精品解析：云南省宣威市第三中学2025-2026学年高三上学期期中考试 化学试题

云南省宣威市第三中学2025-2026学年高三上学期期中考试 高三化学试卷 满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 一、选择题 (本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有有一项是符合题目要求的。) 1. 1774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸混合加热时，制得了氯气，该方法现在仍在实验室用于制备Cl2。下列反应的离子方程式正确的是 A. MnO2与浓盐酸制取氯气：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O B. 湿润的KI—淀粉试纸检验氯气：Cl2+2KI=2K++2Cl- +I2 C. Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- D. 用氢氧化钠溶液吸收多余氯气：Cl2+2OH-=2ClO-+H2 【答案】A 【解析】 【详解】A．MnO2与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰、水，反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故A正确； B．KI和氯气反应生成氯化钾和碘，反应的离子方程式是Cl2+2I-=2Cl- +I2，故B错误； C．Cl2通入水生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式是Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故C错误； D．用氢氧化钠溶液吸收多余氯气生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的离子方程式是Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+H2O，故D错误； 选A。 2. Na2O2可与CO2发生反应：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，故Na2O2常用作呼吸面具的供氧剂。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 78 g Na2O2固体中含有的离子总数为4NA B. 1 L 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的CO数目为NA C. 1 mol CO2和O2的混合气体中含有的氧原子数目为2NA D. 当反应消耗22.4 L CO2时，转移的电子数为NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠由钠离子和过氧根构成，78 g Na2O2固体的物质的量为1mol，含有的离子总数为3NA，A项错误； B．1 L 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有溶质物质的量为1mol，但碳酸根会发生水解，所以数目小于NA，B项错误； C．1 mol CO2和O2的混合气体中含有的分子数目为NA，每个分子中含有两个氧原子，则该混合气体中含有的氧原子数目为2NA，C项正确； D．未注明温度和压强，无法确定气体的物质的量，D项错误； 故选D。 3. 实验室制备并提纯环己烯的流程如图。下列说法正确的是 A. “操作1”为萃取分液，有机相由分液漏斗的下口放出 B. “操作2”需用到球形冷凝管 C. 根据能否使酸性高锰酸钾溶液褪色可鉴别M和N D. 环己醇与浓硫酸也可通过消去反应制得环己烯 【答案】D 【解析】 【详解】A．有机相密度小于水在上层而水在下层，下层从下口放出后再倒出上层有机相，A错误； B．“操作2”为蒸馏，需用到直形冷凝管，而球形冷凝管通常用于回流反应，不适合蒸馏操作，B错误； C．环己醇（M）和环己烯（N）均能被酸性高锰酸钾溶液氧化。环己醇中的羟基可以被氧化，环己烯中的碳碳双键也可以被氧化，因此两者都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故无法鉴别M和N，C错误； D．环己醇在浓硫酸的催化作用下，通过消去反应脱去一分子水，生成环己烯。这是常见的醇类消去反应，反应条件为浓硫酸和加热。因此，环己醇与浓硫酸确实可以通过消去反应制得环己烯，D正确； 故选D。 4. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如图甲所示（部分物质已略去）。 下列有关该工艺流程的说法中不正确的是 A. 实验室模拟“侯氏制碱法”时，通入与可采用图乙装置 B. 步骤①与步骤③均为过滤操作，步骤②为加热操作 C. 在溶液A中加入NaCl，促进逆向进行，有利于析出 D. 可循环使用，所以无需补充 【答案】D 【解析】 【分析】饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤，碳酸氢钠固体加热分解得到碳酸钠；氯化铵溶液中加溶液氯化钠固体，析出氯化铵固体。 【详解】A．氨气极易溶于水，氨气溶于水要防倒吸，实验室模拟“侯氏制碱法”时，通入与可采用图乙装置，故A正确； B．步骤①与步骤③均为固液分离，操作为过滤，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠和二氧化碳，步骤②为加热操作，故B正确； C．在溶液A中加入NaCl，增大氯离子浓度，促进逆向进行，有利于析出，故C正确； D．可循环使用，最终产物是碳酸钠，根据碳元素守恒，需补充，故D错误； 选D。 5. 部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所示，下列推断合理的是 A. 若A为单质，则常温下浓硝酸可将A溶解 B. 若B不溶于水，则B一定为 C. 若C为金属阳离子，则可用溶液检验，可由与过量氢碘酸反应生成 D. 与氧化剂在酸性条件下反应可生成，能对饮用水进行消毒、净化 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下铁与浓硝酸钝化，阻止反应进一步进行，A错误； B．若B不溶于水，则B可能为，或者是氢氧化铁等，B错误； C．若C为金属阳离子，则C为，可用溶液检验，生成蓝色沉淀，可由与过量氢碘酸发生氧化还原反应生成，C正确； D．由图知，在碱性条件下稳定，则与氧化剂在碱性条件下反应可生成，具有强氧化性，并且氢氧化铁胶体可以净化水，则能对饮用水进行消毒、净化，D错误； 故选C。 6. 天津博物馆馆藏的西周太保鼎是珍贵的青铜器。青铜是铜锡合金，曝露在潮湿环境中表面会生成铜锈。下列说法正确的是 A. 青铜器可以反映当时的冶炼技术发展水平 B. 青铜的硬度比纯铜小，更易雕刻 C. 保存青铜器时，仅用干燥剂就可以防止生锈 D. 青铜性质稳定，可以用强酸强碱清洁 【答案】A 【解析】 【详解】A．青铜器的制作需要高超的冶炼技术和艺术品味，表明当时社会已经达到了一定的生产和文化水平，所以青铜器可以反映当时的冶炼技术发展水平，A正确； B．合金的硬度一般比纯金属的大，所以青铜在高强度的应用中表现出色‌，但青铜的熔点较低，容易铸造和加工‌，B错误； C．青铜器生锈是空气中氧气、二氧化碳、水共同作用的结果，只使用干燥剂是不能防止青铜被氧化腐蚀的，C错误； D．青铜器酸洗或碱洗会破坏青铜器的表面保护层，对青铜内部的金属铜造成一定损伤，D错误； 故答案为：A。 7. 下图是碳元素的价类二维图，有关说法不正确的是 A. a是最简单的有机化合物 B. b在高温下被SiO2氧化成e C. d与血红蛋白结合的能力比O2强 D. 将氨气和e通入饱和食盐水中可得到NaHCO3 【答案】B 【解析】 【分析】由价类二维图可知，a是CH4，b是C，d是CO，e是CO2，m是碳酸盐或者碳酸氢盐。 【详解】A．化合价为-4价的碳元素氢化物为CH4，是最简单的有机化合物，A正确； B．b是单质C，e是CO2，C在高温下被SiO2氧化成CO，不是CO2，B错误； C．d为CO，CO与血红蛋白结合的能力比O2强，C正确； D．e是CO2，将氨气和CO2通入饱和食盐水反应生成NH4Cl和NaHCO3，D正确；  故选B。 8. 已知元素X的低价氧化物可用作葡萄酒的保鲜剂，最高价化物对应水化物在工业上常用于精炼石油。X元素相关物质转化关系如图，下列说法正确的是 XXO2XO3H2XO4 A. XO2、XO3对应的水化物都是电解质，且在水溶液中都能完全电离 B. 向 BaCl2溶液中通入 XO2，发生反应的离子方程式为 C. XO3中X的杂化方式为sp2杂化 D. 1molH2XO4的浓溶液与足量锌反应，完全反应生成0.5molXO2 【答案】C 【解析】 【分析】元素X的低价氧化物可用作葡萄酒的保鲜剂，最高价化物对应水化物在工业上常用于精炼石油，则元素X为S元素，据此回答； 【详解】A．XO2、XO3对应的水化物分别为H2SO3、H2SO4均为电解质，但H2SO3为弱电解质，在水溶液中部分电离，A错误； B．向 BaCl2溶液中通入SO2，不发生反应，B错误； C．SO3中S原子的价层电子对数为：，杂化方式为sp2杂化，C正确； D．1mol浓H2SO4与足量锌反应：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，不再生成SO2，生成H2：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，则反应生成SO2物质的量小于0.5mol，D错误； 故选C。 9. 部分含氮物质的分类及相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A. f可作为化肥，与草木灰同时施用可增强肥效 B. 若用Cu与e的水溶液反应制备c，为加快反应速率，可用e的浓溶液 C. a与d反应生成b，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶4 D. 工业制备e：b→a→d→e 【答案】C 【解析】 【分析】图为部分含氮物质的分类及相应化合价关系图，a为-3价的氢化物为氨气，b为单质氮气，c为+2价的氧化物一氧化氮，d为+4价的氧化物二氧化氮，e为硝酸，f为铵盐。 【详解】A．f为铵盐与草木灰同时施用铵根离子和碳酸根离子会相互促进水解，使铵根离子变为氨气逸出，使肥效降低，A错误； B．e为硝酸，用浓硝酸和铜反应得到的物质为二氧化氮，B错误； C．a为氨气，d为二氧化氮，氨气和二氧化氮的反应为，氧化剂为二氧化氮，还原剂为氨气，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶4，C正确； D．工业制硝酸通过氮气制氨气，氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，应为b→a→c→d→e，D错误； 故答案选C。 10. 某化学兴趣小组处理海带灰浸取液，实验步骤如下： 下列说法正确的是 A. 海带灰浸取液中因溶有大量而呈黄色 B. 步骤Ⅰ，应通入过量的，以提高的浓度 C. 步骤Ⅱ，分液时，当液面间的界线接近旋塞时，关闭旋塞，静置片刻后，再次仔细地放出下层液体 D. 步骤Ⅲ，馏分为纯碘 【答案】C 【解析】 【分析】海带灰浸取液在酸性条件下加入氧化剂臭氧，氧化碘离子生成碘单质，用四氯化碳进行萃取，然后蒸馏分离出碘单质； 【详解】A．海带灰浸取液中溶有碘离子而非碘单质，A错误； B．臭氧为强氧化剂，步骤Ⅰ若通入过量的，会进一步氧化碘单质，反而会降低的浓度，B错误； C．萃取分液下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，分液时，当液面间的界线接近旋塞时，关闭旋塞，静置片刻后，再次仔细地放出下层液体，C正确； D．步骤Ⅲ，馏分为蒸馏出的沸点较低的四氯化碳，D错误； 故选C。 11. 在给定条件下，下列物质转化关系正确的是 A. 海带提碘：碘的四氯化碳溶液含、溶液含的悬浊液 B. 航天器中利用萨巴蒂尔反应再生氧气：一定浓度 C. 工业制硫酸：黄铁矿 D. 海水提镁：海水溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．碘的四氯化碳溶液与浓NaOH溶液反应生成碘化钠、碘酸钠和水，得到I-、，A错误； B．二氧化碳富集，再与氢气在一定条件下反应生成水，电解水得到氧气，B正确； C．工业制硫酸，黄铁矿主要成分为FeS2，在空气中燃烧生成二氧化硫和氧化铁，C错误； D．海水加入氢氧化钙生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解氯化镁溶液不能得到镁，D错误； 故答案为：B。 12. 一种以NaOH为介质电催化还原CO2的工作原理如图所示。 下列说法正确的是 A. 电解池工作时，OH— 由右室通过隔膜向左室移动 B. M为电解池的阳极 C. N电极上发生的反应：CH3(CH2)7NH2+4e-+4OH-=CH3(CH2)6CN+4H2O D. 电路中通过2 mole-时，理论上有1 mol CO2被还原 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，M极CO2发生还原反应生成HCOO-，故M为阴极，N为阳极。 【详解】A．由上述分析可知，M电极为阴极，N电极为阳极，则电解池工作时，OH-由左室通过隔膜向右室移动，故A错误； B．M电极为阴极，N电极为阳极，故B错误； C．N电极为阳极，阳极反应式为CH3(CH2)7NH2-4e-+4OH-=CH3(CH2)6CN+4H2O，故C错误； D．阴极反应式为CO2+2e-+H2O=HCOO-+OH-，则电路中通过2mole-时，理论上有1molCO2被还原，故D正确； 故选：D。 13. NaOH溶液可以吸收废气中的，生成和。现用溶液吸收含的废气(无其他含氮气体，忽略溶液体积的变化)。已知、。室温下，下列说法正确的是 A. 溶液中存在： B. 时吸收液中存在： C. 吸收过程中溶液中可能存在： D. 用溶液吸收废气可发生反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中存在质子守恒，应为c(H⁺) + c(HNO₂) = c(OH⁻)，A错误； B． N的总物质的量为0.01 mol时，NaOH和NO2恰好完全反应，所以溶液中的溶质为NaNO2和NaNO3，但NaNO2会发生水解反应生成HNO2，故物料守恒为n(Na⁺) = n() + n() + n(HNO₂)，因体积相同，则c(Na⁺) = c() + c() + c(HNO₂)，B正确； C．NaOH溶液吸收，生成等量的和，但水解使其浓度降低，故c() > c()，C错误； D．用溶液吸收废气可发生反应：，题给给离子方程式不符合要求，D错误； 故选B。 14. 结构决定物质的性质，下列实例与解释关系说法不正确的是 实例 解释 A 向悬浊液中滴加足量浓氨水形成深蓝色溶液 与的作用力强于与的作用力 B 石墨可制成导电材料 石墨中的碳原子未杂化的p轨道相互平行重叠使得p轨道中的电子可在整个碳原子平面运动 C 乙二醇用于生产汽车防冻液 乙二醇与水混合显著降低水的凝固点 D 盐卤可用于豆腐的制作 盐卤使豆浆中的蛋白质聚沉 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．悬浊液中存在溶解平衡：向悬浊液中滴加足量浓氨水，氨分子与铜离子结合为，使溶解平衡向右移动，最终得到深蓝色溶液，故不能说明与的作用力强于与的作用力，故A错误； B．石墨中碳原子未杂化的所有p轨道相互平行重叠，使p轨道中的电子可在整个碳原子平面内运动，因此石墨可制成导电材料，故B正确； C．乙二醇与水混合显著降低水的凝固点，故乙二醇用于生产汽车防冻液，故C正确； D．豆浆是胶体，加入盐卤，电解质使胶体发生聚沉而得到豆腐，故D正确； 答案选A。 二、非选择题(共4个大题，共58分) 15. 己二腈（）是一种重要的有机化工原料，常用于生产尼龙纤维。以丙烯腈（）为原料，在溶液（呈弱碱性）中进行电解可以制备己二腈，总反应为： 请回答： （1）请写出产生己二腈的电极反应方程式：________。 （2）氢气是电解过程中最主要的副产物。下列措施中可以有效减少氢气的量的有_______。 A. 增大电解质溶液的pH B. 升高电解过程的温度 C. 提高电解装置的电压 D. 选用合适的电极材料 （3）由于产物己二腈易燃，因此在电解时要尽量避免己二腈与产生的接触。已知时己二腈蒸气的燃烧热为，请写出相应的热化学方程式：________。 （4）目前，工业上采用无隔膜电解槽进行丙烯腈的电解。选用碳钢作为阳极、金属铅为阴极，研究一定时间内丙烯腈在水溶液中的电解反应时，除己二腈外还产生了副产物丙腈（）。电解反应的具体过程如下图所示（反应中的部分物质已省略）： 实验表明，增大丙烯腈的浓度可以有效减少产物中副产物丙腈的含量，请从有效碰撞理论的角度对此做出解释：________。 （5）以丙烯、氨气和空气为原料，可以直接合成丙烯腈。体系中仅发生如下反应： 主反应：， 副反应：， ①主反应自发进行的条件为________（填“高温自发”、“低温自发”或“任意温度自发”）。 ②某小组固定丙烯与氨气的投料量不变，研究了空气与丙烯的投料比对反应体系的影响，测得丙烯腈的选择性的变化如下图所示。 请解释当空气与丙烯的投料比高于9.0时，丙烯腈的选择性降低的可能原因：________。 【答案】（1） （2）AD （3） （4）生成己二腈需要2分子丙烯腈，增大丙烯腈的浓度可以提高电极附近溶液中活化分子的数量（或浓度），使得丙烯腈得电子的产物更易与另一分子丙烯腈发生有效碰撞，降低产物中丙腈的含量 （5） ①. 任意温度自发 ②. 副反应受氧气（或空气）的影响更大，增大空气的量时，使得副反应的平衡正向移动的程度大于主反应 【解析】 【小问1详解】 电解时，阳极发生氧化反应（水氧化为氧气），阴极发生还原反应。在溶液中，阴极上丙烯腈接受电子，与反应生成己二腈和，电极反应为； 【小问2详解】 氢气是阴极上水还原的副产物：。为减少氢气，需抑制水还原，促进丙烯腈还原； A. 增大电解质溶液的pH：提高pH（增强碱性）可降低氢离子浓度，抑制水还原生成氢气，A选； B. 升高电解过程的温度：温度升高加快所有电极反应速率，包括水还原，可能增加氢气量，B不选； C. 提高电解装置的电压：电压升高使阴极电位更负，促进水还原，增加氢气副产物，C不选； D. 选用合适的电极材料：选用高氢过电位的阴极材料（如铅、汞），增加析氢能垒，减少氢气生成，D选； 故选AD； 【小问3详解】 燃烧热指1 mol物质完全燃烧放热，燃烧产物为、液态和，则应的热化学方程式：； 【小问4详解】 根据原理图，丙烯腈得电子形成阴离子自由基，随后与另一丙烯腈碰撞二聚，进而得到主产物己二腈；若阴离子自由基继续得电子，则得到副产物丙腈；有效碰撞理论对此做出解释：增大丙烯腈的浓度可以提高电极附近溶液中活化分子的数量（或浓度），使得丙烯腈得电子的产物更易与另一分子丙烯腈发生有效碰撞，从而优先发生二聚反应，减少丙腈生成； 【小问5详解】 ①主反应：，，，在且条件下，恒成立，任意温度正向自发； ②固定丙烯与氨气投料，增大空气（氧气）比例：主反应需/丙烯，副反应需/丙烯，副反应受氧气（或空气）的影响更大，当氧气过量时，副反应平衡正移的程度大于主反应，丙烯更多转化为而非丙烯腈，导致丙烯腈选择性下降。 16. 布洛芬(Ⅳ)是一种非甾体抗炎药，具有镇痛、解热和抗炎的作用。以金属氢化物(如)为还原剂代替锌汞齐作催化剂可实现绿色合成布洛芬，其合成工艺路线如图所示。 （1）化合物Ⅰ的分子式为_______。化合物Ⅳ中官能团的名称为_______，化合物Ⅱ的某种同分异构体含有苯环，能与溶液发生显色反应，且核磁共振氢谱图上只有4组峰，写出其中一种化合物的结构简式：_______。 （2）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有_______。 A. 化合物Ⅰ中存在“头碰头”形成的键 B. 由化合物Ⅰ到Ⅱ的转化中，有非极性共价键的断裂与形成 C. 化合物Ⅲ属于卤代烃，难溶于水。 D. 化合物Ⅲ中，碳原子采取和杂化，并且存在手性碳原子 （3）对于化合物Ⅲ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① _______ _______ ② _______ _______ 取代反应 （4）利用题目所给原理，以丙酮为原料合成，基于你设计的合成路线回答下列问题： ①第一步反应为丙酮与非极性分子发生原子利用率100%的反应，产物的结构简式为_______。 ②相关步骤涉及卤代烃的生成且为取代反应的化学方程式为_______。 ③最后一步反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. ②. 羧基 ③. (或) （2）CD （3） ①. NaOH醇溶液、加热 ②. 消去反应 ③. NaOH水溶液、加热 ④. （4） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】Ⅰ发生还原反应生成Ⅱ，Ⅱ发生取代反应生成Ⅲ，Ⅲ发生取代反应生成Ⅳ，据此分析； 【小问1详解】 化合物Ⅰ的结构简式为，其分子式为；化合物Ⅳ中官能团的名称为羧基；观察结构可知，化合物Ⅱ中含氧官能团的名称为羟基；化合物Ⅱ的某种同分异构体含有苯环，能与溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，且核磁共振氢谱图上只有4组峰，说明存在对称结构，符合条件的同分异构体为、； 【小问2详解】 A．“头碰头”形成的σ键，化合物I中含有羰基，存在“肩并肩”形成的键，故A错误； B．由化合物Ⅰ到Ⅱ的转化中，羰基转化为，有极性共价键的断裂与极性键的形成，没有非极性的形成，故B错误； C．化合物Ⅲ中溴原子连接烃基，属于卤代烃，故C正确； D．化合物Ⅳ中，双键、苯环中碳原子采取杂化，饱和碳原子采取杂化，羧基连接的碳原子连接4个不同的原子或原子团，属于手性碳原子，故D正确； 答案为CD； 【小问3详解】 对于化合物Ⅲ，含有碳溴键且溴原子连接的碳原子相邻的碳原子上含有氢原子； ①在NaOH醇溶液、加热条件下可以发生消去反应生成； ②可以在NaOH水溶液、加热条件下发生取代反应生成； 【小问4详解】 合成的中间物是、，模仿I到Ⅳ的转化生成，还原生成，再与氢溴酸反应生成，最后发生类似Ⅲ→Ⅳ的转化生成，发生消去反应生成与HBr反应生成水解生成，合成路线为； ①由上述分析可知，第一步反应为丙酮与非极性分子发生原子利用率100%的反应， 还原生成，产物的结构简式为； ②由上述分析可知，涉及卤代烃的生成且为取代反应的化学方程式为+H2O、； ③最后一步反应为酯化反应，化学方程式为。 17. 硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的原理示意图如下。 （1）FeS2中Fe为+2价，S的化合价为___________。 （2）Ⅰ中主要反应的化学方程式为___________。 （3）为避免硫酸生产尾气中的SO2污染环境，可使用尿素[CO(NH2)2] /H2O2溶液吸收尾气。 ①将尿素/H2O2溶液吸收SO2的化学方程式补充完整：SO2+CO(NH2)2+H2O2+H2O=(NH4)2SO4+___________。 ②使用尿素/H2O2溶液吸收SO2，一般选择在50-70℃下进行。过高的温度会导致相同时间内的SO2去除率下降，原因是___________。 （4）图示实验装置可用于研究SO2转化为SO3的转化率[α(SO2)=已知SO3的熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。 ①请从下图中选择合理的装置(包含试剂)放置在D、E处：D___________、E___________(填序号)。 ②装置的作用是___________。 ③装置A中amolNa2SO3固体与足量浓硫酸充分反应，反应结束后，再继续通入一段时间O2，最后测得装置E增重bg，则SO2的转化率为___________%(用含a、b的代数式表示)。 【答案】（1）-1价 （2）3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2 （3） ①. CO2 ②. 温度过高，H2O2分解速率大，浓度显著降低 （4） ①. ⅲ ②. ⅳ ③. 防止空气中的水蒸气、CO2进入装置E中影响SO2的质量测定 ④. 或 【解析】 【分析】工业上以黄铁矿为原料制备硫酸过程中，先经加热生产出二氧化硫，在高温、催化剂的作用下，二氧化硫被氧气氧化成三氧化硫，为提高三氧化硫的吸收速率，通常采用98.3%的浓硫酸吸收，最后转化成硫酸。 【小问1详解】 根据化合物中各元素化合价的代数和等于0可知，FeS2中Fe为+2价，S的化合价为−1价； 【小问2详解】 由流程图可知，FeS2与空气中的O2反应生成Fe3O4和SO2，根据氧化还原反应配平可得，Ⅰ中反应的化学方程式为3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2； 【小问3详解】 ①根据原子守恒可知，反应后还缺少1个C和2个O，因此该物质为CO2； ②H2O2受热易分解，2H2O22H2O+O2↑，温度过高，H2O2分解速率大，浓度显著降低，导致相同时间内的SO2去除率下降； 【小问4详解】 装置A中亚硫酸钠与浓硫酸发生反应生成SO2，SO2与通入的氧气混合后，经装置B中浓硫酸干燥后进入装置C中，在催化剂、加热条件下发生反应生成SO3，装置D中置于冰水浴中的试管用于收集SO3，装置E中用盛有碱石灰的U形管吸收未反应完的SO2，装置F用盛有碱石灰的干燥管防止空气中的水蒸气、CO2进入装置E中，以免影响SO2的质量测定。 ①根据上述分析，D中用置于冰水浴中的试管用于收集SO3，故选ⅲ；E中用盛有碱石灰的U形管吸收未反应完的SO2，故选ⅳ； ②根据上述分析，装置F用盛有碱石灰的干燥管防止空气中的水蒸气、CO2进入装置E中影响SO2的质量测定； ③结合装置A中反应可知amolNa2SO3可生成amolSO2，质量为64ag，测得装置E增重bg，可知剩余bgSO2，则此时SO2的转化率为=%。 18. I．乙醇在化工、医疗、食品以及农业等领域都有广泛的用途。 （1）完成乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式___________。 5C2H5OH+___+___=5CH3COOH+___Mn2++11H2O （2）选择合适的装置验证乙醇的消去反应，装置的连接顺序为___________→g。溴的CCl4溶液中的现象为___________。 Ⅱ．探究钠与乙醇、冰醋酸反成的快慢 【查阅资料】i．乙醇、冰醋酸、钠和铜的密度分别为0.789、1.05、0.968和8.96(单位：g·cm-3)。 ⅱ．热容值：乙醇>冰醋酸。 2C2H5OH(1)+2Na(g)→2C2H5ONa(s)+H2(g) ΔH=-271.54kJ/mol 2CH3COOH(1)+2Na(s)→2CH3COONa(s)+H2(g) ΔH=-442.26kJ/mol ⅲ．室温时、乙醇和冰醋酸均可发生自耦电离形成溶剂合氢离子； C2H5OH+C2H5OH+C2H5O- K=10-19.10 CH3COOH+CH3COOH+CH3COO- K=10-14.45 ⅳ．乙酸钠为白色固体，其在冰醋酸中的溶解度随温度的升高而增大。 【理论分析】理论上，钠与冰醋酸反应更快。 【实验验证】25℃时，取0.15g两块形状、大小相同的金属钠放入用铜网制作的包裹袋中，分别投入20mL乙醇和冰醋酸中。观察到：乙醇中产生气泡更快；一段时间后，冰醋酸中铜网里的钠表面附着白色固体。 【提出猜想】25℃时，乙酸钠在冰醋酸中的溶解度较小，形成保护膜覆盖在钠表面，阻止反应进一步进行，造成钠与冰醋酸反应速率较慢的异常现象。 【优化实验】按下表进行实验，记录生成VL所用的时间(其他条件均相同)。 实验序号 液体试剂 钠的质量/g 反应起始温度/℃ 生成VLH2所用的时间/s 名称 体积/mL A1 乙醇 20 0.15 T t1 A2 冰醋酸 20 0.15 T t2 B1 乙醇 6 3.0 15 t3 B2 冰醋酸 6 3.0 15 t4 （3）室温时，乙醇中溶剂合氢离子的浓度为___________mol·L-1。 （4）理论上，钠与冰醋酸反应更快，理由如下： ①由信息ⅱ可知，钠与冰醋酸反应放热更多，且冰醋酸的热容值更小，反应体系温度更高，反应速率更快。 ②由信息ⅲ可知，___________。 （5）用铜网包裹钠块后再投入乙醇和冰醋酸中的目的为___________。 （6）实验测得优化实验中的数据t1>t2，证明猜想正确，则反应起始温度T为___________(填“15”、“25”或“50”)。实验测得t3>t4，可能的原因为___________。 【答案】（1）5C2H5OH+4+12H+=5CH3COOH+4Mn2++11H2O （2） ①. b→f→e ②. 溶液橙红色变浅或褪去 （3）10-9.55 （4）相同温度下，冰醋酸的自耦电离平衡常数更大，分子释放溶剂合氢离子的能力更强 （5）使钠沉入液体底部，防止因固液接触面积不同而影响反应速率 （6） ①. 50 ②. 金属钠的质量增大，冰醋酸体积减小，反应放出的热量使体系温度升高更高，促进了乙酸钠的溶解，增大了反应速率 【解析】 【分析】在加热条件下乙醇发生消去反应生成乙烯，用氢氧化钠除去挥发出来的乙醇和副反应生成的二氧化硫等，用高锰酸钾检验乙烯的还原性，用溴的四氯化碳检验乙烯的不饱和性；本题同时还探究了钠与乙醇、冰醋酸反成的快慢，探究了钠的体积的大小，温度的高低对反应速率的影响，以此解题。 【小问1详解】 该反应中碳的化合价升高，由-2价升高到0价，锰的化合价降低，由+7价降低到+2价，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，离子方程式为：5C2H5OH+4+12H+=5CH3COOH+4Mn2++11H2O； 【小问2详解】 该反应要控制温度170℃，反应时会有副产物二氧化硫和二氧化碳，可以用氢氧化钠除去二氧化硫和挥发出来的乙醇，再用高锰酸钾检验乙烯的还原性，用溴水检验乙烯的不饱和性，故答案为：b→f→e；溶液橙红色变浅或褪去； 【小问3详解】 由于C2H5OH+C2H5OH+C2H5O-       K=10-19.10，K，则乙醇中溶剂合氢离子的浓度为10-9.55mol·L-1，故答案为：10-9.55； 【小问4详解】 钠与乙醇、冰醋酸反应，其实质是与其自耦电离形成溶剂合氢离子在反应，结合信息ⅲ可知，冰醋酸的自耦电离平衡常数更大，故答案为：相同温度下，冰醋酸的自耦电离平衡常数更大，分子释放溶剂合氢离子的能力更强； 【小问5详解】 结合信息可知，钠的密度比冰醋酸小，铜的密度比乙醇和冰醋酸都大，用铜网包裹钠块后再投入乙醇和冰醋酸中可以保证两者反应的条件相同，故答案为：使钠沉入液体底部，防止因固液接触面积不同而影响反应速率； 【小问6详解】 题中“实验验证”的温度为25℃，结合题中信息可知，乙酸钠在冰醋酸中的溶解度随温度的升高而增大，优化实验中的数据t1>t2，说明在乙酸中反应快，故温度较高，应该选择50℃； 结合题中信息钠和乙酸反应时放热较多，且此时钠的量较多，乙醇和冰醋酸体积较少，同时结合信息可知，乙酸钠在冰醋酸中的溶解度随温度的升高而增大，并且反应需要的时间是和乙酸反应时较短，故答案为：金属钠的质量增大，冰醋酸体积减小，反应放出的热量使体系温度升高更高，促进了乙酸钠的溶解，增大了反应速率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 云南省宣威市第三中学2025-2026学年高三上学期期中考试 高三化学试卷 满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 一、选择题 (本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有有一项是符合题目要求的。) 1. 1774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸混合加热时，制得了氯气，该方法现在仍在实验室用于制备Cl2。下列反应的离子方程式正确的是 A. MnO2与浓盐酸制取氯气：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O B. 湿润的KI—淀粉试纸检验氯气：Cl2+2KI=2K++2Cl- +I2 C. Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- D. 用氢氧化钠溶液吸收多余氯气：Cl2+2OH-=2ClO-+H2 2. Na2O2可与CO2发生反应：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，故Na2O2常用作呼吸面具的供氧剂。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 78 g Na2O2固体中含有的离子总数为4NA B. 1 L 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的CO数目为NA C. 1 mol CO2和O2的混合气体中含有的氧原子数目为2NA D. 当反应消耗22.4 L CO2时，转移的电子数为NA 3. 实验室制备并提纯环己烯的流程如图。下列说法正确的是 A. “操作1”为萃取分液，有机相由分液漏斗的下口放出 B. “操作2”需用到球形冷凝管 C. 根据能否使酸性高锰酸钾溶液褪色可鉴别M和N D. 环己醇与浓硫酸也可通过消去反应制得环己烯 4. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如图甲所示（部分物质已略去）。 下列有关该工艺流程的说法中不正确的是 A. 实验室模拟“侯氏制碱法”时，通入与可采用图乙装置 B. 步骤①与步骤③均为过滤操作，步骤②为加热操作 C. 在溶液A中加入NaCl，促进逆向进行，有利于析出 D. 可循环使用，所以无需补充 5. 部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所示，下列推断合理的是 A. 若A为单质，则常温下浓硝酸可将A溶解 B. 若B不溶于水，则B一定为 C. 若C为金属阳离子，则可用溶液检验，可由与过量氢碘酸反应生成 D. 与氧化剂在酸性条件下反应可生成，能对饮用水进行消毒、净化 6. 天津博物馆馆藏的西周太保鼎是珍贵的青铜器。青铜是铜锡合金，曝露在潮湿环境中表面会生成铜锈。下列说法正确的是 A. 青铜器可以反映当时的冶炼技术发展水平 B. 青铜的硬度比纯铜小，更易雕刻 C. 保存青铜器时，仅用干燥剂就可以防止生锈 D. 青铜性质稳定，可以用强酸强碱清洁 7. 下图是碳元素的价类二维图，有关说法不正确的是 A. a是最简单的有机化合物 B. b在高温下被SiO2氧化成e C. d与血红蛋白结合的能力比O2强 D. 将氨气和e通入饱和食盐水中可得到NaHCO3 8. 已知元素X的低价氧化物可用作葡萄酒的保鲜剂，最高价化物对应水化物在工业上常用于精炼石油。X元素相关物质转化关系如图，下列说法正确的是 XXO2XO3H2XO4 A. XO2、XO3对应的水化物都是电解质，且在水溶液中都能完全电离 B. 向 BaCl2溶液中通入 XO2，发生反应的离子方程式为 C. XO3中X的杂化方式为sp2杂化 D. 1molH2XO4的浓溶液与足量锌反应，完全反应生成0.5molXO2 9. 部分含氮物质的分类及相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A. f可作为化肥，与草木灰同时施用可增强肥效 B. 若用Cu与e的水溶液反应制备c，为加快反应速率，可用e的浓溶液 C. a与d反应生成b，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶4 D. 工业制备e：b→a→d→e 10. 某化学兴趣小组处理海带灰浸取液，实验步骤如下： 下列说法正确的是 A. 海带灰浸取液中因溶有大量而呈黄色 B. 步骤Ⅰ，应通入过量的，以提高的浓度 C. 步骤Ⅱ，分液时，当液面间的界线接近旋塞时，关闭旋塞，静置片刻后，再次仔细地放出下层液体 D. 步骤Ⅲ，馏分为纯碘 11. 在给定条件下，下列物质转化关系正确的是 A. 海带提碘：碘的四氯化碳溶液含、溶液含的悬浊液 B. 航天器中利用萨巴蒂尔反应再生氧气：一定浓度 C. 工业制硫酸：黄铁矿 D. 海水提镁：海水溶液 12. 一种以NaOH为介质电催化还原CO2的工作原理如图所示。 下列说法正确的是 A. 电解池工作时，OH— 由右室通过隔膜向左室移动 B. M为电解池的阳极 C. N电极上发生的反应：CH3(CH2)7NH2+4e-+4OH-=CH3(CH2)6CN+4H2O D. 电路中通过2 mole-时，理论上有1 mol CO2被还原 13. NaOH溶液可以吸收废气中的，生成和。现用溶液吸收含的废气(无其他含氮气体，忽略溶液体积的变化)。已知、。室温下，下列说法正确的是 A. 溶液中存在： B. 时吸收液中存在： C. 吸收过程中溶液中可能存在： D. 用溶液吸收废气可发生反应： 14. 结构决定物质的性质，下列实例与解释关系说法不正确的是 实例 解释 A 向悬浊液中滴加足量浓氨水形成深蓝色溶液 与的作用力强于与的作用力 B 石墨可制成导电材料 石墨中的碳原子未杂化的p轨道相互平行重叠使得p轨道中的电子可在整个碳原子平面运动 C 乙二醇用于生产汽车防冻液 乙二醇与水混合显著降低水的凝固点 D 盐卤可用于豆腐的制作 盐卤使豆浆中的蛋白质聚沉 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(共4个大题，共58分) 15. 己二腈（）是一种重要的有机化工原料，常用于生产尼龙纤维。以丙烯腈（）为原料，在溶液（呈弱碱性）中进行电解可以制备己二腈，总反应为： 请回答： （1）请写出产生己二腈的电极反应方程式：________。 （2）氢气是电解过程中最主要的副产物。下列措施中可以有效减少氢气的量的有_______。 A. 增大电解质溶液的pH B. 升高电解过程的温度 C. 提高电解装置的电压 D. 选用合适的电极材料 （3）由于产物己二腈易燃，因此在电解时要尽量避免己二腈与产生的接触。已知时己二腈蒸气的燃烧热为，请写出相应的热化学方程式：________。 （4）目前，工业上采用无隔膜电解槽进行丙烯腈的电解。选用碳钢作为阳极、金属铅为阴极，研究一定时间内丙烯腈在水溶液中的电解反应时，除己二腈外还产生了副产物丙腈（）。电解反应的具体过程如下图所示（反应中的部分物质已省略）： 实验表明，增大丙烯腈的浓度可以有效减少产物中副产物丙腈的含量，请从有效碰撞理论的角度对此做出解释：________。 （5）以丙烯、氨气和空气为原料，可以直接合成丙烯腈。体系中仅发生如下反应： 主反应：， 副反应：， ①主反应自发进行的条件为________（填“高温自发”、“低温自发”或“任意温度自发”）。 ②某小组固定丙烯与氨气的投料量不变，研究了空气与丙烯的投料比对反应体系的影响，测得丙烯腈的选择性的变化如下图所示。 请解释当空气与丙烯的投料比高于9.0时，丙烯腈的选择性降低的可能原因：________。 16. 布洛芬(Ⅳ)是一种非甾体抗炎药，具有镇痛、解热和抗炎的作用。以金属氢化物(如)为还原剂代替锌汞齐作催化剂可实现绿色合成布洛芬，其合成工艺路线如图所示。 （1）化合物Ⅰ的分子式为_______。化合物Ⅳ中官能团的名称为_______，化合物Ⅱ的某种同分异构体含有苯环，能与溶液发生显色反应，且核磁共振氢谱图上只有4组峰，写出其中一种化合物的结构简式：_______。 （2）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有_______。 A. 化合物Ⅰ中存在“头碰头”形成的键 B. 由化合物Ⅰ到Ⅱ的转化中，有非极性共价键的断裂与形成 C. 化合物Ⅲ属于卤代烃，难溶于水。 D. 化合物Ⅲ中，碳原子采取和杂化，并且存在手性碳原子 （3）对于化合物Ⅲ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① _______ _______ ② _______ _______ 取代反应 （4）利用题目所给原理，以丙酮为原料合成，基于你设计的合成路线回答下列问题： ①第一步反应为丙酮与非极性分子发生原子利用率100%的反应，产物的结构简式为_______。 ②相关步骤涉及卤代烃的生成且为取代反应的化学方程式为_______。 ③最后一步反应的化学方程式为_______。 17. 硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的原理示意图如下。 （1）FeS2中Fe为+2价，S的化合价为___________。 （2）Ⅰ中主要反应的化学方程式为___________。 （3）为避免硫酸生产尾气中的SO2污染环境，可使用尿素[CO(NH2)2] /H2O2溶液吸收尾气。 ①将尿素/H2O2溶液吸收SO2的化学方程式补充完整：SO2+CO(NH2)2+H2O2+H2O=(NH4)2SO4+___________。 ②使用尿素/H2O2溶液吸收SO2，一般选择在50-70℃下进行。过高的温度会导致相同时间内的SO2去除率下降，原因是___________。 （4）图示实验装置可用于研究SO2转化为SO3的转化率[α(SO2)=已知SO3的熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。 ①请从下图中选择合理的装置(包含试剂)放置在D、E处：D___________、E___________(填序号)。 ②装置的作用是___________。 ③装置A中amolNa2SO3固体与足量浓硫酸充分反应，反应结束后，再继续通入一段时间O2，最后测得装置E增重bg，则SO2的转化率为___________%(用含a、b的代数式表示)。 18. I．乙醇在化工、医疗、食品以及农业等领域都有广泛的用途。 （1）完成乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式___________。 5C2H5OH+___+___=5CH3COOH+___Mn2++11H2O （2）选择合适的装置验证乙醇的消去反应，装置的连接顺序为___________→g。溴的CCl4溶液中的现象为___________。 Ⅱ．探究钠与乙醇、冰醋酸反成的快慢 【查阅资料】i．乙醇、冰醋酸、钠和铜的密度分别为0.789、1.05、0.968和8.96(单位：g·cm-3)。 ⅱ．热容值：乙醇>冰醋酸。 2C2H5OH(1)+2Na(g)→2C2H5ONa(s)+H2(g) ΔH=-271.54kJ/mol 2CH3COOH(1)+2Na(s)→2CH3COONa(s)+H2(g) ΔH=-442.26kJ/mol ⅲ．室温时、乙醇和冰醋酸均可发生自耦电离形成溶剂合氢离子； C2H5OH+C2H5OH+C2H5O- K=10-19.10 CH3COOH+CH3COOH+CH3COO- K=10-14.45 ⅳ．乙酸钠为白色固体，其在冰醋酸中的溶解度随温度的升高而增大。 【理论分析】理论上，钠与冰醋酸反应更快。 【实验验证】25℃时，取0.15g两块形状、大小相同的金属钠放入用铜网制作的包裹袋中，分别投入20mL乙醇和冰醋酸中。观察到：乙醇中产生气泡更快；一段时间后，冰醋酸中铜网里的钠表面附着白色固体。 【提出猜想】25℃时，乙酸钠在冰醋酸中的溶解度较小，形成保护膜覆盖在钠表面，阻止反应进一步进行，造成钠与冰醋酸反应速率较慢的异常现象。 【优化实验】按下表进行实验，记录生成VL所用的时间(其他条件均相同)。 实验序号 液体试剂 钠的质量/g 反应起始温度/℃ 生成VLH2所用的时间/s 名称 体积/mL A1 乙醇 20 0.15 T t1 A2 冰醋酸 20 0.15 T t2 B1 乙醇 6 3.0 15 t3 B2 冰醋酸 6 3.0 15 t4 （3）室温时，乙醇中溶剂合氢离子的浓度为___________mol·L-1。 （4）理论上，钠与冰醋酸反应更快，理由如下： ①由信息ⅱ可知，钠与冰醋酸反应放热更多，且冰醋酸的热容值更小，反应体系温度更高，反应速率更快。 ②由信息ⅲ可知，___________。 （5）用铜网包裹钠块后再投入乙醇和冰醋酸中的目的为___________。 （6）实验测得优化实验中的数据t1>t2，证明猜想正确，则反应起始温度T为___________(填“15”、“25”或“50”)。实验测得t3>t4，可能的原因为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $