精品解析：广东省揭阳第二中学2025-2026学年高三上学期11月月考化学试题

2025—2026学年第一学期11月月考试题高三化学 相对原子质量C：12 H：1 O：16 Cl：35.5 Fe：56 一、选择题(本题共16小题，共44分。第1-10小题，每题2分；第11-16小题，每题4分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 我国宋代《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作叶，如笏或团，平面磨错令光、净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”下列说法错误的是 A. “取钢煅作叶，如笏或团”说明金属铁有较好的延展性 B. “平面磨错令光、净”的目的是除去表面的铁锈 C. “铁上衣生”的原因是铁被氧气氧化 D. 中药材铁华粉的主要成分是醋酸亚铁 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．把钢煅作或长或圆的叶子形状，说明金属铁有良好延展性，故A正确； B．中药材铁华粉的主要成分是醋酸亚铁，故开始要除去铁锈，防止三价铁影响产物纯度，故B正确； C．金属铁在醋瓮中密封保存，隔绝空气，不能与氧气反应，故C错误； D．隔绝空气，铁与醋酸反应生成醋酸亚铁，故D正确； 故C正确。 2. 设NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol·L－1Na2CO3溶液中，含CO32-数目小于NA B. 标准状况下，11.2 LO2和O3组成的混合气体含有原子数为NA C. 14 g聚乙烯与聚丙烯的混合物，含C-H键的数目为2NA D. 常温常压下，22.4 LCO2与足量Na2O2反应转移电子数为NA 【答案】C 【解析】 【详解】A.缺少溶液的体积，不能计算溶液中含CO32-数目，A错误； B.标准状况下，11.2 L气体的物质的量是0.5mol，若0.5mol气体完全是O2，则其中含有的O原子数目是NA，若气体完全是O3，其中含有的O原子数目为1.5NA，故标准状况下，11.2 LO2和O3组成的混合气体含有原子数大于NA，B错误； C.聚乙烯与聚丙烯的实验式都是CH2，其式量是14，则14g该混合物中含有1molCH2，1molCH2中含有2molC-H键，因此14 g聚乙烯与聚丙烯的混合物，含C-H键的数目为2NA，C正确； D. 在常温常压下，22.4 LCO2的物质的量小于1mol，因此该CO2与足量Na2O2反应转移电子数小于NA，D错误； 故合理选项是C。 3. 下列变化中，气体被还原的是 A. 二氧化碳使Na2O2固体变白 B. 氯气使KBr溶液变黄 C. 乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D. 氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳使Na2O2固体变白，发生反应2CO2+2Na2O2=O2+2Na2CO3，CO2的化合价没有发生改变，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，A错误；B、氯气使KBr溶液变黄，发生反应2KBr+Cl2=2KCl+Br2，Cl元素化合价降低，被还原，B正确；C、乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应，Br元素化合价降低，Br2被还原，乙烯被氧化，C错误；D、氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀氢氧化铝，反应过程中NH3化合价没有改变，不是氧化还原反应，D错误。答案选B。 4. 为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是 A. 溶液：选用适量的溶液 B. 溶液：通入过量的气体 C. 粉末：将混合物在中加热 D. 溶液；加入适量的溶液，过滤 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHCO3可以和NaOH反应生成Na2CO3，加入适量NaOH溶液可以除去NaHCO3，A正确； B．Na2CO3与CO2和水反应生成NaHCO3，通入过量二氧化碳气体，可将碳酸钠全部转化为碳酸氢钠，B正确； C．Na2O和氧气加热反应生成Na2O2，可除去Na2O，C正确； D．加入Ba(OH)2后，氢氧化钡和硫酸钠、碳酸钠反应都会生成沉淀，同时引入了新杂质NaOH，D错误； 故选：D 5. 已知侯氏制碱的主要反应原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl，利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氨气 B. 用装置乙制取二氧化碳 C. 用装置丙制取碳酸氢钠 D. 用装置丁分离碳酸氢钠与母液 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置甲制取氨气，试管口应略向下倾斜（防止冷凝水倒流使试管炸裂），故A 错误； B．装置乙用稀硫酸与块状大理石反应，生成的微溶，会覆盖在大理石表面，阻止反应持续进行，应选稀盐酸，故B错误； C．装置丙中，先通使饱和食盐水呈碱性，利于吸收，能发生反应制取碳酸氢钠，故C正确； D．装置丁分离碳酸氢钠与母液应用过滤，图中缺少玻璃棒引流，故D错误； 故选C。 6. 在120℃下，将VmL的CO2和H2O(水蒸气)，通入足量的过氧化钠，充分反应后发现电子转移为1mol，则下列说法正确的是 A. 过氧化钠的摩尔质量为78 B. 整个过程消耗的过氧化钠为156g C. 充分反应后气体在120℃体积为0.4VmL D. VmL的CO2和H2O(水蒸气)质量可能为31g 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠的摩尔质量为78g/mol，故A错误； B．CO2和H2O(水蒸气)，通入足量的过氧化钠，发生的反应是 ， ，转移1mol电子时，消耗过氧化钠78g，故B错误； C．在120℃时，水为气体，过氧化钠过量，电子转移为1mol，即生成1mol O2，结合选项B解析中方程式可知，反应后气体体积应该是反应前的一半，即0.5VmL，故C错误； D．电子转移为1mol时，需要消耗水和二氧化碳的总物质的量为1mol，其质量可能在18g-44g之间，故D正确； 故选：D。 7. 利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，下图为用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定10 mL，0.1 mol·L-1盐酸过程中的电导率曲线。下列说法错误的是 A. 电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点 B. 该过程中，a点所示溶液的导电性最强 C. c点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒的数目最少 D. d点所示溶液中存在：c(Cl-）+c(OH-）=c(H+）+c(Na+） 【答案】C 【解析】 【详解】A. 根据氢氧化钠和电导率的图象，在c点时消耗氢氧化钠的体积为10mL，说明滴定到终点，故A正确； B. 溶液的导电性与离子浓度成正比，a点离子浓度最大，导电性最强，故B正确； C. 溶液中离子个数减小，导电性下降，倒是电导率减小，故C错误； D. 任何溶液存在电荷守恒，因此有c(Na＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)，故D正确。 故答案为：C。 8. 有一瓶溶液，可能已部分被氧化，某学生进行如下实验：取少量溶液，滴入溶液产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀，结论正确的是 A. 溶液已部分被氧化 B. 加入溶液后生成的沉淀中一定含有 C. 加硝酸后仍存在的沉淀一定为 D. 此实验能确定溶液是否部分被氧化 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验中最终沉淀为BaSO4，可能是原溶液中的被硝酸氧化所致，无法确定是否部分被氧化，A错误； B．若原溶液未被氧化，加入Ba(NO2)2会生成BaSO3沉淀而非BaSO4，B错误； C．硝酸的强氧化性会将氧化为，最终沉淀必为BaSO4，C正确； D．无论是否部分被氧化，实验现象均相同，无法确定是否被氧化，D错误； 故选C。 9. H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快 B. 图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快 C. 图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快 D. 图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图甲曲线数据可知，在其他条件相同时，随着浓度的增大，单位时间内浓度变化量越大，其分解速率越快，A错误； B．根据图乙曲线数据可知，在其他条件相同时，随着NaOH浓度的增大，即溶液pH的越大，单位时间内浓度变化量越大，分解速率越快，B错误； C．根据图丙曲线数据可知，在有少量存在时，条件下对应的分解速率要小于时的分解速率，因此并不是碱性越强，分解速率越快，C错误； D．根据图丁曲线数据可知，在pH相同的碱性条件下，加入的浓度越大，分解速率越大，D正确； 故答案为：D。 10. 反应，在温度为时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. A、C两点的反应速率： B. A、C两点气体的颜色：A深，C浅 C. 由状态到状态，可以用加热的方法 D. 两点气体的平均相对分子质量： 【答案】C 【解析】 【分析】，正反应吸热，升高温度，平衡正向移动，的体积分数增大，所以。 【详解】A．增大压强，反应速率加快，A、C两点的反应速率，故A错误； B．压强越大，体积越小，NO2浓度越大，A、C两点气体的颜色：A浅，C深，故B错误； C．根据以上分析，由状态到状态，可以用加热的方法，故C正确； D．增大压强，平衡逆向移动，气体物质的量减小，A点压强小于C，两点气体的平均相对分子质量，故D错误； 选C。 11. 对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) ΔH＜0。下列结论中错误的是 A. 保持其它条件不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动 B. 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m︰n C. 若m+n=p+q，则向含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2amol D. 若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍，则m+n>p+q 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应正反应，为放热反应，升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动，A正确； B．反应中A、B按计量数比消耗，若二者转化率相等，则初始物质的量之比等于计量数比，B正确； C．若，反应前后气体总物质的量不变，初始加入气体总物质的量为，达到新平衡时总物质的量仍为，C正确； D．容器体积缩小到原来一半的瞬间，A的浓度变为原来的2倍，平衡后A浓度为原来的2.2倍，说明平衡向逆反应方向移动，增大压强平衡向气体分子数减小的方向移动，故，D错误； 故选D。 12. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一 。 下列实验或事实对应离子方程式书写正确的是 A. 铜片放入稀盐酸中： 2H++Cu= Cu2++H2↑ B. Na投入CuSO4水溶液： 2Na+Cu2+ =Cu+2Na+ C. 用小苏打治疗胃酸过多： H++HCO =H2O+CO2↑ D. 氢氧化钡与稀硫酸反应： Ba2++ SO+ H++OH- =BaSO4↓+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜不与稀盐酸反应，A错误； B．金属钠投入硫酸铜溶液中先与水反应，不能与铜离子发生置换反应，B错误； C．小苏打和胃酸中的盐酸反应，生成二氧化碳气体，C正确； D．OH-、H+和H2O前面的系数为2，D错误。 13. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1 mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、、 B. 0.1 mol·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、 C. 0.1 mol·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH− D. 0.1 mol·L−1H2SO4溶液：K+、、、 【答案】A 【解析】 【分析】此题考的是离子共存问题，应从选项的条件获取信息，再从中判断在此条件的环境中是否有离子会互相反应，能大量共存就是没有可以互相发生反应的离子存在。 【详解】A.是一个碱性环境，离子相互间不反应，且与OH-不反应，能大量共存； B.MnO4-具有强氧化性，Fe2+具有还原性，两者会发生氧化还原反应而不能大量共存； C.Ba2+可以与CO32-发生反应生成沉淀而不能大量存在； D.酸性条件下H+与HSO3-不能大量共存，同时酸性条件下NO3-表现强氧化性会将HSO3-氧化而不能大量共存； 故选A。 【点睛】本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中C项；②离子间发生氧化还原反应，如题中B项；③离子间发生双水解反应，如Al3+与HCO3-等；④离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；⑤注意题中的附加条件的影响，如NO3-在酸性条件下会表现强氧化性等。 14. 我国科研团队成功研究出高比能量、低成本的钠离子二次电池，其工作原理如图所示。已知电池反应：NaMnO2+nCNa1-xMnO2+NaxCn。下列说法错误的是 A. 电池放电过程中，NaMnO2/Al为正极 B. 电池放电时，正极发生反应Na1-xMnO2+xNa++xe-=NaMnO2 C. 放电时，钠离子向石墨烯移动 D. 放电时，石墨烯电极质量减轻 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据题干总反应，放电时正极上得电子，元素化合价降低，电极发生得电子的还原反应，为正极，A正确； B．放电时正极上得电子，结合生成，电极反应为，B正确； C．放电时阳离子向正极移动，应向电极移动，而非石墨烯电极，C错误； D．放电时石墨烯为负极，发生反应，脱离电极进入电解质，电极质量减轻，D正确； 故选C。 15. 下列实验操作正确的是 选项 实验 操作 A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 检验与溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 C 证明与是放热反应 用棉花包裹，放入充满的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应 D 检验与溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．取用金属钠时需先用滤纸吸去表面的煤油，且烧杯不能装满水，防止钠与水反应剧烈使液体溅出发生危险，A错误； B．和都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，现象相同无法鉴别，B错误； C．棉花燃烧需要温度达到着火点，说明与反应放出热量使温度升高至棉花着火点，可证明该反应为放热反应，C正确； D．观察钾元素的焰色时需透过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄光干扰，直接观察无法检验，D错误； 故选C。 16. 向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中缓慢滴加盐酸。下列表示加入盐酸的体积和生成二氧化碳的物质的量的图象关系合理的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中缓慢滴加盐酸，Na2CO3先和盐酸反应生成NaHCO3和NaCl，没有气体产生，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，再滴入盐酸，盐酸和NaHCO3反应生成NaCl、CO2和水。Na2CO3先和盐酸反应，离子方程式为：H++= ，H+和等物质的量反应；第二步盐酸和NaHCO3反应，离子方程式为：H++=H2O+CO2↑，H+和也 等物质的量反应。第一步生成的和原有的在第二步一起和H+反应，所以第二步消耗的H+大于第一步消耗的H+，故选D。 二、非选择题 17. Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。回答下列问题： （1）与酸反应的差异。甲组进行了如下4组实验。 其中实验___________和___________(填序号)可以鉴别Na2CO3和NaHCO3。 （2）稳定性差异。乙组设计如下装置进行实验(加热及夹持装置省略)。 ①将分别装有Na2CO3和NaHCO3的试管同时放入甘油浴加热(甘油沸点为290 ℃)，目的是___________。 ②该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，a、b试管中的实验现象分别为___________、___________。 ③试管b中发生反应的化学方程式为___________。 （3）与盐溶液反应的差异。丙组设计如下实验，探究Na2CO3和NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的差异。 实验组号 反应物 现象 物质 浓度/(g/L) CaCl2浓度(g/L) 是否有沉淀(室温) 气泡情况 室温 60℃水浴 A NaHCO3 0.5 0.5 有少量白色沉淀 无 无 B Na2CO3 0.5 0.5 有较多白色沉淀 无 无 C NaHCO3 5 5 有大量白色沉淀 无 有明显气泡 D Na2CO3 5 5 有大量白色沉淀 无 无 ①丙组由此得出“能用CaCl2鉴别同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液”的结论，理由是___________。 ②请写出C组实验中60 ℃时，NaHCO3与CaCl2溶液反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. ① ②. ② （2） ①. 提供较高温度，便于盐分解实验 ②. a中开始有少量气泡，后来无现象 ③. b中开始有气泡，后来有晶体析出 ④. Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 （3） ①. 在浓度较稀时，与CaCl2反应产生较多沉淀的是Na2CO3，产生较少沉淀的是NaHCO3 ②. 2HCO+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O 【解析】 【分析】碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，开始两者生成碳酸氢钠无现象，后来盐酸过量，盐酸和生成的碳酸氢钠反应产生气泡，而碳酸氢钠溶液中逐渐加入盐酸，开始就有气泡产生；碳酸钠较稳定受热不分解、碳酸氢钠不稳定受热分解为二氧化碳气体。 【小问1详解】 碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，开始无现象，后来产生气泡，碳酸氢钠溶液中逐渐加入盐酸，开始有气泡，因此其中实验①和②可以鉴别和； 【小问2详解】 ①将分别装有和的试管同时放入甘油浴加热(甘油沸点为)，目的是提供较高温度，便于盐分解实验；故答案为：提供较高温度，便于盐分解实验。 ②该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体、水和碳酸钠，二氧化碳气体与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠晶体，因此a、b试管中的实验现象分别为：a中开始有少量气泡，后来无现象、b中有气泡，后面有晶体析出；故答案为：a中开始有少量气泡，后来无现象；b中有气泡，后面有晶体析出。 ③试管b中发生反应的化学方程式为 Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3；故答案为： Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3 。 【小问3详解】 ①结合题中信息可知，丙组由此得出“能用鉴别同浓度的和溶液”的结论，理由是在浓度较稀时，与反应产生沉淀的是，产生较少沉淀的是NaHCO3；故答案为：在浓度较稀时，与反应产生沉淀的是，产生较少沉淀的是NaHCO3。 ②C组中60℃时，与溶液反应能产生气泡，根据质量守恒说明气泡是二氧化碳气体，其离子方程式；故答案为：。 18. 辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等杂质。研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下： 已知：①MnO2有较强的氧化性，能将Cu+氧化成Cu2+ ②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3 ③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围(开始沉淀和完全沉淀的pH)：Fe3+：1.5～3.2 Mn2+：8.3～9.8 Cu2+：4.4~6.4。 （1）实验室配制250mL 4.8 mol/L的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要_______。 （2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_______(任写一点)。 （3）酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。写出该反应的化学方程式_______。 （4）调节浸出液pH=4的作用是_______。 （5）本工艺中可循环使用的物质是(写化学式)_______。 （6）获得的MnSO4·H2O晶体后常用酒精洗涤，优点是_______。 （7）用标准的BaCl2溶液测定样品中MnSO4·H2O质量分数时，发现样品纯度大于100%(测定过程中产生的误差可忽略)其可能原因有_______(任写一种)。 【答案】（1）250mL容量瓶、胶头滴管 （2）粉碎矿石或适当升高温度或搅拌 （3）Cu2S+2MnO2+4H2SO4 =2CuSO4+2MnSO4+S↓+4H2O （4）使Fe3+完全生成Fe(OH)3沉淀，而Cu2+不生成沉淀 （5）NH3 （6）减少MnSO4·H2O晶体的损失 （7）混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水 【解析】 【分析】流程分析可知辉铜矿软锰矿加入硫酸酸浸过滤得到浸出液调节溶液pH，使铁离子全部沉淀，过滤得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等，加入碳酸氢铵和氨水过滤得到混合溶液加热赶出氨气结晶析出得到碱式碳酸铜，滤渣为碳酸锰，通过蒸发浓缩，冷却结晶过滤洗涤得到硫酸锰晶体。 【小问1详解】 实验室配制250mL 4.8 mol/L的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要250mL容量瓶，胶头滴管。 【小问2详解】 为了提高浸取率可采取的措施可以粉碎矿石增大接触面积、加热、搅拌等。 【小问3详解】 MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫，生成物是CuSO4、MnSO4、S，反应物是硫酸、二氧化锰和硫化亚铜，根据化合价升降法配平方程式为：Cu2S+2MnO2+4H2SO4 =2CuSO4+2MnSO4+S↓+4H2O。 【小问4详解】 根据提示Fe3+的pH沉淀范围：1.5~3.2，Cu2+的pH沉淀范围为：4.4~6.4，可知当pH=4时，使Fe3+完全生成Fe(OH)3沉淀，而Cu2+不生成沉淀。 【小问5详解】 本流程中NH4HCO3分解生成NH3，NH3可循环使用。 【小问6详解】 由于MnSO4·H2O不溶于乙醇，故使用乙醇洗涤可以促进晶体形成，减少MnSO4·H2O晶体的损失。 【小问7详解】 质量分数大于100%，说明了硫酸锰晶体中可能混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水。 19. “碳中和”引起各国的高度重视，正成为科学家研究的主要课题。利用催化加氢制二甲醚，可以实现的再利用，涉及以下主要反应： I．   Ⅱ．   相关物质及能量变化的示意图如图1所示。 （1）反应Ⅱ的_____，该反应在_____(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 （2）恒压条件下，、起始量相等时，的平衡转化率和的选择性随温度变化如图2所示。 已知：的选择性。 ①300℃时，通入、各1 mol，平衡时的选择性、的平衡转化率都为30%，平衡时生成的物质的量为_______mol， ②220℃时，和反应一段时间后，测得A点的选择性为48%，不改变反应时间和温度，一定能提高的选择性的措施有_______________________(任写一种)。 （3）利用燃料电池电解，可将雾霾中的分别转化为和，如图3装置所示。则a极发生的电极反应式为__________________；当电路中转移2.5 mol电子时，A的浓度为_______(电解过程中忽略溶液体积变化)。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2） ①. 0.045 ②. 增大压强(或使用对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂) （3） ①. ②. 2 【解析】 【小问1详解】 根据图像可知① ② 依据盖斯定律可知②-①即得到反应。该反应是体积减小的放热的可逆反应，依据ΔG=ΔH-TΔS＜0反应自发进行可知低温下能自发进行。 【小问2详解】 ①300℃时，通入、各1 mol，平衡时的选择性、的平衡转化率都为30%，消耗的为0.3 mol，所以平衡时生成的物质的量为； ②反应Ⅱ是放热的体积减小的可逆反应，所以不改变反应时间和温度，一定能提高的选择性的措施有增大压强(或使用对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂)。 【小问3详解】 右侧装置中与a电极相连的电极通入NO，NO被还原为铵根，该电极是阴极，所以a电极是负极，通入的是二甲醚，电极反应式为；右侧装置是电解池，二氧化硫、NO分别转化为硫酸和铵根，当电路中转移2.5 mol电子时，依据电子得失守恒可知生成硫酸1.25 mol，铵根是0.5 mol，因此生成硫酸铵是0.25 mol，根据硫原子守恒可知生成硫酸是1 mol，所以硫酸的浓度即A的浓度是。 20. 聚乳酸PLA是目前应用最广泛的可降解塑料，其合成路线和一种回收利用的方法如图所示(加料顺序、反应条件略)： 回答下列问题： （1）化合物ⅱ的分子式为___________，其所含官能团的名称为_________________。 （2）化合物ⅲ的化学名称为___________；化合物x为化合物ⅲ的同分异构体，存在一个手性碳原子且能发生银镜反应，则化合物x的结构简式为_________________(任写一种)。 （3）关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有_____(填选项字母) A. 可以直接由化合物ⅰ通过缩聚反应得到PLA B. 化合物ii中所有原子共平面 C. 化合物ⅲ易溶于水，可以与水形成氢键 D. 化合物ⅲ到化合物ⅳ的转化中，有π键的断裂与形成 （4）根据化合物ⅳ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表 序号 反应试剂、条件 反应形成的新物质 反应类型 示例 H2、催化剂、加热 加成反应 I ①____________ ②_____________ 水解反应 （5）①在一定条件下，以原子利用率100%的反应制备。若该反应的反应物之一为直线形极性分子(HCN)，则另一反应物为_____________(填结构简式，下同)；若该反应的反应物之一为V形分子，则另一反应物为_________________。 ②结合所学知识，以氯乙烷为唯一的有机原料合成，基于你设计的合成路线，最后一步反应的化学方程式为____________________________________(注明反应条件，下同)；第一步反应的化学方程式为_____________________________________。 【答案】（1） ①. C6H8O4 ②. 酯基 （2） ①. 丙酸甲酯 ②. 或者 （3）AD （4） ①. NaOH溶液，加热(或稀硫酸，加热) ②. 或者与CH3OH （5） ①. CH3CHO ②. ③. ④. CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl 【解析】 【分析】化合物ⅰ通过分子间脱水生成化合物ⅱ，化合物ⅱ发生聚合反应得到PLA，PLA与甲醇生成化合物ⅲ，化合物ⅲ与甲醛生成化合物ⅳ。 【小问1详解】 化合物ⅱ的分子式为C6H8O4，其所含官能团的名称为酯基； 【小问2详解】 化合物ⅲ的化学名称为丙酸甲酯；化合物x为化合物ⅲ的同分异构体，存在一个手性碳原子且能发生银镜反应，则有醛基，且有一个碳连四个不同原子或原子团，则化合物x的结构简式为或； 【小问3详解】 A.可以直接由化合物ⅰ通过缩聚反应得到PLA，A正确；B. 化合物ii中含有sp3杂化碳原子，所有原子不可能共平面，B错误；C. 化合物ⅲ中有酯基不易溶于水，不可以与水形成氢键，C错误；D. 化合物ⅲ到化合物ⅳ的转化为羟醛缩合反应，有π键的断裂与形成，D正确；故选AD； 【小问4详解】 根据化合物ⅳ的结构有酯基，可以与NaOH溶液，加热(或稀硫酸，加热) 发生水解反应生成（或与CH3OH）； 【小问5详解】 ①在一定条件下，以原子利用率100%的反应制备。若该反应的反应物之一为直线形极性分子HCN，则另一反应物为CH3CHO，发生加成反应；若该反应的反应物之一为V形分子H2O，则另一反应物为，发生加成反应；以氯乙烷为唯一的有机原料合成，第一步反应的化学方程式为：CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl，CH3CH2OH再氧化为乙醛，CH3CHO与HCN发生加成反应生成，CH3CHO再氧化为乙酸，最后一步反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第一学期11月月考试题高三化学 相对原子质量C：12 H：1 O：16 Cl：35.5 Fe：56 一、选择题(本题共16小题，共44分。第1-10小题，每题2分；第11-16小题，每题4分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 我国宋代《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作叶，如笏或团，平面磨错令光、净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”下列说法错误的是 A. “取钢煅作叶，如笏或团”说明金属铁有较好的延展性 B. “平面磨错令光、净”的目的是除去表面的铁锈 C. “铁上衣生”的原因是铁被氧气氧化 D. 中药材铁华粉的主要成分是醋酸亚铁 2. 设NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol·L－1Na2CO3溶液中，含CO32-数目小于NA B. 标准状况下，11.2 LO2和O3组成的混合气体含有原子数为NA C. 14 g聚乙烯与聚丙烯的混合物，含C-H键的数目为2NA D. 常温常压下，22.4 LCO2与足量Na2O2反应转移电子数为NA 3. 下列变化中，气体被还原的是 A. 二氧化碳使Na2O2固体变白 B. 氯气使KBr溶液变黄 C. 乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D. 氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀 4. 为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是 A. 溶液：选用适量的溶液 B. 溶液：通入过量的气体 C. 粉末：将混合物在中加热 D. 溶液；加入适量的溶液，过滤 5. 已知侯氏制碱的主要反应原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl，利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氨气 B. 用装置乙制取二氧化碳 C. 用装置丙制取碳酸氢钠 D. 用装置丁分离碳酸氢钠与母液 6. 在120℃下，将VmL的CO2和H2O(水蒸气)，通入足量的过氧化钠，充分反应后发现电子转移为1mol，则下列说法正确的是 A. 过氧化钠的摩尔质量为78 B. 整个过程消耗的过氧化钠为156g C. 充分反应后气体在120℃体积为0.4VmL D. VmL的CO2和H2O(水蒸气)质量可能为31g 7. 利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，下图为用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定10 mL，0.1 mol·L-1盐酸过程中的电导率曲线。下列说法错误的是 A. 电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点 B. 该过程中，a点所示溶液的导电性最强 C. c点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒的数目最少 D. d点所示溶液中存在：c(Cl-）+c(OH-）=c(H+）+c(Na+） 8. 有一瓶溶液，可能已部分被氧化，某学生进行如下实验：取少量溶液，滴入溶液产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀，结论正确的是 A. 溶液已部分被氧化 B. 加入溶液后生成的沉淀中一定含有 C. 加硝酸后仍存在的沉淀一定为 D. 此实验能确定溶液是否部分被氧化 9. H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快 B. 图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快 C. 图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快 D. 图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大 10. 反应，在温度为时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. A、C两点的反应速率： B. A、C两点气体的颜色：A深，C浅 C. 由状态到状态，可以用加热的方法 D. 两点气体的平均相对分子质量： 11. 对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) ΔH＜0。下列结论中错误的是 A. 保持其它条件不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动 B. 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m︰n C. 若m+n=p+q，则向含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2amol D. 若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍，则m+n>p+q 12. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一 。 下列实验或事实对应离子方程式书写正确的是 A. 铜片放入稀盐酸中： 2H++Cu= Cu2++H2↑ B. Na投入CuSO4水溶液： 2Na+Cu2+ =Cu+2Na+ C. 用小苏打治疗胃酸过多： H++HCO =H2O+CO2↑ D. 氢氧化钡与稀硫酸反应： Ba2++ SO+ H++OH- =BaSO4↓+H2O 13. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1 mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、、 B. 0.1 mol·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、 C. 0.1 mol·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH− D. 0.1 mol·L−1H2SO4溶液：K+、、、 14. 我国科研团队成功研究出高比能量、低成本的钠离子二次电池，其工作原理如图所示。已知电池反应：NaMnO2+nCNa1-xMnO2+NaxCn。下列说法错误的是 A. 电池放电过程中，NaMnO2/Al为正极 B. 电池放电时，正极发生反应Na1-xMnO2+xNa++xe-=NaMnO2 C. 放电时，钠离子向石墨烯移动 D. 放电时，石墨烯电极质量减轻 15. 下列实验操作正确的是 选项 实验 操作 A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 检验与溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 C 证明与是放热反应 用棉花包裹，放入充满的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应 D 检验与溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 A. A B. B C. C D. D 16. 向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中缓慢滴加盐酸。下列表示加入盐酸的体积和生成二氧化碳的物质的量的图象关系合理的是 A. B. C. D. 二、非选择题 17. Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。回答下列问题： （1）与酸反应的差异。甲组进行了如下4组实验。 其中实验___________和___________(填序号)可以鉴别Na2CO3和NaHCO3。 （2）稳定性差异。乙组设计如下装置进行实验(加热及夹持装置省略)。 ①将分别装有Na2CO3和NaHCO3的试管同时放入甘油浴加热(甘油沸点为290 ℃)，目的是___________。 ②该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，a、b试管中的实验现象分别为___________、___________。 ③试管b中发生反应的化学方程式为___________。 （3）与盐溶液反应的差异。丙组设计如下实验，探究Na2CO3和NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的差异。 实验组号 反应物 现象 物质 浓度/(g/L) CaCl2浓度(g/L) 是否有沉淀(室温) 气泡情况 室温 60℃水浴 A NaHCO3 0.5 0.5 有少量白色沉淀 无 无 B Na2CO3 0.5 0.5 有较多白色沉淀 无 无 C NaHCO3 5 5 有大量白色沉淀 无 有明显气泡 D Na2CO3 5 5 有大量白色沉淀 无 无 ①丙组由此得出“能用CaCl2鉴别同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液”的结论，理由是___________。 ②请写出C组实验中60 ℃时，NaHCO3与CaCl2溶液反应的离子方程式：___________。 18. 辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等杂质。研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下： 已知：①MnO2有较强的氧化性，能将Cu+氧化成Cu2+ ②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3 ③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围(开始沉淀和完全沉淀的pH)：Fe3+：1.5～3.2 Mn2+：8.3～9.8 Cu2+：4.4~6.4。 （1）实验室配制250mL 4.8 mol/L的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要_______。 （2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_______(任写一点)。 （3）酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。写出该反应的化学方程式_______。 （4）调节浸出液pH=4的作用是_______。 （5）本工艺中可循环使用的物质是(写化学式)_______。 （6）获得的MnSO4·H2O晶体后常用酒精洗涤，优点是_______。 （7）用标准的BaCl2溶液测定样品中MnSO4·H2O质量分数时，发现样品纯度大于100%(测定过程中产生的误差可忽略)其可能原因有_______(任写一种)。 19. “碳中和”引起各国的高度重视，正成为科学家研究的主要课题。利用催化加氢制二甲醚，可以实现的再利用，涉及以下主要反应： I．   Ⅱ．   相关物质及能量变化的示意图如图1所示。 （1）反应Ⅱ的_____，该反应在_____(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 （2）恒压条件下，、起始量相等时，的平衡转化率和的选择性随温度变化如图2所示。 已知：的选择性。 ①300℃时，通入、各1 mol，平衡时的选择性、的平衡转化率都为30%，平衡时生成的物质的量为_______mol， ②220℃时，和反应一段时间后，测得A点的选择性为48%，不改变反应时间和温度，一定能提高的选择性的措施有_______________________(任写一种)。 （3）利用燃料电池电解，可将雾霾中的分别转化为和，如图3装置所示。则a极发生的电极反应式为__________________；当电路中转移2.5 mol电子时，A的浓度为_______(电解过程中忽略溶液体积变化)。 20. 聚乳酸PLA是目前应用最广泛的可降解塑料，其合成路线和一种回收利用的方法如图所示(加料顺序、反应条件略)： 回答下列问题： （1）化合物ⅱ的分子式为___________，其所含官能团的名称为_________________。 （2）化合物ⅲ的化学名称为___________；化合物x为化合物ⅲ的同分异构体，存在一个手性碳原子且能发生银镜反应，则化合物x的结构简式为_________________(任写一种)。 （3）关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有_____(填选项字母) A. 可以直接由化合物ⅰ通过缩聚反应得到PLA B. 化合物ii中所有原子共平面 C. 化合物ⅲ易溶于水，可以与水形成氢键 D. 化合物ⅲ到化合物ⅳ的转化中，有π键的断裂与形成 （4）根据化合物ⅳ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表 序号 反应试剂、条件 反应形成的新物质 反应类型 示例 H2、催化剂、加热 加成反应 I ①____________ ②_____________ 水解反应 （5）①在一定条件下，以原子利用率100%的反应制备。若该反应的反应物之一为直线形极性分子(HCN)，则另一反应物为_____________(填结构简式，下同)；若该反应的反应物之一为V形分子，则另一反应物为_________________。 ②结合所学知识，以氯乙烷为唯一的有机原料合成，基于你设计的合成路线，最后一步反应的化学方程式为____________________________________(注明反应条件，下同)；第一步反应的化学方程式为_____________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $