精品解析：云南大学附属中学星耀学校2025-2026学年高三上学期期中考试化学试卷

云南大学附属中学星耀学校2025—2026学年(上)期中考试 高三化学试卷 (考试时间：75分钟 总分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Al-27 S-32 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1. 昆明市东川区拥有丰富的铜冶文明，被誉为“天南铜都”。下列说法正确的是 A. 《千里江山图》中使用了孔雀石研磨成的颜料，其成分主要为碱式碳酸铜，是一种弱碱 B. 铜和硫共热会生成硫化亚铜 C. 波尔多液利用了铜离子使蛋白质盐析的原理 D. 清朝铜钱所用铜约60%源于东川铜矿，选用铜做钱币是因为其很稳定，耐酸碱 【答案】B 【解析】 【详解】A．碱式碳酸铜的化学式为，属于碱式盐，不属于弱碱，A错误； B．硫的氧化性较弱，与铜共热时只能将氧化为+1价，生成硫化亚铜，B正确； C．铜离子属于重金属阳离子，可使蛋白质发生变性，而非盐析，C错误； D．铜可与硝酸、浓硫酸等酸发生反应，并不耐酸碱，选用铜做钱币主要是因为铜化学性质相对稳定、熔点低易铸造，D错误； 答案选B。 2. 下列化学用语或图示中表达正确的是 A. 基态溴原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p5 B. 的电子式： C. 的结构示意图： D. 邻羟基苯甲醛分子内形成的氢键： 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态溴原子序数为35，简化电子排布式应为，选项遗漏了3d轨道的电子，A错误； B．的电子式需要完整表示出内部N与H的成键电子，选项仅写出符号，未标注铵根的电子式，B错误； C．的质子数为8，核电荷数为+8，选项结构示意图核电荷数为+18，对应为Ar原子，C错误； D．邻羟基苯甲醛中羟基的H原子与邻位醛基的O原子之间可形成分子内氢键，图示连接方式正确，D正确； 答案选D。 3. 解释下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是 A. 用石英和焦炭制取粗硅： B. BaSO4在水中的电离： C. 盛有溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因： D. 铝片溶于溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．石英和焦炭高温下反应制取粗硅时，碳过量生成，正确反应为，A错误； B．是强电解质，溶解的部分完全电离，应使用等号，且电离出和，正确电离方程式为，B错误； C．是可溶于水的强电解质，在离子方程式中需拆写为离子，且不参与反应，反应电荷需守恒，正确离子方程式为，C错误； D．铝片溶于溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，所给方程式原子守恒、得失电子守恒，D正确； 故选D。 4. 工业上监测含量是否达到排放标准的化学反应原理是：，设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，11.2L含有的原子总数为1.5 B. 3.4g中非极性键数目为0.2 C. 生成1mol，转移的电子数为2 D. 常温下，pH=1的HCl溶液中含有的数目为0.1 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下气体摩尔体积不是22.4L/mol，11.2L物质的量无法计算，故A错误； B．1个过氧化氢含1个非极性共价键(O-O)，3.4g物质的量为0.1mol，非极性键数目为0.1，故B错误； C．反应中，氧元素化合价由-1价降低到-2价，电子转移总数，每生成1mol，消耗1mol，转移的电子数为2，故C正确； D．pH=1的HCl溶液体积不知，不能计算溶液中含有的数目，故D错误； 故选C。 5. 下列实验装置(略去夹持仪器)不能达到相应实验目的的是 A．过滤含的悬浊液 B．进行“喷泉”实验 C．检查装置气密性 D．测反应热 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．过滤装置满足：一贴二低三靠的操作要求，难溶于水，可通过过滤分离其悬浊液，A正确； B．可与溶液快速反应，使烧瓶内压强显著降低，形成足够的压强差从而产生喷泉，B正确； C．关闭止水夹，向长颈漏斗中加水，若装置气密性良好，长颈漏斗和烧瓶间会形成稳定的液面差，可用于检查装置气密性，C正确； D．测定反应热需要环形玻璃搅拌棒使反应物混合均匀、充分反应，该装置缺少环形玻璃搅拌棒，同时减少热量测量误差，碎纸条应该填满整个大小烧杯之间的空隙且大小烧杯的上口应对齐平，故该装置不能准确测定反应热，D错误； 故选D。 6. 某草药中活性成分之一的结构简式如图所示。下列有关此活性成分说法正确的是 A. 分子式为 B. 1mol此物质最多可以消耗1mol氢氧化钠 C. 含有5种官能团 D. 可以发生加成反应、取代反应、氧化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物的不饱和度为5，经计算分子式为，不是，A错误； B．1mol该物质含有1mol酚羟基、1mol醇酯基，最多可消耗2mol，B错误； C．该物质含羟基、醚键、酯基、碳碳双键共4种官能团（苯环不属于官能团），不是5种，C错误； D．该物质含碳碳双键（或苯环）可发生加成反应，含羟基可发生酯化、含酯基可发生水解等取代反应，含碳碳双键、羟基可发生氧化反应，D正确； 故选D。 7. 用铁泥(主要成分为、FeO和少量Fe)制备超顺磁性纳米(平均直径为25nm)的流程图如下(所加试剂均过量，部分步骤已省略)，下列叙述正确的是 A. 滤液B的溶质主要为氯化铁 B. 步骤②中发生的反应均为置换反应 C. 为防止在步骤⑤中继续氧化亚铁离子，步骤④反应完成后剩余的需加热除去 D. 将步骤⑤得到的纳米均匀分散在水中时，不能产生丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【分析】铁泥(主要成分为、FeO和少量Fe)与稀盐酸反应得到的滤液A中溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的盐酸；加入铁粉还原铁离子：，过量的盐酸和Fe反应：，过滤过量的铁，滤液B的溶质主要为氯化亚铁；加入氢氧化钠溶液，生成；向浊液C中加入溶液，反应完成后需除去剩余的，再与氯化亚铁混合，经一系列操作后得到产品。 【详解】A．滤液B的溶质主要为氯化亚铁，A项错误； B．加入铁粉还原铁离子的反应不是置换反应，铁单质与过量盐酸的反应，属于置换反应，B项错误； C．为防止在步骤⑤中继续氧化亚铁离子，需除去剩余，C项正确； D．超顺磁性纳米平均直径为25nm，其均匀分散在水中后得到胶体，能产生丁达尔效应，D项错误； 故选C。 8. 某小组设计如下实验装置，检验甲醛与新制氢氧化铜反应生成的气体X的成分(可能含有及副反应产生的)。实验现象：装置①②中均无明显现象，④中黑色固体变为红色，⑤中固体颜色变蓝。已知：。 下列说法错误的是 A. 通入气体X前，应先通入排尽装置中的空气 B. 气体X中含碳氧化物时，①和②交换顺序对检验结果无影响 C. ⑥的作用是防止空气中的水蒸气进入⑤中 D. 甲醛与新制反应的氧化产物不是碳氧化物，可能是甲酸盐或碳酸盐 【答案】B 【解析】 【分析】气体X可能含有、，通入气体X前，为了防止空气中的对实验的干扰，应先通入排尽装置中的空气，①中澄清石灰水检验二氧化碳气体，②中氯化钯溶液检验CO，①②中均无明显现象，说明X气体中无CO、CO2；③无水氯化钙除去前面气体从前面水溶液中出来引入的水，④中黑色固体变为红色，⑤中固体颜色变蓝，说明X中含有氢气，⑥防止空气中的水蒸气进入⑤中对实验现象造成干扰。 【详解】A．为了防止空气中的对实验的干扰，应先通入排尽装置中的空气，A正确； B．气体X中含碳氧化物时，由于CO的氧化产物为，必须先检验气体X中是否存在，即①和②的顺序不能交换，B错误； C．④⑤用于检验气体X中是否含氢气，需要防止空气中水蒸气的干扰，C正确； D．实验说明甲醛与新制反应的氧化产物不是碳氧化物，可能是在碱性条件下被氧化生成的甲酸盐或甲酸盐进一步被氧化生成的碳酸盐，D正确； 故选B。 9. 短周期元素的原子序数依次增大，原子的最外层轨道与轨道上的电子数相同，原子的价电子数等于原子的核外电子总数，原子的价电子所在能层有9个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 基态原子的电子空间运动状态有11种 C. 第一电离能大于的同周期元素有3种 D. 氢化物的熔、沸点： 【答案】C 【解析】 【分析】短周期元素原子的最外层轨道与轨道上的电子数相同，可能为或，但短周期元素、、，的原子序数依次增大，且原子的价电子数等于原子的核外电子总数，说明原子的核外电子数小于8，所以为，为或；短周期元素原子的价电子所在能层有9个轨道，则的价电子位于第3能层，又根据4种元素形成的化合物的结构，形成+1价阳离子，因此的价电子排布为，即为，则为；的原子序数最小且只能形成1个共价键，因此为，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，为，为，则电负性：，A错误； B．为，轨道排布式为，共占据6个轨道，即电子空间运动状态有6种，B错误； C．同周期从左到右第一电离能呈增大的趋势，N的2p能级半满，大于同周期相邻元素，Y是O，同周期第一电离能比O大的有N、F、Ne三种，C正确； D．根据分析为，为，由于未确定碳的氢化物，因碳的氢化物有多种物质，例如辛烷的沸点就高于水的沸点，而甲烷的沸点又低于水的沸点，所以无法比较，D错误； 故选C。 10. 接触法制硫酸的工艺流程中的关键步骤是的催化氧化：，在催化剂表面的反应历程如下： 下列说法正确的是 A. 反应①的活化能比反应②大 B. 该反应的中间产物是 C. 反应过程中V的成键数目保持不变 D. 在实际工业生产中，为提高的产率，选择的反应条件为低温高压 【答案】A 【解析】 【详解】A．一般情况下，反应的活化能越小，反应速率越快，故反应②的活化能比反应①小，A正确； B．反应开始时加入V2O5参与反应，最后又出现V2O5，所以V2O5是催化剂不是中间产物，B错误； C．反应过程中V的成键数目从5个共价键变成4个，又变成5个，成键数目有变化，C错误； D．反应放热，降低温度可以使平衡正向移动，提高的产率，但是温度太低的话，反应较慢，反应效率低，D错误； 故选A。 11. 利用铝-电池电解溶液制备的装置如图所示。N极为铝电极，其余电极为石墨电极，下列说法错误的是 A. 双极膜产生的移向M极 B. 外电路中通过时，氢氧化钠溶液的质量增加2.7g C. 装置工作时，消耗的气体与生成的气体的物质的量相等 D. Q极电极方程式： 【答案】B 【解析】 【分析】M电极二氧化碳得电子发生还原反应生成甲酸，N电极Al失电子发生氧化反应生成[Al(OH)4]-，可知M是正极、N是负极；N与电解池P相连，P为阴极，M与电解池Q相连，Q是阳极。 【详解】A．双极膜产生H+和OH-，原电池中M极为正极，阳离子（H+）移向正极，A正确； B．外电路通过0.3 mol e-时，负极Al溶解0.1 mol（质量2.7 g），但双极膜解离水产生的OH-（0.3 mol）也移向NaOH溶液，溶液质量增加应为7.8 g，并非2.7 g，B错误； C．原电池消耗CO2（2e-~1CO2），电解池生成H2（2e-~1H2），电子转移相同时，n(CO₂)=n(H₂)，C正确； D．Q极为电解池阳极，Mn2+失电子被氧化为MnO2，电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，D正确； 故选B。 12. V是由短周期元素组成的淡黄色固体，X、Y为高中常见的气体且X是电解质，它们之间的转化关系如图(略去部分反应物和生成物)。下列说法正确的是 A. Q中既有离子键又有共价键 B. W中通入X气体可生成Y C. X和Y的VSEPR模型相同 D. V的燃烧产物是非极性分子 【答案】A 【解析】 【分析】V是由短周期元素组成的淡黄色固体，X、Y为高中常见的气体且X是电解质，V能与氢氧化钠反应，则V是S单质，X是H2S、Y是SO2。S和NaOH反应生成Na2S、Na2SO3；Na2SO3和SO2反应生成NaHSO3，NaHSO3和盐酸反应生成SO2，则W是Na2S、Z是Na2SO3、Q是NaHSO3。 【详解】A．NaHSO3是离子化合物，既有离子键又有共价键，故A正确； B．Na2S中通入H2S气体可生成NaHS，故B错误； C．H2S中S原子价电子对数为4，VSEPR模型为四面体；SO2中S原子价电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，故C错误； D．S的燃烧产物SO2是极性分子，故D错误； 选A。 13. LisPS4具有高离子导电性且可低温合成，这使其成为固态电池最有希望的电解质之一，最近研究发现，利用Li5PS4可有效激活锂硫电池Li2S正极。X射线衍射分析表明，Li2S晶胞属于立方晶胞，晶胞参数为a pm，Li2S晶胞如图，下列叙述正确的是 A. 晶胞中的配位数是4 B. 晶胞中，距离Li+最近的围成的空隙为正四面体 C. 晶胞中与最短距离为 D. 该晶体的密度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．Li2S中阴阳离子个数比为1:2，配位数之比为2:1，Li+配位数为4，则S2−配位数为8，故A错误； B．距离Li+最近的S2-有4个，二者围成的空隙为正四面体，故B正确； C．晶胞中S2-与Li+最短距离为体对角线的，体对角线长，则最短距离为，故C错误； D．晶胞含有4个S2-和8个Li+，晶胞质量，体积，密度，故D错误； 答案选B。 14. 常温下，将0.1NaOH溶液滴加到20mL0.1HX溶液中，滴定曲线如图甲所示，含微粒的物质的量分数(δ)随pH变化关系如图乙所示。下列说法正确的是 A. b点时 B. 图乙中A点对应的 C. c点对应溶液中离子浓度大小关系： D. d点时，溶液中 【答案】B 【解析】 【详解】A．b点溶质为等浓度的NaX和HX，存在电离平衡，水解平衡X-，此时溶液显酸性，说明HX的电离程度大于X-水解，所以c(HX)<c(X-)，A错误； B．图甲a点时：Ka===10-5，图乙中交点表示HX与NaX两者浓度相等，c(H+)=Ka=10-5mol/L，pH=5，B正确； C．c点对应溶液中pH=7，，根据电荷守恒，，可知c(Na+)=c(X-)，则，C错误； D．d点时，由物料守恒可知c(Na+)=c(X-)+c(HX)，所以，D错误； 故选B。 二、填空题 15. 从钕铁硼废料(主要含固体，以及少量有机溶剂)中回收稀土金属钕()的工艺流程如下： 已知：第一次“焙烧”后，、、以氧化物的形式存在；“浸取”前元素的氧化物已分离。 （1）基态原子的价电子排布式为___________。 （2）“研磨”之前，将废料进行“超声清洗”，主要目的是___________。 （3）“浸取”时加入的甜菜碱盐酸盐能与反应生成。 ①与反应的化学方程式为___________。 ②在一定时间内，浸出液中铁的残留量随浓度变化如图，在该工艺中，的最佳浓度为___________。 ③“浸出渣”的主要成分为___________(填化学式)。 （4）已知：25°C时，，，。“沉钕”后，滤液中，，___________mol/L。 （5）二碳化钕晶胞结构如图。 已知晶胞中A处钕原子的分数坐标为，B处钕原子的分数坐标为___________。 【答案】（1） （2）除去有机溶剂 （3） ①. ②. ③. （4） （5） 【解析】 【分析】钕铁硼废料进行研磨，“焙烧”后，、、以氧化物的形式存在，加入甜菜碱盐酸盐进行“浸取”，除去铁元素，加入草酸，进行沉钕，最后经过一系列操作得到单质钕。 【小问1详解】 铁原子是26号元素，基态原子的价电子排布式为‌； 【小问2详解】 超声波使液体粒子高速运动，产生加速度作用，通过物理摩擦和搅拌效应松动有机物‌可以去除废料表面的有机溶剂等杂质，使后续的研磨、焙烧等操作能更有效地进行，所以“超声清洗”主要目的是去除废料表面的有机溶剂； 【小问3详解】 ①与发生复分解反应，反应的化学方程式为； ②根据图像可知，浸出液中铁的残留量达到最低时效果最佳，所以在该工艺中，的最佳浓度为； ③因已被浸出且已分离，所以浸出渣主要成分为； 【小问4详解】 根据，，，则；结合，代入上述数据，得到，根据，代入，解得； 【小问5详解】 已知晶胞中A处钕原子的分数坐标为，晶胞中B位于顶点上方，其分数坐标为。 16. 己二酸是一种重要的有机二元酸，在化工生产中有着广泛应用。实验室常用环己醇氧化法制备己二酸，其原理是利用强氧化剂浓将环己醇氧化。已知该反应为强烈放热反应，温度急剧上升会引起爆炸；环己醇易溶于乙醚，己二酸在乙醚中溶解度很小。反应的主要实验装置如图。 实验步骤： ⅰ．在三颈烧瓶中，加入100mL50%的浓溶液(过量)和少许偏钒酸铵，恒压滴液漏斗中加入10mL环己醇(密度为0.96g/mL)；将三颈烧瓶预热到左右。 ⅱ．先通过恒压滴液漏斗缓慢滴加5~6滴环己醇，待反应开始后，再缓慢加入剩余环己醇，使反应温度维持在。滴加完毕后，将反应温度提高到，同时搅拌至反应完成。 ⅲ．反应结束后，将反应液冷却至室温，然后转移至分液漏斗中，并加入乙醚萃取，分液。 iv．将下层水相转移至蒸发皿中，经过一系列操作，抽滤得到己二酸粗品。 ⅴ．将粗品用适量热水溶解，加入活性炭脱色，趁热过滤，滤液再次结晶、抽滤，洗涤晶体，干燥后得到己二酸纯品，称量，己二酸纯品质量为8.5g。 回答下列问题： （1）仪器b的名称是_______。 （2）此实验的关键是控温。滴加环己醇的过程中控制温度在采取的措施是：①控制滴加速度；②_______。 （3）写出环己醇与浓硝酸反应生成己二酸的化学方程式_______。(有机物用分子式表示) （4）实验步骤ⅲ用乙醚萃取的目的是_______。 （5）实验步骤ⅳ中的“一系列操作”为_______。 （6）写出图中烧杯中反应的化学方程式_______。 （7）本次实验己二酸的产率是_______。(保留3位有效数字) 【答案】（1）球形冷凝管 （2）如果温度高于，冷水浴冷却；如果温度低于热水浴加热 （3） （4）萃取未反应的环己醇及副产物，提高己二酸纯度 （5）蒸发浓缩、冷却结晶 （6） （7）60.6% 【解析】 【分析】在三颈烧瓶中，加入100mL50%的浓溶液(过量)和少许偏钒酸铵，通过恒压滴液漏斗缓慢滴加5~6滴环己醇，待反应开始后，再缓慢加入剩余环己醇，发生反应，使反应温度维持在。滴加完毕后，将反应温度提高到，同时搅拌至反应完成。反应生成的二氧化氮经导管进入氢氧化钠溶液中被吸收，防止污染空气。 【小问1详解】 仪器b是球形冷凝管，冷凝回流可提高原料的利用率，故答案为：球形冷凝管； 【小问2详解】 滴加环己醇的过程中控制温度在采取的措施是：①控制滴加速度；②如果温度高于，冷水浴冷却；如果温度低于热水浴加热，故答案为：如果温度高于，冷水浴冷却；如果温度低于热水浴加热； 【小问3详解】 环己醇与浓硝酸反应生成己二酸、二氧化氮、水，对应的化学方程式。故答案为：； 【小问4详解】 因环己醇易溶于乙醚，己二酸在乙醚中溶解度很小。实验步骤ⅲ用乙醚萃取未反应的环己醇及副产物，提高己二酸纯度，故答案为：萃取未反应的环己醇及副产物，提高己二酸纯度； 【小问5详解】 实验步骤ⅳ水相中的己二酸在蒸发皿中经蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥可得到己二酸晶体，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶； 【小问6详解】 图中烧杯中氢氧化钠吸收产生的二氧化氮，防止污染空气，反应的化学方程式； 【小问7详解】 参加反应的环己醇的物质的量，因硝酸过量，生成的己二酸的物质的量等于环己醇的物质的量0.096mol，己二酸的产率为。 17. 二甲醚既是一种有机燃料，又是一种重要的有机化工原料。利用催化氢化制备二甲醚的反应原理如下： Ⅰ． Ⅱ． III． 回答下列问题： （1）___________kJ/mol。 （2）向起始温度为的某恒温恒容密闭容器中充入，只发生反应III。 ①下列事实能说明反应III已经达到平衡的是___________(填标号)； a．混合气体的密度不再发生变化 b．容器内混合气体的压强不再发生变化 c．的消耗速率等于的消耗速率 d．的体积分数不再发生变化 ②在有催化剂存在的条件下，反应Ⅲ的反应过程如图1所示，吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。其中决定总反应速率的反应方程式为___________；判断的理由是___________。 （3）CO也能和反应制取二甲醚，反应原理为 ，一定条件下，将和按投料比通入1 L反应器中发生该反应，其中的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图2所示(催化剂在左右时的活性最大)。 ①根据图2，判断p1、p2、p3的大小关系___________(由大到小)； ②实际生产中一般采用的温度为300～340°C，而不采用200°C，原因是___________。 （4）高温时二甲醚蒸气发生分解反应：。迅速将二甲醚引入一个的抽成真空的恒温恒容的密闭瓶中，在不同时刻测得的瓶内气体压强p总如下表所示。 t/min 0 10 20 30 40 50 50.0 78.0 92.0 99.0 100 100 ①该反应达到平衡状态时，二甲醚的转化率为___________； ②500℃时，该反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。 【答案】（1）-23.5 （2） ①. d ②. ③. 活化能高，反应速率慢 （3） ①. ②. 由图可知，该反应为放热反应，根据平衡移动原理，制取二甲醚应该采用低温（如200°C）以提高的平衡转化率，但是温度降低会使化学反应速率减小，达到平衡所需时间变长，同时考虑到催化剂的催化活性最佳温度 （4） ①. 50% ②. 625 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，III=II-I×2，可得； 【小问2详解】 ①a．恒容密闭容器中气体密度始终不变，混合气体的密度不再发生变化不能说明达到平衡，a错误； b．恒温恒容下该反应前后气体总物质的量不变，体系压强始终保持不变，压强不变无法说明反应达到平衡，b错误； c．的消耗速率等于的消耗速率时，正逆反应速率不相等，反应没有平衡，c错误； d．的体积分数不再发生变化可以说明反应达到平衡，d正确； 故答案选d； ②反应活化能高，反应速率慢，是该反应过程的决速步骤； 【小问3详解】 ①该反应为气体分子数减少的可逆反应，温度一定时增大压强，平衡正向移动，的平衡转化率增大，故； ②实际生产中一般采用的温度为300～340°C，而不采用200°C，温度降低会使化学反应速率减小，达到平衡所需时间变长，同时考虑到催化剂的催化活性最佳温度； 【小问4详解】 ①设起始时二甲醚的物质的量为1 mol，反应达到平衡时，二甲醚分解的物质的量为，列出三段式：，恒温恒容条件下，反应前后气体的物质的量之比等于气体的压强之比，则有，解得，故该反应达到平衡状态时，二甲醚的转化率为； ②结合上述计算可知，该反应的平衡常数。 18. 通过烷基三氟甲磺酸合成某药物的有效成分的合成路线如图所示(仅展示部分步骤，忽略立体化学)。 （1）A中官能团名称为___________，A和足量的酸性高锰酸钾反应后的产物名称为___________。 （2）C→D的反应类型为___________。 （3）A→B的反应中经历了加成和消去的过程，请写出A→B的化学方程式___________。 （4）C可以发生加聚反应，请写出产物的结构简式___________。 （5）D中有___________个手性碳原子，E的核磁共振氢谱中有___________个峰。 （6）写出一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式___________。 ①可以和发生显色反应 ②可以和氢氧化钠溶液反应，1 mol该物质最多可以消耗3 mol氢氧化钠 【答案】（1） ①. 醛基、溴原子 ②. 对苯二甲酸或1，4-苯二甲酸 （2）取代反应 （3） （4） （5） ①. 1 ②. 9 （6） 【解析】 【分析】A（）发生羟醛缩合反应生成B（），随后B发生取代反应生成C（），C发生取代反应生成D（），D与在回流条件下生成E（）。 【小问1详解】 A中官能团名称为醛基、溴原子；A和足量的酸性高锰酸钾反应，醛基被氧化，也被氧化，产物为，名称为对苯二甲酸或1，4-苯二甲酸； 【小问2详解】 C→D的反应类型为取代反应； 【小问3详解】 A发生羟醛缩合反应生成B，化学方程式为； 【小问4详解】 发生加聚反应所得产物为； 【小问5详解】 D中有1个手性碳原子，同时连有4个互不相同基团，即；E中分子一共9组不同化学环境的，核磁氢谱中有9个峰； 【小问6详解】 A的分子式为，其同分异构体可以和发生显色反应则分子中存有酚羟基，且可以和氢氧化钠溶液反应，1 mol该物质最多可以消耗3 mol氢氧化钠，则直接与苯环相连，水解后生成，可继续与反应，结合A的分子式，另外一个取代基为，其中一种符合题意的A的同分异构体的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 云南大学附属中学星耀学校2025—2026学年(上)期中考试 高三化学试卷 (考试时间：75分钟 总分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Al-27 S-32 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1. 昆明市东川区拥有丰富的铜冶文明，被誉为“天南铜都”。下列说法正确的是 A. 《千里江山图》中使用了孔雀石研磨成的颜料，其成分主要为碱式碳酸铜，是一种弱碱 B. 铜和硫共热会生成硫化亚铜 C. 波尔多液利用了铜离子使蛋白质盐析的原理 D. 清朝铜钱所用铜约60%源于东川铜矿，选用铜做钱币是因为其很稳定，耐酸碱 2. 下列化学用语或图示中表达正确的是 A. 基态溴原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p5 B. 的电子式： C. 的结构示意图： D. 邻羟基苯甲醛分子内形成的氢键： 3. 解释下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是 A. 用石英和焦炭制取粗硅： B. BaSO4在水中的电离： C. 盛有溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因： D. 铝片溶于溶液： 4. 工业上监测含量是否达到排放标准的化学反应原理是：，设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，11.2L含有的原子总数为1.5 B. 3.4g中非极性键数目为0.2 C. 生成1mol，转移的电子数为2 D. 常温下，pH=1的HCl溶液中含有的数目为0.1 5. 下列实验装置(略去夹持仪器)不能达到相应实验目的的是 A．过滤含的悬浊液 B．进行“喷泉”实验 C．检查装置气密性 D．测反应热 A. A B. B C. C D. D 6. 某草药中活性成分之一的结构简式如图所示。下列有关此活性成分说法正确的是 A. 分子式为 B. 1mol此物质最多可以消耗1mol氢氧化钠 C. 含有5种官能团 D. 可以发生加成反应、取代反应、氧化反应 7. 用铁泥(主要成分为、FeO和少量Fe)制备超顺磁性纳米(平均直径为25nm)的流程图如下(所加试剂均过量，部分步骤已省略)，下列叙述正确的是 A. 滤液B的溶质主要为氯化铁 B. 步骤②中发生的反应均为置换反应 C. 为防止在步骤⑤中继续氧化亚铁离子，步骤④反应完成后剩余的需加热除去 D. 将步骤⑤得到的纳米均匀分散在水中时，不能产生丁达尔效应 8. 某小组设计如下实验装置，检验甲醛与新制氢氧化铜反应生成的气体X的成分(可能含有及副反应产生的)。实验现象：装置①②中均无明显现象，④中黑色固体变为红色，⑤中固体颜色变蓝。已知：。 下列说法错误的是 A. 通入气体X前，应先通入排尽装置中的空气 B. 气体X中含碳氧化物时，①和②交换顺序对检验结果无影响 C. ⑥的作用是防止空气中的水蒸气进入⑤中 D. 甲醛与新制反应的氧化产物不是碳氧化物，可能是甲酸盐或碳酸盐 9. 短周期元素的原子序数依次增大，原子的最外层轨道与轨道上的电子数相同，原子的价电子数等于原子的核外电子总数，原子的价电子所在能层有9个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 基态原子的电子空间运动状态有11种 C. 第一电离能大于的同周期元素有3种 D. 氢化物的熔、沸点： 10. 接触法制硫酸的工艺流程中的关键步骤是的催化氧化：，在催化剂表面的反应历程如下： 下列说法正确的是 A. 反应①的活化能比反应②大 B. 该反应的中间产物是 C. 反应过程中V的成键数目保持不变 D. 在实际工业生产中，为提高的产率，选择的反应条件为低温高压 11. 利用铝-电池电解溶液制备的装置如图所示。N极为铝电极，其余电极为石墨电极，下列说法错误的是 A. 双极膜产生的移向M极 B. 外电路中通过时，氢氧化钠溶液的质量增加2.7g C. 装置工作时，消耗的气体与生成的气体的物质的量相等 D. Q极电极方程式： 12. V是由短周期元素组成的淡黄色固体，X、Y为高中常见的气体且X是电解质，它们之间的转化关系如图(略去部分反应物和生成物)。下列说法正确的是 A. Q中既有离子键又有共价键 B. W中通入X气体可生成Y C. X和Y的VSEPR模型相同 D. V的燃烧产物是非极性分子 13. LisPS4具有高离子导电性且可低温合成，这使其成为固态电池最有希望的电解质之一，最近研究发现，利用Li5PS4可有效激活锂硫电池Li2S正极。X射线衍射分析表明，Li2S晶胞属于立方晶胞，晶胞参数为a pm，Li2S晶胞如图，下列叙述正确的是 A. 晶胞中的配位数是4 B. 晶胞中，距离Li+最近的围成的空隙为正四面体 C. 晶胞中与最短距离为 D. 该晶体的密度为 14. 常温下，将0.1NaOH溶液滴加到20mL0.1HX溶液中，滴定曲线如图甲所示，含微粒的物质的量分数(δ)随pH变化关系如图乙所示。下列说法正确的是 A. b点时 B. 图乙中A点对应的 C. c点对应溶液中离子浓度大小关系： D. d点时，溶液中 二、填空题 15. 从钕铁硼废料(主要含固体，以及少量有机溶剂)中回收稀土金属钕()的工艺流程如下： 已知：第一次“焙烧”后，、、以氧化物的形式存在；“浸取”前元素的氧化物已分离。 （1）基态原子的价电子排布式为___________。 （2）“研磨”之前，将废料进行“超声清洗”，主要目的是___________。 （3）“浸取”时加入的甜菜碱盐酸盐能与反应生成。 ①与反应的化学方程式为___________。 ②在一定时间内，浸出液中铁的残留量随浓度变化如图，在该工艺中，的最佳浓度为___________。 ③“浸出渣”的主要成分为___________(填化学式)。 （4）已知：25°C时，，，。“沉钕”后，滤液中，，___________mol/L。 （5）二碳化钕晶胞结构如图。 已知晶胞中A处钕原子的分数坐标为，B处钕原子的分数坐标为___________。 16. 己二酸是一种重要的有机二元酸，在化工生产中有着广泛应用。实验室常用环己醇氧化法制备己二酸，其原理是利用强氧化剂浓将环己醇氧化。已知该反应为强烈放热反应，温度急剧上升会引起爆炸；环己醇易溶于乙醚，己二酸在乙醚中溶解度很小。反应的主要实验装置如图。 实验步骤： ⅰ．在三颈烧瓶中，加入100mL50%的浓溶液(过量)和少许偏钒酸铵，恒压滴液漏斗中加入10mL环己醇(密度为0.96g/mL)；将三颈烧瓶预热到左右。 ⅱ．先通过恒压滴液漏斗缓慢滴加5~6滴环己醇，待反应开始后，再缓慢加入剩余环己醇，使反应温度维持在。滴加完毕后，将反应温度提高到，同时搅拌至反应完成。 ⅲ．反应结束后，将反应液冷却至室温，然后转移至分液漏斗中，并加入乙醚萃取，分液。 iv．将下层水相转移至蒸发皿中，经过一系列操作，抽滤得到己二酸粗品。 ⅴ．将粗品用适量热水溶解，加入活性炭脱色，趁热过滤，滤液再次结晶、抽滤，洗涤晶体，干燥后得到己二酸纯品，称量，己二酸纯品质量为8.5g。 回答下列问题： （1）仪器b的名称是_______。 （2）此实验的关键是控温。滴加环己醇的过程中控制温度在采取的措施是：①控制滴加速度；②_______。 （3）写出环己醇与浓硝酸反应生成己二酸的化学方程式_______。(有机物用分子式表示) （4）实验步骤ⅲ用乙醚萃取的目的是_______。 （5）实验步骤ⅳ中的“一系列操作”为_______。 （6）写出图中烧杯中反应的化学方程式_______。 （7）本次实验己二酸的产率是_______。(保留3位有效数字) 17. 二甲醚既是一种有机燃料，又是一种重要的有机化工原料。利用催化氢化制备二甲醚的反应原理如下： Ⅰ． Ⅱ． III． 回答下列问题： （1）___________kJ/mol。 （2）向起始温度为的某恒温恒容密闭容器中充入，只发生反应III。 ①下列事实能说明反应III已经达到平衡的是___________(填标号)； a．混合气体的密度不再发生变化 b．容器内混合气体的压强不再发生变化 c．的消耗速率等于的消耗速率 d．的体积分数不再发生变化 ②在有催化剂存在的条件下，反应Ⅲ的反应过程如图1所示，吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。其中决定总反应速率的反应方程式为___________；判断的理由是___________。 （3）CO也能和反应制取二甲醚，反应原理为 ，一定条件下，将和按投料比通入1 L反应器中发生该反应，其中的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图2所示(催化剂在左右时的活性最大)。 ①根据图2，判断p1、p2、p3的大小关系___________(由大到小)； ②实际生产中一般采用的温度为300～340°C，而不采用200°C，原因是___________。 （4）高温时二甲醚蒸气发生分解反应：。迅速将二甲醚引入一个的抽成真空的恒温恒容的密闭瓶中，在不同时刻测得的瓶内气体压强p总如下表所示。 t/min 0 10 20 30 40 50 50.0 78.0 92.0 99.0 100 100 ①该反应达到平衡状态时，二甲醚的转化率为___________； ②500℃时，该反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。 18. 通过烷基三氟甲磺酸合成某药物的有效成分的合成路线如图所示(仅展示部分步骤，忽略立体化学)。 （1）A中官能团名称为___________，A和足量的酸性高锰酸钾反应后的产物名称为___________。 （2）C→D的反应类型为___________。 （3）A→B的反应中经历了加成和消去的过程，请写出A→B的化学方程式___________。 （4）C可以发生加聚反应，请写出产物的结构简式___________。 （5）D中有___________个手性碳原子，E的核磁共振氢谱中有___________个峰。 （6）写出一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式___________。 ①可以和发生显色反应 ②可以和氢氧化钠溶液反应，1 mol该物质最多可以消耗3 mol氢氧化钠 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $