慢速反应，因此第二步的活化能较大。第二步反应中，焓变，且有气体生成，属于熵增反应（）。根据吉布斯自由能判据时反应自发进行，可知该反应在高温条件下能自发进行。 【9题详解】 第一步反应为，由于生成物为纯液体，其浓度视为常数，不列入平衡常数表达式中，故该反应的化学平衡常数表达式为。 【10题详解】 由图可知，A点时氨气的体积分数仍在减小，说明反应正向进行，未达到平衡状态，此时正反应速率大于逆反应速率；B点时氨气的体积分数保持不变，说明反应已达到平衡状态。随着反应的正向进行，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小，因此A点的正反应速率大于B点的正反应速率，而B点正逆反应速率相等，故。 【11题详解】 达到平衡时，生成的物质的量为，根据化学方程式可知，消耗的为，消耗的为。的平衡转化率为；内消耗的浓度变化量为，则平均反应速率。 【12题详解】 A项，起始通入的和的物质的量之比为，反应消耗的物质的量之比也为，因此在反应过程中任意时刻始终为，不能说明反应达到平衡状态，错误；B项，该反应有固体生成，混合气体的总质量随反应进行而减小，而容器体积不变，因此混合气体的密度随反应进行而减小，当密度不再发生变化时，说明反应达到平衡状态，正确；C项，反应过程中混合气体的总物质的量在不断减小，设消耗，则的体积分数为，该比值随的增大而减小，当的体积分数保持不变时，说明反应达到平衡状态，正确；D项，单位时间内消耗和生成均表示正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，不能判断是否达到平衡状态，错误。故选BC。 三、水的电离和溶液的酸碱性 已知水溶液中和的关系如图所示： 13. 图中B点水的离子积常数________(填“>”、“=”或“<”)。图中四点由大到小的顺序为：________(用A、B、C、D及“>”、“<”或“=”表示)。 14. 从A点到D点，可采取的措施是________。 a．升温 b．加入少量盐酸 c．降温 d．加入少量NaOH 15. 100℃时，的盐酸中水电离产生的浓度为________mol/L。 16. 25℃时，将的NaOH溶液与的溶液混合(忽略溶液混合时的体积变化)，若所得混合溶液，则NaOH溶液与溶液的体积比为________。 【答案】13. ①. ＜ ②. 14. b 15. 16. 【解析】 【13题详解】 100℃时，C点对应的水的离子积常数。B点位于100℃等温线下方，说明其温度低于100℃，水的电离程度较小，因此其离子积常数。水的电离是吸热过程，温度越高越大。图中C点温度最高（100℃），A、D两点温度最低（25℃），B点温度介于两者之间，且A、D两点在同一等温线上（相等），故由大到小的顺序为。 【14题详解】 从A点到D点，溶液的温度不变（均在25℃等温线上），但增大，减小，说明溶液酸性增强。a．升温会使增大，偏离原等温线，错误；b．加入少量盐酸，温度不变，增大，平衡逆向移动导致减小，符合题意，正确；c．降温会使减小，偏离原等温线，错误；d．加入少量NaOH，增大，减小，与图示变化趋势相反，错误。故选b。 【15题详解】 100℃时，。的盐酸中，溶液中的。酸溶液中水电离产生的浓度等于溶液中的浓度，即。 【16题详解】 25℃时，混合溶液说明溶液呈中性，酸碱恰好完全中和，即。的NaOH溶液中，的溶液中。设NaOH溶液体积为，溶液体积为，则，解得。 某学生用已知浓度为的NaOH标准溶液来测定未知物质的量浓度的稀盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题： 17. 盛装NaOH标准溶液的仪器名称为________，若滴定开始和结束时，该仪器中溶液读数如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为________mL。 18. 滴定过程中边滴加边摇动锥形瓶，直到加入最后半滴NaOH溶液后，________，表明已经到达滴定终点。 19. 某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示： 滴定次数 待测盐酸的体积/mL 标准NaOH溶液体积 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 第一次 25.00 0.00 25.92 第二次 25.00 1.56 29.06 第三次 25.00 0.22 26.10 依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为________(保留4位有效数字)。 20. (不定项)在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的是________。 a．锥形瓶洗净后瓶内还有蒸馏水 b．碱式滴定管水洗后未用标准溶液润洗 c．滴定前读数正确，滴定后俯视读数 d．锥形瓶先用蒸馏水洗涤，再用待测液润洗后，最后注入待测液进行滴定 【答案】17. ①. 碱式滴定管 ②. 25.80 18. 溶液由无色变为浅红色，且30 s内不褪色 19. 0.1036 20. bd 【解析】 【17题详解】 NaOH溶液呈碱性，会与酸式滴定管的玻璃活塞发生反应，所以盛装NaOH标准溶液的仪器为碱式滴定管。 滴定管的读数需精确到0.01 mL，起始读数为0.30 mL，终点读数为26.10 mL，所用NaOH标准溶液的体积为终点读数减去起始读数，即：26.10 mL - 0.30 mL = 25.80 mL。 【18题详解】 以酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液滴定稀盐酸，滴定前稀盐酸中加入酚酞溶液为无色，当加入最后半滴NaOH溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，表明已经到达滴定终点。 【19题详解】 第一次滴定消耗NaOH溶液体积：25.92 mL - 0.00 mL= 25.92 mL； 第二次滴定消耗NaOH溶液体积：29.06 mL - 1.56 mL = 27.50 mL； 第三次滴定消耗NaOH溶液体积：26.10 mL - 0.22 mL= 25.88 mL； 第二次的27.50 mL与另外两次的体积偏差过大，属于异常数据，应舍去，取第一次和第三次的消耗体积计算平均值：；根据，已知，，，则：， 所以，。 【20题详解】 a．锥形瓶洗净后瓶内还有蒸馏水，待测液中溶质的物质的量不变，消耗标准液的体积不变，根据，测定结果无影响，a错误； b．碱式滴定管水洗后未用标准溶液润洗，会使标准溶液被残留的蒸馏水稀释，导致标准液浓度偏小，滴定过程中消耗标准液的体积偏大，根据，测定结果偏高，故b正确； c．滴定前读数正确，滴定后俯视读数，会使读取的标准液体积数值偏小，根据，测定结果偏低，故c错误； d．锥形瓶先用蒸馏水洗涤，再用待测液润洗后，最后注入待测液进行滴定，润洗过程会使锥形瓶内待测液中溶质的物质的量增加，导致消耗标准液的体积偏大，根据，测定结果偏高，故d正确； 故选bd。 四、弱电解质的电离平衡 下表是25℃时某些弱酸的电离常数，多元弱酸分步电离。 弱酸 弱酸 弱酸 HClO 21. 写出的一级电离平衡常数表达式为________。 22. 下列微粒中，同浓度时酸性最强的是________。 A. B. C. HClO D. 23. (不定项)下列能使溶液中的电离程度减小，而电离平衡常数不变的操作是________。 A. 降低温度 B. 加水稀释 C. 加少量的固体 D. 加少量冰醋酸 24. 以下离子中结合氢离子能力最强的是________。 A． B． C． D． E． 25. (不定项)常温下，将氨水加水稀释，下列数值变大的是________(填字母)。 A. B. C. D. 26. 根据表格提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是________。 A. 向溶液中滴加少量次氯酸： B. 向溶液中滴加少量氯水： C. 向NaClO溶液中通入少量， D. 向NaClO溶液中通入过量： 现将，体积均为的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随的变化如下图所示。 27. 加水稀释过程中，醋酸的电离平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动，原醋酸溶液中水的电离平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动。 28. a、b、c三点溶液的导电能力强弱关系为________。 29. 用等浓度的NaOH溶液和a、b处溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为a________b．(填“>”、“<”或“=”)。 【答案】21. 22. B 23. CD 24. D 25. CD 26. C 27. ①. 正 ②. 逆 28. 29. < 【解析】 【21题详解】 的第一步电离方程式为，一级电离平衡常数表达式为； 【22题详解】 电离常数越大，电离程度越大，则酸性越强，由表格数据可得，酸性最强的是，答案选B； 【23题详解】 A．降低温度电离平衡常数减小，故A错误； B．“越稀越电离”，加水稀释电离平衡正向移动，电离程度增大，温度不变平衡常数不变，故B错误； C．加少量的CH3COONa固体，醋酸根离子浓度增大，醋酸电离平衡逆向移动，电离程度减小，电离常数不变，故C正确； D．“越稀越电离”，加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，电离程度减小，电离常数不变，故D正确； 故答案为: CD； 【24题详解】 对应酸的电离常数越小，酸根离子结合能力越强，因最小，结合能力最强，答案选D； 【25题详解】 氨水稀释时，平衡正向移动。 A．，不变，加水稀释时，减小，故减小，A不符合题意； B．稀释时，只来自于一水合氨的电离，而来自于一水合氨和水的电离，离子浓度保持较大，故减小，B不符合题意； C．平衡正向移动，增大，C符合题意； D．，Kb不变，减小，则增大，D符合题意； 故答案选CD； 【26题详解】 A．向溶液中滴加少量次氯酸，反应生成碳酸氢钠和次氯酸钠，反应的离子方程式为：，A错误； B．向溶液中滴加少量氯水，溶液中过量，由于酸性，正确的离子方程式为：，B错误； C．向NaClO溶液中通入少量，NaClO过量，由于酸性，正确的化学方程式为，C正确； D．向NaClO溶液中通入过量，由于酸性，正确的化学方程式为：，D错误； 答案选C； 【27题详解】 由弱电解质稀释规律“越稀越电离”可知，加水稀释过程中醋酸电离平衡向正反应方向移动；原醋酸溶液中醋酸电离出H+，使水的电离平衡H2⇌H++OH−逆向移动； 【28题详解】 电解质溶液导电能力与溶液中离子所带电荷数和离子浓度有关，a和b点处的氢离子浓度相等同时大于c点氢离子浓度，所以a、b、c三点溶液的导电能力强弱关系为a=b>c； 【29题详解】 醋酸是弱电解质，不完全电离，原溶液pH 相等，说明原醋酸的总浓度大于HCl的，两溶液体积均为V0，则原溶液中醋 酸的物质的量大于HCl，稀释过程中溶质物质的量不变，故用等浓度的NaOH 溶液和a、b处溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为a＜b。 五、盐类水解 已知25℃时下列弱酸的电离平衡常数 HCN 30. 25℃，等物质的量浓度的下列溶液中，水的电离程度最大的是________。 A. B. C. D. NaCN 31. 25℃时，NaCN溶液呈________(选填“酸性”、“碱性”、“中性”)，原因是________(用离子方程式表示)。 32. 溶液中，________+________。 33. 浓度均为的①氨水溶液、②溶液、③溶液、④溶液、⑤溶液中，由大到小的顺序为________。 A. ③④②⑤① B. ③①④⑤② C. ③①④②⑤ D. ③④⑤②① 常温下，用溶液分别滴定盐酸和溶液，得到两条滴定曲线，如图所示： 34. 图中表示NaOH溶液滴定盐酸的曲线是________(填“图1”“图2”)；NaOH溶液滴定醋酸时，应该选择的指示剂为________；a与b的大小关系是a________b(填“>”“<”或“=”)。 35. B点对应的溶液中________(填“>”“<”或“=”)。 常温下，向溶液和溶液中分别加入足量的锌粉。 36. 反应开始时，产生的速率：________(填“>”、“<”或“=”)。 37. 充分反应后，两溶液中生成的体积________(填“>”、“<”或“=”)。 【答案】30. A 31. ①. 碱性 ②. 32. ①. ②. 33. A 34. ①. 图1 ②. 酚酞 ③. > 35. < 36. < 37. = 【解析】 【30题详解】 盐类水解促进水的电离，酸或碱抑制水的电离。电离出抑制水的电离；、、均为强碱弱酸盐，水解促进水的电离。弱酸的电离常数越小，其酸根离子的水解程度越大，水的电离程度也就越大。由题给电离常数可知，酸性：，则水解程度：，故溶液中水的电离程度最大。 【31题详解】 为强碱弱酸盐，发生水解使溶液中，溶液呈碱性，其水解的离子方程式为。 【32题详解】 在溶液中，根据质子守恒（即水电离出的和总数相等），可得关系式：。 【33题详解】 ①氨水是弱电解质，部分电离，最小；②③④⑤均为完全电离的盐。③中约为，浓度最大；②④⑤中约为，其中④电离出的抑制水解，⑤中水解呈碱性，促进了水解，故大小顺序为③ > ④ > ② > ⑤ > ①。 【34题详解】 盐酸是强酸，盐酸的pH=1，图1起点pH=1，故图1为滴定盐酸的曲线；NaOH滴定醋酸恰好完全反应时生成醋酸钠，溶液呈碱性，应选择在碱性范围内变色的酚酞作指示剂；图1中恰好中和时pH=7，消耗NaOH体积，图2中恰好中和时生成醋酸钠，pH>7，若要使pH=7，则酸应稍过量，即加入NaOH的体积，故。 【35题详解】 B点溶液pH=7，则，根据电荷守恒可知，由于溶液中还存在未电离的分子，故。 【36题详解】 反应速率与溶液中成正比。HCl为强酸，完全电离，HCOOH为弱酸，部分电离，反应开始时HCl溶液中的大于HCOOH溶液中的，故产生的速率。 【37题详解】 两种酸的体积和浓度均相等，即酸的物质的量相等。由于锌粉足量，酸均能完全反应，根据氢原子守恒，两者最终生成的物质的量相等，体积也相等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $