精品解析：广东省汕头市潮阳一中明光学校2025-2026学年高三上学期11月月考化学试题

2025-2026学年汕头市潮阳一中明光学校 高三第三阶段测试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56 N-14 S-32 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 古代工艺彰显化学智慧。下列文物材料主要成分属于天然有机高分子的是 A．后母戊鼎 B．东汉说唱陶俑 C．唐兽首玛瑙杯 D．明代黄花梨交椅 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．后母戊鼎为青铜器，主要成分为铜合金，属于金属材料，是无机物，A错误； B．东汉说唱陶俑为陶瓷制品，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，B错误； C．唐兽首玛瑙杯的主要成分是二氧化硅，属于无机非金属矿物，C错误； D．明代黄花梨交椅的材料为木材，木材主要成分为纤维素，纤维素是天然有机高分子化合物，D正确； 故选D。 2. “九三”阅兵中展示了我国国防科技取得的巨大成就。下列有关说法错误的是 A. 歼-35战机机身所用材料含钛合金，Ti元素位于元素周期表的ds区 B. 阅兵仪式上的99B坦克表面喷涂了聚氨酯，聚氨酯属于有机高分子材料 C. 是“东风-5C”洲际导弹核弹头的主要原料，与互为同位素 D. 无人潜航器中的高密度锂离子电池工作时能实现化学能向电能的转化 【答案】A 【解析】 【详解】A．钛（Ti）的原子序数为22，位于元素周期表第四周期第IVB族，属于d区，而非ds区，A错误； B．聚氨酯是通过聚合反应生成的高分子化合物，属于有机高分子材料，B正确； C．235U和238U的质子数均为92，中子数不同，互为同位素，C正确； D．锂离子电池放电（工作时）将化学能转化为电能，D正确； 故选A。 3. 科技创新服务生产生活。下列说法正确的是 A. 新型催化剂加速绿氢制备，其中的化合价为 B. 智能仿生手实现精细动作，工作时蓄电池将化学能转化为电能 C. 大豆蛋白人工肉推广上市，主要营养成分与天然肉类相似，富含糖类 D. 我国首次火星探测发现水冰(含少量干冰杂质)，0.5mol该物质质量为 【答案】B 【解析】 【详解】A．CoAl2O4中O为-2价，Al为+3价，设Co的化合价为x，由化合价代数和为零可得：x + 2×3 + 4×(-2) = 0，解得x=+2，而非+3，A错误； B．蓄电池工作时（放电）将化学能转化为电能，B正确； C．大豆蛋白人工肉主要成分为蛋白质，与天然肉类相似，而非富含糖类，C错误； D．0.5mol纯H2O质量为0.5mol×18g/mol=9g，但含少量CO2（摩尔质量44g/mol）会使总质量略大于9g，D错误； 故选B。 4. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 学农活动：撒草木灰改良酸性土壤 受热稳定，不易分解 B 社区服务：用“84”消毒液对公共桌椅消毒 具有强氧化性，能使蛋白质变性 C 家务劳动：用白醋除去水壶中的水垢() 醋酸酸性强于碳酸 D 工厂参观：工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与水蒸气在高温下会反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．撒草木灰改良酸性土壤是利用水解呈碱性中和酸性，与其热稳定性无关，A错误； B．84消毒液的有效成分是，其与空气中的接触后产生的HClO具有强氧化性能使蛋白质变性，从而杀灭细菌和病毒，化学知识正确解释了消毒原理，B正确； C．白醋中的醋酸酸性强于碳酸，因此能溶解水垢（），C正确； D．高温下铁与水蒸气会发生反应生成和氢气，因此在注入钢水之前需要将模具干燥，D正确； 因此，答案选A。 5. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且两者具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 少量Na单质保存在煤油中 的焰色为黄色 B 保存在棕色试剂瓶中 C 向蔗糖中加入适量浓硫酸，有刺激性气体产生 浓硫酸具有强氧化性 D 与共热，生成气体能使石蕊变蓝 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠保存在煤油中是因为其化学性质活泼，与焰色反应无关，两者无因果关系，A不符合题意； B．见光会分解，需避光保存，与Ag+和Cl-的反应无关，因果关系不成立，B不符合题意； C．浓硫酸使蔗糖脱水炭化后，强氧化性使其与碳反应生成SO2等刺激性气体：，陈述I和II均正确且存在因果关系，C符合题意； D．陈述I与陈述Ⅱ（氯化铵受热分解为氨气和氯化氢）均正确，但两者没有因果关系。与共热生成，反应方程式，并不是氯化铵分解产生氨气，D不符合题意； 故选C。 6. 验证葡萄糖能发生银镜反应，并处理反应前后的试管。下列操作不能达到实验目的的是 A．除试管油污 B．制备银氨溶液 C．进行银镜反应 D．清洗银镜 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．水解显碱性，加热促进水解使碱性增强，可使油脂水解生成可溶性物质，能够除去试管油污，A不符合题意； B．制备银氨溶液需向溶液中逐滴加入氨水，至最初产生的沉淀恰好完全溶解，该操作符合要求，B不符合题意； C．银镜反应需要水浴加热以保证受热均匀、温度适宜，直接用酒精灯加热会导致温度过高，银单质析出过快，无法形成光亮银镜，不能达到实验目的，C符合题意； D．银可与稀反应生成可溶性，反应为，可以清洗银镜，D不符合题意； 故选C。 7. 新泽茉莉醛是一种名贵的香料，其结构如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是 A. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 既能发生加成反应，又能发生取代反应 C. 能使氯化铁溶液显紫色 D. 分子中含有1个手性碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．该化合物含醛基（-CHO），醛基具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化，且苯环侧链有α-H也可被氧化，故能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确； B．苯环可发生加成（如与H2加成）和取代反应（如卤代），醛基可发生加成反应（加氢还原），故既能发生加成反应又能发生取代反应，B正确； C．氯化铁溶液显紫色需含酚羟基（-OH直接连苯环），该化合物中苯环左侧为环状醚结构（二氧戊环），无酚羟基，不能使氯化铁溶液显紫色，C错误； D．手性碳原子需连4个不同基团。分子中右侧侧链-*CH(CH3)-CHO的中间碳（标记为*）连有-H、-CH3、-CHO、-CH2-，4个基团不同，为手性碳，且分子中仅1个手性碳，D正确； 故选C。 8. 部分含N的纯净物的“价-类”二维图如图所示。下列叙述正确的是 A. a只有还原性，没有氧化性 B. a、c均可以用浓硫酸干燥 C. d和水反应生成b和e D. 雷雨天可实现b→c→d→e的转化 【答案】D 【解析】 【分析】首先根据价-类二维图判断各物质：a为，b为，c为，d为，e为，逐一分析选项： 【详解】A．a为，其中为-3价，具有还原性；为+1价可被还原为0价，因此既有还原性也有氧化性，A错误； B．a为，是碱性气体，会与浓硫酸反应生成铵盐，不能用浓硫酸干燥；c为，与浓硫酸不反应可被干燥，二者并非均能用浓硫酸干燥，B错误； C．d为，和水反应的方程式为，生成e和c，不生成b，C错误； D．雷雨天时，（b）在放电条件下与反应生成（c），被氧化为（d），与水反应生成（e），可实现b→c→d→e的转化，D正确； 故选D。 9. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A. X可为铝，盐的水溶液可能显酸性 B. X可为硫，氧化物1可使品红溶液或酸性高锰酸钾溶液褪色 C. X可为钠，氧化物2可与水反应生成H2 D. X可为碳，盐的热稳定性和水中的溶解性：NaHCO3>Na2CO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝单质与O2生成Al2O3后无法再被O2氧化，无法形成氧化物2；且Al2O3与水反应需强酸/强碱才能溶解，无法直接生成酸或碱，盐的水溶液可能显酸性但转化关系不成立，A错误； B．硫燃烧生成的SO2（氧化物1）具有漂白性与还原性，可使品红或酸性高锰酸钾溶液褪色，SO2催化氧化为SO3（氧化物2）后与水生成H2SO4，再与NaOH生成盐，转化关系成立，B正确； C．钠与O2常温生成Na2O（氧化物1），进一步氧化为Na2O2（氧化物2）；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，不会生成H2，C错误； D．碳不完全燃烧生成CO（氧化物1），进一步与O2生成CO2（氧化物2）后与水反应生成H2CO3，与NaOH生成盐，但Na2CO3热稳定性强于NaHCO3，且Na2CO3溶解度更大，D错误； 故答案选B。 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 L pH=10的溶液中，的数目为 B. 标准状况下，2.24 L 中含有的键数为0.3 C. 5.6 g 与足量硫粉混合加热，转移的电子数为0.3 D. 0.1 mol 与0.1 mol 在光照下充分反应，生成的分子数为0.1 【答案】A 【解析】 【详解】A．pH=10的溶液中，浓度为mol/L，1 L溶液中数目为，A正确； B．在标准状况下为液体，无法用气体摩尔体积计算物质的量，B错误； C．Fe与S反应生成FeS，5.6 g Fe（0.1 mol）转移0.2 mol电子，对应0.2，C错误； D．与的取代反应生成混合物且反应不完全，分子数小于0.1，D错误； 故答案选A。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 泡沫灭火器的工作原理： B. 向稀硝酸中加入过量铁粉： C. 向漂白粉溶液中通入过量的 D. 向草酸溶液中滴加高锰酸钾溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．泡沫灭火器的工作原理是与发生相互促进的水解反应，反应的离子方程式：，故A正确； B．加入过量铁粉，最终应生成，反应的离子方程式：，故B错误； C．通入过量的最终应生成，反应的离子方程式：，故C错误； D．草酸是弱酸，不能拆写为和，反应的离子方程式：，故D错误； 故选：A。 12. 不能由下列实验操作及现象得出对应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将SO2和CO2分别通入水中达到饱和，用pH计测得溶液的pH，前者小于后者 酸性：亚硫酸>碳酸 B 将pH相同的HNO2溶液和CH3COOH溶液均稀释10倍后，用pH计测量，HNO2溶液pH大于CH3COOH溶液 Ka(HNO2)>Ka(CH3COOH) C 向含有0.1mol/L的NaCl和0.1mol/L的NaI混合溶液中，滴加0.01mol/LAgNO3溶液，先生成黄色沉淀 Ksp(AgI)<ksp(AgCl) D 向盛有酸性K2Cr2O7溶液的试管中滴加乙醇，振荡，溶液颜色由橙色变为绿色 乙醇发生了氧化反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2、CO2在水中的溶解度不同，形成的饱和溶液浓度不同，pH不同，不能比较H2SO3与H2CO3酸性强弱，故A错误； B．HNO2溶液pH大于CH3COOH溶液，则溶液越稀，CH3COOH的电离程度越大，HNO2酸性大于CH3COOH，因此Ka(HNO2)>Ka(CH3COOH)，故B正确； C．向含有0.1mol/L的NaCl和0.1mol/L的NaI混合溶液中，滴加0.01mol/LAgNO3溶液，先生成黄色沉淀，说明I-、Ag+发生反应产生AgI沉淀，则溶液中c(Ag+)·c(I-)>Ksp(AgI)，而c(Ag+)·c(Cl-)<Ksp(AgCl)，物质的溶度积常数：Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，故C正确； D．向盛有酸性K2Cr2O7溶液的试管中滴加乙醇，振荡，乙醇被酸性K2Cr2O7氧化为二氧化碳，乙醇发生了氧化反应，K2Cr2O7溶液被还原为Cr3+，溶液颜色由橙色变为绿色，故D正确； 故答案为A。 13. H2O2被称为“绿色氧化剂”。一种用H2制备H2O2的原理如图所示。下列说法错误的是 A. HCl和是中间产物 B. 反应I涉及非极性键的断裂和极性键的形成 C. 整个过程总反应的原子利用率是100% D. 使用催化剂可以改变反应历程，从而改变总反应的反应热 【答案】D 【解析】 【分析】第一步为H2还原[PdCl4]2-生成Pd，第二步为Pd吸收并携带O2，将之转化为过氧根，第三步为H2O2的生成，据此解答。 【详解】A．中间产物是反应中生成又消耗的物质。由循环图可知，HCl在反应I生成，反应III中与H₂O₂等共同参与反应被消耗；Cl⁻在反应I生成，反应II中与O2、Pd反应被消耗，二者均为中间产物，A正确； B．反应I为H2与[PdCl4]2-反应生成Pd、2HCl和2Cl⁻，H2中的H-H非极性键断裂，生成HCl中的H-Cl极性键，涉及非极性键断裂和极性键形成，B正确； C．总反应为H2+O2=H2O2，反应物原子全部转化为目标产物H2O2，原子利用率100%，C正确； D．催化剂可改变反应历程、降低活化能，但不影响反应物和产物的总能量，总反应的反应热不变，D错误； 答案选D。 14. 用一定浓度NaOH溶液吸收可制备或。忽略溶液体积变化，溶液中含碳物种的浓度。25℃时，的电离常数，。下列说法正确的是 A. 溶液显碱性的原因： B. NaOH恰好转化为的溶液中： C. 吸收所得的溶液中： D. NaOH溶液与反应过程中，溶液的温度下降 【答案】C 【解析】 【详解】A． CO的水解分两步进行，主要第一步水解为CO+H2O⇌HCO+OH-，而非直接生成H2CO3，A错误； B．NaOH恰好转化为NaHCO3时，溶质为NaHCO3，电荷守恒应为，而选项中未体现2c(CO)，B错误； C．当c总=c(Na+)时，n(NaOH)=n(CO2)，溶质为NaHCO3。HCO的水解常数Kh=Kw/Ka1≈2.2×10-8，大于其电离常数Ka2=4.7×10-11，故HCO水解为主，c(H2CO3)＞c(CO)，C正确； D．NaOH与H2CO3的中和反应放热，溶液温度应升高，D错误； 故选C。 15. 由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W构成的离子化合物结构如下图所示，Y、Z相邻且与X、W均不同周期。下列说法不正确的是 A. 元素电负性： B. 的空间结构为三角锥形 C. Y和Z的简单氢化物都是由极性键构成的极性分子 D. 第一电离能： 【答案】C 【解析】 【分析】首先推断元素：原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z与X、W均不同周期，可知X为第一周期的，Y、Z为第二周期元素，W为第三周期元素；W可形成，故W为；依据结构可知，Y形成四键，说明Y为，与Y相邻原子序数更大的Z为。综上，X为，Y为，Z为，W为。 【详解】A．电负性规律为同周期从左到右增大、同主族从上到下减小，电负性，即，符合规律，A正确； B．为，中心价层电子对数为，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形，B正确； C．Y的简单氢化物为，含极性键，正四面体结构正负电荷中心重合，属于非极性分子；Z的简单氢化物为，是极性分子，二者不都是极性分子，C错误； D．同周期第一电离能整体呈增大趋势，且的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能，即，D正确； 故选C。 16. 某研究构建了一种高性能可充电的金属(M)—空气电池如图a。电极I负载催化剂，其发生反应的催化机理如图b。已知其中获得第一个电子的过程最慢，电极材料每转移电子，对应的理论容量为。则下列说法错误的是 A. 放电时，图b中i到ii过程的活化能一定最低 B. 放电时，电极上的反应为： C. 放电时，图b中ii到iii过程涉及极性键的断裂和形成 D. 充电时，每产生标准状况下，能提供的理论容量为 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，该金属(M)—空气电池中O2在电极上得到电子发生反应生成OH-，电极为正极，电极方程式为：；电极II为负极，以此解答。 【详解】A．已知获得第一个电子的过程最慢，该过程为决速步，决速步的活化能最高（活化能越高反应越慢）。图b中i到ii应为获得第一个电子的过程，其活化能应最高，而非最低，A错误； B．由分析可知，放电时电极I为正极，O2在正极发生还原反应，碱性条件下生成OH-，电极方程式为：，B正确； C．由图可知，放电时ii到iii过程涉及H₂O中的极性键（O-H）断裂，同时形成新的O-H极性键，涉及极性键的断裂和形成，C正确； D．由分析可知，放电时电极I为正极，则充电时电极I为阳极，反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O。11.2 L O2（标准状况）为0.5 mol，转移电子为0.5mol×4=2 mol，理论容量为2×26.8 A·h =53.6 A·h，D正确； 故选A。 二、非选择题：共4题，共56分；均为必考题；考生都必须作答。 17. 高铁酸钾是极好的氧化剂。具有强氧化性，为一种新型高效消毒剂。某化学兴趣小组设计实验在实验室中利用次氯酸盐在碱性环境中氧化铁离子制备高铁酸钾，实验装置(夹持仪器已省略)如下图所示。 查阅资料： ①高铁酸钾易溶于水，微溶于KOH溶液，不溶于乙醇； ②高铁酸钾在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性溶液中快速产生； ③氯气与强碱溶液在低温下生成次氯酸盐，温度稍高时生成氯酸盐。 回答下列问题： （1）装置A中盛放KOH溶液的仪器名称为___________，连接分液漏斗上端的橡皮管作用是___________。 （2）装置D的作用为___________，装置B中发生反应的离子方程式为___________。 （3）为了提高氯气的利用率，减少副反应的发生，除了控制氯气产生的速度外，还可以采取的措施是___________；实验时保持KOH溶液过量，原因是___________。 （4）纯度测定。取mg新制得的高铁酸钾样品，加入足量的稀硫酸，测得生成气体的体积为VmL(已折算成标准状况下)。该样品的纯度为___________%(反应的离子方程式为)。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 平衡压强，便于液体流下 （2） ①. 除去氯气中的氯化氢气体 ②. （3） ①. 将A装置置于冰(冷)水浴中 ②. 高铁酸钾在碱性环境中稳定，同时降低高铁酸钾的溶解度 （4） 【解析】 【分析】利用B装置浓盐酸与氯酸钾反应制取氯气，利用饱和食盐水除去挥发出来的氯化氢气体，将氯气从b口通入A装置中反应生成高铁酸钾，剩余气体从d口进入C装置除去有毒的氯气。 【小问1详解】 装置A中盛放KOH 溶液的仪器名称为三颈烧瓶。连接分液漏斗上端的橡皮管作用是平衡压强，便于液体流下。 【小问2详解】 浓盐酸具有挥发性，挥发的HCl会和A装置中氢氧化钾反应，装置D的作用为除去氯气中的氯化氢气体，装置B中发生反应为浓盐酸和氯酸钾反应生成氯气和氯化钾、水，离子方程式为； 【小问3详解】 高铁酸钾在0℃~5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性溶液中快速产生O2，为了提高氯气的利用率，减少副反应的发生，除了控制氯气产生的速度外，还可以采取的措施是将A装置置于冰(冷)水浴中；已知，高铁酸钾易溶于水，微溶于 KOH溶液，实验时保持KOH溶液过量，原因是：高铁酸钾在碱性环境中稳定，同时能降低高铁酸钾的溶解度； 【小问4详解】 由所给反应的离子方程式，存在，则样品纯度为。 18. 碱式硫酸铬[]主要用于鞣制皮革、作媒染剂及生产氢氧化铬和活性黑染料，以酸性含铬废液(主要含有、，还含有少量、、)为原料制备碱式硫酸铬的工艺流程如图所示，回答下列问题： 已知：常温下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀(离子浓度小于或等于)时的pH如下表。 离子 开始沉淀的pH 7.6 1.9 4.4 完全沉淀的pH 9.6 3.1 5.6 （1）Cr基态原子的价层电子排布式为______。 （2）加入9%双氧水的作用是______(用离子方程式表示)。 （3）“沉铁”时调pH的范围为____________。 （4）“沉铬”过程发生反应的离子方程式是______，从滤液Ⅰ中可回收一种氮肥，该物质是____________(填化学式)。 （5）金属铬的晶胞结构如图，已知晶胞参数为anm。 ①铬原子的配位数为______。 ②铬原子之间的最短距离为______nm(用含a的代数式表示)。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ②. （5） ①. ① 8 ②. ② 【解析】 【分析】在酸性含铬废液(主要含有、，还含有少量、、)中加入9%双氧水氧化，将废液中的氧化为，加入氨水调节pH使沉淀为，过滤除去滤渣，滤液中再继续加入氨水调节pH使沉淀为，过滤得滤液1，根据所含离子可知，滤液1的主要成分应该是，往滤渣中加入硫酸进行酸溶，反应得到，再加入纯碱即调节碱度，经过一系列操作可得到碱式硫酸铬。 【小问1详解】 Cr是24号元素，根据洪特规则特例，半充满结构更稳定，基态原子价层电子排布式为； 【小问2详解】 废液中的开始沉淀pH为7.6，远高于的沉淀pH，无法在沉铁步骤单独除去，加入酸性条件下的可将氧化为更易沉淀的，对应离子方程式为； 【小问3详解】 沉铁的目的是让完全沉淀（pH≥3.1），同时保证不沉淀（pH<4.4），因此pH范围为； 【小问4详解】 沉铬步骤加入氨水，与一水合氨反应生成沉淀和，离子方程式是；废液中原本大量存在，因此滤液Ⅰ中的氮肥为； 【小问5详解】 ①该晶胞为体心立方结构，顶点的Cr原子距离体心Cr原子最近，1个体心原子周围等距最近的顶点原子共8个，配位数为8； ②体心立方中原子最短距离为体对角线的，晶胞体对角线长度为，因此最短距离为。 19. 、、的排放与燃烧化石燃料有很大的关系，所以对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。 Ⅰ、脱硝 （1）已知： 若某反应的平衡常数表达式为，则此反应的______。 （2）催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的脱硝技术，用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同对应的脱氮率如图所示，当温度为______℃，______，脱氮效果最佳。 Ⅱ、脱碳 （3）“液态阳光”是推动碳达峰、碳中和的技术新路径。反应原理为： ，向容积均为2 L的恒容密闭容器中通入和，在不同催化剂X、Y的催化下发生反应。测得50 min时，转化率与温度的变化关系如图所示。 ①该反应适宜选用的催化剂为______(填“X”或“Y”)。 ②时，d点对应容器在0~50 min内的平均反应速率______mol/(L·min)。 ③a、c两点转化率相等，下列说法正确的是______(填标号)。 A．a、c两点一定都是平衡点 B．a点可能为平衡点，c点一定不是平衡点 C．a点一定不是平衡点，c点可能为平衡点 D．a、c两点一定都不是平衡点 ④转化率：c点<b点的原因是______。 ⑤按上述投料，若某温度下，初始压强为p kPa，达到平衡时，转化率为50%，则该反应的平衡常数______(用p表示，最终结果用分数表示)。 【答案】（1）-746.5kJ⋅mol-1 （2） ①. 300 ②. （3） ①. X ②. ③. C ④. b点转化率最高，是平衡点，该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化碳转化率减小 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 结合平衡常数表达式可知目标反应为，已知反应①N2(g)+O2(g)=2NO(g)   =+180.5kJ⋅mol−1；反应②C(s)+O2(g)=CO2(g) =-393.5kJ⋅mol-1；反应③2C(s)+O2(g)=2CO(g)   =-221kJ⋅mol-1；根据盖斯定律可知目标反应=②×2-①-③得到，则目标反应的焓变=(-393.5kJ⋅mol-1)×2-（+180.5kJ⋅mol−1）-(-221kJ⋅mol-1)= -746.5kJ⋅mol-1。 【小问2详解】 根据图示，当温度为300℃，，脱氮率最高，脱氮效果最佳。 【小问3详解】 ①根据图中信息，在b点以前，相同温度下，催化剂X对应的二氧化碳转化率较大，因此该反应适宜选用的催化剂为X； ②T1K时，d点二氧化碳的转化率为50%，则d点对应容器在0～50min内的平均反应速率 ； ③a、c两点转化率相等，由于催化剂只改变反应速率，不能改变二氧化碳的平衡转化率，当二氧化碳的转化率最高时，说明反应达到平衡状态，则b点是平衡点，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，转化率降低，则a点一定不是平衡点，c点可能是平衡点，因此C正确； ④b点转化率最高，是平衡点，该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化碳转化率减小。 ⑤按上述投料，某温度下，初始压强为p kPa，达到平衡时， CO2转化率为50%，设此时压强为p1，列三段式为： 则此时的压强，。则该反应的平衡常数：。 20. 化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如图。 已知： 回答以下问题： （1）D中的官能团有碳氯键、______。 （2）B的结构简式为______；反应④的反应类型为______反应。 （3）E→F的化学方程式为______。 （4）满足下列条件的D的同分异构体有______种(不考虑立体异构)。 ①苯环上含有三个不同取代基②能与溶液反应放出气体③含氨基但与苯环不直接相连 （5）由苯甲醇制备的合成路线如图，其中M、N的结构简式依次为______、______。 【答案】（1）羧基、氨基 （2） ①. ②. 取代(或酯化) （3） （4）10 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】由已知信息可知，在硫酸和二氧化锰的作用下，与苯环相连的甲基被氧化成醛基，其他取代基不变，则推得B的结构简式为： ，流程图中E与C6H7BrS反应生成F，倒推得C6H7BrS结构简式为：，据此分析解题。 【小问1详解】 由题干流程图中D的结构简式可知，D中的官能团有碳氯键、羧基、氨基。 【小问2详解】 由分析可得B的结构简式为；根据E的结构，可以推得D与甲醇发生了取代反应（或酯化反应）。 【小问3详解】 由分析可知，C6H7BrS的结构简式为，故E→F的取代反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 根据条件可知，满足D的同分异构体中含有苯环，含有能与溶液反应放出气体的官能团为羧基；含氨基但与苯环不直接相连，则含有，此外还有，此时没有多余的C原子了，三个取代基按一定顺序取代到苯环上：、、，箭头代表，共10种同分异构体。 【小问5详解】 苯甲醇发生催化氧化反应生成苯甲醛，苯甲醛发生B生成C类型的反应生成M为，M发生水解反应生成N为，N与苯甲醇发生酯化反应生成；通过以上分析知，M为，N为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年汕头市潮阳一中明光学校 高三第三阶段测试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56 N-14 S-32 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 古代工艺彰显化学智慧。下列文物材料主要成分属于天然有机高分子的是 A．后母戊鼎 B．东汉说唱陶俑 C．唐兽首玛瑙杯 D．明代黄花梨交椅 A. A B. B C. C D. D 2. “九三”阅兵中展示了我国国防科技取得的巨大成就。下列有关说法错误的是 A. 歼-35战机机身所用材料含钛合金，Ti元素位于元素周期表的ds区 B. 阅兵仪式上的99B坦克表面喷涂了聚氨酯，聚氨酯属于有机高分子材料 C. 是“东风-5C”洲际导弹核弹头的主要原料，与互为同位素 D. 无人潜航器中的高密度锂离子电池工作时能实现化学能向电能的转化 3. 科技创新服务生产生活。下列说法正确的是 A. 新型催化剂加速绿氢制备，其中的化合价为 B. 智能仿生手实现精细动作，工作时蓄电池将化学能转化为电能 C. 大豆蛋白人工肉推广上市，主要营养成分与天然肉类相似，富含糖类 D. 我国首次火星探测发现水冰(含少量干冰杂质)，0.5mol该物质质量为 4. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 学农活动：撒草木灰改良酸性土壤 受热稳定，不易分解 B 社区服务：用“84”消毒液对公共桌椅消毒 具有强氧化性，能使蛋白质变性 C 家务劳动：用白醋除去水壶中的水垢() 醋酸酸性强于碳酸 D 工厂参观：工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与水蒸气在高温下会反应 A. A B. B C. C D. D 5. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且两者具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 少量Na单质保存在煤油中 的焰色为黄色 B 保存在棕色试剂瓶中 C 向蔗糖中加入适量浓硫酸，有刺激性气体产生 浓硫酸具有强氧化性 D 与共热，生成气体能使石蕊变蓝 A. A B. B C. C D. D 6. 验证葡萄糖能发生银镜反应，并处理反应前后的试管。下列操作不能达到实验目的的是 A．除试管油污 B．制备银氨溶液 C．进行银镜反应 D．清洗银镜 A. A B. B C. C D. D 7. 新泽茉莉醛是一种名贵的香料，其结构如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是 A. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 既能发生加成反应，又能发生取代反应 C. 能使氯化铁溶液显紫色 D. 分子中含有1个手性碳原子 8. 部分含N的纯净物的“价-类”二维图如图所示。下列叙述正确的是 A. a只有还原性，没有氧化性 B. a、c均可以用浓硫酸干燥 C. d和水反应生成b和e D. 雷雨天可实现b→c→d→e的转化 9. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A. X可为铝，盐的水溶液可能显酸性 B. X可为硫，氧化物1可使品红溶液或酸性高锰酸钾溶液褪色 C. X可为钠，氧化物2可与水反应生成H2 D. X可为碳，盐的热稳定性和水中的溶解性：NaHCO3>Na2CO3 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 L pH=10的溶液中，的数目为 B. 标准状况下，2.24 L 中含有的键数为0.3 C. 5.6 g 与足量硫粉混合加热，转移的电子数为0.3 D. 0.1 mol 与0.1 mol 在光照下充分反应，生成的分子数为0.1 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 泡沫灭火器的工作原理： B. 向稀硝酸中加入过量铁粉： C. 向漂白粉溶液中通入过量的 D. 向草酸溶液中滴加高锰酸钾溶液： 12. 不能由下列实验操作及现象得出对应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将SO2和CO2分别通入水中达到饱和，用pH计测得溶液的pH，前者小于后者 酸性：亚硫酸>碳酸 B 将pH相同的HNO2溶液和CH3COOH溶液均稀释10倍后，用pH计测量，HNO2溶液pH大于CH3COOH溶液 Ka(HNO2)>Ka(CH3COOH) C 向含有0.1mol/L的NaCl和0.1mol/L的NaI混合溶液中，滴加0.01mol/LAgNO3溶液，先生成黄色沉淀 Ksp(AgI)<ksp(AgCl) D 向盛有酸性K2Cr2O7溶液的试管中滴加乙醇，振荡，溶液颜色由橙色变为绿色 乙醇发生了氧化反应 A. A B. B C. C D. D 13. H2O2被称为“绿色氧化剂”。一种用H2制备H2O2的原理如图所示。下列说法错误的是 A. HCl和是中间产物 B. 反应I涉及非极性键的断裂和极性键的形成 C. 整个过程总反应的原子利用率是100% D. 使用催化剂可以改变反应历程，从而改变总反应的反应热 14. 用一定浓度NaOH溶液吸收可制备或。忽略溶液体积变化，溶液中含碳物种的浓度。25℃时，的电离常数，。下列说法正确的是 A. 溶液显碱性的原因： B. NaOH恰好转化为的溶液中： C. 吸收所得的溶液中： D. NaOH溶液与反应过程中，溶液的温度下降 15. 由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W构成的离子化合物结构如下图所示，Y、Z相邻且与X、W均不同周期。下列说法不正确的是 A. 元素电负性： B. 的空间结构为三角锥形 C. Y和Z的简单氢化物都是由极性键构成的极性分子 D. 第一电离能： 16. 某研究构建了一种高性能可充电的金属(M)—空气电池如图a。电极I负载催化剂，其发生反应的催化机理如图b。已知其中获得第一个电子的过程最慢，电极材料每转移电子，对应的理论容量为。则下列说法错误的是 A. 放电时，图b中i到ii过程的活化能一定最低 B. 放电时，电极上的反应为： C. 放电时，图b中ii到iii过程涉及极性键的断裂和形成 D. 充电时，每产生标准状况下，能提供的理论容量为 二、非选择题：共4题，共56分；均为必考题；考生都必须作答。 17. 高铁酸钾是极好的氧化剂。具有强氧化性，为一种新型高效消毒剂。某化学兴趣小组设计实验在实验室中利用次氯酸盐在碱性环境中氧化铁离子制备高铁酸钾，实验装置(夹持仪器已省略)如下图所示。 查阅资料： ①高铁酸钾易溶于水，微溶于KOH溶液，不溶于乙醇； ②高铁酸钾在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性溶液中快速产生； ③氯气与强碱溶液在低温下生成次氯酸盐，温度稍高时生成氯酸盐。 回答下列问题： （1）装置A中盛放KOH溶液的仪器名称为___________，连接分液漏斗上端的橡皮管作用是___________。 （2）装置D的作用为___________，装置B中发生反应的离子方程式为___________。 （3）为了提高氯气的利用率，减少副反应的发生，除了控制氯气产生的速度外，还可以采取的措施是___________；实验时保持KOH溶液过量，原因是___________。 （4）纯度测定。取mg新制得的高铁酸钾样品，加入足量的稀硫酸，测得生成气体的体积为VmL(已折算成标准状况下)。该样品的纯度为___________%(反应的离子方程式为)。 18. 碱式硫酸铬[]主要用于鞣制皮革、作媒染剂及生产氢氧化铬和活性黑染料，以酸性含铬废液(主要含有、，还含有少量、、)为原料制备碱式硫酸铬的工艺流程如图所示，回答下列问题： 已知：常温下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀(离子浓度小于或等于)时的pH如下表。 离子 开始沉淀的pH 7.6 1.9 4.4 完全沉淀的pH 9.6 3.1 5.6 （1）Cr基态原子的价层电子排布式为______。 （2）加入9%双氧水的作用是______(用离子方程式表示)。 （3）“沉铁”时调pH的范围为____________。 （4）“沉铬”过程发生反应的离子方程式是______，从滤液Ⅰ中可回收一种氮肥，该物质是____________(填化学式)。 （5）金属铬的晶胞结构如图，已知晶胞参数为anm。 ①铬原子的配位数为______。 ②铬原子之间的最短距离为______nm(用含a的代数式表示)。 19. 、、的排放与燃烧化石燃料有很大的关系，所以对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。 Ⅰ、脱硝 （1）已知： 若某反应的平衡常数表达式为，则此反应的______。 （2）催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的脱硝技术，用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同对应的脱氮率如图所示，当温度为______℃，______，脱氮效果最佳。 Ⅱ、脱碳 （3）“液态阳光”是推动碳达峰、碳中和的技术新路径。反应原理为： ，向容积均为2 L的恒容密闭容器中通入和，在不同催化剂X、Y的催化下发生反应。测得50 min时，转化率与温度的变化关系如图所示。 ①该反应适宜选用的催化剂为______(填“X”或“Y”)。 ②时，d点对应容器在0~50 min内的平均反应速率______mol/(L·min)。 ③a、c两点转化率相等，下列说法正确的是______(填标号)。 A．a、c两点一定都是平衡点 B．a点可能为平衡点，c点一定不是平衡点 C．a点一定不是平衡点，c点可能为平衡点 D．a、c两点一定都不是平衡点 ④转化率：c点<b点的原因是______。 ⑤按上述投料，若某温度下，初始压强为p kPa，达到平衡时，转化率为50%，则该反应的平衡常数______(用p表示，最终结果用分数表示)。 20. 化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如图。 已知： 回答以下问题： （1）D中的官能团有碳氯键、______。 （2）B的结构简式为______；反应④的反应类型为______反应。 （3）E→F的化学方程式为______。 （4）满足下列条件的D的同分异构体有______种(不考虑立体异构)。 ①苯环上含有三个不同取代基②能与溶液反应放出气体③含氨基但与苯环不直接相连 （5）由苯甲醇制备的合成路线如图，其中M、N的结构简式依次为______、______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $