精品解析：甘肃靖远育才中学2024-2025学年第一学期第一次月考高一化学试卷

靖远育才中学2024——2025学年第一学期第一次月考 高一化学试卷 一、选择题：本题共 14 小题，每小题3分，共42分。 1. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 铜铸钱币上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B. 铁制刀具生锈 C. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D. 铝锅表面生成致密的氧化膜 2. 下列物质分类不正确的是 A. KOH属于碱 B. 属于酸 C. 属于盐 D. CO属于酸性氧化物 3. 下列事实与胶体无关的是 A. 将纳米二氧化硅颗粒(直径)均匀分散到树脂中形成的分散系 B. 一束可见光射入鸡蛋清液体里，可观察到一条光亮的“通路” C. 利用活性炭净水 D. 向沸水中逐滴滴加饱和溶液，继续加热至液体呈现红褐色 4. 胃药“达喜”中含有碳酸镁（MgCO3），碳酸镁属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 5. 分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是 A. 含有氧元素的化合物，一定是氧化物 B. 烧碱、纯碱、火碱都属于碱 C. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 D. CuSO4·5H2O、冰水、液氨都属于纯净物 6. 下列各组离子不能大量共存的是 A. 使石蕊变红的溶液中： B. 酸性溶液中： C. 澄清透明的溶液中： D. 含有的溶液中： 7. 下列化学用语运用错误的是 A. 硫原子结构示意图： B. 单线桥法标注电子转移的方向和数目： C. 稀溶液中加入足量溶液，反应的离子方程式： D. 在水溶液中的电离方程式： 8. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 名称 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 冰水混合物 硫酸 干冰 B 纯净水 漂白粉 氧化铝 硫 C 胆矾 碱石灰 铁 碳酸钙 D 液氯 合金 氯化铜 蔗糖 A. A B. B C. C D. D 9. 有关胶体等分散系的制备、性质的相关说法不正确的是 A. 向沸水中逐滴加入5~6滴的FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热即可得到Fe(OH)3胶体 B. 向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸至过量，现象为先生成红褐色沉淀，之后沉淀溶解 C. 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D. 将氢氧化铁胶体与硅酸溶胶相互混合，混合液变浑浊 10. 下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是 A. 氯化镁晶体 B. 氯化钠溶液 C. 液态氯化氢 D. 熔融氢氧化钾 11. 下列物质的水溶液中，电离方程式正确的是 A. HF=H++F- B. NaHCO3=Na++H++ C. KAl(SO4)2=K++ Al3++ D. Ba(OH)2=Ba2++2OH- 12. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 13. 在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++S=BaSO4↓表示的是 A. BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCI B. BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O C. Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O D. Ba（OH）2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O 14. 下列变化中需要加入氧化剂才能实现的是。 A. B. C. D. 二、非选择题：本题共4小题，共 58 分。 15. 有以下13种物质，请回答下列问题： ①石墨 ②氧化钠 ③酒精 ④氨水 ⑤二氧化碳 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧冰醋酸 ⑨氯化氢 ⑩硫酸铝 ⑪稀硫酸 ⑫氯化银 ⑬硫酸氢钠 （1）其中能导电的是 ___________； 属于电解质的是 ___________；属于非电解质的是 ___________。 （2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：___________。物质⑬属于___________(填“酸”、“碱”或“盐”)。 （3）写出物质⑦和⑪反应的化学方程式：___________。 （4）写出物质⑥和⑨在水中发生反应的化学方程式：___________。 16. 下列是含碳元素的物质：①石墨 ②一氧化碳 ③干冰 ④碳酸钙 ⑤碳酸 ⑥乙醇 ⑦澄清石灰水 （1）其中属于单质的是_______________(填序号，下同)；属于酸性氧化物_____________。 （2）属于盐的是_____________；属于酸的是___________；属于有机物的是___________。 （3）其中，碳酸钙高温分解的方程式为______________________________。 17. 完成下列填空： 将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题： 甲：饱和FeCl3溶液滴加到冷水中； 乙：饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中； 丙：饱和FeCl3溶液滴加到沸水中。 （1）将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应原理_____________________________。 （2）用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论：_____________________________________________________。 （3）向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子移向_______极。(填“阴极”或“阳极”) 18. 在反应中： （1）________是氧化剂，________是还原剂。 （2）_______是氧化产物，_______是还原产物。 （3）用单线桥法标明电子转移的方向和数目：__________________________________。 （4）用双线桥法标明电子转移的方向和数目：__________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 靖远育才中学2024——2025学年第一学期第一次月考 高一化学试卷 一、选择题：本题共 14 小题，每小题3分，共42分。 1. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 铜铸钱币上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B. 铁制刀具生锈 C. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D. 铝锅表面生成致密的氧化膜 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜单质中为0价，反应生成铜绿中为+2价，、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A错误； B．铁单质中为0价，生锈生成铁的氧化物中为+3价，、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B错误； C．大理石主要成分为，与酸雨的反应属于复分解反应，所有元素化合价均无变化，与氧化还原反应无关，故C正确； D．铝单质中为0价，反应生成氧化膜中为+3价，、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D错误； 2. 下列物质分类不正确的是 A. KOH属于碱 B. 属于酸 C. 属于盐 D. CO属于酸性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．KOH电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故A不选； B．电离出的阳离子全是氢离子，属于酸，故B不选； C．由钠离子和硝酸根离子构成，属于盐，故C不选； D． CO不是酸性氧化物，为不成盐氧化物，故D选； 故选D。 3. 下列事实与胶体无关的是 A. 将纳米二氧化硅颗粒(直径)均匀分散到树脂中形成的分散系 B. 一束可见光射入鸡蛋清液体里，可观察到一条光亮的“通路” C. 利用活性炭净水 D. 向沸水中逐滴滴加饱和溶液，继续加热至液体呈现红褐色 【答案】C 【解析】 【详解】A．粒子直径在之间的分散系为胶体，将纳米二氧化硅颗粒(直径)均匀分散到树脂中形成的分散系是胶体，故不选A； B．一束可见光射入鸡蛋清液体里，可观察到一条光亮的“通路”，是胶体的丁达尔效应，故不选B； C．利用活性炭净水，利用活性炭的吸附性，与胶体无关，故选C； D．向沸水中逐滴滴加饱和溶液，继续加热至液体呈现红褐色，形成氢氧化铁胶体，故不选D； 选C。 4. 胃药“达喜”中含有碳酸镁（MgCO3），碳酸镁属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】碳酸镁由金属阳离子和酸根离子组成，属于盐类，答案选C。 5. 分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是 A. 含有氧元素的化合物，一定是氧化物 B. 烧碱、纯碱、火碱都属于碱 C. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 D. CuSO4·5H2O、冰水、液氨都属于纯净物 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，如Na2CO3是盐，A项错误； B．纯碱是碳酸钠，属于盐，B项错误； C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是金属氧化物，但也是酸性氧化物，C项错误； D．CuSO4·5H2O、冰水、液氨都属于纯净物，D项正确； 答案选D。 6. 下列各组离子不能大量共存的是 A. 使石蕊变红的溶液中： B. 酸性溶液中： C. 澄清透明的溶液中： D. 含有的溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．使石蕊变红的溶液呈酸性，酸性条件下相互之间不反应，能大量共存，故不选A； B．CH3COO-与H+结合为CH3COOH，所以酸性溶液中不能大量含有CH3COO-，故选B； C．不能结合为沉淀，所以澄清透明的溶液中可以大量含有，故不选C； D．含有的溶液中，相互之间不反应，能大量共存，故不选D； 选B。 7. 下列化学用语运用错误的是 A. 硫原子结构示意图： B. 单线桥法标注电子转移的方向和数目： C. 稀溶液中加入足量溶液，反应的离子方程式： D. 在水溶液中的电离方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫原子核外有16个电子，硫原子结构示意图为 ，故A正确； B．NaH中H元素失电子化合价升高，水中氢元素得电子化合价降低，单线桥法标注电子转移的方向和数目为 ，故B正确； C．稀溶液中加入足量溶液生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故C正确； D．在水溶液中电离出，电离方程式为，故D错误； 选D。 8. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 名称 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 冰水混合物 硫酸 干冰 B 纯净水 漂白粉 氧化铝 硫 C 胆矾 碱石灰 铁 碳酸钙 D 液氯 合金 氯化铜 蔗糖 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，冰水混合物只含有一种物质，属于纯净物，A错误； B．纯净水含有可溶性矿物质等杂质，属于混合物，硫是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，B错误； C．铁是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，碳酸钙属于盐，是电解质，C错误； D．液氯是液态的，属于纯净物，合金是由两种或两种以上金属（或金属与非金属）熔合而成的混合物，氯化铜是盐，属于电解质，蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，D正确； 故选D。 9. 有关胶体等分散系的制备、性质的相关说法不正确的是 A. 向沸水中逐滴加入5~6滴的FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热即可得到Fe(OH)3胶体 B. 向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸至过量，现象为先生成红褐色沉淀，之后沉淀溶解 C. 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D. 将氢氧化铁胶体与硅酸溶胶相互混合，混合液变浑浊 【答案】C 【解析】 【详解】A．向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，制得氢氧化铁胶体，故A正确； B．向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸至过量，先发生氢氧化铁胶体的聚沉，硫酸过量时，氢氧化铁沉淀溶解，因此实验现象是先生成红褐色沉淀，之后沉淀溶解，故B正确； C．溶液、胶体与浊液的本质区别为分散质粒子的直径大小，只有胶体具有丁达尔现象，故C错误； D．硅酸胶体的胶粒带负电荷，与氢氧化铁胶体混合将发生聚沉，混合液变浑浊，故D正确。 答案选C。 【点睛】本题考查胶体的性质，侧重于基础知识的理解和应用的考查，明确分散系分类的标准、胶体的性质、制备是解答的关键，注意丁达尔效应是胶体的共性。 10. 下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是 A. 氯化镁晶体 B. 氯化钠溶液 C. 液态氯化氢 D. 熔融氢氧化钾 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化镁晶体中的离子不能自由移动，不导电， A项错误；     B．氯化钠溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质， B项错误； C．液态氯化氢以分子形式存在，不含离子，不导电， C项错误； D．熔融氢氧化钾中含有能自由移动的离子，能导电，属于电解质， D项正确； 答案选D。 11. 下列物质的水溶液中，电离方程式正确的是 A. HF=H++F- B. NaHCO3=Na++H++ C. KAl(SO4)2=K++ Al3++ D. Ba(OH)2=Ba2++2OH- 【答案】D 【解析】 【详解】A．HF为弱电解质，正确电离方程式为，A错误； B．NaHCO3为强电解质，正确电离方程式为，B错误； C．KAl(SO4)2为强电解质，正确电离方程式为，C错误； D．Ba(OH)2为强电解质，每个化学式电离出一个钡离子和两个氢氧根离子，题给电离方程式正确，D正确； 故答案为D。 12. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中H和Cu元素化合价变化，属于氧化还原反应，A不符题意； B．碳酸钙与盐酸发生复分解反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，B符合题意； C．反应中S元素化合价变化，属于氧化还原反应，C不符题意； D．反应中N元素化合价变化，属于氧化还原反应，D不符题意； 答案选B。 13. 在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++S=BaSO4↓表示的是 A. BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCI B. BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O C. Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O D. Ba（OH）2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl的离子方程式为Ba2++S=BaSO4↓，故A符合题意； B．碳酸钡是难溶性物质，用化学式表示，BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O的离子方程式为BaCO3+2H++S=BaSO4↓+H2O+CO2↑，故B不符合题意； C．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++S=BaSO4↓+2H2O，故C不符合题意； D．Ba(OH)2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++S=BaSO4↓+2H2O，故D不符合题意； 答案选A。 【点睛】由于离子方程式不但可以表示具体某个反应，还可以表示一类反应。因此该类型的试题需要逐一分析、排除才能得出正确的结论。 14. 下列变化中需要加入氧化剂才能实现的是。 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．，氢元素化合价由，化合价降低，应加入还原剂，A错误； B．，铁元素化合价由，化合价降低，应加入还原剂，B错误； C．，硫元素化合价由价升高到价，应加入氧化剂，C正确； D．碳元素化合价无变化，故D错误； 选C。 二、非选择题：本题共4小题，共 58 分。 15. 有以下13种物质，请回答下列问题： ①石墨 ②氧化钠 ③酒精 ④氨水 ⑤二氧化碳 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧冰醋酸 ⑨氯化氢 ⑩硫酸铝 ⑪稀硫酸 ⑫氯化银 ⑬硫酸氢钠 （1）其中能导电的是 ___________； 属于电解质的是 ___________；属于非电解质的是 ___________。 （2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：___________。物质⑬属于___________(填“酸”、“碱”或“盐”)。 （3）写出物质⑦和⑪反应的化学方程式：___________。 （4）写出物质⑥和⑨在水中发生反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. ①④⑦⑪ ②. ②⑥⑧⑨⑩⑫⑬ ③. ③⑤ （2） ①. NaHCO3= Na+ + ②. 盐 （3）Ba (OH )2+ H2SO4 = BaSO4 ↓+2H2O （4）NaHCO3+ HCl=NaCl +H2O + CO2↑ 【解析】 【分析】 【小问1详解】 ①石墨存在自由移动的电子，可以导电；石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质； ②氧化钠固体没有自由移动的带电微粒，不可以导电；在熔融状态下可以导电，属于电解质； ③酒精中没有自由移动的带电微粒，不能导电；在水溶液和熔融状态不能导电属于非电解质； ④氨水中含有自由移动的铵根离子和氢氧根离子，可以导电；但氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑤二氧化碳中没有自由移动的带电微粒，不能导电；在水溶液中导电是因为生成碳酸的原因，在熔融状态不能导电属于非电解质； ⑥碳酸氢钠固体没有自由移动的带电微粒，不可以导电；在水溶液中可以电离出钠离子和碳酸氢根离子，可以导电，属于电解质； ⑦氢氧化钡溶液中含有自由移动的钡离子和氢氧根离子，可以导电；氢氧化钡溶液属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质； ⑧冰醋酸中没有自由移动的带电微粒，不能导电；冰醋酸的水溶液中含有自由移动的氢离子和醋酸根离子，可以导电，故冰醋酸属于电解质； ⑨氯化氢中没有自由移动的带电微粒，不能导电；氯化氢的水溶液盐酸中含有自由移动的氢离子和氯离子，可以导电，故氯化氢为电解质； ⑩硫酸铝固体中没有自由移动的带电微粒，不能导电；硫酸铝在水溶液和熔融状态下有自由移动的铝离子和硫酸根离子，可以导电，故硫酸铝属于电解质； ⑪稀硫酸中含有自由移动的氢离子和硫酸根离子，可以导电；稀硫酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑫氯化银中没有自由移动的带电微粒，不能导电；氯化银在水溶液和熔融状态下可以提供自由移动的离子，属于电解质； ⑬硫酸氢钠中没有自由移动的带电微粒，不能导电；在水溶液中可以完全电离出Na+、H+、和熔融状态下可以完全电离出Na+和，可以导电，故硫酸氢钠属于电解质； 其中能导电的是 ①④⑦⑪;；属于电解质的是②⑥⑧⑨⑩⑫⑬；属于非电解质的是③⑤； 答案为：①④⑦⑪ ；②⑥⑧⑨⑩⑫⑬ ；③⑤； 【小问2详解】 碳酸氢钠属于弱酸的酸式盐，溶于水电离出钠离子和碳酸氢离子，电离方程式为：NaHCO3= Na+ + ；属于盐；答案为：NaHCO3= Na+ + ； 盐； 【小问3详解】 氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式：Ba (OH )2+ H2SO4 = BaSO4 ↓+2H2O；答案为：Ba (OH )2+ H2SO4 = BaSO4 ↓+2H2O； 【小问4详解】 碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，化学方程式为： NaHCO3+ HCl=NaCl +H2O + CO2↑ 答案为： NaHCO3+ HCl=NaCl +H2O + CO2↑ 16. 下列是含碳元素的物质：①石墨 ②一氧化碳 ③干冰 ④碳酸钙 ⑤碳酸 ⑥乙醇 ⑦澄清石灰水 （1）其中属于单质的是_______________(填序号，下同)；属于酸性氧化物_____________。 （2）属于盐的是_____________；属于酸的是___________；属于有机物的是___________。 （3）其中，碳酸钙高温分解的方程式为______________________________。 【答案】（1） ①. ① ②. ③ （2） ①. ④ ②. ⑤ ③. ⑥ （3） 【解析】 【小问1详解】 单质是由同种元素组成的纯净物，①石墨仅由碳元素组成的纯净物，属于单质；酸性氧化物是能与碱反应仅生成盐和水的氧化物，③干冰为固态，满足酸性氧化物的定义，②不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，⑦澄清石灰水是混合物，不符合纯净物类别的分类要求。 【小问2详解】 盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，④碳酸钙由和碳酸根离子构成，属于盐；酸是水溶液中电离出的阳离子全部为的化合物，⑤碳酸符合酸的定义；有机物通常指含碳化合物，但、、碳酸、碳酸盐等因性质与无机物接近，归为无机物，故⑥乙醇属于有机物。 【小问3详解】 碳酸钙高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，根据质量守恒定律配平即可得到该反应的化学方程式：。 17. 完成下列填空： 将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题： 甲：饱和FeCl3溶液滴加到冷水中； 乙：饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中； 丙：饱和FeCl3溶液滴加到沸水中。 （1）将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应原理_____________________________。 （2）用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论：_____________________________________________________。 （3）向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子移向_______极。(填“阴极”或“阳极”) 【答案】（1） （2） 用一束强光照射丙中的液体，若从侧面观察到一条光亮的“通路”，则说明成功制备了胶体 （3） 阴极 【解析】 【小问1详解】 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热至液体呈红褐色得到氢氧化铁胶体，反应需标注胶体，不写沉淀符号，反应方程式为； 【小问2详解】 丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液和浊液均无该现象，是鉴别胶体最简单的特征方法；所以用一束强光照射丙中的液体，若从侧面观察到一条光亮的“通路”，则说明成功制备了胶体； 【小问3详解】 ​胶体的胶粒会吸附溶液中的从而带正电，在外加电场作用下，带正电的粒子会向连接电源负极的阴极移动。 18. 在反应中： （1）________是氧化剂，________是还原剂。 （2）_______是氧化产物，_______是还原产物。 （3）用单线桥法标明电子转移的方向和数目：__________________________________。 （4）用双线桥法标明电子转移的方向和数目：__________________________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 氧化还原反应中，所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，所含元素化合价升高的反应物为还原剂。该反应中元素从+6价降低到+3价，发生还原反应，作氧化剂；中部分元素从-1价升高到0价，发生氧化反应，作还原剂。 【小问2详解】 还原剂被氧化得到的产物为氧化产物，氧化剂被还原得到的产物为还原产物。被氧化生成，故是氧化产物；被还原生成，故是还原产物。 【小问3详解】 单线桥法仅在反应物一侧表示电子转移，箭头方向为失电子元素指向得电子元素，桥上仅标注转移电子总数。该反应总转移电子数为，。 【小问4详解】 双线桥法需分别标注氧化剂得电子、还原剂失电子的两个独立过程，箭头由反应物中变价元素指向生成物中对应的同种变价元素，桥上需注明电子得失数目、化合价变化、反应类型。该反应中2个共得6个电子、6个共失6个电子，得失电子守恒，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $