重庆市南开中学校2027届高三上学期7月质量检测 化学试题

高2027届高三年级质量检测 化学 （满分100分，考试时间75分钟） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列说法正确的是 A．油脂皂化可制肥皂 B．焰色试验属于化学变化 C．水泥属于新型无机非金属材料 D．汽油不完全燃烧会产生氮氧化物 2．下列物质属于纯净物的是 A．生铁 B．氯水 C． D．聚乙烯 3．下列化学用语表述正确的是 A．的电子式为： B．的模型为： C．基态原子的轨道表示式： D．只能表示原子，不能表示阳离子或阴离子 4．三氟化氮是现代高新技术产业中不可或缺的特种气体。其制备方程式为：。下列说法错误的是 A．为极性分子 B．中既含共价键又含离子键 C．既作还原产物又作氧化产物 D．反应时转移 5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中的价层电子对数为 B．含有的质子数为 C．标准状况下，的分子数为 D．溶液中，的数目为 6．下列方程式书写正确的是 A．过量的铁在中加热： B．过量的通入溶液中： C．过量的浓硝酸与反应： D．少量通入溶液中： 7．下列装置或操作能达到实验目的的是 A．图①装置可用于除去乙烷中的乙烯 B．图②装置可用于铜与浓硫酸反应制备少量 C．图③装置可用于模拟铁的析氢腐蚀过程 D．图④装置可用于制备金属镁 8．化合物“E7974”具有抗肿瘤活性，结构简式如下，有关该化合物的说法正确的是 A．属于芳香族化合物 B．能使的溶液褪色 C．该化合物最多与反应 D．该化合物最多与反应 9．已知的结构如下图所示，下列有关说法正确的是 A．的配位数为4 B．和的中心原子均为杂化 C．晶体中含有的化学键类型有：离子键、共价键、氢键 D．晶体加热时随温度升高，一次性失去水 10．超临界状态下的流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下。下列说法错误的是 A．浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出 B．升温、减压的目的是实现与产品分离 C．高温条件下更有利于超临界流体萃取 D．超临界流体萃取中药材具有无溶剂残留的优点 11．环己酮在生产生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用环己醇间接电解氧化法制备，其原理如图所示。下列说法正确的是 A．极电势比极低 B．电子从极流向极 C．极的电极反应式是： D．理论上生成环己酮时，有生成 12．X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，X原子最外层电子数是内层电子数的2倍。X、W为同一主族元素。Z为金属元素，X、Z、W分别与Y形成的最高价化合物为甲、乙、丙。结合如图转化关系，下列判断错误的是 A．原子半径大小：Z>W B．第一电离能大小：Y>X C．甲、乙的晶体类型不同 D．丙、丁均为酸性氧化物 13．某无色溶液中可能存在以下离子：、、、、、、、。 取该溶液进行实验：①向无色溶液中加入足量HI溶液，得到黄色沉淀A、气体B和溶液C。②向溶液C中加入足量NaOH溶液并加热，得到气体D和溶液E。下列推理正确的是 A．原溶液中一定含有，一定不含 B．若气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有 C．原溶液中一定含有、和 D．原溶液中可能含有和 14．25℃时，向1 L0.01 mol/L的溶液中滴加盐酸或NaOH溶液，溶液中、、的对数值（lgc）与pH的关系如图所示，已知的电离平衡常数分别为、。下列说法正确的是 A．适当升高温度，点会右移 B．点时， C．随增加，先减小后增大 D．若点时，则溶液中： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）铟是一种稀有贵金属，广泛应用于航空航天、太阳能电池等高科技领域。从高铟烟灰渣（主要含PbO、、、）中提取铟的工艺流程如下： 已知：为强电解质。 （1）已知铟位于第五周期第ⅢA族，基态铟原子的价电子排布式为______________。 （2）“硫酸化焙烧”后金属元素均以硫酸盐的形式存在，请写出参与反应的化学方程式________________________________________________________。 （3）“水浸”时，浸渣除外，还含有________、________。 （4）“还原铁”时反应的离子方程式为________________________________________。 （5）“萃取除铁”中发生的反应为：，平衡常数为K。 已知萃取率（E%）的高低受溶液的pH影响很大，与萃取率的关系符合如下公式：。当pH=2.30时，萃取率为50%，若将萃取率提升到95%，应调节溶液的pH=________（已知lg19=1.28，忽略萃取剂浓度的变化，结果保留两位小数）。 （6）“反萃取”时选择的试剂为_____________（填化学式）。 （7）整个工艺流程中，可循环利用的溶液是_____________。 16．（15分）双氰胺（）为白色晶体，在冷水中溶解度较小，溶于热水、乙醇，在80℃以上水溶液中易分解。实验室以石灰氮（）为原料制备双氰胺的流程如下： 已知氰胺二聚反应机理为： （1）已知：氰基是吸电子基团。氰氨（）的碱性________的碱性（填“大于”、“小于”或“等于”），分子的空间构型为____________________。 （2）写出步骤Ⅰ的化学反应方程式：________________________________________。 （3）步骤Ⅱ中调节溶液pH为9.1的原因是___________________________________。 （4）步骤Ⅲ采用真空蒸发浓缩的目的是_______________________________________。 （5）凯氏定氮法是测定有机物中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定法测定氮含量。 已知：；。 ①仪器b的名称是________________。 ②仪器清洗后，g中加入硼酸（）和指示剂。铵盐试样由d注入e，随后注入NaOH溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭，d中保留少量水。打开，加热b，使水蒸气进入e。d中保留少量水的目的是___________________。 ③取双氰胺样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为____________%。 17．（14分）可通过高储氢密度的氢能载体十氢萘（）转化为萘（）实现制氢，相关反应为 ，回答下列问题： （1）标准摩尔生成焓是指在101 kPa、298 K下，由最稳定的单质合成1 mol物质的反应焓变。相关物质数据如下表，则__________。 物质 标准摩尔生成焓/ -226 96 0 0 （2）的平衡转化率随压强及温度变化如图1。其中，控制温度在沸点温度以下可实现液相脱氢（即实验条件点）。 ①M点时，的平衡常数[单位为]的数量级为_____。 ②随压强增大，实验条件点对应平衡转化率升高的主要原因为________（填“温度”或“压强”）。 ③相较于高温气相脱氢，液相脱氢的优点为__________________________________________。 （3）一定温度和压强下，在密闭反应器中进行液相脱氢实验，产物中检测出四氢萘（），反应过程中液相、和的浓度随时间变化如图2。 有关反应的活化能如下表所示。 反应 / 114.38 116.27 105.6 ①2 h内的平均反应速率：________（填“>”“<”“=”）。 ②结合活化能数据及曲线综合判断，脱氢反应机制主要为________（填“a”或“b”）。 a．连续反应，即反应物经过如下转化 b．平行反应，即同时发生 ③8.5 h时的转化率为__________%（精确到小数点后1位）。 18．（15分）三碘甲状腺原胺酸是治疗甲状腺功能不足和肥胖病药，也可用于诊断甲状腺功能亢进。它的一种合成路线如图，回答下列问题： （1）ⅰ中含有的官能团种类数是__________。 （2）ⅰ→ⅱ的另一产物是__________（填化学式），ⅱ→ⅲ的反应类型是____________________。 （3）ⅴ的分子式为________________。 （4）下列有关叙述正确的是__________（填标号）。 A．1 mol ⅰ与NaOH溶液反应时，最多消耗2 mol NaOH B．ⅱ中只有2个官能团能形成氢键 C．1 mol ⅷ中的氨基能与2 mol质子形成配位键 D．三碘甲状腺原胺酸可作抗氧化剂 （5）在ⅰ的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有________种（不包括立体异构体）。 ①能发生银镜反应和水解反应； ②遇溶液发生显色反应； ③苯环上有3个取代基，其中一个是氨基（）。 其中，含手性碳原子的结构简式为________________（任写一个）。 （6）已知：硝基在Fe、HCl中能被还原成氨基，氨基具有强还原性。以对硝基甲苯、乙酸酐为原料合成，其它试剂自选。 ①第一步反应是将苯环上的烃基氧化成羧基，则有机产物的名称是________________。 ②最后一步反应的化学方程式为________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $